人教版化学选修五第三章第二节醛优秀课件PPT
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人教版高中化学选修五 3.2 醛(共15张PPT)
乙醛的物性
乙醛的结构
乙醛的化学性质
无色、有刺
激性气味的
液体 ，密度
比水小能与 水、乙醇、 乙醚、氯仿 等互溶
氧化反应和还原反应
课堂练习
1、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 ( ) A、乙醛的银镜反应 B、乙醛制乙醇 C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应 D、乙醛的燃烧反应
2、某有机物的结构简式为CH2=CHC| H-CHO,下
（氢氧化钠要过量）
② 再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。
(2)、乙醛的氧化反应
② 再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。
第二节 列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ）
必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。
注意：C=O和C＝C双键不同，通常情况下， 请观察桌上的乙醛试剂并结合教材，说出乙醛有哪些物理性质。
B、乙醛制乙醇
（1）、乙醛的加成反应
1 了解乙醛的物理性质
学习目标
2 掌握乙醛的结构特点
3 理解乙醛的化学反应
一、乙醛
1、乙醛的物理性质
探究活动1、
乙请观醛察无桌色上、的有乙刺醛激试性剂气并味结的 液合教体材，，密说度出比乙醛水有小哪能些与物水、
乙理醇性质、。乙醚、氯仿等互溶
沸点20.8℃，易挥发
2、乙醛的结构特点
探究2、
分子式：C2H4O H O 结构式： H C C H
H
结构简式：CH3CHO
碳原子杂化方式：SP3和SP2
1mol乙醛分子中∂的数目：
CHO
官能团： 醛基
或
O C
6NA H
3、乙醛的化学性质
（1）、乙醛的加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2 加成反应 的方程式。
人教化学选修5第三章第二节 醛(共20张PPT)
c.与新制氢氧化铜的反应
实验3-6
CH3CHO + 2Cu(OH)2 △
CH3COOH＋ Cu2O↓＋2H2O
应用：
用于醛基的检验和测定。
医学上检验病人是否患糖尿病。
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液
褪色？
能
-CHO是常见的唯一既有氧化性又有还原 性的有机物官能团。
1、用化学方法鉴别下列三种物质： 溴乙烷 、乙醇 、乙醛
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 水浴加热 CH3COONH4 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
应用: 此反应可以用于醛基的定性和定量检测。 工业上用来制镜或保温瓶胆。
1.试管要洁净。 2.水浴加热时不可振荡和摇动试管。 3.乙醛的量不能过多。 4.银氨溶液现用现制，不能久置。 5.试管内壁银镜的处理：稀硝酸清洗。 6.每1mol醛基被氧化，就应有2molAg被还原。
人教版高中化学选修五
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛
家装污染知多少？
醛：是由烃基与 醛基 相连而构成的 化合物。
简写为：R-CHO
分子式： CH2O 结构式： O
H CH
结构简式： HCHO
物理性质：
最简单的醛。 无色，有刺激性气味的气体，易溶于 水。
甲醛的1H-NMR
甲醛的应用：
1.重要的有机合成原料。 2.35％~40％的甲醛水溶液被称为福尔马 林，具有杀菌、防腐性能。
分子式： C2H4O 结构式：
HO HC C H
H 结构简式： CH3CHO
乙醛的1H-NMR
物理性质：
无色有刺激性气味的液体，沸点 20.8℃， 密度比水小，易挥发，易燃 烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
O=
人教版选修五第三章第二节 醛(共2课时)共31张ppt
加压、加热
O
CH3－C－H
O 2CH3－C－H
甲醛——室内污染的罪魁祸首
木板中为什么含甲醛？ 市面上的家具、地板可分两大类。一类称之为实木，另 外一类为复合木材(板材)。前者为天然原木直接锯切后成形， 未经复合拼接处理的木材。后者是由天然木材切锯后经粘接 复合、表面覆以贴面而成。因为目前市面上所用的粘着剂是 以甲醛为主要原料制成的，所以复合板材一般都会散发出一 种刺激性的气体，即甲醛。人体长期处于甲醛浓度超标的环 境下会出现嗅觉异常、刺激、过敏、肺功能异常、免疫功能 异常等方面的症状。
微热，加热 一下就拿 开！！！
NaOH溶液（过） 新制Cu(OH)2
b、被新制Cu(OH)2氧化 （此反应必须在碱性条件下进行）
（2）催化氧化 工业制羧酸!
乙醛
－CHO
得Ｏ,被氧化
乙酸
乙酸 －COOH
【注】乙醛能 使酸性KMnO4 褪色！！！
CH3CH2OH还原(加成) CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三章 烃的含氧衍生物
第2节 醛
常见的醛、酮
O
甲 醛 H CH
HO
乙 醛H C C H
H
丙
H HO
醛 HC C C H
HH
丙
H OH
酮H C C C H
H
H
1. 醛和酮的结构
(1) 醛分子中，羰基碳原子与H和烃基（或H）相连
O
官能团是醛羰基，也称醛基,
|| (H)R— C —H
结构式：
O ||
—C—H
经济实用的植物去除甲醛方法：
芦荟
虎尾兰：可吸收室内 80%以上的有害气体， 吸收甲醛的能力超强。
吊兰
长春藤：强力除甲醛。能分解两种 有害物质，即存在于地毯，绝缘材 料、胶合板中的甲醛和隐匿于壁纸 中对肾脏有害的二甲苯。
O
CH3－C－H
O 2CH3－C－H
甲醛——室内污染的罪魁祸首
木板中为什么含甲醛？ 市面上的家具、地板可分两大类。一类称之为实木，另 外一类为复合木材(板材)。前者为天然原木直接锯切后成形， 未经复合拼接处理的木材。后者是由天然木材切锯后经粘接 复合、表面覆以贴面而成。因为目前市面上所用的粘着剂是 以甲醛为主要原料制成的，所以复合板材一般都会散发出一 种刺激性的气体，即甲醛。人体长期处于甲醛浓度超标的环 境下会出现嗅觉异常、刺激、过敏、肺功能异常、免疫功能 异常等方面的症状。
微热，加热 一下就拿 开！！！
NaOH溶液（过） 新制Cu(OH)2
b、被新制Cu(OH)2氧化 （此反应必须在碱性条件下进行）
（2）催化氧化 工业制羧酸!
乙醛
－CHO
得Ｏ,被氧化
乙酸
乙酸 －COOH
【注】乙醛能 使酸性KMnO4 褪色！！！
CH3CH2OH还原(加成) CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三章 烃的含氧衍生物
第2节 醛
常见的醛、酮
O
甲 醛 H CH
HO
乙 醛H C C H
H
丙
H HO
醛 HC C C H
HH
丙
H OH
酮H C C C H
H
H
1. 醛和酮的结构
(1) 醛分子中，羰基碳原子与H和烃基（或H）相连
O
官能团是醛羰基，也称醛基,
|| (H)R— C —H
结构式：
O ||
—C—H
经济实用的植物去除甲醛方法：
芦荟
虎尾兰：可吸收室内 80%以上的有害气体， 吸收甲醛的能力超强。
吊兰
长春藤：强力除甲醛。能分解两种 有害物质，即存在于地毯，绝缘材 料、胶合板中的甲醛和隐匿于壁纸 中对肾脏有害的二甲苯。
人教版化学选修五第三章第二节 醛 课件
(2)甲醛发生氧化反应时，可理解为：
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与 足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时， 可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(3)二元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬
浊液反应时有如下量的关系：
1 mol二元醛～4 mol Ag 1 mol二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
1.某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶 液2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中
混合加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，
实验失败的原因
②反应现象：试管内壁出现光亮的银镜。 银镜反应有关方程式： ______C_H_3_C_H_O+_2_A_g_(_N_H_3)_2_O_H ____△______________
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
_______________________________________
是（B ）
A.乙醛溶液太加热时间不够
2.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢元素
的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是B（ ）
A.16% B.37% C.48%
D.无法计算
3.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出
21.6g银，等量的此醛完全燃烧时生成
8.96LCO2(标准状况下)，则此醛是（CD ） A.乙醛 B.丙醛 C.丁醛 D.2-甲基丙
一、醛类的性质
1.醛基与醛的关系 醛基是醛的官能团，醛是烃基或氢原子
与醛基相连的化合物，含有醛基的物质不一 定是醛，如葡萄糖，含有醛基但不是醛。
人教版选修5 化学：3.2 醛 课件(共15张PPT)
C、与新制氢氧化铜悬浊液反应：
CH__3C_H_O__+_2_C_u_(_O_H_)2_+_N_a_O_H_____C_H_3_C_O_O_N_a_＋ Cu2O↓＋3H2O
D、催化氧化： 催化剂
砖红色
___2_C_H_3_C_H__O_+_O_2__________2_C_H_3_C_O__O_H
（2）还原反应（加氢）
7、丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为 C5H10O的醛有( C ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
谢谢!
A．①② B．②③
C．③④
D．①④
5、已知柠檬醛的结构简式为： ，根据
已有知识判定下列说法不正确的是（ D ） A．它可使酸性KMnO4溶液褪色 B．它可以与溴发生加成反应 C．它可以发生银镜反应 D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O
6、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。 检验分子中醛基的方法是 _____________ 化学方程式为_________________
A.配制银氨溶液时氨水必须过量
B.1 mol甲醛发生银镜反应最多生成2 mol Ag
C.银镜反应可以用酒精灯直接加热
D.银镜反应后的试管一般采用稀硝酸洗涤
3、下列物质中不能发生银镜反应的是（ D）
A．
B．HCOOH
C．HCOOC2H5 D．
4、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现 有 试 剂 ： ① KMnO4 酸 性 溶 液 ； ② H2/Ni ； ③ Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所 有官能团都发生反应的试剂有（ A ）
物质 名称 甲醛
人教版化学选修五第三章第二节-醛PPT(共51页)
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
3、乙醛的化学性质
H δ-O H C C δ+ H
H
（1）—CHO官能团中含有一个C=O双键， C=O的内部结构与C=C双键类似，可发生加成 反应 （2）C=O双键对C—H键有活化作用，C—H键 可断裂，发生氧化反应。
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
2. 乙醛的分子结构：
分子式： C2H4O HO
结构式 H C C H
H O
结构简式: CH3 C H
或CH3CHO
醛基:不要写成—COH
O
或—CH=O
官能团： C H 简写为—CHO
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
1、什么样的醇可以被催化氧化？生 成什么?
2 、完成乙醇催化氧化的化学方程式?
喝酒“脸红”？？？
人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢产物和过
程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶 的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下 将乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如果 人体内这两种脱氢酶的含量都很大的话，酒精的代谢 速度就很快。但如果人体内这两种脱氢酶的含量不够 大, 例如缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙醛积 累，导致血管扩张而脸红。
第二节 醛
一、醛类
1、醛的定义： 分子里烃基跟醛基相连而构成的化合物
O
HO
H CHHC CH
甲醛
H 乙醛
HH O HC C C H
H H 丙醛
肉桂醛
人教化学选修5第三章第二节 醛 (2)(共22张PPT)
H
（3）结构简式： CH3CHO
O
官能团： C H 醛基
乙醛的核磁共振氢谱：两个峰。
乙醛分子有两种氢原子。较高峰-CH3中的氢原子； 较低峰-CHO中的氢原子。
3、乙醛的化学性质
（1）乙醛的加成反应
HO
H C C H ＋H2
H
催化剂 C2H5OH △
（2）乙醛的氧化反应
①乙醛燃烧
2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O ②乙醛催化氧化
甲醛分子中相当 于有两个醛基
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH △
Na2CO3+2Cu2O↓＋6H2O
4、用途 甲醛杀菌、防腐；甲醛还是重要的有机合成原料
小结:
一.乙醛
1、物理性质
2、分子结构
3、化学性质 （1）加成反应(与H2)
二、醛类
（2）氧化反应
三、甲醛
1、乙醛既有氧化性，又有还原性，以还原性为主
练习2：丙醛被新制的Cu(OH)2氧化的方程式
CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH △
CH3CH2COONa+Cu2O ↓ ＋3H2O
• 二、醛类
1、醛的定义：烃基与醛基相连而构成的化合物。
简写成：RCHO
2、饱和一元醛的通式：CnH2nO
常见的醛：CH3CHO 3、醛的化学性质（联想乙醛）
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛
常见的醛
桂皮中含有肉桂醛 -CH=CH-CHO
含有香草醛的兰花 杏仁中含有苯甲醛
HO- -CHO
-CHO
CH3O
前言
我们已知：
2CH3CH2OH+O2
（3）结构简式： CH3CHO
O
官能团： C H 醛基
乙醛的核磁共振氢谱：两个峰。
乙醛分子有两种氢原子。较高峰-CH3中的氢原子； 较低峰-CHO中的氢原子。
3、乙醛的化学性质
（1）乙醛的加成反应
HO
H C C H ＋H2
H
催化剂 C2H5OH △
（2）乙醛的氧化反应
①乙醛燃烧
2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O ②乙醛催化氧化
甲醛分子中相当 于有两个醛基
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH △
Na2CO3+2Cu2O↓＋6H2O
4、用途 甲醛杀菌、防腐；甲醛还是重要的有机合成原料
小结:
一.乙醛
1、物理性质
2、分子结构
3、化学性质 （1）加成反应(与H2)
二、醛类
（2）氧化反应
三、甲醛
1、乙醛既有氧化性，又有还原性，以还原性为主
练习2：丙醛被新制的Cu(OH)2氧化的方程式
CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH △
CH3CH2COONa+Cu2O ↓ ＋3H2O
• 二、醛类
1、醛的定义：烃基与醛基相连而构成的化合物。
简写成：RCHO
2、饱和一元醛的通式：CnH2nO
常见的醛：CH3CHO 3、醛的化学性质（联想乙醛）
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛
常见的醛
桂皮中含有肉桂醛 -CH=CH-CHO
含有香草醛的兰花 杏仁中含有苯甲醛
HO- -CHO
-CHO
CH3O
前言
我们已知：
2CH3CH2OH+O2
高二化学人教版选修五课件：第三章 第二节 醛(36张PPT)
(3)相关定量计算 ①一元醛发生银镜反应或与新制的 Cu(OH)2 反应时，量 的关系如下： 1 mol 1 mol ～2 mol Ag ～1 mol Cu2O
②甲醛发生氧化反应时，可理解为： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O ③二元醛发生银镜反应或与新制的 Cu(OH)2 反应时有如 下量的关系： 1 mol 二元醛～4 mol Ag 1 mol 二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
解析：含醛基的有机物能发生银镜反应。
答案：选 A
1．下列关于醛的说法中正确的是( A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B．醛的官能团是—COH
)
C．饱和一元脂肪醛的分子式符合 CnH2nO 的通式 D．甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体
解析： 甲基跟醛基相连构成乙醛，醛的官能团是— CHO；甲醛、乙醛无同分异构体，而丙醛的同分异构体为 丙酮。
第二节 醛
1．了解乙醛的组成、结构特点和主要化学性质。 2．了解丙酮的结构、主要化学性质和用途。 3．了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。 4．了解醇、醛(或酮)之间的相互转化。 5．了解甲醛对环境和健康可能产生的影响，关注有 机化合物的安全使用问题。
细读教材记主干 一、醛类 1．概念：由烃基和 醛基 相连而构成的化合物，简写 为RCHO 。 2．甲醛： 无 色，有 刺激性 气味的气体， 易溶 于 水。它的水溶液称为 福尔马林 ，具有杀菌、防腐性能。 3．乙醛： 无 色、具有 刺激性 气味的液体，密度比 水 小 ，易 挥发 、易 燃烧 ，能与水、乙醇 互溶 。结构
(4)酚：官能团是酚羟基。 检验方法：①加入浓溴水产生白色沉淀。 ②加入 FeCl3 溶液，溶液变紫色。 (5)醛：官能团是醛基。 检验方法：①加入银氨溶液并水浴加热，若试管内 壁出现光亮的银镜，证明有机物分子结构中含有醛基。 ②加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并用酒精灯加热， 若试 管内出现红色沉淀，证明有机物分子结构中含有醛基。
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结构式： H—C—H; 结构简式：HCHO
特殊性：分子中有两个醛基
(2) 物性:
无色、有强烈刺激性气味的气 体(含氧衍生物唯一常温下呈气体的 物质)，易溶于水；
福尔马林——
质量分数为35%~40%的甲醛水 溶液(混合物)
(3) 化学性质: (与其它醛类性质相似)
① 与银氨溶液: (水浴加热) HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- △
(NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3+2H2O
② 与新制Cu(OH)2悬浊液: △
HCHO+4Cu(OH)2
CO2↑+2Cu2O+ 5H2O
小结甲醛：
（也叫蚁醛，分子结构最简单的醛）
无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，
（35%~40%的甲醛水溶液叫做福尔马林）
甲醛的化学性质 与乙醛相似
能被还原成醇
Ⅱ.与新制的氢氧化铜反应 [实验3-6 ]
a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入 2ml10%NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4~6滴， 振荡。
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
b、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入 0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
总结：CH3CH2OH
氧化 还原
CH3CHO
氧化
CH3COOH
【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？
能
乙醛性质的小节：
1、加成反应 醛+H2
醇
2、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
乙酸
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2）
d 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
已知：柠檬醛的结构为：
△
2Cu(OH)2+CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+H2O
注意：氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量
应用： 检验醛基的存在
医学上检验病人是否患糖尿病
学与问
结合乙醛的结构，说明乙醛 的氧化反应和还原反应有什 么特点？
HO H C CH
H
乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子 受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化； 能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似， 可以与H2发生加成反应。
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
（2）乙炔水化法：
HC CH+H2O 催化剂 CH3CHO （3）乙烯氧化法：
2CH2热、
2CH3CHO
加压
四、乙醛的用途
主要用于生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等， 是有机合成的重要原料。
五、醛类
1. 醛的定义:
分子里由烃基(包括氢原子)跟醛基相连 而构成的化合物。 2. 醛类通式: O
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银镜反应
注意点：
（1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
银镜反应有什么应用， 有什么工业价值？
应用: 检验醛基的存在, 工业上用来制瓶胆和镜子
R—C—H 饱和一元醛的通式为:
CnH2nO n≥1
3. 醛的同分异构体
(1) 写出符合分子式C4H8O属于醛的同 分异构体的结构简式。
(2) 写出符合分子式C5H10O属于醛的同 分异构体的结构简式。
4. 物理通性
醛一般有特殊的刺激性气味，密度一 般比水小。
含有1-3个碳原子的醛能以任意比例和 水互溶。
练习二
O
CH3 C CHCH2CH2C CH C H
CH3
CH3
如何证明存在碳碳双键？
先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使 醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水） 检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液 （或溴水）褪色
三、乙醛的制备
（1）乙醇氧化法：
2CH3CH2OH+O2
5. 醛的化学性质
－H(氧化)
+ O(氧化)
醇
醛
酸
+H(还原) (氧化性) (还原性)
① 与H2加成→醇 ② 与O2催化氧化→酸 ③ 与银氨溶液 、新制Cu(OH)2悬浊液→酸 ④ 与溴水、KMnO4溶液 反应→能使之褪
色(反应式不要求)
6. 特殊的醛——甲醛(蚁醛)
(1) 分子式：CH2O O
沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
（三）乙醛的化学性质
1、加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH 学与问 这个反应属于氧化反应还是还原反应？为什么？
还原反应 因为在有机化学反应里，通常还可以从加 氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢就 是还原反应去氢就是氧化反应。
1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨 水，至生成的沉淀恰好溶解。
Ag++NH3·H2O→AgOH +NH4+
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-
水+2浴H加2O热生成银镜
：在配好的上述银
氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放
在热水浴中静置。
△
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
能被氧化成羧酸
能起银镜反应，能与新制的 氢氧化铜反应
（２）氧化反应
a. 乙催化醛氧可化以被还原为乙醇， 能否被氧化？
催化剂
2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
2、氧化反应
a.燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
b.在一定温度和催化剂条件下：
O
2CH3 —C
—
H
+
O2
催化剂 △
O 2CH3 —C — OH
c. 被弱氧化剂氧化 Ⅰ.银镜反应 配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入
(-CHO)相连而成的 化合物叫醛。
O
H C H 甲醛
O
CH3CH2 C H
O
CH3 C H 乙醛
丙醛
二、乙醛
（一）.乙醛的分子结构
分子式
C2H4O
结构式
HO H C CH
H
结构简式 CH3CHO 官能团 醛基: CHO 或
友情 提示
醛基的写法,不要写成
O CH
COH
（二）乙醛的物理性质
常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小，
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方
程式：
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu
2CH3CHO+2H2O
OH
△
2CH3CHCH3+O2 Cu
O 2CH3CCH3+2H2O
一、醛
醛的定义：
从结构上看，由烃基
R （或氢原子）跟醛基
特殊性：分子中有两个醛基
(2) 物性:
无色、有强烈刺激性气味的气 体(含氧衍生物唯一常温下呈气体的 物质)，易溶于水；
福尔马林——
质量分数为35%~40%的甲醛水 溶液(混合物)
(3) 化学性质: (与其它醛类性质相似)
① 与银氨溶液: (水浴加热) HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- △
(NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3+2H2O
② 与新制Cu(OH)2悬浊液: △
HCHO+4Cu(OH)2
CO2↑+2Cu2O+ 5H2O
小结甲醛：
（也叫蚁醛，分子结构最简单的醛）
无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，
（35%~40%的甲醛水溶液叫做福尔马林）
甲醛的化学性质 与乙醛相似
能被还原成醇
Ⅱ.与新制的氢氧化铜反应 [实验3-6 ]
a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入 2ml10%NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4~6滴， 振荡。
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
b、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入 0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
总结：CH3CH2OH
氧化 还原
CH3CHO
氧化
CH3COOH
【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？
能
乙醛性质的小节：
1、加成反应 醛+H2
醇
2、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
乙酸
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2）
d 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
已知：柠檬醛的结构为：
△
2Cu(OH)2+CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+H2O
注意：氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量
应用： 检验醛基的存在
医学上检验病人是否患糖尿病
学与问
结合乙醛的结构，说明乙醛 的氧化反应和还原反应有什 么特点？
HO H C CH
H
乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子 受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化； 能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似， 可以与H2发生加成反应。
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
（2）乙炔水化法：
HC CH+H2O 催化剂 CH3CHO （3）乙烯氧化法：
2CH2热、
2CH3CHO
加压
四、乙醛的用途
主要用于生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等， 是有机合成的重要原料。
五、醛类
1. 醛的定义:
分子里由烃基(包括氢原子)跟醛基相连 而构成的化合物。 2. 醛类通式: O
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银镜反应
注意点：
（1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
银镜反应有什么应用， 有什么工业价值？
应用: 检验醛基的存在, 工业上用来制瓶胆和镜子
R—C—H 饱和一元醛的通式为:
CnH2nO n≥1
3. 醛的同分异构体
(1) 写出符合分子式C4H8O属于醛的同 分异构体的结构简式。
(2) 写出符合分子式C5H10O属于醛的同 分异构体的结构简式。
4. 物理通性
醛一般有特殊的刺激性气味，密度一 般比水小。
含有1-3个碳原子的醛能以任意比例和 水互溶。
练习二
O
CH3 C CHCH2CH2C CH C H
CH3
CH3
如何证明存在碳碳双键？
先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使 醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水） 检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液 （或溴水）褪色
三、乙醛的制备
（1）乙醇氧化法：
2CH3CH2OH+O2
5. 醛的化学性质
－H(氧化)
+ O(氧化)
醇
醛
酸
+H(还原) (氧化性) (还原性)
① 与H2加成→醇 ② 与O2催化氧化→酸 ③ 与银氨溶液 、新制Cu(OH)2悬浊液→酸 ④ 与溴水、KMnO4溶液 反应→能使之褪
色(反应式不要求)
6. 特殊的醛——甲醛(蚁醛)
(1) 分子式：CH2O O
沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
（三）乙醛的化学性质
1、加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH 学与问 这个反应属于氧化反应还是还原反应？为什么？
还原反应 因为在有机化学反应里，通常还可以从加 氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢就 是还原反应去氢就是氧化反应。
1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨 水，至生成的沉淀恰好溶解。
Ag++NH3·H2O→AgOH +NH4+
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-
水+2浴H加2O热生成银镜
：在配好的上述银
氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放
在热水浴中静置。
△
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
能被氧化成羧酸
能起银镜反应，能与新制的 氢氧化铜反应
（２）氧化反应
a. 乙催化醛氧可化以被还原为乙醇， 能否被氧化？
催化剂
2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
2、氧化反应
a.燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
b.在一定温度和催化剂条件下：
O
2CH3 —C
—
H
+
O2
催化剂 △
O 2CH3 —C — OH
c. 被弱氧化剂氧化 Ⅰ.银镜反应 配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入
(-CHO)相连而成的 化合物叫醛。
O
H C H 甲醛
O
CH3CH2 C H
O
CH3 C H 乙醛
丙醛
二、乙醛
（一）.乙醛的分子结构
分子式
C2H4O
结构式
HO H C CH
H
结构简式 CH3CHO 官能团 醛基: CHO 或
友情 提示
醛基的写法,不要写成
O CH
COH
（二）乙醛的物理性质
常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小，
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方
程式：
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu
2CH3CHO+2H2O
OH
△
2CH3CHCH3+O2 Cu
O 2CH3CCH3+2H2O
一、醛
醛的定义：
从结构上看，由烃基
R （或氢原子）跟醛基