高中化学方程式书写练习-整理资料

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化学方程式的书写练习

化学方程式的书写练习化合反应：1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。

2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。

3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。

4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。

5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。

6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。

7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。

8、铜在空气中加热生成氧化铜。

9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。

10、二氧化硫加水生成亚硫酸(H2SO3)。

11、三氧化硫通入水中生成硫酸。

12、氢气在空气中点燃生成水。

13、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。

14、氧化钙加水生成氢氧化钙。

二、分解反应：17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾制氧气18、加热高锰酸钾制氧气19、电解水20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水制氧气21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。

22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。

23、碳酸氢钠(NaHCO3)加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。

24、加热碱式碳酸铜〔CU2(OH)2CO3〕，生成氧化铜、水和二氧化碳。

三、置换反应：25、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。

26、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。

28、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。

29、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。

30、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。

31、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。

32、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。

33、铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。

34、铁和硝酸铜溶液反应，生成硝酸亚铁和铜。

35、铁和氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜。

36、铁和硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁和银。

37、铜和硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银。

39、镁和硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸镁和铁。

40、镁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸镁和铜。

41、镁和氯化锌反应，生成氯化镁和锌。

42、镁和氯化亚铁溶液反应，生成氯化镁和铁。

43、镁和氯化铜溶液反应，生成氯化镁和铜。

44、镁和硝酸银溶液反应，生成硝酸镁和银。

(完整版)高中化学方程式书写练习

1. 碳酸氢铵受热分解2. 氯气与水反应3. 将二氧化氮和氧气的混合气体通入水中4. 硅与氢氧化钠溶液反应5. 硫与铜反应6. 二氧化硅与氢氟酸反应7. 硫酸氢钠在水中电离8. 乙烯与溴化氢反应9. 苯的硝化反应10. 实验室制甲烷高中化学方程式书写练习（二）1. 硫化氢气体与氯化铁溶液反应2. 氧化铝与烧碱溶液反应3. 二氧化硫与硫化氢反应4. 氯气与铜反应5. 硫与浓硫酸反应6. 过氧化钠与水反应7. 红磷与白磷的相互转化8. 苯与液溴反应9. 乙醇的消去反应10. 乙酸甲酯的水解高中化学方程式书写练习（三）1. 铝与烧碱溶液反应2. 氮气与镁反应3. 氨气与氯化氢反应4. 氧气与臭氧的转化5. 氧化钠与盐酸反应6. 溴化银分解7. 二氧化硅与碳反应8. 实验室制乙炔9. 苯的燃烧10. 由甲苯制取TNT1. 实验室制氯气2. 浓硝酸分解3. 磷与少量氯气反应4. 二氧化硅与碳酸钙反应5. 氟气与水反应6. 过氧化钠与二氧化碳反应7. 往氯化铝溶液中滴入过量的烧碱溶液8. 乙烯与水反应9. 制取聚氯乙烯10.苯酚钠溶液与二氧化碳反应高中化学方程式书写练习（五）1. 铁与稀硝酸反应2. 硫化氢与浓硫酸反应3. 二氧化氮与水反应4. 镁与二氧化碳反应5. 往偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸6. 二氧化硅与氢氧化钠反应7. 铜与氯化铁溶液反应8. 乙烯与氢气反应9. 苯酚与氢氧化钠反应10. 乙醛的银镜反应高中化学方程式书写练习（六）1. 将过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中2. 黄铁矿与氧气反应3. 硅与氢氟酸反应4. 过氧化钠与盐酸反应5. 一氧化氮与氧气反应6. 电解饱和食盐水7. 铝与氧化铁反应8. 溴乙烷与氢氧化钠溶液反应9. 乙醛与氢气反应10. 淀粉的水解1. 二氧化硫与氧气反应2. 工业上制漂白粉3. 将过量盐酸滴入偏铝酸钠溶液中4. 氨的催化氧化5. 电解熔融氯化钠6. 将氯气和二氧化硫的混合气体通入水中7. 氢氧化亚铁在空气中被氧化8. 乙炔与氯化氢反应9. 麦芽糖的水解10. 苯酚与浓溴水反应高中化学方程式书写练习（八）1. 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应2. 工业上制氨气3. 明矾净水原因4. 铁与氯化铁溶液反应5. 氯化铝与氨水反应6. 镁与热水反应7. 胆矾受热分解8. 实验室制乙烯9. 苯与氢气反应10. 乙醇与钠反应高中化学方程式书写练习（九）1. 氮气与氧气反应2. 往次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳3. 铜与浓硝酸反应4. 往溴化亚铁溶液中通入足量氯气5. 钠与硫酸反应6. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应7. 硫化氢与少量氧气反应8. 制聚乙烯9. 甲烷与氯气反应10. 乙炔与溴水反应1. 硫化氢与硫酸铜溶液反应2. 氯化铝与碳酸氢钠溶液反应3. 将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通入烧碱溶液中4. 双氧水分解5. 实验室制氨气6. 铁与碘反应7. 氯气与热的氢氧化钾溶液反应8. 乙醛与新制氢氧化铜反应9. 乙醇的催化氧化10. 苯的磺化反应高中化学方程式书写练习（十一）1. 二氧化硫与过氧化钠反应2. 木炭与浓硝酸反应3. 实验室制氯化氢4. 磁铁矿与一氧化碳反应5. 二氧化碳与硅酸钠溶液反应6. 氨水与氢硫酸反应7. 铁与水蒸气反应8. 乙烯与溴水反应9. 钠与苯酚反应10. 乙醇分子间脱水高中化学方程式书写练习（十二）1. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应2. 二氧化硅与生石灰反应3. 将氨气与二氧化碳的混合气体通入食盐水中4. 钾在氧气中燃烧5. 水煤气的制取6. 氧化银与氨水反应7. 铜与浓硫酸反应8. 苯酚电离9. 溴乙烷的消去反应10. 制取乙酸乙酯。

高一化学方程式练习

高一化学模块主要知识及化学方程式
班级姓名
一、、钠及其化合物的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：
2．钠在空气中燃烧：
3．钠与水反应：
4．过氧化钠与水反应：
5．过氧化钠与二氧化碳反应：
6．碳酸氢钠受热分解：
7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
二、氯及其化合物的性质
1．氯气与氢氧化钠的反应：
2．铁丝在氯气中燃烧：
3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
4．氯气与水的反应：
5．次氯酸钠在空气中变质：
6．次氯酸钙在空气中变质：
三．铁主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）
④氢氧化亚铁在空气中变质：
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：
四、铝及其化合物的性质
1．铝与盐酸的反应：
2．铝与强碱的反应：
3．铝在空气中氧化：
4．氧化铝与酸反应：
5．氧化铝与强碱反应：
6．氢氧化铝与强酸反应：
7．氢氧化铝与强碱反应：
8．实验室制取氢氧化铝沉淀：
十五、硅及及其化合物性质
1．二氧化硅与氢氧化钠反应：
2．二氧化硅与氢氟酸反应：
3．制造玻璃主要反应：
SiO2+CaCO3高温=
SiO2+Na2CO3高温=。

完整版高中化学方程式及基础知识点习题

无机化学方程式卤素1、氯气与钠反应Cl 2 +2Na2NaCl2、氯气与铜反应Cl 2+Cu CuCl 23、氯气与铁反应2Fe + 3Cl2点燃2FeCl34、氯气与氢气混杂光照Cl2+H2＝2HCl (光照或点燃)5、氯气与磷反应3Cl2+2P2PCl3Cl2 +PCl 3PCl56、氯气使有色布条退色Cl2+H2O＝HCl +HClO7、次氯酸分解HClO=HCl + O2 ↑8、漂白粉制取2Cl 2+2Ca(OH) 2＝ CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O9、漂白粉久置无效22O +2COl23Ca(ClO)+H＝ CaCO +2HClO10、△MnCl 2+Cl 2+2H2O 实验室制氯气（二氧化锰法）4HCl( 浓 )+MnO 211、实验室制氯气中尾气的汲取Cl2+2NaOH＝ NaCl+NaClO+H O212、氟气和氢气的化合（注明条件）F2+ H2 = 2HF (冷暗处爆炸)13、溴气和氢气的化合（注明条件）14、碘和氢气的化合（注明条件）15、氟气溶于水2F2 + 2H2O=4HF+O2硫硫酸16、△硫与铜的反应S+2Cu Cu2S17、硫与铁的反应S+Fe △FeS18、硫与氢气的反应S+H2△H2S19、硫与氧气的反应S+O点燃SO2220、硫化氢与二氧化硫的反应SO2+2H 2S＝ 3S+2H2O21、二氧化硫溶于水2223 SO +H O＝H SO22、二氧化硫通入氯水SO2+Cl 2+2H 2O＝ H2SO4+2HCl23、浓硫酸与铜的反应2H SO ( 浓)+Cu△+SO↑+2H OCuSO2442224、2H2SO4( 浓)+C △浓硫酸与碳的反应CO2↑ +2SO2↑+2H2O高三化学方程式总复习- 1 -碱金属25、钠露置空气中变暗 4Na+O 2＝ 2Na 2O26、钠的燃烧 2Na+O 2 点燃Na 2O 227、钠投入水中 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 28、氧化钠溶于水 Na 2O+H 2O ＝ 2NaOH29、过氧化钠溶于水2Na 2O 2+2H 2O ＝ 4NaOH+O 2↑30、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na 2O 2+2CO 2＝ 2Na 2CO 3+O 2 31、钠的焰色：黄色钾的焰色紫色32、工业冶炼钠氮和磷催化剂33、氮气跟氢气的反应N 2+3H 2 高温高压 2NH 334、氮气跟氧气的反应N 2+O 22NO35、一氧化氮被氧气氧化2NO+O 2＝2NO 236、二氧化氮溶于水3NO 2 +H 2O ＝2HNO 3+NO37、二氧化氮的二聚（注明各物质颜色及吸、放热状况）2NO 2 = N 2O 438、氨水的电离NH3+ H 2ONH 32NH 4++ OH -·H O39、氨气和氯化氢气体相遇NH 3+HCl ＝NH 4Cl( 白烟 )40、氨气的催化氧化4NH +5O 催化剂 4NO+6H O2△3 241、氯化铵分解 NH 4Cl △NH 3 ↑+HCl ↑42、碳酸氢铵分解 NH 4HCO 3＝NH 3↑+H 2O+CO 2↑43、△CaCl 2 + NH 3↑ + H 2O实验室制氨气 2NH 4Cl + Ca(OH) 2 44、硝酸分解4HNO 3＝ 4NO 2+O 2+2H 2O(见光或受热分解 )45、铜与浓硝酸反应（离子方程） Cu +4HNO 3 ＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O46、铜与稀硝酸反应（离子方程）3 C u +8HNO 3＝ 3Cu(NO 3) 2+2NO ↑ +4H 2 O硅47、硅的燃烧点燃Si + O 2SiO 248、制粗硅SiO 2 + 2C高温Si + 2CO ↑49、硅与氢氧化钠溶液Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2↑50、二氧化硅高温下与氧化钙反应SiO 2 + CaO高温CaSiO 351、二氧化硅与氢氧化钠溶液SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O高三化学方程式总复习- 2 -52、二氧化硅与氢氟酸SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2H 2 O53、二氧化硅高温下与碳酸钠SiO + Na CO3高温 Na SiO3+ CO ↑222254、硅酸钠制硅酸NaSiO + CO 2+ H 2 O = Na CO+ H SiO323232Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3铝、镁、铁55、铝与氢氧化钠溶液 2Al + 2NaOH + 2H O = 2NaAlO2+3H ↑2256、铝与氧化铁的铝热反应 2Al + Fe 2O 3 高温2Fe + Al 2O 357、氧化铝与盐酸Al 2 O + 6HCl = 2AlCl3 +3H O3258、氧化铝与氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O59、硫酸铝与氨水Al 2(SO 4 )3 + 6NH 3·H 2O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3(NH 4)2SO 460、氢氧化铝受热分解 △ Al 2O 3 + 3H 2O2Al(OH) 361、氢氧化铝与盐酸Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O62、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al(OH) 3+ NaOH = NaAlO 2+2H O2 63、铁与硫Fe + S △FeS64、铁与氯气点燃2FeCl 32Fe + 3Cl 265、红热的铁与水蒸气3Fe + 4H 高温Fe O +4H ↑2 O(g)43266、四氧化三铁与盐酸Fe 3 O 4 + 8HCl = 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2O67、硫酸亚铁与氢氧化钠（白色积淀）FeSO + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na SO442 68、将上述积淀置露空气中（红褐色积淀）4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 69、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)△+ 3H O3Fe O32270、铜与氯化铁溶液 Cu + 2FeCl 3 = 2FeCl 2 + CuCl 2 71、铁与氯化铁溶液 Fe + 2FeCl 3 =3 FeCl 2 72、氯化亚铁中通氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl373、三价铁遇硫氰化钾FeCl 3 + 3KSCN= Fe(SCN) 3（血红色） + 3KCl高三化学方程式总复习 - 3 -。

高中化学方程式书写练习附答案

高中化学方程式书写练习(附答案)1. 氢气与氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O2. 氧气与铁反应生成铁(III)氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 氧化铝与铁反应生成铁铝合金：2Al2O3 + 3Fe → 3FeAl4. 氯气与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl5. 硫酸和钠氢氧化物反应生成氯化钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6. 硫酸和铜反应生成硫酸铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H27. 碳酸钙分解成氧气和二氧化碳：CaCO3 → CaO + CO28. 硝酸和银反应生成硝酸银和氢氧化银：HNO3 + Ag → AgNO3 + H2O9. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O10. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O11. 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O12. 氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氧气：2CuO + 4HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2H2O + O213. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O14. 氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O + H2O → 2NaOH15. 氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水：MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O16. 碳和氧气反应生成二氧化碳：C + O2 → CO217. 硫和氧气反应生成二氧化硫：S + O2 → SO218. 氢和氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O19. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 +20. 氧化铜和氢氧化铵反应生成铜氢氧化物：CuO + 2NH4OH → Cu(OH)2 + 2NH321. 氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O22. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸和氧气：SO2 + H2O → H2SO3 + O223. 氧化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2O24. 氮和氢气反应生成氨：N2 + 3H2 → 2NH325. 硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O26. 氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O27. 氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O28. 氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水：KOH + HNO3 → KNO3 + H2O29. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2O30. 氢氧化钾和氯化铁反应生成氯化钾和氢氧化铁：KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)331. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O → Ca(OH)232. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氢氧化铜：Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O33. 氯气和氢气反应生成氯化氢：H2 + Cl2 → 2HCl34. 氧化铝和氢氧化铵反应生成铝氢氧化物：Al2O3 + 6NH4OH → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2O35. 氢氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和氢氧化铝：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)336. 氢氧化钠和硫酸铝反应生成硫酸钠和氢氧化铝：2NaOH + Al2(SO4)3 → 2NaAl(OH)4 + 3H2SO437. 氧化铁和氢氧化铵反应生成铁氢氧化物：Fe2O3 + 6NH4OH → 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2O38. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O39. 氧化亚铁和氯气反应生成氯化亚铁：FeO + Cl2 → FeCl2 + O240. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O41. 氢氧化锰和盐酸反应生成氯化锰和水：Mn(OH)2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O42. 氢氧化铜和氯化铵反应生成铜氯化物和氢氧化铵：Cu(OH)2 + 2NH4Cl → CuCl2 + 2NH3 + 2H2O43. 氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氯化钠和氢氧化铁：2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)244. 氢氧化铜和氯化铁反应生成氯化铜和氢氧化铁：Cu(OH)2 + 2FeCl3 → CuCl2 + 2Fe(OH)345. 氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜：2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)246. 氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水：Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O47. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO48. 氢氧化铁和氯化铵反应生成氯化铁和氢氧化铵：Fe(OH)3 + 3NH4Cl → FeCl3+ 3NH3 + 3H2O49. 氧化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：2FeO + 2NaOH + H2O → 2Fe(OH)2 + 2NaOH50. 氢氧化铜和氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe(OH)2 + Cu3O + H2O51. 氧化铁和氯化铜反应生成氯化铁和氢氧化铜：Fe2O3 + 6CuCl2 → 2FeCl3 + 6CuO + Cl252. 氢氧化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝：Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)453. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜：2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)254. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO55. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜氢氧化物和氢氧化钡：Cu(OH)2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + Ba(O H)256. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO57. 氢氧化铁和氧化铜反应生成铁和氢氧化铜：3Fe(OH)3 + 2CuO → Fe3O4 + 3H2O + 2Cu(OH)258. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O59. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuOFe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)261. 氢氧化铝和氢氧化钡反应生成铝和氢氧化钡：2Al(OH)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al + 3Ba(OH)462. 氢氧化铜和氢氧化锰反应生成铜和氢氧化锰：3Cu(OH)2 + 2Mn(OH)2 → Mn3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)263. 氢氧化铝和氢氧化铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)464. 氧化铁和氧化锌反应生成铁和氧化锌：3Fe2O3 + 4ZnO → 6FeO + 4ZnO + 3O265. 氢氧化铜和氢氧化铅反应生成铜和氢氧化铅：3Cu(OH)2 + 2Pb(OH)2 → Pb3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)266. 氢氧化铝和氢氧化亚铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)467. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO68. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)469. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：3Fe2O3 + 4CuO → 6FeO + 4CuO + 3O270. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜和氢氧化钡：3Cu(OH)2 + 2Ba(OH)2 → Ba3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)271. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO+ 2Fe(OH)3 + 3H2O73. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO74. 氢氧化铜和氢氧化铝反应生成铜和氢氧化铝：3Cu(OH)2 + 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O + 3Cu(OH)275. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO76. 氢氧化铜和氢氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)277. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O78. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO79. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)480. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO。

(完整版)高中化学方程式书写练习(附答案)

高中化学方程式书写练习一1.钠块在空气中变暗：2.钠在空气中燃烧：3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：4.钠与水反应：_______________________________________离子方程式：____________________________5.钠与硫酸反应：离子方程式：______________6.钠与硫酸铜溶液：7.氧化钠与水反应：___________________________________8.氧化钠与盐酸反应：离子方程式：______________9.过氧化钠与盐酸反应：离子方程式：______________10.过氧化钠与二氧化碳反应：氧化剂：还原剂：11.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_______________________12.过氧化钠与二氧化硫反应：13.电解熔融氯化钠：14.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__ ________________15.NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________ __________16.碳酸钠与氢氧化钙：离子方程式：___________ __________ 17.碳酸氢钠与盐酸：离子方程式：___________ __________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：离子方程式：___________ __________19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：___________ __________20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：___________ __________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2：离子方程式：_________________23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2：离子方程式：___________ __________24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式：___________ __________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：离子方程式：___________ __________ 26.碳酸钙与醋酸反应：离子方程式：___________ __________高中化学方程式书写练习二1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：氧化剂：还原剂：3.铝和稀盐酸：_____________________________________ 离子方程式：____________________________________4.铝和NaOH溶液：____________________________________ 离子方程式：_____________________________________5.氧化铝和稀硫酸：___________________________________ 离子方程式：_______________________________6.氧化铝和NaOH溶液：________________________________ 离子方程式：_______________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_______________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：______________________________ 离子方程式：_____________________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与过量氨水反应：_____________________________ 离子方程式：__________________________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：离子方程式：________________________________________ 12.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：离子方程式：___________________________________13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCl：离子方程式：____________________________14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl：离子方程式：_____________________ ____ 15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：离子方程式：__________________________________16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________________________ _______17.电解熔融氧化铝：18.明矾净水原因：19.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：离子方程式：__________________________________20.明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：离子方程式：__________________________________21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：离子方程式：__________________________________22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：离子方程式：__________________________________23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：离子方程式：__________________________________24.电解熔融氯化镁：25.镁与热水反应：26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：离子方程式：__________________________________高中化学方程式书写练习三1.铁与氧气反应：___________________________________2.铁与硫反应：______________________________氧化剂：_______________ 还原剂：______________3.铁在氯气中燃烧：____________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：_______________4.铁与碘反应：____________________________5.铁与盐酸反应：___________________________________离子方程式：___________________________6.铁与氯化铜溶液：___________________________________离子方程式：___________________________7.铁和水蒸气：______________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________8.氧化亚铁与盐酸反应：___________________________________离子方程式：_______________________________ ______9.氧化铁与盐酸反应：____________________ _离子方程式：_________________________________ ____10.CO还原氧化铁：__________________________________________11.磁铁矿与一氧化碳反应：____________________________________12.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_______________________________12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_______________________________14.氢氧化铁加热分解：__________________________________15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：______________________________16.除去FeCl2中的FeCl3：________________________________离子方程式：___________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________17.FeCl2和Cl2反应：____________________________________离子方程式：________________________________18.FeCl3和Cu反应：____________________________________离子方程式：_____________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________19.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_______________________________20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_________________________ 离子方程式：_____________________________21.氯化铁溶液跟过量氨水反应：________________________________ 离子方程式：_____________________________22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：________________________________ 离子方程式：_____________________________23.氯化铁溶液跟过量锌粉反应：________________________________ 离子方程式：_____________________________24.镁在二氧化碳中燃烧：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________25.镁与氮气反应：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________26.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：离子方程式：_______________________________________高中化学方程式书写练习四1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：_________________________2.硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_______________________________ 离子方程式：____________________________________3.硫化亚铁与盐酸反应：___________________________________4.四氧化三铁溶于浓盐酸：_____________________ ______离子方程式：________________________________________5.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：____ ______ ____________________________________________________离子方程式：________________________________________6.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：__ ______ ____________________________________________________离子方程式：____________________________________________ 7.氧化铁溶于氢碘酸溶液：_______________ _______ ______ 离子方程式：____________________________________8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：_____________ ______ 离子方程式：____________________________________9.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：______________ ______ 离子方程式：____________________________________10.硅与氧气加热：_______________ ______11.硅与氟气：________________________12.硅单质与氢氟酸反应：_______________ ______13.硅与氢氧化钠溶液反应：________________________ __14.二氧化硅与氢氟酸反应：__________________________________15.二氧化硅与氧化钙高温反应：______________________________16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：____________________________ 离子方程式：____________________________________17.二氧化硅与碳反应：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________18.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：____________________________________19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：____________ ______ 离子方程式：____________________________________20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：____________ ______ 离子方程式：____________________________________21.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ______22.二氧化硅与石灰石反应：_____________________ ________23.加热硅酸：_______________ ______24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：_________ ______ ____________________________________________________离子方程式：____________________________________25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：________ ______ ____________________________________________________离子方程式：____________________________________26.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液离子方程式：____________________________________高中化学方程式书写练习五1.水煤气的制取：_____________________________________2.用氢气还原四氯化硅：_______________________________3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：__________________________ 离子方程式：_________________________________4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：__________________________ 离子方程式：_________________________________5.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：________________________________ 离子方程式：____________________________________7.钠在氯气中燃烧：____________________________________8.铜在氯气中燃烧：___________________________________9.氢气在氯气中燃烧：___________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________10.磷与少量氯气反应：_______________________________11.硅与氯气在高温下反应：_______________________________12.氯气和水反应：______________________________离子方程式：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________13.次氯酸光照分解：__________________________________14.氯水中通入二氧化硫：_______________________________离子方程式：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________15.氯气与冷氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：__________________________________16.氯气与热的氢氧化钠溶液：_______________________________离子方程式：_______________________17.工业生产漂白粉：________________________________________18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：_______________________________ 离子方程式：________________________________19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：________________________ 离子方程式：________________________________20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：__________________________ 离子方程式：________________________________21.次氯酸钙溶液中通入SO2：_______________________________离子方程式：________________________________22.氯气通入碳酸氢钠溶液：_________________________________离子方程式：________________________________23.氯气通入溴化钾溶液：_______________________________离子方程式：________________________________24.氯气通入碘化钾溶液：_______________________________离子方程式：________________________________25.溴水和碘化钾溶液反应：_______________________________离子方程式：________________________________26.一氧化碳和一氧化氮反应：________________________________高中化学方程式书写练习六1.氯化钠和硝酸银溶液：_____________________________离子方程式：____________________________2.溴化钠和硝酸银溶液：___________________________离子方程式：____________________________3.碘化钠和硝酸银溶液：_________________________离子方程式：____________________________4.氟气与水反应：_________________________________5.氟气与氢气反应：_________________________________6.F2与NaOH溶液反应：_________________________________离子方程式：____________________________7.溴化银分解：______________________________________8.氯酸钾与浓盐酸：______________________________________离子方程式：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________离子方程式：____________________________10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________离子方程式：____________________________11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：_________________________ 离子方程式：____________________________12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________离子方程式：____________________________________13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________离子方程式：____________________________________14.硫在空气中燃烧：__________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________15.硫与氢气加热：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________16.硫与铜反应：_________________________________17.二氧化硫与水：______________________________________18.二氧化硫与氧化钙：__________________________________19.少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________________20.过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_____________________________________21.澄清石灰水通入少量SO2：_______________________________22.澄清石灰水通入过量SO2：_______________________________23.二氧化硫与硫化氢：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________24.SO2的催化氧化：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________25.Na2SO3与氧气反应：__________________________________26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：_______________________________ 离子方程式：_____________________________________高中化学方程式书写练习七1.亚硫酸钠和硫酸反应：_____________________________________2.三氧化硫和水反应：____________________________________3.三氧化硫与氧化钙：___________________________4.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________5.铜与浓硫酸反应：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________6.碳与浓硫酸反应：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________7.硫与浓硫酸反应：__________________________________8.硫化氢与浓硫酸反应：______________________________________ 氧化剂：____________ 还原剂：____________9.硫酸铜溶液中通入硫化氢：________________________________离子方程式：________________________________10.锌与稀硫酸：__________________________________离子方程式：________________________________11.锌与浓硫酸：__________________________________12.亚硫酸溶液中加入氯水：__________________________________ 离子方程式：________________________________13.亚硫酸溶液中加入氯化铁：__________________________________ 离子方程式：________________________________14.亚硫酸溶液中加入双氧水：__________________________________ 离子方程式：________________________________15.亚硫酸钠溶液中加入溴水：__________________________________离子方程式：________________________________16.亚硫酸钠溶液中加入双氧水：________________________________ 离子方程式：________________________________17.硫溶于热的氢氧化钠溶液：_______________________________离子方程式：________________________________18.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：_________________________ 离子方程式：________________________________19.黄铁矿(FeS2)与氧气反应：__________________________________20.用氨水吸收少量二氧化硫：__________________________________ 离子方程式：________________________________21.用氨水吸收过量二氧化硫：__________________________________ 离子方程式：________________________________22.向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：_________________ _________________________________________________离子方程式：________________________________23.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：________________ _________________________________________________离子方程式：________________________________24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：_______________________ 离子方程式：________________________________25.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：_____________ _________________________________________________离子方程式：________________________________高中化学方程式书写练习八1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________3.一氧化氮与氧气反应：___________________________4.NO2溶于水：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________5.氨气和氯化氢：____________________________________6.氨的催化氧化：_______________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________7.氯化铵受热分解： ____________________________________8.碳酸氢铵受热分解：___________________________________9.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________________10.实验室制氨气：_______________________________________11.浓硝酸与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________________12.稀硝酸与铜反应：______________________________________ 离子方程式：________________________________13.碳与浓硝酸反应：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________14.浓硝酸见光分解：_______________________________________15.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：______________________16.NO、O2同时通入水中无剩余气体：_________________________17.少量单质铁溶于稀硝酸中(NO)： ___________________________ 离子方程式：__________________________________________ 18.过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)： ____________________________ 离子方程式：__________________________________________ 19.Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：_____________________________________________________________________离子方程式：__________________________________________ 20.Fe3O4与稀HNO3反应：___________________________________离子方程式：__________________________________________ 21.FeS放入稀硝酸溶液中：_________________________________离子方程式：__________________________________________ 22.SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应：_________________________________________________________________离子方程式：__________________________________________ 23.将NO和NO2的混合气体通入烧碱溶液中：_________________________________________________________________24.NO2通入氢氧化钠溶液：_________________________________离子方程式：__________________________________________ 25.澄清石灰水通入少量CO2：________________________________ 离子方程式：__________________________________________ 26.澄清石灰水通入过量CO2：________________________________ 离子方程式：__________________________________________高中化学方程式书写练习一1.钠块在空气中变暗： 4Na＋O2＝2Na2O2.钠在空气中燃烧： 2Na＋O2 Na2O23.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl4.钠与水反应：_2Na＋2H2O＝＋H2↑_离子方程式：_2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑_5.钠与硫酸反应：2Na＋H2SO4＝Na2SO4＋H2↑离子方程式：__2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑6.钠与硫酸铜溶液：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓7.氧化钠与水反应：_ Na2O＋H2O＝2NaOH8.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O离子方程式：__ Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2O9.过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑离子方程式：__2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑10.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O211.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑离子方程式：_2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑_12.过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO413.电解熔融氯化钠： 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑14.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O离子方程式：_2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O _15.NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH＋CO2＝NaHCO3离子方程式：_ OH－＋CO2＝HCO3－_16.碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH离子方程式：__CO32-＋Ca2＋＝CaCO3↓17.碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：___ HCO3-＋H＋＝H2O＋CO2↑_18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O ＋CO2↑离子方程式：__ HCO3-＋CH3COOH＝CH3COO-＋H2O＋CO2↑19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式：____ HCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-_20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3＋H2O＋CO2 ＝2NaHCO3离子方程式：___ CO32-＋H2O＋CO2 ＝2HCO3-_22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2：Na2CO3＋H2O＋2SO2＝2NaHSO3＋CO2离子方程式：__ CO32-＋H2O＋2SO2＝2HSO3-＋CO2_23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2：Na2CO3＋SO2 ＝Na2SO3＋CO2离子方程式：___ CO32-＋SO2 ＝SO32-＋CO2___24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl离子方程式：____ CO32-＋H＋＝HCO3-___25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：____ CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑_26.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑离子方程式：__ CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑__高中化学方程式书写练习二1.铝与氧气的反应：4Al ＋3O 2 2Al 2O 32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al ＋Fe 2O 3 高温2Fe ＋Al 2O 3氧化剂：Fe 2O 3 还原剂： Al3.铝和稀盐酸：_2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑_离子方程式：_2Al ＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2↑_4.铝和NaOH 溶液：_2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑离子方程式：_2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3＋3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3＋3H 2O _离子方程式：_ Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：__Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O _离子方程式：__ Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2O _7.氢氧化铝和盐酸：_Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O_离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O __8.氢氧化铝和NaOH 溶液：_Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O_离子方程式：__ Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O_9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O _10.硫酸铝与过量氨水反应：Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4离子方程式：__ Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋__11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3＋3NaOH ＝Al(OH)3↓＋3NaCl离子方程式：_ Al 3＋＋3OH -＝Al(OH)3↓_12.AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3＋4NaOH ＝NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O离子方程式：__ Al 3＋＋4OH -＝AlO 2-＋2H 2O _13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCl ： NaAlO 2＋HCl ＋H 2O ＝Al(OH)3↓＋NaCl离子方程式：_ AlO 2－＋H ＋＋H 2O ＝Al(OH)3↓__14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl：NaAlO2＋4HCl＝AlCl3＋NaCl＋2H2O 离子方程式：__ AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O __15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3离子方程式：_2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－___16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：NaAlO2＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO3离子方程式：_AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－__17.电解熔融氧化铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑18.明矾净水原因： Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋19.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4离子方程式：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓20.明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O离子方程式：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O 21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O离子方程式：HCO3－＋Ca2＋＋OH-＝CaCO3↓＋H2O23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 离子方程式：_ CO32-＋Ca2＋＝CaCO3↓_24.电解熔融氯化镁：MgCl2 (熔融)Mg＋Cl2↑25.镁与热水反应：Mg ＋ 2H2O Mg(OH)2＋ H2↑26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋2H2O＋2CO2↑离子方程式：_ HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO-＋H2O＋CO2↑高中化学方程式书写练习三1.铁与氧气反应：_3Fe＋2O2Fe3O4_2.铁与硫反应：_ Fe＋S FeS_氧化剂：__ S__ 还原剂：___ Fe___3.铁在氯气中燃烧：__2Fe＋3Cl2 2FeCl3___ 氧化剂：___ Cl2_______ 还原剂：___ Fe____4.铁与碘反应：__ Fe＋I2 FeI2_5.铁与盐酸反应：_ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑_离子方程式：_ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑_6.铁与氯化铜溶液：__Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu_离子方程式：__ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu__7.铁和水蒸气：__3Fe＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H2_氧化剂：_ H2O__ 还原剂：__ Fe_____8.氧化亚铁与盐酸反应：_ FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O_ 离子方程式：_ FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O_9.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 离子方程式：_ Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O_10.CO还原氧化铁：__ Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2__11.磁铁矿与一氧化碳反应：_ Fe3O4＋4CO 高温3Fe＋4CO2_12.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 离子方程式：_ Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4离子方程式：_ Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓14.氢氧化铁加热分解：_2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O_15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)316.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 _离子方程式：_2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋氧化剂：___ FeCl3_ 还原剂：__ Fe____17.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3__离子方程式：_2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－_18.FeCl3和Cu反应：__2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2_离子方程式：_2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋_氧化剂：___ FeCl3__ 还原剂：___ Cu___19.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 _20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl2＋I2___离子方程式：_2Fe3＋＋2I–＝2Fe2＋＋I2_21.氯化铁溶液跟过量氨水反应：FeCl3＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl__离子方程式：_ Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋_22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：_2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2_离子方程式：__2Fe3＋＋Zn＝2Fe2＋＋Zn2＋__23.氯化铁溶液跟过量锌粉反应：__2FeCl3＋3Zn＝2Fe＋3ZnCl2_离子方程式：_2Fe3＋＋3Zn＝2Fe＋3Zn2＋_24.镁在二氧化碳中燃烧：__2Mg＋CO2 2MgO＋C _氧化剂：__ CO2_ 还原剂：__ Mg__25.镁与氮气反应：_3Mg＋N2 Mg3N2_氧化剂：__ N2__ 还原剂：__ Mg_____26.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O 离子方程式：_ Ba2＋＋2OH–＋2H＋＋SO42–＝BaSO4↓＋2H2O _高中化学方程式书写练习四1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl2.硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl 离子方程式：__2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋_3.硫化亚铁与盐酸反应：FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑4.四氧化三铁溶于浓盐酸：__ Fe3O4＋8HCl＝2FeCl3＋FeCl2＋4H2O _ 离子方程式：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O5.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：___ 2FeSO4＋H2O2＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2H2O______离子方程式：_2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O6.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：___10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O ____ 离子方程式：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O7.氧化铁溶于氢碘酸溶液：___ Fe2O3＋6HI＝2FeI2＋I2＋3H2O_____离子方程式：Fe2O3＋2I-＋6H＋＝2Fe2＋＋I2＋3H2O8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S＝2FeCl2＋S↓＋2NaCl离子方程式：_2Fe3＋＋S2–＝S↓＋2Fe2＋_9.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S＝2FeS↓＋S↓＋6NaCl离子方程式：___2Fe3＋＋3S2–＝2FeS↓＋S↓____10.硅与氧气加热：_ Si＋O2SiO2_11.硅与氟气：_ Si＋2F2＝SiF4 __12.硅单质与氢氟酸反应：_ Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ __13.硅与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑14.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O15.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 3_ 16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O _ 离子方程式： SiO 2＋2OH -＝SiO 32－＋H 2O 17.二氧化硅与碳反应：SiO 2＋2C 高温Si ＋2CO ↑氧化剂：___ SiO 2__ 还原剂：_ C ___18.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓＋2NaCl 离子方程式：SiO 32－＋2H ＋＝H 2SiO 3↓_19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3_离子方程式：__ SiO 32－＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋CO 32- ____20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋2CO 2＋2H 2O ＝H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3_离子方程式：_ SiO 32－＋2CO 2＋2H 2O ＝H 2SiO 3↓＋2HCO 3- ____21.二氧化硅与纯碱反应：_ SiO 2＋Na 2CO 3高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑ 22.二氧化硅与石灰石反应：SiO 2＋CaCO 3 高温 CaSiO 3＋CO 2↑23.加热硅酸：_ H 2SiO 3SiO 2＋H 2O24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：___ Ca(HCO 3)2＋2NaOH ＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋Na 2CO 3_________ 离子方程式：2HCO 3-＋Ca 2＋＋2OH –＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32–25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：________ __ Ca(HCO 3)2＋NaOH ＝CaCO 3↓＋H 2O ＋Na HCO 3______ 离子方程式：Ca 2＋＋HCO 3-＋OH –＝CaCO 3↓＋H 2O26.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH 4HCO 3＋2Na OH ＝NH 3↑＋ Na 2CO 3＋2H 2O离子方程式： NH 4＋＋HCO 3-＋2OH –＝NH 3↑＋CO 32–＋2H 2O高中化学方程式书写练习五1.水煤气的制取：_ C＋H2O 高温CO＋H2_____________2.用氢气还原四氯化硅： 2H2＋SiCl4 Si＋4HCl_3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：_ Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O___离子方程式：Mg2＋＋2HCO3–＋Ca2＋＋2OH–＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3–＋2Ca2＋＋4OH–＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O 5.实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O氧化剂：___ MnO2____ 还原剂：_ HCl____6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋ 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O离子方程式：_ 2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O7.钠在氯气中燃烧：_2Na＋Cl2 2NaCl_8.铜在氯气中燃烧：__ Cu＋Cl2 CuCl2__9.氢气在氯气中燃烧：_ H2＋Cl2 2HCl_氧化剂：___ Cl2_____ 还原剂：___ H2____10.磷与少量氯气反应：__ 2P＋3Cl2 2PCl3_______11.硅与氯气在高温下反应：_ Si＋2Cl2高温SiCl4 __12.氯气和水反应：_ Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 离子方程式：_ Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO氧化剂：____ Cl2____ 还原剂：___ Cl2____13.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl＋O2↑_14.氯水中通入二氧化硫：Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－氧化剂：___ Cl2___ 还原剂：__ SO2_____15.氯气与冷氢氧化钠溶液：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O离子方程式：_ Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O_16.氯气与热的氢氧化钠溶液：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O 离子方程式：_ 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O _17.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO离子方程式：___ ClO－＋H＋＝HClO_________19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO离子方程式：__ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO__20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO离子方程式：_ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO21.次氯酸钙溶液通入SO2：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋HCl＋HClO 离子方程式：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋H＋＋HClO22.氯气通入碳酸氢钠溶液：__ Cl2＋NaHCO3＝NaCl＋CO2＋HClO___离子方程式：Cl2＋HCO3-＝Cl-＋CO2＋HClO23.氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl离子方程式：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－24.氯气通入碘化钾溶液：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl离子方程式：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－25.溴水和碘化钾溶液反应：Br2＋2KI＝I2＋2KBr离子方程式：_ Br2＋2I－＝I2＋2Br－26.一氧化碳和一氧化氮反应：2CO＋2NO N2＋2CO2高中化学方程式书写练习六1.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3离子方程式：_ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓_2.溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaBr＝AgBr↓＋NaNO3离子方程式：_ Ag＋＋Br－＝AgBr↓_3.碘化钠和硝酸银溶液：_ AgNO3＋NaI＝AgI↓＋NaNO3离子方程式：Ag＋＋I－＝AgI↓4.氟气与水反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2 _5.氟气与氢气反应：__ F2＋H2＝2HF____6.F2与NaOH溶液反应：_2F2＋4NaOH＝4NaF＋O2＋2H2O离子方程式：2F2＋4OH－＝4F－＋O2＋2H2O7.溴化银分解：_ 2AgBr2Ag＋Br2__8.氯酸钾与浓盐酸：__ KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O____ 离子方程式：ClO3-＋5Cl-＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O氧化剂：__ KClO3__ 还原剂：_ HCl__9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2离子方程式：_2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl–_ 10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3离子方程式：_2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl–_11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：6FeBr2＋6Cl2＝4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2离子方程式：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl–12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：2FeI2＋3Cl2＝2I2＋2FeCl3离子方程式：2Fe2＋＋4I-＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl-13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：FeI2＋Cl2＝I2＋FeCl2离子方程式：2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-14.硫在空气中燃烧：_ S＋O2SO2_氧化剂：___ O2____ 还原剂：___ S___15.硫与氢气加热：_ S＋H2H2S_氧化剂：____ S__ 还原剂：____ H2____16.硫与铜反应：_2Cu＋S Cu2S17.二氧化硫与水：_ SO2＋H2O H2SO3__18.二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3___19.少量SO2与氢氧化钠：__2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O __离子方程式：_2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O__20.过量SO2与氢氧化钠：__ NaOH＋SO2＝NaHSO3__离子方程式：__ OH－＋SO2＝HSO3－21.澄清石灰水通入少量SO2：_ Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O _22.澄清石灰水通入过量SO2：_ Ca(OH)2＋2SO2＝Ca(HSO3)2 _23.二氧化硫与硫化氢：_ SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O _氧化剂：____ SO2____ 还原剂：__ H2S____24.SO2的催化氧化：___2SO2＋O2催化剂加热2SO3_ _氧化剂：__ O2___ 还原剂：___ SO2__25.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4__26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓离子方程式：_ Ba2＋＋2OH–＋Cu2＋＋SO42–＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ _高中化学方程式书写练习七1.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O __2.三氧化硫和水反应：_ SO3＋H2O＝H2SO4____3.三氧化硫与氧化钙：_ SO3＋CaO＝CaSO4_4.三氧化硫与氢氧化钙：__ Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O___5.铜与浓硫酸反应：_ Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2↑氧化剂：____ H2SO4____ 还原剂：__ Cu____6.碳与浓硫酸反应：_ C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑氧化剂：_____ H2SO4__ 还原剂：___ C___7.硫与浓硫酸反应：_ S＋2H2SO4 (浓）2H2O＋3SO2↑_8.硫化氢与浓硫酸反应： H2S＋H2SO4(浓）＝2H2O＋SO2↑＋S↓_氧化剂：___ H2SO4____ 还原剂：__ H2S____9.硫酸铜溶液中通入硫化氢：____ H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4________ 离子方程式：__ H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋_10.锌与稀硫酸：Zn＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑离子方程式：___ Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑_________11.锌与浓硫酸：Zn＋2H2SO4 (浓）＝ZnSO4 ＋2H2O＋SO2↑12.亚硫酸溶液中加入氯水：_ H2SO3＋Cl2＋H2O＝2HCl＋ H2SO4离子方程式：_ H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H＋＋2Cl-＋SO42-13.亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝2FeCl2＋2HCl＋H2SO4离子方程式：_ H2SO3＋2Fe3＋＋H2O＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42-_14.亚硫酸溶液中加入双氧水：__ H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O ______离子方程式：H2SO3＋H2O2＝2H＋＋H2O＋SO42-15.亚硫酸钠溶液中加入溴水：__ Na2SO3＋H2O＋Br2＝ Na2SO4＋2HBr__离子方程式：_ SO32-＋H2O＋Br2＝SO42-＋2Br-＋2H＋_16.亚硫酸钠溶液中加入双氧水：_ Na2SO3＋H2O2＝ Na2SO4＋H2O __离子方程式：_ SO32-＋H2O2＝SO42-＋H2O _17.硫溶于热的氢氧化钠溶液：_3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 离子方程式：_3S＋6OH-2S2-＋SO32-＋3H2O _18.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O 离子方程式：_ Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O _19.黄铁矿(FeS2)与氧气反应：4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2__20.用氨水吸收少量二氧化硫： _ SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3___离子方程式：SO2＋2NH3＋H2O＝2NH4＋SO321.用氨水吸收过量二氧化硫：_ SO2＋NH3＋H2O＝NH4HSO3_离子方程式：_ SO2＋NH3＋H2O＝NH4＋HSO3_22.向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋2H2O离子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O__23.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba(OH)2＋NH4HCO3＝BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O______离子方程式：Ba2＋＋2OH–＋NH4＋＋HCO3-＝BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O __ 24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2NaHSO4＋Ba(OH)2＝2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4离子方程式：2H＋＋SO42–＋2OH–＋Ba2＋＝2H2O＋BaSO4↓25.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：NaHSO4＋Ba(OH)2＝H2O＋BaSO4↓＋NaOH离子方程式：H＋＋SO42–＋OH–＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O高中化学方程式书写练习八1.氮气和氧气反应：_ N 2＋O 2 2NO ___2.工业合成氨：__ N 2＋3H 2 催化剂高温高压 2NH 3__氧化剂：____ N 2____ 还原剂：__ H 2______3.一氧化氮与氧气反应：_2NO ＋O 2＝2NO 2 __4.NO 2溶于水：__3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO ______氧化剂：____ NO 2____ 还原剂：___ NO 2____5.氨气和氯化氢：___ HCl ＋NH 3＝NH 4Cl___6.氨的催化氧化：__4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O _ 氧化剂：____ O 2_____ 还原剂：___ NH 3____7.氯化铵受热分解： __ NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑_8.碳酸氢铵受热分解：___ NH 4HCO 3 NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑___9.硝酸铵和NaOH ：__ NH 4NO 3＋NaOHNaNO 3＋NH 3↑＋H 2O ___ 离子方程式：__ NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2O __10.实验室制氨气：_2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O _ 11.浓硝酸与铜反应：_4HNO 3(浓)＋Cu ＝ Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 离子方程式：_4H ＋＋2NO 3－＋Cu Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O _ 12.稀硝酸与铜反应：_8HNO 3(稀)＋3Cu ＝ 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 离子方程式：8H ＋＋2NO 3－＋3Cu3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 13.碳与浓硝酸反应：C ＋4HNO 3（浓） 2H 2O ＋CO 2↑＋4NO 2↑ 放电。

高中化学离子方程式书写汇总练习题

高中化学离子方程式书写汇总练习题1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液，写出离子方程式：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)2、钠与水反应，写出化学方程式：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)3、钠与硫酸铜溶液，写出离子方程式：CuSO4(aq) + 2Na(s) → Cu(s) + Na2SO4(aq)4、过氧化钠与水反应，写出化学方程式：2Na2O2(s) + 2H2O(l) → 4NaOH(aq) + O2(g)5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合，写出化学方程式：HCO3-(aq) + H+(aq) → CO2(g) + H2O(l)6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合，写出化学方程式：HCO3-(aq) + CH3COOH(aq) → CO2(g) + H2O(l) +CH3COO-(aq)7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应，写出离子方程式：Ca(OH)2(aq) + Mg(HCO3)2(aq) → Mg(OH)2(s) +2CaCO3(s) + 2H2O(l)8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠，写出化学方程式：Ca(HCO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Ca(OH)2(s) +2NaHCO3(aq)9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠，写出化学方程式：Ca(HCO3)2(aq) + NaOH(aq) → CaCO3(s) + NaHCO3(aq) +H2O(l)10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + NaHCO3(aq) → CaCO3(s) + NaOH(aq) +H2O(l)11、澄清石灰水通入少量CO2，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)12、澄清石灰水通入过量CO2，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + 2CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，写出化学方程式：NaHCO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + NaOH(aq) +H2O(l)14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应，写出化学方程式：2NaHCO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2NaOH(aq) + H2O(l)15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，写出离子方程式：Ba(OH)2(aq) + 2NH4HCO3(aq) → BaCO3(s) + 2NH3(g) + 3H2O(l)16、碳酸钠溶液与盐酸反应，写出化学方程式：Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2，写出化学方程式：2NaOH(aq) + CO2(g) → Na2CO3(aq) + H2O(l)18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：NaOH(aq) + CO2(g) → NaHCO3(aq)19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，写出化学方程式：NH4HCO3(aq) + NaOH(aq) → NaHCO3(aq) + NH3(g) +H2O(l)20、碳酸钙与盐酸反应，写出化学方程式：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)21、碳酸钙与醋酸反应，写出化学方程式：CaCO3(s) + 2CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) +CO2(g) + H2O(l)22、澄清石灰水与稀盐酸反应，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)23、磷酸溶液与少量澄清石灰水，写出化学方程式：H3PO4(aq) + 3Ca(OH)2(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6H2O(l)24、磷酸溶液与过量澄清石灰水，写出化学方程式：H3PO4(aq) + 6Ca(OH)2(aq) → Ca5(PO4)3OH(s) + 6H2O(l)25、碳酸镁溶于强酸，写出化学方程式：MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应，写出离子方程式：MgSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → Mg(OH)2(s) + BaSO4(s)27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应，写出离子方程式：H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l)28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性，写出化学方程式：2NaHSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l) +2NaOH(aq)29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀，写出离子方程式：2NaHSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l) +2NaOH(aq)30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液，写出离子方程式：Al2(SO4)3(aq) + 3Ba(OH)2(aq) → 2Al(OH)3(s) + 3BaSO4(s)31、氢氧化镁与稀硫酸反应，写出化学方程式：Mg(OH)2(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + 2H2O(l)32、铝跟氢氧化钠溶液反应，写出化学方程式：2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) → 2NaAl(OH)4(aq) + 3H2(g)33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中，写出化学方程式：Na(s) + Al(s) + 3H2O(l) → NaAl(OH)4(aq) + 1.5H2(g)34、氧化铝溶于强碱溶液，写出化学方程式：Al2O3(s) + 2NaOH(aq) + 3H2O(l) → 2NaAl(OH)4(aq)35、氧化铝溶于强酸溶液，写出化学方程式：Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O(l)36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液，写出化学方程式：Al(OH)3(s) + NaOH(aq) → NaAl(OH)4(aq)37、氢氧化铝与盐酸溶液反应，写出化学方程式：Al(OH)3(s) + 3HCl(aq) → AlC l3(aq) + 3H2O(l)38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液，写出化学方程式：Al2(SO4)3(aq) + 3NaHCO3(aq) → Al2(CO3)3(s) +3Na2SO4(aq) + 3H2O(l) + 3CO2(g)39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液，写出化学方程式：Al2(SO4)3(aq) + 3Na2CO3(aq) → Al2(CO3)3(s) +3Na2SO4(aq)40、氯化铝溶液中加入过量氨水，写出离子方程式：AlCl3(aq) + 3NH3(aq) + 3H2O(l) → [Al(NH3)6]Cl3(aq)41、明矾溶液加热水解生成沉淀，写出化学方程式59.当氯化铁溶液与过量氨水反应时，会形成深红色的氢氧化铁胶体。

高中化学方程式书写练习(附答案)资料

高中化学方程式书写练习一1. 钠块在空气中变暗：____________________________________________2. 钠在空气中燃烧：_______________________________________________3. 钠与熔融四氯化钛（TiCI 4）反应：_________________________________4. 钠与水反应：_______________________________________________离子方程式：__________________________________5. 钠与硫酸反应：_________________________________离子方程式：___________________________6. 钠与硫酸铜溶液：_______________________________________________7. 氧化钠与水反应：__________________________________________ ___8. 氧化钠与盐酸反应：_________________________________离子方程式：___________________________9. 过氧化钠与盐酸反应：__________________________________________离子方程式：___________________________10. 过氧化钠与二氧化碳反应：_____________________________________氧化剂：__________ 还原剂：___________11. 过氧化钠与水反应：____________________________________________离子方程式：____________________________12. 过氧化钠与二氧化硫反应：_______________________________________13. 电解熔融氯化钠：_______________________________________________14. NaOH溶液中通入少量CO: _______________________离子方程式：__________________________15. NaOH溶液中通入过量CO: _______________________离子方程式:16. 碳酸钠与氢氧化钙：_________________________________高中化学方程式书写练习一离子方程式：___________________________ __________________________ 17. 碳酸氢钠与盐酸：___________________________________离子方程式：______________ ___________ __________________________ 18. 碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：_________________________________离子方程式：______________ __________ _______________________ 19. 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：_________________________________离子方程式：______________________________________________________20. 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：_________________________________21. 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：_____________________________离子方程式：______________ __________ __________________________ 22. 用碳酸钠溶液吸收过量SO: ___________________________________离子方程式：_____________________ ________________________23. 用碳酸钠溶液吸收少量SQ: ___________________________________离子方程式：___________________________ _______________________ 24. 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：____________________________________离子方程式：______________________________________________________ 25. 向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：____________________________________离子方程式：______________________________________________________ 26. 碳酸钙与醋酸反应： ______________________________________________离子方程式：______________________________________________________1. 铝与氧气的反应：____________________________________2. 铝与氧化铁反应（铝热反应）：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：______________3. 铝和稀盐酸：_____________________________________________离子方程式：____________________________________________4. 铝和NaOH溶液：___________________________________________离子方程式：____________________________________________5. 氧化铝和稀硫酸：___________________________________________离子方程式：_____________________________________6. 氧化铝和NaOH溶液：_______________________________________离子方程式：_____________________________________7. 氢氧化铝和盐酸：____________________________________离子方程式：_____________________________________8. 氢氧化铝和NaOH溶液：____________________________________离子方程式：____________________________________________9. 氢氧化铝受热分解：_____________________________________10. 硫酸铝与过量氨水反应：____________________________________离子方程式：________________________________________11. AICI 3溶液中加入少量NaOH溶液：_______________________________离子方程式：_______________________________________________12. AICI 3溶液中加入过量NaOH溶液：__________________________________离子方程式：__________________________________________高中化学方程式书写练习一13. 偏铝酸钠溶液中加入少量HCI: ____________________________________19. 明矶溶液中加入少量氢氧化钡溶液：________________________离子方程式：_________________________________________20. 明矶溶液中加入过量氢氧化钡溶液：_________________________________离子方程式：_________________________________________21. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：_______________________________离子方程式：_________________________________________22. 碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：_______________________________离子方程式：_________________________________________23. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：_______________________________________离子方程式：_________________________________________24. 电解熔融氯化镁： _______________________________________________25. 镁与热水反应： _________________________________________________26. 碳酸氢钙溶液与醋酸反应：_________________________________________离子方程式：高中化学方程式书写练习一1. 铁与氧气反应：__________________________________________2. 铁与硫反应：____________________________________氧化剂：__________________ 还原剂：____________________3. 铁在氯气中燃烧：____________________________________________氧化剂：__________________ 还原剂：____________________4. 铁与碘反应：__________________________________5. 铁与盐酸反应：__________________________________________离子方程式：_________________________________6. 铁与氯化铜溶液：____________________________________________离子方程式：_________________________________7. 铁和水蒸气：_____________________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________8. 氧化亚铁与盐酸反应：___________________________________________离子方程式：_____________________________________ ____ ______9. 氧化铁与盐酸反应：_______________________________________离子方程式：__________________________________________________10. CO 还原氧化铁：_________________________________________________11. 磁铁矿与一氧化碳反应：___________________________________________12. 氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________________离子方程式：_____________________________________12. __________________________________________________ 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：______________________________________________离子方程式：_____________________________________ 14. 氢氧化铁加热分解:离子方程式:15. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：________________________________________高中化学方程式书写练习一16. 除去FeCl2 中的FeCb：_____________________________________离子方程式：________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________17. FeCl 2和Cl 2反应：_________________________________________离子方程式：______________________________________18. FeCl 3和Cu反应： _________________________________________离子方程式：___________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________19. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________________20. 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：__________________________________离子方程式：___________________________________21. 氯化铁溶液跟过量氨水反应：________________________________________离子方程式：___________________________________22. 氯化铁溶液跟少量锌粉反应：_________________________________________离子方程式：___________________________________23. 氯化铁溶液跟过量锌粉反应：________________________________________离子方程式：___________________________________24. 镁在二氧化碳中燃烧： ______________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________25. 镁与氮气反应： ________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________26. 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：______________________________________离子方程式:高中化学方程式书写练习一1. 用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：_________________________________2. 硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_______________________________________离子方程式：___________________________________________3. 硫化亚铁与盐酸反应：____________________________________________4. 四氧化三铁溶于浓盐酸：_______________________________________离子方程式：________________________________________________5. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：______________________离子方程式：________________________________________________6. ____________________________________________________ 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：_____________________________离子方程式：_____________________________________________________ 7. 氧化铁溶于氢碘酸溶液：________________________________________离子方程式：___________________________________________8. 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：________________________________离子方程式：___________________________________________9. 氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：________________________________离子方程式：___________________________________________10. 硅与氧气加热：_______________________________11. 硅与氟气：_____________________________12. 硅单质与氢氟酸反应：________________________________13. 硅与氢氧化钠溶液反应：____________________________________14. 二氧化硅与氢氟酸反应：__________________________________________离子方程式:15. 二氧化硅与氧化钙高温反应：_______________________________________16. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________离子方程式：___________________________________________17. 二氧化硅与碳反应：____________________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：_______________18. 硅酸钠与盐酸反应：____________________________________离子方程式：___________________________________________19. 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：_______________________________离子方程式：___________________________________________20. 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：_______________________________离子方程式：___________________________________________21. 二氧化硅与纯碱反应：_________________________________________22. 二氧化硅与石灰石反应：____________________________ _ ________23. 加热硅酸： _____________________________ _____24. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：___________________________离子方程式：___________________________________________25. ___________________________________________ 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：__________________________________离子方程式：___________________________________________26. ________________________________________________________ 碳离子方程式：酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液_____________________________________ 离子方程式：高中化学方程式书写练习五1. 水煤气的制取： ____________________________________________2. 用氢气还原四氯化硅： _______________________________________3. 碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：__________________________________离子方程式：_______________________________________4. 碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：__________________________________离子方程式：_______________________________________5. 实验室制氯气： ____________________________________________离子方程式：_______________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________6. 高锰酸钾固体加入浓盐酸：________________________________________离子方程式：___________________________________________7. 钠在氯气中燃烧： __________________________________________8. 铜在氯气中燃烧： __________________________________________9. 氢气在氯气中燃烧： ________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________10. 磷与少量氯气反应： _____________________________________11. 硅与氯气在高温下反应： ______________________________________12. 氯气和水反应： ___________________________________离子方程式：_______________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________13. 次氯酸光照分解： _________________________________________14. 氯水中通入二氧化硫： _____________________________________离子方程式：氧化剂：______________ 还原剂： ______________15. 氯气与冷氢氧化钠溶液： ________________________________________离子方程式：_________________________________________16. 氯气与热的氢氧化钠溶液： ______________________________________离子方程式：____________________________17. 工业生产漂白粉： ________________________________________________18. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸： _______________________________________离子方程式：______________________________________19. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： _________________________________离子方程式：______________________________________20. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： __________________________________离子方程式：______________________________________21. 次氯酸钙溶液中通入SO2： _______________________________离子方程式：______________________________________22. 氯气通入碳酸氢钠溶液： ________________________________________离子方程式：______________________________________23. 氯气通入溴化钾溶液： _____________________________________离子方程式：______________________________________24. 氯气通入碘化钾溶液： _____________________________________离子方程式：______________________________________25. 溴水和碘化钾溶液反应： ______________________________________离子方程式：______________________________________26. 一氧化碳和一氧化氮反应： ________________________________________高中化学方程式书写练习一1. 氯化钠和硝酸银溶液： ____________________________________离子方程式：__________________________________2. 溴化钠和硝酸银溶液： __________________________________离子方程式：__________________________________3. 碘化钠和硝酸银溶液： _______________________________离子方程式：__________________________________4. 氟气与水反应： _______________________________________5. 氟气与氢气反应： _______________________________________6. F 2与NaOH溶液反应：_____________________________________离子方程式：__________________________________7. 溴化银分解：____________________________________________8. 氯酸钾与浓盐酸：______________________________________________离子方程式：____________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： _____________9. 溴化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________________离子方程式：__________________________________10. 溴化亚铁溶液通入少量氯气：________________________________离子方程式：__________________________________11. 等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：__________________________________离子方程式：__________________________________12. 碘化亚铁溶液通入足量氯气：________________________________离子方程式：____________________________________________13. 碘化亚铁溶液通入少量氯气：________________________________离子方程式：___________________________________________14. 硫在空气中燃烧： ________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________15. 硫与氢气加热： _______________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________16. 硫与铜反应： ______________________________________17. 二氧化硫与水： ____________________________________________18. 二氧化硫与氧化钙： ________________________________________19. 少量SO2 与氢氧化钠： ___________________________________离子方程式：______________________________________20. 过量SO2 与氢氧化钠： ___________________________________离子方程式：___________________________________________21. 澄清石灰水通入少量SO2： _______________________________22. 澄清石灰水通入过量SO2： _______________________________23. 二氧化硫与硫化氢： ______________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________24.SO2 的催化氧化：__________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________25.Na 2SO3 与氧气反应：________________________________________26. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：________________________________________离子方程式：___________________________________________高中化学方程式书写练习一1. 亚硫酸钠和硫酸反应： _____________________________________________2. 三氧化硫和水反应： ___________________________________________3. 三氧化硫与氧化钙： _______________________________4. 三氧化硫与氢氧化钙： __________________________________5. 铜与浓硫酸反应： ________________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________6. 碳与浓硫酸反应： ________________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________7. 硫与浓硫酸反应： ________________________________________8. 硫化氢与浓硫酸反应： _______________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________9. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：_________________________________________离子方程式：______________________________________10. 锌与稀硫酸： ________________________________________离子方程式：______________________________________11. 锌与浓硫酸： ________________________________________12. 亚硫酸溶液中加入氯水： _________________________________________离子方程式：______________________________________13. 亚硫酸溶液中加入氯化铁： _________________________________________离子方程式：______________________________________14. 亚硫酸溶液中加入双氧水： _________________________________________离子方程式：______________________________________15. 亚硫酸钠溶液中加入溴水： _________________________________________离子方程式：______________________________________16. 亚硫酸钠溶液中加入双氧水：________________________________________离子方程式：______________________________________17. 硫溶于热的氢氧化钠溶液：_______________________________________离子方程式：______________________________________18. 铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：__________________________________离子方程式：______________________________________19. 黄铁矿（FeS 2）与氧气反应：______________________________________20. 用氨水吸收少量二氧化硫：__________________________________________离子方程式：______________________________________21. 用氨水吸收过量二氧化硫：__________________________________________离子方程式：______________________________________22. 向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：__________________________离子方程式：______________________________________23. 等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：离子方程式：______________________________________24. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：________________________________离子方程式：______________________________________25. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：______________________离子方程式：______________________________________高中化学方程式书写练习一1. 氮气和氧气反应： __________________________________2. 工业合成氨： _________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________3. 一氧化氮与氧气反应： __________________________________4. _______________________________________________ NO2 溶于水： _________________________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________5. 氨气和氯化氢： __________________________________________6. 氨的催化氧化： ______________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________7. 氯化铵受热分解： ____________________________________________8. 碳酸氢铵受热分解： __________________________________________9. 硝酸铵和NaOH：______________________________离子方程式：_______________________________________10. 实验室制氨气： _____________________________________________11. 浓硝酸与铜反应： _______________________________________离子方程式：_______________________________________12. 稀硝酸与铜反应： ______________________________________________离子方程式：_______________________________________13. 碳与浓硝酸反应： ___________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________14. 浓硝酸见光分解： ______________________________________________15. ______________________________________________________ NO2、O2 混合气通入水中无剩余气体：____________________________________ 16. ______________________________________________________ N0、02同时通入水中无剩余气体：_______________________________________17. 少量单质铁溶于稀硝酸中(NO): _____________________________高中化学方程式书写练习一离子方程式：__________________________________________________ 18. 过量单质铁溶于稀硝酸中(NO): _______________________________离子方程式：__________________________________________________ 19. Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：____________________________离子方程式：__________________________________________________ 20. Fe 304与稀HNO反应： _______________________________________离子方程式：__________________________________________________ 21. FeS放入稀硝酸溶液中：________________________________________离子方程式：__________________________________________________ 22.SO2通入BaCb和HNO昆合溶液中的反应：________________________离子方程式：__________________________________________________ 23. 将NO和NO的混合气体通入烧碱溶液中： ________________________24. NO2通入氢氧化钠溶液： ______________________________________离子方程式：__________________________________________________ 25. 澄清石灰水通入少量CQ: __________________________________离子方程式：__________________________________________________ 26. 澄清石灰水通入过量CO: __________________________________离子方程式：__________________________________________________16.碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO+ Ca(0H)2= CaCO j + 2NaOH1. 钠块在空气中变暗：4Na + Q= 2N@02. 钠在空气中燃烧：2Na + Q _ Na z Q3. 钠与熔融四氯化钛（TiCI 4）反应：4Na+ TiCI 4 __ Ti + 4NaCI4. 钠与水反应：_2Na+ 2H2O=+ H2 f __离子方程式：_2Na+ 2H2Q= 2Na+ + 2QH + H f _5. 钠与硫酸反应：2Na+ H2SQ= NaaSQ+ H2 f离子方程式：2Na+ 2』=2Na+ + H2 f6. 钠与硫酸铜溶液：2Na+ 2H2O+ CuSd N@SQ+ H2 f + Cu（QH）2 J7. 氧化钠与水反应：_ Na2Q+ HaQ= 2NaQH8. 氧化钠与盐酸反应：NaQ>+ 2HCI = 2NaCI+ HQ离子方程式：Na2Q+ 2H+ = 2Na++ H2Q9. 过氧化钠与盐酸反应：2N@Q + 4HCI= 4NaCI+ 2HQ+ Q2f离子方程式：2N@Q+ 4H+ = 4Na+ + 2fO+ Q f10. 过氧化钠与二氧化碳反应：2N Q Q+ 2CQ = 2N Q CQ+ Q氧化剂：NaO 还原剂：NaO11. 过氧化钠与水反应：2NaO+ 2HzQ= 4NaQ+ Q f离子方程式：2N@Q+ 2"0= 4Na+ + 4QH + Q f12. 过氧化钠与二氧化硫反应：N Q Q+ SQ= N Q SQ13. 电解熔融氯化钠：2NaCI （熔融）2Na+ C2f14. NaOH溶液中通入少量CQ: 2NaQ+ CQ= Na^CQ + H2Q离子方程式：2QH + CQ= CQ2「+ fQ _15. NaOH溶液中通入过量CQ: NaQF+ CQ= NaHCQ高中化学方程式书写练习一离子方程式：QH + CQ= HCQ16.碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO+ Ca(0H)2= CaCO j + 2NaOH离子方程式：2_ 2+CO + Ca = CaCOj17.碳酸氢钠与盐酸：NaHCa HCl = NaCI+ H20+ CO f离子方程式：HCQ + H = H2O+ CO f18. 碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：NaHCO + CHCOOH= CHCOON住H2O+ CO f19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHC硏NaOH= N@CO+ HO离子方程式：HCQ + OH = H2O+ CQ2-20. 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO」Na2CO+ H2O+ CO f21. 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：N&CO+ H2O+ CO = 2NaHCO离子方程式：2- -CO3 + HO+ CO = 2HCO22.用碳酸钠溶液吸收过量SO: Na t CO+ H2O+ 2SO= 2NaHS囲CQ离子方程式：2_ _CO3 + H2O+ 2SO = 2HSO + CO23.用碳酸钠溶液吸收少量SO: N Q CO+ SO = NazSO+ CO离子方程式：2- 2-CO3 + SQ = SO3 + CO24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：NaaCO+ HCI= NaHC硏NaCI离子方程式：CO32+ H+= HCO25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：NazCO+ 2HCI= 2NaCI+ H2O+ CO f离子方程式：2_ + .CO3 + 2H = H2O+ CO f26.碳酸钙与醋酸反应：CaCO+ 2CHCOOI4 (CH3COO2Ca+ HO+ CO f离子方程式：CaCO3+ 2CHCOO= 2CHCO3 Ca i++ HO+ CO f高中化学方程式书写练习一高温2.铝与氧化铁反应(铝热反应)： 2AI + Fe 2O 32Fe + Al 2Q 氧化剂：Fe zQ 还原剂： AI3.铝和稀盐酸： 2AI + 6HCI = 2AICI 3+ 3H f离子方程式： 2AI + 6H = 2AI + f2 5.氧化铝和稀硫酸： Al 20 + 3H 2SO = Al 2(SO 4)3+ 3H0离子方程式： Al 2Q +6H =2AI ++ 3HzO27.氢氧化铝和盐酸： AI(OH) 3+ 3HCI = AICI 3+ 3H 2O离子方程式： 3 AI(OH) 3 + 3H = AI + 3HzO8.氢氧化铝和离子方程式： NaOH 溶液： AI(OH) 3 + NaOH= NaAIQ + 2fOAI(OH) 3 +Oh -= AIO 2- + 2H 2O9.氢氧化铝受热分解：_2AI(OH) 3Al 2Q + 3H 2O _10.硫酸铝与过量氨水反应：Al 2(SO 4)3 + 6NH • H 2O = 2AI(OH) 3 J + 3(NH 4)2SQ离子方程式：Al 3 + + 3NH • HbO= AI(OH) 3 J + 3NT + 11.AICI 3溶液中加入少量 NaOH 溶液：AICI 3+ 3NaOH= AI(OH) 3 J + 3NaCI离子方程式： 3 + - . AI + 3OH = AI(OH) 3 12.AICI 3溶液中加入过量 NaOH 溶液：AICI 3+ 4NaOH= NaAIQ + 3NaCI + 2HO离子方程式： AI 3 + + 4OH = AIO 2- + 2H 2O13.偏铝酸钠溶液中加入少量 HCI : NaAIO 2+ HCI + AI(OH) 3 J + NaCI离子方程式： AIO 2-+ H + + HkO = AI(OH) 3 J1.铝与氧气的反应: 4AI + 3Q ! ■■ 2AI 2Q14. 偏铝酸钠溶液中加入过量HCl: NaAIO2+ 4HCI= AICI 3+ NaCI + 2H2O离子方程式：_AIO 2 + 4』=Al3+ + 2H2O __15. 往偏铝酸钠溶液中通入少量CO: 2NaAIQ+ 3H2O+ CO= 2AI(OH) 3 J+ NazCO离子方程式：_2AIO2一+ 3H2O+ CO = 2AI(OH) 3 J + CO2「16. 往偏铝酸钠溶液中通入过量CO: NaAIO2+ 2H2O+ CQ= AI(OH) 3 J + NaHCO离子方程式：AI02「+ 2H2O+ CO= AI(OH) 3 J + HC017. 电解熔融氧化铝：2Al2Q(熔融)丿4AI + 3O f _18. 明矶净水原因：AI 3+ + 3H2O——AI(OH)19. 明矶溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2KAI(SO4)2 + 3Ba(OH)2 =2AI(OH) 3 J+ 3BaSO j + K2SQ离子方程式：2AI3++ 3SO2-+ 3Ba2++ 6OH = 2AI(OH) 3J + 3BaSO j20. 明矶溶液中加入过量氢氧化钡溶液：KAI(SO4)卄2Ba(OH)2 = KAIO2 + 2BaSQ j+ 2H2O3+ 2 2+离子方程式：Al + 2SO + 2Ba + 4OH=AIO2 + 2BaSO J + 2H2O21. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2NaHCO+ Ca(OHk = CaCOj +N@CO+2HO离子方程式：2HC0 + Ca2+ + 2OH = CaCOj+ CO2「+ 2H2O22. 碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应NaHCO+ CaQH* CaCOJ + NaOH + H2O离子方程式：HC0 + Ca + OH= CaCOj+ H2O23. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na^CO + CaCl2= CaCO j + 2NaCI离子方程式：CQ? + Ca?+ = CaCO J _24. 电解熔融氯化镁：MgC b(熔融)丿Mg+ Cl2f25. 镁与热水反应：Mg + 2H2O----------- M g(OH)2 + 出匸26. 碳酸氢钙溶液与醋酸反应：Ca(HCO)卄2CHCOO= (CfCOOCa+2H2O+ 2CO f离子方程式：_ HCO_ + CHCOO= CHCOC+ H2O+ CO f高中化学方程式书写练习一1. 铁与氧气反应：_3Fe + 2Q 戲豎FesO-2. 铁与硫反应：Fe + S =6= FeS 2Fe + 3CI 2 2FeCI 3 氧化剂： ―_Ch ________ 还原剂： —Fe _____ 4. 铁与碘反应： —Fe + I FeI 2 5. 铁与盐酸反应：_ Fe + 2HCI = FeCb + H 2 f丄 2丄离子方程式： Fe + 2H = Fe + Hd _6. 铁与氯化铜溶液： Fe + CuCl 2= FeCb + Cu离子方程式： Fe += Fe + Cu咼温 7. 铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O (g) Fe 3Q + 4H 氧化剂： H 2O 还原剂： —Fe ________ 8. 氧化亚铁与盐酸反应： _ FeO + 2HCI = FeCb + HO 离子方程式：_ FeO + 2H = Fe?+ +耳0_9. 氧化铁与盐酸反应： FaQ + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2O 离子方程式： FezQ + 6H = 2Fe + 3fO咼温10. CO 还原氧化铁： _ Fe2Q + 3CO2Fe + 3CO 高温 11.磁铁矿与一氧化碳反应： FesQ + 4CO 咼 3Fe + 4CO12.氯化铁与氢氧化钠溶液： FeCb + 3NaOH= Fe(OH )3 J + 3NaCI 离子方程式： 3 -L) 氧化剂： S 还原剂： Fe3.铁在氯气中燃烧:12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO+ 2NaOH= Fe(OH)2 J + Na^SO离子方程式： 2 + —Fe + 2OH = Fe(OH)2 J14.氢氧化铁加热分解：_2Fe(OH)3^^ FezQ + 3HzO_15. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+ Q+4Fe(OH)3高中化学方程式书写练习一16. 除去FeCl2 中的FeCb：2FeCl s+ Fe= 3FeCL _离子方程式：_2Fe + Fe = 3Fe1 2氧化剂：―FeCI 3_还原剂：___Fe _______17. FeCI 2和Cl 2 反应：_2FeCl2 + Cb= 2FeCI 3_离子方程式：_2Fe2十+ Cl 2= 2Fe3* + 2C「_18. FeCl 3和Cu反应：_2FeCb+ Cu= 2FeCb+ CuCb_离子方程式：2Fe3十+ Cu= 2Fe2*+ CiT _氧化剂：―FeCI 3 还原剂：___ _Cu___19. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe 3+ + 3SCN I = Fe(SCN)320. 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_2FeCb+ 2KI = 2FeCb+ 2KCb + I 23亠一2亠离子方程式：2Fe + 21 = 2Fe + I 23NHCI_离子方程式：Fe3十+ 3NH・HO= Fe(OH)3〈 + 3NH*22. 氯化铁溶液跟少量锌粉反应：2FeCb+ Zn= 2FeCI2 + ZnCI2离子方程式：_2Fe3* + Zn= 2Fe2* + Zn2+ __23. 氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2FeCI 3+ 3Zn= 2Fe+ 3ZnCI 23 + 2 +离子方程式：2Fe + 3Zn= 2Fe+ 3Zn占24. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+ CO^^= 2MgO+ C氧化剂：CO2还原剂：—Mg25. 镁与氮气反应：3Mg+ N2二Mg s Nb氧化剂：—N2 还原剂：—Mg ____________26. 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)卄fSQ= BaSO J + 2H2O离子方程式：Ba + 2OH + 2H + SQ2= BaSQ J + 2fO21. 氯化铁溶液跟过量氨水反应：FeCl3 + 3NH • HO= Fe(OH)3 J +高中化学方程式书写练习一1. 用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：FeCb+ 3H2O」Fe（0H）3 （胶体）+ 3HCI2. 硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_2FeCb+ H b S= 2FeCI 2+ S J + 2HCI 离子方程式：_2Fe3++ HbS= 2Fe2 ++ S J + 2H〔3. 硫化亚铁与盐酸反应：FeS+ 2HCI= FeCH HS f4. 四氧化三铁溶于浓盐酸：__ Fe 3O+ 8HCI= 2FeCl s+ FeCa+ 4H2O _I 3 + 2 +离子方程式：Fe s O l 8H = 2Fe + Fe + 4fO5. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2Q+ H2SQ= Fe2（SO4）3+ 2H02 + +3 亠离子方程式：2Fe + H2Q + 2H = 2Fe + 2HO6. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：___10FeSQ + 2KMnO+ 8HzSQ= 5Fe2（SO4）3 + 2MnSO+ K2SQ + 8H2O ____________________________________________________________ 离子方程式：5Fe2 ++ MnO + 8』=5Fe3+ + M K++ 4fO7. 氧化铁溶于氢碘酸溶液：___ Fe 2Q + 6HI = 2Fel 2+12+3fO ________ + 2 +离子方程式：Fe2Q+2l_ + 6H = 2Fe + I2 + 3fO8. 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2FeCl3+ N@S= 2FeCI2+ S J +2NaCI离子方程式：2Fe'+ + S = S J + 2Fe?+ _9. 氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2FeCI 3+ 3N@S= 2FeS J + S J + 6NaCI离子方程式：2Fe'+ + 3S? = 2FeS J + S J _______10. 硅与氧气加热：_ Si + O^=SiO211. 硅与氟气：Si + 2F2= SiF412. 硅单质与氢氟酸反应：_ Si + 4HF= SiF4f + 2H413. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH+ HaO= NazSiO3+ 2H d14. 二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+ SiO2= SiF4f + 2fO高中化学方程式书写练习一16. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO 2+ 2NaOH= Ns t SiO a + H 2O _离子方程式： SiO 2 + 2OH = SiO 32「+ HzO咼温17. 二氧化硅与碳反应： SQ 2+ 2C Si + 2COT氧化剂： ___ SiO 2— 还原剂：__C ______18. 硅酸钠与盐酸反应： N@SiO 3 + 2HCI = H2SQ 3 J + 2NaCI离子方程式： SQ 3 + 2H = HbSiO 3 J _19. 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：NaSiO 3+ CO + HO= H 2SiO 3 J + N@CO_2一 2_离子方程式：__SiO 3 + CO + H bO= HbSiO 3j + CO _ _20. 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： NazSiQ + 2CO + 2H 2O= H2SQ 3 J + 2NaHCO2 一离子方程式：_ SiO 3 + 2CO + 2fO= H 2SiO 3 J + 2HCO高温21. 二氧化硅与纯碱反应： _ SiO 2+ NaCO 高NaSO l CO 丄高温 22. 二氧化硅与石灰石反应： SQ 2+ CaCOCaSiQ + CO f 23.加热硅酸： H 2SiO^^ SiO 2+ HbO24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： ____ Ca(HCQ) 2+ 2NaOH = CaCOJ + 2H 2O+ Na ?CO_离子方程式： 2HCO + Ca i ++ 2OH = CaCOj + 2H 2O + CO 2 - 25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠： __ Ca(HCQ) 2+NaO = CaCOj + HbO+NaHCO 离子方程式： Ch + HCO + OH = CaCOj + H 2O26.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NHHCO+ 2Na OH = NH 3f +15.二氧化硅与氧化钙高温反应:咼温 SQ 2+ CaO CaSiO_N@CO+ 2H2O离子方程式：NH4++ HCO + 2OH = NH f+ CQ2-+ 2fO1. 水煤气的制取：_ C + H2O^^ CO~ H _________________2. 用氢气还原四氯化硅：2HH+ SiCI 4Si + 4HCI_3. 碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：_ Mg(HCO)2 + Ca(OH)2 = CaCO J + MgCOj + 2HO2丄_ 2丄_离子方程式：Mg + 2HCO + Ca + 2OH = CaCOj + MgCOj + 2HO4. 碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：Mg(HCO>2+ 2Ca(OH)2= 2CaCOj + Mg(OH》J + 2HzO2丄_ 2丄_离子方程式：Mg + 2HCO + 2Ca + 4OH = 2CaCOj+ Mg(OH)4+ 2fO5. 实验室制氯气：MnO+ 4HCI(浓)MnCl 2+ Cl 2 f + 2H2O离子方程式：MnO+ 4』+ 2CI 一Mn2++ Cl2f + 2H2O氧化剂：___MnQ 还原剂：HCI6. 高锰酸钾固体加入浓盐酸：2KMnO+ 16HCI(浓)=2KCI+ 2MnCI2 +5CI2T + 8H2O离子方程式：_ 2Mn OT+ 16』+ 10C「= 2M6+ + 5Cl2f + 8fO7. 钠在氯气中燃烧：_2Na+ Cl 2占竺=2NaCI_8. 铜在氯气中燃烧：__ Cu + Cl 2 CuCI 29. 氢气在氯气中燃烧：H2+ CI2 2HCI氧化剂：―CI 2 还原剂：H210. 磷与少量氯气反应：_ 2P + 3CI2 2PCI 3 _____________高中化学方程式书写练习一—高温11. 硅与氯气在高温下反应：_ Si + 2CI2 SiCI 4 _12. 氯气和水反应：_ CI 2+ H2O= HCI + HCIO离子方程式：Cl 2 + HO= H + Cl + HCIO氧化剂：__CI 2_ 还原剂：_ CI 2_13. 次氯酸光照分解：2HCI0 =^=2HCI + Q f _14.氯水中通入二氧化硫：CI2+ SQ+ 2H2O= H2SQ+ 2HCI离子方程式：CI2+ SQ+ 2H2Q= 4H+ + SQ2「+ 2CI「氧化剂：CI 2 还原剂：SQ217. 工业生产漂白粉：2Ca(QH)2 + 2CI2= Ca(CIQ) 2 + CaC“+ 2H2Q18. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(CIQ) 2+ 2HCI= CaCb+ 2HCIQ离子方程式：CIQ「+ 才=HCIQ19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(CIQ) 2+ CQ+ fQ= CaCQ j+ 2HCIQ离子方程式：2 +Ca + 2CIQ + CQ + H2Q= CaCQj + 2HCIQ20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(CIQ)2 + 2CQ + 2fQ=21.次氯酸钙溶液通入SQ: Ca(CIQ) 2+ SQ+ HQ= CaSQJ + HCI + HCIQ离子方程式：C『+ 2CIQ-+ SQ+ H2Q= CaSQ j + CI-+ H++ HCIQ22.氯气通入碳酸氢钠溶液：Cl 2 + NaHCQ= NaCI+ CQ+ HCIQCl2+ 2KBr= B“+ 2KCICl 2+ 2KI = 12+ 2KCIB“+ 2KI三I2+ 2KBr26. 一氧化碳和一氧化氮反应：2CQF 2N萨二N2+ 2CQ。

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