高中化学必修二第三单元总复习
必修2第三章复习提纲
化学必修2第三章复习提纲（一）烃：仅含有碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
（二）甲烷－最简单的有机物一、甲烷的元素存在、组成与分子结构存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，中国是最早利用天然气作燃料的国家。
正四面体，Ｃ－Ｈ键长度强度相同夹角相同。
二、甲烷的物理性质：三、甲烷的化学性质（通常情况下，比较稳定。
与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应）1、甲烷的氧化反应反应的化学方程式：注意：可燃性气体点燃之前一定要验纯2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂。
（三）烷烃概念：叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、烷烃的通式：______________2、烷烃物理性质：（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（2）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
(如果碳原子数相同,也就是分子式相同,那么所有的同分异构体中:支链越多,熔沸点越低.)（3）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
3、烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素单质的气体发生取代反应。
(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧。
通式：___________（四）同系物的概念：_______________________________________________ 掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。
高中化学专题6化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能苏教版必修第二册
图2
① ② ③ 棒的质量 ④ 棒的质量 ⑤溶液的质量
[解析] 不参加反应，因此 不变，②不符合图像变化；负极反应式为 ，正极反应式为 ，则 棒的质量逐渐减少， 棒的质量逐渐增加， 逐渐减小，①③符合图像变化，④不符合图像变化；由电极反应式可知，每溶解 铁转移 电子，有 银从溶液中析出，故随着反应的进行，溶液的质量减小，⑤符合图像变化。故C正确。
正
还原
（4） 电极反应式为_ _________________。（5）总的电极反应式为_ _______________________。（6）外电路中的电子是从_ _______（填电极材料,下同）电极流向________电极。（7）溶液中阴离子向_ _______电极移动。（8）若反应过程中有 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下体积为_ ________。
（5）该原电池的总反应为锌与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为 。（6）外电路中电子由负极经导线流向正极，即由锌 电极经导线流向 铜电极。（7）原电池中，溶液中阴离子向负极移动，即向锌 电极移动。（8）正极反应： ，由电极反应可知转移 电子生成 氢气，则 电子发生转移时生成 氢气，标准状况下体积为 。
对点演练6 [2023江苏徐州树恩高级中学月考]某学生学完原电池的知识后，设计如图所示柠檬水果电池，观察到外电路的电流从电极 流向电极 。如果他选择了铁为 极，则 极应该是( )
A
A.锌 B.石墨 C.银 D.铜
[解析] 外电路的电流从电极 流向电极 ，则 是正极， 是负极。锌的活动性强于铁，锌、铁构成原电池，锌是负极，A符合题意；石墨、铁构成原电池，铁为负极，石墨为正极，B不符合题意；铁的活动性强于银，铁、银构成原电池，铁是负极，银是正极，C不符合题意；铁的活动性强于铜，铁、铜构成原电池，铁是负极，铜是正极，D不符合题意。
高中化学必修二知识点归纳总结(优选.)
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word 文本 --------------------- 方便更改高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
化学必修2提分宝典：第三章 重点知识归纳 含解析 精品
【考向分析】有机化学是中学化学知识的重要内容,是中学化学知识的一个重要组成部分,也是历年高考的必考内容。
化学必修2第三章没有完全考虑有机化学本身的内在逻辑体系，主要是选取与生活联系密切的典型代表物甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂和蛋白质为切入点，贯穿“结构、性质与用途”的有机教学主线，较少涉及到有机物的类概念和它们的性质（如烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等），为了学习同系物和同分异构体的概念，只简单介绍了烷烃的结构特点和主要性质，没有涉及烷烃的系统命名等。
试题主要考查有机物结构的表示方法、官能团种类、同分异构体数目的判断、有机物的结构(官能团)和性质，同分异构体的判断主要考查“碳链异构”、“位置异构”、“类属异构”三类异构体的特点和理解。
【重点归纳】一、同系物和同分异构体1．同系物(1)同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。
对烷烃而言就是指碳原子之间以共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。
同系物的结构相似，并不是相同。
例如，和CH3CH2CH3，前者有支链，而后者无支链，结构不尽相同，但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相似，故为同系物。
(2)同系物的组成元素必相同，必须是同类物质，一定具有不同的分子式，如C3H6，可以表示CH2===CH—CH3，也可以表示。
(3)同系物必符合同一通式，同系物之间相对分子质量相差14n(n＝1,2,3……)。
但符合同一通式，且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质不一定是同系物，如CH2===CH2(乙烯)和 (环丙烷)。
(4)根据物质的结构简式判断物质是不是属于同系物，要注意所给的物质是不是分子式相同，如CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于同分异构体。
2．同分异构体(1)“同分”——相同分子式(当然相对分子质量也相同，但相对分子质量相同的不一定是同分异构体)；“异构”——结构不同，分子中原子的排列顺序或结合方式不同。
人教版高中化学 必修二 第三章 有机化学章复习 课件(共14张PPT)
归纳与整理
三、重要有机物的结构、性质和用途
有机物 分子结构特点 主要化学性质 主要用途 甲烷 乙烯
苯 乙醇 乙酸 糖类 油脂 蛋白质
例１
下列说法中，正确的是
( C)
A．乙烯分子里的碳碳双键的键长是乙烷分
子里碳碳单键键长的二分之一
B．乙烯分子里的碳碳双键的键能是乙烷分
子里碳碳单键键能的2倍
11 、学习要专心致志，聚精会神。即使拥有高智商和好老师，但是如果学习三心二意，也是一无所获。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。 18 、金矿的山上还有着其他花朵，除了具备发现的眼睛外，还需要有着肯流汗的心。成功提示：金子常常就埋在身旁的泥土里，勤奋是最好 的点金指。
蛋 白 质
C、H、O、 N、S、P等
代表物
酶、肌肉、 毛发等
代表物分子
氨基酸连接成的 高分子
某些蛋白质能发生颜色反应 人体从食物蛋白质中获得氨基酸，再在体
内合成蛋白质的同时，体内的各种组织蛋白 质也在不断分解，最后主要生成尿素，排出 体外。
酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内的重要 催化剂，其催化作用具有高度的专业性。
13 、时间是宝贵的，抓住了时间就抓住了成功。 11 、将欲歙之，必故张之;将欲弱之，必故强之;将欲废之，必故兴之;将欲取之，必故与之。是谓微明。 15 、机遇是难求的，失去了就不会再来，把握好现有的机会，努力进取，那么你将会得到不菲的收获。 14 、人生没有不可逾越的天堑，只要一步步走过去，前方就是幸福的彼岸。 3 、创造机会的人是勇者，等待机会的是愚者。 2 、有时费尽唇舌，争执一个不易化解的问题，还不如来一个简单的行动容易。这样的话，你就能化解敌人的攻势于无形。 15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 16 、成功之本取决于人的心理素质、人生态度和才能资质。除了这些还要具有高远的志向和实现目标的专心致志的毅力。特别是专注于一的 精神，更有利于助人成功。
(完整版)高中化学必修二知识点总结
必修二知识点汇总第一章物质结构元素周期律 (2)一、原子结构 ................................................................................................................................................................二、元素周期表 ............................................................................................................................................................三、元素周期律 (2)四、化学键 .................................................................................................................................................................... 第二章化学反应与能量 ....................................................................................................................................................第一节化学能与热能 ..................................................................................................................................................第二节化学能与电能 ..................................................................................................................................................第三节化学反应的速率和限度 .................................................................................................................................. 第三章有机化合物 ............................................................................................................................................................一、烃 ............................................................................................................................................................................二、烃的衍生物 ............................................................................................................................................................三、基本营养物质 ........................................................................................................................................................ 第四章化学与可持续发展 ................................................................................................................................................第一节开发利用金属矿物和海水资源 ......................................................................................................................第二节化学与资源综合利用、环境保护高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
(完整版)高中化学人教版必修二第三章知识点总结
完整版)高中化学人教版必修二第三章知识点总结高中化学人教版必修二第三章知识点总结本文档总结了高中化学人教版必修二第三章的知识点。
以下是重点内容的概述：1.物质与化学反应在此部分中，我们学习了物质的分类以及物质的性质。
重点内容包括：物质的分类：无机物和有机物；元素和化合物。
物质的性质：物理性质和化学性质；性质的观察和性质的本质。
化学反应：化学反应的概念和特征；化学反应的条件和类型。
2.化学方程式与化学计量在这一部分，我们学习了化学方程式和化学计量的相关知识。
重点内容包括：化学方程式：化学方程式的表示方法和要素；化学方程式的平衡。
化学计量：相对原子质量和相对分子质量的概念；化学方程式的计算和应用。
3.气体与溶液这一部分介绍了气体和溶液的性质和相关概念。
重点内容包括：气体：气体的性质和特征；理想气体状态方程。
溶液：溶液的组成和性质；浓度的计算和应用。
4.化学反应速率和化学平衡在此部分中，我们学习了化学反应速率和化学平衡的相关知识。
重点内容包括：化学反应速率：化学反应速率的定义和计算；影响化学反应速率的因素。
化学平衡：化学平衡的概念和条件；平衡常数和平衡常数表达式。
5.酸碱与盐在这一部分中，我们学习了酸碱和盐的概念及其性质。
重点内容包括：酸碱的定义和性质：酸和碱的定义；常见酸碱的性质和特征。
盐的概念和性质：盐的定义和性质；常见盐的命名规则。
以上是高中化学人教版必修二第三章的知识点总结。
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高中化学必修二讲义专题3第三单元人工合成有机化合物Word版含答案
第三单元人工合成有机化合物 [课标要求]1．通过乙酸乙酯合成路线的分析，学会简单有机合成的基本方法思路。
2．会分析、评价、选择有机物合成的最佳路线及合成过程中反应类型的判断。
3．知道常见的有机高分子化合物和三大合成材料。
4．熟知加聚反应的原理，会书写加聚反应的化学方程式，会判断加聚反应的单体。
1.常见有机反应类型：取代反应、加成反应和聚合反应。
2．由乙烯合成乙酸乙酯的反应流程：3．加聚反应的条件和特点：(1)条件：单体必有碳碳双键或碳碳叁键等不饱和键； (2)特点：产物只有高聚物； (3)实例：n CH 2===CH 2―→CH 2—CH 2，4．CH 2CH 2中单体是CH 2===CH 2，链节是，聚合度是n 。
简单有机物的合成1．有机合成有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物的过程。
如利用石油化工产品乙烯可合成下列有机物，写出反应的化学方程式。
(1)乙烯水合法制乙醇：。
OH 2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH(2)乙烯氧化制乙醛：2CH 2===CH 2＋O 2――→催化剂2CH 3CHO 。
(3)乙烯氧化制乙酸：。
COOH 3CH ――→催化剂2＋O 2=CH ==2CH2．以乙烯为原料合成乙酸乙酯若合成路线如下，请在方框内填写相应物质的名称。
写出反应的化学方程式，并注明反应类型。
；反应加成，OH 2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH ① 反应；氧化，O 2CHO ＋2H 32CH ――→催化剂△2OH ＋O 2CH 32CH ②反应；氧化，COOH 32CH ――→催化剂2CHO ＋O 32CH ③反应。
酯化，O 2＋H 5H 2COOC 3CH 错误!OH 5H 2COOH ＋C 3CH ④ 3．乙酸乙酯的合成途径(1)合成路线一(2)合成路线二(3)合成路线三1．制取氯乙烷有以下两种方案：方案一：乙烷与Cl 2光照下发生取代反应生成CH 3CH 2Cl 。
必修2第三章复习
高一化学必修二第三章复习氧化反应 取代反应烷烃的通式： GH2n+2 nw 4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 . 第二节_来自煤和石油的两种基本化工原料 '乙烯 C 2H 4含不饱和的C=C 双键 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体 ，有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应 力n 成反应第三节生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶 与金属钠的反应 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有 8种，非必需的氨基酸有 12种提纯：盐析 I 变性：失去生理活性 I 显色反应：加浓硝酸显黄色 误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆，主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质第三章 有机化合物 第一节最简单的有机化合物一甲烷氧化反应 加成反应 加聚反应石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催nCH;=CH2 T [ CH 2 - CH 2 ]n能使KMnO4溶液褪色先断后接，变内接为外接 高分子化合物，难降解，白色污染取代反应 溴代反应 硝化反应,醇官能团为羟基-0H氧化反应完全氧化 不完全氧化 乙酸CH 3C00H官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性 酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
【教育资料】人教高中化学 必修二 第三章 有机化学复习题2(无答案)学习专用
有机化学复习题一、单项选择题（ ）1.分子中各碳原子均以sp 2杂化轨道成键的是A 、丙烷B 、丙烯C 、丙炔D 、苯 （ ）2.下列化合物分子不含π键的是A 、丙烷B 、丙烯C 、丙炔D 、苯（ ）3.在有机化合物中，凡与四个不同的原子或原子团相连的碳原子叫A 、伯碳原子B 、叔碳原子C 、手性碳原子D 、季碳原子 （ ）4.同时含有10、20、30、40四种碳原子的物质是 A 、 2,4－二甲基戊烷 B 、叔丁烷 C 、 2.2.3－三甲基戊烷 D 、己烷（ ）5.既能使KMnO 4酸性溶液退色，又能使Br 2 水退色的是A 、 乙烷B 、 乙烯C 、 苯D 、 甲苯（ ）6．扎依采夫规则适用于A 、芳香烃的取代反应B 、烯烃的加成反应C 、醇的分子内脱水反应D 、醇的氧化反应 ( ) 7.不能水解的物质是A 、淀粉B 、乙酸乙酯C 、苄醇D 、 蛋白质( ) 8.异戊烷的一氯代产物有A 、2种B 、3种C 、4种D 、 5种( )9.区别邻－羟基苯甲酸和邻－甲氧基苯甲酸时，可使用的试剂是A 、NaHCO 3B 、NaOHC 、HClD 、FeCl 3 ( )10.下列化合物中，酸性最强的是A 、碳酸B 、乙酸C 、苯酚D 、苯甲醇 ( )11. 根据次序规则，下列基团最优的是A 、 -NH 2B 、 -COOHC 、 -O-CH 3D 、 （ ）12. 下列化合物中，稳定性最差的是A 、B 、C 、D 、（ ）13. 乙酸和乙醇的化学性质相同的是A 、能与金属钠反应B 、能与NaOH 溶液反应C 、能与KMnO 4溶液反应D 、能与Na 2CO 3溶液反应 （ ）14. 下列有机物不能发生银镜反应的是A 、甲酸B 、丙酸C 、丙醛D 、甲酸乙酯 （ ）15.醇与HX 在脱水剂存在下生成卤代烷，该反应是A 、加成反应B 、中和反应C 、取代反应D 、聚和反应 （ ）16.通过氧化仲醇可以制备A 、酮B 、醛C 、酸D 、酯 （ ）17.丙醛和乙醛在稀碱存在下，发生醇醛缩合的产物有A 、4种B 、3种C 、2种D 、1种 （ ）18.维持蛋白质一级结构的主要化学键是A 、氢键B 、肽键C 、二硫键D 、盐键 （ ）19.下列氨基酸，在pH=4.6的缓冲溶液中向正极移动的是 A 、赖氨酸（pI=9.74） B 、精氨酸（pI=10.76） CH 3OCOC 、酪氨酸（pI=5.68）D 、天冬氨酸（pI=2.77）( )20、蛋白质受某些物理或化学因素的影响，其空间结构发生改变，引起蛋白质的理化性质和生物活性的变化，称为蛋白质的A 、水解B 、沉淀C 、变性D 、盐析( )21、下列化合物中，沸点最高的是 A. B ． C ． D ．（ ）22、防腐剂“福尔马林”是A ．40％甲醛水溶液B ．40％甲酸水溶液C ．40％甲酚水溶液D ．40％甲醇水溶液 （ ）23、能与2，4-二硝基苯肼反应，但不发生碘仿反应或银镜反应的是 A ．CH 3(CH 2)3CHO B ．CH 3COCH 3 C. C 2H 5COC 2H 5 D ．C 6H 5CHO（ ）24、下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色的化合物是A 、戊烷B 、1－戊烯C 、1－己炔D 、甲苯（ ）25、根据次序规则，3个基团-Br 、-CH 3、-COOH 的优先顺序为A. –Br ＞-CH 3＞-COOHB. -COOH ＞–Br ＞-CH 3C. –Br ＞-COOH ＞-CH 3D. -COOH ＞-CH 3＞–Br （ ）26、对于π键，下列说法正确的是A 、可以单独存在B 、键能较小，不太稳定C 、电子云在两碳原子之间D 、键能较大，不易断裂（ ）27、下列各组物质，不发生取代反应的是A 、甲烷与氯气B 、苯与溴C 、苯与浓硫酸D 、丙烯与溴（ ）28、羧酸的沸点比分子量相近的醇还高，其主要原因是A ．极性大B ．形成分子内氢键C ．形成高聚体D ．双分子缔合（ ）29、下列各组物质反应时无气体放出的是A ．乙酸和金属钠B ．苯酚和氢氧化钠C ．乙酸和碳酸氢钠D ．加热草酸固体（ ）30、下列物质不属于酮体组成的是A ．丙酮B ．丙酮酸C ．β－丁酮酸D ．β－羟基丁酸（ ）31、下列化合物中，碱性最强的是A. 氨B. 甲氨C. 二甲氨D. 三甲氨（ ）32、既能发生酯化反应，又能与碳酸氢钠反应的有机物是A ．苯酚B ．乙醇C ．乙醛D ．乙酸（ ）33、与AgNO 3的醇溶液在室温下立即产生白色沉淀的是A. CH 3CH 2CHClB.CH 3CH 2ClC.CH 3ClCH CH(CH 2)4 D. CH 2Cl（ ）34、将左旋乳酸与右旋乳酸等量混合，其混合物为 CH 3O CH 2CH 3CH 3CH 2CH 2OHCH 3C CH 3O CH 3CH 2CH 3CH 3OCH 2CH 3CH 3CH 2CH 2OH CH 3C CH 3O CH 3CH 2CH 3H 3OCH 2CH 3CH 3CH 2CH 2OH CH 3C CH 3CH 3CH 2CH 3H 3O CH 2CH 3CH 3CH 2CH 2OH CH 3CCH 3O CH 3CH 2CH 3A. 内消旋体B. 外消旋体C. 互变异构体D. 对映异构体（ ）35、在碱性条件下，下列何组胺可用苯磺酰氯鉴别A ．甲胺和乙胺B ．二乙胺和甲乙胺C ．苯胺和N-甲基苯胺D ．二苯胺和N-甲基苯胺（ ）36、下列基团中，属邻对位定位基的是 A. –OH B. –NO 2C. –SO 3HD. –COOH（ ）37、通式为C n H 2n-2的物质有可能是A. 烷烃B. 单烯烃C. 二烯烃D. 三烯烃（ ）38、下列各组物质能用斐林试剂加以区别的是 A. 葡萄糖和果糖 B.葡萄糖和蔗糖C. 葡萄糖和半乳糖D.葡萄糖和己醛（ ）39、破坏臭氧层的冰箱致冷剂氟里昂是下列哪种物质的总称A. 氯溴烃B. 氟氯烃C. 氟溴烃D. 氟碘烃（ ）40. 下列分子中含σ键最多的是A 、己烷B 、1－己烯C 、环己烷D 、1－己炔 （ ）41. 丙烯分子中，碳原子的轨道杂化方式是A 、sp 3B 、s p 2C 、s pD 、s p 3和s p 2（ ）42. 下列各组化合物互为同系物的是A 、丁烷和1-丁烯B 、苯和环已烯C 、苯和甲苯D 、苯和环已烷（ ）43．与3-甲基-2-丁醇氧化产物互为异构关系的是 A 、2-甲基丁醛 B 、3-甲基戊醛 C 、3-甲基丁酮 D 、2-丁酮 （ ）44．下列化合物中，不能发生醇醛缩合的是A 、B 、C 、D 、（ ）45. 盐析法沉淀蛋白质的原理是A 、中和电荷，破坏水化膜B 、调节蛋白质的等电点C 、与蛋白质结合成不溶性蛋白盐D 、以上都是（ ）46. 在低温下能与HNO 2作用生成重氮盐的是A 、二甲胺B 、甲乙胺C 、N-甲基苯胺D 、苯胺 （ ）47. 葡萄糖属于 A 、戊醛糖 B 、戊酮糖 C 、己醛糖 D 、己酮糖 （ ）48. 下列说法不正确的是A 、 羧酸有酸性，能使蓝石蕊试纸变红；B 、 乙酸和乙醇在酸催化下能发生酯化反应；C 、 甲酸和乙酸是同系物，它们的化学性质相同；D 、 乙二酸比乙酸易发生脱羧反应。
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试比较同系物、同分异构体、同素异形体、同位素 四个名词的含义 同系物 同分异构体 同素异形体 分子组成 丌同 同位素
分子相差一 组成 个戒几个 分子组成相同 CH2原子团 结构 研究 对象 结构相似
质子数相同， 中子数丌同
—— 同一元素的 丌同种原子
结构丌同 化合物
结构丌同 单质
化合物
2 1 【练习】 下列五组物质中 ___ 互为同位素，___ 是同素异形体， 3 5 ___ 是同分异构体，___ 是同系物，___ 是同一物质。 4
A
A. 3种
B. 6种
C. 12种
D. 24种
4、原子共平面问题
• 几种基本结构模型
空间构型
甲烷 乙烯 苯
正四面体
结构特点
任意三个原子共平面，所有 原子不可能共平面，单键可 旋转 6个原子共平面，双键不能 旋转 12个原子共平面
平面 三角 平面正 六边形
例1、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一 平面的是： D Ａ、CH2＝CH－CN Ｂ、CH2＝CH－CH＝CH2 C、 －CH＝CH2 CH3 D、CH2＝C－CH＝CH2
分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是 （ A ） A．只有一个双键的直链有机物 B．含有两个双键的直链有机物 C．含有一个双键的环状有机物 D．含有一个三键的直链有机物
2、同系物 ：
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的物质互称为同系物。如甲烷、乙烷、丙 烷 ··· ··· (1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团 种类、个数及连接方式相同，分子组成通式相同。
例1、苯是最重要的基本有机化工原料之一，现利用苯 ，同时使用其他部分试剂，可实现如下转化：
• • • •
请回答下列问题： C的结构简式为 写出下列反应的化学方程式： 反应①： 反应②： 上述反应①～③中，属于加成反应的是 （填序号）。
例2、将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了 A．化学反应 B．取代反应 C．加成反应 D．萃取过程
叏代反应
+ HO－NO2
叏代反应
浓硫酸
－NO2
+ H2O
催化剂
+ 3H2
加成反应
△
请同学们回顾在苯中分别滴入KMnO4(H+)溶液和溴水将会有 什么现象？
0.5mlKMnO4(H+)溶液 振荡
1ml苯
（
上层几乎无色 ）
（ 下层紫红色不褪色 ）
1ml苯 0.5ml溴水 振荡
（
上层橙红色
）
萃取
（ 下层几乎无色
OH和 CH2－OH、
CH3CH2－OH和HO－CH2－CH2－OH
CH3－OH 和 CH3－O－CH3等都不是同系物.
练习：
下列各组物质中一定属于同系物的是(
D)
A．CH4和C2H4
C．C2H4和C4H8
B．烷烃和环烷烃；
D．C5H12 和C2H6
3、同分异构体 ：
化合物具有相同的分子式，但具有不同 结构式的现象称为同分异现象。 具有同分异现象的不同化合物互称为同 分异构体。 同分异构体可以属于同一类物质，也可 以属于不同类物质。可以是有机物，也可 以是无机物。 中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类： (1)碳链异构(2)位置(官能团位置)异构 (3)类别异构(又称官能团异构)
1. H、D、T H 3. Cl C H Cl、 H 2. 白磷、红磷 H
C
Cl
4. CH3CH3、 CH3CHCH3 CH3 、C（CH3）4
Cl 5、CH3CH（CH3）CH2CH3
一种 【思考】1、乙烷的一氯叏代产物有几种？ 两种 2、乙烷的二氯叏代产物又有几种？ 3、乙烷分子中，位于同一平面上的原子最多有几个？
后者
四、苯
1.存在不用途 苯 2.分子结构 ： 介于碳碳单键不碳碳双键乊间的一种独 特的键；
3.空间构型：平面正六边形 物理性质： 无色、有特殊气味的液体，有毒，丌溶 于水，密度比水小 4.性质
氧化反应：易燃烧，丌能被酸性KMnO4 溶液氧化 化学性质 叏代反应： 不液溴、浓硝酸等 加成反应： 不氢气 请大家写出苯不液溴、浓硝酸、氢气的反应化学方程式并说出 反应类型
1mol某烷烃可与8 molCl2完全取代， 求此烷烃的分子式。
该烷烃的分子式为C3H8
三、乙烯
1.存在不用途 分子式： C2H4 结构式：
2.几个式子
CH 结构简式： 2=CH2
乙烯
3.空间构型： 平面型
4.性质 物理性质 化学性质
H H .. .. 电子式： H:C : : C:H
燃烧 氧化反应 不酸性高锰酸钾溶液 加成反应 ：不Br2（鉴别）、H2、 HCl H2O、 HBr等
【练一练】1.试写出乙烯不下列物质的加成反应 （不Br2、H2、HX、H2O等）
CH2=CH2+r-CH2Br
催化剂 催化剂
CH3-CH3
CH2=CH2+H2O
CH3-CH2OH
CH2=CH2+HX
2.乙烯的聚合反应
催化剂
CH3-CH2X
【例5】把a mol的乙烯跟b m ol H2混合于一密闭容器中，在适 当条件下反应并生成pmol C2H6，若将所得的混合气体燃烧，并 全部生成C02和H20，需要氧气的物质的量为(单位：mo1)（ B ）
（1）C6H6 （2）无 （3）3种 （4） （各2分）
烷烃、烯烃、苯比较
烷烃 与Br2 作用 与Br2试剂 反应条件 纯溴 光照 取代 不褪色 烯烃 溴水 无 加成 褪色 苯 纯溴 铁粉 取代 不褪色
反应类型
KMnO4 酸性溶液 现象
结论
现象
点燃 结论
不被KMnO4 易被KMnO4难被KMnO4 溶液氧化 溶液氧化 溶液氧化 火焰色浅， 火焰明亮， 火焰明亮， 无烟 伴有黑烟 伴有浓烟
【例2】1mol丙烷最多和几摩尔氯气収生 叏代反应（ B ） Ａ.4mol Ｂ.8mol Ｃ.10mol Ｄ.2mol 【例3】等物质的量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O， 耗氧量最 多的是（ D ） Ａ．C2H6 Ｂ．C3H8 Ｃ．C4H10 Ｄ．C5H12 【例4】给该物质的命名
3,5–二甲基–3–乙 基庚烷
H H
CH3CH3 CH3 C C CH3 CH3CH3
例2、A、B、C、D、E 五种芳香化合物都是某 些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有 的是香料。它们的结构简式如下所示：。
这五种化合物中，互为 同分异构体的是 B和C 。
练习1. 如图所示，C8H8的分子呈正六面体结构， 因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构 体共有:
烷烃同分异构体的书写 （不考虑立体异构，主要考虑碳架异构） 1、主链由长变短 2、支链位置由心到边 3、支链类型先简后繁
2、进行一氯取代后，只能生成3种沸点不同 的产物的是----（ D ）
A、（CH3）2CHCH2CH2CH3
B、(CH3CH2)2CHCH3
C、（CH3）2CHCH（CH3）2
例3、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能 起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇
例4、新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所 示） （1）写出该烃的分子式 。 （2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体 。 （3）该烃的二氯取代物有多少种 。 （4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸 性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条 件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这 种同分异构体的结构简式是
(2)同系物在组成上相差一个或若干个“CH2”，即相 对分子质量相差14或14的整数倍。 (3)同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递 变规律。
结构相似是指：①碳链和碳键特点相同；②官能
团相同；③官能团数目相同；④官能团与其它原
子的连接方式相同。
如 CH2＝CH2 和CH2＝CH－CH＝CH2、
）
苯不酸性高锰酸钾、溴水都丌反应
铁屑的作用是什么？
用作催化剂
实际是FeBr3起催化作用 长导管的作用是什么？ 用于导气和冷凝回流
右边导管口为什么有白雾产生？ 有溴化氢气体生成
导管为什么不伸入锥形瓶的液面以下？ HBr易溶，防止倒吸 如何除去无色溴苯中溶解的溴？ 用氢氧化钠溶液洗涤，用分液漏斗分液.
C%低
C%较高
C%高
第二课时
我们已经学习过乙醇、乙酸、糖、蛋白质的重要用 途及性质，本节课通过复习，使我们对其结构、性质、 用途有更深刻的了解。 先回顾一下乙醇，乙醇俗称酒精，在日常生活中 用途广泛。现在请同学们讨论一下，并归纳出乙醇的 用途。你能说说对乙醇你知道多少？ 请同学各抒己间，概括归纳。再请部分同学 演板写出乙醇的“几个式子”
D、（CH3）3CCH2CH3
A、 C ③ ④ ⑤ D、 C
② C－C－C－C C①
C－C－C－C
①
C
② ③
根据同分异构体数目推测其母体结构
例1、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物， 该烃的化学式可能是 （ ）
A、C3H8 B、C4H10 C、C5H12 D、C6H14
熟记一氯取代产物只有一种的10碳以下的烷烃 H H H H C C H H C H H CH3 CH3 C CH3 CH3
B
)
A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 C．混合气通过盛水的洗气瓶 D．混合气跟氯化氢混合
3、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（C C．乙烯和HCl加成反应
）
A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应
D．乙烯和盐酸作用
4、下列关于甲烷的叙述错误的是 C A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物 C．含碳质量分数最大的有机物 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应