江苏省丹阳高级中学20082009学年

江苏省丹阳高级中学2008～2009学年

高一年级第二学期期中考试化学试卷

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Ba:137

考试时间：90分钟；试卷总分：100分

第I卷（选择题，共50分）

一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意,共20分）

1．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3He）储量。下列有关氦－3的说法中正确的是( ) A．原子结构示意图为B．原子核内中子数为3

C．1mol3He的质量约为3g D．3He的摩尔质量为3

2．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．氧化钠熔化D．碘升华

3．下列各项中表达正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O-C-O

C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：

4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．半导体材料

C．制农药的材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料

5．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化

6. 对化学反应限度的叙述，错误的是（）

A．化学反应的限度是不可改变的

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．任何可逆反应都有一定的限度

7．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A．0.05mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1 C．0.2mol·L－1·min－1D．0.4mol·L－1·min－1 8．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A．a为正极、b为负极B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量不变D．电解过程中，氯离子浓度不变

9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快

的是（）

A. 加热

B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉

10．下列各组物质性质的比较不正确的是（）

A、熔点由高到低SiO2＞CsC l＞CBr4＞CF4

B、热稳定性：HF＞H2S＞H2O

C、离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+

D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

二、选择题（每小题3分，每题有1—2个选项符合题意，错选得0分，漏选且有一个正确答案得1分，

共30分）

11．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号L M Q R T

原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．M与T形成的化合物具有两性

12．下列说法正确的是（）A．原子序数越大，原子半径一定越大

B．对同主族元素来说，电子层数多的原子半径比电子层数少的大

C．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高

D．元素性质周期性变化不是元素性质的简单重复

13．在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是: （）

A．单位时间内消耗的A与生成的B物质的量之比为1∶3 B．混合物各物质浓度的浓度相等C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1∶3∶3 14．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是( )

A ． H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=＋91.5kJ·mol-1

B ． H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=＋183kJ·mol-1

C ．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ；△H=－91.5kJ·mol-1

D ．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol-1

15．X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：

①水溶液中：X + Y2+ = X2++ Y②Z + 2H2O（冷水）= Z（OH）2+ H2↑③ M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M -2e- = M2+④ Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化

则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是（）A．Z>X>Y>N>M B．Z>Y>X>M>N

C．Z>X>Y>M>N D．Y>M>N>Z>X

16．以下叙述中,错误的是( ) A．非金属元素只能形成共价化合物

B．在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D．离子化合物可能含共价键

17．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是（）

①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能

A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦

18．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为（）A．(m+n+2)w/m mol B．(m-n+2)w/m mol C．(m+n-2)w/m mol D．(m-n-2)w/m mol 19．下列说法中正确的是（）A．放热反应一定不需要加热

B．SiO2与CO2结构相似，前者相对分子质量大所以溶沸点高

C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

20．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，

其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O 放电

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

江苏省丹阳高级中学2008～2009学年 高一年级（6—16班）第二学期期中考试化学试卷

第I 卷（选择题，共50分）

一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意,共20分）

二、选择题（每小题3分，每题有1—2个选项符合题意，错选得0分，漏选且有一个正确答案得1分，共30分）

三．填空题（6小题，共44分）

21．（4分）将下列物质进行分类：①H 1

1与H 3

1 ② O

2 与O

3 ③H 2O 与 D 2O ④C 60 与C 70

⑤ CH 3CH 2CH 2CH 3 与CH 3CH 2CH 3 ⑥乙醇（C 2H 5OH ）与甲醚（CH 3－O －CH 3） ⑴ 互为同位素的是 （填编号，下同）； ⑵ 互为同素异形体的是 ； ⑶ 互为同分异构体的是 。

22．(4分)用序号填空：下列物质属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，

属于原子晶体的是 ，属于金属晶体的是 。

①锌 ②干冰 ③金刚石 ④铜 ⑤二氧化硅 ⑥氯化钠 ⑦碘 ⑧氢氧化钠

23．（9分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

⑴ 在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的符号是 ，金属性最强的是 。 ⑵③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是 （填元素符号）。

⑶ ①、③、⑥、⑦四种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ， 酸性最强

的是 （均填化学式）。

⑷ ①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号填写）。 ⑸ ④与⑥形成的化合物的电子式为 。

⑹写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。

24．（9分）短周期A 、B 、C 、D 四种元素，原子序数依次增大．．．．．．．．

，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E ；D 的L 层电子数等于K 、M 两个电子层上电子数之和。 （1）A 的元素名称为

（2）B 原子的阴离子的结构示意图为 。 （3）C 元素位于元素周期表中第 周期、第 族。

（4）D 的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为： ，它的最高价氧化物对应的水化物

化学式为： 。

（5）写出C 、D 两元素形成化合物的电子式 。 （6）写出B 和C 两元素的单质反应，生成固体E 化学方程式 。 25．(6分)一定温度下,在容积为V L 的密闭容器中进行反应：aN （g ） bM （g ），M 、N 的物质的量

随时间的变化曲线如图所示： （1）、此反应的化学方程式中

b

a

=__________(1分) (2)、t 1到t 2时刻,以M 的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________________(2分) (3)、下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______________(2分) A ．反应中M 与N 的物质的量之比为1︰1 B ．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C ．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D ．单位时间内每消耗a mol N ，同时生成b mol M E ．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F ．N 的质量分数在混合气体中保持不变

26．（12分）下面是常见的电化学装置图：

图1 图2 图3

请回答以下问题：

（1）图1中铜板上铁铆钉处容易生锈，称为腐蚀，被腐蚀的金属是，原电池的总反应方程式是。

（2）图2中E是用CuCl2溶液和品红溶液的混合液润湿的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪色，a极为极，乙为极。

（3）图3中a、b是多孔石墨电极，断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，b极上的电极反应式为，OH-向（填a或b）极移动。然后断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。a极上的电极反应式为，OH-向（填a或b）极移动。

四、计算题（共6分）

27．（6分）将一定量的SO2和0.7mol氧气放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请通过计算回答下列问题：

（1）求该反应达到平衡时SO2的体积分数。（用百分数表示）。

（2）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

江苏省丹阳高级中学2008～2009学年 高一年级第二学期期中考试化学试卷

参考答案

第I 卷（选择题，共50分）

一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意,共20分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B C A B A B B

二、选择题（每小题3分，每题有1—2个选项符合题意，错选得0分，漏选且有一个正确答案得1分，共30分）

题号 11 22 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D BD AC D C AC B D CD A

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

三．填空题（6小题，共44分）

21．（4分）将下列物质进行分类：①H 1

1与H 3

1 ② O

2 与O

3 ③H 2O 与 D 2O ④C 60 与C 70

⑤ CH 3CH 2CH 2CH 3 与CH 3CH 2CH 3 ⑥乙醇（C 2H 5OH ）与甲醚（CH 3－O －CH 3） ⑴ 互为同位素的是 ① （填编号，下同）； ⑵ 互为同素异形体的是 ②④ ； ⑶ 互为同分异构体的是 ⑥ 。

22．(4分)用序号填空：下列物质属于离子晶体的是 ⑥⑧ ，属于分子晶体的是 ②⑦ ，

属于原子晶体的是 ③⑤ ，属于金属晶体的是 ①④ 。

①锌 ②干冰 ③金刚石 ④铜 ⑤二氧化硅 ⑥氯化钠 ⑦碘 ⑧氢氧化钠 23．（9分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族

周期

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ④ ⑥ 3

①

②

③

⑤

⑦

⑧

⑴ 在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的符号是 Ar ，金属性最强的是 Na 。

⑵③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是 O （填元素符号）。

⑶ ①、③、⑥、⑦四种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 NaOH ， 酸性

最强的是 HClO 4 （均填化学式）。

⑷ ①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 Na +、Mg 2+、Al 3+ （用离子符号填写）。

⑸ ④与⑥形成的化合物的电子式为 。

⑹写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：

Al （OH ）3+OH - =AlO 2 - +2H 2O 。 24．（9分）短周期A 、B 、C 、D 四种元素，原子序数依次增大．．．．．．．．

，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E ；D 的L

层电子数等于K 、M 两个电子层上电子数之和。 （1）A 的元素名称为 碳

（2）B 原子的阴离子的结构示意图为 。

（3）C 元素位于元素周期表中第 三 周期、第 IA 族。

（4）D 的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为： 1632S ，它的最高价氧化物对应的水

化物化学式为： H 2SO 4 。

（5）写出C 、D 两元素形成化合物的电子式 。

（6）写出B 和C 两元素的单质反应，生成固体E 化学方程式 2Na +O 2 =点燃

=Na 2O 2 。 25．(6分)一定温度下,在容积为V L 的密闭容器中进行反应：aN （g ） bM （g ），M 、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1）、此反应的化学方程式中

b

a

=_____2 _____ (2)、t 1到t 2时刻,以M 的浓度变化表示的平均反应速率为：

v

t t ?-)(112 mo l ·L -1·min -1

(3)、下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____ CEF __________ A ．反应中M 与N 的物质的量之比为1︰1 B ．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C ．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D ．单位时间内每消耗a mol N ，同时生成b mol M E ．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F ．N 的质量分数在混合气体中保持不变

26．（12分）下面是常见的电化学装置图：

图1 图2 图3

请回答以下问题：

（1）图1中铜板上铁铆钉处容易生锈，称为 电化学（或吸氧） 腐蚀，被腐蚀的金属是 铁 ，原电池的总反应方程式是 2Fe + O 2 + 2H 2O= 2Fe(OH)2 。

（2）图2中E 是用CuCl 2溶液和品红溶液的混合液润湿的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪色，a 极为 负 极，乙为 阳 极。

（3）图3中a 、b 是多孔石墨电极，断开K 2，闭合K 1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，b 极上的电极反应式为 2H ++2e=H 2↑ ，OH -向 a （填a 或b ）极移动。然后断开K 1，闭合K 2，观察到电流计A 的指针有偏转。a 极上的电极反应式为 O 2+ 2H 2O + 4e = 4OH - ，OH -向 b （填a 或b ）极移动。 四、计算题 （共6分）

27．（6分）将一定量的SO 2和0.7mol 氧气放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O 2 2SO 3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请通过计算回答下列问题：

（1）求该反应达到平衡时SO 2的体积分数。（用百分数表示）。

（2）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2溶液，生成沉淀多少克？

答案：（1）3.6%； （2）10.5g

注：每问3分。第2问中如果考生把BaSO 3也算进沉淀，则扣去1分。