甘肃省武威市武威五中高一化学下学期5月月考试题 理 新人教版
甘肃省武威第五中学高一化学下学期第一次月考试题
甘肃省武威第五中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，48共分)1.19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体D.提出了分子学说2.元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化3. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个电子C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子4.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A.KBrB.NaOHC.HBrD.N25.下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A．HCl的电子式为 B． Cl－的结构示意图C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子 17 37Cl7.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素8. 下列含有共价键的化合物是（）A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl9.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金10.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的（）A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族11.在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A ．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、1812.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数13.不属于碱金属元素的是( )A．Li B．Na C．K D．A114.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化15.下列递变情况中，正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱16．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D二、非选择题（共52分）17.（12分）写出下列物质的电子式：①HCl: ②NaCl:③NH3：④CaCl2:⑤Na2O2: ⑥Cl2: 。
甘肃省武威第五中学高一下学期5月月考化学试题
甘肃省武威第五中学2020-2021学年高一下学期5月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是()A．甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B．甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水C．甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料D．点燃甲烷前要先检验其纯度2．下列说法正确的是()A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．共价化合物中一定不含离子键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．离子化合物中一定不含共价键3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－14．2021年1月22日是第45个“世界地球日”，主题是：“珍惜地球资源转变发展形势”。
下列行为中不符合．．．这一主题的是( )A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源，提高能源利用率5．日本大地震引发海啸造成福岛核电站核泄漏，几年后在福岛县附近仍能检测到13153I、137 55Cs、13455Cs等放射性元素。
已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列说法正确的是：()A．13755Cs、13455Cs互为同位素B．13153I放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C．13153I与13455Cs的中子数相同D．单质铯的金属性比单质钠弱6．元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。
则X元素位于周期表的() A．第四周期ⅢA族B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族D．第三周期ⅣA族7．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl和NaOH 8．如图是锌铜原电池的示意图。
甘肃省武威第五中学高一分班考试化学试卷及答案
甘肃省武威第五中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品①点燃氢气前一定要检验纯度②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D7．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧8．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．2t℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C．2t℃时，乙的饱和溶液降温至1t℃，乙溶液变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲10．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D11．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④12．实验方法能达到实验目的是选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体加入足量水溶解B除去CaO中的CaCO3加入足量水，过滤C粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D13．下列说法正确的是A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液14．下图是某反应的微观示意图。
甘肃省武威第五中学人教版高一化学下学期第一次月考测试卷
甘肃省武威第五中学人教版高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．某未知溶液可能含Cl -、CO 32-、Na +、SO 42-、Cu 2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是 A ．一定没有Na +、Cl - B ．可能有Cl -、CO 32-C ．一定没有CO 32-、可能有SO 42-D ．一定有SO 42-、Cu 2+ 【答案】D 【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO 32-不存在；因为Cu 2+水解呈酸性，所以有Cu 2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO 42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl -，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu 2+和SO 42-，一定不含CO 32-，可能含有Cl -、Na +，故选D 。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ ） A ．脱水性 B ．吸水性C ．强酸性D ．强氧化性【答案】D 【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A 不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B 不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C 不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
甘肃省武威五中2013_2014学年高一化学下学期5月月考试卷理(含解析)
2013-2014学年甘肃省武威五中高一（下）月考化学试卷（理科）（5月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2009•吉林校级学业考试）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是2．（3分）（2012秋•安庆期末）常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧与4．（3分）（2012春•汕头期末）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）5．（3分）（2013秋•雨花区校级期末）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应6．（3分）（2015春•大理州校级期中）下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速8．（3分）（2015春•深圳校级期末）X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它4243410．（3分）（2012春•无锡期末）山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）是一种常用的食品防11．（3分）（2010春•通州区期末）下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，苯的分子式四氯化碳的电子式14．（3分）（2013春•西城区期末）汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生15．（3分）（2014春•潞西市校级期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A16．（3分）（2014•长宁区一模）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，二、填空题（非选择题每空2分共52分）17．（12分）（2013春•开封期末）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）乙醇分子中官能团的名称是．（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是．（3）试管a中发生反应的化学方程式为，反应类型是．（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是．（5）可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．18．（12分）（2013春•东城区期末）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C 的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族．（2）画出D元素的原子结构示意图．（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是．（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是．（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为．19．（14分）（2014春•汾阳市期末）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．（1）乙烯的电子式，结构简式．（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填序号）．A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）．A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD． CH3CH2Br（4）已知 2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示．反应②的化学方程式为．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是．20．（14分）（2014春•凉州区校级月考）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E．转变关系如图：（已知R﹣CH═CH2+H2O）已知B是石油化工发展水平的标志（1）写出D、E、F的名称和结构简式D E F（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型A→BB→CA→DA+E→F．2013-2014学年甘肃省武威五中高一（下）月考化学试卷（理科）（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2009•吉林校级学业考试）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是2．（3分）（2012秋•安庆期末）常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧x+﹣，据此判断物质的量相同各物质x+﹣=2+﹣=1+1=2﹣=2+1﹣=3+2=53．（3分）（2014春•海林市校级期末）下列物质属于同分异构体的一组是（）与与4．（3分）（2012春•汕头期末）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）5．（3分）（2013秋•雨花区校级期末）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应223．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，6．（3分）（2015春•大理州校级期中）下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速，，8．（3分）（2015春•深圳校级期末）X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它4243410．（3分）（2012春•无锡期末）山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）是一种常用的食品防11．（3分）（2010春•通州区期末）下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，四氯化碳的电子式苯的分子式14．（3分）（2013春•西城区期末）汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生15．（3分）（2014春•潞西市校级期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A16．（3分）（2014•长宁区一模）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，二、填空题（非选择题每空2分共52分）17．（12分）（2013春•开封期末）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基．（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸．（3）试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O ，反应类型是酯化反应．（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．CH18．（12分）（2013春•东城区期末）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA 族．（2）画出D元素的原子结构示意图．（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O （举一例、填化学式，下同）、离子是OH﹣．（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是共价键．（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH ﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O ．故答案为：19．（14分）（2014春•汾阳市期末）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．（1）乙烯的电子式，结构简式H2C=CH2．（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD （填序号）．A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是ACD （填序号）．A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br（4）已知 2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示．反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为：2反应为：，聚反应，故答案为：；加聚反应．20．（14分）（2014春•凉州区校级月考）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E．转变关系如图：（已知R﹣CH═CH2+H2O）已知B是石油化工发展水平的标志（1）写出D、E、F的名称和结构简式D 乙醛，CH3CHOE 乙酸，CH3COOHF 乙酸乙酯，CH3COOC2H5（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型A→B CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，消去反应B→C CH2=CH2+HBr CH3CH2Br，加成反应A→D2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应A+E→F CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，酯化反应．OH+HBr CH2+HBr CH 2。
甘肃省武威市2022-2022学年高一化学下学期第二次月考试题(理,无答案)
甘肃省武威市2022-2022学年高一化学下学期第二次月考试题（理）一、选题题（每小题3分，共16x3=48分）1．下列说法正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性2．如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱3．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X是第二周期第V A族元素C.X是第三周期第VIA族元素D.X的最高化合价为+44．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B.X的非金属性比Y的强C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强D.X的气态氢化物比Y的稳定5．X、Y两元素是同周期的非金属元素,如果X的原子半径比Y的大,下列说法中正确的是A.最高价氧化物对应的水化物酸性, X的比Y的强B.X的非金属性比Y的强C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定6．下列说法正确的是A.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加D.VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高7．下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是A.3与8B.1与16C.12与17D.6与88．根据元素周期表和元素周期律，判断下列描述正确的是A.碱金属元素中，金属活动性最强的是LiB.第三周期元素中，原子半径最大的是ClC.短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D.所有元素的简单气态氢化物中，最稳定的是HF9.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
2010-2023历年甘肃省武威第五中学高一月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年甘肃省武威第五中学高一月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （）2.每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（）A．稀盐酸B．碳酸钠溶液C．硫酸D．氢氧化钾溶液3.下列反应中，属于加成反应的是A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClB．CH2=CH2+HCl→CH3—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2OD．4.同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。
化合物PH4I 是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成5.（10分）古代的炼金术士们认为通过高温炼制可将某些廉价的金属转化为贵重金属银或金，并在实际操作中得到了貌似黄金的“药金”。
操作方法是将炉甘石（含ZnCO3）、赤铜（含Cu2O）和木炭混合加热。
已知多数碳酸盐受热分解为两种氧化物。
（1）写出上述制取“药金”过程的有关化学方程式：________________________ ________________________________________（2）“药金”的主要成分是_______________，根据现代化学观点，你认为“通过高温炼制可将某些廉价的金属转化为贵重金属银或金”的想法可以实现吗？____ _______，理由是__________________________________________（3）现代社会中还不时有人被用“药金”制成的“金元宝”、“金首饰”等欺骗而造成巨大损失，如果是你面对这种情况，如何用较简单的方法来确定它是假的“金元宝”、“金首饰”______________________________________________________ _6.（10分）（1）写出下列官能团的名称：①—COOH ②—OH（2）现有4种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填写结构简式）：②能发生水解反应的是。
甘肃省武威第五中学2024届化学高一下期末学业水平测试试题含解析
甘肃省武威第五中学2024届化学高一下期末学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某元素W的原子结构示意图为，下列说法不正确．．．的是A．W处于元素周期表的第三周期B．m＝7，W形成的单质可用于自来水消毒C．m＝1，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱D．m＝6，W可以形成化学式为WO2的氧化物2、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水3、可逆反应达到平衡后，通入，再次达到平衡时存在于A．和B．和C．、和D．和4、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl >C >SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气5、是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是A．使用催化剂可以加快反应速率B．增大压强可以加快反应速率C．达到平衡时，V(正)＝V(逆)D．增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO6、下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．烧炭取暖B．光合作用C．风力发电D．电解冶炼7、下列分子中，其中子总数为24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O28、在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。
所加入的这种物质是A．水B．0.1mol/L盐酸C．醋酸钠晶体D．0.01mol/L氢氧化钠溶液9、下列过程不涉及化学变化的是（）A．用铁矿石炼铁B．用糯米酿甜酒C．石油分馏D．海水提溴10、在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A．v（SO2）=4 mol/（L·min）B．v（O2）=2 mol/（L·min）C．v（SO2）=0.1 mol/（L·min）D．v（SO2）=0.1 mol/（L·s）11、对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．正反应和逆反应不再进行12、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂13、如下图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是A．T可以发生酯化反应B．T属于芳香烃化合物C．T可以与NaOH溶液反应D．T可以与NaHCO3溶液反应14、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．10s后，该反应停止进行C．反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g)2Z(g)D．反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 mol·L－1·s－115、下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．乙醇与乙酸B．苯与溴苯C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D．葡萄糖与果糖16、下列物质属于离子化合物的是（）A．N2B．NH4ClC．H2OD．H2SO417、目前我国城市公布的空气质量报告中的污染物一般不涉及( )A．SO2 B．NO2C． CO2C．可吸入颗粒物18、下列实验的操作正确的是（）实验操作①验证淀粉已完全水解向水解产物中加入新制的Cu(OH) 2悬浊液，加热②比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中③验证Na2SO3已被氧化取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2溶液④比较水和乙醇中羟基氢的活泼性颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应⑤除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液⑥验证用稀硝酸能将Fe 氧化成Fe3 +稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液A．③ ④ ⑤B．① ② ⑥C．③ ⑤ ⑥D．① ③ ④19、氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。
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甘肃省武威市武威五中2013-2014学年高一化学下学期5月月考试题理新人教版可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H83．下列物质属于同分异构体的一组是（）A．淀粉和纤维素B． CH3－CH2－CH2－CH3与C．1H 和2HD． O2与O34．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快5．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零6．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是( )A ．V(H 2)==0.1 mol ／(L·min)B ．V(N 2)==0.1mol ／(L·min)C ．V(NH 3)==0.15mol ／(L·min)D ． V(N 2)==0.002mol ／(L·s) 7．以下烃中，一氯代物只有一种的是 ( )A ．CH 3 CH 2 CH 2 CH 2CH 3B ．CH 3CH 2CH 3C ． CH 3CH 2CH 2CH 3D ．C(CH3)48．X 、Y 、Z 三种元素原子的核电荷数在11—17之间。
它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4 。
则下列判断不正确的是( ) A ．最高正价：X>Y>Z B ．酸性：H 3ZO 4>H 2YO 4>HXO 4 C ．稳定性：HX>HY>HZ D ．非金属性：X>Y>Z 9．下列关于同系物的说法错误的是 ( ) A ．同系物能符合同一通式 B ．同系物具有相同的最简式C ．相邻的同系物在组成上相差一个CH 2原子团D ．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化12．下列化学用语表达正确的是( )A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式 13．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )A ．蛋白质和氨基酸B ．油脂和蛋白质C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖14．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
下列关于此反应的说法中，正确的是( )A ．减小压强能增大反应速率B ．增大压强能减小反应速率C ．使用适当的催化剂能增大反应速率D ．升高温度对反应速率无影响Cl ····Cl Cl ····C Cl15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成 3n mol BD．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶216．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题（非选择题每空2分共52分）17．（12分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为_____________________________________________，反应类型是________________________。
(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
18．（12分）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。
请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是____________。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
19．（14分）乙烯是石油裂解气的主要成分，。
请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br(4)已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。
若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
20．（14分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E。
转变关系如下：（已知 R—CH—CH2浓硫酸△R—CH CH2 +H2O）H OH催化剂△②③①乙烯 A B 乙酸已知B是石油化工发展水平的标志（1）写出D、E、F的名称和结构简式D E F（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型A BB CA DA+E F答题卡一，选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16答案17．（12分）(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为_____________________________________________，反应类型是________________________。
(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
18． (1)B元素在元素周期表中的位置是____________。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_______(举一例、填化学式，下同)、离子是________。
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_____________。
19．（14分）乙烯是石油裂解气的主要成分，。
请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
(4) 反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
20．（14分）（1）D E F（2） A BB CA DA+E F答案一，选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D C D D B B C 题号11 12 13 14 15 16答案 C B B C A D二、填空题17．(1)羟基 (2)防止暴沸 (3)CH3COOH＋C2H5OH 浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O 酯化反应(4)饱和碳酸钠溶液 (5)分液18．(1)第三周期IA族(2)(3)H2O OH－(4)共价键(5)Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O。