高中化学 每日一题 燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式
燃烧热
思考与交流
1、选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条 件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。 2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的 措施有哪些? (1)通入充足且适量的空气； (2)固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃 料与空气的接触面。
［议一议］ 1.城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、 煤球等固体燃料有什么好处？
练习：
1.下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧
热的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
△H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)
△H= -1238.3 kJ/mol
2.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.写出下列物质燃烧热的热化学方程式：
(1)CH4（g）的燃烧热为890.31KJ/mol (2)H2（g）的燃烧热为285.8KJ/mol
(3)CO（g）的燃烧热为283.0KJ/mol
分类：
在讨论能源问题时，主要指的是 1、按开发与利用状况分 ——常规能源
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被 称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。 ⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究 使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、 地热能、波浪能、潮汐能等。
高二化学燃烧热
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练习： 下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热 的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
分类：
1、按开发与利用状况分
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被 称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。
⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究 使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、 地热能、波浪能、潮汐能等。
2、按属性分
⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利 用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害 极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海 洋能等。
2.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素
有关燃烧热的计算 Q放=n(可燃物）* H
【例1】 在 101 kPa时，1molCH4完全燃烧 生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
2019年高考化学考点一遍过考点31 燃烧热与中和热 能源 含解析
一、燃烧热和中和热 1．燃烧热（1）概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ·mol −1表示。
燃烧热的限定词有恒压．．(101 kPa ．．．．．．．时．)．、可燃物的物质的量．．．．．．．．．(1 mol)．．．．．．、完全燃烧、稳定的氧化物．．．．．．．．．．．．等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。
（2）表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5 kJ·mol −1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧放出393.5 kJ 的热量。
（3）书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C 8H 18(l)+错误！未找到引用源。
O 2(g)错误！未找到引用源。
8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =−5 518 kJ·mol −1，即C 8H 18的燃烧热为5 518 kJ·mol −1。
（4）燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q 放=n (可燃物)×ΔH 式中：Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。
2．中和热（1）概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热叫中和热。
（2）注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol 液态H 2O ；③用离子方程式可表示为OH −(aq)+H +(aq)错误！未找到引用源。
H 2O(l) ΔH =−57.3 kJ·mol −1。
3．燃烧热与中和热的异同燃烧热为a−1或－1或ΔH−57.3 kJ·mol −1二、中和热的实验测定实验原理在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫中和热。
2023-2024学年高二化学核心考点归纳 热化学方程式 燃烧热 -(解析版)
热化学方程式 燃烧热l【核心考点梳理】一、热化学方程式1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1表示的意义是在25℃、101kPa下，1mol 2.示例：H2(g)+12气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出的热量是285.8kJ。
3.书写热化学方程式时应注意的问题(1)需注明反应时的温度和压强。
若在25℃、101kPa时进行的反应，可不特别注明。
(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)同一反应的ΔH与化学计量数成正比。
注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。
二、燃烧热1.燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol-1。
2.注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。
完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。
生成的水为液态不能是气态。
3.燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，它表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.3kJ的热量。
燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。
l【核心归纳】1.热化学方程式的书写步骤及要求2.“五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平二看各物质的聚集状态是否正确三看ΔH的“+”“-”符号是否正确四看反应热的单位是否为“kJ·mol-1”五看反应热的数值与化学计量数是否对应l【必备知识基础练】1(2023秋·广东揭阳·高二统考期末)氢气是人类最理想的能源。
燃烧热 专题练习【化学人教版高中(新课标)同步测试】
燃烧热 专题训练1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变【答案】C【解析】根据燃烧热的概念，可准确判断C 选项符合题意。
2．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol -1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol -1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol -1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol -1【答案】A【解析】根据燃烧热的概念知应是1 mol 燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H 2O 在上 述情况下液态稳定。
3．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。
液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH 3+3O 2→2N 2+6H 2O 。
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氮的液化比氢容易得多．A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④【答案】C【解析】①NH 3燃烧生成N 2和H 2O ，H 2为燃烧生成H 2O ，以NH 3和H 2为燃料，反应的产物只有N 2和H 2O ，没有温室气体CO 2产生，因此不会加剧温室效应；故①正确；②氨气在空气中难以与氧气反应，并且有强烈刺激性，当不慎泄漏时，反而着火的危险性较小，不易爆炸，况且人们对于大气中所含氨的有感浓度很低，可以及早发现，故②错误；③假设氨气和氢气的质量为a ，氨气燃烧放出的热量=a/17.03×317.0≈18.32a kJ ，氢气放出的热量=a/2.02×238.4≈118.02a kJ ，118.02 kJ > 18.32a kJ ，所以等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，故③错误；④由题中所给数据可知：氢的沸点-252.6℃，氨的沸点-33.50℃，NH 3比H 2易液化，也易贮存，故④正确；正确的是①④；故选C 。
热化学方程式及燃烧热
△H表示 反应热，
吸收热量 “—”表示 放出热量 ， “+”表示 ，
观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？
2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol 结论：同种物质聚集状态不同，能量不同 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) H2(g) +1/2O2(g)== H2O(l)
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+175.6KJ/mol
[活学活用] 1.下列对热化学方程式 1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g) ＋26 kJ· mol 热量 B.1 个氢分子和 1 个碘分子完全反应需要吸收 52 kJ 的热量 C.1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应生成 2 mol 的 HI 气体 需吸收 52 kJ 的热量 D.1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应放出 26 kJ 的热量
A2B(g) == A2(g) + ½ B2(g) ③ 2A2B(l) == 2A2(g) + B2(g) 2Q5 ＜ Q6 Q5与Q6的关系
△H＝+Q5 △H＝+Q6
探究点四：燃料燃烧释放的热量
【思考】： 1、燃料燃烧中释放的能量从何而来？ 课本38页
2、为什么质量相同的不同燃料，完全燃烧后放出的 热量不相等？ 3、热值的含义是什么？ ① 定义： 一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放 出的热量
例2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水 蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ A ）
高中化学高考总复习---热化学方程式和反应热的计算知识讲解及练习题(含答案解析)
1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染． 【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三： 【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算 例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧 水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个 很大的优点是________________． 【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染 【 解析 】(1)首 先根 据得 失电 子守 恒 即可 配平 该氧 化还 原反 应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O， 因 此 1 mol N2H4(l)完 全 反 应 放 出 热 量 是 ：
高二化学燃烧热
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燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式
高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆
典例在线
在25 ℃、101 kPa 时，H 2在1.00 mol O 2中完全燃烧生成2.00 mol H 2O(l)放出571.6 kJ 的热量。
(1)H 2的燃烧热为 ，表示H 2燃烧热的热化学方程式为 。
(2)若1 g 水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ ，则4 g 氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为 。
参考答案】(1)285.8 kJ·mol －1 H 2(g)＋
12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH =－285.8 kJ·mol －1 (2)483.6 kJ 【试题解析】H 2的燃烧热应以燃烧1 mol H 2为标准，当H 2完全燃烧生成2.00 mol H 2O 时，需燃烧2.00 mol H 2，故H 2的燃烧热为571.6kJ
2mol =285.8 kJ·mol －1。
H 2燃烧生成1 mol 气态水时放出的热量为285.8 kJ·mol −1−2.444kJ 1g
×18 g·mol －1≈241.8 kJ·mol －1，4 g 氢气燃烧放出的热量为241.8 kJ·mol －1×
-14g 2g mol =483.6 kJ 。
解题必备
(2)燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。
学霸推荐
1．已知3.0 g 乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ ，则表示乙烷燃烧热的热化学
方程式是
A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=－3 119.6 kJ·mol－1
B．C2H6(g)＋5
2
O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH=－1 559.8 kJ·mol－1
C．C2H6(g)＋7
2
O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=－1 559.8 kJ·mol－1
D．C2H6(g)＋7
2
O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－1 559.8 kJ·mol－1
2．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=－393.5 kJ·mol－1、ΔH=－285.8 kJ·mol−1、ΔH=－890.31 kJ·mol－1、ΔH=－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)＋1
2
O2(g)===CO(g) ΔH=－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=－571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890.31 kJ·mol－1
D．1
2
C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－1 400 kJ·mol－1
3．标准状况下0.05 mol某一无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通过足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀为0.15 mol；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
可能用到的燃烧热C2H4C3H6C3H8
单位/kJ·mol－1 1 411 2 092 2 220
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)此气体的化学式是。
(3)写出表示此气体燃烧热的热化学方程式。
答案
1．【答案】D
【解析】由于燃烧热的热化学方程式应以1 mol燃料为标准书写且生成的水为液态，故A项不符合题意；B中的燃烧产物CO不是C2H6完全燃烧后的稳定氧化物，H2O的状态不应为气态而应为液态；常温下水为液态，则C错误。
2．【答案】D
3．【答案】(1)m水=9.3 g－0.15 mol×44 g·mol－1=2.7 g
(2)C3H6(3)C3H6(g)＋9
2
O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－2 092 kJ·mol－1。