高中化学(人教版 选修3)练习：第1章 第2节 第2课时(含答案)
第一章第二节第2课时一、选择题1．下列说法中正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果C．元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素【解析】元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f 区，C正确；最外层电子数≤2的元素不一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，它们都是非金属元素，D错误。
【答案】 C2．下列各元素电负性变化顺序正确的是()A．K＞Na＞Li B．F＞O＞SC．As＞P＞N D．C＞N＞O【解析】同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。
【答案】 B3．下列不能说明X的电负性比Y的大的是()A．X的单质比Y的单质容易与H2化合B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来【解析】X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，C不能。
【答案】 C4．(2014·杭州二中检测)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36，故X、Y、Z是Na、Cl、O。
根据元素周期律知A、C、D正确，离子半径O2－>Na＋，B错。
【答案】 B5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大【解析】A项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B项错误，在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常情况，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一电离能都要大一些；C项正确；最外层电子排布为n s2n p6是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一电离能较大；D项正确，因为原子失电子带正电荷，电子越来越难失去，尤其是达到稳定结构以后。
【答案】 B6．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱C．1 mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换出H＋生成的H2多D．A元素的电负性比B元素的电负性小【解析】比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。
例如：Ca的最外层电子数为2，比Na的最外层电子数多1，但Ca活泼；Ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的Na。
金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。
金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属活泼性的依据，与置换H2的多少无必然的关系。
【答案】 D7．具有下列电子排布的基态原子中，第二电离能最大的是()A．1s22s22p5B．1s22s22p63s23p1C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s2【解析】失去一个电子后C项的电子排布变为1s22s22p6，属于稀有气体的稳定结构，故其第二电离能最大。
【答案】 C8．(2014·天津一中检测)下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小【解析】同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA族元素强，但若在不同周期，则可能ⅡA族元素金属性强，如Ba的金属性比Na强；ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物对应水化物的酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素原子半径逐渐减小(不含稀有气体)而离子半径大小顺序为r(P3－)>r(S2－)>r(Cl －)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
【答案】 B9．(2014·试题调研)(双选)下图(1)、(2)表示的是元素的某种性质随原子序数的变化发生的变化。
下列说法正确的是()A．(1)可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数变化的关系B．(1)可能表示的是元素单质的熔点随原子序数变化的关系C．(2)可能表示的是元素原子的半径随原子序数变化的关系D．(2)可能表示的是元素的电负性随原子序数变化的关系【解析】(1)中同周期元素的性质呈增大趋势，但出现反常，可推知是表示第一电离能的变化。
(2)中F对应的数值最大，为4.0，可推知图(2)描述的是电负性与原子序数的关系。
【答案】AD10．(2014·经典习题选萃)已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为【解析】根据表中数据，X的第二电离能远大于第一电离能，可知X是ⅠA族元素，A是正确的。
Y元素的第三电离能远大于第二电离能，Y是ⅡA族元素，三种元素中，Y元素的第一电离能最大，但它在反应时需要失去两个电子，其活泼程度不能只看第一电离能。
结合表中数据不难判断，Z是ⅢA族元素，由于它们在同一周期，Y元素的电负性小于Z的，B错误。
假设X、Y、Z属于第3周期元素，那么它们分别为Na、Mg、Al。
等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时，一定要考虑Na还能与水反应，C错误。
Na、Mg、Al与盐酸反应时放出等量氢气，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比应该为，D错误。
【答案】 A11．(2014·南昌模拟)(双选)根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.22B．M与T形成的化合物具有两性C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．5种元素中L的电负性最小，T的电负性最大【解析】L、Q的主要化合价均为＋2价而原子半径分别为0.160 nm和0.112 nm，可推断L为Mg元素，Q为Be元素；由R、T均显示－2价，R有＋6价，原子半径R>T，可判断R为S元素，T为O元素；M的主要化合价为＋3价，原子半径小于0.160 nm大于0.104 nm，应为Al元素。
即题表中5种元素依次为Mg、Al、Be、S、O。
氢化物沸点H2O>H2S(常温下分别呈液态、气态)，Mg2＋与S2－的电子数不相等，A、C 项错误；Al2O3是两性氧化物；5种元素中Mg的金属性最强、电负性最小，O的非金属性最强、电负性最大。
【答案】BD二、非选择题12．(2014·武汉中学月考)X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实是________。
A．将X的单质通入H n Y溶液中产生浑浊B．加热至300 ℃，H n Y发生分解而H m X不分解C．第一电离能：X>YD．电负性：X>YE．单质的熔点：X<YF．气态氢化物的水溶液的酸性：H m X>H n YG．X与Y形成的化合物Y m X n中X元素显负价【解析】单质间的置换反应(A项)、气态氢化物的稳定性(B项)、元素的电负性(D项)、非金属互化物中元素的化合价(G项)以及单质与H2化合的难易、最高价氧化物对应水化物的酸性等都能用来说明和比较元素非金属性的强弱。
但单质的可燃性、熔点、元素的第一电离能以及气态氢化物水溶液的酸性等不能说明和比较元素的非金属性强弱。
比如，I1(Cl)>I1(P)>I1(S)，非金属性：Cl>S>P；水溶液酸性：HCl>HF、HCl>H2S；非金属性：Cl<F、Cl>S。
【答案】C、E、F【点评】不能由非金属元素单质的熔沸点、氢化物的沸点或水溶液的酸性、非最高价氧化物对应水化物的酸性来比较和判断元素的非金属性强弱。
例如，沸点：H2O>H2Se>H2S，而非金属性：O>S>Se；水溶液酸性：HCl>HF、HCl>H2S，而非金属性：Cl<F、Cl>S；酸性H2SO3>HClO，而非金属性：S<Cl。
13．(2014·经典习题选萃)在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，第一电离能最大的元素是________。
(2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是______，电负性最大的元素是________。
(3)最活泼的气态非金属原子是________。
(4)第二、三周期原子中p轨道半充满的元素是：________________________________________________________________________。
(5)第二周期中，其最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是________，在第三周期中，其最高价氧化物对应水化物是强碱的元素是________。
【解析】同周期中从左到右，元素的第一电离能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素第一电离能最小，稀有气体元素第一电离能最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。
电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，第二周期中，元素最高价氧化物对应水化物是强酸的只有HNO3，在第三周期中，元素最高价氧化物对应水化物是强碱的只有NaOH。
新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练 习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(
高中化学人教版必修1学案：第一章第一节第二课时蒸馏和萃取含答案
第二课时 蒸馏和萃取[课标要求]1．掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。
2．掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。
3．通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法，建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。
1．蒸馏原理 利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法；蒸馏法可用于分离互溶而沸点相差较多的液体混合物。
2．蒸馏的装置及主要仪器写出下图中仪器名称3．蒸馏水的制取1．蒸馏用来分离相互溶解的沸点不同的液体混合物。
蒸馏时温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
2．萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
3．分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
4．检验Cl －的试剂是稀硝酸和AgNO 3溶液。
蒸 馏[特别提醒] 用AgNO 3溶液检验自来水中的Cl －时要用稀HNO 3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化。
1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。
是什么原因呢？(2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。
因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。
(2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。
2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
3．某溶液中加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl －吗？提示：不一定；原溶液中也可能含有CO 2－3等杂质离子。
1．蒸馏实验的操作步骤(1)检查蒸馏装置的气密性。
(2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。
(3)向冷凝管中通入冷却水。
(4)给蒸馏烧瓶加热。
(5)收集馏分。
(6)停止加热，拆卸装置。
高中化学 第一章第二节 第2课时 元素周期律教案 新人教版选修3
第2课时元素周期律[明确学习目标] 1.能说出元素电离能、电负性的含义。
2.掌握元素原子半径、电离能、电负性周期性变化的规律。
3.能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。
学生自主学习一、原子半径1．影响原子半径大小的因素2．变化规律05逐渐减小；同主族元素，从上到下，原子半径□06逐同周期主族元素，从左到右原子半径□渐增大。
二、电离能1．第一电离能03最低(1)定义：□01气态电中性基态原子失去□02一个电子转化为气态基态正离子所需要的□能量叫做第一电离能，常用符号I1表示，常用单位是kJ·mol－1。
(2)变化规律：如下图所示04增大趋势(有例外)。
①同周期：从左往右，第一电离能呈□05减小趋势。
②同主族：从上到下，第一电离能呈□2．逐级电离能(1)定义：原子的＋1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量叫做第二电离能，以此类推。
可以表示为M(g)===M ＋(g)＋e －I 1(第一电离能) M ＋(g)===M 2＋(g)＋e －I 2(第二电离能) M 2＋(g)===M 3＋(g)＋e －I 3(第三电离能) (2)变化规律同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I 1＜I 2＜I 3＜…，这是由于原子失去一个电子变成＋1价阳离子后，半径变小，核电荷数未变而电子数目变少，核对外层电子的吸引作用增强，因而第二个电子比第一个电子难失去，失去第二个电子比失去第一个电子需要更多的能量。
同理，I 3＞I 2、I 4＞I 3…I n ＋1＞I n 。
三、电负性与对角线规则 1．电负性2．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与其□06右下方的主族元素的电负性接近，性质□07相似，被称为“对角线规则”。
如：1．“对于元素周期表中的一切元素，均满足同周期从左到右原子半径逐渐减小，同族从上到下原子半径逐渐增大”这句话是否正确？为什么？提示：不正确。
此规律仅适用于主族元素，而对于副族元素、第Ⅷ族元素、0族元素原子半径大小须另作研究。
2020届人教版高一化学必修1练习：第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积含答案
第2课时气体摩尔体积课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol项,没有指明物质所处的状况,错误;B项,没有指明物质所处的状态,错误;C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误;D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。
2.下列说法中,正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1C.0 ℃,101 kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD.含有N A个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L,只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义,A、B项错误;0℃,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1,所以在0℃,101kPa时1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L,C项正确;因每个氢气分子里含2个氢原子,则含有N A个氢原子的氢气的物质的量是0.5mol,0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,D项错误。
3.在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2,体积由大到小的顺序是( )A.③②④⑤①B.③②④①⑤C.①④⑤②③D.②③⑤④①,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。
因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。
4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.273 ℃,1.01×105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为N AD.11.2 L氢气所含的原子数为N A选项中,273℃高于0℃,温度升高,气体分子间的距离增大,故A错误。
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
高中化学 第一章 第三节 第2课时 共价键课后作业 新人教版必修2含答案
第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。
因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。
而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。
之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______ 电子，所以有电子的______。
2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。
3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________ 的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
4．离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。
2019-2020版高中化学人教版选修3教案第1章 第2节 第2课时 元素周期律 Word版含答案
第2课时元素周期律1．了解元素电离能、电负性的含义。
2．能运用元素的电离能说明元素的某些性质。
(重点)3．理解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。
(重点) 4．了解元素的“对角线规则”，能列举实例予以说明。
[基础·初探]1．影响原子半径大小的因素2．原子半径的递变规律[探究·升华][思考探究]已知短周期元素，a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构。
问题思考：(1)A、B、C、D四种元素的原子序数之间有何关系？【提示】由于四种离子具有相同的电子层结构，所以四种离子电子数相等，即a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。
(2)A、B、C、D四种元素在同一周期吗？试推测四种元素在周期表中的位置。
【提示】A、B、C、D不在同一周期。
A应位于第三周期第ⅡA族，B应位于第三周期第ⅠA族，C位于第二周期第ⅤA族，D应位于第二周期第ⅦA族。
(3)A、B、C、D的原子半径大小顺序是怎样的？A2＋、B＋、C3－、D－的离子半径呢？【提示】原子半径B＞A＞C＞D；离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋。
(4)分析微粒半径大小比较的关键是什么？【提示】①不同周期不同主族元素原子半径比较，先看周期再看主族。
②对于离子的半径比较，要借助于电子层结构相同的离子半径变化规律和元素周期律进行判断。
③同一元素的阳离子半径小于原子半径；阴离子半径大于原子半径。
[认知升华]离子半径大小的比较1．同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
2．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
如r(O2－)>r(F－)>r( Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
3．带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
如r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋) <r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
人教版高中化学选修三课件：第一章 第一节 第2课时 基态原子的核外电子排布 原子轨道
2．洪特规则的特例：对于同一能级，当电子排布为全充满(如 p6 和 d10)、半充满(p3 和 d5)和全空(p0 和 d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。 如 Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(错误) 应为 1s22s22p63s23p63d54s1 Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(错误) 应为 1s22s22p63s23p63d104s1
[微思考] 金属的焰色反应是怎么回事？
[提示] 某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态 跃迁到激发态；处于激发态的电子是不稳定的，在极短的时间内(约 10－8 s)便跃迁到基 态或较低的能级上，在跃迁过程中将产生发射光谱。
二、电子云与原子轨道 1．电子云 (1)电子运动的特点：电子质量小，运动速度快，无规则，故无法确定某个时刻处于原 子核外空间何处。只能确定它在原子核外空间各处出现的概率。 (2)电子云。 ①定义：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 ②意义：用单位体积内小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率大小。
3．在 1s、2px、2py、2pz 轨道中，具有球对称性的是( )
A．1s
B．2px
C．2py
D．2pz
解析：1s 轨道和 2p 轨道的图像分别为：
由图像可看出，呈球对称性的为 1s 原子轨道。 答案：A
4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( ) 答案：D
5．基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( ) 答案：C
2．图 1 和图 2 分别是 1s 电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的 是( )
A．图 1 中的每个小黑点表示 1 个电子 B．图 2 表示 1s 电子只能在球体内出现 C．图 2 表明 1s 轨道呈圆形，有无数对称轴 D．图 1 中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 答案：D
2022年人教版高中化学选修4练习：第一章第一节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定含答案
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．下列热化学方程式正确的是()A．C2H5OH＋3O2 ===2CO2＋3H2OΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g) ===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ·mol－1D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2 kJ解析：A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl的反应为放热反应，ΔH＜0，D项中ΔH的单位是“kJ·mol－1”而不是“kJ”。
答案：C2．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH ＝－890 kJ·mol －1D.12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ ·mol －1解析：A 项，水的状态为液态，应标注“l ”，错误；B 项，该反应放热，焓变的符号应为“－”，错误；D 项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。
答案：C3．请你写出298 K 、101 kPa 时，下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C 与1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H 2，吸热131.5 kJ ：______________________________________________。
必修3高中化学2019-2020版高中化学(人教版 选修3)练习：第1章 第2节 第1课时
第一章第二节第1课时一、选择题1．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能被广泛地应用于军事、医学等领域号称“崛起的第三金属”已知钛有48Ti、49Ti、50Ti 等同位素下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素【解析】钛是第四周期的ⅣB族元素其质子数为22、同位素指的是具有相同的核电荷数而中子数不同的同一类原子的总称它们在周期表中位于同一位置【答案】 C2．下列各组元素都属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg【解析】A中的1号元素是氢元素位于s区C中的Fe位于d区D中的所有元素都位于s区【答案】 B3．(2014·武昌实验中学月考)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子最外层电子数相同化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现非金属性A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数也等于其最外层电子数(O、F除外)B正确；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同但是核电荷数、原子半径不同化学性质不完全相同C错误；周期表中第三纵行到第十纵行的元素(包括7个副族和1个Ⅷ族)称为过渡元素D错误【答案】 B4．某元素的最外层电子数为2价电子数为5并且是同族中原子序数最小的元素关于该元素的判断错误的是()A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区【解析】该元素为同族元素中原子序数最小的所以该元素为第二周期或第四周期元素又因其价电子数≠最外层电子数可推出该元素并不是第二周期元素应为第四周期元素价电子排布式为3d34s2故为23号元素V位于d区【答案】 C5．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6该元素在周期表中位于() A．VB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族【解析】解该题一定应注意看清是“＋2价”离子的电子排布式根据核外电子排布规律可知该元素的原子最外层只有2个电子而且应该排布在第4电子层上该元素在周期表中的位置应该是第4周期第ⅡA族【答案】 D6．(2014·衡水中学月考)已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d a n s b则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期【解析】由题意可知该元素应为过渡金属元素可能位于周期表的d区或ds区其族序数不一定是a＋b(如Cu)可能位于周期表中的第四、五或六周期【答案】 A7．具有下列电子层结构的原子其对应元素一定属于同一周期的是()A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子而d轨道上尚未排有电子的两种原子【解析】电子层上全部都是s电子的原子核外电子排布式有1s1、1s2、1s22s1、1s22s2显然不一定属于同一周期故A错误3p轨道上只有1个空轨道的原子为硅3p轨道上只有1个未成对电子的原子为铝或氯属于同一周期最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne最外层电子排布式为2s22p6的离子为O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋不一定属于同一周期M层上的s轨道和p轨道都填满了电子而d轨道上尚未有电子的原子有Ar(1s22s22p63s23p6)、K(1s22s22p63s23p64s1)、Ca(1s22s22p63s23p64s2)不一定属于同一周期【答案】 B8．X、Y、Z三种元素的原子其最外层电子排布分别为n s1、3s23p1和2s22p4由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．XYZ2B．X2YZ2C．X2YZ2D．XYZ3【解析】由三种元素的最外层电子排布判断三种元素X、Y、Z在化合物中的化合价分别为＋1价、＋3价、－2价根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有A项符合【答案】 A9．(2014·安徽怀宁中学期中)下列说法中正确的是()A．价电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素B．次外层全充满而最外层有不成对电子的元素一定是主族元素C．所有非金属元素都在p区D．元素周期表的5个区中都有金属元素【解析】在第4周期ⅢB～ⅦB的Sc、Ti、V、Cr、Mn等过渡元素其价电子数为3、4、5、6、7最高正化合价为＋3、＋4、＋5、＋6、＋7价Cu原子的外围电子排布式为3d104s1所以A、B两项不正确；氢元素在s区C项错；s、p、d、ds、f区均包含金属元素D项正确【答案】 D10．(2014·锦州中学检测)已知某些元素在周期表中的位置如图所示；下列说法正确的是()A．表中五种元素位于5个不同的区B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区C．元素1、2、3的基态原子中未成对电子数之比为13 5D．元素5的原子结构示意图为其属于准金属【解析】元素2和元素5均位于p区A项错误；元素4为锌其基态原子的价电子排布式为3d104s2最外层电子数为2的元素还包括s区的Be、Mg等d区的Ti、Mn、Fe 等p区的He等B项错误；元素1、2、3分别是H、O、Mn它们的基态原子的价电子排布式分别为1s1、2s22p4、3d54s2故其未成对电子数之比为1∶2∶5C项错误；元素5位于第四周期ⅣA族故原子结构示意图正确由于其周期序数等于主族序数故为准金属D项正确【答案】 D二、非选择题11．设X、Y、Z代表三种元素已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子据此请填空：(1)Y元素是________其原子的电子排布式为________________Z元素是________其原子的电子排布式为________________(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________【解析】X＋和Y－电子层结构相同可推测为Na＋、F－或K＋、Cl－然后根据Y和Z可以形成4核42个电子的负一价阴离子推测该阴离子为ClO－3X＋与Y－具有相同的电子层结构说明X位于Y的下一周期由于Y形成Y－又Z比Y 的质子数少9个故Y的原子序数最少为17假设Y为Cl则由③可推知Z为O由①可推知X为K满足题意【答案】(1)Cl1s22s22p63s23p5O1s22s22p4(2)KClO412．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属试回答与上述金属原子结构有关的问题：(1)上述金属中属于主族元素的有________(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属基态钛原子外围电子的电子排布图为________________________________________________________________________(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1试判断金在元素周期表中位于第______周期第______族(4)已知Ag与Cu位于同一族则Ag在元素周期表中位于________区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)【解析】(1)铝属于主族元素其余属于过渡元素(2)钛位于第四周期第ⅣB族价电子排布为3d24s2(3)金元素的外围电子排布为5d106s1应位于第六周期第ⅠB族(4)Ag位于第五周期第ⅠB族价电子排布为4d105s1属于ds区【答案】(1)铝(3)六ⅠB(4)ds13．X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素它们在周期表中的位置如图所示：试回答：(1)X元素单质的化学式是________(2)Y元素的原子结构示意图是________Y与Na所形成化合物的电子式为________(3)Z元素的名称是________从元素原子得失电子的角度看Z元素具有________性；若从Z元素在周期表中所处位置看它具有这种性质的原因是__________________________________其价电子排布式为________【解析】在元素周期表中非金属位于元素周期表中的右上角【答案】(1)F2(2)(3)砷金属性和非金属或两Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p314．(2014·黄冈中学检测)(1)同主族的A、B两元素已知A的原子序数为x A和B所在周期包含元素的种数分别为m和n如果A和B在第ⅠA族当B在A的上一周期时B的原子序数为________；当B在A的下一周期时B的原子序数为________；如果A和B在第ⅦA族当B在A的上一周期时B的原子序数为________；当B在A的下一周期时B的原子序数为________(2)已知R为ⅡA族元素L为ⅢA族元素它们的原子序数分别为m和n且R、L为同一周期元素下列关系式错误的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋10C．n＝m＋11 D．n＝m＋25【解析】(1)排出A、B的位置从而得出B的原子序数(2)第2周期4Be与5B、第3周期12Mg与13Al：n＝m＋1；第4、5周期从ⅢB到ⅡB 包括10种过渡元素：n＝m＋11；第6周期从ⅢB到ⅡB包括24种过渡元素(镧系元素有15种)：n＝m＋25【答案】(1)x－n x＋m x－m x＋n(2)B15．(2014·九江一中检测)有A、B、C、D、E、F、G七种元素除E为第四周期元素外其余均为短周期元素A、E、G位于元素周期表的s区其余元素位于p区A、E的原子外围电子层排布相同A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为n s n n p n＋1；D 元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道且两种形状轨道中的电子总数均相同回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：D________G________(2)E元素位于周期表________区________族(3)写出C的电子排布式：________(4)B的原子结构示意图为________(5)基态A原子中含有的未成对电子数为________【解析】根据各元素在周期表中的位置、原子结构特点可以推断出各元素分别为A：H；B：C；C：N；D：S；E：K；F：O；G：Mg【答案】(1)S Mg(2)sⅠA(3)1s22s22p3(4)(5)116．假定元素周期表是有限的根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：周期一二三四五六七元素种类 2 8 8 18 18 32 32________A．18 B．32C．50 D．无法判断(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第____周期第______族(注：把0族看做ⅧA族下同)周期表中元素在填满第________周期后将结束(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)预测周期表中应该有________种非金属元素还有________种未发现未发现的非金属元素处于第______周期第______族【解析】(1)方法1：观察不难发现从2到7周期相邻的两周期种数相同且不同的两个数之差依次为6,10,14是等差数列即第8周期元素种数为32＋18＝50；方法2：用公式：如周期序数为奇数容纳的元素种数为(n＋1)2/2如周期序数为偶数容纳的元素种数为(n＋2)2/2(2)观察周期表可知：第六周期倒数第三种元素为金属元素第七周期倒数第二种元素为金属元素第八周期倒数第一种元素即为原子序数最大的金属元素该元素处于ⅧA族(3)据周期表可知非金属元素的种数：第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为：2、6、5、4、3、2种则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为：1种、0种共计23种第七周期未填满有一种非金属元素未发现将处在ⅧA族【答案】(1)C(2)八ⅧA八(3)231七ⅧA。