高中化学复习知识点：表示燃烧热的热化学方程式书写

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：下表数据可以计算出 (g)+3H2(g) (g)的焓变
共价键
C—C
C=C
C—H
H
键能/(kJ·mol-1)
348
610
413
D．2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ/mol
2．下列说法或表示方法正确的是()
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D.因为醋酸为弱电解质,电离需要吸热,所以NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH>－57.4 kJ·mol－1,故D错误;
正确答案:C。
【点睛】
①关于可逆反应热化学方程式注意点：
A.当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
B.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－akJ·mol－1，意义是指2 mol SO2气体与1 mol O2完全反应时，放出akJ的热量，若将2 mol SO2与气体1 mol O2放于一密闭容器中在一定条件下反应达平衡时，放出的热量要小于akJ，且当平衡移动(各物质状态不变)时，ΔH不变。
B．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，氢气的燃烧热热化学方程式为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，选项B错误；
C．反应中固体生成气体，△S＞0，在常温下能自发进行，△G=△H-T•△S＜0，故ΔH<0，选项C正确；
D．已知中和热为57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸溶液与含1mol NaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶解会放出热量，所以放出的热量要大于57.3kJ，选项D错误；
下列有关说法正确的是( )
A．常温下，正丁烷的燃烧热为－2878.0kJ/mol
B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多产生的热量也多
C．常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
9．已知：① △H1=+180.5kJ/mol；
② △H2=—221.0kJ/mol；
B．由C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ。
D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。
7．下列方程式书写正确的是（）
A．苏打溶液中加入过量石灰水：
B．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾 溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：
C．用铜为电极电解饱和食盐水：
D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（ 的绝对值正确）：
8．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________；
（2）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为____
（3）用（2）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
③ △H3=—393.5kJ/mol
则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（）
A． △H =+746.5kJ/mol
B． △H =—746.5kJ/mol
C． △H =—1493kJ/mol
D． △H =+1493kJ/mol
10．下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是（）
A．C（s）＋ O2（g）=CO（g）； ΔH=－110.5kJ/mol
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0
D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ
3．下列有关说法正确的是
A．已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．反应物CO(g)为1mol，产物CO2(g)呈稳定状态，A符合题意；
B．反应物燃烧不充分，B不合题意；
C．产物H2O(g)不呈稳定状态，C不合题意；
D．反应物C8H18(l)不是1mol，D不合题意；
故选A。
2．C
【解析】
【详解】
A.硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以，等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，选项A错误；
(1)表示甲醇完全燃烧热的的热化学方程式为________________；
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=__________。(用E1、E2的相关式子表示)；
(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下反应：
B．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）； ΔH=－184.6kJ/mol
C．H2（g）＋ O2（g）=H2O（g）； ΔH=－241.8kJ/mol
D．C8H18（g）+ O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol
二、综合题
11．CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3kJ·mol-1。它可以作为燃料电池的燃料。
反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq)△H1
反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq)△H2
反应Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)△H3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2与之间的关系为ΔH3=_________；
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质_________（填名称）。溶液中Cl―流向____________极（填“X”或“Y”）。
12．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol；
②CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol
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⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2(g)时，放出的热量相等
⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量为碳的燃烧热
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥
6．下列说法或表示方法正确的是
A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1>△H2。
CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=－566.0 kJ/mol
丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，△H=－2221.5 kJ/mol
正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2878.0kJ/mol
异丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2869.6kJ/mol
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：____________________。
②当燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=__________（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。在Y极通过的电子的物质的量为：_______________________。
B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol”可知金刚石总能量高于石墨，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，B错误；
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，C错误；
答案选C。