高中化学-溶液的配制及分析练习
高三化学(苏教版)总复习 1-1-2溶液的配制及分析 71张
必修部分
专题1 第二单元
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⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________ 次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 ⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶 颈刻度线________cm时，改用________滴加蒸馏水至液面 与刻度线________。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 用固体NaCl配制一定物质的量浓度溶液的过程如图所 示：
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专题1 第二单元
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6.
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专题1 第二单元
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硝酸钾溶解度曲线图中横坐标表示温度，纵坐标表示 在该温度下的溶解度。 填写下列空格： (1)曲线上的任一点都表示在对应温度下该物质的 ________，B点所对应的溶液，若降温将________，若升 温则________。
专题1 第二单元
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n 1 000ρ×V×ω 1 000 ρω c＝ ＝ ＝ 或 V M M×V m溶质 V×c×M cM ω＝ ＝ ＝ m溶液 V×1 000ρ 1 000 ρ 2．如何进行溶液稀释或混合的计算？
(1)可根据稀释前后，溶液中溶质的物质 的量不变的公式：c1· 1＝c2· 2，或溶质的质量不变的公 V V 式：V1·ρ1·ω1＝V2·ρ2·ω2计算有关的量。
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，但所含溶质的量则因体积不同而不同。
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2．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器 ①托盘天平：精确度为________g，称量前先调零， 称量时________放物品，________放砝码。 ②量筒：精确度为________mL，量取液体后 ________洗涤。 ③容量瓶
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
高考化学一轮复习 专题1 第一单元 溶液的配制及分析课后强化作业 苏教版
高考化学一轮复习专题1 第一单元溶液的配制及分析课后强化作业苏教版(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。
则原溶液的质量分数为( )A．10% B．15%C．20% D．25%[解析]解答晶体析出问题，一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。
对比甲、乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O(已饱和)的基础上又蒸发掉10 g H2O，又析出晶体5 g。
则甲烧杯中的溶液蒸发掉25 g H2O时刚好饱和，原溶液中含KCl的质量为75 g×5/(10＋5)＝25 g，则原溶液的质量分数为(25/100)×100%＝25%。
[答案]D2．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L[答案]C3．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是( )A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水涤净后必须烘干才用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g[解析]配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.75 g，D项错误。
溶液的配制及分析练习题及答案解析
溶液的配制及分析练习题及答案解析YUKI was compiled on the morning of December 16, 2020(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．容量瓶上标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【答案】A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )溶液A．200 mL 2 mol/L MgCl2B．1 000 mL mol/L NaCl溶液溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】A3．下列有关实验操作不正确的是( )【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】BC4．配制100 mL mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶使用前用mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】A5．取100 mL mol·L－1和300 mL mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】n(H＋)＝L×mol·L－1×2＋L×mol·L－1×2＝ mol，c(H＋)＝错误!＝mol·L－1。
高考化学 小题精练6 物质的量浓溶液的配制及误差分析试题
冠夺市安全阳光实验学校专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分42分时间20分钟）1．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】A项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH 的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析2．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥【答案】A考点：考查容量瓶的构造3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面俯视B．未冷却直接转移溶液C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水【答案】C【解析】试题分析：A．定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A错误；B．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B错误；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质损失，所配制溶液浓度偏低，故C正确；D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，配制溶液浓度无影响，故D错误；故选C。
考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析4．下列目的能达到的是（）A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液【答案】C考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制5．欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。
溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习题及答案Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-111.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
高一化学(必修一)溶液的配制和分析
一、物质的量浓度1．含义用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。
符号为，常用单位为。
2．表达式：C B＝。
如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。
思考感悟1.将40 g NaOH固体溶于1 L水中得到溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液1．主要仪器电子天平或、、、、、等2．配制步骤(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(Na2CO3)＝，则m(Na2CO3)＝g。
(2)称量：若用托盘天平可准确称取Na2CO3固体g。
(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液都注入中，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(8)装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签，备用。
如图所示课堂互动讲练要点一、对“物质的量浓度”概念的理解问题一下面是使用物质的量浓度的一些情况，你能结合自己的理解和经验总结出要注意些什么问题吗？1．用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。
()2．1 mol·L－1的MgCl2溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1。
()3．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，其中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1。
()4．6.2 g Na2O溶于水形成1 L溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝0.2 mol·L－1。
()例1将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
高中化学复习基础训练题03——溶液的配制及分析
高中化学复习基础训练题03——溶液的配制及分析1.在容量瓶上无需有的标记是A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．规格（容量）2.下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液3.0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023个，则AlCl3溶液物质的量浓度是A．0.1mol/L B．1mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L4.用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。
按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是 ( )A．②⑥③⑦⑤⑥ B．②③⑦⑤⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④⑦③⑤⑥5.实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950ｍL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为A．1000ｍL，212.0g B．950ｍL，201.4gC．500ｍL，212.0g D．任意规格，572.0g6.在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的物质的量浓度为A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D． 0.6mol/L7.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L8.判断下列说法是否正确：（1）把1mol·L-1的某溶液分成体积不等的两份，则两份溶液的物质的量浓度不相等。
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高中化学- 溶液的配制及分析练习知识点一：物质的量浓度概念1．在0.5 L 某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na ＋，对该溶液的说法不正确的是( )A．该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol解析：B项，溶液中m(NaCl) ＝0.5 mol ×58.5 g/mol ＝29.25 g ，故B项错误；A项，该溶液的浓度为c＝n(Na＋)/ V＝1 mol/L ，故A项正确；C项，配制100 mL溶液需要m(NaCl) ＝0.1 L ×1 mol/L ×58.5 g/mol ＝5.85 g ，故C项正确；D项，溶液中n(Na＋)＝0.1 L ×1 mol/L ＝0.1 mol ，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为B。
答案：B2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L 的是( )A．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成NaOH溶液B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 的盐酸溶液1C．将 1 L 0.5 mol/L 的浓盐酸加热浓缩为2LD．从 1 000 mL 1 mol/L 的NaCl溶液中取出100 mL的溶液解析：40 g NaOH为 1 mol,1 L 水的体积与溶液的体积是不相等的，故NaOH溶液的物质的量浓度不为 1 mol/L ，A错；常温常压下22.4 L HCl 气体的物质的量小于 1 mol ，则将其溶1 于水配成 1 L 的盐酸溶液的物质的量浓度不为 1 mol/L ，B错；将浓盐酸加热浓缩为2L ，由于HCl具有挥发性，在加热浓缩时，HCl挥发使溶质减少，溶液的物质的量浓度小于 1 mol/L ，C 错；对于一定浓度的溶液，不管从其中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度保持不变， D 正确。
答案：D3．从 1 mol ·L－1 NaOH溶液2 L 中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是( )－1 － 1A ．浓度为 0.1 mol ·L －1B ．浓度为 1 mol ·L －1C ．含 NaOH 4 gD ．含 NaOH 0.1 mol解析：取出 100 mL 溶液，浓度仍为 1 mol ·L －1，A 错、 B 对；含 NaOH 1 mol ·L －1×0.1 L ＝0.1 mol,0.1 mol ×40 g ·mol －1＝4 g ，C 、D 正确，故正确答案为 A 。
答案：A知识点二：物质的量浓度计算4．下列溶液中 Cl －浓度与 50 mL 1 mol ·L －1AlCl 3溶液中 Cl －的物质的量浓度相等的是 ( )A． 150 mL 1 mol ·L －1NaCl 溶液 B ． 75 mL 2 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 3 mol ·L － 1KCl 溶液 D ．75 mL 3 mol · L －1 FeCl 3 溶液解析：本题考查物质的量浓度有关计算。
50 mL 1 mol/L 的 AlCl 3溶液中 Cl －的物质的量 浓度为 1 mol/ L ×3＝ 3 mol/L 。
150 mL1 mol/L 的 NaCl 溶液中 Cl －的物质的量浓度为 1 mol/L×1 ＝1 mol/L ，故 A 不符合； 75 mL 2 mol/L 的 NH 4Cl 溶液中 Cl －的物质的量浓度为 2 mol/L ×1 ＝2 mol/L ，故 B 不符合； 150 mL 3 mol/L 的 KCl 溶液中 Cl －的物质的量浓度为 3 mol/L ×1＝ 3 mol/L ，故 C 符合；75 mL3 mol/L 的 FeCl 3溶液中 Cl －的物质的量浓度为 3 mol/L ×3＝ 9mol/L ， 故 D 不符合，故选 C 。
答案：C5．V mL 密度为 ρ g/mL 的某溶液中，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g ，该溶液中溶质 的质量分数为 w%，物质的量浓度为 c mol/L ，那么下列关系式正确的是 ( )1 000 ρwB． c＝M V%V ρwA．m＝1 000cMC．w%＝1 000ρ%1 000mD． c＝VM解析：A 项，m ＝V ρw %；B 项， V ρ ×w% 10ρwc＝ V＝ M；C 项，w%＝M×1 000V×c ×M 1 000 cM ×100%＝%；10ρV ρmD项， M 1 000m c＝V＝VM。
1 000答案：D6．200 mL Fe 2(SO 4)3溶液中含 Fe 3＋ 56 g ，溶液中 SO 42－的物质的量浓度是 ( ) A ．7.5 mol/L B ． 5 mol/L C ．10 mol/LD ． 2.5 mol/L因此 c(SO 42－)＝1.05. 2m Lol ＝7.5 mol ·L －1，故选项 A 正确。
答案：A 知识点三：一定体积、一定物质的量浓度溶液配制 7．( 多选) 下列仪器使用前必须检查是否漏水的有 ( ) A ．容量瓶 B ．蒸馏烧瓶C ．分液漏斗D ．量筒E ．蒸发皿解析：因带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水， 所以使用时必须检查是否漏水的有容量瓶、分液漏斗。
答案： AC8．氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途，现配制请回答下表中的问题：解析：3＋56 g n(Fe )＝56 g/mol＝1 mol ， n(Fe 3＋) ∶n(SO 42－) ＝2∶3，求出 n(SO 4 ) ＝ 1.5 mol ， 如容量瓶、滴定管、分液漏斗等， 1 L 0.2 mol ·L －1氯化钠溶液解析：(1) 所需固体氯的质量为：m(NaCl) ＝1 L×0.2 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝11.7 g。
(2) 将所称量好的NaCl放在烧杯中溶解，为了加速溶解，需用玻璃棒搅拌。
(3) 转移液体到 1 000 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流。
(4) 定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，导致所配制溶液浓度偏高。
答案：(1)11.7(2) 用玻璃棒搅拌加速溶解(3) 容量瓶的规格选错未用玻璃棒引流(4) 偏高9．实验需要0.80 mol ·L－1 NaOH溶液475 mL和0.40 mol ·L－1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______ (填序号) ，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______ (填仪器名称) 。
(2) 下列操作中，不能用容量瓶实现的有_______ (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．量取一定体积的液体C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．贮存溶液F．用来加热溶解固体溶质(3) 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____ g。
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_________ ( 填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.8 mol·L－1。
若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度________ 0.8 mol·L－1(4) 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84 mol ·L－1的浓硫酸的体积为_______ mL(计算结果保留一位小数) 。
如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，选用 __ mL量筒最好。
(4) 定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)解析：(1) 实验室配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
故如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是烧瓶和分液漏斗，选项是A、C；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。
(2) 容量瓶所具备的功能是A．配制一定体积准确浓度的标准溶液；不能用于量取液体，溶解、稀释、贮存液体，更不能加热，故选B，C，D，E，F。
(3) m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.5L×0.8 mol/L ×40 g/mol ＝16.0 g 。
(4) 浓硫酸的浓度＝c＝103×1.84×98%/98 mol/L ＝18.4 mol/L ，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4 mol/L ×V＝0.4 mol/L ×0.5 L ，V＝0.010 9 L ＝10.9 mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15 mL 量筒。
答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶(2)BCDEF (3)16.0 大于等于(4)10.9 151．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl 3 三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl －的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3解析：物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中溶质的物质的量比是3∶2∶1，Cl－的物质的量之比为3∶4∶3，故D正确。
答案：D2．在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol ·L－1。
在此混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为( )－1 －1A．0.5 mol ·L－1B．1 mol ·L－1－ 1 － 1C．1.25 mol ·L－1D．2.5 mol ·L－1解析：n(FeCl 3) ＝0.05 L ×1 mol ·L－1＝0.05 mol ，n(CuCl2)＝0.05 L ×1 mol ·L－1＝0.05 mol，它们与NaOH溶液恰好完全反应，需NaOH的物质的量为：3×0.05 mol ＋2×0.05 mol ＝n 0.25 mol － 10.25 mol ，c(NaOH)＝V＝0.1 L＝2.5 mol ·L－1。