高中化学溶液中粒子浓度关系练习题
高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析
高考化学离子反应真题汇编( 含答案) 及解析一、高中化学离子反应1.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐7^加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B．b = a 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH=Fe(OH)2 JD.当2avbw 4a 时可能发生的离子反应为： 3 NH4++ 2Fe2++ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH • H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2」构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确， A 不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为Fe2 + +2OH =Fe(OH)?^ ,正确，C 不选；D,当2avbw 4a时，Fe2+完全反应，部分NH4+反应生成NH3 . H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH — 2Fe(OHk J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。
答案选B。
2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A,水电离产生的H+浓度为1X1。
12molL-1的溶液：NH4+、Na\ C「、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、ST、O32-C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、「、K+、BrD. pH=1 的水溶液中：Al>、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为1X1d2mol/L,说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；G Fe3+与SCN不口厂都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH=1的水溶液呈酸性，CH3CO6与H+反应，不能大量共存，D错误。
专题11-溶液中离子浓度关系曲线
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2－的导电能力之和大于HA－的 C．b点的混合溶液pH＝7 D．c点的混合溶液中c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)
真题再现
01 2019·全国Ⅰ，11
解法剖析
A．溶液的导电能力与离子的电荷浓度有关； B．随NaOH溶液滴入，溶液导电能力增强； C．b点的混合溶液邻苯二甲酸根水解显碱性； D．b点c(Na+)＝c(K+)，C点c(Na+)＞c(K+)， a－b段消耗的氢氧化钠的体积大于b－c段， C点c(K+)＞c(OH－)，故D正确。
真题再现
01 2016·全国Ⅰ，12
解法剖析
真题演练
A．盐酸滴定氨水时，理论终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选酸性范围内变色的甲基橙， 错误；
B．一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的 pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0 mL，错误；
C．根据图像，pH＝2.7时，H2A和A2－相交，则有c(H2A)＝c(A2－)，正确。
D．根据pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)约为0.1 mol·L－1，而
c(H＋)＝10－4.2 mol·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，错误。
0.4
0.2
1.2
4.2
0 1 22.7 3 4 5析
02 2017·全国Ⅰ ，13
真题演练
A．根据图像，pH＝1.2时，H2A和HA－相交，则有c(H2A)＝c(HA－)，正确。
B．根据pH＝4.2时，K2(H2A)＝
高中化学浓度测试题及答案
高中化学浓度测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 溶液的浓度表示方法有多种，以下哪种不是常见的浓度表示方法？A. 质量分数B. 摩尔浓度C. 体积分数D. 温度2. 1摩尔物质的质量在数值上等于其相对分子质量，这个说法正确吗？A. 正确B. 错误3. 质量分数为20%的硫酸溶液，其摩尔浓度是多少？（假设硫酸的相对分子质量为98）A. 0.4 mol/LB. 0.2 mol/LC. 1 mol/LD. 2 mol/L4. 将100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液与100mL 0.1 mol/L的HCl溶液混合，混合后的溶液pH值是多少？A. 7B. 14C. 0D. 无法确定5. 以下哪种物质的溶液不是中性的？A. 纯水B. 0.1 mol/L NaCl溶液C. 0.1 mol/L HCl溶液D. 0.1 mol/L NaOH溶液二、填空题（每空2分，共20分）6. 摩尔浓度（M）的定义是______。
7. 质量分数（w）与摩尔浓度（M）之间的关系可以用公式______表示。
8. 假设有1L 0.5 mol/L的硫酸溶液，其质量分数为______。
9. 将500mL 0.1 mol/L的NaCl溶液稀释到1L，稀释后的溶液摩尔浓度是______。
10. 如果溶液的pH值大于7，那么该溶液是______性的。
三、计算题（每题15分，共40分）11. 某化学实验室需要制备100mL 0.1M的硫酸溶液，如果实验室只有1M的硫酸溶液，请问需要多少毫升1M的硫酸溶液？12. 已知某溶液的pH值为4，求该溶液的氢离子浓度。
四、简答题（共20分）13. 解释为什么在配制一定浓度的溶液时，需要使用量筒和滴定管？答案：一、选择题1. D2. A3. B4. A5. C和D二、填空题6. 单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
7. w = M × M_r / 1000 × ρ，其中M_r是溶质的相对分子质量，ρ是溶液的密度。
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：溶液中粒子浓度的大小关系(同步习题)【含答案及解析】
专题强化练3 溶液中粒子浓度的大小关系1.(2020湖南益阳高二上期末,)有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较,下列关系式中正确的是( )A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D.c(Na+)=c(CH3COO-)2.(2020浙江台州高二上期末,)下列关于盐类水解的说法错误的是(深度解析)A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液,其溶质的物质的量浓度大小顺序为①>②>③B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HCO3溶液中,c(N H4+)的大小顺序为②>①>③C.0.2 mol·L-1的CH3COONa溶液中c(OH-)是0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中c(OH-)的2倍D.0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大,可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱3.(2020广西北海中学高二上期末,)乙酸钙[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂,下列有关0.1 mol·L-1乙酸钙溶液中粒子浓度的比较中不正确的是( )A.c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-14.(2020福建泉州高二上期末,)25 ℃时,Na2SO3溶液吸收SO2,溶液pH随n(S O32-)∶n(HS O3-)变化的关系如下表,以下离子浓度关系的判断正确的是( )n(S O32-)∶n(HS O3-) 91∶91∶19∶91pH 8.2 7.2 6.2A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(S O32-)>c(HS O3-)>c(OH-)>c(H+)C.当吸收液中n(S O32-)∶n(HS O3-)=1∶1时,c(Na+)=c(S O32-)+c(HS O3-)D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(HS O3-)+c(S O32-)5.(2020湖南张家界高二上期末,)常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是(易错)A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NH3·H2O溶液等体积混合后的溶液中:c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液一定有:c(Na+)<c(CH3COO-)D.0.1 mol/L NaHS溶液中:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)6.()常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
高中化学离子浓度大小比较专练
．离子浓度大小比较专练1（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A ．在通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小 B ．通入少量SO 2，溶液的漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋)=c(Cl －)＋c(ClO －)D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：在氯水中存在如下平衡：Cl 2＋H 2O 错误!未找到引用源。
HCl ＋HClO 、H 2O 错误!未找到引用源。
H ＋＋OH －、HClO 错误!未找到引用源。
H ＋＋ClO －。
A 中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B 中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C 中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。
溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(Cl -)+c(ClO -)，但是c(H +)应该大于c(OH -)，故此等式不成立，错误；D 中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H +)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。
答案：D2．（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋2c （H 2CO 3）B ．0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －）C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：C （Na ＋）＝c （NO 3－）解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
高中化学离子浓度大小比较练习题 附答案
高中化学离子浓度大小比较练习题附答案1. 将0.5mol/L的NaCl溶液和0.3mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
2. 将0.3mol/L的Na2SO4溶液和0.4mol/L的NaCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度相同。
3. 将0.2mol/L的K2SO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
4. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
5. 将0.4mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
6. 将0.3mol/L的Ca(NO3)2溶液和0.2mol/L的Na2CO3溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
7. 将0.1mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的HCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：H+离子浓度更大。
8. 将0.2mol/L的K2CO3溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：CO32-离子浓度更大。
9. 将0.3mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的MgCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
10. 将0.2mol/L的FeSO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
11. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Ca(NO3)2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
12. 将0.3mol/L的KCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
13. 将0.2mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
高中化学溶液中离子的相关计算(附答案)
高中化学溶液中离子的相关计算一、单选题1.下列实验过程中,溶液的pH增大的是( )A.向NaOH溶液中加水B.向NaCl溶液中滴加稀盐酸C.向NaOH溶液中滴加稀盐酸D.向稀盐酸中滴加NaOH溶液2.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)3.常温下,0.1mol·L-1 HF溶液的pH=2,下列关于HF溶液的表述错误的是( )A.HF是弱酸B.c(H+)>c(HF)C.c(HF)>c(OH-)D.c(H+)>c(F-)4.室温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7,c(SO42-)=c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈蓝色D.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(NH3·H2O) /c(OH-)增大pH=的两种一元酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系5.1如图,下列说法正确的是( )a<,则A、B都是弱酸①若4②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强a=,则A是强酸,B是弱酸③若4④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.①④B.②③C.①③D.②④6.下列说法正确的是( )A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
高中化学题型之电解质的离子浓度计算
高中化学题型之电解质的离子浓度计算在高中化学学习中，电解质的离子浓度计算是一个重要且常见的题型。
通过计算电解质溶液中离子的浓度，可以帮助我们理解溶液中的化学反应以及电解质的性质。
本文将以具体的题目为例，介绍电解质的离子浓度计算的方法和考点，并给出一些解题技巧。
题目一：已知0.1mol/L的硫酸铁(II)溶液的离子浓度，求溶液中Fe2+和SO42-离子的浓度。
解析：这是一个简单的离子浓度计算题。
首先，我们需要知道硫酸铁(II)的化学式为FeSO4。
根据化学式，可以得知FeSO4在溶液中会完全离解成Fe2+和SO42-离子。
因此，Fe2+和SO42-的浓度等于硫酸铁(II)的浓度。
答案：溶液中Fe2+和SO42-的浓度均为0.1mol/L。
考点：这道题主要考察了离子浓度的计算方法，即根据化学式确定离子浓度与溶液浓度相等的关系。
解题技巧：在解答这类题目时，需要根据化学式确定离子的种类和数量，并根据溶液浓度计算出离子的浓度。
题目二：已知0.2mol/L的盐酸溶液中的H+离子浓度为0.1mol/L，求盐酸的电离度。
解析：电离度是指电解质溶液中溶质分子或离子的部分离解程度。
对于强酸溶液来说，电离度等于H+离子的浓度与溶液浓度的比值。
答案：盐酸的电离度为0.1mol/L ÷ 0.2mol/L = 0.5。
考点：这道题主要考察了电离度的计算方法，即根据H+离子浓度与溶液浓度的比值确定电离度。
解题技巧：在解答这类题目时，需要根据电离度的定义，将给定的离子浓度与溶液浓度进行比较，得出电离度。
题目三：已知0.1mol/L的硝酸银溶液中的Ag+离子浓度为0.01mol/L，求硝酸银的溶液浓度。
解析：与前两道题不同，这道题是通过已知Ag+离子浓度求解溶液浓度。
根据化学式AgNO3，可以得知硝酸银在溶液中会完全离解成Ag+和NO3-离子。
因此，硝酸银的溶液浓度等于Ag+离子的浓度。
答案：硝酸银的溶液浓度为0.01mol/L。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学溶液中粒子浓度关系练习题1．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。
下列粒子浓度关系一定正确的是( ) A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO2－3)>c(H2SO3)>c(HSO－3)B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3)C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)解析：选D Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(HSO－3)>c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH<7，则该溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO2－3)＋c(HSO－3)，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH －)＋2c(SO2－c(HSO－3)，故c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，D项正确。
3)＋2．向20 mL 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )A．醋酸的电离常数：B点＞A点B．由水电离出的c(OH－)：B点＞C点C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：选D 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B点酸碱恰好反应生成醋酸钠，C 点NaOH过量，NaOH抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，所以由水电离出的c(OH－)：B点＞C点，故B正确；如果c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH－)＝c(H＋)，B点为醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，A点为等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液，呈酸性，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故C正确；在C 点时为醋酸钠、NaOH等物质的量的混合溶液，因为CH3COO－发生水解反应，则混合溶液中c(CH3COO－)＜c(OH－)，故D错误。
3．(2019·青岛模拟)室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．H 2A 的电离方程式：H 2＋＋HA －B ．pH ＝5时，在NaHA 和Na 2A 的混合溶液中：c (HA －)∶c (A 2－)＝1∶100C ．等物质的量浓度的NaHA 和Na 2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c (Na ＋)＞c (HA－)＞c (A 2－)D ．Na 2A 溶液必存在c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HA －)＋2c (H 2A)，各粒子浓度均大于0 解析：选B 由图知，在pH ＝0～6范围内，不存在H 2A 分子，说明H 2A 的第一步电离是完全的，H 2A 的电离方程式为H 2A===H ＋＋HA －，HA －＋＋A 2－，A 项错误；由pH ＝3时的数据可求得HA －的电离常数K a ＝c ＋c2－c－＝1×10－3，温度不变，电离常数不变，故pH ＝5时电离常数K a ＝c＋c2－c －＝1×10－5×c2－c－＝1×10－3，解得c2－c－＝100，故B 项正确；在等物质的量浓度的NaHA 和Na 2A 混合溶液中，pH<7，HA －的电离程度大于A 2－的水解程度，故离子浓度大小关系应为c (Na ＋)＞c (A 2－)＞c (HA －)，C 项错误；根据H 2A 的电离方程式知，Na 2A 溶液中c (H 2A)＝0，D 项错误。
4．常温下，用0.100 0 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20 mL 同浓度的一元弱酸HA ，滴定过程溶液pH 随x 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，下列说法不正确的是( )A ．HA 溶液加水稀释后，溶液中cc－的值减小B ．HA 的电离常数K HA ＝10－7x100－x (x 为滴定分数)C ．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D ．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋) 解析：选D 弱酸加水稀释促进电离，n (A －)增大，n (HA)减小，故c c－的值减小，A正确；设HA 的量是100，根据图像知有x 被反应，K HA ＝10－7x100－x ，B 正确；当滴定分数为100时，二者刚好反应生成强碱弱酸盐NaA ，由于盐的水解，水的电离程度最大，C 正确；滴定分数大于100时，即氢氧化钠过量，溶液中离子浓度关系可能有c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)，D 错误。
5．将0.1 mol·L －1(CH 3COO)2Ba 溶液与0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合，下列关系不正确的是( )A ．3c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －) B ．2c (Ba 2＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)＋0.05 mol·L－1解析：选C 由电荷守恒式2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，两溶液均为0.1 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝c(Na＋)，可知A项正确；因CH3COO－在溶液中部分水解，由物料守恒：2c(Ba2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B项正确；该溶液中的OH－来自NaOH的电离和CH3COO－的水解，故c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(Na＋)＝c(Ba2＋)＞c(H＋)，C项不正确；电荷守恒式为c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，把c(Na＋)＝0.05 mol·L－1和物料守恒式2c(Ba2＋)＝c(CHc(CH3COO－)代入电荷守恒式，即得c(OH－)＝c(H＋)＋3COOH)＋c(CH3COOH)＋0.05 mol·L－1，D项正确。
6．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1：①H2S溶液、②KHS 溶液、③K2S溶液、④H2S和KHS混合溶液(已知常温下KHS溶液的pH＞7)。
下列说法正确的是( )A．溶液的pH从大到小的顺序为③＞②＞①＞④B．在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋)C．c(H2S)从大到小的顺序为①＞④＞③＞②D．在KHS溶液中：c(H＋)＋c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)解析：选B H2S溶液、H2S和KHS混合溶液均显酸性，但HS－的存在抑制了H2S的电离，故pH：④＞①；K2S溶液中S2－的水解程度大于KHS溶液中HS－的水解程度，则pH：③＞②，故溶液pH从大到小的顺序为③＞②＞④＞①，A错误。
在浓度均为0.1 mol·L－1H2S和KHS 混合溶液中，根据物料守恒可得：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋)，B正确。
在K2S溶液中S2－发生两步水解生成H2S，而KHS溶液中HS－发生一步水解生成H2S，故溶液中c(H2S)：②＞③，C错误。
在KHS溶液中根据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(K＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH －)，D错误。
7．室温下，用0.1 mol·L－1的盐酸分别滴定50 mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)D．当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)解析：选C 三种碱溶液中分别滴加盐酸至恰好完全反应，溶液的碱性减弱，对水的电离抑制程度减小，故水电离出的c(H＋)始终增大，A正确。
由图可知，消耗盐酸的体积都为50 mL ，则三种碱的浓度均为0.1 mol·L －1；P 点时，V (盐酸)＝25 mL ，此时溶液为等浓度BOH 和BCl 混合液，由于溶液pH ＞9，溶液呈碱性，则BOH 的电离程度大于BCl 的水解程度，故溶液中c (B ＋)＞c (Cl －)＞c (BOH)>c (OH －)>c (H ＋)，B 正确。
pH ＝7时，三种溶液中均存在c (OH －)＝c (H ＋)，且存在电荷守恒关系：c (X ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (Cl －)(X ＋＝A ＋、B ＋或D ＋)，则有c (X ＋)＝c (Cl －)，由于三种碱的碱性不同，则pH ＝7时加入盐酸的体积不同，c (Cl －)不同，故pH ＝7时，三种溶液中c (A ＋)≠c (B ＋)≠c (D ＋)，C 错误。
当盐酸体积为50 mL 时，三种碱溶液均恰好与盐酸反应生成相应的盐，将三种溶液混合，据质子守恒可得c (H ＋)＝c (AOH)＋c (BOH)＋c (DOH)＋c (OH －)，D 正确。
8．常温下，含碳微粒(H 2C 2O 4、HC 2O －4、C 2O 2－4)存在于0.1 mol·L －1草酸溶液与等浓度NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数w (某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH 的关系如图所示，下列有关说法错误的是( )A ．向pH ＝1.2的溶液中加NaOH 溶液将pH 增大至4.2的过程中水的电离度一直增大B ．pH ＝4.2时，溶液中c (Na ＋)＞c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4) C ．若草酸的第二级电离常数为K 2，则lg K 2＝－4.2D ．将0.1 mol·L －1相同物质的量浓度NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的两份溶液等体积混合，可配得图a 点所示混合液解析：选D pH ＝1.2的溶液中加NaOH 溶液将pH 增大至4.2，草酸逐渐减少，草酸钠增多，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故A 正确；pH ＝4.2时，c (HC 2O －4)＝c (C 2O 2－4)，根据电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＋c (OH －)，c (H ＋)和c (OH －)忽略，所以c (Na ＋)＞c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)，故B 正确；pH ＝4.2时，c (HC 2O －4)＝c (C 2O 2－4)，K a2＝c 2O 2－4c＋c2O－4＝c (H ＋)＝10－4.2，则lg K 2＝lg 10－4.2＝－4.2，故C 正确；HC 2O －4的电离常数是10－4.2，C 2O 2－4的水解常数是K h ＝K WK a2＝10－1410－4.2＝10－9.8<10－4.2，HC 2O －4的电离大于C 2O 2－4的水解，所以c (HC 2O －4)≠c (C 2O 2－4)，故D 错误。