水溶液中的三大守恒
【课件】溶液中的三大守恒(人教版2019选择性必修1)
n总(H+)
n(H2CO3) n溶液(H+)
质子守恒： 同除体积V：
n水(OH-)＋n(CO32-)＝n溶液(H+)＋n(H2CO3) c水(OH-)＋c(CO32-)＝c溶液(H+)＋c(H2CO3)
c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3) -c(CO32-)
环节2、知识精讲
28
方法技巧：
H+从哪里来，到哪儿去
H+去哪儿了
得到H+后的产物
失去H+后的产物
2H2CO3 HCO3H+
CO32H2O
OH-
环节2、知识精讲
三、质子守恒 4、NaHCO3溶液
电离
H2O ⇌ H+ + OHHCO3- ⇌ H+ + CO32-
水解 HCO3- + H2O ⇌ H2CO3+ OH-
27
H+从哪儿来，到哪儿去
n总(H+)＝n水(OH－) +n (CO32-)
n(CH3COOH)＝n盐(CH3COO-)=1 mol
n盐(Na+)＝n盐(CH3COO-)＝n(CH3COOH) 2n盐(Na+)＝n盐(CH3COO-)+n(CH3COOH) 物料守恒： 2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
环节2、知识精讲
20
思考与讨论 1、什么是质子守恒？
c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)]
环节2、知识精讲
14
例3、写出下列溶液中的物料守恒。
② Na2SO3溶液
环节2、知识精讲
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒一、溶液中的三个平衡在中学阶段溶液中的三个平衡包括：电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡，这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向移动。
1. 电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。
电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。
2. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4等。
3. 沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活以及医疗中可用来进行污水的处理、物质的提纯、疾病的检查和治疗。
解决这类问题时应充分利用平衡移动原理加以分析。
当Q C＞K SP时，生成沉淀；当Q C＜K SP时，沉淀溶解；当Q C＝K SP时，达到平衡状态。
4. 彻底的双水解常见的含有下列离子的两种盐混合时，阳离子的水解阴离子的水解相互促进，会发生较彻底的双水解。
需要特别注意的是在书写这些物质的水解方程式时，应用“===”，并将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。
如：当Al3+分别遇到AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－时，[3AlO2－+ Al3+ + 6H2O === 4Al(OH)3↓]；当Fe3+分别遇到CO32－、HCO3－、AlO2－时；还有NH4+与Al3+；SiO3与Fe3+、Al3+等离子的混合。
另外，还有些盐溶液在加热时，水解受到促进，而水解产物之一为可挥发性酸时，酸的挥发又促进水解，故加热蒸干这些盐溶液得不到对应的溶质，而是对应的碱（或对应的金属氧化物）。
如：①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐溶液蒸干后得到氢氧化物，继续加热后得到金属氧化物，如FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2溶液蒸干灼烧得到的是Fe2O3、Al2O3、MgO 而不是FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2固体；②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐溶液蒸干后得到原溶质，如Al2(SO4)3、Fe(SO4)3等。
高中化学三大守恒定律
高中化学三大守恒定律
高中化学三大守恒定律，一般是指
1、电荷守恒
溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数电量相对。
例：NaHSO3溶液，
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）
2、物料守恒
NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）
3、质子守恒
Na2CO3溶液
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
NaHCO3溶液
c（H+）=c（OH-）+c（CO3 2-）-c（H2CO3）
扩展资料：
例一：在NaHCO3中，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。
现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
例二：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:（均为可逆反应）
H2S=(H+) +(HS-)
(HS-)=(H+)+(S2-)
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在这里物料守恒就是S 元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可）。
水溶液中三大守恒
溶液中三大守恒一、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
例：写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式（1）找出溶液中的离子：Na+H+CO32-HCO3-OH-（2）根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-) （3）根据电荷离子浓度关系: c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) 注意：A、准确判断溶液中的离子种类。
B、弄清离子浓度与电荷的关系。
即R n+的电荷浓度nC(R n+)练：1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。
某些特征性的原子是守恒的例：NaHCO3溶液中C（Na+）的物料守恒关系式C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）练：1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量(由水电离出来的c(H+)、c(OH-)相等)例：NaHCO3溶液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3-2、列下列式子练：1、Na2 CO3溶液中的质子守恒关系式2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习：1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、Na2 CO3溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：［规律总结］正确的思路：一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H 2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。
专题--溶液中三大守恒
2.物料守恒:即加入的溶质组成中存在的某些元素之间 的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元 素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例： NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到， 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都 c(NH4+ )+ c(NH3•H2O) = c(Cl-) 要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。 Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到， c(Na+) = 2〔c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)〕 跟踪练习 . +) = c(CO 2-) + c(HCO -) + c(H CO ) c(Na NaHCO3溶液: 3 3 2 3 . Na3PO4溶液：
C
c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)
4、水的电离：
水是一种极弱的电解质，能微弱电离。 水的离子积常数——Kw= C(H+)×C(OH—) Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀 溶液。25℃时，Kw =1×10-14
水电离平衡移动的影响因素
1、温度升高促进水的电离（T↑KW ↑) 2、酸或碱抑制水的电离，但KW不变
跟踪练习 +)+ c(H S) = c(S2-) + c(OH-) c(H 2 NaHS溶液: . c(OH-)= c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO Na3PO4溶液： . 4)
1、(双选)在0.1 mol· L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系
溶液中的三大守恒规律
溶液中的“三大守恒”1.应用溶液中的“三大守恒”规律的注意事项（1）根据溶液中主要的电离方程式、水解方程式，确定溶液中的微粒种类。
（2）根据溶液中的阴阳离子种类可以写出电荷守恒的等式。
（3）找出溶液中含同一种元素的微粒可以写出物料守恒的等式。
（4）做题时要学会根据等式特点判断使用何种守恒规律，如，阴阳离子各一边的等式要想到电荷守恒；含同一种元素的微粒在一边的等式要想到物料守恒；无明显特点的等式要想到质子守恒。
（5）多溶质的混合溶液不能用图示法推导质子守恒等式，要用电荷守恒的等式与物料守恒的等式相加或相减得到。
例1.（溶液中“三大守恒”等式的书写）1.1.在0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中：（1）写出电荷守恒的等式：_________________________________________。
（2）写出物料守恒的等式：_________________________________________。
（3）写出质子守恒的等式： ________________________________________。
解：（1）c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)（2）c (Na ＋)＝2[c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)]（3）c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)1.2. 将0.1mol·L -1的Na 2CO 3溶液与0.2mol·L -1的NaHCO 3溶液等体积混合，写出溶液满足的质子守恒等式___________________________________________。
解：电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)物料守恒：3c (Na ＋)＝4[c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)]两式相减， 3c (H ＋)＋c (HCO －3)＋4c (H 2CO 3)＝3c (OH －)＋2c (CO 2－3)例2.（溶液中“三大守恒”规律的应用）2.（2014安徽）已知：室温下，草酸是(H 2C 2O 4)二元弱酸。
专题溶液中三大守恒
n1（OH—）+n2（OH—）
解: C（OH—）=
V总
= 10—54V+ 10—2V
C(H+)=
≈
KW C(OH—）
4V+V
10—2V 5V
10—2 =5
=5×10—12mol/L
mol/L
溶液酸碱性鉴定规律
（1）PH相同旳酸，酸越弱，其物质旳量浓度越大。 （2）PH相同旳强酸和弱酸溶液，加水稀释相同旳倍 数，则强酸溶液PH变化大；碱也如此。 （3）酸和碱旳PH之和为14，等体积混合。
溶液中三大守恒
（电荷守恒，物料守恒，质子守恒） 1.电荷守恒：即溶液永远是电中性旳，所以阳离子带 旳正电荷总量＝阴离子带旳负电荷总量。
例：NH4Cl溶液：c(NH4+ )+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 写这个等式要注意2点： 1、要判断精确溶液中存在旳全部离子，不能漏掉。 2、注意离子本身带旳电荷数目。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例如：NH4Cl溶液： 电荷守恒：c(NH4+ ) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒：c(NH4+ ) + c(NH3•H2O) = c(Cl-) 约去无关旳Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)，即是质 子守恒
2．在氯化铵溶液中，下列关系式正确旳是
A （ ）
A. cCl－＞cNH+4 ＞cH+＞cOH－
B. cNH+4＞cCl－＞cH+＞cOH）
C. D.
ccCNHl+4－＝＝ccCNlH－+4＞＞ccHH++＝＞ccOOHH－）
溶液中三大守恒及离子浓度排序
大招列表模块链接阴阳两侧乘电荷 1.1 电荷守恒关键元素成比例1.2 物料守恒弱质粒子中间站，得氢失氢上下看，得失几次几倍算 1.3 质子守恒缓冲溶液——几份溶质几份水、非缓冲溶液——几份溶质1份水1.3 质子守恒区分段位，倍增无损2.1 单一溶液中离子浓度大小大招速递溶液中三大守恒 及离子浓度排序1.溶液中三大守恒1.1电荷守恒1.2物料守恒1.3质子守恒2.水溶液中离子浓度排序2.1单一溶液中离子浓度大小2.2混合溶液中离子浓度大小2.3滴定曲线与离子浓度大小知识导图第12讲溶液中三大守恒及离子浓度排序在电解质溶液中，粒子的种类可能发生变化，但变化前后元素的原子个数守恒。
物料守恒书写步骤：1.非氢非氧元素成比例，二、物料守恒【大招点睛】电荷守恒书写方法：阴阳两侧乘电荷。
知识能量槽小贴士电荷守恒的识别标志：无分子、有、有。
溶液中阳离子所带的正电荷数总浓度等于阴离子所带的负电荷数总浓度。
溶液中存在电荷守恒关系：和按混合后的溶液中存在电荷守恒关系：一、电荷守恒知识精讲模块一溶液中三大守恒考纲定位全国卷5年考情难度溶液中三大守恒及离子浓度排序溶液中三大守恒年 卷 年卷年 卷★★★★☆离子浓度大小比较年 卷年 卷; 卷年 卷★★★★☆考频分析小贴士质子守恒识别标志：有分子，有。
、在电解质溶液中，由于电离、水解等变化的发生，往往存在质子 的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。
单一体系：1.水溶液中的质子转移情况如图所示：由图可得 水溶液中质子守恒式为：。
＝三、质子守恒【大招点睛】物料守恒书写方法：关键元素成比例。
知识能量槽小贴士物料守恒的识别标志：有分子、无、无。
2.替换成溶液中的存在形态。
溶液中存在物料守恒关系：和按混合后的溶液中存在物料守恒关系：2. 混合体系(1)缓冲溶液的混合体系：能抵抗外加少量强酸、强碱或稀释的影响，而本身的 值不发生显著变化的溶液叫作缓冲溶液。
常见缓冲溶液有三种类型：弱酸及其盐（ ）、弱碱及其盐（ ）、多元弱酸盐及其对应的次级盐（）。
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H+ +A2-
试写出NaHA溶液的物料守恒式：
HA-
H+ +A2-
HA- + H2O 故物料守恒式为： c(Na+)= c(A2-)+ c(HA-)
3.质子（H+）守恒：
即溶液中由水电离出来的H+和OH-的数目相等
例：Na2CO3溶液中的质子守恒式
H 2O
+ H
+
OH
HCO32 H2CO3
= OH-
电解质溶液中三大守恒
主讲人：王月飞 长兴县太湖高级中学
同学们对如何把握好溶液中的三大守恒关系, 常常感到无从下手或者混淆这些问题,导致做题 时常常出错。今天我们通过复习来突破该难点。
1.电荷守恒
电解质溶液呈电中性。
Hale Waihona Puke 阴离子所带负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数
书写方法： ①准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子 （包括H+与OH-） ②弄清电荷浓度和离子浓度的关系
余H+
c(HCO3-) +2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)
注意：
质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到
Na2CO3溶液 质子守恒关系式为： c(H+)+ c(HCO3-) +2c(H2CO3) = c(OH-) 电荷守恒关系式为： c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒关系式为： c(Na+)= 2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
【你会了吗】 思考NaHCO3溶液的质子守恒式 【答案】
c(H+)+ c(H2CO3) = c(OH-)+c(CO32-)
课堂练习 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na+) = c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B．Na2C2O4溶液中：
c(OH-) = c(H+)+c(HC
2O4 )+2c(H2C2O4)
B
C．NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-)
D．CH3COONa溶液: c(H+) = c(OH-) +c(CH3COO-)
小结：
关于溶液中的三大守恒关系应按三个步骤分析：
1、根据题意分析确定溶液中的溶质成分
2、列出溶液中发生变化的离子方程式 3、根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒原理列 出有关恒等关系,对照题目作出准确的判断
【你会了吗】 思考NaHCO3溶液的电荷守恒式 【答案】
c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-)
2.物料守恒（原子守恒）
即溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各 种存在形式的浓度之和。
例：Na2CO3溶液中的物料守恒式
Na2CO3 2Na+ + CO32CO32-+ H2O HCO3- + OHHCO3-+ H2O H2CO3 + OHH 2O H+ + OH故碳元素以CO32-，HCO3-，H2CO3三种形式存在，钠元素 以Na+形式存在
例：Na2CO3溶液中的电荷守恒
Na2CO3 2Na+ + CO32CO32-+ H2O HCO3- + OHHCO3-+ H2O H2CO3 + OHH 2O H+ + OHNa+ 、H+ 阳离子： 阴离子： CO32-、HCO3-、OH通常以浓度的形式表示： c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-)
Na2CO3溶液中的物料守恒式
c(Na+) = 2 c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO3)
【你会了吗】 思考NaHCO3溶液的物料守恒式 【答案】
c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
例题：已知某二元酸H2A在水中的电离方程式是
H2A
NaHA
H+ +HA-、HANa+ + HA-