燃烧热 能源练习题及答案解析
人教版高中化学选修四1-2燃烧热能源(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(三) 燃烧热 能源1．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】 本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。
A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A 项错误。
B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。
D 项中未限定物质的量是1 mol ，所以D 项错误。
【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol 乙炔和1 mol 苯D ．淀粉和纤维素【解析】 燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确。
D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ，但n 不同，燃烧热不同。
【答案】 B3．(2012·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol【解析】 A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；C 中H 2O 应为液态。
化学选修4课后训练：第一章第二节 燃烧热 能源含解析
课后训练1．已知：2CO(g）＋O2（g）===2CO2(g）ΔH＝－566 kJ·mol－1O2（g）ΔH＝－226 Na2O2(s)＋CO2（g）===Na2CO3(s）＋12kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）.A．CO的燃烧热为283 kJB．上图可表示CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s）===2Na2CO3(s)＋O2(g）ΔH＞－452 kJ·mol－1D．CO（g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6。
02×1023个2．下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的绝对值均正确）（)。
A．C2H5OH（l)＋3O2(g)===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1 367。
0 kJ·mol－1（燃烧热）B．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2（g）ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)3．已知H2(g）＋1O2(g)===H2O(g）ΔH＝－241。
8 kJ·mol－1。
2下列说法中不正确的是（）。
A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O(g）ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241。
8 kJD．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0。
5 mol O2的化学键所吸收的总能量4．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）.A．生产H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染5．下列观点你不赞成的是( ）。
高中化学专题1.2燃烧热、能源练习(含解析)新人教版选修4
1。
2 中和热、燃烧热、能源1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源【答案】A【解析】电能是二次能源，A项正确；水力是一次能源，B项错误；天然气是一次能源，C项错误；水煤气是二次能源,D项错误.16．“海上风电，如东是真正的全国领先”。
下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期,氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④【答案】A【解析】①风能是太阳能的一种转换形式,正确;②风能和水能、太阳能等都是可再生能源,正确；③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能，正确;④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应,正确；故选项A符合题意。
2．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28。
7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl（aq)===NaCl(aq）＋H2O（l）ΔH＝57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57。
4 kJ·mol－1【答案】D【解析】根据上述分析可知,A。
反应放热，焓变的符号应为“—"、数值与化学计量数不对应，A项错误；B. 焓变的数值与化学计量数不对应，B项错误；C。
反应放热焓变的符号应为“-”，C项错误；D. NaOH(aq)＋HCl(aq）＝NaCl（aq)＋H2O（l）；ΔH＝－57。
4 kJ/mol，D项正确.3．已知中和热的数值是57。
高中化学燃烧热 能源(含答案解析)
第二节 燃烧热 能源1．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1答案 A解析 根据燃烧热的概念知应是1 mol 燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H 2O 在上 述情况下液态稳定。
2．已知H 2的燃烧热为－285.8 kJ·mol －1，CO 的燃烧热为－282.8 kJ·mol －1；现有H 2和CO 组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ ，并生成液态水。
下列说法正确的是( )A ．CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1B ．H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．燃烧前混合气体中CO 的体积分数为60%D ．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O 2答案 D解析 根据H 2、CO 的燃烧热数据判断A 项：ΔH 应为－565.6 kJ·mol －1，A 项错；B 项：应为液态水，B 项错；C 项：CO 的体积应进行计算。
设H 2、CO 物质的量分别为x 、y则x ＋y ＝＝0.25 mol①H 2燃烧放热为285.8x kJ ，CO 燃烧放热为282.8y kJ则：285.8 x ＋282.8y ＝71.15 kJ②解①②联立方程得x ＝0.15 mol ，y ＝0.1 mol故CO 的体积分数为40%，C 选项错。
高三化学燃烧热能源试题答案及解析
高三化学燃烧热能源试题答案及解析1.（8分）甲醇（CH3OH)被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1）气化炉中主要反应的化学方程式为。
（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃烧热分别为：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为__ __（3） -定条件下，在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
回答下列问题：①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是_ ___；②若反应是1 mol CO与2 mol H2在2L容积中进行，则T1、P1下，该反应的平衡常数为__ __；维持温度、容积不变，催化反应室再增加l mol CO与2 molH2，达到新平衡时，CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】（1）C+ H2O (g)CO+H2（2）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-125.3kJ/mol（3）①该反应是放热反应，温度过高，甲醇的产率低；②4 增大【解析】（1）气化炉中发生的反应是生成水煤气的反应，化学方程式为C+ H2O (g)CO+H2（2）CO和H2合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)，该反应的反应热△H与CO、H2、甲醇(l)的燃烧热的关系是△H="—285.8" kJ/mol+2×（—283 kJ/mol）-（—726.5 kJ/mol）=-125.3kJ/mol，所以CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-125.3kJ/mol；（3）①该反应放热，温度过高，不利于正反应的进行，甲醇的产率降低；②T1、P1下，CO的转化率是50%，所以平衡时甲醇的浓度为1mol/2L×50%=0.25mol/L，CO的平衡浓度也是0.25mol/L,氢气的平衡浓度是CO的2倍0.5mol/L，所以该条件下的平衡常数K=0.25mol/L/0.25mol/L×0.52mol/L=4(L/mol)2；维持温度、容积不变，催化反应室再增加l molCO与2 molH2，CO与H2的比例与原平衡相同，等效为增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，CO的转化率增大。
高二化学燃烧热、能源练习题
燃烧热、能源1． 【易】下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol C 2H 2和1 mol C 6H 6D ．淀粉和纤维素【答案】B【解析】燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。
2． 【易】(2011·高考福建卷)下列关于化学与生产、生活的认识不．正确的是( ) A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C ．节能减排符合低碳经济的要求D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺【答案】A【解析】造成温室效应的气体包含CO 2和CH 4，但不包含N 2。
3． 【易】下列热化学方程式中ΔH 代表燃烧热的是( )A ．CH 4(g)＋3/2O 2(g)===2H 2O(l)＋CO(g) ΔH 1B ．S(s)＋3/2O 2(g)===SO 3(s) ΔH 2C ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH 3D ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 4【答案】C【解析】燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A 中CO 应为CO 2，B 中S 的稳定氧化物应为SO 2，D 中CO 应为1 mol 。
4． 【易】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④【答案】D【解析】C 2H 6O 可以通过酿造方法制得，可知乙醇是一种可再生能源，乙醇完全燃烧的反应方程式为C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ，可知产物不引起污染，有机物燃烧时都发生氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。
5． 【易】下列有关能量转换的说法不．正确的是( ) A ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程【答案】C【解析】C 项葡萄糖被氧化成CO 2是化学能转化成热能。
高中化学(必修一)第一章 燃烧热练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 燃烧热 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1，则下列关于方程式2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol -1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 2．环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。
工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH 2=CH 2(g)+O 2(g)2(g) ∆H 。
已知下列两个反应，则ΔH 为①122222l CH =CH (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1323kJ mol --⋅①122225+O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1218kJ mol 2--⋅A ．1210kJ mol -+⋅B ．1210kJ mol --⋅C ．1175kJ mol --⋅D ．1105kJ mol --⋅3．已知丙烷的燃烧热12215kJ mol H -∆=-⋅，()()22H O l H O g = 144.0kJ mol H -∆=+⋅，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水蒸气，则放出的热量为 A ．2039kJB ．509.75kJC ．553.75kJD ．597.75kJ4．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：()()()()42221CH g 2O g CO g 2H O g Q kJ +=++，()()()()422222CH g 4O g 2CO g 4H O l Q kJ +=++，1Q 与2Q 的关系为A ．12Q =QB ．12Q >QC ．122Q <QD ．122Q >Q5．下列说法正确的是A ．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定B ．已知中和热为ΔH =-57.3kJ·mol -1，则稀H 2SO 4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH =-2×57.3kJ·mol -1C ．燃烧热是指在101kPa 时1mol 可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ΔH =-315kJ·mol -1即为硫的燃烧热D ．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol -1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键6．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。
高中化学 1.2燃烧热 能源同步练习(含解析)新人教版选修4
第二节燃烧热能源课时训练3 燃烧热能源一、非标准1.下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.碳和一氧化碳B.1 mol碳和2 mol碳C.3 mol乙烯和苯D.淀粉和纤维素解析:燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,因此燃烧热只与物质有关,与物质的物质的量无关,选B。
答案:B2.关于能源,以下说法中不正确的是( )A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D.潮汐能来源于月球引力做功解析:煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限,不可再生,最终将会枯竭,A正确;煤、石油等可从自然界直接获取,属一级能源,但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取,属二级能源,B错误;太阳能既是一级能源、新能源,还是可再生能源,C正确;潮汐能来自于月球引力,D正确。
答案:B3.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热(单位为kJ·mol-1)为( )A.16QB.8QC.4QD.2Q解析:由题意可得关系式:C4H10~4CO2~8KOH~4K2CO31 8x 5 mol·L-1×0.1 L=0.5 mol得x= mol,即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q kJ,则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q kJ的热量,故选A项。
答案:A4.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1解析:根据燃烧热的定义:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫该物质的燃烧热。
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1-2《燃烧热能源》课时练双基练习1．下列说法正确的是()A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。
答案：D2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列各项中属最有希望的新能源的是()①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥ D．除①②外解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。
答案：B3．已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热ΔH是()A．－483.6 kJ/mol B．－241.8 kJ/molC．－571.6 kJ/mol D．－285.8 kJ/mol解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。
H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝12×(－571.6 kJ/mol)＝－285.8 kJ/mol。
答案：D4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是()A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。
答案：B5．25℃、1.01×105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)C．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)D．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)解析：燃烧热是指在25℃、101 kPa时完全燃烧1 mol纯物质生成稳定的化合物时所放出的热量。
答案：B6．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括()①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④答案：A7．下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：本题考查了自然界中能量的转化方式。
煤燃烧不仅转化为热能，A错；动物体内葡萄糖的氧化是化学能转化为其他形式的能量，C 错；光合作用是太阳能转化为化学能的过程，D错。
答案：B8．在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为ΔH1，后者放出的热量为ΔH2，则关于ΔH1和ΔH2的数值大小，正确判断是()A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．无法判断解析：由题意知反应物与生成物之间的能量差是定值，燃烧时有发光发热的现象，硫在纯氧中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
显然，无论是在什么条件下燃烧，都有一部分化学能转化成了光能，而且转化成光能越多，转化成热能就越少。
答案：C9．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()A．＋8Q kJ/mol B．＋16Q kJ/molC．－8Q kJ/mol D．－16Q kJ/mol解析：由题意可得如下关系：C4H10——4CO2——8KOH1 mol8 moln mol 0.5 mol解得：n＝116mol，当1 mol C4H10燃烧时放出的热量应为16Q，ΔH为负值。
答案：D10．能源是经济发展重要的物质基础。
目前我国使用的主要能源煤、石油、天然气都属于不可再生资源，因此，开发利用新能源就显得格外重要，利用新能源发电的形式很多(见下图)，其中A表示潮汐能发电，B表示地热能发电，C表示__________能发电，D表示__________能发电。
A． B.C． D.解析：从图中可以看出C利用的是风能，而D利用的是太阳能。
答案：风 太阳能力提升11．能源是人类生存和发展的重要支撑因素。
常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少、促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。
某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：①3FeCl 2＋4H 2O=====500℃Fe 3O 4＋6HCl ＋H 2②2Fe 3O 4＋3Cl 2＋12HCl===6FeCl 3＋6H 2O ＋O 2③6FeCl 3=====300℃6FeCl 2＋3Cl 2↑ 科学家想利用上述反应来制取一种很有意义的物质是__________。
该物质作为燃料的主要优点有__________________ ______________________________________________。
(至少填三点)解析：将①×2＋②＋③可得：2H 2O===2H 2↑＋O 2↑，相当于用H 2O 制H 2。
答案：H 2 不产生CO 2，不产生温室效应 来源丰富 燃烧产物对环境无污染12．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。
这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。
由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列ΔH 表示物质燃烧热的是__________；表示物质中和热的是__________(填“ΔH 1”、“ΔH 2”、“ΔH 3”等)。
A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1B ．C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 2C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 3D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 4E．C6H12O6＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH5F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH7H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH8(2)根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
解析：解答本题首先要明确燃烧热和中和热的概念，然后据此进行分析、判断和计算。
(1)根据燃烧热的含义可知ΔH4、ΔH5为燃烧热。
根据中和热的含义可知ΔH6为中和热。
(2)2.00 g C2H2完全燃烧放出热量为99.6 kJ可得1 mol C2H2气体完全燃烧放出热量为99.6 kJ÷(2.00 g/26 g)＝1 294.8 kJ。
故C2H2气体燃烧的热化学方程式为：C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 294.8 kJ/mol答案：(1)ΔH4、ΔH5ΔH6(2)C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 294.8 kJ/mol 13．某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置，用来测定乙醇的燃烧热，过程如下：①用一只空墨水瓶，盖上钻一小孔，插入一段玻璃管，灯芯通过玻璃管伸入墨水瓶中；②取小食品罐头盒，去了盖子，开口的两侧各钻一小孔，准备系线绳用，罐头盒外面缠上石棉绳；③用绝热板(或用硬纸板代替)做成一个圆筒，圆筒下剪开一排小孔，便于进入空气。
圆筒正好套在罐头盒和自制酒精灯外边。
如图所示；④准确量取200毫升水，倒入罐头盒中，__________；⑤在自制酒精灯中注入容积的12的无水乙醇，并使灯芯浸入无水乙醇中，__________；⑥点燃灯芯，使火焰接触罐头盒底进行加热，并用环形玻璃搅拌棒在罐头盒里上下轻轻地搅动；⑦当水温上升到40℃～50℃时，熄灭灯焰。
记录下最高温度t2；⑧再次称量自制酒精灯的质量m2；⑨更换水，添加无水乙醇，重复以上实验。
(1)请结合实验信息，补充④、⑤中实验操作。
④__________________________________________________。
⑤__________________________________________________。
(2)该小组同学通过实验并查阅资料得到了如表实验数据：请根据Q＝m×c×?t2－t1?×Mm1－m2，利用测得的数据计算乙醇的燃烧热并填入表中。
(3)结合计算结果分析误差产生的原因(两条即可)：①____________________________________________________。
②____________________________________________________。
(4)实验中当水温上升到40℃～50℃时，即熄灭灯焰，记录最高温度，温度太高或太低时，会对结果产生什么影响？解释原因。
解析：解答本题的关键是准确测量出水温的变化及酒精质量的变化，然后由Q＝mc?t2－t1?Mm1－m2计算放出的热量。
答案：(1)测得其温度为t1称得其质量为m1(2)1 285.4 1 093.9(3)圆筒中空气流通带走热量圆筒绝热性能差(4)温度过低，圆筒中空气流通带走的热量占较大的百分比；温度过高，内外温差大，散失的热量会更多，都会使误差增大。