【配套K12】2019赢在微点高考复习顶层设计化学一轮配餐作业：33 生命中的基础有机化学物质 合成
配餐作业(三十三)生命中的基础有机化学物质合成高分子化合物►►见学生用书P4211．(2018·山西大同学情调研)下列关于有机化合物的说法正确的是()A．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液中，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性B．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体解析A项，(NH4)2SO4不是重金属盐，不能使蛋白质变性；B 项，单糖不能发生水解反应；C项，水解产物可以是同一种物质；D 项，甲醛与苯酚可形成酚醛树脂，氯乙烯加聚生成聚氯乙烯，乙二醇与二元羧酸缩聚可形成高分子化合物。
答案 D2．(2018·安徽皖南八校)下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是()A．蔗糖B．花生油C．蚕丝睡衣D．保鲜膜解析蔗糖分子式为C12H22O11，不属于高分子化合物，选项A 不符合题意；花生油是脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，选项B 不符合题意；蚕丝睡衣中蚕丝是蛋白质，是天然高分子化合物，选项C 符合题意；保鲜膜是人工合成的高分子化合物，选项D 不符合题意。
答案 C3．(2018·达州测试)有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为下列说法不正确的是( )A ．反应①的原子利用率达100%B ．反应②是加聚反应C ．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D ．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使Br 2的CCl 4溶液褪色，二者原理相同解析 反应①为加成反应，没有副产物，CH 3—C CH ＋CO ＋CH 3OH ――→Pt CH 2===C(CH 3)COOCH 3，则原子利用率为100%，选项A 正确；反应②为碳碳双键发生的加聚反应，该反应为n CH 2===C(CH 3)COOCH 3――――――→一定条件，选项B正确；相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯[CH 2===C(CH 3)COOCH 3]具有相同官能团的有机物应该含有一个酯基和一个碳碳双键且碳原子数为4，有HCOOCH===CHCH 3、HCOOCH 2CH===CH 2、CH 3COOCH===CH 2、CH 2===CHCOOCH 3、 HCOOC(CH 3)===CH 2共5种，选项C 正确；甲基丙烯酸甲酯能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，也能与溴发生加成反应而使Br 2的CCl 4溶液褪色，二者原理不相同，选项D 不正确。
答案 D4．二氧六环醚是一种常见的有机溶剂。
它可以通过下列合―――Br 2 ―――NaOH 水溶液―――→浓H 2SO 4－H 2O ，其中的A 可能是( )A ．乙烯B ．乙醇C ．乙二醇D ．乙醛解析 本题采用逆推法分析，由2分子HOCH 2—CH 2OH 脱水生成，C 由CH 2BrCH 2Br 水解生成，B 由CH 2===CH 2加成Br 2生成。
答案 A5．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是( )①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯A ．①②⑤B ．①②③C．①④⑤D．①②③⑤解析最简式相同的有①②③④，其中④蔗糖和麦芽糖的分子式相同，属于同分异构体。
答案 B6．(2018·湖南五市十校高三联考)花生油是一种常用食用油，其水解产物中含有亚油酸，亚油酸的结构简式如图所示：下列有关说法不正确的是()A．亚油酸的分子式为C18H32O2B．花生油是一种高分子化合物C．花生油的水解产物中一定含有甘油D．亚油酸能发生加成反应和取代反应解析根据题图知，亚油酸的分子式为C18H32O2，A项正确；花生油为油脂，油脂不是高分子化合物，B项错误；花生油的主要成分为脂肪酸甘油酯，则其水解产物中一定含有甘油，C项正确；亚油酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有甲基和羧基，能发生取代反应，D项正确。
答案 B7．(2018·盐城中学月考)蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。
某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：催化剂＋C17H35COOC2H5――――→＋C2H5OH下列说法中正确的是()A．蔗糖分子中含有7个羟基B．蔗糖酯属于高级脂肪酸的甘油酯C．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物解析A项，蔗糖分子中含有8个羟基；B项，蔗糖酯不是甘油酯；D项，蔗糖还要水解生成葡萄糖和果糖，最终生成三种产物。
答案 C8．某天然油脂的分子式为C57H106O6。
1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol脂肪酸X和2 mol直链脂肪酸Y。
经测定X的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。
下列说法错误的是()A．X的分子式为C18H32O2B．脂肪酸Y能发生取代反应C．Y的结构简式可能为CH3CHCH(CH2)14COOHD．Y的结构简式为CH3(CH2)16COOH解析根据X的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1，可求出X 的分子式为C 18H 32O 2，根据该天然油脂的分子式为C 57H 106O 6，1 mol 该油脂水解可得到1 mol 甘油、1 mol 脂肪酸X 和2 mol 直链脂肪酸Y ，可知脂肪酸Y 的分子式为C 18H 36O 2，则Y 的结构简式为CH 3(CH 2)16COOH 。
答案 C9．(2018·江西五市八校联考)EDTA 是一种重要的络合剂。
4 mol 一氯乙酸和1 mol 乙二胺()在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA 和4 mol HCl ，则EDTA 的分子式为( )A ．C 10H 16N 2O 8B ．C 10H 20N 2O 8 C ．C 8H 16N 2O 8D ．C 16H 20N 2O 8Cl解析 一氯乙酸结构简式为CH 2ClCOOH ，分子式为C 2H 3O 2Cl ，乙二胺的分子式为C 2H 8N 2,4 mol 一氯乙酸和1 mol 乙二胺在一定条件下发生反应生成 1 mol EDTA 和 4 mol HCl ，有4C 2H 3O 2Cl ＋C 2H 8N 2―→EDTA ＋4HCl ，由质量守恒可得EDTA 的分子式为C 10H 16N 2O 8，故选A 。
答案 A10．聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题引起广泛的关注。
PVC 的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC 单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA 。
工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC ：乙烯―――――→一定条件①甲―――――→一定条件②乙―――――→一定条件③PVC (1)乙是PVC 的单体，其结构简式为_______________________。
(2)反应③的化学方程式为____________________。
(3)写出以下反应类型：反应①____________________________________。
反应②_____________________________________。
(4)邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP(分子式为C10H10O4)，DMP属于芳香酯，其结构简式为__________________________。
(5)聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料，请写出下列有关反应的化学方程式：①由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯__________________________________________________。
②由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯__________________________________________________。
③由乙烯制备乙二醇__________________________________________________。
解析由CH2===CH2和Cl2合成聚氯乙烯的流程为(5)由题给高聚物的结构简式可知甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为，根据甲基丙烯酸为可推知②的另一种反应物为HOCH2CH2OH。
根据提示信息，制备在稀碱性水溶液中反应生成，所以由乙烯制乙二醇首先是乙烯与卤素发生加成反应。
答案(1)CH2===CHCl催化剂(5)①n CH2===C(CH3)COOCH2CH2OH――→11．1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT 的主要原料，目前1,3-丙二醇的生产路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线。
路线1 丙烯醛水合氢化法：CH 2===CHCH 3――――→O 2Sb 2O 5CH 2===CHCHO ――――→H 2Ni HO —CH 2CH 2CH 2—OH路线2 环氧乙烷甲酰化法：路线3 生物发酵法：淀粉――→酶甘油――→酶1,3-丙二醇(1)A 的结构简式为_________________________________。
(2)从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是________(填“1”“2”或“3”)，理由是____________________________ ______________________________________________________。
(3)以1,3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT ，写出其化学方程式_______________________________________________ ________________________________________________________。
(4)已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料合成，请你设计出合理的反应流程图。
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：A ――――――→反应物反应条件B ――――――→反应物反应条件C …… 答案 (1)CH 2OHCH 2CHO(2)3 路线3以可再生资源淀粉为原料，路线1、2的原料为石油产品，而石油是不可再生资源小初高试卷教案类K12小学初中高中【技巧点拨】逆推法是快速解答有机合成与推断类题的重要方法，使用逆推法时，首先要对合成目标产物及每一步中间产物的反应类型作出正确的判断，通过反应类型推出对应反应物的结构。
12019年高考赢在微点高考复习顶层设计全套课件学案高2019届高2016级1-34
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常用于分离 沸点相差较大 的 冷却水的流向应“ 下进上出 ”
互溶液体混合物
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5.其他常见仪器
和注意事项
(1)胶头滴管使用时不要将
(1)滴瓶
(1)滴瓶用于盛 放 少量液体药品 (2)胶头滴管用于吸 (2)胶头滴管 取和滴加液体
4.分离、提纯仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)漏斗 (2)长颈漏斗
(1)①制作过滤器时，滤纸 (1)①向小口容器
紧贴漏斗壁，用水润湿， 中转移液体
注意不得留有气泡 ②加滤纸后，可过
②滤纸低于 漏斗 边缘，液 滤液体
体低于 滤纸 边缘 (2)长颈漏斗用于
(2)应将长颈漏斗末端插入 装配气体发生装置
液体吸入胶头内，不能平 置和倒置；滴液时不可接 触器壁；用后立即洗净， 再去吸取其他药品 (2)滴瓶上的滴管与滴瓶配
套使用，不可互换
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启普发生器
制取气体的发生器 (用于固体＋液体 不需 ―加―热→气体)
(1)固体为块状 (2)该气体溶解性小 (3)反应无强热放出 (4)旋转导气管活塞控制反 应进行或停止
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(1)名称： 容量瓶 。 (2)注意事项： ①使用前要 检查是否漏水 ； ②向容量瓶中注入的溶液要恢复到所标温度下使用； ③加液体用 玻璃棒 引流，当液面距刻度线 1 ～2 cm 时改用 胶头滴管 ，加液体至 凹液面与刻度线相切 。
【小初高学习】2019赢在微点高考复习顶层设计化学一轮配餐作业：32 烃的含氧衍生物 Word版含解
配餐作业(三十二)烃的含氧衍生物►►见学生用书P4191．(2018·山东滨州一模)中国是中草药的发源地，目前中国大约有12 000种药用植物。
从某种草药提取的有机物的结构简式如图所示。
下列说法正确的是()A．分子式为C14H18O4B．环上氢原子的一氯取代物有3种C．1 mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOHD．能发生酯化反应解析分子式是C14H14O6，A项错误；因为2个六元环对称，且相连的碳原子上无氢原子，与羧基相连的碳原子上也无氢原子，故环上的一氯取代物有4种，B项错误；1 mol该有机物有2 mol—COOH，与足量的NaOH溶液反应最多消耗2 mol NaOH，C项错误；分子中有—OH和—COOH，能发生酯化反应，D项正确。
答案 D【易错提醒】醇羟基活泼性较弱，只能与钠反应；酚羟基酸性较弱，不能与碳酸氢钠反应；羧基可与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应。
2．(2018·广东五校高三诊断)俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌，“一滴香”的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A．1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应B．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C．该有机物的分子式为C7H6O3D．该有机物能发生取代、加成和水解反应解析 1 mol该有机物含有2 mol碳碳双键、1 mol碳氧双键，故最多能与3 mol H2发生加成反应，A项正确；该有机物的芳香族同分异构体中不可能含有醛基，不能发生银镜反应，B项错误；该有机物的分子式为C7H8O3，C项错误；该有机物不含酯基，不含卤原子，因此不能发生水解反应，D项错误。
答案 A3．(2018·厦门质检)Yohiaki Nakao报道(b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。
下列说法不正确的是()A．b的分子式为C18H12N2O2B．b的一氯代物有4种C．b可发生取代反应D．b的所有原子不一定共平面解析由b的结构简式可得，分子中有3个苯环，共18个碳原子，每个苯环上还有4个氢原子，共12个氢原子，还有2个氮原子和2个氧原子，所以分子式为C18H12N2O2，故A项正确；如图所示：，b的分子中12个氢原子两两对称，有6种氢原子，所以其一氯代物有6种，故B项错误；b中苯环上的氢原子可以发生取代反应，故C项正确；b分子中有碳氮单键，可以沿键轴旋转，所以b的所有原子不一定共平面，故D项正确。
2019年高考赢在微点高考复习顶层设计全套课件学案高2019届高2016级6-19
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解析 电池工作时，锌失去电子，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋，所 以外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上应减少 6.5 g，所以 D 项 错误。 答案 D
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规避原电池工作原理的 3 个失分点 1．原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也 可以是两电极相接触。 2．电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共 同组成了一个完整的闭合回路。 3．无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
Cu2＋＋2e－===Cu 正极：____________________ 。
－
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2＋
(3)电子移动方向和电流方向：电子从 负极 流出经外电路流入 正极 ； 电流从 正极 流出经外电路流入 负极 。 (4)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向 向 正极 迁移。 (5)两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接接触，易 造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供
提示 原电池闭合回路的意义，在外电路 (导线)中电流由正极流向负
极，而在(内电路)电解质溶液中，阳离子却由负极流向正极，这样才能形成 闭合回路，所以 Cu2＋向正极移动。
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3．在 Cu/CuSO4/Zn 原电池中，电子由负极(Zn)→外电路→正极(Cu)→ 溶液→负极(Zn)。( × ) 提示 溶液。
离子迁移 负极 迁移，阳离子
的通路，导电。
2019年高考赢在微点高考复习顶层设计全套课件学案高2019届高2016级9-28
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6．苯 (1)组成与结构
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(2)物理性质：无色有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小。 (3)化学性质
①稳定性 不能与酸性 KMnO4 溶液反应，也不与溴水(或溴的四氯化碳溶液)反应。
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1．有机化合物 有机化合物是指含 碳元素 的化合物，仅含有 C 和 H 两种元素的有 机物称为烃。
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2．甲烷的结构和性质 (1)组成和结构
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(2)物理性质 颜色
状态
_无__色__ 气态
溶解性
密度
难 溶于水 比空气_小__
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5．乙烯 (1)组成和结构
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(2)物理性质 颜色 状态 无色 气 态
溶解性
密度
难 溶于水 比空气 略轻
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(3)化学性质
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①燃烧反应
点燃
反应： C2H4＋3O2――→2CO2＋2H2O
。
现象：火焰明亮且伴有黑烟。
②氧化反应 通入酸性 KMnO4 溶液中，现象： 溶液颜色褪去 。
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两个规律 烃燃烧耗氧量规律 (1)等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的大小与烃分子中氢元素质量分数 的大小有关，且氢元素的质量分数越大，耗氧量越多。 (2)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的大小取决于x＋4y的值， x＋4y值越大，耗氧量越大。
配套K122019赢在微点高考复习顶层设计化学一轮配餐作业：2 物质的量在化学实验中的应用 Word
配餐作业(二)物质的量在化学实验中的应用►►见学生用书P3591．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R 溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为() A．N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－1解析10 mL Na2R溶液中含Na＋的数目为N，Na2R的物质的量＝N2×6.02×1023mol，c(Na2R)＝N2×6.02×1023mol÷0.01 L＝N1.204×1022mol·L－1。
答案 B2．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。
实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C．500 mL容量瓶，称取9.00 g硫酸铜D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾解析配制溶液没有480 mL容量瓶应选500 mL容量瓶，500 mL 溶液对应的胆矾质量为12.5 g。
答案 D3．(2018·江苏徐州)下列关于0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是()A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 molB．在0.5 L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1 mol·L－1C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO－3D．取1 L该溶液稀释到10 L时，NO－3的浓度为0.02 mol·L－1解析由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A项错误；c(Ba2＋)＝c[Ba(NO3)2]＝0.2 mol·L－1，c(Ba2＋)＝0.2 mol·L－1，不随溶液体积而发生变化，故B项错误；n(NO－3)＝2c[Ba(NO3)2]·V＝2×0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，故C项正确；0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中NO－3的浓度为0.4 mol·L －1，取1 L该溶液稀释到10 L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c(NO－3)＝0.4 mol·L－1×1 L10 L＝0.04 mol·L－1，故D项错误。
化学新高考一轮复习名师伴我行之课时作业33(含解析)
课时作业 ( 三十三 )乙醇和乙酸基本营养物质合成资料1.以下图是某有机物分子的比率模型，相关该物质的表达中正确的选项是()A．其构造简式为CH3—O— CH3－B．其官能团为OHC．能与金属钠反响D．能使紫色石蕊试液变蓝答案： C分析：该比率模型对应的有机物为乙醇，构造简式为CH 3CH 2OH ，官能团为— OH ，不可以使紫色石蕊试液变蓝。
2．以下对于有机物说法正确的选项是()A．乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反响生成氢气B． 75%( 体积分数 )的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液退色D．石油分馏可获取乙酸、苯及其衍生物答案： B分析：体积分数为75%的乙醇消毒成效最好，该浓度的乙醇用于医疗消毒，应选项 B 正确。
3．以下说法正确的选项是()A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反响B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H 、 O 三种元素构成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯答案： D分析：A项葡萄糖、果糖是单糖，不可以发生水解反响； B 项蛋白质除含C、H 、 O 元素外，还含有N 、S 等元素； C 项油脂、单糖和二糖不属于高分子化合物。
4．以下说法正确的选项是()A．苯和乙酸乙酯都能发生代替反响B．聚乙烯和乙烯互为同分异构体C．煤油是煤干馏的产物之一D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖答案： A分析：B项，聚乙烯是高分子化合物，没有固定的分子构成，与乙烯不互为同分异构体，错误； C 项，煤油是石油的分馏产物之一，错误； D 项，蛋白质水解获取氨基酸，错误。
5．以下物质中，可一次性鉴识乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液A．①②③④均可 B ．只有①②④C．只有②③④D．只有③④答案： D分析：在溶液中加入鉴识试剂③、④的现象：物质乙酸乙醇苯氢氧化钡试剂碳酸钠溶液有气体生成混溶分层有白色积淀紫色石蕊试液溶液呈红色混溶分层溶液呈蓝色6.以下与有机物的构造、性质相关的表达不正确的选项是()A．甲烷和乙烯都能够与氯气反响，反响种类不一样B．蔗糖、油脂、蛋白质都能够水解C．乙烯和氯乙烯都能够经过聚合反响获取高分子资料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，两者能够发生酯化反响答案： D分析：乙醇分子中不含碳氧双键， D 项错误。
2019赢在微点高考复习顶层设计化学一轮配餐作业：3 物质的分类和性质 Word版含解析
配餐作业(三)物质的分类和性质►►见学生用书P3611．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是()A. B. C. D.用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化解析灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味，因此用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A项正确；松烟墨性质稳定，因此用墨写字画画可长久不褪色，B项正确；纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C项正确；用石材制作砚台的过程是物理变化，D项错误。
答案 D2．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。
故近朱者赤，近墨者黑。
”这里的“朱”指的是下列物质中的()A．HgS B．CuC．Cu2O D．Fe2O3解析“朱”指“朱砂”，是古代常用的一种颜料和药物，其主要成分是HgS。
答案 A【补偿训练】党的十九大报告提出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”。
下列做法不符合这一要求的是()A．鼓励使用电子货币以节约能源B．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾C．大力开发化石能源以推动经济发展D．支持使用共享快递盒以减少“白色污染”[思维导图]解析A项，使用电子货币可以减少制造货币所使用的木材、金属等的消耗，降低货币流通成本，符合要求；B项，推广共享单车，可以减少燃料的消耗，降低污染物的排放，符合要求；C项，化石能源指煤、石油、天然气，大力开发利用化石能源，会产生大量的CO2、SO2等废气，带来严重的环境问题，不符合要求；D项，共享快递盒的推广与使用，可以节省木材，保护森林，减少“白色污染”，降低成本，符合要求。
答案 C3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是() A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱B．同素异形体：活性炭，C60，金刚石C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸解析非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C项不正确。
2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+33化学实验方案的设计与评价+Word版含解析.docx
达标作业33化学实验方案的设计与评价［基础题］1.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中, 正确的是（）A ・装置①可用于石油的分憾B. 装置②可用于酒精提取漠水中的B"C ・装置③可用于吸收HC1气体，并能防止倒吸D.装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸憎装置，可用于石油的分馅，A 项正确；因为酒精 易溶于水，与漠水互溶，故不能用酒精提取澳水中的B® B 项错误; HC1极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换 为CC14, C 项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液 面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使 KMnCU 酸性溶液褪色，对乙烯的检验造成干扰，D 项错误。
答案：A◎稀硫酸 1®- □ 侮稀盐酸 Na^COj Na 、SiO ； 溶液A.测量锌与稀硫酸反应B.证明非金属性： 的速率 Cl>C>Si(DHNaOH*溶液―J温度计A 硬纸板碎纸条C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性C1>C, 二是因为盐酸易挥发，挥发的HC1进入烧杯发生反应：2HC1 + Na2SiO3=2NaCl + H2SiO3 !,不能说明酸性H2CO3 强于H2SQ3, B 项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。
答案：A③用图①装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色用图②装置探究温度对平衡移动的影响用图③装置验证铁发生析氢腐蚀用图④装置测定反应速率解析：用图①装置制备Fe（OH）2时应将Fe作电解池的阳极，A 项错误；根据2NO2（红棕色）N2CU（无色），用图②装置根据气体颜色变化可探究温度对平衡移动的影响，B项正确；用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项错误；图④装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗，才能测定反应速率，D项错误。
2019年高考赢在微点高考复习顶层设计全套课件学案高2019届高2016级5-16
A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B. 20788Pt 和19788Pt 的核外电子数相同，互为同位素 C．“195.1”是铂的质量数 D．由 78 可以推出 Pt 为第五周期元素
78
Pt
铂
5d96s1
195.1
解析 铂为金属元素，A 项错误；20788Pt 和19788Pt 的质子数相同，中子数 不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B 项正确；“195.1”是铂元素的 相对原子质量，C 项错误；由 78 推出 Pt 为第六周期元素，D 项错误。
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赢在微点 无微不至
高考复习顶层设计 化学
微助学 我的闪记
1．元素周期表的结构 “七横行七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ 一 0”。 2．从左到右族的分布 ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、 ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 3．0 族元素原子序数 He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。 4．同周期第ⅡA 和第ⅢA 原子序数的差值可能为 1、11、25。
解析 本题常由于对于元素周期表的结构掌握不实造成错误。根据元 素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为 2,8,8,18,18,32，由此分析 比较得出 C 项符合题意。
答案 C
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高考复习顶层设计 化学
2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是( )
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高考复习顶层设计 化学
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．同一周期的相邻主族元素的原子序数之差为 1。( × ) 提示 元素周期表中第ⅡA 族与第ⅢA 族中间隔着副族，所以同一周期 的第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数相差 1、11 或 25。 2．同一主族第四周期元素比第三周期元素的原子序数大 8。( × ) 提示 排在过渡元素前面的主族，其中同一主族第四周期元素比第三 周期元素的原子序数大 8，后面的大 18。 3．每个周期都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束。( × ) 提示 第一周期从 H 开始。
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[推荐学习]2019赢在微点高考复习顶层设计化学一轮配餐作业：22-化学平衡-化学平衡常数-Word配餐作业(二十二)化学平衡化学平衡常数►►见学生用书P3991．425 ℃时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析下图所示的示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息是()甲乙A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B．图甲表示的反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．图甲中H2的转化率＋图乙中HI的转化率＝100%D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同解析比较图甲和图乙可知，两平衡状态的c(HI)、c(H2)、c(I2)相同；图甲中化学反应方程式为H2(g)＋I2(g)2HI(g)，图乙中化学反应方程式为2HI(g)H2(g)＋I2(g)；图甲中H2的转化率为1.00－0.211.00×100%＝79%，图乙中HI的转化率为2.00－1.582.00×100%A ．60%B ．40%C ．80%D ．90%解析 恒温、恒压下，气体的体积比等于物质的量之比。
设O 2的转化率为x 。
2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)n (始)/mol 2 1 0n (变)/mol 2x x 2xn (平)/mol 2－2x 1－x 2x有(2－2x )＋(1－x )＋2x ＝3×1.62，解得x ＝0.6。
答案 A5．(2018·广州模拟)在1 L 定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是( )A ．c (N 2)∶c (H 2)∶c (NH 3)＝1∶3∶2B ．一个N ≡N 断裂的同时，有3个H —H 生成C ．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D ．v 正(N 2)＝2v 逆(NH 3)解析 c (N 2)∶c (H 2)∶c (NH 3)＝1∶3∶2等于化学方程式各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A 项错误；一个N ≡N 断裂的同时，有3个H —H 生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B 项正确；混合气体的密度ρ＝m V ，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C 项错误；v 正(N 2)＝2v 逆(NH 3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D 项错误。