1.初高中化学衔接——常见气体的制备与性质
初中化学知识点归纳气体的性质和气体的制备
初中化学知识点归纳气体的性质和气体的制备初中化学知识点归纳：气体的性质和气体的制备气体是物质存在的一种形态，具有无固定形状和体积，具有较低的密度。
在初中化学中，我们学习了关于气体的性质和制备的知识。
本文将对初中化学中涉及的气体的性质和制备进行归纳和总结。
一、气体的性质1. 可压缩性：气体是由分子组成，分子之间的间距较大，因此气体具有很强的可压缩性。
当外界施加压力时，气体体积会减小。
2. 可扩散性：气体分子具有高速运动的特点，分子之间没有规则的排列结构，因此气体能够在容器内均匀混合。
3. 可弥散性：气体分子能够通过其他物质的空隙进入其中，这种现象称为气体的弥散现象。
4. 导热性：气体是热传导的良好介质，因为气体分子之间的距离较大，热能可以通过分子间的碰撞传递。
二、气体的制备方法1. 反应法：利用化学反应制备气体。
例如，通过盛放酸和金属的反应来制备氢气，并通过收集气体的方法收集产生的氢气。
2. 电解法：利用电解水制备氢气和氧气。
在电解水过程中，水分解产生氢气和氧气。
3. 加热法：通过加热固体或液体来制备气体。
例如，通过加热石灰石来制备二氧化碳气体。
4. 分离法：利用混合气体中气体的不同性质，采用适当的分离方法来制备纯净气体。
例如，利用活性炭吸附空气中的杂质，得到纯净的氮气。
5. 液体蒸发法：将液体置于适当的容器中，在适当的条件下让其蒸发，从而制备气体。
例如，将水置于盛水器中，通过加热使其蒸发，得到水蒸气。
三、气体的应用1. 气体的燃烧：氧气是支持燃烧的必需气体，许多常见物质的燃烧都依赖于氧气的存在。
2. 化学合成：气体在化学合成过程中起着重要的作用，例如氨的合成，利用氮气和氢气经催化剂作用合成氨气。
3. 化学分析：气体在化学分析中被广泛应用，例如气相色谱法、质谱法等。
4. 医疗应用：氧气是医院常见的治疗性气体，用于提供给需要额外氧气的患者。
5. 工业应用：气体在各种工业中具有广泛的应用，例如制氨厂、钢铁厂、炼油厂等。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
高中化学十四种常见气体制备
高中化学十四种常见气体制备
1. 氢气：热解水或金属与酸反应产生。
2. 氧气：电解水或过氧化物分解产生。
3. 氮气：空气经过分离设施分离获得。
4. 氩气：空气经过液化分离获得。
5. 氦气：液化天然气分离获得。
6. 氯气：电解盐水（海水）产生。
7. 氟气：高温氟盐与硫酸反应产生。
8. 氢氟酸蒸汽：氢氟酸和水蒸气混合经过加热获得。
9. 二氧化碳：石灰石与酸反应产生。
10. 一氧化碳：碳与二氧化碳反应产生。
11. 氨气：硝酸和铁或氢氧化钠反应产生。
12. 氢氧化钠蒸汽：硝酸和氢氧化钠反应产生。
13. 二氧化硫：金属硫与酸反应产生。
14. 氯化氢：硫化氢与氯气反应产生。
高一化学制备气体知识点
高一化学制备气体知识点气体是物质的一种常见状态，具有无定形、无固定体积和可压缩性等特征。
在化学实验中，我们常常需要制备各种气体，以便进行实验分析或者应用于实际生产中。
下面，我们将介绍高一化学中一些常见气体的制备方法和相关知识点。
一、氢气（H2）1. 烧碱法制备氢气将锌或铝粉加入稀碱溶液中，生成氢气。
反应方程式如下：Zn（s）+2NaOH（aq）→Na2ZnO2（aq）+H2（g）2. 热分解法制备氢气将对羟基苯甲酸（苯酚）加热至260摄氏度附近，即可产生氢气。
3. 化学反应法制备氢气将硫酸与锌屑反应，生成硫酸锌和氢气。
反应方程式如下：H2SO4（aq）+Zn（s）→ZnSO4（aq）+H2（g）二、氧气（O2）1. 分解法制备氧气在5%过氢化钠溶液中加入一点催化剂（如少量氯化铁），同时泵入氮气，通过电火花放电使过氧化氢分解，即可制备氧气。
2. 过氧化钠法制备氧气在过氧化钠溶液中，通过加热分解反应，可产生氧气。
反应方程式如下：2Na2O2（aq）→2Na2O（s）+O2（g）三、二氧化碳（CO2）1. 酸与碳酸盐反应法制备二氧化碳将稀盐酸或稀硫酸与碳酸盐反应，即可得到二氧化碳。
反应方程式如下：CaCO3（s）+2HCl（aq）→CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）2. 金属与酸反应法制备二氧化碳将金属与酸反应，也可制备出二氧化碳。
例如，将大理石与盐酸反应，可得到二氧化碳。
反应方程式如下：CaCO3（s）+2HCl（aq）→CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）四、氨气（NH3）将铵盐与碱反应，即可制备氨气。
常用的铵盐有氯化铵、硝酸铵等，常用的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
例如，将氯化铵与氢氧化钠反应，可产生氨气。
反应方程式如下：NH4Cl（s）+NaOH（aq）→NH3（g）+NaCl（aq）+H2O（l）五、氯气（Cl2）1. 氯化物与酸反应法制备氯气将氯化物（如氯化亚铁、氯化钠）与浓硫酸反应，即可制备氯气。
常见气体的性质与制备教案
常见气体的性质与制备教案一、引言气体是物质的一种状态，其分子之间的距离较大，动能较高，不固定在一定位置上。
在我们日常生活中，常见的气体有氧气、氮气、二氧化碳等。
本教案将重点讨论这些常见气体的性质与制备方法。
二、氧气1. 性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它对大部分易燃物质有很强的氧化作用，可以支持燃烧。
氧气在自然界中广泛存在于空气、水和岩石中。
2. 制备方法常见的制备氧气的方法有：（1）电解水：将水分解为氧气和氢气。
在两个电极之间通电，正极片上的氧气被生成，负极片上的氢气同时生成。
（2）过氧化氢分解：过氧化氢在催化剂的作用下分解，生成氧气和水。
（3）高温轻金属还原法：利用高温条件下轻金属或其氧化物与氧气反应，生成氧气。
三、氮气1. 性质氮气是一种无色、无味的气体。
它主要存在于大气中，占空气的比例约为78%。
氮气具有惰性，不易与其他物质反应。
2. 制备方法常见的制备氮气的方法有：（1）空分方法：利用气体中的分子运动速度不同，通过冷凝、压缩等方式将空气中的氮气、氧气等分离。
（2）氨的热分解法：将氨气加热到高温，氨气分解为氮气和氢气。
（3）氧化铵法：通过铵盐与强碱的反应生成氨气和水，在适当的条件下进一步氧化生成氮气。
四、二氧化碳1. 性质二氧化碳是一种无色、无味的气体。
它是一种酸性气体，可以溶于水形成碳酸。
2. 制备方法常见的制备二氧化碳的方法有：（1）碳酸盐与酸反应法：将碳酸盐与酸反应，产生二氧化碳气体。
（2）发酵法：在发酵过程中，微生物将糖分解产生酒精和二氧化碳。
（3）燃烧法：通过燃烧有机物质，产生二氧化碳气体。
五、总结本教案从氧气、氮气和二氧化碳三个常见气体的性质和制备方法进行了介绍。
氧气是一种支持燃烧的气体，可以电解水、过氧化氢分解或使用高温轻金属还原法制备；氮气是大气的主要成分，可通过空分方法、氨的热分解法或氧化铵法制备；二氧化碳是一种无色酸性气体，常用的制备方法有碳酸盐与酸反应法、发酵法和燃烧法。
化学实验气体的制备与性质
化学实验气体的制备与性质化学实验中，气体的制备与性质是一个重要的研究领域。
气体是一种无定形的物态，具有自由流动的性质，广泛应用于各种实验室和工业过程中。
本文将介绍常见的几种气体的制备方法和其性质。
一、氢气的制备与性质氢气是一种无色、无臭、无味的气体，具有低密度和极高的燃烧性。
制备氢气的方法有多种，常见的包括：1. 金属与酸反应：将锌或铁粉与盐酸反应产生氢气。
2. 电解水：通过电解水溶液，将水分解为氢气和氧气。
3. 碱金属与水反应：将钠或钾与水反应制备氢气。
氢气具有一些特殊的性质：1. 燃烧性：氢气可与空气中的氧气反应产生火焰，释放出大量的热能。
2. 特殊的密度：氢气是最轻的气体，密度比空气小。
3. 无毒性：氢气是一种无毒的气体，但在高浓度下会导致窒息。
二、氧气的制备与性质氧气是空气中最常见的元素之一，常用于燃烧和氧化反应中。
氧气具有以下制备方法和性质：1. 加热金属氧化物：将金属氧化物如二氧化锰或氢氧化钠加热可以产生氧气。
2. 过氧化物的分解：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解产生氧气。
3. 液体电解：通过液体电解水可以制备氧气。
氧气具有以下特性：1. 支持燃烧：氧气是一种强助燃剂，能够支持大多数燃烧反应。
2. 溶解性：氧气能溶解在水中，溶解度随温度的升高而降低。
3. 高电负性：氧气是电负性最高的元素之一，常以O2的形式存在于自然界中。
三、二氧化碳的制备与性质二氧化碳是一种无色、无味的气体，在自然界中广泛存在，也是一种温室气体。
常见的制备方法有：1. 酸和碳酸盐反应：将酸与碳酸盐反应可以得到二氧化碳气体。
2. 碳酸盐的热分解：将碳酸盐加热可以分解产生二氧化碳。
二氧化碳具有以下性质：1. 吸收性：二氧化碳能够吸收大部分的红外线辐射，导致地球温暖化。
2. 酸性：二氧化碳溶于水可形成碳酸，使水变酸。
3. 不燃性：二氧化碳本身不易燃烧，但能支持燃烧。
四、氨气的制备与性质氨气是一种有刺激性气味的气体，常用于化学制品、肥料和冷冻应用等领域。
气体的制备与性质实验教案
气体的制备与性质实验教案实验目的：通过实验，了解气体的制备方法和一些常见气体的性质，培养学生实验操作技能和科学思维能力。
实验材料：1. 蓄气瓶、玻璃棒、醋酸、小苏打2. 气球、塑料瓶、硫酸、锌粉3. 酵母、糖、试管、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液实验一：二氧化碳的制备步骤一：在蓄气瓶中加入适量醋酸将适量的醋酸倒入蓄气瓶中，约占瓶容积的1/3。
步骤二：加入小苏打将适量的小苏打倒入蓄气瓶中，立即用橡皮塞把瓶口封严。
步骤三：观察结果用玻璃棒轻轻搅拌瓶内液体，观察到蓄气瓶中产生气体并膨胀。
实验二：氢气的制备步骤一：在塑料瓶中加入适量硫酸将适量的硫酸倒入塑料瓶中，约占瓶容积的1/3。
步骤二：加入锌粉将适量的锌粉倒入塑料瓶中，立即用气球封住瓶口。
步骤三：观察结果观察到气球逐渐膨胀，并可以用火柴点燃气球口放出的气体。
实验三：氢氧化钠与稀酸的反应产生气体步骤一：将糖和酵母溶解将适量的糖和酵母溶解于试管中的温水中，搅拌均匀。
步骤二：加入氢氧化钠溶液将溶解好的糖和酵母溶液慢慢滴入含有氢氧化钠溶液的试管中。
步骤三：观察结果观察到试管中产生气泡，并可以通过氢氧化钙溶液中产生的气体灭火。
实验结果分析：实验一中，加入醋酸和小苏打反应产生二氧化碳气体，因此蓄气瓶会膨胀。
实验二中，硫酸和锌的反应产生氢气，氢气可以点燃。
实验三中，酵母和糖的反应产生二氧化碳气体，可用于灭火。
三个实验分别制备了二氧化碳和氢气，同时也观察到了这些气体的一些性质。
实验教学要点：1. 注意安全：实验中使用的化学品对人体有一定的危害性，操作时需要佩戴防护眼镜和手套，确保实验环境安全。
2. 实验步骤：学生需要按照实验步骤依次进行操作，确保实验的顺利进行。
3. 观察记录：学生需要及时记录实验现象和结果，养成观察和记录的习惯。
4. 结果分析：学生可以通过对实验结果的观察和分析，了解到不同气体的制备方法和一些性质特点。
5. 学生互动：可以设置小组合作实验环节，让学生在小组内相互合作，促进学生之间的互动和交流。
人教版中考专题复习一 常见气体的性质与制备
专题复习一 常见气体的性质与制备一、知识点梳理初中化学气体制备装置学会氧气、二氧化碳、氢气的实验室制备原理、药品，气体制备装置一般分四大部分：发生装置、净化装置（干燥装置）、收集装置和尾气处理装置。
物理性质：氧气是无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大， 能溶于水。
干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
氢气是无色无味的气体，密度最小 ，难溶于水。
化学性质：氧气是一种 比较活泼 的气体，具有 支持燃烧、供给呼吸 的作用，是一种常用的 氧化剂。
①（黑色）C 和O 2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
放出热量，生成能使澄清石灰水变混浊的无色气体。
化学方程式C+O 2点燃CO 2②（黄色）S 和O 2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，放出热量生成刺激性气味的无色气体SO 2。
化学方程式 S + O 2点燃SO 2③（红色或白色）P 和O 2反应的现象是：冒白烟，放出热量，生成白色固体P 2O 5。
（用于发令枪、烟雾弹）化学方程式 4P + 5O 2点燃2P 2O 5④（银白色）Mg 和O 2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。
（用于照明弹等）化学方程式 2Mg+O 点燃2 MgO⑤（银白色）Fe 和O 2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体Fe 3O 4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
化学方程式3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度，防止爆炸。
） （1）可燃性（化学方程式）2H 2 + O 2点燃2H 2O （淡蓝色火焰） 2CO + O 2 点燃2CO 2 （蓝色火焰）C+O 点燃CO 2（氧气充足） 2C+O 点燃2CO （氧气不足）（2）还原性 （得氧被氧化具有还原性、失氧被还原具有氧化性） H 2+ CuO ===Cu + H 2O 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+ CuO ====Cu + CO 2 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体与灼热的碳反应：C+CO 2高温2CO （吸热反应）2.气体的发生装置（一）固＋固（加热）（图1）：适用于制备气体：O2 (KClO3和MnO2共热、KMnO4加热)、NH3注意事项：⑴试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。
常见气体的制备与性质
常见气体的制备与性质气体在我们日常生活中扮演着重要的角色，我们常见的气体包括空气中的氮气、氧气、二氧化碳等。
本文将探讨常见气体的制备方法以及它们的性质。
一、氮气氮气是空气中最主要的成分之一，它的制备方法主要有以下几种：1. 空气分离法：通过将空气压缩冷却并逐步升温，利用氧气、氮气和其他成分的不同沸点进行分离，从而得到纯净的氮气。
2. 氨解法：将氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气和水，然后通过与硝酸反应制备氮气。
3. 液空分离法：利用液氧与液氮具有不同的沸点，通过升温冷却分离得到氮气。
氮气的性质：1. 氮气是无色无味的气体，不可溶于水。
2. 它是一种很稳定的气体，不易发生化学反应。
3. 在低温和高压下，氮气可以与一些金属形成化合物，如氮化钠。
4. 氮气对大部分物质都不起作用，因此常用于包装和保护易氧化的物质。
二、氧气氧气是生命中不可或缺的气体，为生物呼吸以及燃烧提供了必要的条件。
常见的氧气制备方法有：1. 加热氯酸钠：将氯酸钠加热分解，产生氧气和不稳定的氯化钠。
2. 过氧化氢分解法：将过氧化氢（双氧水）加热分解，得到氧气和水。
3. 高温分解金属氧化物：通过加热金属氧化物使其分解，产生氧气。
氧气的性质：1. 氧气是无色无味的气体，对大多数物质具有较强的氧化性。
2. 它能够支持燃烧，是维持火焰的关键成分。
3. 氧气具有很高的溶解度，可以溶解于水中。
4. 它是许多氧化反应和呼吸过程的基础。
三、二氧化碳二氧化碳是一种广泛存在于自然界的气体，它在大气中的含量相对较低，但在我们的生活中有着重要的应用。
常见的二氧化碳制备方法包括：1. 燃烧碳质物质：燃烧煤、木材等含碳质物质时，会生成二氧化碳。
2. 碳酸盐酸处理法：将碳酸盐与酸反应，如碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳。
二氧化碳的性质：1. 二氧化碳是无色无味的气体，可溶于水。
2. 在常温下，二氧化碳是一种无害的气体，但在高浓度下对人体有害，容易引起窒息。
3. 它是植物进行光合作用的重要原料。
中考化学中常见气体的制备和性质有哪些
中考化学中常见气体的制备和性质有哪些一、常见气体1、氧气（O₂）制备方法11 加热高锰酸钾：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑12 过氧化氢分解：2H₂O₂＝MnO₂= 2H₂O ＋ O₂↑13 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃＝MnO₂△＝ 2KCl ＋ 3O₂↑性质111 无色无味气体，不易溶于水112 支持燃烧，具有助燃性113 能使带火星的木条复燃2、氢气（H₂）制备方法21 锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑22 锌与稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑性质211 无色无味气体，密度比空气小，难溶于水212 具有可燃性：2H₂＋ O₂＝点燃= 2H₂O213 还原性：H₂＋ CuO ＝△＝ Cu ＋ H₂O3、二氧化碳（CO₂）制备方法31 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑性质311 无色无味气体，能溶于水，密度比空气大312 不支持燃烧，也不能燃烧313 能使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O二、气体制备装置1、发生装置选择依据：反应物的状态和反应条件固体加热型：适用于加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气固液常温型：适用于过氧化氢分解制取氧气、锌与稀硫酸或稀盐酸反应制取氢气、碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳2、收集装置排水法：适用于收集不溶于水且不与水反应的气体，如氧气、氢气向上排空气法：适用于收集密度比空气大且不与空气中成分反应的气体，如二氧化碳、氧气向下排空气法：适用于收集密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，如氢气三、气体的检验和验满1、氧气检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已收集满2、氢气检验：点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁有水珠生成，且气体燃烧产生淡蓝色火焰，证明是氢气验满：用向下排空气法收集时，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明氢气已收集满3、二氧化碳检验：将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满四、实验注意事项1、制备氧气时加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂用排水法收集氧气时，实验结束应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸使试管炸裂2、制备氢气时长颈漏斗的末端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出3、制备二氧化碳时不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初高中化学衔接——常见气体的制备与性质
一、常见气体的制备
（一）气体的制备思路，可从下面几个方面来归纳：
（二）组装仪器：自下而上，从左到右；气体净化：先净气装置，后干燥装置；（三）操作顺序：
1．检验装置的气密性；2．装药品进行实验操作；3．记录实验现象、数据；
（四）1．三种常见气体的实验室制法比较
2．固体 + 液体→气体型装置的比较
（1）反应容器：大试管、锥形瓶、广口瓶。
（2）加液仪器：长颈漏斗、分液漏斗
（3）常见装置：
3．启普发生器及简易装置
启普发生器的操作原理是利用气压知识使固、液接触或脱离，控制对气体反应随即产生或停止，使之控制反应的产生。
若无启普发生器，可根据启普发生器反应原理设计出多种简易启普发生器。
图5 图6
启普发生器适用条件：块状固体与液体反应，反应不需加热，生成的气体在水中溶解度不大，且注意块状固体不能粉末化，反应放热少。
二、三种物质还原性实验比较
1．。
2．装入药品。
3．加热
4．实验完毕停止加
热。
1．为提高温度一般用酒
精喷灯。
2．实验结束，应先
，
后，目
的。
四、常见气体的检验方法。