一轮复习精品课件：《燃烧热与能源》
合集下载
人教版化学选修4第一章《燃烧热_能源》优教复习课件(共22张PPT)
理解燃烧热的概念，一是注意可燃物的 理解燃烧热的概念，一是注意可燃物的
用程量度活理用为，解量学完1为燃活全m烧1燃o用热lm烧纯的ol并物概纯生质念物成；，质稳二一；定是是二的注注是氧意意注化反可意物应燃反，的物应的的用程度量，为完1 全m燃ol 烧纯并物生质成；题稳二目定是解的注析氧意化反物应，的 1．如下列C程说生度法成，正完C确O全的2(燃是g)烧，并S 生生成成稳S(O定2C(的g))氧，H化生物，如 C 生成理CO解2(燃g)，烧S热生的成概SO念2(:g)，H 生
化成1mol水。
和热的化学方程式是_12_H_2_S_O_4_(a_q_)＋__NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 k
H2SO4(aq)＋_N_aO__H_(a_q_)=_=_=12_N_a_2S_O_4_(a_q_)＋__H_2O__(l)__Δ_H_＝__－_5_7_.3。kJ·mol－1
_2_N_2_H__4(_g_)＋___2_N_O_2_(_g_)=__=_=_3_N_2_(_g_)＋__4_H__2O__(g_)___Δ_H__＝__－__1_1_3_6__k_J_·m__o_l－。1。
3．能源是能提供__能__量__的资源，它包括化石燃料、_阳__光____、
_风__力___、____流__水__、___潮__汐__以及柴草等。化石燃料包括_煤___、 _石__油___、__天__然__气_，按其来源它们属于__一__次__能源。
的，当气态水变成液态水时要 放出热量。
__k_J_·m__o_l_－_1__表示的意义是
_1_m_o_l__H_2_完__全__燃__烧__生__成__稳__定__的__液__态__水__，_
_放___出__2_8_5_.8__k_J_的__热__量_____________。
高考化学一轮复习考点3燃烧热中和热能源课件
（2）农村(nóngcūn)用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用（ ）
（3）随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一（ ） （4）食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源（ ） （5）燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）＋ O2（g）===C1O2（g） ＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ·mol－1（ ）2 （6）已知稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸 与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量（ ）
解析( jiě xī) 显/隐
解析 燃烧热是指 25 ℃和 1 atm 下 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物
时所放出的热量，则油酸甘油酯的燃烧热为
3.8×104kJ
≈3.4×104
1 000 g÷884 g·mol－1
kJ·mol－1。
12/11/2021
@第《五创页，新共设九页计。》
目录
三、反思(fǎn sī)归纳
C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D.硫的燃烧热为 a kJ·mol－1，硫燃烧热的热化学方程式：S（s）＋32O2（g） ===SO3（g） ΔH＝－a kJ·mol－1
12/11/2021
@第《三创页，新共设九页计。》
➢转解析( jiě xī)
目录
4．(溯源题)(2016·海南化学，6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发
No 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正
确的是（ ）
（3）随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一（ ） （4）食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源（ ） （5）燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）＋ O2（g）===C1O2（g） ＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ·mol－1（ ）2 （6）已知稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸 与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量（ ）
解析( jiě xī) 显/隐
解析 燃烧热是指 25 ℃和 1 atm 下 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物
时所放出的热量，则油酸甘油酯的燃烧热为
3.8×104kJ
≈3.4×104
1 000 g÷884 g·mol－1
kJ·mol－1。
12/11/2021
@第《五创页，新共设九页计。》
目录
三、反思(fǎn sī)归纳
C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D.硫的燃烧热为 a kJ·mol－1，硫燃烧热的热化学方程式：S（s）＋32O2（g） ===SO3（g） ΔH＝－a kJ·mol－1
12/11/2021
@第《三创页，新共设九页计。》
➢转解析( jiě xī)
目录
4．(溯源题)(2016·海南化学，6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发
No 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正
确的是（ ）
燃烧热、能源 课件
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
答案： B
中和热是以生成1 mol水为标准的，因此书写它 们的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为 标准来配平其余物质的化学计量数；而燃烧热 是以1 mol可燃物质为标准的，故书写燃烧热 的热化学方程式时，应以此为标准配平，其他 反应物、生成物的化学计量数既可用整数表示， 也可用分数表示。
地热能 、 海洋能和生物质等能，它们的特点是： 资源丰富 、 可以再生、 没有污染或很少污染 。
能源的分类及应用 (1)能源的分类
标准
分类
举例
按转换 过程分
一次能源 煤、原油、天然气等化石能源、水能、 风能、生物质能、太阳能等
二次能源 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、 氢能、沼气等
标准
按性 质分
放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1
放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
生成物的量
不一定为1 mol
1 mol
不
同
25 ℃、101 kPa时， 在稀溶液里，酸与
点
反应热 1 mol纯物质完全燃烧 碱发生中和反应生
的含义 生成稳定的化合物时 成1 mol水时所释
所放出的热量
态H2O，而不是水蒸气。
化学课件《燃烧热、能源》优秀ppt3 人教课标版
２、燃烧热能源
• 首先回顾上一节课小结、 练习与思考。
• • •
（练习与巩固）依据事实，写出 下列反应的热化学方程式∶
• （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热 量；
• （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水 （液态）时放热22.68KJ；
• （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭 层反应，生成氯化氢和二氧化应根据什么标准看来 选择燃料？试举例说明。
• 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存的条件、价格、对生态环境 的影响等各方面综合考虑。
二、能源
• 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石 燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。 我国目前使用的主要能源是化石燃料。
[练习]
1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反
应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应.
c
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
D
2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
3、酸雨危害可包括( )
• （第二次作业∶P9EX5、EX6；预习化 学反应热的计算。）
• 观看图片∶
谢谢！
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
一、燃烧热
• 燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯 物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位 为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完 全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷 的燃烧热∶
• 首先回顾上一节课小结、 练习与思考。
• • •
（练习与巩固）依据事实，写出 下列反应的热化学方程式∶
• （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热 量；
• （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水 （液态）时放热22.68KJ；
• （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭 层反应，生成氯化氢和二氧化应根据什么标准看来 选择燃料？试举例说明。
• 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存的条件、价格、对生态环境 的影响等各方面综合考虑。
二、能源
• 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石 燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。 我国目前使用的主要能源是化石燃料。
[练习]
1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反
应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应.
c
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
D
2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
3、酸雨危害可包括( )
• （第二次作业∶P9EX5、EX6；预习化 学反应热的计算。）
• 观看图片∶
谢谢！
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
一、燃烧热
• 燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯 物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位 为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完 全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷 的燃烧热∶
燃烧热、能源课件
例2 已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应 的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。 下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是
较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是 前者大
③燃烧天然气也是酸雨的成因之一, 其中正确的是( )
A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③
④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都
属于可再生能源。
A．①②④ B．①②③
C．③④
D．①②③④
(2)通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关
数据，可以估算化学反应的反应热。已知有关数据见下表：
化学键
C＝C C—C C—H C—O O—H
断开键要吸收的能量 (单位：kJ·mol－1) 602 345.6 411 357.7 458.8
则C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1, 而不是110.5 kJ·mol－1。
4．燃烧热用文字叙述时，用“正值”；若用“ΔH”表示， 则为“负值”。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或ΔH ＝－890.3 kJ·mol－1。
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
燃烧热 能源
一、燃烧热 1．概念：25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单 位是kJ·mol－1。
2．表示的意义 例如，CH4的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态 H2O放出的热量为890.3 kJ。 思考题1 在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃 烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH ＝ ______________ ， 表 示 H2 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 ： ______________________________________________。 答案 －285.8 kJ·mol－1； H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是 前者大
③燃烧天然气也是酸雨的成因之一, 其中正确的是( )
A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③
④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都
属于可再生能源。
A．①②④ B．①②③
C．③④
D．①②③④
(2)通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关
数据，可以估算化学反应的反应热。已知有关数据见下表：
化学键
C＝C C—C C—H C—O O—H
断开键要吸收的能量 (单位：kJ·mol－1) 602 345.6 411 357.7 458.8
则C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1, 而不是110.5 kJ·mol－1。
4．燃烧热用文字叙述时，用“正值”；若用“ΔH”表示， 则为“负值”。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或ΔH ＝－890.3 kJ·mol－1。
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
燃烧热 能源
一、燃烧热 1．概念：25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单 位是kJ·mol－1。
2．表示的意义 例如，CH4的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态 H2O放出的热量为890.3 kJ。 思考题1 在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃 烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH ＝ ______________ ， 表 示 H2 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 ： ______________________________________________。 答案 －285.8 kJ·mol－1； H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
燃烧热能源PPT课件(上课用)
例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0
③可k燃J/物m完ol全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢 复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
3、按转换传递过程分
⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。
⑵二级能源：需依靠其它能源的能量间接制取的能源 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为： 1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
中和热
1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0
③可k燃J/物m完ol全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢 复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
3、按转换传递过程分
⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。
⑵二级能源：需依靠其它能源的能量间接制取的能源 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为： 1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
中和热
1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
《燃烧热、能源》课件
温泉 (﹥35℃-﹤45℃) 西藏地区众多。 特殊的有温泉瀑布，如昌都沙拉温泉 瀑布，该处海拔3400米。水温37.5℃， 流量17.4升/秒，落差8米。
热泉（﹥45℃-低于沸点） 西藏地区热泉众多。如那曲地 那水热区，泉区海拔4750米。 主泉口水温79.5℃。流量3.54 升/秒。
资料：风能的利用
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
-393.5
金刚石 C(s)
-395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g)
-890.31
CH3OH(l) -726.51
乙烷 C2H6(g)
-1559.8
乙烯 C2H4(g)
-1411.0
乙炔 C2H2(g)
-1299.6
化石燃料——煤、石油、天然气
阳光 能提供能量的资源
开发新能源
风力 开
太蕴阳藏能量氢有能限 风能不 污能 染地再 严热生 重能 海洋能 生物质能
能 流水 源
源
节
潮汐
流
柴草
……
资源丰富 可以再生
污染少
节约现有能源
提高能源 利用率
高考化学一轮总复习 第6章 第18讲 燃烧热、能源课件 新人教版
第七页，共25页。
例2 某实验小组进行中和热的测定实验，步骤如下： ①准备反应装置。 ②配制100 mL 0.50 mol/L盐酸。 需要质量分数为36.5%、密度为1.18 g/mL的浓盐酸 ___4_._2__mL。 ③用一个(yī ɡè)50 mL量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然 后把温度计上的酸用水冲洗干净。 ④用另一个(yī ɡè)50 mL量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录 。
溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)，起始平均温度为24 ℃，反应后
平均最高温度为27 ℃，则中和热DH=____________。
(3)某学生在实验过程中有如下操作，对实验放出的热量的影响
为(填“偏50高.16”、kJ“/偏m低ol”、“无影响”)。
a．第②步量取浓盐酸时俯视量筒刻度(kèdù)线(
第八页，共25页。
⑤把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把 量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动(jiǎo dòng)溶液并准确读取混 合溶液的最高温度。 ⑥___________________________________________
第三页，共25页。
【解析】 本题考查热化学有关概念等，中等 难度。中和热是指稀强酸与稀强碱溶液发生中和反 应，生成1 mol H2O时放出的热量，故A项错；燃 烧(ránshāo)热是指1 mol可燃物完全燃烧(ránshāo) 生成稳定氧化物时放出的热量，故B项正确；加热 是反应条件，与反应是否为吸热反应无关；甲烷的 燃烧(ránshāo)热是指1 mol 甲烷燃烧(ránshāo)生成 CO2和液态水时放出的热量。
例2 某实验小组进行中和热的测定实验，步骤如下： ①准备反应装置。 ②配制100 mL 0.50 mol/L盐酸。 需要质量分数为36.5%、密度为1.18 g/mL的浓盐酸 ___4_._2__mL。 ③用一个(yī ɡè)50 mL量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然 后把温度计上的酸用水冲洗干净。 ④用另一个(yī ɡè)50 mL量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录 。
溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)，起始平均温度为24 ℃，反应后
平均最高温度为27 ℃，则中和热DH=____________。
(3)某学生在实验过程中有如下操作，对实验放出的热量的影响
为(填“偏50高.16”、kJ“/偏m低ol”、“无影响”)。
a．第②步量取浓盐酸时俯视量筒刻度(kèdù)线(
第八页，共25页。
⑤把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把 量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动(jiǎo dòng)溶液并准确读取混 合溶液的最高温度。 ⑥___________________________________________
第三页，共25页。
【解析】 本题考查热化学有关概念等，中等 难度。中和热是指稀强酸与稀强碱溶液发生中和反 应，生成1 mol H2O时放出的热量，故A项错；燃 烧(ránshāo)热是指1 mol可燃物完全燃烧(ránshāo) 生成稳定氧化物时放出的热量，故B项正确；加热 是反应条件，与反应是否为吸热反应无关；甲烷的 燃烧(ránshāo)热是指1 mol 甲烷燃烧(ránshāo)生成 CO2和液态水时放出的热量。