人教版高一化学必修一第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》说课课件

观察现象联系应用
第三板块：第三板块六、教学设计：焰色反应
实验演示
常见元素的焰色反应焰色反应在烟花中的应用
联系应用
归纳小结与作业布置六、教学设计
附加题：往一个试管中加入克碳酸钠有杂质氯化钡），克碳酸钠（附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化钡），往里滴入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。请该粉末里碳酸钠的二氧化碳。往里滴入盐酸，得到的二氧化碳的含量（）？的含量（%）？
第二板块：第二板块：碳酸钠与碳酸氧钠的性质六、教学设计碳酸钠与碳酸氢钠的水溶性比较
性状观察实验演示 Na2CO3与NaHCO3的性状对比演示Na 演示 2CO3与NaHCO3溶于水的实验实验现象的对比利用该现象鉴别Na 利用该现象鉴别 2CO3与NaHCO3
观察现象联系应用
六、教学设计第二板块：第二板块：碳酸钠与碳酸氧钠的性质
七、板书设计
Na2CO3与NaHCO3的热稳定性比较
实验演示演示Na 演示 2CO3与NaHCO3加热的实验实验现象产生的原因不仅可鉴别还可除杂质
提出问题联系应用
、教学设计六第二板块：碳酸钠与碳酸氧钠的性质第二板块：
碳酸钠与碳酸氢钠与强酸反应的比较
实验演示演示Na 演示 2CO3与NaHCO3与盐酸反应哪一个反应速率更快 NaHCO3适用于制造灭火器
《钠的重要化合物》说课
一、教材分析
教材的作用与地位：教材的作用与地位：承上启下为后继学习打基础与前面的章节相关联
二、教学重难点
教学重点：教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其在鉴别中的应用教学难点：教学难点：过氧化钠的化学性质
三、三维目标
掌握相关化合物的性质及应用
知识目标
能力目标
情感目标
的
四、学生基础分析高一学生
知识点易懂易记已有相关入门知识
系统掌握仍有难度
五、教法与学法
教师
演示法对比法实验探究
学生观察法归纳法自主探究六、教源自设计以实验为载体
Na2O2与水的反应 Na2CO3与NaHCO3的水溶性比较 Na2CO3与NaHCO3的 Na2CO3与NaHCO3与的性比较的反应反应
以问题和现象为线索
第一板块：六、教学设计第一板块：氧化钠与过氧化钠的性质
引入性状观察钠在不同条件下氧化→ 钠在不同条件下氧化→不同氧化物两种氧化物的颜色与状态学生演示——Na2O2与H2O的反应学生演示的反应实验现象产生的原因 Na2O2着火不可用普通灭火方法
实验演示提出问题联系实际

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高三化学必修一第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》课件人教版

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 固体的质量差
2 mol
88 g－32 g＝56 g
x
28 x
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 固体的质量差
2 mol
36 g－32 g＝4 g
y
2y
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
则：44x＋18y＝23.2 28x＋2y＝7.2 解得：x＝0.2 mol y＝0.8 mol 所以混合气体的总物质的量为0.2 mol＋0.8 mol＝ 1.0 mol。 [答案] D
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价
()
(2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，则
Na2CO3溶液度小于NaHCO3的溶解度
()
(3)Na2CO3不与NaOH反应，则Na2CO3与Ca(OH)2也不
⑤NaCl
E．治疗胃酸过多
答案：①－B，②－A，③－BE，④－D，⑤－C
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
2．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O 与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？答案：不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
2．三个关系
(1)固体质量关系：
①与CO2的反应：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

人教版化学必修一几种常见的金属化合物钠的重要化合物ppt

Na2CO3
HCl Na2CO3 + 2HCl = CO2↑+ H2O
+ 2NaCl（酸过量）
HCl Na2CO3 + HCl = NaHCO3
+ NaCl（酸少量）
NaHCO3
（碳酸氢盐都易溶于水）
NaHCO3 + HCl = CO2↑+ H2O+NaCl
NaOH
不反应
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点, 从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应不反应
Na2CO3、 NaHCO3 的鉴别《自主》P58
Na2CO3、 NaHCO3 的相互转化《自主》P58
探究：Na2CO3、 NaHCO3 的热稳定性《自主》P58~59热点实验
Na2CO3、 NaHCO3在生产、生活中的应用：

高中化学：3.2《钠的重要化合物》说课(新人教版必修1)

钠的重要化合物说课稿我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》.一、教材的作用和地位本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物,这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫.钠的重要化合物是本章教材的重点之一,通过钠的重要化合物的学习,可以加深对上一节钠的知识的理解,并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用.二、教学目标的确定及依据根据《化学课程标准》,结合教材,本着面向全体学生,使学生自主、全面、主动发展的原则,我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】①通过对Na2O和Na2O2性质的探究,掌握Na2O2的重要化学性质及应用.②通过实验探究,比较Na2CO3、NaHCO3的性质,掌握鉴别它们的方法.【过程与方法】①学生能够根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异用多种方法加以鉴别,培养思维的开放性.②学生能够对所观察的实验现象,做出正确分析,给出合理解释,培养思维的灵活性.【情感态度与价值观】①通过实验,提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学“的认识；②通过亲身体验获得实验结果的探究过程,培养学生严谨求实的科学态度.③通过合作与探究式学习,培养学生善于与他人合作的良好心理品质.三、教学重难点及课时安排根据学生特点及学生已有知识确定如下：教学重点：①Na2O2的性质；②Na2CO3与NaHCO3的性质及鉴别方法教学难点：Na2O2的性质课时安排: 1课时四、学生状况分析五、教法、学法与教学手段现代教学理论认为：课堂教学不应只追求知识结论,而应充分体现学习知识的过程,其核心是学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养.所以我在本节课中设计较多的实验教学内容,以实现学生真正意义上的学习.1、教学方法：我结合知识内容和本节课的特点,采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法.以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学.2、学习方法：本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法.3、教学手段：运用多媒体和演示实验优化课堂教学（目的激发兴趣,增强直观性）六、教学程序设计第一环节：创设情境,引生入境设计“滴水生火”趣味实验设计意图：激发学生兴趣,调动学生的积极性,激活学生思维.第二环节：知识探究、思维培养1.“滴水生火”实验探究通过实验首先让学生观察Na2O2的样品,得出Na2O2的物理性质.紧接着设疑：棉花为什么能够燃烧？你能否设计实验来检验？该反应是否还有其它产物生成,如何进行验证？为了将学生的感性认识上升到理性认识,从方程式的角度对反应进行分析,得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低,是学生在标出电子转移方向和树目时不会出现错误,强化了氧化还原反应的知识.2.“吹气生火“实验探究结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨,学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物.同时我引领学生联系人在呼吸时吸入的是O2,呼出的是CO2的实际,讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的来源,这样把性质和用途自然地联系起来,学生易于理解和掌握.3.Na2CO3与NaHCO3性质对比【题目1】设计并完成两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验.【题目2】Na2CO3与NaHCO3和酸反应速率及耗酸能力比较. 【题目3】Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究.第三环节：课堂小结第四环节：布置作业以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质对比以及Na2CO3与NaHCO3性质对比.（见附表）Na2O与Na2O2性质比较Na2CO3与NaHCO3性质比较第五环节：板书设计钠的重要化合物一、Na2O与Na2O21.物理性质：色、态2.化学性质（1）N a2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑（2）N a2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2 3.用途：二、Na2CO3与NaHCO31.物理性质：色、态、溶解性2.化学性质：(1)与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2)热稳定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(3)用途教学体会本节课我依据新课标的要求,遵循“以人为本”的教学理念,采用实验探究法、知识迁移法、分组讨论法、导学导思法、学生自学法等多种教学方法,运用实验、电教媒体等教学手段,培养学生自主、探究、合作的学习能力,提高学生的学习素质,收到了很好的教学效果.。

人教版高一化学必修一第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》说课稿

《钠的重要化合物》说课稿说课内容：人教版高一化学必修一第三章第二节第一课时一、教材的地位与作用1.承上启下：与前面的章节相关联，为后继学习打基础2.实际意义：与生活联系紧密二、三维目标1.知识目标：掌握相关化合物的性质及应用2.能力目标：自主探究能力与思维能力3.情感目标培养学生严谨的科学研究态度三、教学重难点重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其在鉴别中的应用难点：过氧化钠的化学性质四、学生基础分析高一的学生已有相关入门知识；本节课知识点易懂易记，但系统掌握仍有难度。

五、教法与学法教法：演示法、对比法、实验探究法学法：观察法、归纳法、自主探究法六、教学设计第一板块：氧化钠与过氧化钠的性质引入——钠单质活泼→多以化合态存在性状观察——两种氧化物的颜色与状态实验演示——学生演示——Na2O2与H2O的反应提出问题——实验现象产生的原因联系实际——Na2O2着火不可用普通灭火方法第二板块：碳酸钠与碳酸氧钠的性质碳酸钠与碳酸氢钠的水溶性比较性状观察——Na2CO3与NaHCO3的性状对比实验演示——演示Na2CO3与NaHCO3溶于水的实验观察现象——实验现象的对比联系应用——利用该现象鉴别Na2CO3与NaHCO3Na2CO3与NaHCO3的热稳定性比较实验演示——演示Na2CO3与NaHCO3加热的实验提出问题——实验现象产生的原因联系应用——不仅可鉴别还可除杂质碳酸钠与碳酸氢钠与强酸反应的比较实验演示——演示Na2CO3与NaHCO3与盐酸反应观察现象——哪一个反应速率更快联系应用——NaHCO3适用于制造灭火器第三板块：焰色反应实验演示——常见元素的焰色反应联系应用——焰色反应在烟花中的应用归纳小结与作业布置附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化钡），往里滴入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。

请该粉末里碳酸钠的含量（%）？。

《钠的重要化合物》说课课件

Na2CO3与NaHCO3性质
【分组实验1】设计并完成两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。
步骤
① ② ③ 初步结论
Na2CO3
白色粉未,溶解时有明显放热
NaHCO3
白色粉未，溶解时热量变化很小
长时间振荡可溶解
仍有部分固体残留
溶液变红色
溶液变微红色
碳酸钠溶于水放热明显,碳酸氢钠不明显
溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
(1)利用分组实验和对比试验，逐步形成观察能力、分析问题的能力，提高思维能力。 (2) 通过实验探究，提高动手实验的能力。
二、教学重点与难点
• 重点:
1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
• 难点:
过氧化钠与水、二氧化碳的反应
三、教法：
创设情境提出问题实验探究
水溶液的碱性：Na2CO3 > NaHCO3
【分组实验2】Na2CO3与NaHCO3和酸反应速率比较。
Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应速率探究：在2 支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3，向其中各加入相同浓度和体积的盐酸
结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，而且
碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈
第一部分：情景创设采用（滴水生火）实验引入：创设情景，
引导学生以极高的兴趣进入课堂
实验：用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，（事先并不告诉学生脱脂棉中包的是什么）放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
脱脂棉剧烈燃烧，发出黄色火焰
第二部分：钠的氧化物
Na2O2性质的探究
1、探究实验一：（滴水生火）
合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.

人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物(共28张ppt)

HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
NaOH
不反应
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =CO32-+H2O
BaCl2
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应不反应转化 Na2CO3源自CO2 + H2O
化合价降低，得到2e-，被还原
原理：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ① 2NaOH +CO2 =Na2CO3+H2O ②X2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
思考.潜艇在海底
航行时，工作人员呼出的二氧化碳到哪里去了？
呼吸面具的使用原理？
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH NaHCO3
1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？
2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？
3、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？
3、焰色反应（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧
时都会使火焰呈现特殊的颜色
实验3-6：金属的焰色反应
主要用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
二、钠的两种盐
Na2CO3和NaHCO3
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。
(1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步骤
样品外观 ①加1m L水
1g Na2CO3

钠的重要化合物说课稿课件

稳定性与水反应(方程
式) 与CO 2反应(方
程式) 特性用途
Na 2O
— ---
Na 2O 2
9
? 五、板书设计
? 钠的重要化合物
? a) Na2O2
? 1、物理性质：淡黄色、固态
? 2、化学性质
?
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑
?
Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
7
? 【创新应用】： ? 创新应用一： ? 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气 ? 指导思考：“固＋液→气体” ? 探讨交流：展示各自的设计。 ? 创新应用二： ? 金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？ ? 指导恩考：结构－性质－保存、应用 ? 回答交流：金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧
思维能力。 ? 【情感态度与价值观】 ? ①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。 ? ②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。 ? ③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理
品质。
2
? 3、教学重难点及课时安排 ? 根据我校学生特点及学生已有知识确定如下： ? 教学重点：Na2O2的性质及用途； ? 教学难点：Na2O2与H2O及CO2的反应 ? 课时安排: 1课时
1
? 2、教学目标 ? 【知识与技能】 ? 通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应
用。 ? 【过程与方法】 ? (1)通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组
成相差不大,性质却千变万化的道理。 ? (2)通过Na2O2和水,和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和

必修一 [课件] 第三章第二节钠的重要化合物(第一课时)

☆分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的
盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的是碳酸钠。
议一议
如果化工厂里金属钠着火了，应选择什么灭火方法？ A. 用水 B. 用泡沫灭火器 C.碳酸氢钠干粉灭火剂 D.干燥的沙土
P62:1、4、校本作业
预习
苏打饼干
胃药---NaHCO3片
探究活动2
实验一碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性 ① 在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？ ② 继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。 ③ 再向试管中加入1~2滴酚酞试液，各有什么现象？
失2e-
2Na2O2+2H2O == 4 NaOH+O2↑
得2e-
2.如何写出上述反应的离子方程式？
2Na2O2+2H2O == 4 Na+ + 4OH－ + O2↑
试比较过氧化钠与氧化钠的性质
名
色
称
态
过氧化钠Na2O2
氧化钠Na2O
淡黄色固体
点燃或加热
2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
苏打饼干胃药---NaHCO3片
想一想你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 分别取少量固体溶于几滴水中，有明显放热现象的是碳酸钠分别取1g固体溶于10mL水中，全部溶解的是碳酸钠，没有全部溶解的是碳酸氢钠泡沫灭火器中是用碳酸钠还是碳酸氢钠与 ☆分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液，分别取少量溶酸性物质来产生二氧化碳的？液并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳酸氢钠溶液

化学：第三章第二节《钠的重要化合物》课件(新人教版必修1)

25
2．下列说法中不正确的是（ D ） A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1 3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ D） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
主要用途
CO32- +H20 +CO2=2HCO3- HCO3-+ OH-=CO32-+ H2O或加热固体分解重要的化工原料食品发酵剂、药物 (玻璃、造纸)
15
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3•xH2O），如常见的是Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失逐渐去结晶水而变成碳酸钠粉末，主要转变成一水碳酸钠。
26
4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ C ） A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈
C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
A.1mol—2mol之间 C. 2mol—4mol之间 B. 1mol—4mol之间 D.大于4mol
解析:若无固体Na2O存在时，2molNaHCO3分解至少生成 1molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时，还可生成1molNa2CO3和2molNaOH，故最多不超过4mol 。

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