(新教材)高中化学《物质的量》PPT课文分析人教版1
②若已知溶液的密度：[假定气体的摩尔质量为M g·mol－1， V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3]
V c＝Vn＝MV2＋2.422m40o0l ＝221400000＋ρVMV mol·L－1。
22 400ρ L
(3)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度
①利用定组成定律：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓
第三节 物质的量
第3课时 物质的量பைடு நூலகம்度
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化
学科学的重要作用。 2.能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行
简单计算。
新知探究(一) 物质的量浓度 [学考层级]
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．物质的量浓度 (1)概念：单位体积的溶液里所含溶质B的 物质的量 。符号 (2)表为达cB式，：常_用_c_B单_＝_位_nV_B为__“，m其o中l/L的”“或V”“指m的o是l·L溶－1”液。的体积 ，不
3．物质的量浓度与质量分数的换算公式推导 以m(溶液)、m(溶质)、n(溶质)、V(溶液)分别代表溶液的质 量、溶质的质量、溶质的物质的量、溶液的体积，以ρ、 w、M、c分别代表溶液的密度、质量分数、溶质的摩尔质 量、溶质的物质的量浓度。
V溶液×1 000ρ×w
则c＝Vn溶溶质液＝
M V溶液
＝1 00M0ρw。
解析：盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝1
000ρw M
＝1
000×1.18×36.5% 36.5
mol·L－1＝11.8 mol·L－1。
答案：C
新知探究(二) 物质的量浓度的计算方法
[选考层级]
[难度增一点]
[典例] 将20 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液， 其密度为1.185 g·mL－1。
度之比＝化学组成中离子个数之比。例如：Na2SO4溶液 中：c(SO24－)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(Na2SO4) ＝1 mol·L－1。 ②利用电荷守恒，在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离
子所带的负电荷数。如Na2SO4溶液中由于硫酸根带两个负
电荷，所以c(Na＋)＝2c(SO
2－ 4
)；在Na2SO4和NaCl的混合溶液
中根据电荷守恒可推知：c(Na＋)＝2c(SO24－)＋c(Cl－)。
2．物质的量浓度与质量分数的换算
换算公式为c＝1 00M0ρw。 3．溶液的稀释或混合计算 (1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保
(3)5 mol·L－1 0.05 mol (4)50
[知能深一点] 物质的量浓度计算方法归纳 1．根据定义式简单计算 (1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的
量浓度的方法 ①若已知溶质质量：
②若已知溶液中某粒子的个数：
(2)一定体积的气体(标准状况下)溶于水后形成的溶液中溶质 的物质的量浓度的计算方法 ①若已知溶液的体积：
____________mL。
[解析] (1)20 g NaOH的物质的量是40 g2·0mgol－1＝0.5 mol，
其物质的量浓度为
0.5 mol 0.1 L
＝5
mol·L－1。(2)该溶液的质量为
100 mL×1.185 g·mL－1＝118.5 g，该溶液中NaOH的质量分数为
20 g 118.5
是溶剂的体积。例如：若0.1 L H2SO4溶液中含有0.05 mol H2SO4，则该溶液中c(H2SO4)＝__0_.5__m_o_l_·L__－_1 ,200 mL该溶液中所含H2SO4的物质的量为 0.1 mol 。
2．质量分数
溶质质量
(1)溶液中溶质的质量分数表达式：溶_质__的__质__量__分__数__＝__溶__液__质__量__
g
×100%≈16.9%。(3)溶液取出以后其浓度不发生变化，
其物质的量发生变化，是5 mol·L－1×0.01 L＝0.05 mol。(4)根据
稀释规律c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，则有5 mol·L－1×0.01 L＝
1 mol·L－1·V，则V＝0.05 L，即50 mL。
[答案] (1)5 mol·L－1 (2)16.9%
B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C．1 mol Na2SO4溶于1 L水
D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为
0.5 mol·L－1 解析：A项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的
物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；
D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓
度为__________，含NaOH的物质的量为__________。
(4)将取出的10
mL溶液加水稀释，稀释后溶液中
NaOH的物质的量浓度为1 mol·L－1，稀释后溶液体积为
_×__1_0_0_%__。
(2)实验室中配制 100 g 20% NaOH 溶液的实验步骤为称__量____ _2_0__g_N__a_O_H__固__体__放__入__烧__杯__中__，__再__加__入__8_0_g__水__，__搅__拌__使__固____ _体__溶__解__，__并__使__溶__液__混__合__均__匀___。
[落实新知能] 物质的量浓度与质量分数的比较
溶质单位 溶液单位
单位 表达式
相互换算
质量分数
物质的量浓度
质量/g
物质的量/mol
质量/g
体积/L
—
mol·L－1
w＝mm质液×100%
c＝Vn质液
c＝1
000×ρ×w M
[演练新学考]
1．对1 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述正确的是
()
A．溶液中含有1 mol Na2SO4
答案：B
2．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
符合 GB622—89
则该盐酸的物质的量浓度是
()
A．3 mol·L－1
B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
V c＝Vn＝MV2＋2.422m40o0l ＝221400000＋ρVMV mol·L－1。
22 400ρ L
(3)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度
①利用定组成定律：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓
第三节 物质的量
第3课时 物质的量பைடு நூலகம்度
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化
学科学的重要作用。 2.能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行
简单计算。
新知探究(一) 物质的量浓度 [学考层级]
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．物质的量浓度 (1)概念：单位体积的溶液里所含溶质B的 物质的量 。符号 (2)表为达cB式，：常_用_c_B单_＝_位_nV_B为__“，m其o中l/L的”“或V”“指m的o是l·L溶－1”液。的体积 ，不
3．物质的量浓度与质量分数的换算公式推导 以m(溶液)、m(溶质)、n(溶质)、V(溶液)分别代表溶液的质 量、溶质的质量、溶质的物质的量、溶液的体积，以ρ、 w、M、c分别代表溶液的密度、质量分数、溶质的摩尔质 量、溶质的物质的量浓度。
V溶液×1 000ρ×w
则c＝Vn溶溶质液＝
M V溶液
＝1 00M0ρw。
解析：盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝1
000ρw M
＝1
000×1.18×36.5% 36.5
mol·L－1＝11.8 mol·L－1。
答案：C
新知探究(二) 物质的量浓度的计算方法
[选考层级]
[难度增一点]
[典例] 将20 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液， 其密度为1.185 g·mL－1。
度之比＝化学组成中离子个数之比。例如：Na2SO4溶液 中：c(SO24－)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(Na2SO4) ＝1 mol·L－1。 ②利用电荷守恒，在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离
子所带的负电荷数。如Na2SO4溶液中由于硫酸根带两个负
电荷，所以c(Na＋)＝2c(SO
2－ 4
)；在Na2SO4和NaCl的混合溶液
中根据电荷守恒可推知：c(Na＋)＝2c(SO24－)＋c(Cl－)。
2．物质的量浓度与质量分数的换算
换算公式为c＝1 00M0ρw。 3．溶液的稀释或混合计算 (1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保
(3)5 mol·L－1 0.05 mol (4)50
[知能深一点] 物质的量浓度计算方法归纳 1．根据定义式简单计算 (1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的
量浓度的方法 ①若已知溶质质量：
②若已知溶液中某粒子的个数：
(2)一定体积的气体(标准状况下)溶于水后形成的溶液中溶质 的物质的量浓度的计算方法 ①若已知溶液的体积：
____________mL。
[解析] (1)20 g NaOH的物质的量是40 g2·0mgol－1＝0.5 mol，
其物质的量浓度为
0.5 mol 0.1 L
＝5
mol·L－1。(2)该溶液的质量为
100 mL×1.185 g·mL－1＝118.5 g，该溶液中NaOH的质量分数为
20 g 118.5
是溶剂的体积。例如：若0.1 L H2SO4溶液中含有0.05 mol H2SO4，则该溶液中c(H2SO4)＝__0_.5__m_o_l_·L__－_1 ,200 mL该溶液中所含H2SO4的物质的量为 0.1 mol 。
2．质量分数
溶质质量
(1)溶液中溶质的质量分数表达式：溶_质__的__质__量__分__数__＝__溶__液__质__量__
g
×100%≈16.9%。(3)溶液取出以后其浓度不发生变化，
其物质的量发生变化，是5 mol·L－1×0.01 L＝0.05 mol。(4)根据
稀释规律c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，则有5 mol·L－1×0.01 L＝
1 mol·L－1·V，则V＝0.05 L，即50 mL。
[答案] (1)5 mol·L－1 (2)16.9%
B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C．1 mol Na2SO4溶于1 L水
D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为
0.5 mol·L－1 解析：A项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的
物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；
D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓
度为__________，含NaOH的物质的量为__________。
(4)将取出的10
mL溶液加水稀释，稀释后溶液中
NaOH的物质的量浓度为1 mol·L－1，稀释后溶液体积为
_×__1_0_0_%__。
(2)实验室中配制 100 g 20% NaOH 溶液的实验步骤为称__量____ _2_0__g_N__a_O_H__固__体__放__入__烧__杯__中__，__再__加__入__8_0_g__水__，__搅__拌__使__固____ _体__溶__解__，__并__使__溶__液__混__合__均__匀___。
[落实新知能] 物质的量浓度与质量分数的比较
溶质单位 溶液单位
单位 表达式
相互换算
质量分数
物质的量浓度
质量/g
物质的量/mol
质量/g
体积/L
—
mol·L－1
w＝mm质液×100%
c＝Vn质液
c＝1
000×ρ×w M
[演练新学考]
1．对1 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述正确的是
()
A．溶液中含有1 mol Na2SO4
答案：B
2．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
符合 GB622—89
则该盐酸的物质的量浓度是
()
A．3 mol·L－1
B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
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新教材高中化学《物质的量》PPT课件1
力
核 心
于学校实际，可暂用托盘天平代替。
突
课 时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
13
·
·
必
备
知 识
(1)配制时为什么要洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次？
双 基
自
达
主
标
预 习
[提示] 保证称量的溶质完全转移至容量瓶中。
·
随
堂
关
检
键
测
能 力
(2)定容时，仰视刻度线，最后所配溶液的体积有什么偏差？
核
课 时
破 质的量浓度不是 1 mol·L－1。
分 层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
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9
·
·
必
备
知
双
识
基
自 主
(2)从 500 mL 2 mol·L－1 的 NaCl 溶液中，取出 100 mL，则这 100
达 标
·
预
习
mL 溶液的物质的量浓度为多少？含有的 NaCl 的物质的量是多少？
随 堂
关
检
键
测
课
心
突 破
V(浓)＝0.01 L＝10 mL
时 分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
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16
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·
必
备
知
双
识
《物质的量》演示课件-PPT【人教版】1
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
[例题3] 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩 尔氧原子？
H2O
微粒个数 1 扩大 6.02 ×1023
物质的量 1 mol
2H
2 2 × 6.02 ×1023
化零散为整体
欲测定1个原子的质量，
有什么方法？
？
先测出 N个原子的总质量m总
子
1个原子的质量== m总/N
就是一个
就是一个庞
集合体
大的集合体
你一口气能喝 ？mL H20
17
?
如何简单地来描述粒子的多少呢？
20瓶就是1箱的基准
类似：2只（支）——1双 12个—— 1打
100年——1世纪
一一打双铅筷笔子
[例题1] 1.204×1024个O2中含有的氧分子 解：
mol ？
n(O2) = N(O2) / NA =(1.204 × 1024)/ (6.02 ×1023mol-1) = 2mol
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
（4）1mol H 的数目约为6.02×1023 (√ )
（5）1mol H2 的数目约为6.02×1023 ( √ ) （6）摩尔是7个基本物理量之一 （ ）×
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O， 含有 1.204 1024 个CO2分子。
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
[例题3] 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩 尔氧原子？
H2O
微粒个数 1 扩大 6.02 ×1023
物质的量 1 mol
2H
2 2 × 6.02 ×1023
化零散为整体
欲测定1个原子的质量，
有什么方法？
？
先测出 N个原子的总质量m总
子
1个原子的质量== m总/N
就是一个
就是一个庞
集合体
大的集合体
你一口气能喝 ？mL H20
17
?
如何简单地来描述粒子的多少呢？
20瓶就是1箱的基准
类似：2只（支）——1双 12个—— 1打
100年——1世纪
一一打双铅筷笔子
[例题1] 1.204×1024个O2中含有的氧分子 解：
mol ？
n(O2) = N(O2) / NA =(1.204 × 1024)/ (6.02 ×1023mol-1) = 2mol
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
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（4）1mol H 的数目约为6.02×1023 (√ )
（5）1mol H2 的数目约为6.02×1023 ( √ ) （6）摩尔是7个基本物理量之一 （ ）×
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
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5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O， 含有 1.204 1024 个CO2分子。
人教版化学《物质的量》PPT名师课件【新教材】1
米
电流强度 描述电流强度 安培
物质描的述量物质所含微粒数目多摩少尔
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安培
摩尔 开尔文 坎德拉
单位符号 m Kg s A
mol K cd
一、物质的量和摩尔
1、物质的量 (n) （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 这种离子的式量。
二、摩尔质量
1、1mol物质的质量：
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等 于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的相对分子质量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
思考：
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德 罗常数倍之后，有如下关系：
H2O——2H——O
1
2
1
即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
NA
2 NA NA
2、1molC中约含有 6.02ㄨ1023 个碳原子 3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02ㄨ1023个硫酸分子 4、1molNa2CO3中约含有__2___molNa+、__1____molCO32离子，共含有离子的个数为 3×6.02ㄨ1023个。
人教版化学《物质的量》PPT名师课件 【新教 材】1
《物质的量》PPT精品课件人教版1
•
3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ，“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子， 表示亲 热的人 物。
•
4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同，我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ，而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹，愈 推愈远 ，愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
是多少？
解： பைடு நூலகம்（CO2） =
m [CO2] M[CO2]
2.2g = 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol
V（CO2） = n（CO2） ·Vm（CO2） = 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol = 1 . 1 2L
《物质的量》PPT精品课件人教版1
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阶段小结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m n N ÷M
×NA
×M
÷NA
质量
物质的量
粒子数目
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•
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
气体体积
物质的量
等粒子数的气体的体积不是固定不 变的，它取决于什么因素呢？
温度
压强
例如： 标准状况(0℃,101KPa)下， Vm≈22.4 L/mol 常温常压(25℃,101KPa)下， Vm≈24.5 L/mol
《物质的量》PPT授课-课件【人教版】1
为此我们要引入一个新的表示溶液浓度 的物理量
------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
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------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
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《物质的量》PPT【人教版】1
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停一停，想一想
到此为止，你算出：18克水中所含有的水分 子数了吗？
如果不能，那我们还应该 知道什么？
18g水的物质的量
观察图片： 从图片中是否可以获得解 决问题的信息呢？
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注意
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
例：下列正确说法的是( B ) A、1mol任何物质都含有6.02 1023个分子 B、0.012kg 12C中含有约6.02 1023个碳原子 C、1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 D、1mol H约含有6.02 1024个电子
用 6.02×1023 表示。
mol
物质的量 表示一定数目粒子的集合体。
摩 尔 符号：mol
微
观 粒
1摩尔 粒子
个
子
宏
1件 啤酒
12瓶
观
物 1包 香烟
20根
质
1打 毛巾
12条
2、1mol的标准
科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作 为一定数量粒子集体的标准定义为1mol
1mol所含的粒子数
mM
M
n NA N
NA
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概括·整合
任何物质
m
的质量
M
物质的量
= n= N NA
任何物 质所含 的微粒
数
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件1
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
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n（物质的量）
1mol H 2mol H
n mol H
…… ……
N（粒子总数） NA个H
2×NA个H
n×NA个H
N = n ×NA
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3、实验室用等物质的量的KClO3、KMnO4、
Na2O2制取氧气，产生O2的物质的量比为3_:_1_:_1_
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一顶
一打
一瓶
一箱
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1mol
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练习：
1、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子 B、1mol CO2
正确。 C、 1mol大米
错误。大米不是微观粒子
注 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。 意
用米、厘米等来计量长度
用千克、毫克等来计量质量
人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观 粒子的“物质的量”的单位。
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一.物质的量的单位——摩尔
是一个物理量，表示含有一 定数目粒子的集合体。 符号： n
单位： 摩尔 简称：摩 单位符号：mol
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(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
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n（物质的量）
1mol H 2mol H
n mol H
…… ……
N（粒子总数） NA个H
2×NA个H
n×NA个H
N = n ×NA
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3、实验室用等物质的量的KClO3、KMnO4、
Na2O2制取氧气，产生O2的物质的量比为3_:_1_:_1_
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一顶
一打
一瓶
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1mol
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练习：
1、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子 B、1mol CO2
正确。 C、 1mol大米
错误。大米不是微观粒子
注 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。 意
用米、厘米等来计量长度
用千克、毫克等来计量质量
人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观 粒子的“物质的量”的单位。
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一.物质的量的单位——摩尔
是一个物理量，表示含有一 定数目粒子的集合体。 符号： n
单位： 摩尔 简称：摩 单位符号：mol
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(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
人教版化学《物质的量》PPT课件【新教材】1
【练3】
（1）1mol H2O中多少mol H，多少mol O？
分析： H2O-----2H-----O
1
2
1
NA 1mol
2NA NA 2mol 1mol
结论：粒子之间的个数之比等于物质的量之比。
（2）1molNa2SO4中含有 2 molNa+ , 1 molSO42-， 共含有离子的个数约为 3×6.02×1023 个。
H2SO4 分子的质量
√D、 NaOH的摩尔质量为40g·mol-1
人 教版化 学《物 质的量 》PPT课 件【新 教材】 1
物质的量
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关于物质的量知识小结
基本物理量 单位：摩尔 基准：NA
1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合
2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
1、是基本物理量的单位 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类
1、准确值：阿伏伽德罗常数
近似值： 6.02 * 1023
2、n= N NA
n1 = N1 n2 N2
人 教版化 学《物 质的量 》PPT课 件【新 教材】 1
(新教材)高中化学《物质的量》课文分析人教版1
② 称量 刻度线相切）。
③ 溶解 思考：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
④ 转移 答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。
⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶
思考： 若定容时不小心液面超过
了刻度线，怎么办？能用胶头 滴管把多余的液体取出吗？
100mL
① 计算 ② 称量 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶
3、有关物质的量浓度的计算
⑴、有关物质的量浓度概念的计算
例1：把106gNa2CO3固体溶解于水中配成10Ｌ的溶液 ⑴、这10Ｌ溶液中Na2CO3的物质的量是多少？ ⑵、每升溶液中含有Na2CO3的物质的量是多少？
解：溶解于水中的Na2CO3固体的物质的量总共为： n(Na2CO3)＝m(Na2CO3)／Ｍ(Na2CO3)
⑶ 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷 或过热的溶液转移到容量瓶中
⑷ 只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的 溶液。如配制450mL某浓度的溶液应选用500mL的容量瓶。
特别提醒：
在选择容量瓶时，一般按照所需液体体积进行选择。若没 有相符容积的容量瓶时，一般要求容量瓶的容积略大于液体的 体积。如需要配制230mL某浓度的溶液，由于没有容积为230mL 的容量瓶，这是就应选择250mL的容量瓶，配制该溶液250mL， 然后从中取出230mL。
③ 溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶
注意事项： （1）需用托盘天平称量固体溶质的质量，
用小烧杯作称量器皿 （2）称量时遵循左物右码的原则。 （3）如溶质为液体或用浓溶液稀释的应用
量筒量取液体或浓溶液的体积。
思考：NaCl（ NaOH ）能否直接放在称量 纸上称量？为什么？应如何操作？
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原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
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当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
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特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023