溶液中的三大守恒式练习题-(1)
三大守恒练习
盐类的水解中三大守恒定律【1】定义(1)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.(2)物料守恒:溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变.(3)质子守恒:水电离出的H+和OH-的物质的量相等.【2】理解Na2HCO3溶液中存在这样的一个可逆反应:c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),看到这个化学方程式时,有一部分同学会疑惑为什么C(CO32-)前面有个2〖例〗现在有一杯碳酸钠溶液,请写出其符合的电荷守恒的化学反应方程试: .解题方法是:首先,我们要搞清该溶液有哪些离子(这大部分学生都知道就不讲了);其次,c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+？c(CO32-);最后,就是求出?.现在,我们就求这个？解:假设这杯碳酸钠溶液为1mol n(CO32-)=amol n(H+)=n(OH-)=bmol(H++OH-=H2O) .那么,n(Na+)=1mol 因此,阳离子为a+bmol,阴离子为1/2a+bmol;又根据电荷守恒可得a=2 即:c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)物料守恒(根据定义去理解)质子守恒(根据定义去理解)一、电荷守恒就是溶液中的阳离子等于阴离子。
如果阴离子显2价，则要在前乘以2任一电解质溶液呈中性，即阴阳离子所带电荷总数相等，如NaHCO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)Na2HPO4溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(PO43-)+c(OH-)注：1molCO32-带有2mol负电荷，所以电荷浓度应等于2 c(CO32-)，同理PO43-电荷浓度等于3c(PO43-)。
二、物料（原子或微粒数）守恒就是原子守恒，也就是强的离子等于弱的离子加上它所水解形成的分子如Na2CO3溶液：c(Na+)= 2c(CO32-)未变化=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)NaH2PO4溶液：c(Na+)= c(H2PO4-)未变化= c(H2PO4-)+ c(HPO4-)+ c(PO43-)+ c(H3PO4)三、质子（水电离的离子数）守恒如Na2CO3溶液：由c(H+)水= c(OH-)水即：c(H+)水= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+ c(H+)故c(OH-)水= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+ c(H+)例1 表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关粒子的关系正确的是（）A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B. c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)D. c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3)解析：A. NaHCO3溶液因为水解大于电离而成碱性，因此c(OH-)>c(H+)B.应考虑电荷守恒，c(CO32-)。
溶液中的三大守恒式练习题
溶液中的离子守恒关系的典型题例1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-16、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14 D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)8、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液的pH=19、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－110、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)11、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c212、（2006成都一诊）常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)13、（2007合肥一检）下列指定条件下的结果正确的是，c(OH—)＝c(NH4＋)B.10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)14、（2007南昌二考）下列叙述正确的是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、（2005泉州模拟）已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：（1）溶液中HA－的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。
水溶液中的三大平衡练习题
水溶液中的“三大平衡”（1）题型：选择题6分，电离度（2016），沉淀溶解平衡、溶度积常数（2015、2013）、K sp 计算（2014）、离子积常数（2012） 选择题：每小题只有一项符合题意。
1．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol ·L －1醋酸的pH 比0.1 mol ·L －1盐酸的pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢 A ．②⑥B ．③④⑤C ．③④⑥D ．①②2．下列叙述正确的是A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．NaHSO 4溶液、KF 溶液、KAl(SO 4)2溶液、NaI 溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH = 7，V (醋酸) > V (NaOH)3．将浓度为0.1 mol ·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A ．c (H ＋)B ．K a (HF)C ．c (F －)c (H ＋)D ．c (H ＋)c (HF)4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液与0.1 mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na ＋) > c (CO 2－3) > c (HCO －3) > c (OH －)B ．20 mL 0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol ·L －1HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH 3COO －) > c (Cl －) > c (CH 3COOH) > c (H ＋)C ．室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (Cl －) ＋ c (H ＋) > c (NH ＋4) ＋ c (OH －)D ．0.1 mol ·L －1CH 3COOH 溶液与0.1 mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (OH －) > c (H ＋) ＋ c (CH 3COOH)6．常温下，0.2 mol ·L －1的一元弱酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是A ．HA 为强酸B ．该混合液pH = 7C ．图中X 表示HA ，Y 表示OH －，Z 表示H＋D ．该混合溶液中：c (A －) ＋ c (Y) = c (Na ＋)7．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH = 3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH = 4。
高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习(2021年整理)
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溶液中的三大守恒式练习1、对于0。
1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度,溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c(SO32―）+ c（HSO3―)+ c（H2SO3）C、c(Na＋)+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c(HSO3―）+ c（OH―)D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：［Cl—］〉[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合:[OH-]=[H+］C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中： [NH4+］〉[SO42—］〉［H+］D．0。
1mol/L的硫化钠溶液中:［OH-]=[H+］+[HS-］+[H2S］3、 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol。
1L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A. c（Na+）〉 c（A—）> c（H+）〉 c（OH-）B. c（Na+）〉c（OH—）〉 c(A-） > c(H+)C。
c（Na+）+ c（OH—)= c（A—）+ c（H+）D。
c（Na+）+ c(H+）= c（A—）+ c(OH-）4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A。
专题--溶液中三大守恒
2.物料守恒:即加入的溶质组成中存在的某些元素之间 的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元 素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例： NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到， 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都 c(NH4+ )+ c(NH3•H2O) = c(Cl-) 要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。 Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到， c(Na+) = 2〔c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)〕 跟踪练习 . +) = c(CO 2-) + c(HCO -) + c(H CO ) c(Na NaHCO3溶液: 3 3 2 3 . Na3PO4溶液：
C
c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)
4、水的电离：
水是一种极弱的电解质，能微弱电离。 水的离子积常数——Kw= C(H+)×C(OH—) Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀 溶液。25℃时，Kw =1×10-14
水电离平衡移动的影响因素
1、温度升高促进水的电离（T↑KW ↑) 2、酸或碱抑制水的电离，但KW不变
跟踪练习 +)+ c(H S) = c(S2-) + c(OH-) c(H 2 NaHS溶液: . c(OH-)= c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO Na3PO4溶液： . 4)
1、(双选)在0.1 mol· L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系
水溶液中三大守恒
二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较
1、 两种物质混合不反应：
【例】：用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH和 CH3COONa配制成 1L 混合溶液，已知其中
C(CH3COO- ) ＞ C(Na+) ，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )
A.C(H+) ＞ C(OH-)
B.C(CH
C.c(NH 4+)＝ c(Cl -)＞ c(H +)＝ c(OH -) D.c(Cl -)＝c(NH 4+)＞ c(H +)＞c(OH -)
分析： 由于氯化铵溶液中存在下列电离过程： NH 4Cl=NH 4++Cl -， H2O
H++OH- 和水解过
程： NH 4++H2O
H++NH 3 ·H2O，由于
解析 ：上述溶液混合后，溶质为 HCN 和 NaCN ，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能
再按照 HCN 的电离处理，而应按 NaCN 水解为主。所以 c(Na＋)>c(CN － )，选 B D
变式： pH 等于 7 型
【例 5】 . (2002 年全国高考理综 ) 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液
0.1mol/LKHC 2O4 溶液
中，下列关系正确的是（ CD）
A． c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4- )+ c(OH-)+
c
(C2
O 24
)
B
． c(HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/L
C．
c
(C2
O 24
)
2023届高三化学复习水溶液中的离子守恒(三大守恒)专项练习(选择题25题)
水溶液中的离子守恒（三大守恒）专项练习（选择题25题）一、单选题(共25题，每题4分，共100分)1．NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c( H+)B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c( H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)+c( H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(NH4+)+c( NH3·H2O)=c(Cl-)2．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A.pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c(Na＋)＝c(HSO3−)＋c(SO32−)B.等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④C.0.1 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝bD.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)3．如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是：（）A.c(OH－)一定大于c(CH3COO－)B.c(OH－)一定小于c(CH3COO－)C.c(OH－)一定等于c(CH3COO－)D.c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)4．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。
工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。
将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,NH3的转化率、N2的选择性[2n生成(N2)n总转化(NH3)×100%]与温度的关系如图所示。
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专题三三大守恒原理：三个守恒：(1)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。
整个溶液呈电中性。
+ + 2Na2CO3: c(Na )+c(H )=2c(C0 3 )+c(HCO 3-)+c(0H -)(2)物料守恒：是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。
+ 2Na2CO3 : c(Na )=2[c(C0 3 )+c(HCO 3-)+c(H 2CO3)]⑶质子守恒：水电离的H+与OH守恒。
Na2CO3：c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO3)不等式关系：一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另外一种离子)CH s COONa :c(Na +)>c(CH 3COO —)>c(OH —)>c(H +)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)>C(显性离子)>C(二级水解离子)>C(水电离出的另一离子)Na2CO3： c(Na ) >c(CO 32) >c(OH ) >c(HCO 3 ) >c(H )二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另一离子)>C(电离得到的酸根离子)NaHCO 3：C(Na + )>C(HCO 3—)>C(OH —)>C(H +) > C(CO 32 —)一.单项选择题1. 20 mL 1 mol / L醋酸溶液跟40 mL 0.5 mol / L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子) ( )A.c Na+> cAc_ > cOH_ > c H +B.c Na+= c Ac 一, c Ac-> c OH 一> c H+C.c Na+> c OH - > c Ac-> c H +D.c Na+>cOH_>c H+>c Ac-2.将0.2 mol / L CH 3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是(A.C CH3COO「= cC「= c H+> c CH3COOHB.c CH3COO —= cC「> c CH3COOH > c H +C.c CH3COO > c Cl > c H+> CCH3COOHD.c CH3COO > c Cl > c CH3COOH > c H +3.将20 mL 0.1 mol / L的醋酸与24 mL 0.1 mol / L的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是(A.c Na+> c CH3COO - > c H+>c OH _B.c Na+> c CH3COO - > c OH - > c H +C.c OH _ > c Na+ > c H+>c CH3COO-D.c Na+> c OH - >c H+> c CH3COO-4.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )A. c(C「)>c(NH；)>qH+尸qOH_)B. q NH； >cC「)>c(H+)>qOH)C. c(C「尸c(NH：>c(H+尸c(OH「)D. c(NH：)= c(C「)>c(H +)> qOH)5.100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A.c Na+> CCH3COO > c OH > c H+B.c Na+> c CH3COO > c H+> c OH+ —+ —C.c Na > c CH3COO > c H = c OHD.c Na+= c CH3COO — > c OH— > c H+6.将pH = 3的盐酸溶液和pH = 11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A.c(NH：> c(CI >c(H+)>c(OH )B. c(NH；)>qCl > qOH > qH+)C. c(ci >qNH：)>qH+)>qOH)D. cci >C(NH：)>C(OH)>qH+)7•物质的量浓度相同的下列溶液中，NH；最大的是A. NH:ClB. NH:HSO:C. CH3COONH4D. NH4HCO38.0.1 mol • L—1 NaOH和0.1 mol • L—1 NH 4CI溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A.c Na+>c Cl > c OH > c H+B. c Na+= c Cl > c OH > c H+C. c Na+= c Cl > c H+> c OHD. c Cl > c Na+> c OH > c H+9.在0.1 mol / L Na 2CO3溶液中，下列关系正确的是A . c(Na ) = 2c( CO 3 B.c(OH—) = 2 c(H+)C.c(HCOf) >C(H2CO3) D . c(Na+) v[c(Co3_) + c( HCOf)]10.已知0.1 mol • L —1的二元酸H2A溶液的pH = 4.0,则下列说法中正确的是A.在Na z A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na z A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA 溶液中一定有：c Na++ c H+= c HA — + c OH — + 2 c A2—+ 2一+ 一D.在Na2A 溶液中一定有：c Na > c A > cH > c OH11.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A.10 mL 0.1 mol / L 氨水与10 mL 0.1 mol / L 盐酸混合，c Cl-〉c NH；> cOH - > c H +B.10 mL 0.1 mol / L NH 4CI 溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合，c Na+= c Cl - > c OH - > c H +C.10 mL 0.1 mol / L CH 3COOH 溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合，c Na+= c CH 3COO - > c OH - > c H+D.10 mL 0.5 mol / L CH s COONa 溶液与6 mL 1 mol / L 盐酸混合，c Cl - > c Na+> c OH - > c H +12、常温时，将V1mL c1 mol • L —1的醋酸滴加到V2mL c2 mol • L —1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A. 若W=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B .若V1=V2 , c仁c2,则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO —)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO —)13、下列叙述正确的是A .室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO —)>c(H+)=c(OH)—B.0.1mol • L —1KHS 溶液中，c(K+)=2c(S2 —)+c(HS —)+c(H2S)C.25C时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH —), 前者小于后者D •中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等二.双项选择题1.在物质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得cCH3COO— > c Na+，则下列关系式正确的是A. c H+> c OH—}B. c H+v c OH —C.c CH3COOH > c CH3COO —D. c CH3COOH + c CH3COO — = 0.02mol / L2•等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c M+>c OH — > c A— > c H+B. c M+> c A > c H + > c OH —C. c M+> c A— > cOH — > c H+D. c M++ c H+ = c A — + c OH —3.把0.02 mol / L HAc溶液和0.01 mol / L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为A .c(Ac ) > c(Na+)B . c(HAc) > c(Ac JC. 2c(H+) = c(AcJ—c(HAc) D ,c(HAc) + c(AcJ = 0.01 mol / L4.将0.2 mol • L —1 HCN溶液和0.1 mol • L —1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A ,c HCN v c CNB ,c Na > c CNC.cHCN —cCN「= cOH —D ,c HCN + c CN —= 0.1 mol L「15•草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0 1 mol / L KHC 2O4溶液中，下列关系正确的是+ + QA ,c K + c H = c HC2O^ + cOH- + c C?。
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溶液中的三大守恒式1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-16、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14 D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)8、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液的pH=19、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－110、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)11、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c212、（2006成都一诊）常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)13、（2007合肥一检）下列指定条件下的结果正确的是A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)B.10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)14、（2007南昌二考）下列叙述正确的是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、（2005泉州模拟）已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：（1）溶液中HA－的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。
（2）溶液中Na+、HA-、H+、OH－离子的浓度由大到小的顺序是。
（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH == 7，则c(Na+) c(HA-)。
（填“大于”、“小于”或“等于”）16、（2006潮州调研）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。
（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是（填序号），说出你的理由。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) （填“大于”、“小于”或“等于”）c(NH3·H2O)。
（4）②、③、④三种关系中至少有一种是正确的，它可能是（填序号），该溶液中的溶质为。
17、（2007辽宁模拟）常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为。
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：c（Na+）－c（CH3COO－）= mol/L（列出算式即可）c（OH－）－c（CH3COOH）= moL/L（写出精确结果。
）（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7Kj/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH 在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会（“相等”或“偏大”、“偏小”。
）（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．CH3COONH4按PH由大到小的顺序排列：（填字母序号。
）18、（2006西安二检）（1）下图是有关物质的转化关系，其中气体C的相对分子质量比气体X的相对分子质量大2。
回答下列问题：①在上述转化过程中作还原剂的物质有（填化学式）_________;②写出A与浓HNO3在加热条件下反应的化学方程式_________________;③常温下测定气体C的相对分子质量时,测得的数值与C气体的相对分子质量有差异,其原因是(用化学方程式表示)_____________________.(2)将0.4mol·L-1一元酸HA溶液与0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性。
请回答下列问题：①混合溶液中共有_________种微粒;②混合溶液中,c(HA)+c(A-)=_________mol·L-1;③混合溶液呈碱性的合理解释为__________________________.19、一定温度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na ＋]与[CO2－]之比3A 大于aB 小于aC 等于aD 无法确定20、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序正确的是A. Na2CO3＞NaAlO2＞Na2SiO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞NH4ClB. CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl＞NH4ClC. NaAlO2＞Na2SiO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞NH4ClD. Ba(OH)2＞NaOH＞NH3·H2O＞NaCl＞Al2(SO4)321、物质的量浓度均为1 mol／L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是A. Na2S、NaCl、HClB. Na2CO3、HCl、HNO3C. CaCl2、NaCl、NH4ClD. Na2CO3、HCl、CH3COOH22、（2007海南高考）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。