一轮复习物质的分离和提纯
2．(2017· 双鸭山高三模拟)下列分离或提纯有机物的方法正确 的是( A ) 选项 待提纯物质 A B C D 苯 淀粉 甲烷 乙酸乙酯 杂质 溴单质 葡萄糖 乙烯 乙酸 除杂试剂及主要操作方法 加亚硫酸钠溶液洗涤，分液 水，过滤 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 加入氢氧化钠溶液，分液
物质分离和提纯的原则与注意事项 (1)原则——“两不”和“两易” 两不： ①不增(不增加新的杂质)； ②不减(不减少被提纯物质)。 两易：①易分离(被提纯物质与杂质易分离)；②易复原(被提 纯的物质易恢复原来的组成状态)。
下列实验中， 所采取的分离方法与对应原理都正确的 是( D )
选项 A B C D 目的 分离溶于水中的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去 原理 法 乙醇 碘在乙醇中的溶解度 萃取 较大 乙酸乙酯和乙醇的密 分液 度不同 NaCl 在水中的溶解 重结晶 度很大 丁醇与乙醚的沸点相 蒸馏 差较大
蒸馏 4．如图 4，所采用的操作方法的名称：__________ 。 沸点 适用范围：__________相差较大的液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；② 蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
升华 5．如图 5，所采用的操作方法的名称：__________ 。
物质分离和提纯的物理方法
[知识梳理] 一、物质分离、提纯的区别 1．物质的分离 将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 2．物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净 化或除杂。
二、物质分离、提纯的物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
过滤 1．如图 1，所采用的操作方法的名称：___________ 。
依据物质的物理性质选择恰当的分离方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
物质的分离、提纯 1．利用下列装置进行物质分离与提纯的相应实验，能达到实 验目的的是(部分夹持装置已略去)( B )
A．用装置甲除去 CO2 中少量的 SO2 杂质 B．用装置乙分离 CH3COOC2H5 的饱和碳酸钠溶液 C．用装置丙分离出 Cl2 与 KI 溶液反应后生成的碘 D．用装置丁蒸干饱和 NH4Cl 溶液获取 NH4Cl 晶体
杂质成分 杂质中含不同价态的相同元素(用氧 化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与 酸式盐(用酸、酸酐或碱)
氧化还 剂)除去具有还 原法 原性(氧化性)的 杂质
酸性KMnO4 除去 CO2 中 如用_______________
的 SO2， 用热的铜粉 ___________除去 N2 中的 O2
方法
原理
KSCN溶液 (3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是______________ 。
(1)步骤Ⅴ中，FeCO3 沉淀完全后，溶液中含有少量 Fe2＋，检 验 Fe2＋的方法是 取试液少许于试管中， 先加 KSCN 溶液， 不变色， 再加氯水， ____________________________________________________ 2＋ 溶液变红，说明含有 Fe ___________________________________________________。 (2)在空气中煅烧 FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为 高温 4FeCO3＋O2=====2Fe2O3＋4CO2 __________________________________________________。
[自我检测] 1． (高考组合题)判断正误(正确的打“√”， 错误的打“×”) (1)(2016· 高考海南卷)过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内 壁。( √ ) (2)[2015· 高考全国卷Ⅰ，27－(2)改编]利用 Fe3O4 的磁性，可 将其从“浸渣”(含 SiO2、CaSO4)中分离。( √ ) (3)(2014· 高考福建卷)将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体。 ( ×) (4)(2014· 高考安徽卷)用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离 Br2 和 CCl4 的混合物。( × )
3．下列混合体系需要分离，其对应的物理分离方法正确的是 ( A) ①乙酸乙酯与碳酸钠溶液 ③氯化钠与溴的混合溶液 A．①分液、②过滤、③萃取、分液 B．①过滤、②过滤、③萃取、分液 C．①分液、②分液、③萃取、分液 D．①分液、②过滤、③过滤 ②碳酸钙与氢氧化钠溶液
物质分离和提纯的化学方法
[知识梳理]
除杂试剂 通入 Cl2 或新 制氯水或 H2O2 加热 加过量 NaOH 溶液 适量氨水 水 加过量 NaOH 溶液
分离方法
－ 升华 过滤 过滤 重结晶 过滤
无机混合物 (括号内为杂质) H2(NH3) Cl2(HCl) CO2(HCl) CO2(CO) CO(CO2) N2(O2)
除杂试剂 浓 H2SO4 饱和 NaCl 溶液 饱和 NaHCO3 溶液 灼热 CuO NaOH 溶液 灼热铜网
常见物质除杂方法
无机混合物 (括号内为杂质) Na2CO3(NaHCO3) NaHCO3(Na2CO3) NaCl(NH4Cl) FeCl2(FeCl3) 除杂试剂 加热或加适量 NaOH 溶液 CO2 和 H2O 加热 过量 Fe 粉 分离方法
－ － － 过滤
无机混合物 (括号内为杂质) FeCl3(FeCl2) I2(NaCl) Fe2O3(Al2O3) NH4Cl(FeCl3) KNO3(NaCl) Mg 粉(Al 粉)
2．左栏为物质分离、提纯的常用方法，右栏为待分离的混合 物，请用线将左、右两栏间的对应关系连起来。
(1)难溶性固体与液体混合物可用过滤法分离。 (2)沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法分离。 (3)可溶性固体溶质与溶剂混合物可用蒸发的方法分离。 (4)互不相溶的液体可用分液法分离。 (5)易溶于水，但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物， 可用重结晶的方法分离。
局部过热而飞溅 ；②当有大量晶体析出时，停止加热， __________________
利用余热蒸干，而不能直接蒸干。
萃取、分液 。 3．如图 3，所采用的操作方法的名称：___________
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的 溶解度 ___________不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成 的溶液里提取出来；②分液：两种液体 互不相溶且易分层 ______________________________ 。 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；② 萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。
不大 的固态溶质，采用 解度受温度变化影响___________ 蒸发结晶 ___________的方法，而对溶解度受温度变化影响
大 ___________ 的固态溶质，采用冷却结晶(或重结晶)的方法。 蒸发结晶 如图 2，所采用的操作方法的名称：___________。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。 搅拌，防止液体或晶体 注意事项：①玻璃棒的作用：_________________________
(2)注意事项 ①除杂试剂须过量。 ②过量试剂须除尽。 ③除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的 除杂途径。
(2017· 淮南一模)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红 (Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
电解法
阴 极，含 M 的盐溶液 属(M)作_____
作电解质溶液
加入试剂调节溶 如向含有 Cu2＋和 Fe3＋的溶液中加 调 pH 法
CuO Cu(OH)2 或 液 pH 使溶液中 入___________ 、___________
某种成分生成沉 Cu2(OH)2CO3 等调节 pH 使 Fe3＋转 淀而分离
更换滤纸，重新过滤 。 烧杯内壁 。 紧靠___________ ②若滤液浑浊， 需____________________ 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘 浑浊的原因可能是_________________________________。
晶体从饱和溶液中析出 2．结晶是_______________________________ 的过程，对溶
Fe(OH)3 而除去 化为___________
[自我检测] 1．(2017· 自贡高三模拟)下列有关除杂的实验操作合理的是 ( C) A．除去 CO2 中混有的少量 CO：通入适量 O2 后点燃 B．除去 O2 中少量 N2：使气体通过炽热的铜粉 C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D．除去氧化钠固体中少量的纯碱：加入足量 CaCl2 溶液， 过滤、蒸发、结晶
不溶性固体与液体 进行分离。 适用范围：把___________________ 滤纸 紧贴漏斗内壁；二低：滤纸 注意事项：①一贴：___________ 漏斗边缘 ，过滤时液面低于滤纸边缘；三靠：烧 边缘低于___________
玻璃棒 ，玻璃棒轻靠___________ 三层滤纸 处，漏斗下端 杯紧靠___________
(1)若将 A 项中的萃取剂换成裂化汽油或己烯， 能否满足萃取 要求？ (2)若将 C 项中的实验目的改为“除去 NaCl 固体中混杂的 KNO3”，应采用哪种重结晶方法？
答案：(1)裂化汽油和己烯中均含有碳碳双键，易与碘发生加 成反应，不能达到实验目的。 (2)由于较高温度下 KNO3 的溶解度较大，应使用蒸发结晶、 趁热过滤的方法。
第二讲
物质的分离和提纯
2016，卷甲 13T(C)； 1.掌握常见物 2016，卷乙 10T(AD)； 质分离和提 纯的方法。 2016，卷丙 9T(D)； 2015，卷Ⅰ 27T(2)(3)；
2．能正确选 2015，卷Ⅱ 12T、26T(3)(4)、28T(2)③(4)； 用实验装置。 2014，卷Ⅰ 11T(D)、26T(2)(3)(5)； 2014，卷Ⅱ 10T(AC)
高考化学一轮复习第十章化学实验第31讲物质的检验分离和提纯学
学习资料第31讲物质的检验、分离和提纯一、物质的检验1．常见阳离子的检验2．常见阴离子的检验3．常见气体的检验①NH3＋H2O NH3·H2O NH＋，4＋OH－②NH3＋HCl===NH4Cl二、物质的分离和提纯1．物质分离、提纯的区别（1)物质的分离将混合物的错误!各组分分离开来，获得几种错误!纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的错误!杂质除去而得到错误!纯净物的过程，又叫物质的净化和错误!除杂。
2．物质分离、提纯常用的物理方法续表3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO错误!、CO错误!、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Ag＋气化法将杂质离子转化为气体CO2－，3、HCO错误!、SO错误!、HSO错误!、S2－、NH 错误!杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)续表方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O31．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”,并指明错因。
（1）能使品红褪色的气体一定是SO2。
(×)错因：使品红褪色的气体还有Cl2等。
(2）使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。
（×)错因：使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体还有NO2、O3等。
（3）某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含Na＋，不含K＋。
(×）错因：焰色反应呈黄色的溶液中一定含Na＋,但不一定不含K＋，因黄色能掩盖K＋的焰色——紫色。
（4)除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通过饱和Na2SO3溶液.（×）错因：Na2SO3溶液能吸收SO2，生成NaHSO3.（5）FeCl2溶液中混有FeCl3可加入铜粉除去。
高三一轮复习化学实验-物质的分离与提纯学案及课堂检测
物质的分离与提纯【考纲要求】1．能对常见物质进行分离和提纯。
2．掌握化学实验的基本操作，绘制和识别典型的实验仪器装置图。
【知识网络】一、物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法混合物的化学分离法【易错指津】1．分离与提纯物质的原则：（1）不引入新的杂质。
（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。
（3）注意加入化学物质的先后顺序。
（4）注意加入化学试剂量的要求。
2．在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。
3．物质提纯和净化时要注意下列几点：①所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；③加入的试剂以不引入新的杂质为好；④提纯物易分离。
4．有机物的提纯与分离中较多地使用蒸馏（可分馏）、分液等方法，以及物理与化学的综合法。
在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。
例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。
其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
【典型例题评析】例1只用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油例2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例3 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol／L)是 ( ) (双选) A.CaCl2和Na2C03 B.稀H2S04和Na2C03C.Ba(OH)2和NaHC03D.NaAlO2和盐酸例4 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③练习1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
2024届高考化学一轮复习：物质的分离和提纯
第52讲 物质的分离和提纯[课程标准] 1.掌握物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一 物质分离、提纯的常用物理方法1．固—液分离(1)图①装置操作名称：过滤 适用范围：固液分离 注意事项—⎩⎪⎨⎪⎧一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低—⎪⎪⎪—滤纸上缘低于漏斗口上缘—液面低于滤纸上缘三靠—⎪⎪⎪—烧杯紧靠玻璃棒—玻璃棒轻靠三层滤纸处—漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)图②装置操作名称：蒸发、结晶 蒸发：通过加热使液体挥发来减少溶液中的溶剂，使溶质从溶液中析出。
注意事项—⎪⎪⎪⎪—⎪⎪⎪玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅—⎪⎪⎪停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热，利用余热烘干结晶(重结晶)：溶质从溶液中以晶体状态析出的过程。
学生用书第246页2．液—液分离(1)图③装置操作名称：萃取和分液注意事项—⎪⎪⎪—溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大—萃取剂与原溶剂不反应、不相溶—萃取剂与溶质不反应(2)图④装置操作名称：蒸馏适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物3．固—固分离图⑤装置操作名称：升华适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
[正误辨析](1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体( )(2)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离( )(3)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( )(4)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加( )(5)利用加热的方法分离NH 4Cl 和I 2的固体混合物( )(6)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO 之后过滤( )答案： (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×1．利用溶解度曲线对物质进行分离、提纯(1)根据图①中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g H2O)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验一．选择题（共20小题）1．（2024•福建三模）八角油具有温中、健胃的功效，其主要成分茴香脑（）是难溶于水、易溶于有机溶剂的淡黄色液体。
实验室用水蒸气蒸馏法从八角茴香中提取八角油的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A．图中虚框内的仪器为直形冷凝管B．乙装置中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅物进入导管C．当丙处不再产生油状液体时，先停止加热，后打开活塞KD．馏出液加NaCl至饱和可以提高八角油的产率2．（2024•福建三模）以碲铜废料（主要含Cu2Te）为原料回收碲单质的一种工艺流程如图：已知：①“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3②CuC2O4+H2C2O4⇌[Cu（C2O4）2]2﹣+2H+下列说法错误的是（）A．“氧化酸浸”时，H2O2做氧化剂B．“沉铜”时，需加过量Na2C2O4C．螯合物Na2[Cu（C2O4）2]中Cu（Ⅱ）的配位数为4D．“还原”时，发生的主要反应为H2TeO3+2═Te↓+2+H2O3．（2024•龙岩模拟）LiBr易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂，利用高浓度HBr 粗溶液合成LiBr工艺流程如下。
下列说法正确的是（）A．“还原”过程应加入过量BaSB．“滤渣”中两种物质的物质的量相近C．Li2CO3晶体中存在4原子7电子构成的大π键D．“浓缩”过程需在HBr气流中进行4．（2024•鲤城区校级模拟）分离某酸性废水（含H+、Sc3+、Fe2+、）中金属离子的工艺流程如图所示：已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504（用HR表示）发生络合反应且机理均为M n++nHR⇌MR n+nH+。
下列说法错误的是（）A．Sc3+被“萃取”的原理为Sc3++3HR⇌ScR3+3H+B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶5．（2024•凌源市模拟）金属锰用于生产多种重要的合金。
2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第2讲物质的分离和提纯（含解析）
第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。
3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
【知识梳理】知识点一 物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。
2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。
第9讲物质的分离和提纯(讲义)-2024年高考化学一轮复习讲义分层练习(原卷版)
第9讲 物质的分离和提纯1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一 物质分离、提纯的常用物理方法及装置1．分离、提纯的含义2．混合物分离、提纯常用物理方法(1)图①装置名称：过滤 适用范围：固液分离(2)图②装置名称：蒸发结晶 适用范围：固液分离(固体溶于液体)注意事项⎩⎪⎨⎪⎧玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热， 利用余热蒸干(3)图③装置名称：分液任务目标必备知识适用范围⎩⎪⎨⎪⎧萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种互不相溶的液体注意事项⎩⎪⎨⎪⎧溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应(4)图④装置名称：蒸馏适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物 注意事项⎩⎪⎨⎪⎧温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片冷凝管水流方向应为下口进，上口出(5)图⑤装置名称：升华适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
1. 下列关于过滤操作的说法中,错误的是( ) A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B.滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘D.漏斗下端紧靠烧杯内壁2. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( )3.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.分液法 C.蒸馏法 D.过滤法 (1) 分离饱和食盐水与沙子的混合物。
要点突破(2)分离水和汽油的混合物。
(3)从碘的水溶液里提取碘。
考点二物质分离、提纯的化学方法1．常见的化学提纯方法方法原理举例洗气法将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO2－4、CO2－3及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、NH＋4等热分解法用加热法除去固体混合物中易分解的物质除去NaCl中的NH4Cl酸碱溶解法利用酸或碱将杂质溶解除去用盐酸除去SiO2中的CaCO3氧化还原法利用氧化还原反应除去杂质用酸性KMnO4溶液除去CO2中SO2水解法利用水解反应除去杂质可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3电解法利用电解原理分离和提纯物质电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极、精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液2．除杂“四原则”(1)不增，不得引入新杂质。
2013步步高化学大一轮复习讲义第一章 第2讲物质的分离和提纯
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
第2讲
规律方法〃解题指导
规律方法 舍弃滤渣。 1．需要滤液时，如何提取母液中的成分 案例1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣) 后，怎样从母液中获取NaCl固体？ 过滤操作中的常考热点案例 在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，
本 课 栏 目 开 关
普通漏斗
(2)加滤纸后， 可过滤液体
基础再现·深度思考
第2讲
(1)用于随时 (1)注意活塞不得渗漏 添加液体 (2) 萃取、 (2)分离液体时，下层液 体由 下口放出 ，上层 液体由 上口倒出 (1)一般选择与杂质气体 反应的试剂作吸收剂 (2)装入液体量不宜超过 容积的2/3 (3)气体的流向为： A
过热而飞溅
；② 当有大量晶体析出时，停止 而不能直接蒸干。
加热，利用余热蒸干
基础再现·深度思考
(3)如图 3，方法、装置的名称： 分液 。
第2讲
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出 来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃 取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。 (4)如图 4，方法、装置的名称： 蒸馏 。 适用范围： 沸点 相差较大的液体混合物 注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； ②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。 (5)如图 5，方法、装置的名称： 升华 加热条件下分离的方法。 。 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在
干燥管
状，常用CaCl2、碱 石灰 蒸馏时，用于冷凝蒸 气
复习学案32物质的分离、提纯和检验
及其代表物质的【基础知识回顾】 知识点一：物质的分离、提纯 物理方法； 1.过滤:适用于 的分离，主要仪器 。
举例 2.结晶：使固体物质从 中析出的过程。
结晶方法一般有两种。
一种叫 结晶(适用于 溶解度随温度变化改变不大的物质)；另一种方法叫 结晶 (适用于溶解度随温度变化改变显著的物质) 3蒸馏：提纯或分离 混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。
操作时要注意①烧瓶中放少量 ，防止液体瀑沸②冷凝管中冷却水从 口进，从 口出。
4.分液和萃取 分液是把 分离开的方法。
萃取是利用溶质在 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：①②分液时，分液漏斗中的下层液体从 流出，上层液体从 倒出。
5．渗析利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使 分离的方法，常用渗析的方法来提纯化学方法用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。
常见的方法有：1.加热法，如Na 2CO 3中有杂质NaHCO 3 .2.氧化还原法，如：除CO 2中少量的O 2，可将气体通过 。
3.沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaCl 溶液中的SO 42-、Mg 2+-，可往溶液加入 。
4.气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl 溶液中少量的 Na 2CO 3， 。
知识点二、常见物质的检验．教师寄语： 将目标融于心间，让每个脚印都坚实有力知识点三、物质鉴别物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别方法①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若以上方法不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。
③若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。
如：练习1.（北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( )①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl Na[Al(OH)4] ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④(2)只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
专题2 物质的分离与提纯-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水
例7.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 D．通过观察颜色来区分CO2和CO
例3.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（ ）
D
例题精讲
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
溶液
⑧_______
溶液
⑨_____________
溶液
⑩_______________
二、物质的除杂
HCl（或BaCl2或CaCl2）
BaCl2
HCl（合理即可）
H2SO4（合理即可）
.阳离子不同、阴离子相同
物质（杂质）
除杂试剂（写化学式）
溶液
⑪______
溶液
二、物质的除杂
Ba(OH)2
Ba(OH)2
例1.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是（ ）
C