原子结构第一课时(20200919184222)
原子结构(第一课时)
课题2 原子的结构第1课时原子的构成及相对原子质量1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表原子的构成●自主预习看课本图3-9和53页内容：原子的构成，完成下列填空：1.原子是由居于原子中心的带______的原子核和核外带______的核外电子构成的。
原子核是由______和______两种粒子构成。
每个质子带一个单位的______，中子______电，所以原子核所带的电荷数等于______。
______占据，原子核体积很______，原子是一个空心球体。
●小组讨论1.原子为什么不显电性？分子带电吗？物质呢？2同学们仔细观察分析课本53页表3-1原子的构成你能获得哪些信息？(从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找)已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的。
还能总结出：(1) ________________________(2) ________________________(3)________________________(4) ________________________●教师点拨（课件展示）●跟踪练习1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：(1)化学变化中的最小粒子是: ______。
(2)能直接构成物质的粒子是: ______。
(3)构成原子核的粒子是: ______(4)带正电的粒子是: ______。
(5)带负电的粒子是: ______。
(6)不带电的粒子是: ______2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是( )A.26B.30C.52D.56认真思考合作探究规范答题3.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
高中化学原子结构(第一课时)
1.填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氮
7
7
7
7
磷
15
15
16
15
硫
16
16
16
16
铁
26
26
30
26
探究二： 核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
原子种类 比较内容
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
最外层电子数
化学反应中得失电 子情况
一般<4个
一般≥4个（氢为1 个，硼为3个）
8个(氦为2个)
易失电子 易得电子
不易得失电子
化学性质
不稳定
不稳定
稳定
原子的化学性质主要取决于____原__子__的___最__外___层__电___子__数_________
2.原子是化学变化中的最小粒子。
【情景激活】原子还可以再分吗？
原子的体积很小，结构却不简单。
一、原子的构成
核电荷数： 原子核 所带的 正电荷 数
原子核比原子小得多
原子
【分组讨论】 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，
你能找出哪些规律？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
弧线表示 电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示各电子层上的电子数
最外层： 最外层电子数为1
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表 原子核带正电 示
人教版化学-九年级上册-《原子的结构》第一课时参考课件
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
导入新课
观察与思考 通过图片，你获得了哪些信息？
乒乓球
原子的体积很小
1.原子是化学变化中的最小粒子，那么它是否是构成物质的 最小粒子呢？
2.原子还能不能再分呢？原子的内部结构是怎样的呢？
讲授新课
认知与了解
学习目标
1.了解原子是由质子、中子、电子构成的； 2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量
1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
Байду номын сангаас
你有什么发现？
讲授新课
交流与讨论
（1）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 （2）一个质子和一个中子的质量约相等。 （3）原子的质量主要集中在原子核上。
讲授新课
观察与思考
二 相对原子质量
观察与思考 从图中你发现了什么？
1.不同粒子的质量不同； 2.原子的质量很小； 3.如此小的数据书写、使用均不方便；
讲授新课
归纳与小结 相对原子质量
定义: 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相 比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
表达式:
相对原子质量
4.下列说法中，错误的是（ C ）
A.作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构 成的 B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准 C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子 数之和
原子核
九年级化学上册(人教版)《原子的结构》第1课时说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自九年级化学上册（人教版）的《原子的结构》第1课时。这部分内容是整个化学课程体系中的基础，对于学生理解化学键、化学反应等后续内容具有重要作用。原子是化学变化中的最小粒子，本节课主要围绕原子的基本组成、原子核和核外电子的相互作用展开。主要知识点包括：原子的定义、原子结构（原子核、质子、中子和电子）、原子中的数量关系以及电子的排布规律。
（3）学会运用原子结构示意图来表示原子，并能解释一些基本现象。
2.过程与方法目标
（1）通过观察和实验，培养学生发现问题、分析问题的能力；
（2）通过小组合作、讨论，培养学生交流、表达和合作的能力；
（3）学会运用科学探究的方法，培养学生解决问题的能力。
3.情感态度与价值观目标
（1）激发学生对化学学科的兴趣，提高学习积极性；
（2）培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度；
（3）了解化学在生活中的应用，增强学生的社会责任感。
（三）教学重难点
根据对学生的了解和教学内容的分析，本节课的教学重点为：原子的定义、原子结构以及原子中的数量关系。教学难点为：电子的排布规律以及原子结构示意图的应用。
教学重点之所以选择这些内容，是因为它们是原子结构的基础知识，对于学生理解化学变化、化学反应具有重要意义。而教学难点则是因为电子排布规律较为抽象，学生需要通过直观的原子结构示意图来理解和掌握。此外，这部分内容也为后续学习化学键、离子化合物等打下基础，因此需要学生重点掌握。
1.师生互动：提问、解答疑问、反馈评价等，引导学生积极参与课堂讨论，关注学生的个体差异，给予个性化指导。
2.生生互动：分组讨论、实验合作、互相评价等，鼓励学生相互交流、分享观点，培养团队合作精神。
《原子的结构》(第一课时)教学课件
3.科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中
子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之
差是（A ）
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
•电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。 •汤姆生原子模型：原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电 子，中和了电荷，从而形 成了中性原子。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
知识讲解
道尔顿原子模型 1803年
汤姆生原子模型 1904年
卢瑟福原子模型 1911年
玻尔原子模型 1913年
电子云模型
1927-1935年
近代科学原子论（1803年） •一切物质都是由最小的 不能再分的粒子——原子 构成。 •原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
•卢瑟福和他的助手做了著名α粒子 散射实验。根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模型。 •卢瑟福原子模型（又称行星原子 模型）：原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几乎等于原 子的全部质量，电子在原子核外空 间绕核做高速运动。
中子
原子
位正电荷，________不带电，所以整个________不显电性。
课堂练习1 核电荷数（Z）=质子数 = 核外电子数
原子种类 质子数 中子数 电子数
H
101
C
666
分子种类
H2 H2O
质子数 中子数 电子数
2
0
原子结构 第一课时
原子结构第一课时一、教材分析本节课的内容是人教版化学选修三《物质结构与性质》的第一章第一节《原子结构》的第一课时，是在学生已有原子结构的基础知识之上，进一步深入地研究原子的结构，结合元素周期律，从能层、能级、构造原理和原子的核外电子排布式进行学习，为后续内容的学习奠定基础。
二、教学目标知识与技能目标：1、进一步认识原子核外电子分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布过程与方法目标：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感态度与价值观目标：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
三、教学重点原子结构的构造原理的理解、电子排布式的书写、能层与能级的关系四、教学难点能层与能级的理解五、教学方法提问、讲授法、多媒体展示法六、教学用品多媒体课件七、教学过程〖多媒体展示〗宇宙图片〖教师提问〗同学们有没有想过，我们的这浩大的宇宙是怎样诞生的？〖学生思考〗……〖教师讲述〗任何理论诞生的早期人们都有多种想法和认识，然后经过时间的积累再得出最终的统一观点，我们宇宙的诞生也不例外。
而被多数人所接受的便是“现代大爆炸宇宙学理论”。
这个理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。
〖多媒体展示〗宇宙大爆炸图片〖教师讲述〗在大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。
其后，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。
我们今天所熟知的各种各样的原子也由此诞生。
这节课我们就对原子的结构进行学习。
〖教师讲述〗在必修2中已初步学习了原子结构，下面我们来一起回忆一下相关的内容。
〖教师提问〗原子按照结构可分为什么？〖学生回答〗原子核和核外电子〖教师追问〗那么我们可以根据什么来得出原子的核外电子数呢？〖学生回答〗核电荷数、原子序数、核内质子数〖多媒体展示〗核外电子数=核电荷数=核内质子数= 原子序数〖教师讲述〗请同学们书写一下O、Na、Cl、Fe、I的原子结构示意图〖学生练习〗……〖多媒体展示〗O、Na、Cl、Fe、I的原子结构示意图〖教师讲述〗同学们根据所写的原子结构示意图回忆总结一下核外电子排布的一般规律〖学生回答〗核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
原子的构成(第1课时原子的结构)课件八年级化学(五四学制)全一册
1．决定原子化学性质的是( ) A．最外层电子数 B．中子数 C．质子数 D．核外电子数
2．下列有关的叙述正确的是( ) A．分子和原子的区别是分子大原子小 B．原子不带电是因为中子不带电 C．原子核内质子数与中子数相等 D．原子的相对原子质量与实际质量成正比
3．我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得
(2)原子结构的3个结论： ①构成原子的粒子有：_质__子__、_中__子__、_核__外__电__子__。 ②在原子中，核电荷数＝_质__子__数__＝核外_电__子__数__。 (3)原子不显电性，是因为原子核内_质__子__数与原子核外_电__子__数 相等，但电性相反。
原子的概述和性质 1．原子的概述： 原子是构成物质的一种基本粒子，如_金__、_金__刚__石__等由原子构 成。 2．原子的性质： 原子具有微观粒子的一般性质，如_质__量__和__体__积__很__小__、_原__子__之__ _间__存__在__间__隔__和相互作用、总在_不__断__地__运__动__等。
6．如图为小明制作的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内 圈为原子核，下列说法正确的是( ) A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为4 C．该原子带正电 D．该原子的原31个质子和37个中子，该
原子的核电荷数为( )
A．6
B．31
C．37
D．68
4．下列物质由原子构成的是( )
A．氧气 B．铜
C．食盐 D．水
5．下列对原子结构的认识正确的是( ) A．原子能构成分子，也能构成物质 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．卢瑟福发现了原子核，并提出了分层模型 D．原子的质量主要集中在质子和电子上
第三单元 物质构成的奥秘
原子结构 教案 第一课时
原子结构•教案第一课时教学目标知识技能：了解原子核的构成及基本微粒；初素原子百分比与近似原子量的关系；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
能力培养：通过元素原子量、元素的近似原子量与同位素原子量、原子质帚数之间关系的对比，培养学生思维能力。
科学思想：通过构成物质的基本微粒的质量、体积、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观木质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
科学方法：认识微观世界的基本研究方法。
重点、难点质量数与近似原子量的关系。
教学过程设计导：相关知识的回顾一、原子、原子核的构成二、质子、中子、电子的质量三、质子、中子、电子的电性四、原子的特点1.原子不显电性2.原子体积小3.原子质量小学：教材研读提示1.道尔顿提出的原子学说曾引起很大的轰动，因而他被誉为“近代化学之父”。
他的学说中有下述两个观点：原子是微小的实心球体；原子是不能再分的粒子。
从现代科学的观点分析，你认为上述两个观点正确吗？请简述理由2.阅读教材表5-1归纳，构成原子的各粒子间的数量上有何关系？各自起何作用？为什么说质量数可以近似地表示原子的相对原子质量？3.是否所有原子的原子核都由质子和中子组成？试举反例。
探：结：知识优化1.原子组成：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子所构成的，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，原子核的体积只有原子体积的几千万分之一，但集中了几乎整个原子的质量，核外一个电子的质量只有一个质子或一个中子质量的1/1836,它绕核以近光速的速度运动。
2.质量数(1)含义：质子和中子的相对质量都近似为L如果忽略电子的质量将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，用符号A表示：中子数用符号N表示；质子数用符号Z表示。
(2)公式：质量数(A)=:质子数(Z) +中子数(N)(3)理解：质量数是一个整数，质量数是原子相对质量近似值3.元素的四角和上标号码的意义A-b n-Z m说明：质子数：Z 质量数：A 电荷数：n个单位的正电荷或n个单位的负电荷或不带电原子数：m化合价：+b价或一b价或O价4.原子内各种关系（I）质量间的关系质量数（A）==质子数（Z）+中子数（N）（2）电性间的关系a.原子：核电荷数=质子数==核外电子数b阳离子：质子数==核外电子数+带电荷数c∙阴离子：质子数==核外电子数一-带电荷数练习：课后习题二、1、2作业：质量监测及相关知识第二课时教学目标知识技能：了解原子核外电子运动的特征和电子云的概念，明确微观粒子和宏观物体的运动有不同的规律；初步掌握原子核外电子排布规律，会画1~20号元素原子和离子结构示意图；会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关的计算。