燃烧热能源习题
高中化学专题1.2燃烧热、能源练习(含解析)新人教版选修4
1。
2 中和热、燃烧热、能源1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源【答案】A【解析】电能是二次能源，A项正确；水力是一次能源，B项错误；天然气是一次能源，C项错误；水煤气是二次能源,D项错误.16．“海上风电，如东是真正的全国领先”。
下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期,氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④【答案】A【解析】①风能是太阳能的一种转换形式,正确;②风能和水能、太阳能等都是可再生能源,正确；③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能，正确;④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应,正确；故选项A符合题意。
2．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28。
7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl（aq)===NaCl(aq）＋H2O（l）ΔH＝57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57。
4 kJ·mol－1【答案】D【解析】根据上述分析可知,A。
反应放热，焓变的符号应为“—"、数值与化学计量数不对应，A项错误；B. 焓变的数值与化学计量数不对应，B项错误；C。
反应放热焓变的符号应为“-”，C项错误；D. NaOH(aq)＋HCl(aq）＝NaCl（aq)＋H2O（l）；ΔH＝－57。
4 kJ/mol，D项正确.3．已知中和热的数值是57。
第二节,燃烧热,能源 练习题
第二节燃烧热能源洪庆贤一、燃烧热1、定义：注意：（1）条件：（2）燃烧的物质一定为 mol（3）生成的物质一定要稳定:a、状态要稳定；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。
一般指：C - CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）2.表示的意义：如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量:Q放=n(可燃物)×△H【思考与交流】1、选择燃料的标准是什么?2、根据表中数据及选择燃料的标准，你认为那些事理想燃料？3.煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?【随堂练习】1.实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：。
2.在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为，S燃烧的热化学方程式为。
3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素4.已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = -285.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol；则氢气的燃烧热为：二、能源1．能源就是能提供的自然资源，包括等。
2.我国目前使用的主要能源是，是不能。
3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。
4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。
5、能源、一级能源、二级能源下列属于一级能源的是属于二级能源的是A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气6、氢能具有的优点和缺点是？［随堂练习］1、下列说法正确的是( )A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol 硫燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2、下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是( )A、燃烧时发生氧化还原反应B、充分燃烧的产物不污染环境C、乙酸是一种再生能源D、燃烧时放出大量的热2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )A.煤B.石油C.天然气D.水煤气3、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+21O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/molD．1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol4、已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。
燃烧热_能源练习题
第二节燃烧热能源1.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是()解析:风能、潮汐能、太阳能都是新能源;而火力发电用的是煤炭等化石燃料,不属于新能源,故选C 。
2.已知下列热化学方程式:222()()H g O g +===22()H O g ∆H=-483.61kJ mol -⋅1222()()H g O g +===2()H O g ∆H=-241.81kJ mol -⋅23.A.B.∆-kJ C.H=-571.61kJ mol -⋅D.kJ mol ⋅4.解析:1molCO 完全燃烧放出的热量为1283mol ⨯1283kJ mol -⋅=kJ 。
3mol 4CH 完全燃烧放出的热量为890⨯12kJ mol -⋅=670kJ 。
则混合气体燃烧释放的总热量为283kJ+2670kJ=2953kJ 。
答案:B5.下列热化学方程式书写正确的是(∆H 的绝对值均正确)()A.252()3()C H OH l O g +===222()3()CO g H O g +∆H=-1367.01(kJ mol -⋅燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===2()()NaCl aq H O l +∆1(kJ mol -⋅中和热)C.2()()S s O g +===2()SO g ∆H=-296.81(kJ mol -⋅反应热)D.22NO ===22O NO +∆H=+116.21(kJ mol -⋅反应热)解析:此题考查热化学方程式的书写。
A 项考查燃烧热,生成物水应为液态;B 项,因中和反应为放热反应,故∆H<0;D 项,未注明各物质的聚集状态。
答案:C 6.已知反应:①25℃、101kPa 时22()()C s O g ,+===2CO(g)∆-1mol -⋅②稀溶液中()()H aq OH aq +-,+===2()H O l ∆-57.3kJ ⋅1mol -又已知弱电解质电离吸热。
高二化学燃烧热、能源练习题
燃烧热、能源1． 【易】下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol C 2H 2和1 mol C 6H 6D ．淀粉和纤维素【答案】B【解析】燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。
2． 【易】(2011·高考福建卷)下列关于化学与生产、生活的认识不．正确的是( ) A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C ．节能减排符合低碳经济的要求D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺【答案】A【解析】造成温室效应的气体包含CO 2和CH 4，但不包含N 2。
3． 【易】下列热化学方程式中ΔH 代表燃烧热的是( )A ．CH 4(g)＋3/2O 2(g)===2H 2O(l)＋CO(g) ΔH 1B ．S(s)＋3/2O 2(g)===SO 3(s) ΔH 2C ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH 3D ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 4【答案】C【解析】燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A 中CO 应为CO 2，B 中S 的稳定氧化物应为SO 2，D 中CO 应为1 mol 。
4． 【易】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④【答案】D【解析】C 2H 6O 可以通过酿造方法制得，可知乙醇是一种可再生能源，乙醇完全燃烧的反应方程式为C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ，可知产物不引起污染，有机物燃烧时都发生氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。
5． 【易】下列有关能量转换的说法不．正确的是( ) A ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程【答案】C【解析】C 项葡萄糖被氧化成CO 2是化学能转化成热能。
第二节燃烧热能源练习题
第二节燃烧热能源练习题基础练习1、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol2、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5moL/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（）A、16xQB、8xQC、4xQD、2xQ3、下列各组物质的燃烧热相等的是（）A、碳和一氧化碳B、1moL碳和2moL碳C、3moLC2H2和1moLC6H6D、淀粉和纤维素4、下列说法或表示法正确的是（）A．由“C（石）→C（金）；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/molC．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是()A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ；△H= Q12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H= Q2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) ；△H= Q1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H= Q2C．C(s)+0.5O2(g)＝CO(g)；△H= Q1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H= Q2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q10.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q26、甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（）A、0.4△H1＋0.05△H3B、0.4△H1＋0.05△H2C、0.4△H1＋0.1△H3D、0.4△H1＋0.2△H37、，叫该物质的燃烧热能燃烧的物质必为moL，在热化学方程式中可燃物前系数必为如4克H2燃烧放出571.6KJ的热量，则H2的燃烧热为8、家用液化气中主要成分之一是丁烷。
高二化学燃烧热能源试题
高二化学燃烧热能源试题1.下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】 A．大力发展火力发电，从角度是可以缓解广东电力紧张问题，但是会造成环境污染，不符合节能减排，错误；B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水，既解决了能源利用问题，也保护了环境，符合节能减排的要求，正确；C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏，既解决了环境污染与治理问题，同时也变废为宝，符合节能减排要求，正确；D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气，解决了能源利用问题，提高了能量的利用率，同时沼气渣滓可以作为肥料给农作物施肥，使物质充分循环利用，符合节能减排要求，正确。
【考点】考查化学在节能减排中的应用的知识。
2.已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol②稀溶液中：H＋（aq）+ OH－（aq ）═H2O（l）△H2＝－57．3kJ/mol下列说中正确的是A．若碳的燃烧热用△H3表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol-1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ的热量【答案】A【解析】A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故A正确；B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故B错误；C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57．3kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57．3kJ，故D错误，故选A。
燃烧热能源习题
燃烧热能源习题1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧⽣成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学⽅程式前的化学计量数的改变⽽改变2．美国总统奥巴马就环境问题公开表⽰，到2020年，美国将会把温室⽓体排放量削减到1990年⽔平的80%，此外美国将把新能源⽐重提⾼到30%。
奥巴马还计划每年拿出150亿美元⼤举投资太阳能、风能和⽣物能源等，并且举全国之⼒构建美国的低碳经济领袖地位。
下列说法不．正确的是( ) A．CO2、甲烷都属于温室⽓体B．⽤⽢蔗⽣产的⼄醇燃料属于可再⽣能源，利⽤⼄醇燃料不会产⽣温室⽓体C．太阳能、风能和⽣物能源属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能3．强酸与强碱稀溶液发⽣中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加⼊下列物质：①浓硫酸②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则⼆者的关系正确的是( ) A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2>ΔH1D．⽆法⽐较4．下列说法中，不．正确的是( )A．化⽯燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化⽯燃料在燃烧过程中能产⽣污染环境的CO、SO2等有害⽓体C．直接燃烧煤不如将煤进⾏深加⼯后再燃烧的效果好D．固体煤变为⽓体燃料后，燃烧效率将更⾼5．下列热化学⽅程式中，ΔH能正确表⽰物质的燃烧热的是( )A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/molB．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/molC．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11 036 kJ/mol7．已知在⼀定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合⽓体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )A．2 912 kJ B．2 953 kJC．3 236 kJ D．3 867 kJ4.为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时⾄少需要的数据是( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③⽐热容④反应后溶液的质量⑤⽣成⽔的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部⼆、⾮选择题8．(7分)下表是⼏种常⽤燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：(C)⼀氧化碳(CO)氢⽓(H2)甲烷(CH4)⼄醇(C2H5OH)状态固体⽓体⽓体⽓体液体热量(kJ)392.8 282.6 285.8 890.3 1 367(1)从热量⾓度分析，⽬前最适合家庭使⽤的优质⽓体燃料是________。
燃烧热 能源 练习
第二节燃烧热能源一、选择题（每小题4分，共48分）1、（2020年北京）下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )答案 C2、氢气是一种很有前途的能源物质。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气答案 A3、（2020年原创）下列说法中正确的是（）A、1 mol碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B、燃烧热和中和热都是发生化学反应时放出的热量，故它们对应的ΔH＜0C、1 mol H2完全燃烧生成1 mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热D、化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生答案：B4、下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案 C5、下列说法中正确的是( )A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等答案 D6、下列关于2C 4H 10(g)＋13O 2(g)===8CO 2(g)＋10H 2O(l)ΔH ＝－5 800 kJ ·mol －1的叙述中错误的是( )A ．该反应的反应热为ΔH ＝－5 800 kJ ·mol －1，是放热反应B ．该反应的ΔH 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C ．该式的含义为25 ℃、101 kPa 下，2 mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5 800 kJD ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ ·mol －1答案 D7、下列热化学方程式，ΔH 能正确表示物质燃烧热的是( )A.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ·mol －1B.C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ ·mol －1C.H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1D.2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 036 kJ ·mol －1答案 A8、已知：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ ·mol －1④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ ·mol －1则a 、b 、c 、d 的关系正确的是( )A.a ＜c ＜0B.b ＞d ＞0C.2a ＝b ＜0D.2c ＝d ＞0答案 C9、．已知25 ℃、101 kPa 时，乙烯和乙炔(C 2H 2)燃烧热的热化学方程式分别为C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－1 411 kJ ·mol －1C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 300 kJ ·mol －1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。
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燃烧热-能源习题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)一、选择题1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )答案： C2.下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热Ａ．①②③ﻩB．①②④C.①③④D.②③④解析: 在选择燃料时，应从物质的燃烧热（燃烧热值高)，燃料的储量(储量大,可再生）,对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成物为ＣＯ2和H2O，对环境无污染,且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取,是一种可再生能源,而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。
答案: D3.下列说法正确的是( ）A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应Ｂ．在10１kＰａ时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：Ａ中ＣＯ是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1mol碳完全燃烧生成ＣＯ2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如Ｈ2在Cl2中燃烧。
答案: D4．下列关于２C4H1０(g)＋１３O2(g)===8CO2(g）＋10H２O(l）ΔH=-5 ８０0 ｋJ·mｏl －１的叙述中错误的是( )Ａ．该反应的反应热为ΔH＝－5 8０0 kＪ·mｏl-１,是放热反应Ｂ．该反应的ΔＨ与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C．该式的含义为2５℃、101 kPa下,2 mｏｌＣ4H10气体完全燃烧生成CO２和液态水时放出热量5 80０kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mｏl-1解析:根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为１moｌ,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷燃烧热为2 900 kJ·ｍｏl-1,再根据热化学方程式的书写注意事项及意义可知，Ａ、B、Ｃ正确,D错误。
答案：D５．已知下列热化学方程式：＼f(1，２)CH4(g)＋O２(g)===错误!CO2(g)+Ｈ2Ｏ(l)ΔH=-４45．1５kJ/molCH4(g）+错误!Ｏ2(g)==＝ＣO(g）+2H2Ｏ(l)ΔＨ＝-607.3ｋJ／molＣＨ４(g)＋２O2(ｇ)=＝＝CO２（ｇ)＋2Ｈ２O(ｌ）ΔＨ＝－890.3 kJ/ｍolＣH 4(g)+2Ｏ2(g ）===ＣO 2(g)+2H ２O （g)ΔH ＝-802.３ ｋJ/ｍol则ＣH 4的燃烧热为( )Ａ．445．1５ ｋJ ／m ｏlB ．607.3 ｋＪ／mol C.８9０.3 k Ｊ/mol D ．8０２.3 k Ｊ/mo ｌ解析: 1 mo ｌ甲烷完全燃烧生成CO 2（ｇ)和Ｈ2O(l)时的ΔH =－890.3 ｋJ ／mol ，故甲烷的燃烧热为8９0.３ kJ/mo ｌ。
答案： C6.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )Ａ．ＣH 3ＯH(l ）+错误!O 2(g)===CO 2(g ）+2H ２O(l) ΔH ＝+７6３.3 kJ/molB.CH 3OH(ｌ)＋３2Ｏ2(ｇ）＝==CO 2（g)＋2H 2O （l) ΔH =－７63．3 kJ ／molC.CH 3OH(l)＋错误!O ２（g)==＝CO ２(g)+2H 2O （g) ΔＨ=-67５．3 ｋJ/mo ｌD ．2CH 3OH （l ）＋３O ２（ｇ)===2CO ２(g)+4Ｈ2O （l)ΔH ＝-1 52６.６ kJ/m ｏｌ解析： 根据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1 ｍol 可燃物为标准,其他物质的计量数可用分数,且生成物为稳定氧化物。
答案: B7．已知热化学方程式C 2H 2（g)＋错误!O ２(g)===2ＣO 2(g ）＋H ２Ｏ(g ） ΔH ＝－1 2５6 ｋJ ／mol,下列说法正确的是( )Ａ.乙炔(C 2Ｈ２）的燃烧热为1 25６ kJ/ｍolB.若转移10 mol 电子,则消耗2.5 mol O ２C ．若生成2 m ｏl 液态水,则ΔH =－2 512 kJ/molＤ．若形成４ mo ｌ碳氧共用电子对，则放出的热量为2 5１2 kJ解析: １ ｍｏｌ可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时,所放出的热量称为该可燃物的燃烧热。
由于热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态,故A不正确。
消耗1 mol O2转移电子4 mol,若转移10mol电子，则n(Ｏ2)=＼f(１0,4) ｍｏl=2．５mｏl,故B正确。
生成2 mｏl气态水时,ΔＨ＝－2 ５12 kJ／mol，Ｃ不正确。
形成4 mol碳氧共用电子对，也就是生成1 mｏl ＣO２,放出的热量应为62８ｋJ。
答案: B８.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。
通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。
有关热化学方程式如下:①C（ｓ)＋Ｈ2Ｏ(ｇ)===ＣO(g)+H2（g)ΔＨ1＝+１31．3 kＪ/ｍol②2CＯ(g)+O2(g)===2CO2（g）ΔＨ2＝-5６6.0 kＪ/mol③2H2(ｇ)+O２(ｇ）===2H2Ｏ(ｇ) ΔＨ3=－４８３.6ｋJ/moｌ下列有关说法正确的是（)Ａ.水煤气只能用作燃料Ｂ.水煤气是一种二级能源,比煤直接燃烧污染小C．等质量的ＣO和H2完全燃烧时,前者放热多D.由③反应可以确定H2的燃烧热为２41.８ｋJ／mol解析: 水煤气在工业上还可用作还原性气体,故A项错;水煤气属于二级能源，其燃烧产物为ＣO2和Ｈ2O，比煤直接燃烧污染小，故Ｂ正确；通过②、③反应可以计算得出,等质量的Ｈ2比CＯ完全燃烧放热多，故C错误;H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水，故D错误。
答案: B9．下列说法正确的是()Ａ.CH4（g)＋2O2(g)===CＯ2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－８01.3 kJ/mol结论:CH4的燃烧热为８01.3 kJ/molB.Ｓn(s,灰)Sn(ｓ，白)ΔH＝＋2．１kJ／mｏl（灰锡为粉末状)结论:锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C.稀溶液中有:H＋(aｑ)＋OH－（ａｑ)===H2O(l）ΔH＝-57.3kJ/ｍol结论:将盐酸与氨水的稀溶液混合后,若生成１mol H2O，则会放出5７.３ｋJ的能量D．C(ｓ，石墨)＋O2(g)==＝CO２(g)ΔＨ=－３９3.5 kJ·mol-1C(s，金刚石)＋Ｏ2(ｇ)===CO2(ｇ)ΔH＝－395kJ·moｌ－1结论:相同条件下金刚石性质比石墨稳定解析:A错,Ｈ2Ｏ为液态时才是CH4的燃烧热；C错，氨水因电离需要吸收热量,放出的热量将小于5７．3 kＪ。
D项,将两方程式相减,得C(ｓ,石墨)＝==C(s，金刚石）ΔH=+1．5 kJ/moｌ意味着石墨变成金刚石要吸收能量，即金刚石比石墨能量高，根据能量高则不稳定的规律,可知Ｄ不正确。
答案： B10．已知：CH４(ｇ）+2O2(ｇ)＝＝=CO２(g)＋2H2Ｏ（l)ΔH＝-Q1 kJ·mol-１①2Ｈ2(g)＋O2(ｇ)＝＝=2H2Ｏ(g）ΔH＝-Q2 kＪ·mol－１②2H２(g)＋Ｏ2(ｇ)===2H2O（l）ΔH＝－Ｑ3 kJ·mol－1③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体１１.2Ｌ(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量(单位：ｋJ)为(）A．０.4Ｑ1+0.０5Ｑ3ﻩB.0.4Q1+0.0５Q２C.0.4Q1+0．1Q３D．0.4Q1＋0.２Q３解析：常温下水呈液态，可利用①③反应进行计算,1１．2L混合气体中n(CH4）=0.４ｍol，n(H２）＝０．１mol,即0.４moｌＣH４燃烧放出的热量为0.4Q1ｋＪ，0.１ｍolＨ２燃烧放出的热量为0．05Q3ｋＪ,故总共放出的热量为(0．４Q1＋0.05Q3) ｋＪ。
答案： A二、非选择题1１．能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）＝==２H2（ｇ）+O2(g) ΔＨ=+5７1.６kJ/mol。
根据以上叙述回答：(1)下列叙述正确的是（双选)（）A.电能是二级能源ﻩB．水力是二级能源C．天然气是一级能源ﻩD．焦炉气是一级能源（2)已知：CH4(g)＋２Ｏ2(g)===ＣＯ２(g)+2Ｈ２Ｏ(l) ΔH=-89０.3kＪ/mol,等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后,放出的热量之比约为（)A．１∶３．４ﻩB．1∶1.７C.2.6∶1 D．４．6∶1(3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（双选)( ）A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气,同时释放能量Ｄ．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源,以分解水制取氢气解析：(１)电能通常是由其他能源（如煤、石油等）间接制取的，应属于二级能源。
直接利用水的动能和势能，水力应属于一级能源，若用水力发电,则发出的电能应属于二级能源。
天然气为一级能源。
焦炉气是炼焦的产物，是从煤间接制取的，应属于二级能源。
（3)构成水的氢、氧两元素与其单质Ｈ2和O2性质不同,水不能燃烧，Ｏ２也不是可燃物,O2只是能助燃。
A错。
水的分解是吸热反应，利用太阳能产生高温使水分解,此法可取，B正确。
催化剂只能改变反应的速率，却不能把水分解，水分解的反应是吸热反应,C错。
D 是一个可以肯定的研究方向,以解决分解水制Ｈ2的问题。
答案：（1)AC(2)Ｃ(3)AC１2．①CaCO3（s)＝=＝CaO(s)+ＣO２(ｇ）ΔH＝＋１77.7 kJ②C(s)+Ｈ2O(ｇ)=＝=ＣＯ(g)＋Ｈ2(ｇ)ΔH＝－1３1.3 kJ/moｌ③错误!H2ＳＯ4（l)＋NａOＨ(l)==＝错误!Ｎａ２ＳO4(l)＋H２Ｏ(l) ΔH=-57.3 kJ ／mol④C(s)＋O2（ｇ)=＝=ＣＯ2(g) ΔH=－39３．5ｋJ/ｍol⑤CＯ(ｇ）＋错误!O2（ｇ)==＝CO2(g)ΔH＝－28３kＪ/mｏl⑥HNO３(aq)＋NaOH(aq)＝==ＮaNO3(aｑ)+H２Ｏ（l) ΔH＝－57.3 ｋＪ/moｌ⑦2H2(g）+O2(g)＝=＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 ｋＪ/mol(１)上述热化学方程式中,不正确的有__＿＿___＿;不正确的理由分别是__＿____＿___＿＿___＿_________＿___＿＿___＿___＿＿____＿__＿_＿____＿_＿＿＿_____＿_＿_＿_＿___＿_________＿_______＿______________＿___＿__＿_＿_______＿__＿＿_＿_____＿__＿＿__。