工程化学考试题
工程化学试题及答案
第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。
2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明)/Ag Ag (+θϕ>)/Cu Cu (2+θϕ3、已知反应C （s ）+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g) ＞Sθm(l) ＞Sθm(s) 。
5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。
6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。
8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10，Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4更难溶。
9、将θϕ（MnO 2/Mn 2+ ）=1.208V ，θϕ（I 2/I－）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[Ag(CN)2]－的K θ不稳＝7.94×10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+的Kθ不稳＝8.93×10-8，两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。
12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。
工 程 化 学 库题
一、选择题(30分)每题只有一个正确答案，请将选择的字母写在横线上方。
1、要制备PH值约为6的缓冲溶液，在下列共轭酸碱对中最好选( )A、H3PO4－H2PO4(K H3PO4=7.5 × 10－3)B、H2CO3－HCO3－(K H2CO3=4.3 × 10－7)C 、NH4+－NH3(K NH4+ = 5.6 ×10－10)D 、HF－F－(K HF =3.5 × 10－5)2、反应A(l) + B(l)→C(l)的速率方程为v=kC A C B，该反应是( )级反应，L其( )元反应。
A、二级,是B、一级，不是C、三级，不是D、零级，是3、酸雨一般是指---------- 的酸性降雨。
A、PH<7B、PH<5.9C、PH<5.6D、PH<4.84、水利发电能量根源于------------。
A、太阳能B、地热能C、地球吸引力D、地球动能5、高温水蒸汽对钢的化学腐蚀特别严重，其反应如下：Fe ＋H2O(g) ＋FeO ＋H2(g) 2Fe＋3H2O(g) = Fe2O3＋3H2(g)3Fe ＋4H2O(g) = Fe3O4＋4H2(g)若把上述三个反应作为一个系统来研究，这个系统共有( )个相。
A、2B、3C、4D、56、可制作高频绝缘材料的是-----------。
A、聚苯乙烯B、聚氯乙烯C、聚四氟乙烯 D 酚醛树脂7、下列各种量子数组合其中合理的组合是-----------。
A、(3,1,1,-1/2) B (2,3,0,2) C (4,4,2,1/2) D(1,0,-1,-1/2)8、反应C(s)+CO2(g)--→2CO(g) , 在298K时，其热效应为ΔH，则反应的Δ U等于( )A、Δ HB、ΔH－298RC、ΔH ＋298R D －ΔH9、CaF2,CaO,CaCl2,MgO均为离子晶体，其溶点高低顺序是------。
化学工程试题及答案
化学工程试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D2. 化学工程中，催化剂的作用是什么？A. 增加反应物浓度B. 改变反应的平衡位置C. 改变反应速率D. 降低反应温度答案：C3. 以下哪种方法不是化学工程中分离混合物的方法？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 过滤答案：C4. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时，系统将如何响应？A. 保持不变B. 向减弱外部条件变化的方向移动C. 向增强外部条件变化的方向移动D. 无法预测答案：B5. 在化工生产中，以下哪种设备主要用于分离气体和液体？A. 反应器B. 分离塔C. 蒸发器D. 压缩机答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 化工生产中，______是用于控制化学反应速率的关键因素。
答案：催化剂2. 蒸馏过程中，______是利用不同组分的沸点差异来实现分离的。
答案：沸点3. 化学反应的速率常数k与温度的关系可以通过______方程来描述。
答案：Arrhenius4. 在化工过程中，______是用于描述物质传递过程的基本方程之一。
答案：Fick's Law5. 化工设备的设计中，______是确保设备安全运行的重要参数。
答案：压力三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述化工生产中反应器的类型及其特点。
答案：化工生产中常见的反应器类型包括固定床反应器、流化床反应器和搅拌釜式反应器。
固定床反应器中催化剂固定不动，适用于气体和固体催化剂之间的反应；流化床反应器中催化剂以颗粒状存在，气体通过时使催化剂颗粒悬浮，适用于快速反应和高热效应的反应；搅拌釜式反应器中反应物在搅拌下混合，适用于液相反应和需要良好混合的场合。
2. 描述化工过程中热交换器的工作原理及其在工业中的应用。
答案：热交换器的工作原理是通过两种流体之间的热传递来实现温度的调节。
工程化学期末考试题及答案
工程化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是合金？A. 不锈钢B. 黄铜C. 纯铁D. 铝合金答案：C2. 化学反应速率的快慢取决于：A. 反应物的浓度B. 反应物的表面积C. 反应物的温度D. 所有以上因素答案：D3. 以下哪个不是热力学的基本概念？A. 熵B. 焓C. 能量守恒D. 质量守恒答案：D二、填空题（每空2分，共20分）4. 在化学工程中，_______ 是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态时，各组分浓度不再发生变化的状态。
答案：化学平衡5. 热力学第一定律表明能量_______，第二定律表明能量_______。
答案：守恒；不能自发地从低温物体传递到高温物体三、简答题（每题10分，共30分）6. 简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，但它本身在反应过程中不被消耗。
催化剂通过降低反应的活化能来加速反应，但并不改变反应的化学平衡。
催化剂的特点包括高效性、选择性和可重复使用性。
7. 解释什么是化学动力学，并举例说明。
答案：化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的科学。
它包括研究反应速率如何随反应物浓度、温度、压力和催化剂等因素的变化而变化。
例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应，其速率可以通过改变反应物的浓度或温度来调节。
四、计算题（每题15分，共30分）8. 某化学反应的速率方程为 \( v = k[A]^m[B]^n \)，其中 \( k \) 是速率常数，\( [A] \) 和 \( [B] \) 分别是反应物 A 和 B 的浓度。
已知 \( k = 0.05 \, \text{mol}^{-1}\text{L}^{-1}\text{s}^{-1} \)，\( m = 1 \)，\( n = 2 \)，\( [A] = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B] = 0.05 \, \text{mol/L} \)。
工程化学试题及答案详解
工程化学试题及答案详解一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是酸？A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. H2SO4答案：B2. 金属的腐蚀主要发生在哪种环境中？A. 真空B. 干燥空气C. 潮湿空气D. 惰性气体答案：C3. 以下哪种方法不是化学平衡的移动方式？A. 改变温度B. 改变压力C. 改变催化剂D. 改变反应物浓度答案：C4. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统会如何反应？A. 向减弱这种变化的方向移动B. 向加强这种变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：A6. 以下哪种物质不是半导体？A. 硅B. 锗C. 铜D. 砷化镓答案：C7. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 铁C. 铝D. 碳答案：A8. 以下哪种物质不是碱？A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B9. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率的单位通常是______。
答案：mol/(L·s)2. 酸碱中和反应的实质是______。
答案：H+ + OH- → H2O3. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol4. 化学平衡常数的符号是______。
答案：K5. 热力学第一定律的表达式是______。
答案：ΔU = Q - W6. 原子的核外电子排布遵循______。
答案：泡利不相容原理7. 金属腐蚀的两种主要类型是______和______。
工程化学考试题 电化学与金属腐蚀
第四章电化学与金属腐蚀练习题一、选择题1.已知θϕ(MnO4-/Mn2+)=1.49V，θϕ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,θϕ(Br2/Br-)=1.065V,θϕ(Cl2/Cl-)=1.358V,则氧化能力最强的物质为（），还原能力最强的物质为（）A．MnO4- B.Mn2++ C.Fe2+ D.Fe3+ E.Br2 F.Br-2.已知θϕ(I2/I-）=+0.535V，θϕ(Br2/Br-）=+1.065V，θϕ(Cl2/Cl-）=+1.358V，选择下列哪一种氧化还原电对的氧化剂，使I-氧化为I2，但不使Br-、Cl-氧化()A.θϕ(O2/OH-)=+0.401VB.θϕ(Fe3+/Fe2+)=+0.77VC.θϕ(MnO2/Mn2+)=+1.208VD.θϕ(MnO4-/Mn2+)=+1.49V3.已知θϕ(Cl2/Cl-)=+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（）A.Cl2+2e-=2Cl-B.2Cl--2e-==Cl2C.1/2Cl2+e-=Cl-D.以上都是4.下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH值的大小无关的是（）A.K2Cr2O7B.PbO2C.O2D.FeCl35.根据标准电势判断在酸性溶液中，下列离子浓度为1mol·dm-3时能与Ag+共存的是（）A.Mn2+B.Fe2+C.Sn2+D.Pb2+6.借助盐桥把0.1mol·dm-3AgNO3溶液中的Ag丝与含有Cu丝的0.5mol·dm-3的Cu(NO3)2溶液相连组成电池，其电动势为（）A.0.40VB.0.44VC.0.50VD.0.53V7.已知θϕ(Fe3+/Fe2+)=+0.77V,θϕ(Cl2/Cl-)=+1.36V,正确的原电池符号是（）A.Fe2+|Fe3+||Cl-|Cl2|PtB.Pt|Fe2+,Fe3+||Cl-|Cl2C.Pt|Fe2+,Fe3+||Cl-|PtD.P t|Fe2+,Fe3+||Cl2|Cl-|Pt8.对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度,则其电极电势值将()A.增大B.减小C.不变D.无法判断9.对于银锌电池：(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知θϕ(Zn2+/Zn)=-0.76V,θϕ(Ag+/Ag)=0.799V,该电池的标准电动势是()A.1.180VB.0.076VC.0.038VD.1.56V10.反应2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5S+8H2O在标准状态时电池电动势为2.00V,当某浓度时电池电动势为2.73V,该反应的△G为()A.5×2.00FB.7×2.00FC.-10×2.73FD.10×2.73F11.在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断()A.该反应是可逆反应B.该反应的反应速度很大C.该反应能剧烈地进行D.该反应的反应趋势很大12.判断下式反应中,Cl 2是()Cl 2+Ca(OH)2———→△Ca(ClO 3)2+CaCl 2+H 2OA.还原剂B.氧化剂C.两者均否D.两者均是二、填空题1.反应2Fe 3+(aq)+Cu(s)=2Fe 2++Cu 2+(aq)与Fe(s)+Cu 2+(aq)=Fe 2+(aq)+Cu(s)均正向自发进行，在上述反应中所有氧化剂中最强的，还原剂中最强的是_____。
化学工程基础考试试题
化学工程基础考试试题一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、以下关于物质传递的说法中，错误的是（）A 分子扩散是物质传递的一种方式B 对流扩散的速率比分子扩散快C 温度升高会降低物质的扩散系数D 物质在浓度梯度作用下会发生扩散2、下列哪个不是化工生产中常见的单元操作（）A 精馏B 萃取C 电解D 结晶3、在稳态传热过程中，传热速率与热阻（）A 成正比B 成反比C 无关D 以上都不对4、对于理想气体，其焓值只与（）有关。
A 温度B 压力C 体积D 以上都有关5、以下哪种流体的流动形态属于层流（）A Re ＞ 4000B 2000 ＜ Re ＜ 4000C Re ＜ 2000D 无法确定6、化工生产中，吸收操作常用于分离（）A 气体混合物B 液体混合物C 气液混合物D 以上都可以7、离心泵的主要性能参数不包括（）A 扬程B 效率C 轴功率D 压强8、以下哪个不是影响化学反应速率的因素（）A 温度B 浓度C 催化剂D 容器体积9、精馏塔中，提馏段的作用是（）A 提高塔顶产品的纯度B 提高塔底产品的纯度C 同时提高塔顶和塔底产品的纯度D 以上都不对10、在传热过程中，总传热系数 K 的单位是（）A W/（m²·K)B W/m²C J/（m²·K)D J/m²二、填空题（每题 4 分，共 20 分）1、化工生产中，三传一反指的是、、和。
2、热量传递的三种基本方式是、和。
3、离心泵的安装高度必须允许安装高度，否则会发生现象。
4、化学反应工程的主要研究内容包括、和。
5、萃取操作中，萃取剂的选择应遵循、和等原则。
三、简答题（每题 10 分，共 30 分）1、简述精馏的原理和精馏塔的组成部分。
2、解释什么是流体的流动阻力，并说明其产生的原因。
3、说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。
四、计算题（共 20 分）1、一热交换器，用 130℃的饱和水蒸气将流量为 2000kg/h 的某液体从 20℃加热到 80℃。
工程化学期末考试题及答案
工程化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率通常与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D2. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度将导致：A. 反应向生成物方向进行B. 反应向反应物方向进行C. 反应速率增加D. 反应平衡不受影响答案：A3. 以下哪种物质不属于酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酞答案：C4. 根据热力学第一定律，下列哪个过程是不可逆的？A. 气体膨胀B. 气体压缩C. 热传递D. 机械功答案：A5. 在工程化学中，哪些因素会影响溶液的渗透压？A. 溶质的浓度B. 溶剂的类型C. 温度D. 所有以上因素答案：D6. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG 无法确定答案：B7. 以下哪种反应类型不属于可逆反应？A. 酸碱中和B. 氧化还原C. 沉淀反应D. 置换反应答案：D8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个条件会导致平衡常数K值增加？A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 降低温度D. 提高温度答案：D9. 以下哪个选项是正确的化学方程式书写规则？A. 反应物和生成物的化学式必须相等B. 反应物和生成物的原子数必须相等C. 反应物和生成物的电荷数必须相等D. 反应物和生成物的摩尔数必须相等答案：B10. 在化学反应中，下列哪个量是守恒的？A. 质量B. 能量C. 电荷D. 所有以上答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据斯托克斯定律，颗粒沉降速度与颗粒半径的平方成正比，与________成正比。
答案：密度差12. 化学动力学研究的是化学反应的________。
答案：速率13. 在电化学中，阳极反应是________的。
答案：氧化14. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其________成正比。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章练习题
一、判断题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)(1)CO 2的生成焓等于石墨的燃烧热（）
(2)反应进度与在一定条件下达到平衡时的转化率相等。
（）
(3)功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（）
(4)化学反应热是等温反应热，也即在化学变化过程中温度始终不变。
（）二、单项选择题
1.下列说法错误的是（）
A．反应进度不考虑时间变化B．反应进度与方程式的写法有关C．标准状态规定了温度为298K
D．溶液的标准态是指在标准压力下溶质的浓度为1mol.L -1
的理想溶液2.在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ.mol -1
，金刚石燃烧反应的焓变
为-395.6kJ.mol -1
，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（）
A．-789.3kJ.mol -1
B.0
C．1.9kJ.mol -1 D.-1.9kJ.mol -1
3.根据热力学规定，下列哪些物质的标准摩尔生成焓不为零的是（）
A．石墨 B.N 2C．Cl 2 D.红磷
4.下列反应中，θm r H ∆与产物的θm f H ∆相同的是(
)
A.)
l (O 2H )g (O )g (2H 222→+B.)
g (NO )g (O 2
1
)g (NO 22→+C.)(C )(C 石墨金刚石→D.)l (O H )g (O 2
1
)g (H 222→+
5.已知热化学方程式为
Zn (s)+1/2O 2(g)=ZnO(s),△r H m Θ
=-348.28KJ/mol
Hg(l)+1/2O 2(g)=HgO(s),△r H m Θ
=-90.83KJ/mol
由此可知Zn (s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△r H m Θ
是()A.–439.1KJ/mol B.515KJ/mol C.–257.45KJ/mol D.无
法计算
6.下列各反应中ΔU 与ΔH 相同的是()A.CaCO 3(s)==CaO(s)+CO 2(g)
B.N 2O(g)+4H 2(g)==2NH 3(g)+H 2O (l)
C.1/2O 2(g)+H 2(g)==H 2O (l)
D.Fe 2O 3(s)+3CO(g)==2Fe+3CO 2(g)7.公式△H=Qp 的适用条件是下列哪一条（）
A.等压
B.等温等压
C.封闭系统、等温等压、只做体积功
D.封闭系统的任何过程
三、填空题
1．在NaCl 水溶液、冰、水蒸气、氧气和氮气组成的系统中，有
种物质,
个相；如果往溶液中加入一些AgNO 3溶液，如冰不熔化，此时系统有个
相。
2．已知化学反应方程式O 2(g)+2H 2(g)＝2H 2O（g），当反应进度为0.5mol 时，反应消耗了
mol O 2，
四、计算题
1.已知298K 和标准状态下：
(1)(COOH)2(s)+12O 2(g)==2CO 2(g)+H 2O(l),θm r H ∆(1)=-251.46KJ.mol
-1
(2)CH 3OH(l)+32
O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l),θm
r H ∆(2)=-726.51KJ.mol -1
(3)(COOCH 3)2(l)+72O 2(g)==4CO 2(g)+3H 2O(l),θm r H ∆(3)=-1677.78KJ.mol
-1
计算反应(4)(COOH)2(s)+2CH 3OH(l)==(COOCH 3)2(l)+2H 2O(l),的θm
r H ∆2.辛烷C 8H 18是汽油的主要成分，完全燃烧的化学方程式及相关热力学数据为：
C 8H 18（l）+25
2
O 2(g)＝8CO 2(g)+9H 2O（l）
θm f H ∆(298k)(KJ.mol －1
)
－2080－393.5－285.8
计算298K 时，200g 辛烷完全燃烧放出的热量。
M（C 8H 18）＝1143.蔗糖在人体内新陈代谢过程中所发生的总反应可用下列反应式表示
)
l (O 11H )g (12CO )g (12O )s (O H C 222112212+=+298K，θm f H ∆/kJ·
mol -1-2225.5-393.5-285.8
若反应的θm r H ∆与温度无关，试估算10g 蔗糖在人体内发生上述反应时有多少热量放出？
4.苯C 6H 6（l）完全燃烧的化学方程式为：
C 6H 6（l）+
15
2
O 2(g)＝6CO 2(g)+3H 2O（l）且已知CO 2(g)和H 2O（l）的标准摩尔生成焓分别为-393.5KJ.mol －1
和-285.8
KJ.mol －1
，298K 时标准态下，1mol C 6H 6（l）完全燃烧放出的热量为-3267.8KJ.mol －1
，求C 6H 6（l）的标准摩尔生成焓。
答案：
一、判断题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)(1)√(2)×(3)√(4)×二、选择题1.C 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.C 三、填空题1.4，3，42.0.5四、计算题1.
解
：(1)+2×(2)-(3),
θm
r H ∆(4)=
-251.46KJ.mol -1
+2×(-726.51KJ.mol -1
)-(-1677.78KJ.mol -1
)
=-26.7KJ.mol
-1
2.解：θm r H ∆＝8×（-39
3.5）+9×（-285.8）-0-（-208）＝-5512.2KJ.mol
－1
200g 辛烷完全燃烧放出的热量Q=－5512.2×200/114=-9670.5KJ
3.解：θm r H ∆=mol
/5640.3kJ 5.22255).393(12)8.285(11-=+-⨯+-⨯即燃烧1mol 等于342g 蔗糖放出热量5640.3kJ
则燃烧10g 蔗糖放出热量5640.3×10/342=164.9kJ
4.解：r m H θ∆=Σv B f m H θ∆(B)=6×θm f H ∆（CO 2，g）+3×θm f H ∆（H 2O,l）-1×θ
m
f H ∆（C 6H 6,l）
-3267.8KJ.mol －1=6×(-393.5KJ.mol －1)+3×(-285.8KJ.mol －1)-θm
f H ∆（C 6H 6,l）
θm f H ∆（C 6H 6,l）=49.4KJ.mol
－1。