人教版高考化学总复习课件-硫及其化合物
第15讲 硫及其化合物
第四章 非金属元素及其重要化合物
故知重温
一、硫与硫的氧化物 1．硫元素的存在形态
2．硫单质
(1)物理性质
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
01 黄__色___晶__体_ 02 不溶 03 微溶 04 易溶
(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
3．二氧化硫
(1)物理性质
颜色 气味 毒性
续表 过氧化钠 过氧化氢
二氧化硫
过氧 化氢
过氧化氢的 强氧化性
二氧化硫与有 二氧 色物质化合生 化硫 成不稳定的无
色物质
化学 变化
化学 变化
氧化还 原漂白，
不可逆
可以漂白 所有有机
色质
非氧化 还原漂 白，可逆
具有选择 性，如品 红、棉、麻、
草等
续表
活性炭 活性炭 吸附性
物理 变化
不可逆
吸附溶液 或气体中 有色颗粒
3．SO2 和 CO2 的常用鉴别方法
SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀
都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别 SO2 和 CO2。通常可用以下
方法：
试剂
现象及结论
原理(反应方程式)
使品红溶液褪色的是
品红
溶剂
现象及结论
(5)因为 SO2 具有氧化性，故可用于漂白纸浆。( × ) 错因：SO2 漂白纸浆发生了化学反应，但不是氧化还原反应，
是 SO2 和有机色质化合为无色物质。 (6)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定
有 SO24－。( × ) 错因：若溶液中含 SO23－时，与酸化的 Ba(NO3)2 也能反应生成 BaSO4
原理(反应方程式)
KMn 使紫色褪去的是 SO2，无明 2KMnO4＋5SO2＋2H2O
O4 溶液 显现象的是 CO2
===K2SO4＋2MnSO4＋
2H2SO4
使橙色褪去的是 SO2，无明 Br2＋2H2O＋SO2===2HBr 溴水
显现象的是 CO2
＋H2SO4
FeCl3 使棕黄色颜色变浅的是
2FeCl3＋SO2＋2H2O===
漂白
答 案
解析 (4)因为 CO2 和 SO2 都可以与澄清石灰水发生反应生成 白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧 化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴 水等褪色。
解 析
重难突破
考点一 硫及其氧化物的性质及应用
答 案
[解析] A 项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B 项， SO2 溶于水生成 H2SO3，进而与 Na2S 溶液反应生成 S 单质，正确； D 项，SO2 与 NaOH 溶液反应，表现了酸性氧化物的通性，不是漂 白性，错误。
4．三氧化硫
(1)物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为 01 液态，在
标准状况下为 02 固 态。
(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性
反应
化学方程式
与水反应
03 _S__O_3_＋__H__2O__=_=__=_H_2_S_O__4_
(放出大量的热)
与氧化钙反应
04 _C__a_O__＋__S_O__3=__=_=_C_a__S_O_4_
(3)硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯氧中的燃烧产物是 SO3。( × ) 错因：硫在纯氧或空气中燃烧的产物都是 SO2，SO2 转化为 SO3 需催
化剂和加热。 (4)类比 Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 S 反应生成 Fe2S3。( × ) 错因：S 与 Fe 反应产物为 FeS。
3．浓 H2SO4 的特性 (1)填写下表
实验
实验现象
硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫 酸中
01 蓝色 固体变成 02 _白__色__
03 吸 ___水__性
用玻璃棒蘸取浓硫 酸滴在滤纸上
沾有浓 H2SO4 的滤纸变 04 _黑__
05 脱水 性
将铜片加入盛有浓 06 铜片逐渐溶解，有无色、有
酸性和
硫酸的试管中加热 _刺__激__性__气___味__气__体__放__出__
答 案
3．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的 蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题： (1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，反应的化学方程 式为____________________________________________，其中一种气体有刺 激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是 ________(填化学式)。将其通入品红溶液中，可以看到品红溶液________， 说明这种气体具有________性；将其通入水中可生成一种不稳定、易分解的 酸，请写出该反应的化学方程式：____________________________。
C．(大纲卷)SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同
D．(重庆高考)SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4
答 案
解析 硫燃烧只能生成 SO2，故 A 错误；通入过量 SO2 生成 HSO－3 ， B 错误；SO2 使溴水褪色是因为 SO2 和 Br2 发生了氧化还原反应(SO2＋Br2 ＋2H2O===2HBr＋H2SO4)，乙烯使 KMnO4 溶液褪色也是发生了氧化还 原反应，C 正确；SO2 在酸性环境下被硝酸钡中的硝酸根离子氧化成硫 酸根离子，所以生成的产物也应该是硫酸钡，故 D 错误。
密度
01 _无__色__ 刺激性 02 _有__毒__ 比空气大
溶解性 03 易__溶___于__水__
(2)化学性质
①具有酸性氧化物的通性 与少量 NaOH 溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3， 与足量 NaOH 溶液反应： 04 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。
②具有还原性，能被 Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4 等氧化剂氧化。
解 析
2．(2019·河南汝州实验中学高三期末)为了探究硫酸亚铁的分解产
物，进行了如下图装置所示的实验，打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，一段 时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2 溶液中有白色 沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。 下列说法中错误的是( )
③治理：燃煤脱硫(2SO2＋2CaO＋O2===2CaSO4 或 2SO2＋ 2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2)，改进燃烧技术。
④硫酸型酸雨的形成途径有两个
途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2
2SO3、
SO3＋H2O===H2SO4。
途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
(4)SO2 不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能 使之褪色。
2．常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质
实际参 与漂白 的物质
漂白原理
变化 类型
漂白 特点
能漂白 的物质
氯气(潮湿) 次氯酸盐 次氯酸
次氯酸
次氯酸的 强氧化性
化学 氧化还原漂 可以漂白所 变化 白，不可逆 有有机色质
4．工业制备硫酸的反应原理 (1)煅烧硫铁矿(FeS2)或硫制备 SO2 4FeS2＋11O2=煅==烧==2Fe2O3＋8SO2↑或 S＋O2=点==燃==SO2。 (2)SO2 转化为 SO3 (3)SO3 吸收生成 H2SO4 用 98%的浓硫酸吸收 SO3，以免形成酸雾。 5．硫酸的用途 (1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 (2)消除金属表面的氧化物。 (3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
白色沉淀。
(7)50 mL 18.4 mol/L 的浓硫酸与足量的铜反应，可产生 SO2 物质的量为 0.46 mol。( × )
错因：当浓 H2SO4 与 Cu 反应过程中变为稀 H2SO4 时就不再与 Cu 反
应生成 SO2 了，因此 50 mL 18.4 mol/L 的浓 H2SO4 与足量 Cu 反应，生成 的 SO2 的物质的量小于12×5×10－2 L×18.4 mol/L，即小于 0.46 mol。
(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填字
母)。
A．酸性
B．吸水性
C．脱水性
D．强氧化性
(4)能否用 澄清石灰 水鉴别 这两种气 体？ ________(填 “能” 或“不
能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂：_____________________。
答案 (1)C (2)C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O SO2 褪色 SO2＋H2O H2SO3 (3)CD (4)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)
基础自测
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。( × ) 错因：配制稀 H2SO4 时，应把浓 H2SO4 沿烧杯壁慢慢地注入水中，
并不断地搅拌。 (2)将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性。( × ) 错因：SO2 使溴水褪色表现的是 SO2 的还原性。
2．教材改编题
(据人教必修一 P91“学与问”编题)将 SO2 分别通入下表所列的溶液
中，回答有关问题。
反应物
酸性 氢硫酸 滴有酚酞
石蕊 品红
溴水 KMnO4
第四章 非金属元素及其重要化合物
故知重温
一、硫与硫的氧化物 1．硫元素的存在形态
2．硫单质
(1)物理性质
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
01 黄__色___晶__体_ 02 不溶 03 微溶 04 易溶
(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
3．二氧化硫
(1)物理性质
颜色 气味 毒性
续表 过氧化钠 过氧化氢
二氧化硫
过氧 化氢
过氧化氢的 强氧化性
二氧化硫与有 二氧 色物质化合生 化硫 成不稳定的无
色物质
化学 变化
化学 变化
氧化还 原漂白，
不可逆
可以漂白 所有有机
色质
非氧化 还原漂 白，可逆
具有选择 性，如品 红、棉、麻、
草等
续表
活性炭 活性炭 吸附性
物理 变化
不可逆
吸附溶液 或气体中 有色颗粒
3．SO2 和 CO2 的常用鉴别方法
SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀
都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别 SO2 和 CO2。通常可用以下
方法：
试剂
现象及结论
原理(反应方程式)
使品红溶液褪色的是
品红
溶剂
现象及结论
(5)因为 SO2 具有氧化性，故可用于漂白纸浆。( × ) 错因：SO2 漂白纸浆发生了化学反应，但不是氧化还原反应，
是 SO2 和有机色质化合为无色物质。 (6)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定
有 SO24－。( × ) 错因：若溶液中含 SO23－时，与酸化的 Ba(NO3)2 也能反应生成 BaSO4
原理(反应方程式)
KMn 使紫色褪去的是 SO2，无明 2KMnO4＋5SO2＋2H2O
O4 溶液 显现象的是 CO2
===K2SO4＋2MnSO4＋
2H2SO4
使橙色褪去的是 SO2，无明 Br2＋2H2O＋SO2===2HBr 溴水
显现象的是 CO2
＋H2SO4
FeCl3 使棕黄色颜色变浅的是
2FeCl3＋SO2＋2H2O===
漂白
答 案
解析 (4)因为 CO2 和 SO2 都可以与澄清石灰水发生反应生成 白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧 化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴 水等褪色。
解 析
重难突破
考点一 硫及其氧化物的性质及应用
答 案
[解析] A 项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B 项， SO2 溶于水生成 H2SO3，进而与 Na2S 溶液反应生成 S 单质，正确； D 项，SO2 与 NaOH 溶液反应，表现了酸性氧化物的通性，不是漂 白性，错误。
4．三氧化硫
(1)物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为 01 液态，在
标准状况下为 02 固 态。
(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性
反应
化学方程式
与水反应
03 _S__O_3_＋__H__2O__=_=__=_H_2_S_O__4_
(放出大量的热)
与氧化钙反应
04 _C__a_O__＋__S_O__3=__=_=_C_a__S_O_4_
(3)硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯氧中的燃烧产物是 SO3。( × ) 错因：硫在纯氧或空气中燃烧的产物都是 SO2，SO2 转化为 SO3 需催
化剂和加热。 (4)类比 Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 S 反应生成 Fe2S3。( × ) 错因：S 与 Fe 反应产物为 FeS。
3．浓 H2SO4 的特性 (1)填写下表
实验
实验现象
硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫 酸中
01 蓝色 固体变成 02 _白__色__
03 吸 ___水__性
用玻璃棒蘸取浓硫 酸滴在滤纸上
沾有浓 H2SO4 的滤纸变 04 _黑__
05 脱水 性
将铜片加入盛有浓 06 铜片逐渐溶解，有无色、有
酸性和
硫酸的试管中加热 _刺__激__性__气___味__气__体__放__出__
答 案
3．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的 蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题： (1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，反应的化学方程 式为____________________________________________，其中一种气体有刺 激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是 ________(填化学式)。将其通入品红溶液中，可以看到品红溶液________， 说明这种气体具有________性；将其通入水中可生成一种不稳定、易分解的 酸，请写出该反应的化学方程式：____________________________。
C．(大纲卷)SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同
D．(重庆高考)SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4
答 案
解析 硫燃烧只能生成 SO2，故 A 错误；通入过量 SO2 生成 HSO－3 ， B 错误；SO2 使溴水褪色是因为 SO2 和 Br2 发生了氧化还原反应(SO2＋Br2 ＋2H2O===2HBr＋H2SO4)，乙烯使 KMnO4 溶液褪色也是发生了氧化还 原反应，C 正确；SO2 在酸性环境下被硝酸钡中的硝酸根离子氧化成硫 酸根离子，所以生成的产物也应该是硫酸钡，故 D 错误。
密度
01 _无__色__ 刺激性 02 _有__毒__ 比空气大
溶解性 03 易__溶___于__水__
(2)化学性质
①具有酸性氧化物的通性 与少量 NaOH 溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3， 与足量 NaOH 溶液反应： 04 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。
②具有还原性，能被 Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4 等氧化剂氧化。
解 析
2．(2019·河南汝州实验中学高三期末)为了探究硫酸亚铁的分解产
物，进行了如下图装置所示的实验，打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，一段 时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2 溶液中有白色 沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。 下列说法中错误的是( )
③治理：燃煤脱硫(2SO2＋2CaO＋O2===2CaSO4 或 2SO2＋ 2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2)，改进燃烧技术。
④硫酸型酸雨的形成途径有两个
途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2
2SO3、
SO3＋H2O===H2SO4。
途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
(4)SO2 不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能 使之褪色。
2．常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质
实际参 与漂白 的物质
漂白原理
变化 类型
漂白 特点
能漂白 的物质
氯气(潮湿) 次氯酸盐 次氯酸
次氯酸
次氯酸的 强氧化性
化学 氧化还原漂 可以漂白所 变化 白，不可逆 有有机色质
4．工业制备硫酸的反应原理 (1)煅烧硫铁矿(FeS2)或硫制备 SO2 4FeS2＋11O2=煅==烧==2Fe2O3＋8SO2↑或 S＋O2=点==燃==SO2。 (2)SO2 转化为 SO3 (3)SO3 吸收生成 H2SO4 用 98%的浓硫酸吸收 SO3，以免形成酸雾。 5．硫酸的用途 (1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 (2)消除金属表面的氧化物。 (3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
白色沉淀。
(7)50 mL 18.4 mol/L 的浓硫酸与足量的铜反应，可产生 SO2 物质的量为 0.46 mol。( × )
错因：当浓 H2SO4 与 Cu 反应过程中变为稀 H2SO4 时就不再与 Cu 反
应生成 SO2 了，因此 50 mL 18.4 mol/L 的浓 H2SO4 与足量 Cu 反应，生成 的 SO2 的物质的量小于12×5×10－2 L×18.4 mol/L，即小于 0.46 mol。
(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填字
母)。
A．酸性
B．吸水性
C．脱水性
D．强氧化性
(4)能否用 澄清石灰 水鉴别 这两种气 体？ ________(填 “能” 或“不
能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂：_____________________。
答案 (1)C (2)C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O SO2 褪色 SO2＋H2O H2SO3 (3)CD (4)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)
基础自测
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。( × ) 错因：配制稀 H2SO4 时，应把浓 H2SO4 沿烧杯壁慢慢地注入水中，
并不断地搅拌。 (2)将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性。( × ) 错因：SO2 使溴水褪色表现的是 SO2 的还原性。
2．教材改编题
(据人教必修一 P91“学与问”编题)将 SO2 分别通入下表所列的溶液
中，回答有关问题。
反应物
酸性 氢硫酸 滴有酚酞
石蕊 品红
溴水 KMnO4
合集下载
第25讲硫及其化合物的相互转化多硫酸盐-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
大单元二 元素及其化合物 第五章 非金属元素及其化合物
第25讲
硫及其化合物的相互转化 多硫酸盐
考点1 硫的价类二维图及相互转化 考点2 Na2S2O3、Na2S2O8、Na2S2O4、Na2S2O5 探究真题 素养提升 课时作业
考点1 硫的价类二维图及相互转化
掌握必备知识 筑牢应试根基 1．硫的价态—类别二维图
葡萄酒 样品
―盐蒸――酸馏→
馏分
Hale Waihona Puke 滴逐入滴―淀滴―粉―入溶→碘液水后
滴入最后一滴 碘水，溶液变蓝
测定方法2 向如图所示(夹持装置已略去)的装置B中加入300.00 mL葡 萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除 去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入 BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固 体的质量为0.279 6 g。
(1)A 是 ___(_N_H__4_)2_S___( 填 化 学 式 ， 下 同 ) ， Y 是 ____O_2_______ ， Z 是 ___H__2O_______。 (2)当 X是 强酸 时， E是___H_2_S_O_4_____，写 出B生成C的化学方程式： __2_H_2_S_＋__3_O_2_=_点=_=_燃=_=_2_S_O__2_＋__2_H_2_O___。
2．硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
写出反应②③④的化学方程式：
②__H_2_S_O__3＋__2_N__aO__H_=_=_=__N_a_2_S_O_3_＋__2_H_2_O___； ③_N_a_2_S_O_3_＋__H__2S_O__4(_浓__)_=_=_=_N__a2_S_O__4＋__H__2O__＋__S_O_2_↑___； ④__N_a_2_S_O_3_＋__H_2_O__＋__S_O_2_=_=_=_2_N__aH__S_O_3_______。
第25讲
硫及其化合物的相互转化 多硫酸盐
考点1 硫的价类二维图及相互转化 考点2 Na2S2O3、Na2S2O8、Na2S2O4、Na2S2O5 探究真题 素养提升 课时作业
考点1 硫的价类二维图及相互转化
掌握必备知识 筑牢应试根基 1．硫的价态—类别二维图
葡萄酒 样品
―盐蒸――酸馏→
馏分
Hale Waihona Puke 滴逐入滴―淀滴―粉―入溶→碘液水后
滴入最后一滴 碘水，溶液变蓝
测定方法2 向如图所示(夹持装置已略去)的装置B中加入300.00 mL葡 萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除 去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入 BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固 体的质量为0.279 6 g。
(1)A 是 ___(_N_H__4_)2_S___( 填 化 学 式 ， 下 同 ) ， Y 是 ____O_2_______ ， Z 是 ___H__2O_______。 (2)当 X是 强酸 时， E是___H_2_S_O_4_____，写 出B生成C的化学方程式： __2_H_2_S_＋__3_O_2_=_点=_=_燃=_=_2_S_O__2_＋__2_H_2_O___。
2．硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
写出反应②③④的化学方程式：
②__H_2_S_O__3＋__2_N__aO__H_=_=_=__N_a_2_S_O_3_＋__2_H_2_O___； ③_N_a_2_S_O_3_＋__H__2S_O__4(_浓__)_=_=_=_N__a2_S_O__4＋__H__2O__＋__S_O_2_↑___； ④__N_a_2_S_O_3_＋__H_2_O__＋__S_O_2_=_=_=_2_N__aH__S_O_3_______。
2015届高考化学总复习课件：4-3硫及其重要化合物
菜
单
高考总复习· 化学
第四章
考 点 · 核 心 突 破
非金属及其化合物
考点· 核心突破
考点一 单质硫的重要性质及应用
1．硫元素的存在形态
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 学
第四章
考 点 · 核 心 突 破
非金属及其化合物
2．硫单质的物理性质 溶解性
俗称 硫黄
颜色状态 黄色晶体
水
不溶
酒精
通入品红溶液，一段时间后再加热。 品红溶液先褪色，加热后又恢复原色 。 现象为：_________________________________
非金属及其化合物
2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④ H2S ⑤FeCl2 A．①③⑤ C．①②④⑤
解析
B．①②③⑤ D．全部
△ 2Cu＋S=====Cu2S，Cu 和 S 不能直接化合生
点燃 成 CuS；S＋O2=====SO2，二者不能直接化合生成 SO3；
第四章
考 点 · 核 心 突 破
非金属及其化合物
解析
硫微溶于酒精，因此沾有硫的试管不能用酒
精洗涤，应该用 CS2 洗涤， A 错；硫单质不溶于水， B 错；硫在空气中和氧气中燃烧均生成二氧化硫，故C正
确，D错误。
答案
训 练 · 高 效 提 能
C
菜
单
高考总复习· 化学
第四章
考 点 · 核 心 突 破
溶液颜色褪去 。 现象：_______________
训 练 · 高 效 提 能
c．能使酸性KMnO4溶液褪色。
菜
单
高考总复习· 化学
硫及其化合物——硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①加入BaCl2溶液 白色↓ 加入稀盐酸
↓不溶解
某 ②加入Ba(NO3)2 溶 液
③加入Ba(NO3)2
白色↓ 白色↓
加入稀硝酸 加入稀盐酸
↓不溶解 ↓不溶解
④ 加入稀盐酸
无↓ 加入BaCl2溶液 白色↓
练习6、利用右下图所示装置进行下列实验，能得出相应 实验结论的是（ B ）
选 项
①
②
③
实验结论
① H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
② H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：
不反应
As（OH） +3HCl=AsCl +3H O
• 练习1.为了方便某些化学计算，有人将98%的浓
H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（
）
A.H2SO4·1/9H2O B.SO3·1/9H2O
C.H2SO4·SO3
D.H2SO4·H2O
2.硫酸的化学性质
（1）稀硫酸具有酸的通性。
硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式
为__H_2_S_O__4_=_2_H__+_+_S_O_ 42-
4、硫酸盐
晶体组成
俗名ห้องสมุดไป่ตู้
2CaSO4·H2O 熟石膏
CaSO4·2H2O 石膏
颜色
主要性质
白色 2CaSO4·H2O＋3H2O =2(CaSO4·2H2O)
白色 2(CaSO4·2H2O) 3H2O＋2CaSO4·H2O
用途
塑像、粉笔、 医疗 绷带等
FeSO4·7H2O 绿矾
2025年高考化学总复习(人教版)第19讲硫及其化合物
第19讲 硫及其化合物【课程标准】 1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的性质1．自然界中的硫形态,游离态火山喷口附近或地壳的岩层里,化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．物理性质3．化学性质(1)氧化性：(0价→－2价)(2)还原性：(0价→＋4价) S ＋O 2=====点燃SO 2(3)与碱发生歧化反应(如NaOH 溶液)： 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[正误辨析]1．硫在自然界中仅以化合态存在( )2．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 3．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )4．等质量的S 6和S 8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同( ) 5．常温下硫单质主要以S 8形式存在，加热时S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化( )6．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( ) 答案：1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.√正误判断(1)(2022·山东卷)“能化……银、铜、铁，奇物”，石硫黄(S)表现氧化性( ) (2)(2019·浙江卷)硫元素在自然界中的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等( ) 答案：(1)√ (2)√硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )A ．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B ．硫循环中硫的化合物均为无机物C ．上述硫循环中硫元素均被氧化D ．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 答案：A解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R 1－S －R 2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A 正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B 错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R 1－S －R 2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C 错误；烧煤时加石灰石，CaCO 3＋SO 2=====△CaSO 3＋CO 2可减少酸雨，除上述反应外石灰石分解生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D 错误。
高考化学一轮复习《硫及其化合物课件》
一、CO2与SO2的性质 1．SO2与CO2的比较
【师之导】
2.SO2使溶液褪色的原理 (1)还原性：使高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水褪色。 (2)酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。 3．CO2、SO2的鉴别 (1)利用SO2的刺激性气味。 (2)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。 (3)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶 液等鉴别。 注意：不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。
3．硫的氧化物对大气的污染
1．下列说法中正确的是________。 ①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧 化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性 ②SO2在化学反应 中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 ③pH＜7的雨水均为酸雨 ④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠 溶液除去 ⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化 硫的漂白性 答案：②④
4．除去CO2中SO2的方法 (1)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水 等。 (2)利用H2SO3与H2CO3的酸性强弱，把混合气体通过盛有饱 和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
△ 已知：2H2SO4(浓)＋C ===== CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
2．把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应方程式为 ______________________、______________________。
答案：SO3＋H2O===H2SO4 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
三、硫酸 1．硫酸的性质 (1)物理性质 状态：_黏__稠__油__状液体，挥发性：_难__挥__发___。 可以与水以任意比互溶，溶于水时可放出_大__量__的__热__。 (2)稀 H2SO4 的通性 稀 H2SO4 具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。
2025年高考化学一轮复习配套课件第4章化工生产中的重要非金属元素第2讲硫及其重要化合物
( × )
(5)某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀盐酸后,白色沉淀不溶解,也无
其他现象,说明该溶液中一定含有 SO24 。( × )
(6)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,说明
Na2SO3溶液已经变质。( × )
四、硫及其化合物的转化
1.相同价态含硫物质的相互转化
沉淀,证明该溶液含有
2SO4 ,否则不含。
(2)加足量稀盐酸的目的是 排除
的检验。
产生白色
22CO3 、SO3 、Ag+的干扰
,防止影响
2SO4
应用提升 除去粗盐中可溶性杂质时,加入试剂的顺序
除去粗盐中的可溶性杂质,要分三次加入试剂、一次过滤,再加稀盐酸调节
溶液的pH,通常有以下三种实验方案:
(1)粗盐水→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量稀
或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:
例如:H2S
S
SO2
写出反应③⑤的化学方程式:
③ 2SO2+O2
2SO3 ;
⑤ SO2+2H2S
3S↓+2H2O 。
SO3
应用提升 硫及含硫化合物之间的转化关系解读
(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、
C.反应③的现象说明氧化性:浓硫酸>Na2SO3
D.反应④的现象除产生有刺激性气味的气体外,溶液中还析出蓝色晶体
答案 A
解析 ①中有红棕色气体产生,此气体为Br2,浓硫酸作氧化剂,把Br-氧化成
Br2,②中有白雾,此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴,Cl-没有
(5)某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀盐酸后,白色沉淀不溶解,也无
其他现象,说明该溶液中一定含有 SO24 。( × )
(6)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,说明
Na2SO3溶液已经变质。( × )
四、硫及其化合物的转化
1.相同价态含硫物质的相互转化
沉淀,证明该溶液含有
2SO4 ,否则不含。
(2)加足量稀盐酸的目的是 排除
的检验。
产生白色
22CO3 、SO3 、Ag+的干扰
,防止影响
2SO4
应用提升 除去粗盐中可溶性杂质时,加入试剂的顺序
除去粗盐中的可溶性杂质,要分三次加入试剂、一次过滤,再加稀盐酸调节
溶液的pH,通常有以下三种实验方案:
(1)粗盐水→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量稀
或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:
例如:H2S
S
SO2
写出反应③⑤的化学方程式:
③ 2SO2+O2
2SO3 ;
⑤ SO2+2H2S
3S↓+2H2O 。
SO3
应用提升 硫及含硫化合物之间的转化关系解读
(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、
C.反应③的现象说明氧化性:浓硫酸>Na2SO3
D.反应④的现象除产生有刺激性气味的气体外,溶液中还析出蓝色晶体
答案 A
解析 ①中有红棕色气体产生,此气体为Br2,浓硫酸作氧化剂,把Br-氧化成
Br2,②中有白雾,此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴,Cl-没有
2023届高三化学高考备考一轮复习第五章第1节《硫及其化合物》课件
④SO2 的还原性
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O══H2SO4＋2HCl 5SO2＋2MnO4－＋2H2O══5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋
(3)SO2 和 CO2 的鉴别方法
①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色 的是CO2。
溴水
品红溶液
现象
_变__红___
___红__色_褪___去___
_紫__红__色___ 褪去
SO2 的 溶于水 溶于水显__酸__ __还__原____
性质 显酸性 性
性
___溴__水__褪__色___
品红 ___褪__色___
__还__原____性 __漂__白____性
②将SO2通入水中，反应的化学方程式是__S_O__2＋__H__2_O____H__2S__O_3__， 若 在 空 气 中 放 置 一 段 时 间 后 ， 再 加 入 BaCl2 溶 液 ， 出 现 的 现 象 是 __产__生__白__色__沉__淀____ ， 其 原 因 是 _H_2_S_O_3_被__空__气__中__的__O_2_氧__化__为__H__2S_O__4，__H__2_S_O_4 _电__离__产_生__S__O_42_－_，__发__生__反__应__B_a_2＋_＋__S_O__24_－_═_═_B__a_S_O_4_↓_______。
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时 生成SO3
[ 解 析 ] 硫 能 溶 于 CS2 且 能 与 NaOH 反 应 生 成 可 溶 性 的 Na2S 和 Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。
第11讲硫及其化合物-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
即：二氧化硫 亚硫酸 酸式盐 正盐
②氧化性(如与 H2S 溶液反应)：___S_O__2＋__2_H__2S_=_=__=_3_S_↓__＋_2_H__2_O_________。
③强还原性
④漂白性 用于漂白的 物质
活性炭
氯气 次氯酸盐
次氯酸
实际参与 漂白的物
质 活性炭
次氯酸
能漂白的物
漂白原理 变化类别 漂白特点
[名师提醒] (1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解除去，也可用热 △
的 NaOH 溶液除去，反应化学方程式为 3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和 Cl2 与
变价金属的反应情况相反)，如与 Fe、Cu 的反应。 (3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 (4)单质硫燃烧时，产物只能是 SO2，无论 O2 的量是否充足，均不会生成 SO3。
[解析] A．铜和浓硫酸反应过程中，生成 CuSO4 体现出浓硫酸的酸性，生成 SO2 体现出浓硫酸的强氧化性，故 A 错误；B.a 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是 SO2 溶 于水生成了酸，可说明 SO2 是酸性氧化物，故 B 正确；C.b 处品红溶液褪色，其原因 是 SO2 具有漂白性，而 c 处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是 SO2 和 KMnO4 发生氧 化还原反应，SO2 体现出还原性，故 C 错误；D.实验过程中试管底部出现白色固体， 根据元素守恒可知，其成分为无水 CuSO4，而非蓝色的 CuSO4·5H2O，其原因是浓硫 酸体现出吸水性，将反应生成的 H2O 吸收，故 D 错误。
题组二 SO2 性质的多样性及探究
天津市梅江中学高考化学一轮复习《硫和硫的化合物》课件人教版
3.把SO2 通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色 变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时候若 滴入 BaCl2 溶液，会产生白色沉淀，在上述一 系列变化过程中，最终被还原的是( D )
A．SO2
C．Fe3+
B．ClD． NO3
4. 实验室有一瓶久置的白色 K2SO3 粉末，为确定其 是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元 素的质量比为39∶16，下列结论正确的是( D ) A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成， 证明原粉末是K2SO4 C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是 K2SO3 D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有 白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是 K2SO4 和 K2SO3 的混合物
H2SO4+Na2SO3=== (2)A、B反应的化学方程式为__________________
Na2SO4+SO2↑+H2O ______________________ 。
(3)工业上制取气体D的化学方程式为
S+O2 SO2或4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3 。 _________________________________________ (4)如何检验A中是否含有C？简述所用试剂的先 先加过量盐酸，再加BaCl2 后顺序是____________________________ 。
点燃
高温
生成H2
均发生置换反应 氧化性弱 无 无
2.硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法列表比 较如下：
例2 把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充 分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在 标准状况下 ) 。将反应后的溶液稀释到 1 L，测得溶 液的pH=1，则下列叙述正确的是( A ) A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗锌87.5 g
高考化学 氧、硫及其化合物
C．和氧气性质完全相同 D．转化成氧气，发生了化学变化
解析：O3 是由氧元素组成的纯净物，所以属于单质，A 正确； 含氟的冰箱会释放氟利昂破坏臭氧层，B 正确；O3 和 O2 是两 种不同的物质，所以性质肯定不会完全相同，C 不正确；有新 物质生成的变化为化学变化，D 正确。 答案：C
Page 15
③使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝： H2O2 ＋ 2I － ＋ 2H ＋ ===I2＋2H2O H2O2 中－1 价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成 0 弱还 价氧而被氧化。 原性 2KMnO4 ＋ 5H2O2 ＋ 3H2SO4===K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋ 5O2↑＋8H2O
Page 9
基点小练
异形体，A 项正确；O3 能量高，很容易分解，具有较强的 氧化性，B 项正确；O2 比 O3 具有的能量低，稳定，C 项正 确；植物油等食物含有不饱和键，放入消毒柜中消毒，易被 氧化而变质，D 项错误。 答案：D
Page 16
ΔH＝＋144.8 kJ· mol－1； ( )
题点（二）双氧水(H2O2)的结构与性质
Page
7
2．双氧水的结构与性质 (1)结构 电子式： (2)化学性质 加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此 不稳 H O 应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处， 其分解 2 2 定性 MnO2 的化学方程式为 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 弱酸性 相当于二元弱酸 H2O2
－ H＋＋HO－ ， HO 2 2 － H＋＋O2 2
Page
18
4．双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为 了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠 (2Na2CO4· 3H2O)，该物质具有 Na2CO3 与 H2O2 的双重性质。 请回答下列问题： (1)写出 H2O2 的电子式：____________，并写出它与 SO2 反应的