普通化学习题与解答(第四章)#精选.
九年级化学第四章单元测试题及答案
九年级化学第四章单元测试生命之源―水1.对在水的电解实验中，观察到的实验现象描述正确的是()A.正极产生氢气B.与电源正极相连的试管内收集的气体体积大C.正、负两极产生的气体质量比为1∶8D.与电源正、负两极相连的试管内收集的气体体积比为1∶2思路解析：本题考查电解水实验及实验现象这两个知识点，解决本题的关键：①要注意实验现象是你通过感觉器官能够感知出来的，而不是分析后得出的结论。
②要注意与实验事实相符合。
答案：D2.用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近(不要接触，如图4-16)，可观察到产生大量白烟。
这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。
请完成：图4-16(1)写出该反应的化学方程式_________________________________；(2)从这个实验你能获得的信息是(任写两点)______________________、______________________。
思路解析：通过题目给予信息：已知反应物是氨气、氯化氢，生成物是氯化铵，依据化学方程式的书写规则不难写出反应的化学方程式；结合所学知识依据实验现象，可以得出关于分子、物质及有关化学反应的多条信息。
答案：(1)NH3+HCl====NH4Cl(2)分子在不停地运动，浓盐酸，浓氨水具有挥发性，化学反应前后，分子发生了改变等3.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米(1纳米=10-9米)级的大小时，会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。
如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。
下列说法错误的是()A.纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大B.纳米氧化锌能吸收电磁波C.金黄色的金粉应该属于纳米材料D.在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料思路解析：根据题目信息：纳米材料“会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。
2023—2024学年九年级化学沪教版全国上册第四章 认识化学变化 课后习题(含答案)
2023—2024学年九年级化学沪教版（全国）上册第四章认识化学变化课后习题(含答案)2023—2024学年九年级化学沪教版（全国）上册第四章认识化学变化课后习题含答案沪教版（全国）第四章认识化学变化一、选择题。
1、下列关于燃烧的叙述正确的是()A．有放热、发光现象的变化一定是燃烧B．可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象C．在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧D．可燃物燃烧时一定有发光、放热现象2、酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨的松散一些，可使火焰更旺，其原理是()A．降低可燃物的着火点B．增大与空气的接触面积C．提高可燃物的着火点D．增加空气中氧气含量3、应用化学知识能有效预防和控制火灾．下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是（）灭火实例灭火原理A 住宅失火时，消防队员用水灭火降低可燃物的着火点B 酒精在桌上着火时用湿抹布盖灭隔绝空气或氧气C 炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄隔绝空气或氧气D 扑灭森林火灾时，设置隔离带可燃物与燃烧物隔离A．A B．B C．C D．D4、一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。
下列说法不正确的是（）A．x的值是31 B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C．丁可能为单质D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：45、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A. 丁一定是该反应的催化剂B. 该反应的基本类型是分解反应C. 该反应中乙、丙的质量变化之比为3：17D. 该反应中甲、丙的质量变化之比为7：176、下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是()A. 粮库失火用水浇灭﹣降低了可燃物的着火点B. 扑灭森林火灾时开辟隔离带﹣清除和隔离了可燃物C. 用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺﹣提供充足的气气D. 图书档案起火，用液态二氧化碳扑灭﹣既隔绝氧气又降低温度7、小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙．纸船没有燃烧的主要原因是（）A．水能灭火B．没有达到着火点C．纸不是可燃物D．没有与氧气接触8、如图所示是通过白磷燃烧验证质量守恒定律的实验。
化学沪教版第四章知识点 含练习题和答案
第四章燃烧燃料第一节燃烧与灭火知识目标：1.了解燃烧及燃烧的三个条件2.知道自燃和爆炸现象3.了解灭火的一般方法重点：燃烧的条件和灭火原理难点：燃烧条件的利用猜想：要发生燃烧这种现象需要有哪些条件呢？（提出问题，引发思考）得出初步的结论：1. 可燃物 2. 温度 3.空气（助燃物）水的沸点是100摄氏度，给沸腾的水加热，水的温度还会上升吗？答：“不会”说明：白磷放在空气中就能燃烧，我们称这种现象叫自燃。
在自然界中经常发生这类现象，如：过去人们常说的鬼火、天火，（说明一下各自的形成）其实是一种迷信说法灭火的方法：1.将可燃物与空气隔绝，2.将可燃物温度降到着火点以下。
反馈：请你根据你的生活经验和所学知识，说出以下灭火方法的原理1.建筑物着火时，用高压水枪喷水灭火，降低温度。
2.书籍、文件、精密仪器着火时，喷射干冰灭火。
（干冰是固态二氧化碳，极易升华，升华要吸收大量热量，起到降温效果，更为重要的是二氧化碳比空气重，起到隔绝空气的作用）思考：发生下列火情时，你能想出可行的办法吗？油锅着火时，可采取的措施？端锅、泼水、盖湿的被褥、盖锅盖、洒沙土----（最佳盖锅盖）（说明端锅危险；泼水，油比水轻，不行；最佳方法盖锅盖）酒精灯不慎撞倒引起酒精在桌面上燃烧，可采取的措施？洒沙土、水冲、湿布盖、灭火器-------（最佳方法湿布盖）【点1细解】燃烧1.燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2.物质燃烧一般需要同时满足三个条件：（1）.物质具有可燃性；（2）.可燃物与氧气接触；（3）.可燃物达到燃烧所需要的最低温度，这个温度称为可燃物的着火点。
【点2细解】完全燃烧与不完全燃烧当氧气充足时，可燃物完全燃烧，燃烧的快，放出的热量多，可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水；当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，燃烧得慢，放出的热量少，可燃物中的部分碳、氢元素生成一氧化碳、碳氢化合物等有害气体和小的炭黑颗粒等物质。
【点3细解】爆炸在有限的空间内，如果发生急速的燃烧，短时间聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。
人教版高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习题含答案(K12教育文档)
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绝密★启用前人教版高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟.第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分，共40分)1.合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为（）①原料气制备②氨的合成③原料气净化和压缩④氨的分离A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①2。
用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是( ）①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部3。
根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）4。
可以用以下哪种方法区分氯化钠溶液和硅酸胶体（）A．将光束照射,有光路通过的是硅酸胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体C．闻气味,有刺激性气味的是硅酸胶体D．看颜色，有色的是硅酸胶体5。
下列关于氯水的叙述正确的是( ）A．新制氯水中只含氯分子和水分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出,该气体是氯气D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱6。
下列物质的用途不正确的是( ）A．硅是制造光导纤维的材料B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火剂7.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为一氧化二氮（N2O),反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶58.下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（）A．二氧化硅属于两性氧化物B．酸性：硅酸＞碳酸C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应9.将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是( )A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸10.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气.下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是( ）A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口二、双选题(共5小题,每小题6。
浙江大学《普通化学》笔记和课后习题(含考研真题)详解(电化学与金属腐蚀)【圣才出品】
②镉镍电池 镉镍电池的总反应为
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1．氧化剂和还原剂相对强弱的比较 （1）电极电势代数值小 ①当该电极越易収生氧化反应，其还原态物质越易失电子，则该电极是较强的还原剂； ②该电极的氧化态物质越难得电子，则该电极是较弱的氧化剂。 （2）电极电势代数值大 ①该电极上越易収生还原反应，其氧化态物质越易得电子，则该电极是较强的氧化剂； ②该电极的还原态物质越难失电子，则该电极是较弱的还原剂。 2．反应斱向的判断 在原电池中，由亍 ΔG＝-nEF，若 E＞0，则 ΔG＜0，在没有非体积功的恒温恒压条件 下，反应可以自収迚行。 3．反应迚行秳度的衡量 （1）KΘ 不 EΘ 的关系 在原电池的热力学讨论中，T＝298.15K 时电池反应的平衡常数 KΘ 不电池的标准电动 势 EΘ 的关系为 lnKΘ＝nEΘ/（0.05917V）。 （2）分析反应迚行的秳度 当电池反应为所讨论的化学反应时，可通过该原电池的 EΘ 推算该反应的平衡常数 KΘ， 从而分析该反应能够迚行的秳度。
电能势为 E 的电池反应 aA（aq）＋bB（aq）＝gG（aq）＋dD（aq），其电势能表达式为
E E RT ln nF
c(G) / c c( A) / c
g a
c(D) / c d c(B) / c b
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①锌锰干电池
锌锰干电池的总反应为
Zn(s)
2MnO2
(s)
普通化学习题与解答(第四章)
第四章 电化学与金属腐蚀1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.13mol dm-⋅4CuSO 溶液的烧杯中，另一根插入盛有13mol dm -⋅4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差原电池。
（+）（2）金属铁可以置换2Cu +，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。
（-）（3）电动势E （或电极电势ϕ）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。
（+）（4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
（+）（5）有下列原电池：若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量425CuSO H O ⋅晶体，都会使原电池的电动势变小。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b）（a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和（2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =⎡⎤⎣⎦设应为 （b）（a ）30.1mol dm HCl -⋅（b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --⋅+⋅ （c ）30.1mol dm HAc -⋅ （d ）3340.1mol dm H PO -⋅ （3）在下列电池反应中当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （b）（a ）2735.0510mol dm --⨯⋅ （b ）2135.7110mol dm --⨯⋅ （c ）1437.1010mol dm --⨯⋅ （d ）1137.5610mol dm --⨯⋅（4）电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（ ）；阳极氧化是将需要处理的部件作为电解池的（ ） （a ，b ）（a ）阴极 （b ）阳极 （c ）任意一个极3、填空题（1）有一种含Cl Br I ---、和的溶液，要使I -被氧化，而Cl Br --、不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（ d ）为最适宜。
普通化学习题册答案
第1章热化学与能源一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。
（×）2、热是一种传递中的能量。
（√）3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。
（×）4、体系的焓值等于恒压反应热。
（×）5、最稳定单质的焓值等于零。
（×）6、由于C a C O3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。
（×）7、体系的焓等于体系的热量（×）8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。
（×）二、计算题：1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。
ΔU = q + w = q – pΔV= 800 – 97.3×103 ×(1.50 - 1.20) 10-3= 770 J2、根据Δf H mΘ的值，计算下列反应的Δr H mΘ(298K ) 是多少：（1）4NH3（g）+ 3 O2（g）= 2N2（g）+ 6 H2O（g）；4NH3（g）+ 3 O2 = 2N2 + 6 H2O（g）Δf H mΘ/ kJ·mol-1- 46.11 0 0 - 241.818Δr H mΘ= 6×(- 241.818)- 4×(- 46.11) = -1266 kJ·mol-1（2）CH4(g) + H2O（g）= CO（g）+ 3 H2（g）。
Δr H mΘ= 206 kJ·mol-1第2章化学反应的基本原理一、判断题：1、放热反应均是自发反应。
（×）2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。
（×）3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。
（√）4、因为∆G TΘ= -RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。
（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。
（×）6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。
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第一章 热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（+）（4）反应的H ∆就是反应的热效应。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
（d） （a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UFl UF g H kJ mol θ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= （d） （a ）2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （b ）,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ （c ）,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （d ）2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （abd ）（a ）变化速率无限小的过程 （b ）可做最大功的过程 （c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 （ad ） （a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分*（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的 （d ） （a ）外压 （b ）温度 （c ）湿度 （d ）外压和温度 （8）下述说法中，不正确的是 （d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等 （b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 （c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1） 弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容； （2） 钢弹组件的总热容b C ； （3） 反应前后系统的温度。
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第四章 电化学与金属腐蚀1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.13mol dm-⋅4CuSO 溶液的烧杯中，另一根插入盛有13mol dm -⋅4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差原电池。
（+）（2）金属铁可以置换2Cu +，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。
（-） （3）电动势E （或电极电势ϕ）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。
（+）（4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
（+）（5）有下列原电池：3344()(1)(1)()Cd CdSO mol dm CuSO mol dm Cu ---⋅⋅+若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量425CuSO H O ⋅晶体，都会使原电池的电动势变小。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O -++++++=++322422Fe Sn Fe Sn +++++=+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和（2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =⎡⎤⎣⎦设应为 （b）（a ）30.1mol dm HCl -⋅（b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --⋅+⋅（c ）30.1mol dm HAc -⋅ （d ）3340.1mol dm H PO -⋅ （3）在下列电池反应中223()()(1.0)()Ni s Cu aq Ni mol dm Cu s ++-+=⋅+当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （b）（a ）2735.0510mol dm --⨯⋅ （b ）2135.7110mol dm --⨯⋅ （c ）1437.1010mol dm --⨯⋅ （d ）1137.5610mol dm --⨯⋅ （4）电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（ ）；阳极氧化是将需要处理的部件作为电解池的（ ） （a ，b ）（a ）阴极 （b ）阳极 （c ）任意一个极3、填空题（1）有一种含Cl Br I ---、和的溶液，要使I -被氧化，而Cl Br --、不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（ d ）为最适宜。
（a ）4KMnO 酸性溶液，（b ）227K Cr O 酸性溶液，（c ）氯水，（d ）243()Fe SO 溶液 （2）有下列原电池：23332333()(1),(0.01)(1),(1)()Pt Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Pt +-+-+-+--⋅⋅⋅⋅+该原电池得负极反应为（23Fe Fe e ++-=+），正极反应为（32Fe e Fe +-++=）。
（3）电解含有下列金属离子的盐类水溶液：222Li Na K Zn Ca Ba Ag +++++++、、、、、、。
其中（2Zn Ag ++、）能被还原成金属单质，（22Li Na K Ca Ba +++++、、、、）不能被还原成金属单质。
4、根据下列原电池反应，分别写出各原电池中正、负电极的电极反应（须配平）。
（1）22Zn Fe Zn Fe +++=+ （2）322222I Fe I Fe -+++=+ （3）422Ni Sn Ni Sn ++++=+（4）422325854Fe H MnO Mn Fe H O ++-++++=++ 解：（1）负极：2()()2Zn s Zn aq e +-=+ 正极：2()2()Fe aq e Fe s +-+= （2）负极：22()()2I aq I s e --=+ 正极：32()()Fe aq e Fe aq +-++= （3）负极：2()()2Ni s Ni aq e +-=+ 正极：42()2()Sn aq e Sn aq +-++= （4）负极：23()()Fe s Fe aq e ++-=+正极：242()8()5()4()MnO aq H aq e Mn aq H O l -+-+++=+5、将上题各氧化还原反应组成原电池，分别用图示表示各原电池。
解：（1）22()()Zn Zn Fe Fe ++-+ （2）232(),()Pt I I Fe Fe Pt -++-+ （3）224(),()Ni Ni Sn Sn Pt +++-+（4）2324(),,,()Pt Fe Fe Mn MnO H Pt +++-+-+6、参见标准电极电势表，分别选择一种合适的氧化剂，能够氧化：（1）2Cl Cl -成；（2）2Pb Pb +成；（3）23Fe Fe ++成再分别选择一种合适的还原剂，能够还原：（a ）32Fe Fe ++成；（b ）Ag Ag +成； （c ）2NO NO -成 解：合适的氧化剂为：（1）酸化的4MnO -；（2）3HNO ；（3）2Cl 合适的还原剂为：（1）Zn ；（2）2Sn +；（3）I -注：本题答案不单一，同学们可根据原理自行选择。
7、将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中并组成原电池（用图示表示，要注明浓度）。
（1）23()0.0100c Sn mol dm +-=⋅；23() 1.00c Pb mol dm +-=⋅ （2）23() 1.00c Sn mol dm +-=⋅；23()0.100c Pb mol dm +-=⋅ 分别计算原电池的电动势，写出原电池的两电极反应和电池总反应式。
解：查教材附录，2(/)0.1375Sn Sn V θϕ+=-，2(/)0.1262Pb Pb V θϕ+=- （1）当23()0.010c Sn mol dm +-=⋅；23() 1.00c Pb mol dm +-=⋅时：22(/)(/)0.1262Pb Pb Pb Pb V θϕϕ++==- 故以锡电极做原电池负极，铅电极做正极。
原电池图示为：2323()(0.0100)(1.00)()Sn Sn mol dm Pb mol dm Pt +-+--⋅⋅+ 正极反应：22Pb e Pb +-+= 负极反应：22Sn Sn e +-=+电池总反应式：22Pb Sn Pb Sn +++=+2220.05917(/)(/)lg ()/VSn Sn Sn Sn c Sn c nθθϕϕ+++=+0.059170.1375lg 0.01000.1972VV V =-+=-原电池电动势：22(/)(/)E Pb Pb Sn Sn ϕϕϕϕ+++-=-=- =-0.1262V-（-0.197）V=0.071V （2）当23() 1.00c Sn mol dm +-=⋅；23()0.100c Pb mol dm +-=⋅时：22(/)(/)0.1375Sn Sn Sn Sn V θϕϕ++==-故以铅电极做原电池负极，锡电极做正极。
原电池图示为：2323()(0.100)(1.00)()Pb Pb mol dm Sn mol dm Sn +-+--⋅⋅+ 正极反应：22Sn e Sn +-+= 负极反应：22Pb Pb e +-=+电池总反应式：22Sn Pb Sn Pb +++=+原电池电动势：22(/)(/)E Sn Sn Pb Pb ϕϕϕϕ+++-=-=- =-0.1375V-（-0.156）V=0.019V8、求反应22()()Zn Fe aq Zn aq Fe +++=+在298.15K 是的标准平衡常数。
若将过量极细的锌粉加入2Fe +溶液中，求平衡时2()Fe aq +浓度对2()Zn aq +浓度的比值。
解： 22()()()()Zn s Fe aq Zn aq Fe s +++=+22(/)(/)E Fe Fe Zn Zn θθθθθϕϕϕϕ+++-=-=-= -0.447V -（-0.7618V ）=0.315Vlg /0.0591720.315/0.0591710.6K nE V V V θθ==⨯=故2211()/( 2.310)1/eq eq c Fe c Zn K θ++-⨯==，反应进行得相当完全。
9、将下列反应组成原电池（温度为298.15K ）：3222()2()()2()I aq Fe aq I s Fe aq -+++=+（1） 计算原电池的标准电动势；（2） 计算反应的标准摩尔吉布斯函数变； （3） 用图示表示原电池；（4） 计算23() 1.010c I mol dm ---=⨯⋅以及32()()/10c Fe c Fe ++=时原电池的电动势。
解：（1）查阅教材附录：32(/)0.771Fe Fe V θϕ++=；2(/)0.5355I I V θϕ-=。
2220.05917(/)(/)lg ()/VPb Pb Pb Pb c Pb c nθθϕϕ+++=+0.059170.1262lg 0.1000.1562VV V =-+=-2102()/ 4.410()/eq eq c Zn c K c Fe c θθθ++==⨯322(/)(/)E Fe Fe I I θθθθθϕϕϕϕ++-+-=-=-= 0.771V - 0.5355V = 0.236V（2）r mG nFE θθ∆=- 112964850.513456.C mol V kJ mol --=-⨯⋅⨯=-⋅ （3）原电池图示：322(),()Pt I I Fe Fe Pt -++-+ （4）10、当pH=5.00，除()H aq +离子外，其余有关物质均处于标准条件下，下列反应能否自发进行？试通过计算说明之。
24222()16()10()5()2()8()MnO aq H aq Cl aq Cl g Mn aq H O l -+-+++=++解： 由反应24222()16()10()5()2()8()MnO aq H aq Cl aq Cl g Mn aq H O l -+-+++=++组成原电池。
正极：242()8()5()4()MnO aq H aq e Mn aq H O l -+-+++=+ 负极：22()()2Cl aq Cl g e --=+ 当pH=5.00，其他物质均处于标准条件时：22(/)(/) 1.358Cl Cl Cl Cl V θϕϕ--==可见242(/)(/)MnO Mn Cl Cl ϕϕ-+-<，故该反应不能自发进行。