2021新人教版高中化学选修二2.1《获取洁净的水》word教案1
人教版高中化学选修二教案-获取洁净的水
获取洁净的水[复习]硬水的软化有关内容。
[板书]二、污水处理[讲解]配合流程图讲解现代污水处理技术：现代污水处理技术，按处理程度划分，可分为一级、二级和三级处理工艺。
污水一级处理应用物理方法，如筛滤、沉淀等去除污水中不溶解的悬浮固体和漂浮物质。
污水二级处理主要是应用生物处理方法，即通过微生物的代谢作用进行物质转化的过程，将污水中的各种复杂的有机物氧化降解为简单的物质。
生物处理对污水水质、水温、水中的溶氧量、pH值等有一定的要求。
污水三级处理是在一、二级处理的基础上，应用混凝、过滤、离子交换、反渗透等物理、化学方法去除污水中难溶解的有机物、磷、氮等营养性物质。
污水中的污染物组成非常复杂，常常需要以上几种方法组合，才能达到处理要求。
污水一级处理为预处理，二级处理为主体，处理后的污水一般能达到排放标准。
三级处理为深度处理，出水水质较好，甚至能达到饮用水质标准，但处理费用高，除在一些极度缺水的国家和地区外，应用较少。
目前我国许多城市正在筹建和扩建污水二级处理厂，以解决日益严重的水污染问题。
[自学]污水处理中的化学反应及原理：向污水中投加某中化学物质，利用化学反应来分离、回收污水中的污染物质。
常用的方法有化学沉淀法混凝法、中和法、氧化还原（包括电解）法。
1、中和法用于处理酸性废水及碱性废水。
向酸性废水中投加碱性物质如石灰、氢氧化钠等进行中和，向碱性废水中吹入含CO2的烟道气或其它酸性物质中和。
2、沉淀法向污水中投加某中化学物质，使它与污水中的溶解性物质发生反应，生成难溶于水的沉淀物，以降低污水中的溶解污染物的方法。
这种处理方法常用于处理含重金属、氰化物等工业生产污水的处理。
在处理含锌废水时，一般投加石灰沉淀剂；处理含汞废水时，可采用硫化钠进行共沉处理；含铬污水，可采用碳酸钡、氢氧化钡等为沉淀剂生成难溶的铬酸钡沉淀。
3、氧化还原法废水中呈溶解状态的有机和无机污染物，在投加氧化剂或还原剂后，由于电子的迁移，而发生氧化或还原作用，使其转化为无害物质。
高中化学选修2主题1获取洁净的水教案（共5篇）
高中化学选修2主题1获取洁净的水教案（共5篇）第一篇：高中化学选修2主题1获取洁净的水教案主题1获取洁净的水【导入新课】干旱灾区的朋友们好不容易找到的水源能直结接饮用吗？【分析】我们知道天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触，必然会混入很多种杂质，为了获得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对水进行处理，以除掉水中的一些杂质。
那么如何如何对水进行处理，如何获得符合所需标准的水，这将是这节课将要学习的获取洁净的水。
【问题讨论】自来水厂生产过程中为什么加入絮凝剂？【分析】天然水中常含有一些悬浮物和胶体，很难用自然沉降法除去。
所以常用加入混凝剂的方法，使细小的悬浮物和胶体聚集成较大颗粒而沉淀，然后过滤除去。
像这种除杂的方法就称之为混凝法。
【板书】一、天然水的净化【板书】1.混凝法：（1）原理：加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐、亚铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去。
【提问】常用的混凝剂是明矾，你们知道明矾为什么能净化水？【分析】明矾的主要成分是KAl(SO4)2，它是强电解质，在水溶液中发生完全电离，他的电离方程式为：KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 2SO42-，Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3，水解方程式为Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，由于水中的胶体杂质一般都带负电,而Al(OH)3胶体粒子带正电，通过电性吸引作用，破坏了天然水中胶体杂质的稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒下沉。
同时还能吸附一些悬浮物，这样就起到了净水的作用。
【注意】同学们注意啦，胶体本身是不带电的，带电的是胶体粒子，这就像溶液一样，溶液是成电中性，但溶液中的粒子有可能是带电的。
【过渡】近年来用含铝混凝剂处理饮用水的安全性不断受到质疑，有资料显示铝盐对人体健康有危害，同学们可以看一下：有资料表明：此外，铝可抑制胃液和胃酸的分泌，使胃蛋白酶活性下降，导致甲状旁腺的亢进。
人教版选修2化学与技术《获取洁净的水》教案及教学反思
人教版选修2化学与技术《获取洁净的水》教案及教学反思一、教案1. 课程内容本节课程的主要内容为：获取洁净的水。
教学目标是让学生了解淡水资源紧缺、污染严重的世界现状，了解常见淡水污染物及其危害，掌握几种治理水污染的技术，提高学生的环境保护意识和实际应用综合能力。
2. 教学方法本课程主要采用讲授、组织讨论等方法。
3. 教学流程在课堂上，应按照以下步骤进行教学： 1. 开始课堂：发布本节课程主题 2. 提出问题：什么是洁净的水？为什么要获取洁净的水？ 3. 发布任务：请同学们阅读教材，找出淡水污染及其危害的内容。
4. 讨论汇报：让几组同学进行讨论，并汇报淡水污染及其危害的内容。
5. 讲授：介绍几种治理水污染的技术、效果以及影响因素。
6. 讨论汇报：让几组同学进行讨论，并汇报掌握的治理水污染技术。
7. 总结：回答本节课程提出的问题。
4. 教学重点与难点本节课程的教学重点是让学生掌握几种治理水污染的技术，并了解淡水资源紧缺、污染严重的世界现状。
本节课程的教学难点在于让学生掌握治理水污染技术的实现过程、影响因素。
5. 学生评价通过教育教学活动，可以测评出学生对所学的相关知识、技能掌握情况。
本次授课教师在教学过程中应当及时收集学生的意见和建议，以及记录学生对相关任务的实际情况和完成度等信息，以便更好的对学生进行评价。
二、教学反思本次授课笔者运用了多种教育教学策略，如师生互动、案例分析、问题导向学习、小组讨论等教学方法，多种教学手段用于激发学生的学习热情，增强学生自主学习的动力。
在课前准备方面，笔者针对本节课程重点及难点，制定了详细的教学计划和教育教学方案，使得课堂教学顺序及效果更加清晰明了。
在教学过程中，笔者积极发挥主讲教师的作用，调动学生的参与积极性，课堂氛围活跃。
在讲解内容时，笔者注重以具体实例来说明要点，加深学生对内容的理解。
在课堂的交互形式设计上，笔者紧扣当前的教育教学趋势，积极倡导学生自主学习和合作学习，通过小组讨论、问题导向学习等方式，激发学生的学习热情和团队合作精神。
人教版选修2高中化学教案 《获取洁净的水》(1)
2.1獲取潔淨的水如何發展海水淡化業根據沿海城市水資源嚴重匱乏的現實及其區位特點，大力發展海水淡化產業，既是解除缺水困擾的重要途徑，也是一個蘊含著巨大潛力的經濟增長點。
進一步提高認識。
通過講實情、算細帳，提高沿海城市各級領導幹部對發展海水淡化產業重要性的認識。
要使大家認識到，由於長期沿襲計畫體制下依靠財政投資的運營方式，自來水價格遠遠低於實際完全成本；海水淡化按照市場經濟方式將取水、設備、運營等全部費用計入成本；今後隨著自來水經營的市場化和海水淡化規模的擴大以及技術的進步，二者在價格競爭中的態勢必將發生巨大變化。
加強領導和規劃。
發展海水淡化產業是一個系統工程，涉及方方面面，必須加強領導、統籌兼顧、全面規劃。
通過國家有關部門和沿海地區的協調，加強宏觀指導，綜合運用經濟手段、法律手段和必要的行政手段，加強對海水淡化產業的扶持；確定優先發展的重點地區、重點工程、制定政策措施，並將其納入相關地區的經濟和社會發展規劃，以確保既定目標的實現。
建立海水淡化產業示範區。
抓住產業結構調整的機遇，選擇一個或幾個具有典型性和代表性沿海城市，辦好國家和地方兩級示範區。
通過先進實用技術的優化組合，實施以海水淡化為主，包括鹵水制鹽以及提取其他有用成份的化學工業相結合的產業鏈，使裝置的規模逐步擴大，從而降低成本，提高綜合效益。
必要的政策扶持。
鼓勵海水淡化關鍵技術的研究開發和引進、消化、吸收，作為重點課題組織科研單位、大專院校和生產企業共同攻關，並給予經費保障；對海水淡化設備製造企業在一定時期實行減免稅，努力提高國產化、成套化、系列化水準；對海水淡化生產企業購置設備和技術改造給予貼息貸款，並適當降低營業稅；培育淡化水市場。
企業生產的淡化水應比照自來水給予同等補貼，除企業自行銷售以外的部分，經檢測合格，可以直接進入城市自來水管網。
通過這些優惠政策，一方面可以逐步做到投資的多元化，實現海水淡化生產與設備製造的企業化經營；另一方面可以促進發展具有自主知識產權的專利技術，並以此為依託，使海水淡化產業發展壯大，使海水淡化設備製造產業不僅滿足國內需要，而且走出國門，闊步進入國際市場。
化学人教版选修2学案：课堂互动 第二单元课题1获取洁净的水 Word版含解析
高考化学课堂互动三点剖析一、天然水的净化天然水与空气、岩石和土壤等长期接触，其中溶解了许多杂质，通常含有Ca2+、Mg2+等，天然水中还含有一些悬浮物和胶体。
如果水中含Ca2+、Mg2+超标，自来水厂先加入CaO、Na2CO3等药剂除去Ca2+、Mg2+;再加入混凝剂吸附悬浮物沉降，过滤除去悬浮物，然后添加消毒剂进行灭菌处理。
过去加入的混凝剂主要是FeCl3、AlCl3或明矾，利用Fe3+、Al3+水解产生Fe(OH)3、Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物形成沉淀而除去杂质，最后通入Cl2产生HClO来进行消毒处理。
由于FeCl3、AlCl3、明矾净水效果差，目前自来水厂普遍采用新型混凝剂碱式氯化铝［Al2(OH)n Cl m·yH2O］净水。
又因为Cl2能与水中有机物反应，生成的有机氯化合物容易致癌，世界环保联盟即x将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2,黄绿色气体）或改用臭氧（O3）或高铁酸钠（Na2FeO4消毒。
【例1】用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是…（）A.只能降低水中的永久硬度B.能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度C.可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度D.可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度解析：所谓硬水，是指含有较多量的Ca2+和Mg2+的水。
当它们以酸式碳酸盐形式存在时所引起的硬度，称为暂时硬度；而以硫酸盐或氯化物形式存在时所引起的硬度，则称为永久硬度，用煮沸法可降低暂时硬度。
加石灰水也可以发生如下反应：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2===2CaCO3↓+2H2O2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2===2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O石灰水也可以跟硫酸镁或氯化镁起反应：MgSO4+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaSO4;MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2这样，就把部分Mg2+所形成的永久硬度转变为Ca2+形成的永久硬度，所以D选项是正确的。
高中化学选修2教案-2.1 获取洁净的水4-人教版
教学设计降，后过滤，即可除去。
【提问】常用的混凝剂是明矾，大家知道明矾为什么能净化水吗？【分析】明矾的主要成分是？它是强弱电解质中的哪种？加入水中后会怎样？【分析】正如大家所言，明矾是强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为：KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 2SO42-，Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3，水解方程式为Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ ，Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，带正电，水中的胶体杂质一般都带负电,通过电性吸引作用，凝聚成大颗粒下沉。
同时还能吸附一些悬浮物，这样就起到了净水的作用。
这里的Al(OH)3被称之为混凝剂。
【提问】除了明矾之外，有没有其他混凝剂了呢？（结合离子水解思考）【总结】明矾、绿矾都可以作为混凝剂。
讨论回答：成分：十二水和硫酸铝钾。
强电解质。
铝离子水解，产生Al(OH)3 。
Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，水中的胶体杂质一般都带负电, Al(OH)3胶体粒子带正电，二者相吸，凝聚成大颗粒下沉。
同时还能吸附一些悬浮物。
能水解的离子对应的盐都可以。
【思考与交流】通过我们刚才学习的混凝法可以去除水中的悬浮物和胶体，而除了这些外水中还含有一些细菌，该如何去除呢？以自来水厂为例，我们来整理下，水厂净水的大致步骤。
在进行沉淀后，自来水厂用氯气杀菌消毒时，这时水里会有什么？怎么去除水中的离子呢？【实验】现在呢，老师这里有三瓶外观上没有任何区别的水，大家看一下，它们到底是不是完全一样呢？下面，我们给它加热看看。
通过我们对三种液体加热，可以看到：沉淀无明显实验变化现在告诉大家，这三种水分别是蒸馏水、含碳酸氢钙碳酸氢钠较多的水、含钙离子、镁离子较多的水。
联系生活经验，我们可以推断出有沉淀的是？而这些水，在化学中对应不同的类别。
【板书】天然水的分类天然水的分类：硬水：含有较多Ca2＋、Mg2＋的水软水：含有少量Ca2＋、Mg2＋或不含Ca2＋、Mg2＋的水暂时硬水：水的硬度是有Ca（HCO3）2或Mg（HCO3）2所引起永久硬水：水的硬度是由钙、镁硫酸盐或氯化物引起的【提问】通过刚才的实验，我们知道在加热时不仅可以鉴别出暂时硬水，并且可以去除暂时硬水的硬度，那如何鉴别蒸馏水讨论回答：加入消毒剂比如自来水厂用氯气消毒加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→杀菌氯离子观察：外观没有区别观察实验并记录。
获取洁净的水教案.wps
2、化学软化
加热软化、药剂软化、离子交换
［设问］问：混凝过的水是不是洁净的水如果不洁净应该如何解决
水中存在很多细菌，细菌是蛋白质。
回答杀菌的办法
通过试验形象地学习化学能转化成电能，培养学生实验技能
1min
［设问］
除去水中的细菌是不是水就可以变得纯净
小实验验证：分别取自来水和纯净水加肥皂水，震荡观察现象。
讲述：生活中加热水产生水垢，通过小实验进一步证明设想。
思考、探讨、交流
利用已有的生活经验解决提出的问题
5min
［知识讲解］
硬水、软水定义；暂时硬度、永久硬度定义。并进一步指加肥皂水进行软、硬水判断
由钙镁离子含量低一软硬水；由钙镁化合物组成定义暂时硬度永久硬度。
理解记忆
掌握化学知识及实际解决问题办法
3min
[设问]硬水的危害
资料提供
思Hale Waihona Puke 回答引出硬水软化的必要及软化方法
教学媒体：
ppt，动画，录象，课堂实验。
教学过程
教师活动
教学内容
学生活动
设计意图
时间
分配
［引入］实物展示：自然水（河水）观察浑浊。提出如何变得洁净。
讲述自然能源是自然界为人类利用的物质和能量的总称。水资源是人类赖以生存的重要能源。
明确学习目标，进入学习情景
通过实际解决问题，引入探究，增强学生学习的兴趣和积极性
《获取洁净的水》教学方案设计
课 题
获取洁净的水
课型
新授课
授课教师
姜哲华
单位
辽宁省盘锦市辽河油田第一高级中学
高中化学人教版选修2学案 2.1《获取洁净的水》(含答案)
2.1获取洁净的水目标要求：了解天然水净化的几种方法注意污水的处理，使学生认识保护水资源和重要意义了解海水淡化的意义学习过程：一、天然水的净化1.混凝法（1）天然水中常含有一些和，常用加入的方法，使细小的和聚集成较大的颗粒而，然后除去。
（2）常用的混凝剂是。
（3）写出明矾发生电离和水解的方程式、。
（4）Al（OH）3在水中以状的胶体形式存在，一般带电，而Al（OH）3胶体粒子带电，通过电性作用，使胶体杂质；同时Al（OH）3还能一些悬浮物，这样起了净水作用。
（5）在工业生产中还常用、、、等作混凝剂。
（6）实验：在河水中加入以下物质（7）写出Fe3＋水解的离子方程式（8。
（9）思考与交流①列举家中杀灭水中细菌的简单方法有哪些？②简述城市自来水获取过程③在采取化学方法处理生活用水的问题时，要注意哪些问题？2.化学软化法（1）天然水中一般含有阳离子和等阴离子。
（2）通常按水中的多少，把天然水分为和，含较多的叫水，含较少的叫水。
（3）水的硬度如果由 或 引起的，这种硬度叫做 硬度，水的硬度如果由 或 引起的，这种硬度叫做 硬度。
（4）硬水软化的通常方法有 、 和 等。
（5）写出硬水中含有Ca （HCO 3）2、Mg （HCO 3）2、MgCO 3 时用加热的方法除去的反应方程式。
、、 。
（6）永久硬水可采用 和 方法进行软化。
（7）药剂法是向硬水中加适量的化学试剂，与 发生化学反应，使 以沉淀形式分离出来。
常用的化学试剂有 、 等。
对工业锅炉用水，是用一种 药剂处理。
（8）科学探究：永久硬水中含有MgCl 2和Ca Cl 2，设计用Ca （OH ）2溶液、NaOH 溶液、饱和23（9）离子交换法是用 软化水的方法，离子交换剂中的阳离子与水中的 发生离子交换作用，使水软化。
离子交换剂常用 ，是一种不溶于水但能与溶液中 离子进行交换的 电解质。
常用 、 表示。
（10）用反应式表示离子交换过程：、 。
（11）写出树脂再生的反应方程式 。
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获取洁净的水
教学目的:
1.知道化学在水处理中的应用。
2.了解化学在水污染处理中的具体应用，认识化学与社会发展的关系；
教学重点、难点:化学在水处理中的应用。
探究建议:参观当地大型企业水处理厂；查阅有关水处理的最新科技文章。
课时划分:两课时
教学过程:
第一课时
[引课]从现实水的污染、水资源浪费导入。
[板书]一、天然水的净化
[演示实验]在一杯浑浊的黄河水中撒入一药匙明矾粉末，观察现象。
写出有关的离子方程式。
[投影]KAl(SO4)2= Al3+ +K++2 SO42-
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
[板书]1、混凝法
胶体性质Al3＋+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H＋
[分组实验2-1]学生根据课本所术动手实验
[汇报]结论:绿矾净水效果不如明矾。
[讲解] 绿矾溶于水呈酸性，但碱性条件下更易氧化，使用时将PH调至9，变成效果更好的三价铁离子。
[小结]水中呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质(混凝剂)，可是污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。
通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。
目前常用的混凝剂有:明矾、碱式氯化铝、铁盐等。
注意:含铝混凝剂处理饮用水的安全性。
[导课] 简述水对人类的生活及工农业生产的意义．指出由于水是一良好的溶剂，故天然水跟空气、岩石和土壤等接触，常溶解许多物质，如:无机盐类、某些可溶性有机物及气体等．水质的好坏直接影响人们的生活和生产．下面我们分来学习有关硬水及其软化的知识．
[板书]2、化学软化
(1)软水和硬水
[设问] 什么是硬水？什么是软水？(通过阅读回答)
通过提问进行小结并板书:
[板书] 硬水:溶有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水．
软水:只溶有少量或不含有Ca2＋和Mg2＋的水．
[指示] 硬水中溶有Ca2+、Mg2+的多少常用水的硬度来表示．要求同学阅读课本有关硬度的小字内容．
[过渡] 通常根据引起水的硬度的物质是否含HCO3-把水的硬度分为暂时硬度和永久硬度．引导同学回忆学过的关于Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2和CaCO3、MgCO3相互转变的反应，及其对石灰岩地貌的影响．
[演示实验] 在含CaCO3或MgCO3沉淀的水中通入过量CO2引导同学观察CaCO3或MgCO3沉淀溶解的现象．
[提问] 为什么CaCO3或MgCO3沉淀溶解了？(因为CaCO3或MgCO3跟过量溶于水中的CO2发生了化学反应生成了可溶于水的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2)
[演示实验] 取两支试管分别加入3——5mL含Ca(HCO3)2、或Mg(HCO3)2的硬水及不含(HCO3-)的硬水，分别用试管夹夹好放在酒精灯上加热，观察现象．
[提问] 在两支试管中加热后各出现什么现象？(请一位同学回答:Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2的水加热后生成沉淀，另一支无现象)
[追问] 这是什么原因？(前者加热时发生了化学反应Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2→CaCO3↓或MgCO3↓
[板演] 请两位同学上讲台在黑板上写出化学方程式:
Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑
[设问] 如继续加热煮沸会有什么反应发生？
[自答] 如继续加热煮沸时MgCO3就跟水发生反应生成更难溶的Mg(OH)2沉淀
[资料:在18℃时MgCO3溶解度为0.011g，相当于110mg/L；18℃时Mg(OH)2的溶解度为0.00084g，相当于8.4mg/L．而Ca(OH)2在20℃溶解度为0.173g，CaCO3在20℃溶解度约为0.009327g/L，故加热时CaCO3沉淀不会转化为Ca(OH)2]
[小结] 由Ca(HCO3)或Mg(HCO3)2引起的硬度，在加热煮沸时，因转变为CaCO3或MgCO3(后者进一步转变为Mg(OH)2)沉淀，而使溶液中Ca2＋、Mg2＋含量减小，因而硬度减小．
[板书]
(2)暂时硬度:水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的(加热时由于生成CaCO3或Mg(OH)2沉淀而使硬度减小)称暂时硬度．
(3)永久硬度:水的硬度由钙、镁的硫酸盐、氯化物引起的(加热时水的硬度不发生变化的)．[指出] 一般天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度，因此，一般所说的硬度是泛指两种硬度的总和．
[过渡] 为什么要研究硬水呢？(自答:因为硬水有许多危害．)硬水有哪些危害？
[板书](4)硬水的危害
[问题]1．什么叫硬水的软化？
2．硬水软化的方法——离子交换法等．
[指出] 软化硬水的方法有多种，通常有使用石灰和纯碱的药剂法及离子交换法，这里只介绍离子交换法．
[设问] 什么是离子交换剂？磺化煤使硬水软化的原理是什么？
[学生阅读教材] 要求学生阅读课本硬水软化的方法相关内容．
[提问] 在上述实验里硬水中的Ca2＋、Mg2＋是如何除去的？(请一位同学回答)
[讲解] 硬水中Ca2＋、Mg2＋通过磺化煤跟其进行离子交换而除去的．
[提问] 如何表示上述的离子交换反应？(请一位同学上讲台在黑板上板演)
[板书] (4)离子交换原理
2NaR+Ca2＋=CaR2+2Na＋
2NaR+Mg2＋=MgR2+2Na＋
[指出] 其中磺化煤称为离子交换剂．
[转折] 这种离子交换是否可以无限进行？
不是的．交换进行到磺化煤中的Na+全部被Ca2＋、Mg2＋代替后，磺化煤即失去软化硬水的能力，此时必须使磺化煤再生．
[提问] 什么是磺化煤的再生？如何再生？(请一位同学回答)
[讲解] 常用8——10％NaCl溶液浸泡磺化煤(失去交换能力的磺化煤)，CaR2和MgR2跟Na+发生交换作用重新生成NaR，从而又恢复了磺化煤软化硬水的能力，这个过程叫再生．[板书] 再生原理:CaR2+2Na＋=2NaR+Ca2＋
[小结]略。
[作业]P45-46 1、2、6。