高中化学 一定物质的量浓度溶液的配制步骤
实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案实验目的1.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。
2.熟悉溶液的配制计算。
3.锻炼实验操作技能。
实验原理浓度指的是溶液中所含溶质的质量或物质的量与溶液的总质量或总体积的比值。
量浓度指的是溶液中所含溶质物质的量与溶液的总体积的比值的百分数。
量浓度记为 C，单位为 mol/L。
其中，mol代表摩尔，L代表升。
按照定义，C=n/V，即所含溶质物质的量与溶液总体积的比值。
实验仪器•良好的通风系统•烘干箱•称量器（电子天平或块秤）•取药器（量筒或分液器）•磁力搅拌器•温度计•玻璃棒•干净的容器（烧杯）实验操作步骤一：准备工作1.选择宽阔的平台作为实验操作区，并保障周围的通风良好。
2.准备好所需的实验器材和药品。
3.洗涤干净实验器材，保证无杂质和粘附物。
步骤二：配制50mL0.1mol/L NaOH溶液1.称取所需质量的NaOH，放入一个干净的烧杯中。
2.用去离子水将NaOH溶解。
3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。
4.将NaOH溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。
5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。
6.制备好50mL0.1mol/L NaOH溶液。
步骤三：配制100mL0.2mol/L NaCl溶液1.称取所需质量的NaCl，放入一个干净的烧杯中。
2.用去离子水将NaCl溶解。
3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。
4.将NaCl溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。
5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。
6.制备好100mL0.2mol/L NaCl溶液。
实验注意事项1.配制溶液时要按照计算结果精确称取药品，尽量减少误差。
2.在向量筒中滴加去离子水时，要注意滴加速度和滴加次数，以免造成浓度误差。
3.配制溶液要注意安全，避免药品的接触与吸入，操作时要穿戴实验服和手套。
高中化学课件 配制一定物质的量浓度溶液
一、实验主要仪器
容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶）
①容量瓶的容量(50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml) ②温度: 20℃ ③标线 (容量瓶上只有一条刻度线)
注 1.使用前要检查是否漏液
意 事
2. 液体的温度需在常温20℃时才可加入容量瓶中
项 3.不能长时间保存溶液,需到入试剂瓶中
二、实验步骤
. 配制100ml 0.1mol . L -1 Na2CO3 溶液
① 计算: 需要的碳酸钠的质量
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3) =c(Na2CO3)×V[Na2CO3(aq)] ×M(Na2CO3) =1.00mol/L×0.1L×106g/mol =1.06g
思考题
下列操作对所配溶液的物质的浓度有何影响
• 1.溶解时有部分药品洒落在桌面上
偏低
• 2.在移液的过程中不小心将溶液滴到桌面上 偏低
• 3.定容时俯视刻度
偏高
• 4.定容时仰视刻度
偏低
加水加少了
加水加多了
思考题
• 未等溶液冷却就定容
偏高
• 定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出
少量溶液
偏低
• 摇匀后发现液面低于刻度再加水 偏低
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
步骤
②称量（用托盘天平称取固体溶质的
质量或用量筒量取液体溶质的体积）
步骤
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适 量的蒸馏水搅拌溶解,冷却至室温
高中化学-一定物质的量浓度的溶液的配制
一、由固态物质来配制
500mL0.100mol/LNa2CO3溶液。
1、实验步骤
(1).计算
所需碳酸钠的质量：
m (Na2CO3) = 0.5L× 0.1 mol/L × 106 g.mol-1 = 5.3g
(2). 称量
思考： NaOH能否直接放在称量纸上称量？为
什么？应如何操作？
(3). 溶解
容量瓶
1. 用途：
——配制一定体积准确浓度的溶液 2. 构造： ——细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口 配有磨口玻璃塞或塑料塞 3. 特点： ——瓶颈上标有温度、容积、刻度线。 4. 规格：
——常用的有25ml、 50ml、100ml、250ml、 500ml、1000ml等
容量瓶的面低于刻线，能否补充水？
解答：
不能。因为是部分溶液在 容量瓶瓶口磨砂处有所损失所 致。
(10).装瓶并贴签
配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标 签，注明溶液的名称和浓度。
不能存放溶液于容量瓶
配制步骤要点
(1). 计算
(6).洗涤
(2). 称量
(7).振荡
(3). 溶解
(8). 定容
(4). 恢复至室温 (9). 摇匀
(8). 定容
(4). 恢复至室温 (9). 摇匀
(5). 转移
(10).装瓶贴标签
2、实验仪器
量筒(两个）、烧杯、玻璃棒、容量瓶 （标容积）、胶头滴管。
3、误差分析 C=n/V
以配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例
步骤
错误操作 ①称量时间过长
过程分析
m溶n 质 V 减小 -
对c的影响
注意：
不能在容量瓶中溶解。
沪教版高中化学高一下册-5.2 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 教案设计
配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学目标1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的基本方法及操作2、学会分析因实验操作不当而引起的误差分析。
教学过程一、配制100mL，1.00 mol／L NaCl溶液【操作步骤】（预习教材P16的内容并完成以下填空）1．算：需NaCl固体质量为克。
2．称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）：用托盘天平称取克NaCl固体（应放在滤纸上称量）注意：①托盘天平（量筒）的最小刻度为0.1，读数时必须精确到；② NaOH等具腐蚀性药品应放在中称量。
3．溶解：将称好的NaCl固体放到中，加适量水，用搅拌溶解。
4．移：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶中。
强调容量瓶的结构及使用（1）结构：①构造：②容量瓶上标有刻线（无刻度）．温度．容积（2）常见规格：、、。
（3）容量瓶的使用方法和注意事项①查漏：容量瓶使用前的第一步操作是查漏。
②洗涤：先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤。
但不能用待配液洗涤。
③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
④容量瓶的瓶身标有．．。
不能将热的溶液转移到容量瓶。
⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
5．洗：用少量蒸馏水洗涤洗涤烧杯次，并将洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液均匀。
6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线处，改用滴加蒸馏水，至。
7．摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：容量瓶不能保存溶液，所以摇匀后，将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶中。
【所需仪器】请根据【操作步骤】把所需仪器写在下面【实验过程】学生动手实验，教师巡视指导，强调实验中出现的问题二、溶液配制过程中的误差分析判断依据：c = n/V 用固体配溶液：c=m/MV （M是恒量）用液体配溶液：c=c浓V浓/V （c浓是恒量）思路：进行误差分析时，根据实验操作弄清是引起误差的原因，再具体进行分析。
配制一定物质的量的溶液步骤
配制一定物质的量的溶液步骤标题，如何配制一定物质的量的溶液。
在化学实验室中，配制溶液是一项非常常见的工作。
无论是为
了实验需要还是为了日常实验室工作，正确地配制溶液是非常重要的。
下面是一些步骤，以确保你可以成功地配制一定物质的量的溶液。
1. 确定溶液的浓度和体积，首先，你需要明确你要配制的溶液
的浓度和体积。
这将决定你需要多少溶质和溶剂。
2. 准备所需的溶质，根据你所需的浓度和体积，准备适量的溶质。
确保使用准确的称量工具，如电子天平，以确保溶质的准确性。
3. 准备所需的溶剂，根据你所需的体积，准备足够的溶剂。
通
常情况下，我们使用蒸馏水或其他溶剂来配制溶液。
4. 混合溶质和溶剂，将准备好的溶质逐渐加入溶剂中。
在每次
加入溶质后，用玻璃棒或磁力搅拌器充分搅拌，直到溶质完全溶解。
5. 调整溶液的体积，一旦溶质完全溶解，使用蒸馏水或其他溶剂逐渐补充溶液，直到达到所需的体积。
6. 检查溶液的浓度，最后，使用适当的实验方法检查所配制的溶液的浓度，确保它符合你的实验需求。
以上就是配制一定物质的量的溶液的基本步骤。
配制溶液需要仔细和准确的操作，以确保实验结果的准确性。
希望这些步骤能够帮助你成功地配制所需的溶液。
高中化学 必修第一册 第2章 第3节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液
第4课时配制一定物质的量浓度的溶液[核心素养发展目标] 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶思考1容量瓶使用前需要检验是否漏水吗，应该如何操作？提示使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
3．配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液为例思考2实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？提示配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。
则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。
则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。
托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。
1．判断正误(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质()(2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶()(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸()(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中()答案(1)×(2)√(3)×(4)√2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是______________(填序号)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；(2)利用图a 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；(3)利用图b 配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液；(4)利用图c 配制一定物质的量浓度的NaNO 3溶液；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；(6)配制溶液的定容操作可以用图d 表示。
高中化学教资试讲教案1-一定物质的量浓度的溶液配置
高中化学教案1.《化学计量在实验中的应用》——一定物质的量浓度的溶液的配制要点提示：课文来源:普通高中课程标准实验教科书人教版《化学》必修 1 第一章第二节 教学建议:1、教学中要介绍容量瓶的特点和使用方法,以及为什么转移溶液时要用玻璃棒;为什么要用水将烧杯洗涤数次,并将洗涤液倒入容量瓶中;容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水等。
2、一定物质的量浓度溶液的配制方法是本节课的教学重点,这一部分知识的讲解可采用边讲边演示 的方法,然后总结出配制步骤的要点,有利于学生掌握;或者采用视频播放配制溶液的方法,再总结的方式。
3、要让学生掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法,可让学生练习基本操作(转移、洗涤、定容)或者自主配制溶液达到教学目标。
有关资料:1、溶液配制的步骤:计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀。
2、容量瓶构造:细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
瓶颈处标有刻度线,容 量瓶上标有温度和容积,如“1000mL 20°C”,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻 度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
3、容量瓶使用之前需要检漏,检漏操作:加水至标线附近,盖好瓶塞后,一手食指按住塞子,其余 手指拿住瓶颈标线以上部分,另一只手托住瓶底,倒立,如不漏水,将瓶直立转动瓶塞 180°,再倒立,典例展示：配制一定物质的量浓度溶液的方法,是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。
在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应,通常用物质的量浓度来计算比较方便。
学生在之前已经学过了 有关物质的量浓度的知识,因此在导入的时候可以采用温故知新导入或者直接导入。
温故知新导入:上课,同学们好,请坐。
之前我们学过了有关物质的量浓度的概念,我们是如何表示物质的量浓度的呢,哪位同学来说一下?好, 你来说,请坐!他说到物质的量浓度表示的是单位体积溶液里所含溶质的物质的量,用公式来表示就是 C B= 。
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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一定物质的量浓度溶液的配制步骤
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★★☆☆典例在线
Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。
具体如下：
(1)需 g NaOH。
(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器有
_____________。
A．托盘天平 B．250 mL容量瓶C．玻璃棒D．胶头滴管
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _______________________、
_____________________。
(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用
______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。
将瓶塞子盖好，反复______摇匀。
(5)下列操作的正确顺序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之
处。
Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。
(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”)
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：______________。
(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：____________。
(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外：；
(5)定容时俯视容量瓶刻度线：。
【答案】Ⅰ．(1) 6.0
(2) B 500 mL容量瓶、烧杯
(3)加速溶解引流
(4) 12 cm 胶头滴管凹液面的最低点相切倒转摇匀
(5)E→A→F→C→D
Ⅱ．不正确。
在量筒中稀释；蒸馏水加到浓硫酸中
Ⅲ．(1)偏低
(2)无影响
(3)偏低
(4)偏低
(5)偏高
【解析】Ⅰ．(1)由于化学实验仪器是非常固定的，没有480 mL的容量瓶，所以只能用500 mL 的容量瓶，m=nV，n=cV，其中V=500 mL，故需要NaOH的质量为6 g。
(2)在配制过程中，托盘天平是用来称量NaOH的质量，需要用500 mL的容量瓶，故选项B用不到，玻璃棒在溶解时有搅拌作用，在移液时有引流作用，胶头滴管在定容时用到。
所以用不到的是250 mL的容量瓶，缺少的是500 mL的容量瓶，另外还需要烧杯。
(3)第一次用玻璃棒是在溶解时用的，作用是搅拌，加速溶解，第二次是移液时用的，作用是引流。
(5)配制溶液的一般步骤为：称量→溶解→冷却至室温→转移→洗涤→定容→摇匀。
Ⅱ．浓硫酸溶于水放热，如果将水加入浓硫酸中，可能会使水沸腾而液滴飞溅，而且量筒只是用来量取液体的仪器，不能用来稀释。
Ⅲ．(1)吸潮的氢氧化钠固体，相当于氢氧化钠中有杂质，氢氧化钠的实际质量偏小，而体积不变，故结果偏低；
(2)容量瓶中有少量水对实验结果没有影响，因为在定容过程中也是需要向容量瓶中加水的；
(3)用吸管吸出少量水，相当于吸出少量溶质，故结果偏低；
(4)溶液洒到外面相当于溶质偏低，故结果偏低；
(5)俯视刻度线，所测体积减小，故实际浓度偏高。
解题必备
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
1．主要仪器
(1)天平：应使用分析天平或电子天平，也可以用托盘天平。
(2)容量瓶
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程
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1．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
2．下列做法能达到目的的是
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液
B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制
C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的NaOH溶液
3．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。
你认为该同学的错误有
A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
4．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL和0.5 mol/L的硫酸溶液500 mL。
根据这两种
溶液的配制情况回答下列问题：
(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号)，除图中已有仪器外，
配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填序号)。
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5 mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(3)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为 g。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为
mL(保留1位小数)。
参考答案
1．【答案】D
【解析】A项，应选250 mL容量瓶；B项，NaOH不能在容量瓶中溶解；C项，NaOH溶解时放热，应冷却至室温再注入容量瓶。
2．【答案】C
3．【答案】C
【解析】称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最底处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，⑦错误，故C项正确。
4．【答案】(1)BD 500 mL容量瓶、玻璃棒 (2)BC (3)2.0 (4)13.6
【解析】(1)实验室没有480 mL的容量瓶，需要用500 mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的玻璃棒，即答案选BD。
(2)A、容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，A正确；B、容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，B错误；C、容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，C错误；D、定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，D正确，答案选BC。
(3)需要氢氧化钠的质量m=cVM=0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol=2.0 g。
(4)根据c=可得浓硫酸的浓度为c==18.4 mol/L。
浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，则根据题意有18.4 mol/L×V=0.5 mo l/L×0.5 L，解得V=0.0136 L=13.6 mL。