非金属元素高三复习专题
高考化学提高题专题复习无机非金属材料练习题
高考化学提高题专题复习无机非金属材料练习题一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】B【解析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g，A．由以上分析可知X中一定存在SiO2，故A正确；B.15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，故B错误；C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等．2．下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。
高考化学专题复习：化工生产中的重要非金属元素
高考化学专题复习：化工生产中的重要非金属元素一、单选题1．物质的种数是相当多的，但类别相对较少，并且每类物质都具有各自的通性，通过通性来掌握物质的性质是比较容易的。
二氧化碳是酸性氧化物，下列关于二氧化碳及酸性氧化物的叙述正确的是（ ）A ．CO 2+H 2O=H 2CO 3，酸性氧化物都能与水发生反应，生成相应的酸B ．CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水C ．CO 2+C=2CO ，酸性氧化物都具有强氧化性，都是常见的强氧化剂D ．CO 2中碳元素是非金属元素，非金属元素的氧化物都是酸性氧化物 2．下列有关物质的应用不恰当的是（ ）A ．氧化铝可用作耐火材料B ．氧化铁可用作红色油漆和涂料C ．浓氨水可检验氯气管道漏气D ．二氧化硫可用于食品增白3．在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的（ ） A ．强氧化性B ．吸水性C ．脱水性D ．难挥发性4．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的物质是（ ） A ．NH 3B ．HClC ．SO 2D ．CO 25．下列说法正确的是（ ）A ．SO 2、NO 均可由单质直接反应制得，都易造成酸雨B ．氧化铜和氧化铁的颜色均为黑色，都是氧化物C ．苏打和小苏打的溶液都显碱性，所以都可作中和胃酸的抗酸药D ．明矾和硫酸铁都可作净水剂，原因是分别形成了Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体 6．下列说法正确的是（ ）A ．SO 2能使KMnO 4水溶液迅速褪色B ．可以用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．SO 2可用于漂白食品 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步能实现的是A ．2H O HCl NaOH422323SiCl SiO H SiO Na SiO −−→−−−→−−−→B ．()()()()3HNO 3322Cu Cu NO aq Cu NO s →→稀蒸发结晶C ．()NaCl aq 23CO NH →②①323NaHCO Na CO −−→△D ．()()2422324243H O g /O H SO NaClO NaOHFe Fe Fe SO Na FeO →→→稀高温8．某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种。
高考化学专题复习——非金属元素学案
第九单元非金属元素一、非金属通论1、结构和位置（1）非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属有16种（外加6种稀有气体元素）。
除氢外，非金属元素地都位于周期表的。
H元素在。
为非金属性最强的元素。
（2）非金属元素的原子结构特征及化合价①与同周期的金属原子相比较最外层电子数（一般为4~7个，H为1个，He 为2个，B为3个），次外层都是饱和结构（2、8、或18电子结构）。
②与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数，原子半径，化学反应中易电子，表现性。
③最高正价等于，对应最低负价等于；如S、N、Cl等还呈现变价。
2、非金属单质（1）几种重要固态非金属单质的结构和物理性质（2）重要气、液态非金属单质的结构和物理性质１２（3）结构与单质的化学性质3、非金属单质的制备（1）原理：化合态的非金属有正价态或负价态。
R R ne n−−→−-++，0R R ne n−−→−---（2）方法： ① 氧化剂法，如：② 还原剂法，如： ③ 热分解法，如： ④ 电解法，如： ⑤ 物理法，如：4、非金属气态氢化物 （1）分子构型与物理性质ⅣA ——RH 4 结构， 分子；ⅤA ——RH 3 ， 分子； ⅥA ——H 2R ， 分子； ⅦA ——HR ， 分子。
固态时均为 晶体，熔沸点较 ，常温下 是液体，其余都是气体。
（2）化学性质① 稳定性及水溶液的酸碱性非金属元素原子跟氢原子通过共价键形成气态氢化物，一般元素的非金属性越强，跟氢化合能力越 ，生成的气态氢化物越 。
②还原性a．与O2：NH3→NO，H2S→SO2（或S），HCl→Cl2。
b．与Cl2：H2S→S，HBr→Br2，NH3→N2。
c．与Fe3+：H2S→S，HI→I2。
d．与氧化性酸：H2S+H2SO4（浓）→，HBr、HI分别与浓硫酸及硝酸反应e．与强氧化剂：H2S、HCl等可与酸性KMnO4作用。
（3）非金属氢化物的制取①单质与H2化合（工业上）：例如等，PH3、SiH4、H2S等也能通过化合反应生成，但比较困难，一般由其他方法制备。
高考化学化工生产中的重要非金属元素一轮复习小题训练(解析版)
化工生产中的重要非金属元素1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【解析】二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。
在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。
故选A。
2．下列物品或设备主要成分中含有单质硅的是( )A．光导纤维B．水晶项链C．门窗玻璃D．太阳能电池【答案】D【解析】A项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A错误；B项，水晶项链的主要成分为二氧化硅，故B错误；C项，玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙以及二氧化硅，含有二氧化硅，故C错误；D项，硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，太阳能电池含有单质硅，故D正确；故选D。
3．下列物质可以用铝制容器存放的是()A．浓硝酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A项，常温下，铝在浓硝酸中钝化，阻止了铝进一步和浓硝酸反应，因此铝制容器可以存放浓硝酸，A正确；B项，稀硫酸会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放稀硫酸，B错误；C项，浓盐酸会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放浓盐酸，C错误；D项，浓氢氧化钠溶液会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放浓氢氧化钠溶液，D错误；故选A。
4．下列反应中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2＋O2催化剂△3B．SO2＋H2O H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl【答案】C【解析】A项、D项反应中，SO2中硫元素化合价均由＋4价升高到＋6价，SO2表现了还原性；B项中，硫元素化合价未变，在反应中SO2表现了酸性氧化物的性质；C项中，SO2中硫元素化合价降低，SO2表现了氧化性。
5．有关二氧化硫的说法错误的是()A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能发生反应B．SO2能使品红溶液褪色是因为它的氧化性C．用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液，可恢复原来的红色D．SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫【答案】B【解析】二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐可生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故它还能与碳酸氢盐反应：SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
专题4 非金属元素及其化合物(高三总复习)
专题4 非金属元素及其化合物一、考点、热点回顾（易混点） (一)．无机非金属材料的主角—硅1、硅（Si ） 含量：硅在地壳中含量为 (O:48.6,Si26.3,硅土90)，居第 位。
（1）工业制硅：①制取粗硅；SiO 2+2C 高温Si+2CO↑ ②提纯：与Cl 2反应：Si+2Cl 2高温SiCl 4 ③制精硅：与H 2反应：SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl （2）与F 2反应：242()Si F SiF g +=与HF 反应：42Si 4HF SiF 2H +=+与NaOH 反应：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si （3）与O 2反应：（研细）与H2反应：（易自燃）与FeO 反应：2、二氧化硅（SiO 2）（1）二氧化硅（可用于制造光导纤维）物理性质：SiO 2是 溶于水的固体，熔、沸点 ，硬度 。
（2）与HF 反应 ，利用此反应可用HF 的溶液来 刻蚀 玻璃。
与酸性氧化物CaO 反应：3Si CaO CaSiO +===高温与NaOH 反应方：2232SiO NaOH Na SiO H O +=+思考：实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？ （3）与C 反应：2SiO C SiC CO +=+ （4）CO 2与SiO 2性质比较 CO 2SiO 2 状态 无色无味气体 无色晶体 与H 2O 反应 CO 2+H 2O=H 2CO 3不反应与碱NaOH 反应 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 与碱性氧化物CaO 反应CO 2+CaO=CaCO 3SiO 2+CaO=CaSiO 3与酸反应不反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O（不与其它酸反应）与碳反应CO2+C=2CO SiO2+2C=Si+2CO3、硅酸（H2SiO3）硅酸是一种弱酸，溶解度________，制取生成的H2SiO3逐渐聚合成胶体溶液，形成硅酸凝胶，脱水后形成硅酸干凝胶，称为_______。
高考化学总复习非金属元素及其化合物
第四讲、非金属元素及其化合物【知识要点】一、元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N ＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。
3．比较非金属性强弱的依据（1）元素在周期表中的相对位置（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S ＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）三、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑②电解熔融物：如2KHF 2 电解F 2↑＋H 2↑＋2KF2．分解法：如2KClO 3 MnO 22KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 2 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2（不足） 点燃2H 2O ＋2S4．氧化法：如MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O5．还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 2C ＋ SiO 2Si ＋2CO ↑【例题分析】[例题1]氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【拓展】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→[例题2]可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
高考化学复习考点知识专题讲解15 元素的金属性、非金属性强弱的比较
高考化学复习考点知识专题讲解专题十五、元素的金属性、非金属性强弱的比较考点知识元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系；三是元素的氢化物的稳定性的比较，四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性（或碱性）的强弱比较。
五是单质与化合物之间的置换反应。
六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。
主要题型为选择、计算、实验探究等。
以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。
饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。
重点、难点探源元素的金属性和非金属性的强弱的实质元素周期表中主族元素的递变规律主要化合价最高正价：+1→+7最低负价：主族序数-8 最高正价等于主族序数（O、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越易，稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越难，稳定性逐渐减弱追踪高考1．【2022江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA 族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X ）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。
非金属元素复习概述
Na2S
⑾ ⑿ ⑺ FeS
⑽
H2SO4
⒇ Na2SO3
─SO3H
二、具体物质的联想复习
色、态、味、溶解度 密度、导电导热性等 物理性质 用途 实验室制法
（原理、装置）
组成 元素种类 原子个数 分子结构 晶体结构 结构
性质
化学性质 与金属、非金属、水 酸、碱、盐、有机物 等的反应情况
制备 工业制法 存在
（原理、设备、 流程）
如:氯气的学习内容?
举例具体物质的复习
钠 氯气
知识系统化、网络化
二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物的通性。 2、二氧化硫的还原性。
（SO2通入FeCl3、溴水溶液、 KMnO4中）
3、二氧化硫的氧化性。 4、二氧化硫的漂白性。
过氧化氢的化学性质
1.不稳定性 2.氧化性 3.还原性 4.弱酸性
P（红磷）
OH-
H2PO4－
5.碳和硅（ⅣA族）
NaOH的水溶液
SiF4 NaOH、高温Na2CO3 △ CaO H2SiO3 H＋、CO2 Na2SiO3
F2 HF Si
C
O2 C
SiO2
C
CO SiO2 H2 O、 O2 C Mg、Na等 O2、CuO等
CaSiO3
CO2、H2O
SiC
SiO2 Si S
◆
元素在周期表位置：同位上下左右
首页
硫及其化合物 与铜反应
氧化还 原反应
化合价
+6 SO3 H2SO4
CuSO4 BaSO4
Na2SO4
+4
0 -2 H2S 单质 S
SO2
H2SO3
Na2SO3
第四章：非金属元素化合物复习(归纳与整理)
普通高中课程标准实验教科书-[人教版]第四章 非金属元素化合物归纳与整理（第一课时）教学目标：1、巩固硅及二氧化硅的物理化学性质；2、巩固氯气的物理及化学性质；3、培养学生归纳总结能力教学重点：巩固氯气的化学性质；培养学生归纳总结能力 教学过程：[归纳与整理] 一、硅[投影] 师生共同回扣（1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。
（2）单质硅化学性质： Si+2F 2====SiF 4 Si+4HF=====SiF 4+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O====Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+O 2SiO 22、(1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）1、硅单质 性质：导电性介于导体与绝缘体之间 用途：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
SiO2+CaO CaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O③与碳还原剂发生反应：SiO2＋3C SiC＋2CO SiO2＋2C Si＋2CO(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。
水晶用于制光学仪器和工艺品3．(1)硅酸钠(Na2SiO3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。
制取：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O主要性质：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl(2) 硅酸盐产品：水泥（3CaO·SiO2 2CaO· SiO23CaO·Al2O3）、玻璃（Na2O·CaO· 6SiO2）、陶瓷。
[归纳与整理]二、氯[投影]师生共同回扣：1、氯气：物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒气体，易溶与水。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
非金属元素高三复习专题【学习目标】1 • 了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。
2 .了解常见非金属元素（Cl、Br、丨、F、H O S、N P、C、Si）的单质及其化合物。
【知识总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。
（1）从位置出发，以Cs为例。
位置：第六周期，IA族。
T结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。
T比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。
T应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是CsaQ（2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子T最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙T与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。
（3）从性质出发：某单质能从水中置换出02°T非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F T在周期表的右上角，第二周期四A族T可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。
分析：归纳：二二2. 总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。
归纳思维过程：位置T最外层电子数T成键情况T实际价态T化学式即:位置T结构T性质3. 以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。
二、非金属元素在周期表中的位置和结构1. 22种非金属元素，有6种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。
2. 除H He B外，最外层电子数》4;且原子半径比同周期的金属元素小。
最高正j介=強序数I负化合价片最高正价=痕T能形成气态氢化物最高价氧化物对应水化物为酸三、非金属单质的物理性质1. 常温下状态：气态“、N2、Q、F2、CI2 （稀有气体除外）；液态B"；其余为固态。
2. 晶体类型：原子晶体B C、Si ;分子晶体：除B、C Si外的其它（常见）非金属单质。
3. 溶解性：除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。
结论：非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳定。
（2） 与金属反应厶2Fe+3C|2—2FeC2剧烈反应，大量棕褐色的烟.。
Cu+Cl 2仝CuCb 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟.。
加少量水，溶液变绿色；再加水，溶液变蓝 绿色。
点燃 6Fe+4O 2 2F&C 4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
厶2Cu+O 2 2CuO 加热变黑。
厶Fe+S ——FeS 剧烈反应，生成黑色固体。
2Cu+S Cu 2S 铜在硫蒸气中燃烧，有红光。
结论：非金属单质与变价金属反应， 若非金属单质的氧化性较强 （如C 2、CI 2、B"等）， 则金属被氧化成高价态化合物；若非金属单质的氧化性较弱（如 丨2、S 等），则金属被氧 化成低价态化合物。
（3） 非金属单质间的反应通常，非金属单质可以与 Q 或X 2反应，生成相应的氧化物或卤化物。
O 2做氧化剂， 除X 2外的非金属单质均可被直接氧化； X 2做氧化剂，许多非金属单质也可被氧化，较熟悉 情况为H 、P 等。
原则：非金属性强的氧化非金属性弱的。
（4） 非金属间的置换即:元素同周期，右边的置换左边的；元素同主族；上面的置换下面的。
写化学方程式：① Cl 2+Br- （I -）或 Br 2+I - ； Q+HS ; C+SiO 2。
② F 2+HQ Cl 2+HS ; CH+Q （不完全燃烧）。
③ O 2+HI ； B 「2+HS; 12+H2S 0 五. （非金属）气态氢化物1 .物理性质：一般都是无色气体； 除CH 、SiH 4外，均为极性分子，都有刺激性气味； HX NH 易溶于水，HS 可溶，其余一般不溶。
2 .水溶液酸碱性：WA 、VA 族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸（ HCI 、HBr 、HI 为强酸，其余为弱酸）；NH 水溶液碱性，其余不溶，可视为中性。
3 .水溶液酸性还原性：非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱； 非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强。
六. 非金属元素的含氧酸（1）常见的含氧酸四•非金属单质的化学性质 1氧化性（1）与氢气反应总结：稳定性増强CH4 NH $SiHt PHs H £S HC1H 2 Se HBr H 2Te HI（2）酸性强弱递变规律同主族由上至下酸性逐渐减弱；同周期由左到右酸性逐渐增强；同种元素中，高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。
（3）氧化性酸与还原性酸常见的强氧化性酸有：HNO、浓HzSQ、HCI0等。
常见的还原性酸有：HS6 HPQ等。
HNQ2既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。
（4 ）某些酸的特殊性质浓H2SQ:吸水性T做干燥剂；脱水性T使晶体脱结晶水，使有机物碳化。
HCIQ :漂白作用。
漂白原理与Na2Q2同，是利用强氧化性破坏有色物质。
H2SO3 :漂白作用。
与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。
HF :与SiQ2反应。
SiQ2+4HF T SiF4f +2HQ注意：酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。
酸的氧化性就是指酸中H结合电子的性质，凡酸皆有此性质。
而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。
七•非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）『氧化性：与氢反应生成氢化物「氛血、P. C与0反应1 ■与非金属反叫还原性彳C、P与Ch反应I C与S反应L-rCl E. B TE与金属反应（变价金属显高价）6与金属反应2.与金属反应＜S与金属反应（变价金属显低价）%与活泼金属反应（如Mg等）反应lc与活泼金屋反应D _ M EI IEJ innA1 JB冋tim厂还原性：如2C+S1O ----------pSlt'lt ：禺（Cl 「les Q ）与还原性酸反应’如氐与酸反应 £ C lf+H^ SOj+HsO = ft S0^+2HC 1匕原性：C 、汛P 与强氧化性酸血浓HNO 」、浓压込）反应着\iS 冋仙Si+2CO t ； C-HJOr 2C0?7.与氧化物反应^ C+2CuO2CirK?Q冋flni1 !3源性；C+HzO ------------ CO+H,「歧化匕 Xi+2oir=r+xo'+^o ^=ci s . B 环 丘）； 乩与碱反应彳3S+ 6OET=2f+S 甘+3HcOJ 还原性：51+200^0= SiO? +2HEt卢E 金IS 单质间的置换，如：Cl F +2KBr=2KCl+Br E5.与盐反应』与底价态盐：如2Fe 斑?+3Cl E =2FeCh+2Br ?呱旳皿=2恥波氧化性；f 氐价氧优物破輩气氧仏 如 獗乜=顫馆 L 耳（Ck 、氐）与SO J +H J O 反应（嵯的燼烧；C.H.+ （n+ — ） O c ^aCO E + — H.042八•常见非全属单质的制取方法 1 •电解法 ②电解熔融物：如2KHF 电解 F 2f + Ha T + 2KF3 .与水反应叫广氧化性！ 2Ft+2H«0=4HF-K )E t歧化艮应:Xs+HjO-HX+HXOte =Cl E s B 切 I £) j 氐与有机物反应J烽的衍生物燃烧：GHA+ （x+---）O^xCO f + -HzO4 2 2不饱和烽的加成：CH e =CH ?+^^CH I XCH 2X 烷烁、芳香婭的取代，①电解水溶液：如2NaCl + 2HO^ 2Na 屮曲+ H f2 •分解法：如MnO 22KCIO 3= 2KC1 + 3Q f咼温MnO 2CH4 C+ 2H2 2H2Q Qf3 .置换法：如Cl 2+ 2NaBr= 2NaCI + Br2 2H 2S+ Q2 （不足）’一^ 2H2Q+ 2SA4 •氧化法：如MnQ+ 4HCI Mn CI2 + CI2T + 2H2Q4NaBr+ 3HzSQ+ Mnd 2N&SO+ MnS（4^ 2Br2+3HQ2HzS+ SQ= 3S+ 2HQ咼温5. 还原法：C+ H2Q CQ+ H2, Zn+ 2HCI= ZnCI2+ H42C + Si°2^^ Si + 2CQT【典型例题】例1. BGQ是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，若知：①在BGQ中，锗处于其最高价态。
②在BGQ中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。
③BGC可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGQ晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是____ 、 ___ 。
（2）BGQ晶体的化学式是___ 。
（3）BGQ晶体所含铋氧化物的化学式是_。
例2 .由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A B C D。
在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。
在这些单质中，B的式量最小，C次之。
这些单质和甲、乙、丙、XY五种化合物之间存在如下关系：化合物甲（1）写出化合物乙的化学式 _____ 。
（2）上述图示的化学反应共有。
种基本反应类型，其中化合反应有______ 个。
（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）______ 。
例3.有A B C、D四种单质。
在一定条件下，B可以和A C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。
已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：回答：（1）单质B的化学式。
（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。
【课堂练习】 1. 下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是()A.H 2Se>HS>HI>HBr>HCI B.H C.HI>HBr>HCI>H 2S>HSeD.H2•将绿矶晶体加强热，除生成水蒸气以外,f,如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有()A.不一定产生BaSQ 沉淀B.一定产生BaSQ 沉淀C. 一定有SQ 逸出D. 一定有SQ 气体逸出3. 磷化氢的分子式为 PH ，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空 气中的着火点是150C ，下列叙述中正确的是 ()A. 膦分子呈三角锥形，其中 P- H 键的键长要小于氨分子中 N — H 键的键长B. 膦的水溶液呈碱性，但其 pH 要比同浓度氨水的 pH 小C. 膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强D. 化合物PTI 是一种很稳定的晶体，在受热时不分解 4 •氢叠氨酸(HN )与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成N 2,有关氢叠氮酸及其盐的叙述有：① NaN 的水溶液显碱性，② HN 的固体属于分子晶体，③ NaN 的固体 是离子晶体，④NaN 可用于小汽车防撞保护气囊。