东大18秋学期《基础化学》在线作业3答案
基础化学复习题(含答案)
基础化学复习题（含答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.苯的通式与炔烃的通式相同。
A、正确B、错误正确答案：B2.使用摩尔表示物质的量时，应该用分子式或化学式或粒子名称指明粒子的种类。
A、正确B、错误正确答案：A3.离子的摩尔质量在数值上等于组成该离子的各原子相对质量之和。
A、正确B、错误正确答案：A4.定量分析法是以化学反应为基础的分析方法，所有化学反应都能作为定量分析法的基础。
A、正确B、错误正确答案：B5.苯是无毒，具有芳香气味的有机化合物。
A、正确B、错误正确答案：B6.乙烯在一定条件下可以聚合生成聚乙烯。
A、正确B、错误正确答案：A7.由于溶液的体积随温度变化而变化，所以物质的量浓度也随温度的变化而改变。
A、正确B、错误正确答案：A8.乙烯与乙炔都可以使高锰酸钾溶液褪色，乙烯比乙炔使高锰酸钾溶液褪色快些。
A、正确B、错误正确答案：A9.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
A、正确B、错误正确答案：B10.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持pH绝对不变的溶液。
A、正确B、错误正确答案：B11.乙醇与浓硫酸共热到170度时，主要发生分子内脱水，生成乙烯。
A、正确正确答案：A12.实验室中油类物质引发的火灾可用二氧化碳灭火器进行灭火。
A、正确B、错误正确答案：A13.器皿不洁净，溅失试液，读数或记录差错都可造成偶然误差。
A、正确B、错误正确答案：A14.所有的酸碱滴定过程中，当达到化学计量点时，溶液一定显中性。
A、正确B、错误正确答案：B15.纯水的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，等于10－7mol/LA、正确B、错误正确答案：A16.分子中含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃。
A、正确B、错误正确答案：A17.可以利用乙醇与金属钠的反应销毁实验后残余的金属钠。
A、正确正确答案：A18.在纯水中加入一些酸，则溶液中的c（OH—）与c（H+）的乘积增大了。
A、正确B、错误正确答案：B19.实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。
基础化学课后习题答案
基础化学 第一章 习题参考答案3. (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。
4. %1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE5. kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。
6. 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3， 所以水资源的总体积V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 =1.3590 ×109 km 37.m ol 0.25 kg 1g1000 m ol g )00.10.160.23(kg 0.010(NaOH)1-=⨯⋅++=nmol1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol4.99 kg 1g1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n8. m ol 2.57 m ol g )35.45 239.65(g350)(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n1-21-2k mol 3.95 kg 1g1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L1mL1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯=9. 1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c1-1--3-L mmol 103 mol1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c10. 设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m ,052600. molg 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol0.278 )O H (C Lmol 0.278 mol g )0.16601.1120.126(L g 0.05 )O H (C g 27.5L g 50.0 L.50001g )0.1601.120.16601.1120.126(g)0.16601.1120.126( O)H O H (C 1-61261-1-1-61261-26126=⋅+⨯+=⋅=⋅⨯+⨯+⨯⋅==⋅=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯=⋅x c m m ρ11. L .41 L g .091g 3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V12. ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O∴ mol 0.004 mol g )9.1262(21g 0.508 )I 21( )KMnO 51 (KI 1-24=⋅⨯⨯==+n n基础化学 第二章 习题参考答案1. 根据 BA AA n n n x +=,mol 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=⋅=n mol 0292.0molg 342g 0.10)(1=⋅=-蔗糖n 995.0mol0292.0mol 56.5mol 56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n xkPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=⨯==x p p2. (1) mol 004912.0molg 342g68.1)(1=⋅=-甲n mol 003551.0molg 690g45.2)(1=⋅=-乙n 1kg mol 2456.0kg0200.0mol004912.0-⋅==（甲）b1kg mol 1775.0kg0200.0mol003551.0-⋅==（乙）b溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。
《基础化学》习题答案第3版
《基础化学》习题答案(第3版)第一章 习题答案1．答：能量单位J 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、属于SI 单位；其他不是。
2．答：SI 基本单位：m 、kg 、s 、A 、K 、mol 、cd 。
3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。
第二章习题答案1. 解： 根据)()O H ()O H ()O H (222蔗糖n n n x +=0292mol .0mol 342g g0.10)( mol 56.5mol 18.0g g 100)O H (1-1-2=⋅==⋅=蔗糖n n995.00.0292molmol 56.5mol56.5)O H (2=+=xkPa33.20.995kPa 34.2)O H ()O H (2*2=⨯==x p p2．解：)B ()O H ()()O H (999.00.1molmol 08mol08)O H ()O H ()O H ()O H (899.00.1molmol 04mol04)O H ()O H ()O H ()(999.00.1molmol 80mol80)()()()O H (999.00.1mol mol 80mol80)O H ()O H ()O H (*2**2*22*22*2*22*23***2*2*22*21答案为苯苯苯苯苯∴>=+⋅===+⋅===+⋅===+⋅==p p p p x p p p p x p p p p x p p p p x p p3．解：与人体血浆等渗。
11os f 11os f B f B f f 11-1-1-os L mmol 310L mol 31.0C58.0K58.0L mol 31.0mol kg K 86.1L mol 31.0L00.1mol 147g g33.03mol 74.6g g 30.02mol 58.5g g 50.82-----⋅=⋅=︒-==⋅⨯⋅⋅=≈≈=∆⋅=⋅⨯+⋅⨯+⋅⨯=c T c K c iK b iK T c4．解：K 85.1molkg K 512.00.510Kmol kg K 86.1mol g 1.28mol kg 0281.00.510K 250g g 00.7mol kg K 512.011b b f B f f 111b A B b B =⋅⋅⋅⋅⋅=∆⋅=⋅=∆⋅=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆⋅⋅=-----K T K b K T T m m K MT f = -1.85℃ 5. 解：压略高于人体眼液的渗透kPa869K 310K mol L kPa 314.8L mol 337.0L mmol 337L mol 337.0mL10001.000LmL 1000mol 61.8g g 00.17mol 161.5g g 00.52111-os 1-1-1-1-os =⨯⋅⋅⋅⨯⋅==⋅=⋅=⨯⋅+⋅⨯=--RT c Πc6. 解：11A fB f B 11A b B b B mol kg 61.1100g0.220K g0.19mol kg K 86.1mol kg 62.1100g 0.0600K g 0.19mol kg .512K 0----⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M m T m K M用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。
基础化学习题及答案精修订
基础化学习题及答案标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]1．下列水溶液蒸气压最高的是(C )A. L NaClB. L H2SO4C. L 葡萄糖D. L?CaCl22. L 葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于(B )A. L MgCl2 B. L NaCl C. L 蔗糖溶液 D. L CaCl24．按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是(D ) A. CO32- B. HCl C. NH4+ D. HCO3-6.磷酸H3PO4的pKa1=、pKa2=、pKa3=，则HPO42-的pKb为：（A ）7. 室温下L HB 溶液的pH值为3, 则其pOH值为( D )A. 7B. 1C. 13D. 118．在L HAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会(B )A. 不变 B .增大 C. 减小 D. 与pOH相等9. 在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降(C )A. 1mol/L MgSO4B. 2mol/L BaCl2C. NaClD. 1mol/L Ba(NO3)210．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是( D )A. L Na2CO3 和 L NaHCO3B. L H3PO4 和 L NaOHC. L H3PO4 和 L NaOHD. L NH3 和 L HCl11. 已知H3PO4(Ka1=×10－3, Ka2=×10－8, Ka3=×10－13)，取L NaH2PO4与L Na2HPO4等体积混合，则此溶液的pH值约为( )A. B. C. D.12.某缓冲溶液共轭酸的Ka=10-5,从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH是（ D ）A、6-8B、5-7C、7-9D、4-614. 由HCO3－－CO32－(H2CO3的Ka1=×10－7，Ka2=×10－11)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为(A )A .B. C. D.17. 正反应速率等于逆反应速率标志着（ A ）A．化学反应达到平衡 B．反应进行完全C．正、逆反应的焓变相等 D．反应物浓度等于生成物浓度18. 要改变可逆反应A+B=C+D的标准平衡常数，可以采取的措施是：（ D ）A. 改变系统的总压力B. 加入催化剂C. 改变A,B,C,D的浓度D. 升高或降低温度19. 元反应 A+2B→C + D，则其反应速率方程式是（ A ）A. V=kC（A）C2（B）B. V=kC2（B）C. V=kC（A）D.无法确定20. 某一级反应，反应物浓度由L降至L需用20min，由L降至L需用的时间是：（ A ）A. 20minB. 40minC. 10minD. 60min22. 反应级数等于（ B ）A. 反应方程式中各物质计量数之和B. 速率方程式中反应物浓度项的指数之和C. 反应分子数D. 元反应方程式中各生成物计量数之和23. 催化剂对反应速率的影响是（ C ）A. 能加快正向反应B. 能加快逆向反应C. 同等程度地加快正向反应和逆向反应D. 正向反应和逆向反应速率都无变化24. 关于速率常数k的叙述正确的是（ B ）A. k与反应物浓度成反比B.条件一定时，反应的k值恒定不变C.不同的反应，同一温度下，k值相同D. k值与反应速率无关25. 质量作用定律只适用于：（ D ）A. 一级反应B. 零级反应C. 二级反应D. 元反应26. 已知时，φθ(Fe3+/Fe2+)＝＋，φθ(Hg2+/Hg)＝＋，则在标准状态下反应Hg＋2Fe3+＝Hg2+＋2Fe2+（ B ）A. 正向自发进行B. 逆向自发进行C. 不能进行D. 不确定27. Fe3+氧化Br－； Br－在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液变为黄绿色。
东大17秋学期《基础化学》在线作业3
18春奥鹏东大17秋学期《基础化学》在线作业3试卷总分：100 测试时间：--单选题判断题、单选题（共40 道试题，共80 分。
）1. 下列金属单质中，熔点最低的是（）。
A. CuB. ZnC. NaD. Ga满分：2 分2. 金属的化学活泼性随原子序数增加而增强，但下列哪一族例外？（）A. ⅡAB. ⅢBC. ⅡBD. ⅢA满分：2 分3. 下列各对元素中化学性质最相似的（）。
A. Be，AlB. Na，MgC. Al，SiD. Na，Li满分：2 分4. 下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是()A. NaB. MgC. SiD. F满分：2 分5. 0.40 mol·L－1 丙酸溶液的pH值是（）。
（丙酸的Kaq＝1.3×10－5）A. 0.40B. 2.64C. 4.88D. 5.28满分：2 分6. 在298 K时，下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是（）。
A. Br2 (g)B. Br2 (aq)C. Br－(aq)D. Br2 ( l )满分：2 分7. 干燥H2S 气体，通常选用的干燥剂是（）。
A. P2O5B. 浓H2SO4C. NaOHD. NaNO3满分：2 分8. 室温下，气体分子在固体表面的吸附过程中（）。
A. ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH < 0B. ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0C. ΔG ＝0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0D. ΔG ＝0 ，ΔS > 0 ，ΔH > 0满分：2 分9. 加NH4Cl（s）到NH3·H2O 溶液中，将使（）。
A. Kaq 变大B. Kbq 变小C. pH值变小D. pH值变大满分：2 分10. 要降低反应的活化能，可以采取的手段是*A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 加催化剂满分：2 分11. 不会影响反应速率常数k 的因素是（）。
基础化学第三版习题解答
述溶液加入一定体积的ωB= 的 H2SO4（相对密度 d = kg·L-1）配制成
1 000 mL 浓度为 mol·L-1 的 H2SO4 溶液？
解：500 mL mol ·L-1H2SO4 中，
n(H2SO4) = c1V1 = 500× = (mmol)
300 mL 0mol ·L-1H2SO4 中，
溶液变稀，乙溶液变浓，直到二者蒸气压相等，两溶液的浓度不再变化。
(3) 设当达到系统蒸气压平衡时，从乙溶液转移到甲溶液的水的质量为 y g，平衡时两
20.0 y)g
18.02g mol-1
18.02g mol-1
(20.0 y)g
1.68g
液的密度为 1.13 kg·L-1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解:
bB
95 / 98 (400 5) 103
2.4（mol
kg -1）
cB
500
95 / 98 10 3 /1.13
2.2（mol L1）
x(H2SO 4 )
(95
95 / 98 / 98 ) (405
1.68g
0.996
18.02g mol-1 342g mol-1
20.0g
18.02g mol-1
xA 20.0g
0.997 2.45g
18.02g mol-1 690g mol-1
乙溶液溶剂的摩尔分数大，所以乙溶液的蒸气压大。
(2) 在同一个恒温密闭的钟罩里，乙溶液的蒸气压大，乙溶液的水会向甲溶液转移，甲
量。
解：两份非电解质的溶液在同一温度下结冰，说明两溶液的质量摩尔浓度相同。设某
非电解质的摩尔质量为 MB g·mol-1，有
基础化学习题答案
目录第一章绪论 (1)第二章稀溶液的依数性 (8)第三章电解质溶液 (14)第四章缓冲溶液 (31)第五章酸碱滴定 (50)第八章氧化还原反应与电极电位 (62)第九章原子结构和元素周期律 (73)第十章共价键与分子间力习题答案 (82)第十一章配位合物 (88)第十二章可见分光光度法和紫外分光光度法 (100)模拟试题一 (108)模拟试题二 (113)第一章 绪 论习 题 解 答3．求0.01kgNaOH 、0.100kg(21Ca 2+)、0.100kg(21Na 2CO 3)的物质的量。
解：NaOH 、21Ca 2+和21Na 2CO 3的摩尔质量分别为： M （NaOH ）= 40g ·mol -1 M （21Ca 2+）= 20g ·mol -1 M （21Na 2CO 3）= 53g ·mol -1 所以，它们的物质的量分别为：n (NaOH) =1molg 40g 100001.0-⋅⨯= mol n (21Ca 2+) =1mol g 20g 1000100.0-⋅⨯= mol n (21Na 2CO 3) =1mol g 53g 1000100.0-⋅⨯= mol 4． 20℃，将350gZnCl 2溶于650g 水中，溶液的体积为739.5ml ，求此溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。
解：ZnCl 2的摩尔质量为：M （ZnCl 2）= g ·mol -1，则该溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度分别为：c （ZnCl 2）=L7395.0mol g 3.136/g 3501-⋅= 3.47 mol ·L -1 b （ZnCl 2）=kg650.0mol g 136/g 3501-⋅= 3.95 mol ·kg -1 5．每100ml 血浆含K +和Cl -分别为20mg 和366mg ，试计算它们的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1表示。
2018基础化学课后习题参考答案
B. 加入 2.0 mol·L-1NaOH
C. 加入 0.10 mol·L-1EDTA
D. 降低溶液的 pH 值
11.在沉淀反应中，加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象称为（ B ）。
A. 同离子效应 B. 盐效应
C. 酸效应
D. 配位效应
二、选择题 4
1.下列离子中 S 的氧化数最高的是 D 。
D ）。
B. C6H12O6> HAc> NaCl > CaCl2 D. CaCl2>HAc> C6H12O6>NaCl
A.溶液的沸点升高
B.溶液的凝固点下降
C.溶液具有渗透压
D.溶液的蒸气压下降
二、选择题 2
1．在一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是（C ）。
A．A 的分解速率与 B 的分解速率相等 B．单位时间内生成 n molA,同时生成 3n molB
√1.可以通过增加平行试验的次数减小测定过程中的偶然误差。 ×2.NaOH 标准溶液可用直接配制法配制。 ×3.偶然误差是由一些偶然因素的变动引起的，无法减小。 ×4.某测定的精密度越好，则该测定的准确度越好。
×6.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。 √9.试剂误差可通过空白试验减免。 ×10.滴定时，操作者不慎从锥形瓶中溅失少许试液，属于系统误差。 一、 判断题 8 ×1.只要金属离子能与 EDTA 形成配合物，都能用 EDTA 直接滴定。 √3.游离金属指示剂本身的颜色一定要与指示剂-金属离子配合物的颜色有差别。 √ 的七种形式中，只有Ｙ４－能与金属离子直接配位，溶液的酸度越低，Ｙ４－的浓度
二、选择题 1
1.浓度均为 0.1mol∙kg-1 的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4 水溶液，其中蒸气压最大的是（ A ）。
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东大18秋学期《基础化学》在线作业31、A2、C3、A4、C5、A一、单选题共40题，80分1、已知jΘ(Sn4+/Sn2+) = +0.14V，jΘ(Fe3+/Fe2+) = +0.77V，哪组离子不能共存于同一溶液？（）。
AFe3+，Sn2+BFe3+，Fe2+CSn4+，Fe2+DSn4+，Fe2+正确答案是：A2、下列化合物中磷的氧化数最高的是（）。
AH3PO3BH3PO2CH4P2O7DPH3正确答案是：C3、下列各组都为状态函数的是（）。
AG、H、SBQ、H、GCS、V、WDP、T、W正确答案是：A4、当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数为（）个。
A8B18C8~18D8~32正确答案是：C5、某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。
此黄色固体是（）。
APbCrO4BHgOCAgIDCdS正确答案是：A6、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）。
AFeCl3 和KIBFeCl3 和KBrCFeCl2和Br2DKI和KIO3正确答案是：B7、下列分子中，其中心原子采用不等性sp3杂化轨道成键的是*** （）AH2SBBCl3CCH4DCO2正确答案是：A8、在一定条件下，反应的平衡常数KΘ 很大，表示该反应（）。
A是放热反应B活化能很大C反应的可能性很大D反应的速度很大正确答案是：C9、零级反应的速率（）。
A恒等于零B与反应物浓度成正比C与反应物浓度无关D与反应物浓度成反比正确答案是：C10、四个学生分别对一无色酸性未知溶液做定性分析，报告检出离子如下，其中正确的是（）。
APO43－，SO32－，Cl－，NO2－，Na＋BPO43－，SO42－，Cl－，NO3－，Na＋CPO43－，S2－，Cl－，NO2－，Na＋DPO43－，SO32－，Cl－，NO3－，Na＋正确答案是：B11、已知jΘ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.15V，jΘ(Pb2+ / Pb)＝0.126V，jΘ(Ag+ / Ag)＝0.799V。
则下列离子的氧化性由强到弱的顺序是（）。
ASn4＋>Pb2＋>Ag＋BAg＋>Sn4＋>Pb2＋CAg＋>Pb2＋>Sn4＋DPb2＋>Sn4＋>Ag＋正确答案是：B12、下列氯化物在室温下不水解的是（）。
APCl3BSnCl2DAlCl3正确答案是：C13、ψ(3,2,1)代表下列哪个简并轨道中的一个（）。
A2 p轨道B3 p轨道C3d轨道D4f 轨道正确答案是：C14、在原电池中，正极上发生的是（）反应。
A氧化B还原C置换D分解正确答案是：B15、已知电极反应ClO3-＋6 H＋＋6 e－＝Cl－＋3 H2O 的ΔGΘ ＝－839.6kJ·mol －1，则jΘ(ClO3-/Cl－) ＝（）V。
A1.45B1.36D-1.45正确答案是：A16、水煤气主要是下列哪种混合物？（）ACO＋N2BCO＋H2CCO＋O2DCO＋H2O正确答案是：B17、室温下，气体分子在固体表面的吸附过程中（）。
AΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH < 0BΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0CΔG ＝0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0DΔG ＝0 ，ΔS > 0 ，ΔH > 0正确答案是：A18、0.40 mol·L－1 丙酸溶液的pH值是（）。
（丙酸的Kaq＝1.3×10－5）A0.40B2.64C4.88正确答案是：B19、在下列卤化物中，共价性最强的是（）。
ALiFBKClCLiIDBeI2正确答案是：D20、下列离子中外层d 轨道达半满状态的是（）。
ACr3+BCo3+CCu+DFe3+正确答案是：D21、已知某反应的ΔGΘ > 0，则该反应的平衡常数KΘ 值（）。
A> 0B< 0C> 1D< 122、下列离子的电子构型可以用[Ar] 3 d 6 表示的是（）。
AMn2+BFe3+CCo3+DNi2+正确答案是：C23、欲从含有少量Cu2＋的ZnSO4 溶液中除去Cu2＋最好的试剂是（）。
ANaOHBNa2CO3CZnDFe正确答案是：C24、恒压下某反应的活化能为Ea，其逆反应的活化能为Ea’ ，则Ea －E a’ 等于该反应的（）。
AΔ HB－Δ HCΔGD－ΔG25、将PbO2＋C2O42-＋H＋→ Pb2＋＋CO2＋H2O 配平后，H+的系数是（）。
A2B3C4D6正确答案是：C26、分子筛是一类多孔性的（）。
A碳酸盐B硼酸盐C硅酸钠D铝硅酸盐正确答案是：D27、NH4＋离子的空间构型为（）。
A四角锥形B正四面体形C平面正方形D无法确定正确答案是：B28、下列物质在0 K时的标准熵为0的是（）。
A理想溶液B理想气体C完美晶体D纯液体正确答案是：C29、在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔfHmΘ的反应是（）。
AAg＋(aq)＋Br－(aq)＝AgBr(s)B2 Ag(s)＋Br2(g)＝2 AgBr(s)CAg(s)＋Br2(l)＝AgBr(s)DAg(s)＋Br2(g)＝AgBr(s)正确答案是：C30、下列各对原子中，未成对电子数最多的是（）。
AZn和CuBCr和MnCV和TiDP和Cl正确答案是：B31、CaF2 的Kspq＝3.9×10－11，在F－离子浓度为3.0 mol·L－1的溶液中，Ca2＋离子可能的最高浓度为（）mol·L－1。
A4.3×10－12B1.3×10－11C2.0×10－6D6.2×10－6正确答案是：A32、某可逆反应，当温度由T1 升高至T2 时，平衡常数KΘ2 > KΘ1 ，则该反应的（）。
AΔHΘ> 0BΔHΘ< 0CΔHΘ ＝0D无法判断正确答案是：A33、pH 值为9.40 的溶液中OH－离子浓度为（）mol·L－1。
A4.0×10－10B2.5×10－9C4.0×10－6D2.5×10－5正确答案是：D34、金属的化学活泼性随原子序数增加而增强，但下列哪一族例外？（）AⅡABⅢBCⅡBDⅢA正确答案是：C35、p和V分别为压力和体积，它们的乘积PV是哪种物理量的单位？（）。
A熵B能量C力D速率正确答案是：B36、铍和铝是具有对角线相似性的一对元素，但下列相似性描述中不恰当的是（）。
A氧化物都具有高熔点B氯化物都是共价型化合物C在地壳中的丰度都很大D既溶于酸又溶于碱正确答案是：C37、下列各对元素中化学性质最相似的（）。
ABe，AlBNa，MgCAl，SiDNa，Li正确答案是：A38、下列合金材料中用作储氢材料的是（）。
ALaNi5BCu-Zn-AlCTiCDFe3C正确答案是：A39、下列难溶电解质中，可溶于NaOH溶液的是（）。
AAg2CrO4BPbCrO4CBaCrO4DCaCrO4正确答案是：B40、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为（）。
A0B1 J·mol－1·K－1C> 0D< 0正确答案是：C二、判断题共20题，20分1、核外电子的自旋有顺时针和反时针两种方向。
A错误B正确正确答案是：A2、若某反应由几个基元反应所组成，则总反应的速率由基元反应中最慢的一步控制，该基元反应的级数也就是总反应的级数。
A错误B正确正确答案是：B3、查得jΘ(Ag+ / Ag)＝0.799 v ，jΘ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.151 v ，因此在标准状态条件下银可作为还原剂，与Sn4＋离子反应生成Ag＋离子和Sn2＋离子。
A错误B正确正确答案是：A4、主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的。
A错误B正确正确答案是：A5、pH ＝2 和pH ＝6 的溶液H＋的浓度相差4000倍。
A错误B正确正确答案是：A6、某放热反应A (g) ＋B (g) = 2 C (g) ，在473 K 的情况下达到平衡。
将此混合物的体积在恒温下增加一倍时，反应物和产物的物质的量都不改变。
A错误B正确正确答案是：B7、溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量。
B正确正确答案是：A8、某反应的ΔHΘ< 0 ，当温度升高时，平衡正向移动。
A错误B正确正确答案是：A9、反应热是指产物温度回到反应物温度时系统吸收或放出的热量。
A错误B正确正确答案是：B10、氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而单质碘又能从氯酸中置换出单质氯。
A错误B正确正确答案是：B11、对于电对MnO4－/ Mn2＋的电极电势，溶液稀释，[MnO4－] / [Mn2＋]的值不变，j 值也不改变。
A错误正确答案是：A12、因为有焰色反应，所有的碱金属和碱土金属都能用来做焰火。
A错误B正确正确答案是：A13、原子半径是指单独存在的自由原子的半径。
A错误B正确正确答案是：A14、任何一个可逆的化学反应达到平衡时，ΔGΘ ＝0，ΔHΘ ＝0，ΔSΘ ＝0。
A错误B正确正确答案是：A15、原电池的EΘ 越大，则电池反应的速率越快。
A错误B正确正确答案是：A16、如果某反应的ΔGΘ > 0 ，则该反应不一定不能自发进行。
A错误B正确正确答案是：A17、当溶液中可能出现分步沉淀时，溶解度小的物质将先沉淀。
A错误B正确正确答案是：A18、某些盐类的水溶液常呈现酸碱性，因此可以用它们代替酸碱来使用。
A错误B正确正确答案是：B19、化学反应平衡的标志是ΔG ＝0 ，而电化学反应平衡的标志是E ＝0。
A错误B正确正确答案是：B20、实验室需制备少量无水AlCl3时，可以用金属铝溶解在盐酸中，然后将所得溶液蒸发、浓缩、冷却、结晶。
A错误B正确正确答案是：A。