溶液中的三大守恒教案
溶液中的三大守恒

• 例1、CH3COOH与CH3COONa 旳 混 合 溶 液 ( 浓 度 均 为
0.01mol/L ),测得PH<7,溶液中各离子浓度关系
电荷守恒
c(OH-)+ c(CH3COO-) =c(H+)+c(Na+)
微粒浓度大小 C(Ac-) > c(Na+) > C(HAc) > C(H+) > C( OH-)
【学习目的】
1. 学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒旳书写措施 2. 会用三种守恒处理有关问题
【学习要点】会用三种守恒处理有关问题 【学习难点】守恒措施旳灵活应用
考点解读
l 高考中旳地位:
守恒法是中学化学中旳主要思想。电解质溶液中三大守恒关
系是中学化学电解质溶液理论部分主要知识。
l 高考考察内容:
1.判断等式是否成立; 2.判断离子浓度大小;
C(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
写出下列溶液中旳物料守恒关系式 醋酸钠溶液中: c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
Na2CO3溶液中:c(Na+) =2c(CO32-)+2c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
Na2S溶液中: 2c(S2-)+2c(HS-) +2c(H2S)= c(Na+)
小结:不同溶质旳溶液,只要所含离子种类相同。 则电荷守恒式相同。
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒
2.物料守恒:
就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化(反应或电离) 前某元素旳原子(或离子)旳物质旳量等于电解质变化后溶液中全 部含该元素旳原子(或离子)旳物质旳量之和。 如0.1mol/L旳NaHS溶液,n(Na+):n(S)=1:1,推出: 0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 或
电解质溶液中三个守恒教学设计(精品课件)

《盐溶液中的三个守恒(复习课)》教学设计
大理州实验中学:郑志明【教学目标】:
知识与技能:1、了解盐类水解中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒;
2、能运用“三个守恒”解决实际问题;
过程与方法:1、能从盐溶液中各个微粒的存在形式中找出三个守恒关系;
2、通过比较三大守恒的关系,进一步深入认识“三个守恒;
情感态度与价值观:1、体验科学探究的艰辛与愉悦;
2、建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观;
【教学重、难点】
重点:盐溶液中三个守恒的原理难点:三个守恒的应用
【教学方法】采取分析讨论、对比研究、归纳总结等
【链接高考】【2015四川理综】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合,析出部分NaHCO 3晶体,过滤,所得滤液下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A . <1.0×10-7mol/L
B .c(Na +
)= c(HCO 3-)+ c(CO 32-
)+ c(H 2CO 3)
C .c(H +
)+c(NH 4+
)= c(OH -)+ c(HCO 3-)+2 c(CO 32-) )(H Kw c。
溶液中的三大守恒关系教学设计

课题:§3-3-3 电荷守恒物料守恒质子守恒教学目标1、知识与技能(1)会写常见的电解质溶液中的三个守恒关系。
(2)熟练应用三大守恒判断溶液中离子浓度的大小。
2、过程与方法(1)通过对盐溶液中离子浓度大小的判断的方法及规律的掌握,培养学生分析问题、归纳思维和逻辑推理能力。
(2)培养学生解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观让学生体验科学探究的艰辛与愉悦,感受我们生活中的化学,增强学生学习化学的兴趣。
教学重点:1.溶液中的三个守恒关系的书写及应用;2.盐溶液中离子浓度大小的比较。
教学难点:1.溶液中的三个守恒关系的书写及应用;2.盐溶液中离子浓度大小的比较。
教学方法:多媒体教学,讲练结合法,分析归纳教学流程:复习提问——练习总结——思考分析——介绍新知——举例分析——练习——讲述小结情景设计:【复习提问】1、盐类水解的实质。
2、盐类水解的影响因素。
3、盐类水解的应用。
4、盐类水解的规律。
【练习1】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其PH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A. HX,HZ,HYB. HX,HY,HZC. HZ,HY,HXD. HY,HZ,HX【练习2】物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是()A. NH4ClB. CH3COONH4C. NH4HSO4D. NH4HCO3【过渡】守恒是自然界的普遍规律,在物质变化的过程中守恒关系是最基本也是本质的关系之一,比如我们已经熟知的质量守恒和能量守恒;不仅如此,在电解质溶液中也常存在着几个守恒关系,本节课我们就一起学习电解质溶液中的三个守恒关系(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)。
【板书】§3-3-3 电荷守恒、物料守恒、质子守恒【思考1】NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正负电荷数目关系?【学生】思考并写出NaCl的电离方程式。
NaCl = Na+ + Cl-【分析】NaCl溶液呈电中性,说明溶液中带正电的Na+所带的正电荷和带负电的Cl-所带的负电荷数目相等,而Na+带的正电荷浓度与Na+浓度相等,Cl-带的负电荷浓度与Cl-浓度相等,溶液中正、负电荷数目关系为C(Na+)= C(Cl-)。
三大守恒导学案

【清北】溶液中Na2CO3与NaHCO3浓度相同,判断:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
写出Na2CO3溶液中物料守恒关系式:;
(2)质子守恒铺路搭桥:质子守恒:c水(H+)与c水(OH-)始终相等,c水(H+)、c水(OH-)与其他离子结合以其他形式存在,但其总量不变
写出Na2CO3溶液中质子守恒关系式:;
【清北】写出NaHSO3溶液中质子守恒关系式:;
(二)混合溶液
铺路搭桥:混合溶液分析①分析是否反应②判断溶质(必须找全溶质)及并计算溶质比例关系
③找出溶液中所存在的所有微粒
【思考】(1)标准状况下,向100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48 L CO2气体,充分反应后,溶液中溶质为,比例关系为。
(2)0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶质为比例为。
(三)三大守恒的应用
铺路搭桥:运用三大守恒判断陌生关系式的正误①列出电荷守恒等式②列出物料守恒等式③变换得到陌生关系式
三大守恒
【学习目标】
1.学生根据三大守恒定义,能列出单一溶液中三大守恒等式;
2.学生通过物质反应分析,能快速溶质的成分以及存在微粒;
3.学生通过对混合溶液的分析,能列出混合溶液中物料守恒电荷守恒等式;
4.学生通过对混合溶液的分析,能正确运用三大守恒判断离子浓度关系式的正误。
【重点难点】
重点:三大守恒定义的理解,单一溶液混合溶液三大守恒关系式的书写
溶液中的三个守恒关系

C.HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3-,
HCO3H2O
H+ + CO32H ++OH-
达标测评
2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系式正确 的是. BD A.c(+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
【方法规律总结】
电荷守恒: 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度 物料守恒: 1.某元素守恒
2.等量代换。 质子守恒: 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-),结 合的数目; 2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目
达标测评
1、关于小苏打水溶液的表述正确的是:
AD
A.c (Na+)=c (HCO3-) +c (CO32-) + c (H2CO3) B.c(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) +c(OH-)
合作释疑
【例2】(选做)物质的量浓度相同的CH3COOH与 CH3COONa溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系 错误的是 ( D ) A.c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-) B.c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=2c(Na+) C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)> c(CH3COOH)>c(OH-)
三大守恒导学案

②结合上述分析:c(CO32-)c(H2CO3)(填<、>、= )
(2)结合上述NaHCO3溶液分析,思考NaHSO3中:c(SO32-)c(H2SO3)(填<、>、= )
3.已知,弱酸酸性HA>HB,则将等浓度等体积NaA和NaB混合,则混合溶液中:
离子浓度的大小比较1
班级姓名小组.
【学习目标】
1.结合电离和水解的微弱性,正确判断溶液中大量和微量存在的离子种类。
2.结合三大守恒正确判断溶液中离子浓度的大小关系。
3.结合多元弱酸酸式盐的酸碱性判断,正确判断酸式盐中各离子的浓度大小关系。
4.通过教师讲解电荷守恒的应用,正确判断离子浓度的大小关系。
【重点难点】
(1)溶液中c(A-)、c(B-)、c(HA)、c(HB)粒子浓度大小关系。
重点:离子浓度大小比较的一般思路、多元弱酸酸式盐离子浓度大小比较。
难点:电荷守恒在离子浓度大小比较中的应用。
【导学流程】
一.基础感知
1.正盐的离子浓度大小比较
(NH4)2SO4溶液中大量存在的离子有哪些?少量存在的离子有哪些?
离子浓度的大小关系为:。
2.多元弱酸酸式盐判断
(1)以NaHCO3溶液为例分析:
化学三大守恒技巧初中教案
化学三大守恒技巧初中教案课程名称:化学三大守恒技巧初中教案教学目标:1. 理解能量守恒、动量守恒和质量守恒的概念;2. 掌握三大守恒技巧在化学实验中的应用;3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学内容:1. 能量守恒2. 动量守恒3. 质量守恒教学步骤:一、导入(5分钟)让学生回顾能量守恒、动量守恒和质量守恒的概念,并提出问题:为什么能量守恒在化学反应中很重要?动量守恒在化学实验中有何应用?质量守恒如何保证化学反应的准确性?二、探究(15分钟)1. 设计实验:让学生在实验室中进行一个简单的化学反应实验,并观察其中是否符合能量守恒、动量守恒和质量守恒的原理。
2. 分析结果:让学生结合实验结果来讨论实验中的能量、动量和质量是否守恒,并思考如何应用这三大守恒技巧来分析其他化学反应。
三、总结(10分钟)总结能量守恒、动量守恒和质量守恒的重要性,并强调它们在化学实验中的应用。
让学生归纳出在实验中如何利用这三大守恒技巧来确保实验的准确性和可比性。
四、课堂延伸(10分钟)让学生自主进行一个小组实验,设计一种能够验证能量守恒、动量守恒或质量守恒的实验,并在实验报告中详细描述实验过程和结论。
五、作业布置(5分钟)布置作业:让学生针对所学的三大守恒技巧,选择一个实际生活中的例子,分析其中的能量、动量和质量是否守恒,并完成一篇小论文。
教学反馈:通过学生课堂表现和作业完成情况来评价学生对三大守恒技巧的掌握情况,并及时给予指导和反馈。
教学材料:1. 实验器材:试剂、烧杯、试管等;2. 教学PPT:包括能量守恒、动量守恒和质量守恒的基本原理和应用示例;3. 实验报告模板。
教学反思:通过本节课的教学,学生在探究中逐渐理解和掌握了能量守恒、动量守恒和质量守恒的概念,并能够将其运用到化学实验中。
同时,通过小组实验和作业布置,提高了学生的实验设计和分析能力,激发了他们对化学的兴趣和热情。
高中化学三大守恒教学
高中化学三大守恒教学一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是向高中学生讲授化学中的三大守恒原理,即物质守恒、电荷守恒和能量守恒。
通过系统讲解和实例分析,使学生深入理解这三大守恒在化学反应中的具体应用,并能运用这些原理解决实际问题。
教学内容涉及化学反应的基本概念、定律以及守恒原理的数学表达和实际操作。
2、教学对象教学对象为高中二年级学生,他们在前期学习中已经掌握了化学反应的基本知识,能够进行简单的化学反应方程式的书写和计算。
此外,学生对守恒概念有一定的了解,但可能对化学守恒原理的深入应用还不太熟练。
因此,本节课将针对学生的知识水平和学习需求,通过多种教学策略,帮助学生深化理解,提高应用能力。
二、教学目标1、知识与技能(1)理解并掌握化学三大守恒原理的基本概念,包括物质守恒、电荷守恒和能量守恒;(2)学会运用守恒原理分析化学反应中的物质变化、能量变化和电荷变化;(3)掌握化学方程式的书写方法,能正确书写涉及守恒原理的化学反应方程式;(4)培养运用守恒原理解决实际化学问题的能力,如计算反应物与生成物的物质量、能量变化等。
2、过程与方法(1)通过实例分析,引导学生发现守恒原理在化学反应中的应用,培养学生的问题发现和解决能力;(2)采用以退为进、以点带面的教学策略,帮助学生从具体实例中提炼出一般性规律,培养学生归纳总结的能力;(3)通过课堂讨论、小组合作等形式,促进学生交流与合作,培养学生团队协作能力;(4)利用实验、动画等教学资源,让学生直观感受化学反应过程,提高学生的实验观察和分析能力。
3、情感,态度与价值观(1)激发学生对化学学科的兴趣,培养他们探索科学奥秘的热情;(2)培养学生严谨求实的科学态度,使他们认识到化学研究对于解决实际问题的意义;(3)通过学习守恒原理,引导学生树立环保意识,认识到合理利用资源和保护环境的重要性;(4)培养学生勇于挑战困难、克服挫折的精神,使他们具备面对化学问题积极求解的信心。
水溶液中的三大守恒应用学案
水溶液中的三大守恒应用【教学小目标】1、掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法2、会用三种守恒解决有关问题【温故而知新】【重难点突破】考点一、电荷守恒:电解质溶液中,阳离子所带的电荷总数=阴离子所带的电荷总数,即溶液不显电性。
例:Na2CO3溶液的电荷守恒式:c (Na+) + c (H+) =c (HCO3-) +2c (CO32-) + c (OH-) 3溶液的电荷守恒式:书写电荷守恒式必须①种类全②系数对【小结】写出Na2SO3、NaHSO3溶液中的电荷守恒考点二、物料守恒:电解质溶液中的某一组分的起始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
——元素守恒【小练】①含等物质的量的Na2SO3、NaHSO3的混合溶液②0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与0.2mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合考点三、质子守恒:水电离的特征是水电离的c(H +)=c(OH -),根据此关系可得出以下关系,例: Na 2CO 3溶液的质子守恒:c(OH -)=c(HCO 3-)+c(H +)+2c(H 2CO 3)在NaHCO 3溶液中:1、K 2HPO 4溶液中的质子守恒2、混合溶液的质子守恒(如:物质的量相等的NH 3·H 2O 和NH 4C1混合溶液)3、如何从电荷守恒和物料守恒关系建立【高考这样考】1、【2016年高考江苏卷】H 2C 2O 4为二元弱酸。
20℃时,配制一组c (H 2C 2O 4)+ c (HC 2O 4-)+ c (C 2O 42-)=0.100 mol·L -1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A .pH=2.5的溶液中:c (H 2C 2O 4)+c (C 2O 42-)>c (HC 2O 4-)B .c (Na +)=0.100 mol·L -1的溶液中:c (H +)+c (H 2C 2O 4)=c (OH -)+c (C 2O 42-)C .c (HC 2O 4-)=c (C 2O 42-)的溶液中:c (Na +)>0.100 mol·L -1+c(HC 2O 4-)D .pH=7的溶液中:c (Na +)>2c (C 2O 42-)2.【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K 时,在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
三大守恒教学设计
分钟)【讲解并板书】
溶液中的三大守恒
一、电荷守恒
【讲解】电荷守恒是指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
【板书】
正电荷总数==负电荷总数【巡查】查看学生的书写,并请一名同学板书电荷守恒的关系式。
教师进行点评。
【板书】
二、物料守恒
【讲解】物料守恒是指一个平衡体系中某一组分的总浓度一定等于它所离解成的多种型体的平衡浓度之和。
即:个性原子比例守恒。
【板书】个性原子比例守恒。
【巡查】查看学生的书写,并请一名同学板书物料守恒的关系式。
教师进行点评。
【板书】
三、质子守恒
【讲解】质子守恒是指电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H+ 的物质
的量应相等。
即:
C(H+)水== C(OH-)水
【板书】
C(H+)水== C(OH-)水
【巡查】查看学生的书写,并请一名同学板书质子守恒的关系式。
教师进行点评。
写:在Na2S溶液中各离子的关系,得出:
1、电荷守恒
c(Na+)+ c(H+)
==2c(S2-)+c(HS-)+c(OH--)
2、物料守恒
c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H
2S)
3、质子守恒
c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H
2S)。
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教学过程
一、复习预习
复习盐类水解的相关知识,了解盐类水解的实质
二、知识讲解
考点1:电荷守恒
电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数
例如,在NaHCO溶液中,有如下关系:
C(Na[+c(H +)==c(HCO3—)+c(OH —)+2c(CO s2—)
考点2:物料守恒
就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化(反应或电离)前某元素的原子(或离子)的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子(或离子)的物质的量之和。
实质上,物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。
例如:在N@S溶液中存在着S2—的水解、HO的电离和水解、水的电离,粒子间有如下关系
c(S2—)+c(HS —)+c(H 2S)==1/2c(Na +) ( Na +,S2—守恒)
C(HO)+2c(S 2—)+c(H)==c(OH —) (H、O原子守恒)
例如:在NaHS溶液中存在着HS的水解和电离及水的电离。
—— _ ____ ——_ ____ 亠2—T _______ 亠一
HS + H2O HS+ OH; HS H++ S ; H2O H++ OH
从物料守恒的角度分析,有如下等式:c(HS—)+C(S2—)+c(H 2S)==c(Na +);从电荷守恒的角度分析,有如下等式:c(HS )+2(S 2 )+c(OH )==c(Na +)+c(H +);将以上两式相加,有:c(S2—)+c(OH —)==c(H 2S)+c(H +)得出的式子被称为质子守恒
考点3:质子守恒
无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢
离子的量和失去氢离子的量相等。
电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式
二、例题精析
【例题1】下列浓度关系正确的是
A. 氯水中:c(CI 2) = 2[c(CI0「)+c(CI「)+c(HCIO)]
B. 氯水中:c(CI「) > c(H+ ) > c(OH「) > c(CIO「)
C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+) = c(CWCOO)
D. Na 2CO溶液中:c(Na ) > c(CQ _) > c(OH「)> c(HCO_) > c(H )
【答案】D
【解析】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在,故A错;根据CI2 +H>O ' HCIO+H +CI , HCI完全电
离而HCIO部分电离,可知正确的顺序c(H+)>c(CI _)>c(CIO _ )>c(OH _) , B错;C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH_) > c(H+),再根据溶液中电荷守恒
可以判断c(Na+) > c(CfCOO);
【例题2】向体积为0.05mol • L_1CHCOOH溶液中加入体积为V的0.05mol • L_ 1KOH溶液,
F列关系错误的是
A. V a> V b时:c (CH 3COOH) +c (CH3COO) >c (K +)
B. 乂时:c (CH 3COOH) +c (H +) > c (OH_)
C. V a V W时:c (CH3COO) >c (K+)> c (OH_) > c (H )
D. W与W任意比时:c (K +) + c (H +) = c (OH _) + c (CH3COO)
【答案】C
【解析】若V a>V b,醋酸过量,根据物料守恒可知,n(CHCOOHj+XCfCOO) = 0.05Va ,n(K+)
=0.05VVb,则A选项正确;若Va= Vb,反应后为CHCOOK^液,由于的CHCOO水解而显碱性,根据质子守恒可知,
B选项正确;若Va v Vb,说明碱过量,当碱液加的量足够多,则可
以存在c(K+) >c(CfCOO) , C选项错误;D选项符合电荷守恒,正确。
【例题3】下列液体均处于25 C,有关叙述正确的是()
A、某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B pH= 4.5的番茄汁中c(H +)是pH= 6.5的牛奶中c(H +)的100倍
C AgCl在同浓度的CaCI2和NaCl溶液中的溶解度相同
D pH= 5.6 的CH3COO与CH3COON混合溶液中,c(Na + )>c(CH3COO-)
【答案】B
【解析】选B。
显酸性的溶液可能是酸溶液,也可能是强酸弱碱盐溶液,还可能是酸式盐溶
液,女口NaHSO4 NaH2PO4溶液显酸性,A 项错误;pH= 4.5 的溶液c(H + ) = 10-4.5mol • L —1, pH= 6.5的溶液c(H + ) = 10—6.5mol • L-1 , B项正确;相同浓度的CaCl2溶液中的c(Cl —)是NaCl溶液中c(Cl —)的2倍,因此AgCl在CaCl2溶液中的溶解度是NaCl中的1/2 , C项错误;pH= 5.6的溶液显酸性,c(H + )>c(OH —),根据电荷守恒可知:c(H + ) + c(Na + ) =c(OH—) + c(CH3CO(—),因此c(Na + )<c(CH3COO-) , D 项错误。
四、课堂运用
【基础】
1. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol • L —1NaA溶液中,离子浓度关系正确的
是()
A c(Na + )>c(A —)>c(H + )>c(OH —)
B c(Na + )>c(OH —)>c(A —)>c(H + )
C c(Na + ) + c(OH —) = c(A —) + c(H +)
D c(Na + ) + c(H + ) = c(A —) + c(OH —)
【答案】D
【解析】选0因HA为弱酸,贝U NaA溶液水解显碱性,即c(H + )<c(OH —),故A项错误;因盐的水解程度较小,因此未水解的c(A —)大于水解产生的c(OH—),因此有c(Na + )>c(A
—)>c(OH —)>c(H + ),故B 项错误;NaA溶液中存在电荷守恒:c(Na + ) + c(H + ) = c(A —)
+ c(OH—),故C项错误,D项正确。
2. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 室温下,向0.01 mol/L NaHSO 4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+) > C(SO42「)>C(NH4+) > c(OH「)= c(H+)
B. 0.1 mol/L NaHCO 3溶液:c(Na+) > c(OH「)> c(HCQ「)> c(H+)
C. Na 2CO溶液:c(OH「)—c(H+) = c(HCO3「)+ 2c(H 2CO)
D. 25 C时,pH= 4.75,浓度均为0.1 mol/L 的CHCOOH CHCOON混合溶液:
c(CH3COO-) + c(OH —) v c(CH3COOH) + c(H+)
【答案】AC
【解析】B选NaHCO溶液中,OH-是由HCO—水解和水的电离所出成的,但是这些都是微弱的。
HCO—的浓度远大于OH-浓度,故错;D项,由电荷守恒有:c(CH3CO—)+ c(OH-)
=c(H+) + c(Na+),由物料守恒可得:2c(Na+) = c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)将两式中的
c(Na+)消去,可得c(CH3COQ- )+2c(OH —) = 2c(H + )+ c(CH3COOH)。
所以
c(CH3COO-) + c(OH —) —c(H+) —c(CH3COOH) = c(H+) —c(OH—),因为pH= 4.75 , 故c(H+) —c(OH—) > 0,所以D项不等式应为“〉”,故错。
的浓度关系错误的是(
【巩固】
1. 在物质的量浓度均为 0.01mol/L
c (Na +),则下列式正确的是()
+ -
A. c (H ) > c (OH)
B
C. c (CH s COOH > c (CH 3COONa) D .
【答案】A
【解析】两溶液混合后不发生反应,
CHCOQHaO CHCOOH+O H 根据电荷守恒得
息C (CH 3COO >c (Na +),即等物质的量浓度的 溶液呈酸性,即 c (H +
) >c (OH -
)。
故应选A o
的CHCOOH^ CH I CO ON 混合溶液中,测得 c (CH 3COO >
+ -
c (H) v c (OH)
c (CH 3COOH)+c (CH 3COONa)= 0.02mol/L
混合液中存在以下两个平衡式: CHCOOH CHCOOH*,
C (CH 3COO+ c (OH')= c (Na +)+ c (H +),结合题给信
CHCOOHfe 离程度大于CHCOO 勺水解程度,故 同。