初三化学 常见的酸和碱
九年级化学常见的酸和碱
C、氧化镁
D、碳酸钙
现有白纸和几种溶液，有人用这些材 料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的 趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的 毛笔蘸 D A （填序号，下同）在白纸上 画上花，再用 C B 画上叶，将白纸挂 上墙壁，晾干后用B C 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
CO2+Ca（OH）2 — Ca（OH）2 + HCl—
学 性 质
酸
盐溶液 CuSO4+NaOH——
Na2CO3+Ca（OH）2——
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称
物理 性质
指示 剂 非金 属氧 化 化物
火碱、烧碱、苛性钠
消石灰、熟石灰、石灰浆
1、白色块状固体， 1、白色粉末状固体， 2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水 3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性 干燥剂 4、有腐蚀性
C：大理石
B：固体烧碱
D：浓硫酸
4、下列四种物质中，在一定条件下能与其
它三种物质发生反应的是（ A： CuSO4
C）
B：CO2
C：NaOH
D：H2SO4
2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4
2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O
A ）。
B、锌 D、氢氧化铜
下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（ A、盐酸 C、硫酸铜
D ）。
B、二氧化碳 D、氢氧化钠
紫色石蕊
稀盐酸
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、实习报告、合同协议、条据书信、职业规划、规章制度、心得体会、应急预案、教学资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample texts for everyone, such as work summaries, internship reports, contract agreements, document letters, career planning, rules and regulations, experiences, emergency plans, teaching materials, other sample texts, etc. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!《常见的酸和碱》说课稿《常见的酸和碱》说课稿（精选6篇）作为一名老师，时常需要用到说课稿，编写说课稿是提高业务素质的有效途径。
初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
九年级化学常见的酸和碱
氢氧化钾
白色结晶固体，易溶于水，具有强碱性。 在化工、医药、玻璃制造等领域有广泛应用。
氢氧化钡
无色透明的固体，易溶于水，具有强碱性。 在化工、医药等领域有广泛的应用。
04
酸和碱的反应及中和反应
酸和碱的反应
酸碱中和反应
氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程。
酸碱中和反应的离子式
H⁺ + OH⁻ → H₂O。
盐酸盐酸是一种强酸，具有高电 离度和低pH值。它在水中完全电 离，并释放出氢离子和氯离子。 盐酸盐酸具有强烈的腐蚀性，可 以腐蚀许多金属和有机物质。
盐酸盐酸在许多工业和日常生活 中有广泛应用。例如，它被用于 制造塑料、合成纤维和药物等。 此外，一种具有高氧化性的强酸，可以提供氢离 子和硫酸根离子。以下是关于硫酸的
用途：硝酸在许多工业和日常 生活中有广泛应用。例如，它 被用于制造炸药、染料、塑料 和药物等。此外，硝酸还用于 金属表面处理和清洗
03
常见的碱
氢氧化钠
无色透明的固体，具有吸水性，溶于水放出大量热。 常见的强碱之一，广泛应用于化工、纺织、造纸等众多领域。
氢氧化钙
白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰。 水溶液呈碱性，常用作中和酸性废水的药剂。
02
中和废水中的酸性物 质
利用中和反应，将废水中的酸性物质 转化为盐，降低废水对环境的危害。
03
中和反应在医药领域 的应用
中和胃酸，缓解胃酸过多引起的症状 ；中和碱性物质，缓解碱性物质引起 的腐蚀等。
THANKS
谢谢您的观看
酸碱中和反应的原理
酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。
中和反应
中和反应的概念
酸和碱反应生成盐和水的过程 。
人教版九年级化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。
（2）酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
一、酸2、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。
（1）盐酸：纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含 FeCl3呈黄色，浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶。
用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。
（2）硫酸：无色黏稠状液体，无气味，能溶于水，溶于水时放出大量的热。
用途：重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。
浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意。
B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性，能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀。
故浓硫酸可以用来干燥一些气体。
C:浓硫酸具有强氧化性。
浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时不能见水往浓硫酸中加（浓硫酸溶于水时放出大量的热，足以使溶液沸腾，液体溅出伤人），应把浓硫酸往水中加，边加边用玻璃棒（玻璃棒作用：散热）搅拌，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液（ H2SO42NaHCO3Na2SO42CO22H2O），稀硫酸沾到皮肤上或衣服上也要这样处理（因为稀硫酸水分蒸发后也会变成浓硫酸）。
3、酸的化学性质:(1)酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
(2)酸与金属的反应：与盐酸的反应与硫酸的反应镁Mg 2HCl MgCl 2 H2Mg H2SO4MgSO4H2铁Fe 2HCl FeCl 2 H 2 Fe H2SO4FeSO4H2锌Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2铝2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4Al2SO433H2(3)酸与金属氧化物的反应：Fe2O3Fe2O36HCl 33H2OFe2O33H2SO4Fe3SO423H2O 2FeClMgOCuOCaO3%-5%(4)和碱的反应：NaOHCaOH 2NH3.H2O4、为什么酸具有相同的化学性质:因为酸中具有相同的H ,但并不是所有的酸都具有向的化学性质，不同的酸含有不同的酸根离子，故性子也有差异，即物质的组成决定物质的性质。
初三化学：常见的酸和碱
初三化学：常见的酸和碱一、酸、碱、盐的定义↓酸的定义电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。
如HCl、H2SO4、HNO3等。
酸的水溶液呈酸性。
酸由H+和酸根离子构成。
↓碱的定义电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。
如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。
碱的水溶液呈碱性。
碱由OH-和金属离子构成。
↓盐的定义电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，叫做盐。
如NaCl、CuSO4、FeCl3等。
盐的水溶液呈中性。
盐由金属离子和酸根离子构成。
二、酸碱指示剂跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
提示：⒈酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同的颜色，都可以做酸碱指示剂使用。
⒉酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。
三、常见的酸↓盐酸（氯化氢的水溶液）物理性质纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有挥发性，有刺激性气味。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾，即盐酸液滴。
化学性质1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
2.与活泼金属反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.与金属氧化物反应：⑴与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
此反应可用于出铁锈。
⑵与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
4.与碱的反应：⑴与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
碱+酸=盐+水腐蚀品标志⑵与氢氧化铝反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O此反应常用于中和过多的胃酸。
(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一切为了学生
为了一切学生
b.与非金属氧化物反应： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O c.与酸反应： Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O d.与盐反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3
3.碱的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红
b.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
c.酸+碱=盐+水（中和反应）
一切为了学生
为了一切学生
e. 酸+盐= 新酸+新盐(复分解反应)
二. 溶液酸碱度的表示法
一切为了学生
为了一切学生
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7
酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大 如NaCl溶液的PH=7
中性溶液的pH值=7
为了一切学生
物理性质: 无色无味的油状液体，有强吸水性、脱水性和 腐蚀性，溶于水时放热 化学性质： a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.与金属反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
一切为了学生
为了一切学生
c.与金属氧化物反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O d.与碱反应: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O e.与盐反应：
思考 方法
如何迅速测定溶液的PH值？ 将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较
一切为了学生
为了一切学生
练一 练
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入 紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化为 D （ ） Ａ. 先变蓝后变紫 Ｂ. 变红后颜色不再改变
Ｃ. 先变无色后变红 Ｄ. 先变红后变紫 提示：雪碧中含碳酸H2CO3，但加热时碳酸分解：
一切为了学生
为了一切学生
将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧 杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中 含有的溶质是（ B ） A. H2SO4 B. FeSO4
C. FeSO4和CuSO4
D. H2SO4和FeSO4
一切为了学生
为了一切学生
“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的 重要观点。按照这一观点讨论：酸溶液具有一些共同 的化学性质，是因为酸溶液中都含有 H+；碱溶液也 具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有 OH --------- 。
下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色
溶液的是（Leabharlann D ）A.氢氧化钡溶液和稀硫酸 H2SO4 + Ba(OH)2 == H2O + BaSO4 B.氧化铜和稀盐酸 CuO + 2HCl == CuCl2+H2O C.大理石和稀盐酸 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2 D.石灰水和稀盐酸 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + H2O
1. 盐酸(HCl) 物理性质: 无色刺激性气味液体,有挥发性, 在空气中形 成 白雾。 化学性质： a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红
b.与金属反应： Fe + HCl = FeCl2 + H2 c.与金属氧化物反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
一切为了学生 d.与碱反应: NaOH + HCl = NaCl + H2O e.与盐反应： AgNO3 + HCl = AgCl + H2O 2. 硫酸(H2SO4)
_
一切为了学生
为了一切学生
若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的
CO2 H2O O2 铜网, 将会依次除去空气中的-------------、----------、和--------， N2 最后剩余的气体主要是----------。 Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好
完全反应，产生2.2克气体。求：
a. 原混合物中硫酸钠的质量分数？ b. 反应后溶液中硫酸钠的质量分数？
课题1
常见的酸和碱
为学生谋进步
为老师谋福利 为学校谋发展
一切为了学生 什么是酸 什么是碱
为了一切学生
由氢离子和酸 根离子构成的 化合物叫酸.
HCl H2SO4
由金属离子和 氢氧根离子构 成的化合物叫 碱
NaOH Ca(OH)2 NH4OH KOH
HNO3 H3PO4
一切为了学生
为了一切学生
一. 常见的酸
一切为了学生
为了一切学生
下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干 燥的是（ D）
A. CO2
B. HCl
C. SO2
D. O2
提示： 干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气
体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三
者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应， 也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都 可以。
H2CO3 === CO2 + H2O
一切为了学生
为了一切学生
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比 醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（C ） A. 苯甲酸能使石蕊试液变红色
B. 苯甲酸不能使酚酞变色
C. 苯甲酸溶液的pH>7 D. 苯甲酸溶液的pH<7
一切为了学生
为了一切学生
一切为了学生
为了一切学生
d.与盐反应： CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 2. 氢氧化钙( Ca(OH)2 ) 俗名: 消石灰、熟石灰、石灰浆 物理性质: a. 白色粉末状固体 b. 微溶于水，其水溶液俗称石灰水 c. 具有腐蚀性 化学性质: a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红
1. 氢氧化钠(NaOH) 俗名: 火碱、烧碱、苛性钠 物理性质: a. 白色粉末状固体, 具有强腐蚀性 b. 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分， 表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解
一切为了学生
为了一切学生
c. 氢氧化钠可用做某些气体的干燥 剂(如：H2、O2等） d. 氢氧化钠极易溶于水，溶解时会 放出大量的热 化学性质: a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.与非金属氧化物反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O c.与酸反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O
BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3.酸的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.酸+金属=盐+氢气: Mg Al Fe Zn Pb
c.酸+金属氧化物 = 盐+水
一切为了学生
为了一切学生
d.酸+碱=盐+水（中和反应）
e. 酸+盐= 新酸+新盐(复分解反应)
二. 常见的碱