高考化学复习专题训练—NA及其运用(含解析)
高考化学钠的性质及应用专题训练(含答案)
高考化学钠的性质及应用专题训练（含答案）钠元素以盐的方式普遍的散布于陆地和陆地中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
以下是钠的性质及运用专题训练，希望对考生温习有协助。
1.取一块金属钠放在熄灭匙里加热，观察到以下实验现象：①金属先熔化;②在空气中熄灭，发生黄色火花;③熄灭后失掉白色固体;④熄灭时火焰为黄色;⑤熄灭后生成淡黄色固体物质。
描画正确的选项是()A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤解析：钠的熔点只要97.81 ℃，受热时立刻熔化，钠是一种很生动的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。
在焰色反响中，钠的火焰为黄色。
答案：D2.以下表达中正确的选项是()A.Na2O与Na2O2都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O动摇C.Na2O与CO2发作化合反响生成Na2CO3，Na2O2与CO2发作置换反响生成O2D.Na2O有氧化性，Na2O2只要恢复性解析：Na2O2中O为-1价，与水反响生成NaOH和O2，Na2O2既有氧化性又有恢复性;Na2O2与CO2生成Na2CO3和O2的反响是氧化恢复反响，但反响物中没有单质，不属于置换反响。
答案：B3.金属钠区分与以下溶液反响时，既有气体又有沉淀发生的是()A.氯化铵B.碳酸氢钠C.氯化钡D.硫酸铜解析：解此题的关键是弄清钠与盐溶液反响的实质，即先与水反响，再思索生成的碱能否与盐发作反响。
钠与盐溶液中的水反响生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体H2发生。
再看生成的NaOH与溶液中的溶质能否反响。
A选项中发作反响NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3H2O，没有沉淀生成;B选项中发作反响NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O，没有沉淀生成;C选项中BaCl2与NaOH不反响;D选项中发生氢氧化铜沉淀：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2。
答案：D4.使5.6 L CO2气体迅速经过Na2O2固体后失掉4.48 L气体(规范状况)，这4.48 L气体的质量为()A.8.8 gB.6.4 gC.8.2 gD.6.2 g解析：依据Na2O2与CO2反响的方程式，应用差量法停止计算：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 V222.4 L 22.4 LV(CO2)(5.6-4.48) L反响消耗CO2的体积V(CO2)=2V=21.12 L=2.24 L那么生成O2的体积V(O2)=V(CO2)=1.12 L气体总质量：m=m(CO2)+m(O2)=44 g/mol+32 g/mol=8.2 g。
高考化学综合题专题复习【钠及其化合物】专题解析含答案解析
高考化学综合题专题复习【钠及其化合物】专题解析含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_______。
（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是______，不必作第6次读数的原因是______。
（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_____（保留2位小数）。
（4）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如图：①操作Ⅰ的名称是_____。
②需直接测定的物理量是_____。
③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要_____（固定、夹持仪器除外）。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第4次或第5次的读数第5次与第4次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重 0.84 溶解生成NaCl的质量玻璃棒、蒸发皿偏大【解析】【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）、（3）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化以及还有第4次或第5次读数，计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量；由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重；（4）①由流程图可知，操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解；②操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体为氯化钠，需直接测定氯化钠的质量；③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；④在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，故过氧化钠的质量分数偏大。
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。
2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火 【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。
4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
阿伏加德罗常数(NA)(解析版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题06 阿伏加德罗常数(N A)阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。
预计2023年仍主要以常规出现，注意新题型出现，如结合给定的化学反应方程式，判断反应中的转移电子数目的多少，或给出新情境，如反应机理或历程，对图中的物质进行判断分析；同时可以把阿伏加德罗常数(N A)与其他试题的融合，如电化学、水溶液中的离子平衡试题等。
1．设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24 L CH4O中含有的碳氧键数为3N AB．工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8 g，则电路中转移电子数为0.1N AC．常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N AD．将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A【解析】标准状况下，甲醇为液体，A项错误；阳极为粗银，电解时，主要是Ag失电子，其他杂质金属也失电子，故电路中转移0.1mol电子时，阳极减少的质量不是Ag的质量，B项错误；乙烯、丙烯均含1个碳碳双键，故28g乙烯和丙烯混合物中碳碳双键少于1mol，C项错误；NH4Cl与稀氨水混合液中存在电荷守恒，溶液为中性，则c(NH4+)=c(Cl-)，故n(NH4+)= n(Cl-)=1mol，D项正确。
2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A，D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A【答案】A【解析】氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1N A个氧原子，A 项正确；丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol 丙烯酸中含有双键数为0.2N A，B项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1 mol O2时，转移电子数为0.2N A，D项错误。
2022化学集训1钠及其化合物含解析
课后限时集训(一）（建议用时:40分钟)1．(2020·贵阳质检）下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（)A．NaCl可用作食品调味剂B．相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色反应呈黄色D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属B[A项，氯化钠有咸味,可用作食品调味剂;B项,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度;C项,钠元素的焰色反应为黄色;D项,钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。
] 2．下列实验操作错误的是（）选项实验操作A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，小心放入盛有水（事先滴入几滴酚酞溶液）的烧杯中B 鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加几滴极稀的CaCl2溶液D［观察钾元素的焰色反应，要透过蓝色钴玻璃观察，防止Na元素的干扰，D项错误.］3．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中,加热至270 ℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成，则其组成应是(）B［当CO2和H2O(g)同时通过足量的Na2O2时，可认为是CO2先与Na2O2反应，则题干反应的产物中不可能有CO2存在，因为若有CO2存在，则另外两种气体H2O（g）和O2一定也都存在，这样最后就会有三种气体，不符合题意，所以生成的气体由H2O（g）和O2组成。
H2O（g)剩余说明Na2O2已经反应完毕,则生成的两种固体为Na2CO3与NaOH(NaHCO3在270 ℃时会完全分解)。
]4．(2020·湖南衡阳八中月考)探究Na2O2与水的反应,实验如图所示(已知：H2O2H＋＋HO错误!、HO错误!H＋＋O错误!)，下列分析错误的是（）A．①、⑤中产生的气体均能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．通过③能比较酸性：HCl>H2O2D．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同C［③中反应为H2O2＋BaCl2===BaO2↓＋2HCl,该反应能发生的原因是生成了BaO2沉淀，无法比较酸性HCl>H2O2，C项错误.]5．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。
高考化学压轴题专题复习——钠及其化合物推断题的综合含答案解析
高考化学压轴题专题复习——钠及其化合物推断题的综合含答案解析一、钠及其化合物1．如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_________，C_________，F_________，G__________。
(2)写出下列反应的化学方程式①_____________________________________________。
②______________________________________________。
【答案】(NH4)2CO3(或NH4HCO3) NH3 NO2 HNO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 4NH3＋5O2催化剂Δ4NO＋6H2O【解析】【分析】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A 能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3，再结合物质的性质进行解答。
【详解】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A 能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3；(1)由分析知：X为(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；(2) 反应①为CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3＋5O2催化剂Δ4NO＋6H2O。
高考化学压轴题专题复习——钠及其化合物的综合及详细答案
高考化学压轴题专题复习——钠及其化合物的综合及详细答案一、高中化学钠及其化合物1．(1)配平下列方程式①_____Na+_____H2O =_____NaOH+_____H2↑②_____Na2O2 +_____ CO2=_____ NaCO3 +_____O2↑③_____KMnO4 +_____HCl(浓) =_____ KCl +_____MnCl2 +_____H2O + _____Cl2↑④_____Al+_____H2O +_____NaOH =_____Na AlO2+_____H2↑(2)用双线桥法表示电子转移的数目和方向____________、__________①2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3【答案】22212221216228522223【解析】【分析】配平氧化还原方程时先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，可利用化合价升降守恒来配平，再通过原子守恒来配平其他物质。
【详解】2Na+2H O =2NaOH+H↑，故(1)① Na由0价变为+1价，H由+1价变为0价，故方程为：22答案为：2；2；2；1；②此为歧化反应，O化合价由-1价变为-2价和0价，故方程为：2Na O+2CO=2Na CO+O↑，故答案为：2；2；2；1；222232③Mn化合价由+7价下降为+2价，Cl化合价由-1价升高为0价，故方程为：2KMnO+16HCl(浓) =2KCl +2MnCl+8H O +5Cl↑，故答案为：2；16；2；2；8；5；4222④Al化合价由0价升高为+3价，H化合价有+1价下降为0价，故方程为：2Al+2H O +2NaOH=2Na AlO+3H↑，故答案为：2；2；2；2；3；222（2）①此化学方程式为歧化反应，O由+1价变为-2价和0价，双线桥表示为：，故答案为：②Fe2+离子为还原剂化合价由+2变为+3价失去一个电子，Cl由0价变为-1价得到一个电子，用双线桥表示为：，故答案为：。
高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物的综合附答案解析
高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物的综合附答案解析一、高中化学钠及其化合物1．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______。
若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是_______（写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加____________足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②过滤，取2 mL滤液于试管____________中，滴加酚酞（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳，可将其中_____循环利用，同时得到融雪剂_____。
②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：______________。
【答案】水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生 NaOH和Na2CO3产生白色沉淀原白色固体中有CO32-存在溶液变红溶液中含有氢氧化钠 NH3 CaCl2 HCO3—＋NH3＝NH4+＋H2O【解析】【分析】（1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小；（2）先根据钠原子守恒，通过极值法确定白色固体的组成；根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；（3）①根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；②碳酸氢钠溶于水，母液为碳酸氢钠饱和溶液，向母液中通入氨气，氨气与碳酸氢钠反应碳酸钠和碳酸铵。
高考化学压轴题专题钠及其化合物的经典综合题及答案解析
高考化学压轴题专题钠及其化合物的经典综合题及答案解析一、高中化学钠及其化合物1．有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。
某研究性学习小组对其进行如下探究。
实验装置如图所示。
将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）（1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。
如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为______________mL。
（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相同），下列分析推理错误的是_________。
50mL稀硫酸50mL稀硫酸50mL稀硫酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标况）2．24L3．36L3．36L①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比______________（选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。
【答案】V2-V1②偏大【解析】【分析】【详解】（1）由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大,硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计，所以二氧化碳的体积为两者的差；即V2-V1mL；所以本题答案：V2-V1；（2）①m(混合物)= 15.7gg，V(CO2)标况）=3.36L, m(混合物)= 27.6g，V(CO2)标况）=3.36L,说明此时混合物过量，根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑，可知c(H+)=n/V=3.36L/22.4L∙mol-1/0.05L=3mol/L,所以稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L，故①正确；②由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9.2g/0.1mol=92 g/mol，15.7g/92 g∙mol-1=0.17mol，50mL 硫酸中氢离子的物质的量为n(H+)=0.15mol，所以15.7 g混合物恰好与稀硫酸不能完全反应，故②错误；③锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应，其离子反应方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑，由表中的数据可知：m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L此时硫酸有剩余，故③正确；④由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9∙2g/0.1mol=92 g/mol，根据所以样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为1:1,故④正确；所以本题答案：②；（3）NaHCO3和KHCO3的混合物与过量的盐酸反应，溶液中溶质为NaCl 和KCl，该实验方案最后称量的是氯化钠和氯化钾质量，如果溶液转移不完全，称量的氯化钠和氯化钾质量偏小。
2020届高考化学总复习专题一钠及其化合物课时作业(含解析)苏教版
钠及其化合物1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O 和 Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和 Na2O2中O的价态不同解析：选 B B 项， Na2O2中阳离子为为阴离子，阴、阳离子个数比为 1∶2，错误；C 项，金属钠切开后置于空气中，发生反应：4Na＋O2===2NaO、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O、Na2CO3＋ 10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋ 10H2O，正确； D 项， Na2O2中O为－ 1价，Na2O中O为－ 2 价，正确。
2．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A． Na 和O2 B．NaOH和CO2C． NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl解析：选C A 项反应条件不同，生成物不同； B 项CO2的用量不同，生成物不同； D 项，HCl 的用量不同，生成物不同。
3．下列事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、 H2O 与 Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应－解析：选 A A 项，对 NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO3的水解程度增大，溶液碱性增强。
4．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是()①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对解析：选 D 由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。
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高考化学复习专题训练—N A及其运用（含解析）一、基础训练1．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温下，100g98%的硫酸中所含H+的数目为2N AB．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都约为0.05N A C．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AD．1mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3N A【答案】C【解析】A项，98%的硫酸中绝大多数为H2SO4分子，因此H+的数目小于2N A，A错误；B项，标准状态下，HF为液态，无法用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，B错误；C项，2.0gD216O和14ND3的混合物物质的量为0.1mol，D216O和14ND3都是10电子微粒，所含电子数为N A，C正确；D项，1mol/LAlCl3溶液的体积为未知，不能计算Cl-数目，D错误；故选C。
2．(2023·河北省石家庄市高三联考)生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气使人中毒，发生反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．18gH2O中含有的电子数目为8N AB．58.5gNaCl固体中含有N A个NaCl分子C．标准状况下，每生成3.36LCl2转移电子数目为0.15N AD．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-数目为N A【答案】D【解析】A项，18g水中含有电子物质的量为18g1018g/mol=1mol，故A错误；B项，NaCl属于离子化合物，是由Na+和Cl-组成，不含NaCl分子，故B错误；C项，根据反应方程式，生成1mol氯气，转移电子物质的量为1mol，则标准状况下，每生成3.36L(0.15mol)氯气，转移电子物质的量为0.15mol，故C正确；D 项，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解，1L1mol/L的NaClO溶液中ClO-物质的量小于1mol，故D错误；故选D。
3．(2023·辽宁省县级重点高中联合体高三期中联考)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L氯乙烷所含分子数为N AB．25℃时，pH=14的NaOH溶液中阴、阳离子总数为2N AC．22molSO和1821mol O充分反应，产物中含18O原子数为2N AD．78g苯和立方烷()的混合物中，C-H键数目为6N A【答案】D【解析】A项，标况下氯乙烷不是气体，22.4L氯乙烷的物质的量不是1mol，A错误；B项，溶液体积未知，无法确定溶液中所含微粒数目，B错误；C项，SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以产物中含18O原子数小于2N A，C错误；D项，苯和立方烷的最简式均为CH，且每个C原子均形成一个C-H键，78g混合物即78g的CH，物质的量为7813mol=6mol，则含有6molC-H键，数目为6N A，D正确；故选D。
4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．1 mol Al 3+的核外电子数为3N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AD ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A【答案】A【解析】每个NO 2和CO 2中均含有两个氧原子，故分子总数为N A 的NO 2和CO 2的混合气体中含有的氧原子数为2N A ，A 项正确；1个Al 3+核外电子数为10，则1 mol Al 3+含有的核外电子数为10N A ，B 项错误；阿伏加德罗常数是指1 mol 任何粒子中含有的粒子数，等物质的量不一定是1 mol ，C 项错误；K 2SO 4中1 mol SO 42-所带电荷数为2N A ，D 项错误。
5．已知阿伏伽德罗常数可表示为N A ，则下列说法正确的是( )A ．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L ，则一定含有2N A 个原子B ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3N AC ．常温常压下，22.4LH 2O 中含有的氢原子数为2N AD ．标准状况下，0.3molCO 2中含有氧原子数0.3N A【答案】B【解析】任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L ，则一定含有N A 个分子，不一定含2N A 个原子，如标准状况下体积约为22.4L 的二氧化碳，含有3N A 个原子，故A 错误；常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总物质的量为()222616/g g mol +=3mol ，含氧原子总数为3N A ，故B 正确；常温常压下， H 2O 是液体，故C 错误；0.3molCO 2中含有氧原子数0.6N A ，故D 错误。
6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8℃1【答案】B【解析】A选项中Na＋为＋1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1N A，故A项错误；B选项中19.6 g磷酸即为0.2N A个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B项正确；C选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，所以应含2N A个氮原子，故C项错误；D选项中N A个氧分子质量为32 g，N A个氢分子质量为2 g，则其质量为16℃1，故D项错误。
7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为N AC．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A【答案】B【解析】N A个氦原子的物质的量为1mol，氦气属于单原子分子，氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；71g Cl2的物质的量为7171/gg mol=1mol，含有的分子数为NA，故B正确；25℃，1.01×105 Pa不是标准状况，22.4LSO2的物质的量不是1mol，故C错误；标准状况下，11.2L H2O 的质量约为11200g，含有的分子数远多于0.5N A，故D错误。
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．44g CO2含有的原子数目为3N AB．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数目为0.1N AC．1mol Na2O2熔融时电离产生的离子数为4N AD．1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的SO42-数目为N A【答案】A【解析】A项，44g CO2的物质的量是1mol，其中含有的原子数目为3N A，A正确；B项，标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24L H2O 含有的分子数目，B错误；C项，1mol Na2O2熔融时电离产生2mol钠离子和1mol 过氧根离子，离子数为3N A，C错误；D项，1mol·L－1Na2SO4溶液的体积不确定，其中含有的SO42-数目不一定为N A，D错误；故选A。
9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )A．1 mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB．22.4 L氢气含有氢原子个数为2N AC．N A个氢气分子和N A个氧气分子的质量比为1︰16D．18 g水含有原子数为3N A，所含的电子数为8N A【答案】C【解析】A项，Na2SO4中含有2个Na+，则在1 mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2N A，A错误；B项，缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量及其所含的微粒数目，B错误；C项，N A个氢气分子和N A个氧气分子的物质的量都是1 mol，根据m=n∙M可知二者的质量比等于其摩尔质量的比，故H2、O2的质量比为2：32=1︰16，C正确；D项，18 g水的物质的量是1 mol，由于H2O分子中含有3个原子，其中含有10个电子，故1 mol含有原子数为3N A，所含的电子数为10N A，D错误；故选C。
10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1-1mol L 的盐酸溶液中的H+离子数目为N AB．常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目为N AC．51gA12O3中的Al3+数目为N AD．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为N A 个【答案】C【解析】A项，盐酸溶液体积未知，不能求得其H+的离子数目，A错误；B 项，常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目不为N A，B错误；C项，51gA12O3的物质的量为51g=0.5mol，102g/mol则Al3+数目为0.5mol×2×N A=N A，C正确；D项，400gNaOH的物质的量为10mol，溶解在1L蒸馏水中，所得溶液体积不是1L，因此每100mL中的Na+数目不为N A个，D错误；故选C。
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2 g氢气中含有的质子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD．17 g氨气中含有的电子数为10N A【答案】D【解析】A项，2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N A ，A 错误；B 项，每个氢气分子中含有2个质子，则2 g 氢气中含有的原子数为2N A ，B 错误；C 项，3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为N A ，C 错误；D 项，每个氨分子含有10个电子，17g 氨气中含有的电子数为10N A ，D 正确；故选D 。
12．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( ) A ．任何条件下，20L 氧气含有的分子数都不可能为N AB ．常温常压下，2g 氢气含有2N A 个氢原子C ．分子总数为N A 的SO 2和CO 2混合气体中含有的原子数为3N AD ．物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数【答案】A【解析】A 项，在某个条件下，气体摩尔体积有可能为20 L∙mol −1，则20L 氧气物质的量为1mol ，则含有的分子数可能为N A ，故A 错误；B 项，常温常压下，2g 氢气物质的量为1m 2g n=1mol M 2g mol -==⋅，则含有2N A 个氢原子，故B 正确；C 项，SO 2和CO 2都有3个原子，因此分子总数为N A 的SO 2和CO 2混合气体中含有的原子数为3N A ，故C 正确；D 项，根据分子数之比等于物质的量之比得到物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数，故D 正确。