高中化学《第一章 从实验学化学》复习学案 新人教版必修1
第一章《从实验学化学》单元复习导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章 《从实验学化学》导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1.通过典例剖析、梳理归纳，进一步巩固混合物分离和提纯的方法以及遵循的基本原则。
2.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉常见物质、离子的检验方法。
3.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉n 、N 、m 、V 、C B 之间的关系并能熟练运用。
【复习重点】混合物的分离和提纯；离子的检验；n 、N 、m 、V 、C B 之间的网络建构。
【复习难点】混合物分离和提纯方法的选择、物质的量为核心的计算及互换。
【自主学习】旧知回顾：1.填空：12 g 12 6C 所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。
符号：N A ，单位：mol －1，数值约为6.02×1023，公式：N A ＝N n (N 代表微粒个数)；摩尔质量是 单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g ·mol－1；数值等于该粒子的 相对分子(或原子)质量，表达式：M ＝m n。
2.一定物质的量浓度溶液的配制的主要仪器有： 托盘天平 ，精确度为 0.1 g 、 容量瓶 ，其上标有 刻度线 、 温度 和 容量 ，常见的规格有 50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 、其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。
新知预习：1.阅读教材P19的“归纳与整理”，完成教材上相应填空。
3.如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是__aN AL __；标准状况下，1.6 g 某气态氧化物RO 2的体积为0.56 L ，该气体的摩尔质量是__64 g ·mol －1__。
【同步学习】活动一、混合物的分离和提纯1.典例剖析：（1）关于下列物质分离的方法正确的是()A．分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C．分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D．从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法【答案】C【解析】将氯化钠(易溶于水)和氯化银(不溶于水)的混合物加水溶解，用过滤法分离；从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶的方法；酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸馏法分离；若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸馏的方法。
人教版高一化学(必修1)第一章-从实验学化学复习学案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即________，然后________；不小心沾上烧碱应立即___________，然后_________；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用________扑盖；水银洒在桌面上，可洒上________进行回收；误食重金属离子，可服用大量_______、_______等解毒；误食钡盐溶液，可服用_____、____解毒。
实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即________________、_______________、_______________。
2.自然界中的物质绝大多数以______________的形式存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________，把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。
3.过滤操用于分离_______________________________________。
使用的装置叫_______装置。
它用到的玻璃仪器有__________、___________、__________。
该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：________________________________________，二低__________________________________________、__________________________________________________________，三靠：__________________________、___________________________________________、_____________________________________________。
4.蒸发操作适用于________________________________________________的分离，使用的装置叫__________装置，一般由___________、__________、_________、_________等仪器组装而成。
高中化学 第一单元 从实验学化学复习教案1 新人教版
第一章从试验学化学复习学问要点：1、混合物的分别与提纯2、物质的量复习目标：通过学问点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章全部学问点内容及其应用。
把握混合物分别与提纯的方法，把握蒸馏和萃取的原理及装置。
把握物质的量的概念及相关计算。
学问点一：化学试验平安Ⅰ.确保试验平安应留意的问题1．遵守试验室规章。
2．了解平安措施：①药品平安存放和取用②试验操作的平安③意外事故的处理3．把握正确的操作方法。
4．识别一些常用的危急化学品的标志：危急化学品标志，如易然液体（酒精、汽油）、腐蚀品（浓H2SO4、NaOH）。
[例题1]以下是一些常用的危急品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( D )A B C D[例题2]下列试验操作正确的是（ B ）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，马上用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中消灭较多固体时停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，渐渐地将液体直接倒入过滤器中Ⅱ.混合物的分别和提纯（要求生疏装置）1.分别和提纯的方法过滤——用于固液混合物的分别；一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯。
蒸馏——提纯或分别沸点不同的液体混合物；防止液体暴沸，温度计水银球的位置，冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏。
萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；如用四氯化碳萃取溴水或碘水里的溴、碘。
分液——分别互不相溶的液体；打开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶——用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物；加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中消灭较多的固体时停止加热，如提纯粗盐。
2.混合物分别和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时，用加热法；若一种易溶，另一种难溶时，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大时，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
高中化学 第一章 从实验学化学 章末复习期末复习学案 新人教版必修1
复习专题一、物质的检验1．检验要求：所用的方法要简便，利用物质的特征反应，反应现象明显。
2．检验步骤：(1)取样：①每次取少量进行检验，不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验。
②若试样为固体，有时需要将它配成溶液后再取样。
(2)观察试样外观，得出一定结论，再进一步检验。
(3)先考虑物理方法、后考虑化学方法进行物质检验得出结论。
3．检验一般方法(1)物理检验法：根据物质在颜色、气味、密度、溶解性等物理性质上的明显差异对物质进行鉴别。
(2)化学检验法：根据物质在化学性质方面的明显差异(如生成沉淀、沉淀溶解、生成气体等)对物质进行鉴别。
在实验应用中，一般是将物理方法和化学方法配合使用。
4．物质检验的一般类型(1)不用任何试剂检验多种物质(2)只用一种试剂检验多种物质(3)任选试剂检验多种物质例1某白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等中的一种或几种，甲、乙两同学为了进一步确定这份白色粉末固体的组成成分而进行如下实验探究：(1)甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色、澄清溶液，甲判断的结论是______________________ (2)甲继续向试管中加入稍过量的BaCl2溶液和稀HNO3，看到白色沉淀，并有气体放出，甲判断肯定存在___________________________________________________。
(3)乙将甲(2)中所得混合物过滤，取滤液2 mL转移到另一试管中，然后向试管中加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果也生成白色沉淀。
因此乙断定原白色固体中肯定有NaCl，乙的结论__________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________。
解析(1)CuSO4溶液为蓝色，而实验现象是无色溶液，故无CuSO4。
(2)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，BaSO4不溶于水和稀HNO3；Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，BaCO3不溶于水，溶于稀HNO3；BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑。
高中化学 第一章 从实验学化学复习教案 新人教版必修1
第一章从实验学化学［复习教案］备选例题例1Ⅰ.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物___________________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___________________。
(3)分离水和汽油的混合物___________________。
(4)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物___________________。
(5)从碘的水溶液里提取碘___________________。
Ⅱ.碘)和溴均难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液分别呈紫色和橙色，有机溶剂之间大都能互溶，直馏汽油、酒精、苯、四氯化碳都是常见的有机溶剂。
在酒精、苯、四氯化碳、硝酸钾溶液、蒸馏水五种试剂中：(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是___________________，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___________________。
(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是___________________；萃取时，液体接近无色的是___________________层，有色的是___________________层。
解析:Ⅰ.根据各物质的性质不同，选择适宜的方法进行物质的分离。
Ⅱ.(1)苯与四氯化碳均不溶于水，酒精、硝酸钾易溶于水，故苯与四氯化碳均可萃取碘水中的碘，但分液后得到的是碘的有机溶液，而不是纯净物；(2)因苯比水的密度小，四氯化碳比水的密度大，因此能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是四氯化碳，萃取时，上层液体是水，接近无色，下层液体是溴的四氯化碳溶液，呈橙色。
答案：Ⅰ.(1)F (2)C (3)D (4)E (5)A Ⅱ.(1)苯、四氯化碳否 (2)四氯化碳上下总结：一是要把握好萃取操作的方法；二是要领会理解萃取的原理。
高中化学《第一章从实验学化学》复习学案新人教版必修1
⑥学习日标1. 掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。
2. 学会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取），主要根据各种方法的应用条件来选择。
3. 注意基本仪器（如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶）使用时的注意事项。
4. 能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。
5. 学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。
6. 学会一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）。
7. 能进行有关勺的简单计算。
⑥自主学习一、化学实验基本操作1. 过滤：除去溶液中的__________ 。
如除去粗盐中的泥沙。
（1）操作要点①“一贴”：将折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使___________ 紧贴 ____________________ ，滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。
②“二低”：滤纸边缘应略低于 ___________ ;加入漏斗中液体的液面应略低于 _______________ ，以防止未过滤的液体外溢。
③“三靠”：漏斗颈末端紧靠 _____________________，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，玻璃棒要抵住 __________________________________________ ，使液体充分过滤；倾倒液体的烧杯嘴紧靠_____________ ，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。
（2 ）注意：若过滤后要得到洁净的不溶物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量 ________ ，使水面_____________________________，待水滤去后，再加水洗涤，连续操作2~3次，直至沉淀物洗净为止。
2. 蒸发原理：加热使溶剂蒸发而析出晶体，以得到溶质。
注意事项：（1）进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不要太多，以免加热时溶液溅出。
（2）在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免 _______________________________________________ 。
高中化学《第一章从实验学化学》复习学案 人教版必修一
第一章《从实验学化学》复习学案第一节化学实验基本方法教学目标：1. 复习巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。
建立从实验学化学的观点知识体系：一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
实验操作注意事项（1）、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
（2）、蒸发操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
高中化学 第一章从实验学化学本章复习设计 新人教版必修1
高中化学第一章从实验学化学本章复习设计新人教版必修1三维目标知识与技能1．掌握混合物的分离与离子的检验。
2．通过一定物质的量浓度配制掌握有关物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念。
过程与方法1．通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
2．探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。
情感、态度与价值观1．通过复习，进一步培养学生实事求是的科学态度。
2．树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。
教学重点归纳能力、比较能力的培养。
教学难点培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。
教具准备实物投影仪、多媒体课件课时安排1课时教学过程[新课导入]师：前几节课我们学习了化学实验的基本方法和化学计量在化学实验中的应用，这节课我们先系统的复习一下所学的知识，然后应用这些知识解决一些具体的问题。
[板书]复习课一、化学实验安全常识1．要遵守实验室规则2．要了解安全措施3．要掌握正确的操作方法二、混合物分离和提纯的常用方法1．常用方法2．离子的检验师：物质的检验要依据物质的特征反应选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象如：颜色的变化，沉淀的生成和溶解，气体的产生和气味，火焰的颜色等进行判断。
[回忆]我们初中学习过哪些阴离子？以及这些阴离子有什么样的特性？[回答]SO42-、CO32--、Cl-[提问]如何检验出这些离子呢？硫酸根：试剂：用氯化钡溶液和稀硝酸现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀方程式：碳酸根：试剂：稀盐酸、澄清石灰水现象：与稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体方程式：氯离子：试剂：硝酸银溶液和稀硝酸现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀方程式：小结：三、物质的量以及物质的量浓度1．2．物质的量浓度公式：3．物质的量浓度与溶质质量分数的关系：4．配制一定物质的量浓度溶液时，需要用到哪些仪器？进行哪些操作？仪器：操作步骤：5．配制一定物质的量浓度溶液时误差问题。
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1.掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。
2.学会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取），主要根据各种方法的应用条件来选择。
3.注意基本仪器（如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶）使用时的注意事项。
4.能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。
5.学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。
6.学会一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）。
7.能进行有关的简单计算。
一、化学实验基本操作
1.过滤：除去溶液中的。
如除去粗盐中的泥沙。
（1）操作要点
①“一贴”：将折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使紧贴，滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。
②“二低”：滤纸边缘应略低于；加入漏斗中液体的液面应略低于，以防止未过滤的液体外溢。
③“三靠”：漏斗颈末端紧靠，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，玻璃棒要抵住，使液体充分过滤；倾倒液体的烧杯嘴紧靠，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。
（2）注意：若过滤后要得到洁净的不溶物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量，使水面，待水滤去后，再加水洗涤，连续操作2~3次，直至沉淀物洗净为止。
2.蒸发原理：加热使溶剂蒸发而析出晶体，以得到溶质。
注意事项：（1）进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不要太多，以免加热时溶液溅出。
（2）在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免。
（3）加热时，不能把水蒸干后再停止加热，待时停止加热，用余热把剩余的水蒸干。
3.蒸馏原理：蒸馏一般用于分离沸点较低的液体跟固体的混合物。
使液体组分变成蒸气，再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
（1）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、、、温度计、胶塞、牛角管（尾接管、接受器）、、胶管。
（2）操作步骤：加热蒸发，冷凝收集。
（3）蒸馏时的注意事项：
①蒸馏烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入防止暴沸。
②温度计下端水银泡应置于，测量逸出气体的温度。
③冷凝水进出。
④实验开始时，先开，后。
实验结束时，先，后。
溶液不可蒸干。
4.萃取与分液
(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
主要仪器——。
萃取剂要求：
①原溶液中的溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。
(2)分液：下层的液体从放出，上层的液体从倒出，把互不相溶的两种液体分开的操作。
与萃取配合使用。
(3)分液漏斗的组成：分液漏斗的活塞、塞子及漏斗。
分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是配套的。
使用分液漏斗前要检查。
(4)萃取与分液的步骤：①；②先加入溶液，再加入萃取剂，振荡；③静置分层；
④分液。
5.写出玻璃仪器的名称
图1-3-6
6.粗盐的提纯(填写空白)
加入除杂试剂的顺序可以是：
→NaOH→→HCl
→→NaOH→HCl
（3）NaOH→→→HCl
粗盐的提纯实验中涉及的离子方程式有。
二、化学计量在实验中的应用
1.物质的量——摩尔
物质的量摩尔适用对象分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或它们特定的组合
概念表示物质所含微粒数目多少的物理量是物理量“物质的量”的单位
符号n
单位无
计量方法
1 mol物质含有阿伏加德罗常数（约）个微粒
2.阿伏加德罗常数：＝。
★有关“物质的量”的认识：
①1 mol“微粒集体”都含有阿伏加德罗常数个微粒，即近似为个微粒。
②对于由分子或直接由原子构成的物质，物质的量相同，所含分子数或原子数相同。
③化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是之比，也是之比。
④求物质的量的方法：=c·V
n 为，单位为；m为，单位为；M为，单位为；V 为标准状况下气体体积，单位为L；= 为标准状况下气体摩尔体积；N为；＝mol为阿伏加德罗常数。
3.摩尔质量：单位物质的量的物质的质量。
即：1 mol物质具有的质量，符号：M，单位：g·，物质的质量以“”作单位，物质的摩尔质量以“”作单位时，两者的数值。
★有关“摩尔质量”的认识：
①1 mo l任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量或相对离子质量等)。
②1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的倍。
③不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。
4.气体摩尔体积
气体摩尔体积22.4 概念在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体
标准状况下，气体的摩尔体积所占有的体积
表达式无
单位L/mol L
关系任何温度和压强下，气体都有摩尔体积，特定温度和压强（0 ℃、101 kPa）即标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol
★（1）有关“气体摩尔体积”的认识
①标准状况下，1 mol任何气体（纯净气体、不反应的混合气体）所占有的体积都约为。
②标准状况下，气体的摩尔体积为。
非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L/ mol。
③化学方程式中气体物质的化学计量数之比，既是粒子数之比，也是物质的量之比，还是同温同压下气体的体积比。
★（2）阿伏加德罗定律的认识
①阿伏加德罗定律——同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子。
②气体反应定律——在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是之比、
之比，也是相同状态下气体。
5.溶质的质量分数与物质的量浓度
溶质的质量分数/（x%）物质的量浓度/（x mol/L）
表达式
特点溶液质量和溶质的质量分数都相同的任何溶液
里，含有溶质的质量一定相同，但是溶质的物质
的量不相同
溶液体积和物质的量浓度都相同的任何溶
液里，含有溶质的物质的量一定相同，但是
溶质的质量不相同
★有关“物质的量浓度”的认识
①从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的和不变，但溶质的物质的量和质量都减少。
②稀释规则——溶质守恒：稀释前后不变。
③混合规则：有加和性:＋＝。
无加和性：＋，但是一般忽略体积变化。
1.食盐是重要的化工原料，中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )
A.蒸馏
B.蒸发
C.过滤
D.搅拌
2.下列有关仪器的使用正确的是（）
A.手持试管给试管内的物质加热
B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C.用天平称量药品时用手直接拿砝码
D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬空在容器上方且不能触及容器内壁
3.已知个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A.16 g
B.32 g
C.64 g/mol
D.32 g/mol
4.用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A.64 g 含有的氧原子数为
B.物质的量浓度为0.5 mol·的溶液，含有数为
C.标准状况下，22.4 L O的分子数为
D.常温常压下，14 g 含有分子数为
5.若某原子的摩尔质量是M g·，则一个该原子的真实质量是( )
A.M g
B. g
C. g
D. g
6.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍(同温同压)。
关于B分子组成的推测一定正确的是( )
A.有1个氧原子
B.有2个氧原子
C.有1个A原子
D.有2个A原子
7.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：
①NaOH溶液，②溶液，③溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是( )
A.①②③④
B.③④②①
C.④①②③
D.③①②④
8.常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的溶液与30.0 g质量分数为24.0%的溶液混合，得到密度为1.15 的混合溶液。
计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
探究一混合物的分离与提纯
1.混合物的分离与提纯的原则
进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与反应，提纯过程中不能引入。
试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质。
被提纯的物质要复原，尽量不。
所选用试剂应尽可能易得到。
即符合“多得”“不增”“不减”“易”“易”的原则。
2.几种常见的混合物的分离和提纯方法
分离和提
纯方法
分离的物质主要仪器装置图应用举例
过滤从液体中分离不溶的固
体
、铁架台（带铁
圈）、、
图1-3-7过滤装置示意
图
溶解和过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶
结晶法从溶液中分离已溶解的
溶质
、、铁
架台（带铁圈）、酒精灯
图1-3-8蒸发结晶示意
图
分液分离两种不互溶的液体、铁架台（带铁
圈）、
图1-3-9倒转分液漏斗
图1-3-10分液装置示意
图
萃取加入适当溶剂把混合物中
某成分溶解及分离。