盐类的水解 第四课时 离子浓度的比较

常温下往25mL稀硫酸中逐滴滴入 稀硫酸中逐滴滴入0.1mol/L氨水，溶 氨水， 常温下往 稀硫酸中逐滴滴入 氨水 液中水电离出的H 液中水电离出的 +浓度随滴入氨水的体积而变化的曲 线如右图所示(1) 稀硫酸的浓度为____；V1的值为 线如右图所示 稀硫酸的浓度为 ； ___mL (2) B点和 点溶液中的溶质分别是（填化学式）B点 点和D点溶液中的溶质分别是 点和 点溶液中的溶质分别是（填化学式） 点 _______；D点_______ ； 点 (3) A点溶液 值___E点溶液 点溶液pH值 点溶液pH 点溶液 点溶液 值为__(填 、＜7、＝ 值为 填＞7、＜ 、＝ 、＜ 、＝7) (4) 在v(NH3·H2O）从 0到V2的变 ） 到 化过程中溶液中的各离子浓度排 序一定错误的是___________ 序一定错误的是 A. 2c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) B. c(NH4+) ＞ c(SO42-) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) C. c(NH4+) ＞ 2c(SO42-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) D. 2c(SO42-) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) ＞ c(NH4+) E. c(H+) ＞ c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(OH-) F. c(SO 2-) = c(NH +) ＞ c(H+) = c(OH-)
③ Na2S溶液 溶液
－ ＋ 电荷守恒： 电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) ＋ ＝ ＋ － ＋ ＝ ＋ 物料守恒： 物料守恒： c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]
质子守恒： 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋ c(HS－) + 2c(H2S) ＝ ＋ ④Na2CO3溶液
练习1、在常温下 溶液中， 练习 、在常温下100mLpH＝10的KOH溶液中， ＝ 的 溶液中 加入pH＝ 的一元酸 的一元酸HA溶液至 刚好等于7， 溶液至pH刚好等于 加入 ＝4的一元酸 溶液至 刚好等于 ， ) BD 则对反应后溶液的叙述正确的是 ( A．V（混合液）≥200mL ． 混合液） B．V（混合液）≤200mL ． 混合液） C．c（H+）＝ （OH-）< c（K+）< c（A-） ． （ ）＝c（ （ （ D．c（A-）＝ c（K+） ． （ （
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⑤NaHCO3溶液
－ ＋ 电荷守恒： 电荷守恒： ＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) c(Na ＋ ＝ ＋ － ＋ 物料守恒： 物料守恒： ＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) c(Na ＝ ＋ － 质子守恒： 质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3) - c(CO32－) ＝ ＋ － c(CO32－)+c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3) ＝ ＋
2、25℃时，0.2mol/LHCl溶液与 、 ℃ 溶液与0.2mol/LBOH溶液等体 溶液与 溶液等体 积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液 积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液 ）， 的pH = 6，则以下正确的是 ，则以下正确的是( 中由水电离出的c(H+) 。 中由水电离出的 B．c(Cl-) = c(B+) + c(BOH) = 0.2mol/L ． C．c(Cl-)－c(B+) = 9.9×10－7mol/L ． － × D．c(H+)－c(BOH)=(OH-)=1×10－8mol/L ． － × ) A． 混合溶液中水电离出的 ． 混合溶液中水电离出的c(H+) ＜0.2mol/L BOH溶液 溶液
(三)、混合溶液中离子浓度的比较 三、
混合溶液不反应） 2、（混合溶液不反应） 、（混合溶液不反应 例2、浓度均为 、浓度均为0.2mol/LCH3COOH和 CH3COONa 等体 和 积混合后显酸性，下列关系式正确的是（ 积混合后显酸性，下列关系式正确的是（ ） AB A. c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH) ＞ c(H+)＞c(OH-) ＞ ＞ ＞ B. c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =0.2mol/L C. c(CH3COOH) ＞ c(CH3COO-) D. c(CH3COO-) + c(OH-) =0.1mol/L 练习：浓度均为 与 的混合 练习：浓度均为0.1mol/L的NH4Cl与NH3·H2O的混合 的 溶液呈碱性，将各离子浓度排序。 溶液呈碱性，将各离子浓度排序。
(三)、混合溶液中离子浓度的比较 三、
1、两种物质恰好完全反应： 、两种物质恰好完全反应： 醋酸与50 例1：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与 mL 0.2 mol·L-1 ： NaOH溶液混合，在所得溶液中 ) 溶液混合， 溶液混合 在所得溶液中( A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 、 ＞ ＞ ＞ B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) 、 ＞ ＞ ＞ C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) 、 ＞ ＞ ＝ D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 、 ＝ ＞ ＞
自主学习： 自主学习： 2．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的 在某物质的溶液中， ． ℃ c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法正确的是 ) ＝ × ，下列说法正确的是( A．a＜7时，水的电离受到抑制 ． ＜ 时 BC B．a＞7时，水的电离受到抑制 ． ＞ 时 C．a＜7时，溶液的 一定为 一定为a ． ＜ 时 溶液的pH一定为 D．a＞7时，溶液的 一定为 －a 一定为14－ ． ＞ 时 溶液的pH一定为
7 把0.02mol/LCH3COOH溶液和 溶液和0.01mol/L 溶液和 NaOH溶液以等体积混合，混合液呈酸性，则混 溶液以等体积混合， 溶液以等体积混合 混合液呈酸性， 合液中粒子浓度关系正确的是（ 合液中粒子浓度关系正确的是（ ） A. c(CH3COO-)＞c(Na+) ＞ B. c(CH3COOH) ＞c(CH3COO-) C. 2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D. c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.01mol/L
综合性习题： 综合性习题： 的盐酸中逐滴加入0.2mol/LNH3 ·H2O 向20mL 0.1mol/L的盐酸中逐滴加入 的盐酸中逐滴加入 混合后各离子浓度可能的关系是
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、C1-四种离子， 四种离子， 已知某溶液中只存在 某同学推测某离子浓度大小顺序有如下四种关系： 某同学推测某离子浓度大小顺序有如下四种关系： A.c(C1-)>c(NH4+) >c(H+)>(OH-) B.c(C1-)>c(NH4+) >(OH-) > c(H+) C.c(NH4+) >c(C1-) >(OH-)>c(H+) D.c(C1-) >c(H+)>c(NH4+)>(OH-) 填写下列空白： 填写下列空白： （1）若溶液中只含一种溶质，则该溶质是 ；上述四 ）若溶液中只含一种溶质， 填序号）。 种离子的浓度大小顺序是 （填序号）。 正确， （2）若上述关系中 正确，则溶液中的溶质为 和 ； ）若上述关系中C正确 若上述关系中D正确 正确， 若上述关系中 正确，则溶液中的溶质为 和 。 （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成， ）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成， 且恰好成中性，则混合前c(HC1) c(NH3·H2O)（填“大 且恰好成中性，则混合前 （ ”“小于 小于” 等于”），混合后溶液中四种离子浓度的 于”“小于”或“等于”），混合后溶液中四种离子浓度的 大小关系为 。
练习、等体积等浓度的 混和后， 练习、等体积等浓度的HCl与NH3·H2O混和后，溶液 与 混和后 中各离子浓度的大小顺序是____________________ 中各离子浓度的大小顺序是
思考： 思考： 1等浓度的盐酸与氨水混合后 1等浓度的盐酸与氨水混合后pH=7，哪个体积大？ 等浓度的盐酸与氨水混合后pH=7，哪个体积大？ 2等体积的盐酸与氨水混合后 等体积的盐酸与氨水混合后pH=7，哪个浓度大？ 等体积的盐酸与氨水混合后 ，哪个浓度大？
３.质子守恒： (水的电离守恒） 质子守恒： 水的电离守恒） 溶液中由H 电离出的 电离出的H 始终相等。 溶液中由 2O电离出的 +和OH-始终相等。
①CH3COONa溶液 溶液 ＋ ＝ ＋ 电荷守恒: 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) ＝ ＋ 物料守恒： 物料守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) ＝ ＋ 质子守恒： 质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) ②NH4Cl溶液 溶液 电荷守恒： 电荷守恒： c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) ＋ ＝ ＋ 物料守恒： 物料守恒： c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＝ ＋ 质子守恒： 质子守恒： c(H＋) ＝ c(OH－)＋c(NH3·H2O) ＋
－ ＋ 电荷守恒： 电荷守恒： ＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) c(Na ＋ ＝ ＋ － ＋ 物料守恒： 物料守恒： ＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)] c(Na ＝ ＋
质子守恒： 质子守恒：c(OH－)＝c(H＋) + c(HCO3－) ＋2c(H2CO3) ＝