2016安徽安庆二中高考化学考点专练电解质溶液中粒子浓度的关系
(完整版)电解质溶液中离子浓度大小的判断
电解质溶液中离子浓度大小的判断判断电解质溶液中离子浓度的大小关系或等量关系，是中学化学的重点和难点，也是高考中经常涉及的问题，本文就此类问题的教学总结如下。
一、熟练掌握两个规律1．多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）2．盐类水解的规律谁弱谁水解，谁强显谁性即根据是否水解及溶液酸碱性分析：如NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）越弱越水解，双弱促水解即根据水解程度分析：如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c（CN-）＜c（F-）；同温同度浓度的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液中，NH4+浓度关系是①＞②。
多元要分步，程度依次减即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：如Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）和c（Na+）＞2c（CO32-）同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，c（CO32-）＜c（HCO3-）。
显酸酸抑制，显碱碱抑制即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：如同温同浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液中，NH4+浓度关系是①＜②。
二、灵活运用三个守恒1．电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH－、HCO3－,它们存在如下关系：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH－）2．物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，使离子或分子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的，如在0.10mol/LNa2CO3溶液中CO32－能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10mol/L或c（Na+）=2c（CO32-）+ 2c（HCO3-）+2c（H2CO3）3．质子守恒任何溶液中，水电离产生的H+和OH-的物质的量均相等，在能发生水解的盐溶液中，有H+（或OH-）转化为其它存在形式的情况存在，但各种存在形式的物质的量总和与OH-（或H+）的物质的量仍保持相等。
电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略
电解质溶液中离子浓度的主要关系1．知识与技能目标：能熟练判断电解质溶液中离子浓度的主要关系并会简单应用。
2．过程与方法目标：学会正确解答问题的思路和方法，培养良好的思维品质，提高分析和解决问题的能力。
3．情感与态度目标：学会用科学的态度去探讨问题，养成良好的学习习惯。
电解质溶液中离子浓度的主要关系及应用2．电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？1．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c (Cl-)＝c (NH4+)＞c (H+)＝c (OH-) D．c (NH4+)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (OH-)2．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。
下列说法错误的是（）A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用。
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用。
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解。
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离。
3．25℃时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若溶液中c（NH4+）= c（Cl-），则溶液的pH为（）A．大于7 B. 小于7 C．等于7 D．无法确定4．在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4＋)分别为a、b、c（单位mol/L）。
下列判断正确的是（）A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b5．在Na2S溶液中,各微粒间浓度关系如下:(1) c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+ + (2) c(Na+) =2c(S2-) + +已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。
高中化学 溶液中离子浓度的主要关系及分析策略
思考： 1、 将CH3COOH溶液 变为20ml，浓度不 变，如何分析离子
液反 应
B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) C．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
浓度关系？
2、将能发生 反应的两种物质混
型
合，如何分析所得
溶液中离子浓度关
系？
0.1mol CH3COOH和0.1mol CH3COONa配制成1L混合溶液
CH3COONa == Na++ CH3COO-
全部方程式CHC3HC3OCOOHO-0.1+moHlH2+O+ CH3COO-
H2O CH3CHOO++HO+HO-H-
阳离子： Na+、H+>0.1mol
0.1mol/L的 NaHSO3溶液
大小关系：c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > c(OH- ) 物料守恒c(N：a+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) 质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)-c(SO32-)
c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)
D．若混合液呈碱性则
c (Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
高考化学复习考点专练 电解质溶液中粒子浓度的关系.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理考点专练电解质溶液中粒子浓度的关系一．选择题：（每小题2分，共40分）1．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH＋4) ＋c(Na＋)2．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.K wc（H＋）<1.0×10－7 mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)3．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D ．向0.10 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液中通HCl ：c (Na ＋)＞c (CH 3COOH)＝c (Cl －)5．40 ℃，在氨水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
高中化学 如何确定电解质溶液中离子、分子浓度的大小 专题辅导
高中化学如何确定电解质溶液中离子、分子浓度的大小专题辅导文／胡武亭钱博中学化学考试中，经常出现比较电解质溶液中离子、分子物质的量浓度大小关系的试题，涉及到盐类水解和缓冲溶液等。
本文对解答这类试题给以概括性论述。
一、电中性原则在电解质溶液中，各种阳离子所带正电荷数的总和等于各种阴离子所带负电荷数的总和。
例如在Na２ＣＯ３的水溶液中存在以下电离和水解反应方程式：Ｈ２ＯＨ＋＋ＯＨ－Ｎａ２ＣＯ３2Ｎａ＋＋ＣＯ３２－ＣＯ３２－＋Ｈ２ＯＨＣＯ３－＋ＯＨ－ＨＣＯ３－＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３＋ＯＨ－根据电中性原则有：［Ｎａ＋］＋［Ｈ＋］2［ＣＯ３２－］＋［ＨＣＯ３－］＋［ＯＨ－］二、物料守恒原则电解质溶于水时，电离所产生的离子往往能发生反应，例如水解反应和配合反应等。
反应前离子中所含某元素的原子总数等于反应后溶液中的离子、分子中所含该元素的原子数的总和。
例如Ｋ２ＣＯ３溶于水时，其电离和水解反应方程式为：Ｋ２ＣＯ３2Ｋ＋＋ＣＯ３２－ＣＯ３２－＋Ｈ２ＯＨＣＯ３－＋ＯＨ－ＨＣＯ３－＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３＋ＯＨ－从Ｋ２ＣＯ３的组成可知：（1／2）［Ｋ＋］＝［ＣＯ３２－］始，式中［ＣＯ３２－］始表示水解前ＣＯ３２－的原始浓度。
达到水解平衡后，根据物料守恒原则，在Ｋ２ＣＯ３溶液中存在：［ＣＯ３２－］始＝［ＣＯ３２－］＋［ＨＣＯ３－］＋［Ｈ２ＣＯ３］由此可知：（1／2）［Ｋ＋］＝［ＣＯ３２－］＋［ＨＣＯ３－］＋［Ｈ２ＣＯ３］三、水解反应当盐的水解度比较小时，未水解离子的浓度大于已水解离子的，即大于水解产物的浓度。
例如0.10mol·Ｌ－１ＮＨ４Ｃｌ溶液中ＮＨ４Ｃｌ的水解度为0．0075%，其中：［ＮＨ４＋］＞［ＮＨ３·Ｈ２Ｏ］弱碱强酸盐水解后，溶液呈现酸性，［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］；弱酸强碱盐水解后，溶液呈现碱性，［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］。
1．弱碱强酸盐的水解例如在0．01mol·Ｌ－１ＮＨ４Ｃｌ溶液中存在以下电离和反应方程式：Ｈ２ＯＨ＋＋ＯＨ－ＮＨ４ＣｌＣｌ－＋ＮＨ４＋ＯＨ－＋ＮＨ４＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ因此，ＮＨ４Ｃｌ溶液中离子、分子的浓度大小有以下关系：［Ｃｌ－］＞［ＮＨ４＋］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］［Ｃｌ－］＞［ＮＨ４＋］＞［ＮＨ３·Ｈ２Ｏ］［Ｃｌ－］＋［Ｈ＋］［ＮＨ４＋］＋［ＯＨ－］＋2［ＮＨ３·Ｈ２Ｏ］后者等式存在的原因是Ｈ２Ｏ电离所产生的一部分ＯＨ－与ＮＨ４＋反应生成了ＮＨ３·Ｈ２Ｏ：ＯＨ－＋ＮＨ４＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ用［ＯＨ－］反应表示与ＮＨ４＋反应的ＯＨ－的浓度，显然：［ＯＨ－］反应［ＮＨ３·Ｈ２Ｏ］由Ｈ２Ｏ的电离方程式可知：［Ｈ＋］＝［ＯＨ－］＋［ＯＨ－］反应＝［ＯＨ－］＋［ＮＨ３·Ｈ２Ｏ］由ＮＨ４Ｃｌ的组成可知：［Ｃｌ－］＝［ＮＨ４＋］＋［ＮＨ３·H２Ｏ］以上两式相加可得到：［Ｃｌ－］＋［Ｈ＋］＝［ＮＨ４＋］＋2［ＮＨ３·Ｈ２Ｏ］＋［ＯＨ－］2．弱酸强碱盐的水解例如0．10mol·Ｌ－１的NaAc（Ac－表示ＣＨ３ＣＯＯ－）溶液中，NaAc的水解度是0．0075%。
离子浓度大小关系
1、某二元酸H2A在水中发生如下电离 某二元酸H H2A →H+ + HAHAH+ + A2-则 有关下列叙述正确的是（BC ） 有关下列叙述正确的是（ A.NaHA的水溶液中， A.NaHA的水溶液中， HA-既电离又水解 的水溶液中 B. NaHA的水溶液中， HA-只电离不水解 NaHA的水溶液中 的水溶液中， C.Na2A溶液呈碱性 D.在H2A的水溶液中，电离达到平衡时 D.在 的水溶液中， [H+ ] =[ HA- ]+[ A2- ]+[OH-]
三、弱酸酸式盐溶液中离子浓度大小比较 0.1mol/L的 0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在离子的浓度 由大到小的排列的顺序是： 由大到小的排列的顺序是： [Na+] > [HCO3-] > [OH-] > [H+] > [CO32-] 0.1mol/L的 0.1mol/L的NaHSO3溶液中所存在离子的浓度由 大到小的排列的顺序是： 大到小的排列的顺序是： [Na+] > [HSO3-] > [H+] > [SO32-] > [OH-]
4 、 将 0.2mol/LHCN 溶 液 和 0.1mol/L 的 NaOH 溶 液等体积混合后，溶液显碱性， 液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正 确的是（ 确的是（BD） A．c（HCN）＜c（CN－） HCN） B．c（Na＋）＞c（CN－） C．c（HCN）－c（CN－）＝c（OH－） HCN） D．c（HCN）＋c（CN－）＝0.1mol/L HCN）
溶液的分类
• 单一溶液
{
弱酸或弱碱溶液 可水解的盐溶液 不反应 反应
{ 正盐溶液
电解质溶液中离子浓度关系
电解质溶液中离子浓度关系一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，+2H2O2OH-+2H+，2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
高考化学精准培优专练十八电解质溶液中离子浓的关系含解析
高考化学精准培优专练十八电解质溶液中离子浓的关系含解析1．物料守恒典例1．在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）A．A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．B点，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)C．C点：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D．D点：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)2．电荷守恒典例2．常温下，在10mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是( )A．在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(OH－)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c(CO2－3)＝c(HCO－3)＞c(H+)＞c(OH－)3．质子守恒一．电解质溶液中离子浓度的关系典例3．298K 时，向20mLcmol·L －1KOH 溶液中滴加0.1mol·L －1HCOOH 溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A ．上述KOH 溶液的浓度c ＝0.01mol·L －1B ．B 点对应的溶液中：c(K +)＝c(HCOO －)C ．E 点对应的溶液中：c(OH －)＞c(H +)＝c(HCOOH)D ．若D 点对应的甲酸溶液体积为V 1mL ，则HCOOH 电离平衡常数a 7120K =(V -20)10 4．离子浓度大小比较典例4．下列叙述中不正确的是（）A ．0.1mol·L －1 NH 4HS 溶液中有：c (NH ＋4)<c (HS －)+c (S 2－)+c (H 2S)B ．25℃时，将a mol·L －1的氨水与0.01mol·L －1的盐酸等体积混合后，c (NH ＋4)＝c (Cl −)，则NH 3·H 2O 的电离常数为10－9a －0.01C ．等浓度的HCN 和NaCN 混合溶液中有：2c (Na +)＝c (CN －)+c (HCN)D ．等pH 的①(NH 4)2SO 4溶液 ②NH 4HSO 4溶液 ③NH 4Cl 溶液中，c (NH ＋4)的大小关系：①>③>②1.某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式为：H 2A=H ++HA −，HA −⇌H ++A 2− (Ka=1.0×10−2)，下列说法正确的是（）A ．在0.1mol/L 的H 2A 溶液中，c(H +)=0.2mol/LB ．在0.1mol/L 的Na 2A 溶液中，c(A 2−)+c(HA −)+c(H 2A)=0.1mol/LC ．0.1mol/L 的NaHA 溶液中离子浓度为：c(Na +)＞c(HA −)＞c(H +)＞c(A 2−)＞c(OH −)二．对点增分集训D．分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于72．20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（）A．该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B．两者恰好中和时，溶液的pH＝7C．达到滴定终点时，溶液中：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH+4)+c(H+)<c(OH－)+c(Cl－)3．常温下，用0.10mol∙L−1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol∙L−1的CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO−)<c(CN−)B．点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO−)−c(CN−)=c(HCN)−c(CH3COOH)D．点③所示溶液中：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)4．常温下甲酸(HCOOH)、苯甲酸(C6H5COOH)、碳酸的电离常数如表所示，下列各选项正确的是（）A ．25℃时1mol/L 的HCOONa 溶液中阴离子总浓度大于1mol/L 的C 6H 5COONa 溶液B ．25℃时等体积、相同pH 的甲酸和苯甲酸溶液中投入足量锌粉，前者产生氢气的量大C ．1mol/L 的甲酸溶液中粒子浓度关系是：c(H +)>c(HCOO −)>c(HCOOH)>c(OH −)D ．向Na 2CO 3溶液中加过量苯甲酸溶液发生反应的离子方程式是：CO 2−3+C 6H 5COOH=HCO −3+C 6H 5COO −5．向20mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的CO 2。
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考点专练电解质溶液中粒子浓度的关系一．选择题：（每小题2分，共40分）1．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH＋4) ＋c(Na＋)2．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.K wc（H＋）<1.0×10－7 mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)3．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)] D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)5．40 ℃，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不．正确．．的是( )A ．在pH ＝9.0时，c (NH ＋4)>c (HCO －3)>c (NH 2COO －)>c (CO 2－3)B ．不同pH 的溶液中存在关系：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (NH 2COO －)＋c (OH－)C ．随着CO 2的通入，c （OH －）c （NH 3·H 2O ）不断增大D ．在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO －的中间产物生成6．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )A ．pH ＝4的醋酸中：c (H ＋)＝4.0 mol ·L －1B ．饱和小苏打溶液中：c (Na ＋)＝c (HCO －3)C ．饱和食盐水中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．pH ＝12的纯碱溶液中：c (OH －)＝1.0×10－2 mol ·L －17．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下下列判断不正确的是( )A ．实验①反应后的溶液中：c (K ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．实验①反应后的溶液中：c (OH －)＝c (K ＋)－c (A －)＝K w 1×10－9mol/L C ．实验②反应后的溶液中：c (A －)＋c (HA)＞0.1 mol/LD ．实验②反应后的溶液中：c (K ＋)＝c (A －)＞c (OH －)＝c (H ＋)8．下列说法正确的是( )A ．0.020 mol ·L －1的HCN(aq)与0.020 mol ·L －1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c (Na ＋)>c (CN －)B ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c (H ＋)＋c (A 2－)＝c (OH －)＋c (H 2A)C ．在物质的量浓度均为0.01 mol ·L －1的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.01 mol ·L －1D ．c (NH ＋4)相等的(NH 4)2SO 4溶液、NH 4HCO 3溶液、NH 4Cl 溶液：c [(NH 4)2SO 4]>c (NH 4HCO 3)>c (NH 4Cl)9．现有浓度均为0.10 mol ·L －1的①Na 2CO 3溶液和②NaHCO 3溶液。
下列说法不正确的是( )A ．①中有：c (Na ＋)＞c (CO 2－3)＞c (HCO －3)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．②中有：c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)C ．①和②混合溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)D ．①或②中都有：c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)＝0.10 mol ·L －110．有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )溶液①：0.2 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液溶液②：0.1 mol ·L －1 H 2SO 4溶液A ．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②B ．加水稀释溶液①，溶液中c （CH 3COOH ）·c （OH －）c （CH 3COO －）变大 C ．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c (CH 3COO －)＋2c (SO 2－4)＝c (Na ＋)D ．25 ℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH ＝7，溶液中c (Na ＋)>c (SO 2－4)11．25 ℃时，将a mol ·L －1的氨水与b mol ·L －1盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是( )A ．若混合后溶液pH ＝7，则c (NH ＋4)＝c (Cl －)B ．若b ＝2a ，则c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)C ．若a ＝2b ，则c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)D ．若混合后溶液满足c (H ＋)＝c (OH －)＋c (NH 3·H 2O)，则可推出a ＝b12．常温下，向20 mL 0.2 mol ·L －1 H 2A 溶液中滴加0.2 mol ·L －1 NaOH 溶液。
有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H 2A ，Ⅱ代表HA －，Ⅲ代表A 2－)。
根据图示判断，当V (NaOH)＝20 mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是( )A ．c (Na ＋)＞c (HA －)＞c (OH －)＞c (H 2A)＞c (H ＋)＞c (A 2－)B ．c (Na ＋)＞c (HA －)＞c (H ＋)＞c (A 2－)＞c (OH －)＞c (H 2A)C ．c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (HA －)＞c (A 2－)＞c (OH －)＞c (H 2A)D ．c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (HA －)＞c (H 2A)＞c (H ＋)＞c (A 2－)13．25 ℃时，将a mol ·L －1的氨水与b mol ·L －1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。
下列叙述错误的是( )A ．混合溶液可能显酸性、碱性或中性B ．混合溶液中一定存在c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)C ．若a >b ，则混合溶液中c (Cl －)＝c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)D ．若混合溶液显中性，则NH 3·H 2O 的电离平衡常数为b ×10－7a －b14．已知某弱酸的酸式盐NaH 2XO 4和Na 2HXO 4，其中NaH 2XO 4溶液呈弱酸性，Na 2HXO 4溶液呈弱碱性；在10 ℃时，浓度均为0.1 mol ·L －1的NaH 2XO 4和Na 2HXO 4溶液中均存在的关系是( )A ．c (H ＋)·c (OH －)>1×10－14B ．c (H ＋)＋2c (H 3XO 4)＋c (H 2XO －4)＝c (XO 3－4)＋c (OH －)C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (H 2XO －4)＋c (OH －)＋2c (HXO 2－4)＋3c (XO 3－4)D ．c (H ＋)＋c (H 3XO 4)＝c (HXO 2－4)＋2c (XO 3－4)＋c (OH －)15．常温下，下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是( )A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH＋4)＝c(K＋)＝c(Ba2＋)B．将10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl －)>c(HCO－c(CO2－3)3)>C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3) D．0.2 mol·L－1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)16．在常温下，用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关粒子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( )A．a点：c(CO2－3)＝c(HCO－3)＞c(OH－)B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO－3)＋4c(CO2－3)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)17．常温下，向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关微粒浓度关系正确的是( )A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．B点时，a＝25，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)C．C点时，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)18．下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是( )A．NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(H ＋)＞c(OH－)C．将25 mL 0.2 mol/L的盐酸与100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)D．将0.1 mol/L的Na2S溶液与0.1 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)19．T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是( )A．溶液中由水电离出的OH－离子浓度c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝l×10－14mol2·L－2C ．溶液中存在：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)>c (CH 3COOH)D ．溶液中存在：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)20．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A ．0.1 mol ·L －1的HCOOH 溶液中：c (HCOO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)B ．等浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c （HCO －3）c （H 2CO 3）>c （CO 2－3）c （HCO －3） C ．0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)D ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c (Na ＋)>c (HX)>c (X －)>c (H ＋)>c (OH －)二．非选择题：（共60分）21．NH 4Al(SO 4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH 4HSO 4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。