九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱(第1课时)同步练习(新版)新人教版
常见的酸和碱
1．化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图表示概念m和n之间的包含关系，下表选项中，所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是( )
2)( )
3．四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是( )
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaO
4．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
5．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液，得到无色溶液。
在烧杯乙中装入浓盐酸。
用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。
几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。
对上述现象的解释正确的是( )
(1)甲内滴入的紫色石蕊要过一会儿才能变色，与乙无关；
(2)大烧杯壁上沾有某种物质，散发出肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；
(3)乙中的浓盐酸中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红；
(4)盐酸能使紫色石蕊溶液变红。
A．(1)(4) B．(2)(3) C．(1)(2) D．(3)(4)
6．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图)正确的是___________(填“甲”或“乙”)。
(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是________________。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)，反应的化学方程式是_________________________________。
7．甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。
蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料，下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)___________。
A．塑料 B．钢筋
C．铜片 D．玻璃
(2)使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为______________________。
8．下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
(1)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸多少克？
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。
反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
9．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。
2平，请帮他写出配平后的化学方程式：______________________。
(2)讨论交流：
小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的铁元素，该反应的原理主要是利用了酸的化学性质___________(填序号“①”“②”或“③”)。
你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如___________(任写一点食醋在生活中的妙用)。
(3)反思：
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有___________。
10．高纯度的氧化铜可用做颜料、有机合成催化剂等。
以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。
回答下列问题：
(1)1∶1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把___________慢慢注入___________中，并不断搅拌。
(2)硫酸与氧化铜反应的化学方程式为_____________________。
(3)固体B 所含的物质为___________。
(4)洗涤固体B 应使用的试剂是___________。
探究创新
11．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取)，对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但
其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性(含有H ＋)
，说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
剩余溶液中加入稍过量的___________(填化学式)，经过滤、蒸发等操作后即可完成。
参考答案
1．B
2．B 路径A全是活泼金属，都能与盐酸反应；路径B是非金属氧化物，与酸都不反应；C项中都是金属氧化物，都能与盐酸反应；D项中的石蕊溶液与盐酸混合显红色。
因此，盐酸要想通过迷宫，需要选择路径B。
3．B 解答本题可采用排除法，根据常温下为无色液体，可排除C、D选项，该物质的浓溶液具有强烈的腐蚀性且能用来干燥气体，可排除A选项。
4．B Fe粉与稀硫酸或CuSO4溶液发生置换反应，生成FeSO4，A、D错误；过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3，但溶液中会混有稀硫酸，C错误；过量的Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，过量的Fe2O3难溶于水，可过滤除去，B正确。
5．D 这是验证分子运动的典型实验，实验借助酸能使紫色石蕊溶液变红这一明显现象，将我们肉眼看不到的分子运动直观地展示出来。
浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出的HCl 运动到甲烧杯中与水结合形成盐酸，盐酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变为红色。
由以上分析可以判断(3)(4)解释正确。
6．答案：(1)乙
(2)浓盐酸有挥发性，HCl的逸出使盐酸质量减少
(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
解析：本题通过图像形象地展示了盐酸放置过程中质量的变化。
由于浓盐酸具有较强的挥发性，随着溶质的挥发，溶液质量逐渐减少。
盐酸与Fe2O3反应生成FeCl3和H2O，注意不能写成FeCl2。
7．答案：(1)B (2)HCOOH CO↑＋H2O
解析：(1)钢筋中的铁容易与酸反应。
(2)甲酸中含C、H、O三种元素，分解时产生的有毒气体为CO，则另一种氧化物为H2O。
8．答案：(1)设可配制成9.8%的硫酸的质量为x10 mL×1.84 g·cm－3×98%＝x×9.8% x＝184 g。
答：(略)
(2)随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。
解析：(1)根据稀释前后溶质的质量不变，设可配制成9.8%的硫酸的质量为x,10 mL×1.84g·cm－3×98%＝x×9.8%，x＝184 g。
(2)浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不会产生氢气，而是生成二氧化硫气体，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与金属锌反应生成氢气。
9．答案：(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(2)②除水垢(合理均可) (3)氢离子(H＋)
解析：(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式较为复杂，可采用最小公倍数法配平。
(2)食醋中的酸能与金属铁反应生成可溶性的亚铁盐，易于被人体吸收；食醋的作用很多，可结合实际生活和酸的性质来寻求答案，如用做调味品、除水垢等。
(3)盐酸、硫酸、食醋的溶液中都含有共同的离子——H＋，由此可以判断，酸的化学性质是H＋表现出来的。
10．答案：(1)浓硫酸水
(2)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O
(3)Fe、Cu
(4)稀硫酸
解析：本题难度不大，但要求能从流程图中得知一些信息，比较关键的是向滤液中加的铁粉是过量的，由此可知固体B中除了含有铜外，一定有铁。
另外固体B洗涤后可变为硫酸亚铁溶液，所以加入的洗涤液应是稀硫酸。
11．答案：紫色石蕊溶液锌粒逐渐溶解，有气泡产生
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑石灰石逐渐溶解，有气泡产生CaCO3
解析：从实验结论看，反应后的溶液显酸性，则可根据酸的化学性质来验证，显然，
甲同学利用石蕊溶液遇酸变红色的性质，乙同学利用活泼金属与酸反应产生氢气的性质，丙同学利用碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质。
以上三条性质都具有明显的现象，可以证明溶液显酸性的结论。
要得到纯净的氯化钙，最好向溶液中加入稍过量的碳酸钙，因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且不溶于水，过量的部分通过过滤可以除去。
九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱同步训练 新人教版(2021年整理)
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课题1 常见的酸和碱一、选择题（每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ )A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钙D.碳酸2.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是（ )3。
稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( ）A。
它们都是溶液 B。
它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素D.它们都电离出了氢离子4。
下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是( )A。
其水溶液能使石蕊溶液变蓝B.能去除油污，可做厨房的清洁剂C。
固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D。
如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液5.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )A.溶质质量都减少 B。
溶剂质量都增大C.溶液质量都增大 D。
溶质的质量分数都减小6。
下列家庭小实验不能成功的是( )A.用紫卷心菜制酸碱指示剂B。
用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D。
用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水7。
因“对核糖体结构和功能的研究" 而获得2009年诺贝尔化学奖。
核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质）和羧基（一COOH，具有酸的性质)。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课后习题新版新人教版
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸知能演练提升能力提升1.假设与排除是探索未知物的一种方法。
《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。
下列物质最可能是“强水”的是( )A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路线(不发生化学反应或无明显现象)( )3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO4.★从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是( )A.生石灰与水B.铁粉与稀盐酸C.硝酸铵与水D.碳酸钙与稀盐酸6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。
(1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。
7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。
蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。
A.塑料B.钢筋C.铜片D.玻璃(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。
8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
2022人教版初中九年级化学下册练习题--第十单元 课题1第1课时常见的酸
初中化学·人教版·九年级下册——第十单元酸和碱第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸测试时间:30分钟一、选择题1.(2021北京石景山二模)下列气体能使紫色石蕊溶液变红的是()A.CO2B.O2C.H2D.N2答案A二氧化碳能与水反应生成碳酸,其溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红。
2.(2021重庆永川月考)某溶液可以使无色酚酞溶液变红,则该溶液可以使紫色石蕊溶液变为()A.紫色B.红色C.蓝色D.紫色或红色答案C能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性,碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。
3.(2021河北唐山滦州模拟)在两个相同的烧杯中,分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸,若将它们在空气中放置一段时间,下列分析正确的是()A.浓硫酸的溶液质量变大B.浓盐酸的溶液质量不变C.浓硫酸的溶质质量分数变大D.浓盐酸的溶质质量分数变大答案A浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质的质量分数变小;浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶质的质量分数变小。
4.(2021宁夏中卫中宁四模)一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,这样做不能起到的作用是()A.改良酸性土壤B.促进植物的光合作用C.提高作物的产量D.改良碱性土壤答案A碳酸水显酸性,不能用来改良酸性土壤;碳酸分解生成的二氧化碳可以用作绿色植物光合作用的原料;碳酸可以提高作物的产量;碳酸水显酸性,可以改良碱性土壤。
5.(2021江苏扬州高邮一模)白醋中存在一定浓度的H+,是常见的调味品,其成分之一为醋酸(CH3COOH)。
下列关于醋酸的分析中正确的是()A.白醋属于纯净物B.白醋可以除水垢C.白醋能使无色酚酞试液变红D.60 g白醋中氧元素的质量为32 g答案B白醋中含有醋酸和水,属于混合物;白醋中存在一定浓度的H+,可与水垢反应;白醋显酸性,不能使无色酚酞试液变色;由于不知道白醋中醋酸的浓度,所以无法计算白醋中氧元素的质量。
人教版初三化学九年级下册第十章酸和碱课题1常见的酸和碱常见的碱同步训练题含答案
人教版初三化学九年级下册第十章酸和碱课题1常见的酸和碱常见的碱同步训练题含答案1. 以下物质常用于改良酸性土壤的是( )A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石2．以下物质敞口放置在空气中一段时间后，因发作化学反响使质量添加的是( )A．浓硫酸 B．氯化钠 C．烧碱 D．浓盐酸3. 以下物质属于碱的是( )A．CO2B．HCl C．NH3·H2O D．K2SO44．实验室许多药品需求密封保管。
以下药品需密封保管缘由的解释，错误的选项是( )A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反响C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反响5．物质的结构决议性质，以下有关说法错误的选项是( )A．过氧化氢与水化学性质不同的缘由是分子构成不同B．盐酸与硫酸化学性质相似的缘由是在水溶液中都含有H＋C．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的缘由是在水溶液中都含有OH－D．金刚石与石墨物理性质差异较大的缘由是碳原子的结构不同6. 以下物质间不能一步转化完成的是( )A．CaCO3→CaO B．CO2→COC．H2SO4→H2O D．Cu→Cu(OH)27．将N2、CO、HCl三种混合气体依次经过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假定每次处置均能完全反响(或吸收)。
那么最后排出的气体是( )A．N2、CO B．H2O(气)、N2C．N2、CO2 D．HCl、CO8. 某同窗为了区别氢氧化钠溶液和廓清石灰水，设计了如以下图所示的四组实验方案，其中能到达目的的是( )9. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功停止太空行走提供了牢靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不能够具有的化学性质是( )A．与二氧化碳反响 B．与盐酸反响C．与氧化铁反响 D．LiOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝10. NaOH是色固体，溶于水，并放热，有吸水性，可作剂，有腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题1 第1课时 酸碱指示剂与常见的酸
C．NaOH溶液
D．食盐水
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁，
从而除去铁锈。
14．硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是( C )
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D．稀硫酸可用于金属表面除锈
【解析】浓硫酸有吸水性，常作某些气体的干燥剂，可用于干燥O2，A正确；
3．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳出如图所示的关 系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用 时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( A )
A.紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【解析】A是酸与石蕊两圆相交处，表示石蕊与酸作用时呈现的颜色(红色)，A 不正确；B是碱与石蕊两圆相交处，表示石蕊与碱作用时呈现的颜色(蓝色)，B 正确；C是碱与酚酞两圆相交处，表示酚酞与碱作用时呈现的颜色(红色)，C正 确；D是酸与酚酞两圆相交处，表示酚酞与酸作用时呈现的颜色(无色)，D正确。
4．(2021·郑州质检)小玉用一种茶花花瓣的酒精浸出液自制了酸碱指示剂，经实 验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如表。日常生活中的下列物质能使该 自制酸碱指示剂显红色的是( C )
溶液酸碱性 指示剂变色
酸性 红色
中性 橙色
碱性 绿色
A.石灰水 C．可乐
B．矿泉水 D．食盐
【解析】该自制酸碱指示剂在酸性溶液中显红色。石灰水呈碱性，使该自制酸 碱指示剂显绿色，A错误；矿泉水呈中性，使自制酸碱指示剂显橙色，B错误； 可乐呈酸性，使自制酸碱指示剂显红色，C正确；食盐水呈中性，使自制酸碱 指示剂显橙色，D错误。
6．下列关于常见酸的说法中，错误的是( D ) A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠 溶液 B．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C．纯净的盐酸是混合物 D．浓硫酸具有脱水性，故能作干燥剂
新人教版九年级化学下册单元练习-第十单元第1课-常见的酸和碱(含答案解析)
第10单元第1课常见的酸和碱一、选择题：1．下列对盐酸的叙述正确的是()A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸往往带有黄色C．浓盐酸在空气中会冒白烟D．盐酸具有强烈的吸水性2．下列关于浓硫酸的描述正确的是（）A．有脱水性可以作干燥剂B．与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气C．有吸水性可以用来干燥氨气D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中3．下列不属于物质的物理性质的是（）A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的吸水性C．干冰的容易升华的性质D．浓硫酸的脱水性4．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列物质露置在空气中，质量增加且变质的是。
①浓H2SO4；②浓HCl；③NaOH；④Fe粉；⑤生石灰（CaO）。
A．②③④⑤B．③④⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤二、填空题：6．浓盐酸或浓硫酸敞口久置时：（在下表中填写“变大”“变小”或“不变”）物质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸_________ ________ ________ ________浓硫酸________ ________ ________ ________7．在H、O、C、Cl、Ca、Na 六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
①可作电池电极的单质_____；②可用于金属表面除锈的酸_____；③用于配制波尔多液的碱_____；④用于制造肥皂、炉具清洁剂的碱_____；⑤在催化剂作用下，常温时就能快速制得氧气的物质_____；⑥用于人工降雨的物质_____。
8．下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“酸和碱与指示剂反应”的探究实验。
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是_____（答一点）。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变红，是因为在不同酸的溶液中都含有相同的_____离子；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的_____离子。
常见的酸和碱(第一课时酸碱指示剂和常见的酸)练习---2022-2023学年九年级化学人教版下册
2023年春人教版初中九年级化学下册培优训练第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第一课时酸碱指示剂和常见的酸1.向分别盛有5mL自来水和蒸馏水的试管中，各滴加几滴酚酞溶液时均无明显现象，然后同时用酒精灯加热沸腾约半分钟，观察到盛有自来水的试管中的液体变成红色，盛有蒸馏水的试管中的液体仍保持无色。
下列对该实验现象的解释正确的是( )A.加热时酚酞溶液会变成红色B.自来水中存在碱性的物质C.自来水沸腾后呈碱性D.蒸馏水沸腾后仍呈中性2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了( )A.食盐B.味精C.食醋D.香油3.浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图象能表示两溶液发生的共同变化的是( )4.如图所示，调节天平使之平衡，一段时间后，下列叙述错误的是( )A.天平指针向右偏转，左侧瓶中析出固体B.浓硫酸的溶质质量分数减小C.该实验能证明浓硫酸具有吸水性D.将浓硫酸换成浓盐酸，会出现相同的现象5.小明取某种植物的花瓣放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡，过滤得到花汁。
将其滴加到不同液体试剂中，观察到显示的颜色如表。
下列说法正确的是( )试剂稀盐酸蒸馏水氢氧化钠溶液溶液X 碳酸钠溶液花汁的颜色红黄绿红绿A.加入酒精是为了溶解花瓣中的色素B.碳酸钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C.溶液X一定是酸溶液D.可用该花汁鉴别苹果汁和白醋6.图中甲、乙、丙、X均是我们已经学过的物质，其中甲、乙、丙都能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是( )A.CB.MgOC.FeD.CaCO37.下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变红B.与部分金属氧化物反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气8. 下列说法正确的是( )A.目前计入空气污染指数的有：SO2、CO、CO2、NO、PM2.5和O3等B.医用生理盐水浓度为0.9%，指的是100g氯化钠溶液中含0.9g医用氯化钠C.23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44g CO2和27g H2O，则M 中一定含碳、氢元素，不含氧元素D.某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2g H2，则该合金的金属组合可能有3种9.氢溴酸与盐酸的化学性质相似，其溶质的化学式为HBr。
人教版九年级化学下册《10.1_常见的酸和碱》同步检测题(word版含答案解析)
人教版九年级化学下册第十章酸和碱 10.1 常见的酸和碱同步检测题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 下列溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是（）A.柠檬汁B.食盐水C.纯碱溶液D.白醋2. 对于复分解反应：，下列分析中正确的是（）A.一定是B.可能是C.可能是D.可能是3. 下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（）A.食醋B.柠檬汁C.食盐水D.肥皂水4. 下列现象的描述中，正确的是（）A.打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白色烟雾产生B.紫色石蕊溶液加入石灰水中，观察到溶液变为红色C.在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到产生蓝色沉淀D.把一根洁净的铁钉加入稀硫酸中，观察到有气泡产生，溶液变为黄色5. 下列操作导致原溶液降低的是（）A.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液C.向水中加入少许氢氧化钠溶液D.往氯化钠溶液中滴加碳酸钠6. 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的（）A.氢离子B.氢原子C.水分子D.氢分子7. 把的氢氧化钠溶液中慢慢加水稀释，最后溶液的会（）A.降低至B.降低至C.接近于D.升高到8. 实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．若要检验反应后的溶液是否有稀硫酸，则下列方法错误的是（）A.往容器内滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶液一定有稀硫酸B.往容器内加入氧化铜粉末，若溶液变蓝色，则溶液一定有稀硫酸C.往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸D.将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．9. 修缮长城使用了氢氧化钙，其俗称是（）A.熟石灰B.纯碱C.烧碱D.火碱10. 进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，错误的是（）A.滴入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性B.滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C.加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性D.加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性11. 依据下列对各种物质水溶液的观察及实验的结果，判断何者可能为氢氧化钠水溶液？（）A.加入盐酸，混合水溶液温度上升B.加入澄清石灰水，混合水溶液变混浊C.加入一小段镁带，水溶液有气泡产生D.水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色12. 向含有和的混合溶液中，逐滴加入质量分数为的溶液，参加反应的溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为．则下列说法正确的是（）A.点溶液中的溶质只有一种B.点溶液比点溶液中氯化钠的质量分数小C.整个反应过程中，氯离子个数不变D.沉淀完全时，的数值为13. 土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显酸性．参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断该地区不适宜种植的农作物是（）注：作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的小麦油菜西瓜甘草．A.西瓜B.甘草C.小麦D.油菜14. 在一次实验开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变成红色．小刚同学做出的下列结论中，正确的是（）A.该溶液能使石蕊试液变成蓝色B.该溶液的小于C.该溶液一定是碱的溶液D.该溶液显酸性二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）15. 下列实验中溶液的随加入试剂体积而变化的关系与下图相符的是（）A.稀硫酸中不断滴入溶液B.溶液中不断滴入稀硫酸C.溶液中不断滴入稀盐酸D.溶液中不断滴入蒸馏水16. 已知某无色溶液的，则该溶液中不可能含有（）A.硫酸铜B.氯化钠C.碳酸氢钠D.氯化钙17. 下列是某化学兴趣小组为化学课外活动设计的四个实验探究方案．其中方案（一）和方案（二）都能三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）18. 溶液酸碱度对头发有影响，那么碱性油脂性头发应用________洗发剂，酸性油脂性头发应用________洗发剂．19. 化学实验中的很多药品都需要密封保存．组组氢氧化钠氧化钙浓氨水浓盐酸酒精根据每组物质需要密封保存的原因不同，应将中物质归为________组（填或），理由是________．20. 小明同学在厨房里做了如下实验：将一朵紫色的牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色．他又将另一朵紫色牵牛花放在某种调味品中，牵牛花变成了红色．请你根据小明同学的实验现象回答：（1）肥皂水的________ （填“”“”或“”）；（2）小明选用的调味品可能是________；（3）牵牛花汁液的性质与化学实验中常用的________性质相似；（4）据年中央电视台晚会报道：用食用纯碱可鉴别真假红葡萄酒（红葡萄汁中含有色素），请你分析其中的原因________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21.(10分) 在一些养鱼地区，夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题．养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙的微黄色的固体，小燕同学回家后查阅资料，知道与水反应的原理是：．（1）水中的溶解度进入鱼鳃的毛细血管，通过血液循环运至每个细胞，在细胞内用于氧化分解有机物，释放________，满足生命活动的需要．（2）与反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题，而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用，请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用．________（3）取该质量分数为的克投入鱼塘中能产生多少升氧气？（注：在当时温度下氧气的密度为克/升．假设样品中其它成分与水不反应．）五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中科学许多实验都用到了盐酸．（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生，这是由于浓盐酸具有________性．（2）用盐酸按照右上图的方式进行酸和碱反应的实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________．（3）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是________．（4）下列实验中一定不会用到盐酸的是________（可多选）．A.除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠C.实验室制取二氧化碳D.干燥氢气．23. 为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）打开止水夹和，关闭活塞，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸．（2）当观察到烧杯中________ （填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．相关的化学反应方程式为________．（3）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行的操作是________，向集气瓶中加入适量的溶液，然后关闭活塞，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．（4）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验．该对比实验所应选的试剂是________，将该试剂放在上述装置的________中（写仪器的名称），产生的现象与上述实验不同的是________．参考答案与试题解析人教版九年级化学下册第十章酸和碱 10.1 常见的酸和碱同步检测题一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分）1.【答案】C【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，据此结合常见溶液的酸碱性，进行分析解答．【解答】解：、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，故选项错误．、食盐水显中性，不能使红色石蕊试纸变蓝，故选项错误．、纯碱溶液是碳酸钠溶液的俗称，纯碱溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故选项正确．、白醋中含有醋酸，显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，故选项错误．故选：．2.【答案】C【考点】碱的化学性质【解析】、根据复分解反应的原理分析物质；、根据复分解反应的原理进行分析；、根据复分解反应的原理分析物质；、根据化学反应前后元素的种类不变分析解答；【解答】解：、根据反应有氢氧化铜生成，所以中一定含有铜元素，如果是或化学方程式都正好相平且符合反应规律，故错误；、根据中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果是硫酸钠则化学方程式不平，故错误；、根据反应有氢氧化铜生成，所以中一定含有铜元素，如果是或化学方程式都正好相平且符合反应规律，故正确；、若是，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故错误；故选：3.【答案】D【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断．【解答】解：、食醋显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误；、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误；、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误；、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故正确．故选：．4.【答案】C【考点】常见酸的物理性质及用途酸的化学性质碱的化学性质【解析】、根据浓盐酸的挥发性分析判断；、石灰水显碱性，能使变蓝色；、根据氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应分析；、根据铁与硫酸的反应分析．【解答】解：、浓盐酸具有挥发性，在瓶口形成的是白雾，不是烟雾，故错误；、紫色石蕊溶液加入石灰水中，观察到溶液变为蓝色，故错误；、在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到产生蓝色沉淀，故正确；、把一根洁净的铁钉加入稀硫酸中，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色．故错误．故选．5.【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系酸的化学性质酸碱溶液的稀释与pH的变化关系【解析】根据已有的知识进行分析，碱溶液加水或加入酸性物质，会减小，酸溶液中性溶液中加入酸会减小，据此解答．【解答】解：、向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠被反应，减小减弱，故会减小，正确；、往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液，酸被反应，则酸性减弱，会增大，错误；、向水中加入少许氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，增大，错误；、往氯化钠溶液中滴加碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，增大，错误；故选．6.【答案】A【考点】酸的化学性质【解析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．【解答】解：、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，故选项正确．、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，而不是溶液中含有大量的氢原子，故选项错误．、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，而不是溶液中含有大量的水分子，故选项错误．、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，而不是溶液中含有大量的氢分子，故选项错误．故选：．7.【答案】C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的无限接近但永远不能到达，故加水稀释后，所得溶液的值应大于小于才有可能；【解答】解：的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱，减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的无限接近；故选：．8.【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】根据已有的酸的性质以及检验方法进行分析解答即可．【解答】解：盐检验溶液中是否含有硫酸，就是检验氢离子的存在；、往容器内滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，则溶液一定有稀硫酸，正确；、往容器内加入氧化铜粉末，若溶液变蓝色，说明溶液呈酸性，则溶液一定有稀硫酸，正确；、往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中不一定有硫酸，因为硫酸锌也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，错误；、将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明剩余的固体是铁，则溶液中没有硫酸，正确；故选．9.【答案】A【考点】常见碱的物理性质及用途【解析】根据氢氧化钙的俗称进行分析解答即可．【解答】解：、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故选项正确．、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误．、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误．、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，火碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误．故选：．10.【答案】B【考点】溶液的酸碱性测定酸碱指示剂及其性质酸的化学性质【解析】、酸性溶液可使石蕊变红；、中性和酸性溶液不能使酚酞试液变色；、镁粉可与酸性溶液反应生成氢气；、石灰石可与酸性溶液反应生成二氧化碳．【解答】解：、酸性溶液可使石蕊变红，因此滴入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性，正确；、中性和酸性溶液不能使酚酞试液变色，所以滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性或中性，故错误；、镁粉可与酸性溶液反应生成氢气，则加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性，但不一定是酸，也可能是盐溶液，正确；、石灰石可与酸性溶液反应生成二氧化碳，则加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性，正确；故选：．11.【答案】A【考点】碱的化学性质【解析】、根据酸碱中和反应放热进行分析；、根据氢氧化钠不会与氢氧化钙反应进行分析；、根据镁不会与氢氧化钠反应进行分析；、根据碱不能使蓝色石蕊试纸变红色进行分析．【解答】解：、酸碱中和反应放热，所以加入盐酸，混合水溶液温度上升，可以判断，故正确；、氢氧化钠不会与氢氧化钙反应，不能判断，故错误；、镁不会与氢氧化钠反应，不能判断，故错误；、碱不能使蓝色石蕊试纸变红色，故错误．故选：．12.【答案】C【考点】碱的化学性质【解析】、根据复分解反应的实质来考虑；、点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，再去考虑溶质是谁；、根据溶质质量和溶液质量的变化来考虑；、根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，再除以算出氢氧化钠溶液质量．【解答】解：、点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故错误；、点溶液比点溶液中氯化钠的质量多了因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，溶液质量少了，因为生成了沉淀，所以质量分数变大了，故错误；、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故正确；、根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为，所以需氢氧化钠溶液质量为，但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是，故错误．故选．13.【答案】B【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】根据题干提供的信息进行分析，土壤显酸性，则适宜碱性土壤生长的作物不宜种植．【解答】解：、西瓜的生长范围是，显弱酸性，可以种植，不选；、甘草的生长范围是，显碱性，不宜种植，故选；、小麦的生长范围是，显弱酸性，可以种植，不选；、油菜的生长范围是，显弱酸性，可以种植，不选；故选．14.【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系酸碱指示剂及其性质【解析】熟记酸碱指示剂的变色情况即可解答本题．滴加酚酞试液后变成红色，说明该溶液显示碱性．【解答】解：向该无色溶液中滴加酚酞试液后变成红色，说明该溶液显碱性，则该溶液的；该溶液能使石蕊试液变成蓝色；显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，但水溶液显示碱性．故选．二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分）15.【答案】B,C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系酸的化学性质中和反应及其应用酸碱溶液的稀释与pH的变化关系【解析】由图中可知，开始时溶液的大于，显碱性，随着溶液的加入溶液的越来越小，直至小于，加入的溶液应该是显酸性的物质．【解答】解：根据溶液的变化情况可知，应该是向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液．、向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液，故不正确．、向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液．故正确．、向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液．故正确．、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的物质，故不正确．故选．16.【答案】A,C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】无色溶液的，溶液显酸性，故溶液中不可能含有的物质应是能与酸反应的溶液和带有颜色的物质．【解答】解：、硫酸铜虽不能与酸反应，但其溶液呈蓝色，故不可能含有；、氯化钠和酸不会反应，因为它们之间的反应不满足复分解反应的条件，故可能含有；、碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子，会与氢离子反应生成二氧化碳和水，故不可能含有；、氯化钙和酸不会反应，因为它们之间的反应不满足复分解反应的条件，故可能含有；故选．17.【答案】A,D【考点】实验方案的评价溶液的酸碱性测定盐的化学性质常见离子的检验方法及现象【解析】、酸性溶液能使石蕊变红，酸性溶液的小于．、检验氯离子的存在一般选择先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸完成．、硝酸钡溶液和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质．、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀．【解答】解：、酸性溶液能使石蕊变红，酸性溶液的小于，故方案一、二正确，故此选项正确．、检验氯离子的存在一般选择先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸完成，稀盐酸中含有氯离子，一定会生成氯化银的白色沉淀，所以不能加入稀盐酸，故方案一正确，方案二错误，故此选项错误．、硝酸钡溶液和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质，故方案一错误；适量的氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故方案二正确，故此选项错误．、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳酸根的存在，由于碳酸根加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀，故两种方式均可行，故此选项正确．故选．三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分）18.【答案】弱酸性,弱碱性【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响中和反应及其应用【解析】根据酸碱度过大时，都会影响人的头发，可以根据酸碱中和反应来改善头发的生长环境进行分析，【解答】解：酸碱度过大都会影响头发的生长和发质，只有改善头发的生长环境，才能使头发健康生长，可以应用中和反应的原理，使头发的生长环境接近良性．故答案为：弱酸性，弱碱性．19.【答案】,组和组都有挥发性，挥发后液体质量都减少【考点】常见酸碱盐在空气中的质量或性质变化及贮存法【解析】氢氧化钠、氧化钙等物质都能与空气的某种物质反应，浓盐酸、浓氨水等物质具有挥发性，据此分析．【解答】解：氢氧化钠、氧化钙等物质都能与空气的某种物质反应，需要密封保存．浓盐酸、浓氨水等物质具有挥发性，需要密封保存．酒精具有挥发性，需要密封保存．故填：；组和组都有挥发性，挥发后液体质量都减少．20.【答案】食醋石蕊试液红葡萄酒中的色素相当于酸碱指示剂，纯碱溶液显碱性，红葡萄酒遇纯碱变色【考点】酸碱指示剂及其性质溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】（1）依据题干信息结合溶液酸碱性与的关系分析解答；（2）依据该调味品遇牵牛花汁的变色情况判断该调味品的酸碱性，进而依据常见调味品的性质分析解答；（3）根据常见指示剂遇酸碱溶液的变色情况进行分析解答．（4）从指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析解答．【解答】解：（1）花青素遇碱性溶液变蓝．紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，说明肥皂水显碱性，；（2）依据这种物质在酸性条件下呈红色，所以小红选用的调味品应该显酸性，可能是食醋．（3）石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝遇中性溶液不变色，所以与牵牛花汁与之相似．（4）红葡萄酒中含有色素，可能相当于酸碱指示剂，而纯碱溶液显碱性遇该指示剂可能会变色，所以可用纯碱检验真假葡萄酒；四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分）21.【答案】（1）能量；（2）净化鱼塘、防止鱼塘水体变酸、吸收鱼呼出的二氧化碳等；（3）能产生氧气．【考点】根据化学反应方程式的计算常见碱的物理性质及用途【解析】（1）根据有机物氧化分解时会释放能量，满足生命活动的需要进行分析；（2）根据氢氧化钙具有碱性，可以净化鱼塘、防止鱼塘水体变酸、吸收鱼呼出的二氧化碳等进行分析；（3）根据由过氧化钙的质量和过氧化钙固体中过氧化钙的质量分数，根据过氧化钙与水反应的化学方程式可以计算出生成氧气的体积．【解答】解：（1）有机物氧化分解时会释放能量，满足生命活动的需要；（2）氢氧化钙具有碱性，可以净化鱼塘、防止鱼塘水体变酸、吸收鱼呼出的二氧化碳等；（3）设生成氧气的体积为五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分）22.【答案】挥发溶液由红色变为无色石蕊试液颜色变化不明显AD【考点】酸的化学性质常见酸的物理性质及用途【解析】（1）根据浓盐酸具有挥发性进行分析；（2）根据酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色进行分析；（3）根据当盐酸适量时，溶液颜色由红色恰好变为无色进行分析；（4）根据盐酸的化学性质进行分析．【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是：溶液由红色变为无色；（3）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显；（4）、盐酸和熟石灰、石灰石都能反应，所以不能用盐酸；、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，所以可用盐酸鉴别；、实验室制取二氧化碳用盐酸和石灰石；、浓盐酸不具有吸水性，不能干燥氢气；故选：．23.【答案】澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊,关闭止水夹，打开活塞,烧杯中的浑浊液体倒流进集气瓶中水,分液漏斗,从烧杯中倒流进集气瓶中的液体较少【考点】碱的化学性质酸的化学性质【解析】（2）根据烧杯中澄清石灰水变浑浊时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体进行解答；（3）根据向集气瓶中加入适量的溶液，需打开活塞，关闭止水夹，进行解答；根据集气瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应，集气瓶中的气压减小，大气压将烧杯中的浑浊液，压入集气瓶中，进行解答；（4）根据二氧化碳易溶于水，对比实验选的试剂为水，只有水与二氧化碳反应时，变化的气压小，产生的现象与上述实验不同的是：水从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体的多少，进行解答．【解答】解：（2）根据烧杯中澄清石灰水变浑浊时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体；反应的化学方程式为：。
2020_2021学年人教版九年级化学下册 第十单元 课题1常见的酸和碱同步测试题(含答案)
第十单元课题1常见的酸和碱同步测试题一、选择题1.下列“水”能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水2.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在白纸上写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。
该同学所用的两种无色液体可能是（）A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．白醋、紫色石蕊试液C．食盐水、酚酞溶液D．“雪碧”饮料、酚酞溶液3.下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是（）A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白雾B．浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数增大C．浓硫酸具有脱水性，故能做干燥剂D．浓硫酸溶于水时会吸热4.氢氧化钙是一种微溶于水的白色固体粉末。
下列关于氢氧化钙的叙述中正确的是（）A．氢氧化钙的俗名叫做生石灰、消石灰B．氢氧化钙粉末可用作某些气体的干燥剂C．氢氧化钙溶液俗称石灰水，其溶质的溶解度随温度的升高而增大D．农业上用石灰乳和硫酸铜溶液配制农药波尔多液5.对比是学习化学的重要方法。
下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的比较，不完全正确的是（）A．分类：氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，其溶液都使紫色石蕊溶液变蓝B．性质：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子C．用途：炉具清洁剂中氢氧化钠可去油污；氢氧化钙溶液可检验二氧化碳D．保存：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口放置都会变质，需要密封保存6.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（）A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．石灰水7.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①石灰石和稀盐酸②锌和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤硝酸铵和水A．①②③④B．①②③C．①②④⑤D．②③④8.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。
据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B．滤渣里一定有CuC．滤液中可能有CuSO4、H2SO4D．滤渣里一定有Cu和Fe二、非选择题9.硫酸是一种实验室常用的化学试剂，许多化学实验需要使用硫酸。
课题1 常见的酸和碱课时练习 2022-2023学年人教版化学九年级下册
九年级化学下册课时练习课题1 常见的酸和碱一、选择题1.某无色溶液能使无色酚酞溶液变红色，那么该溶液能使紫色石蕊溶液变成（）A．无色B．红色C．蓝色D．紫色2.浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水生成盐酸。
当打开浓盐酸的瓶盖时，会看到有“白雾”冒出，“白雾”的主要成分是（）A．水蒸气B．氯化氢气体C．盐酸小液滴D．氢气3.白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．镀锌铁管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗4.能使紫色石蕊试液变红的是（）A．蒸馏水B．盐酸C．食盐水D．石灰水5.下列说法中错误的是（）A．在实验室中，浓硫酸和浓盐酸都可以用来作干燥剂B．在实验室中，浓盐酸和浓硫酸都应该盖紧瓶塞密闭保存C．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观察，就可以鉴别浓盐酸和稀盐酸D．纯净的盐酸是混合物，它是氯化氢的水溶液6.将分别盛放浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶溶液都会发生的变化是（）A．质量都变小B．溶质的质量分数都变小C．体积都变小D．溶质的质量分数都变大7.下列物质具有挥发性的是（）A．氯化钠B．浓盐酸C．石灰石D．浓硫酸8.下列各项中属于浓硫酸的物理性质的是（）①难挥发②无色粘稠③使火柴梗变黑④易溶于水A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④9.对浓硫酸进行稀释时，一定会用到的一组仪器的是（）A．水槽.试管.温度计B．托盘天平.药匙C．镊子.量筒.烧杯D．烧杯.玻璃棒10.某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据绘制成如下图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量，其中正确的是：（）A．①②B．②③C．②③④D．①②③④11.下列物质中，既不属于酸又不属于碱的是（）A．生石灰B．氨水C．氢氧化钾D．醋酸12.固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（）时间①氢氧化钠有毒②氢氧化钠有腐蚀性③氢氧化钠易吸收水分而潮解④氢氧化钠有挥发性⑤氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应A．①②B．②③④C．②③⑤D．③⑤13.有关氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．露置在空气中易变质B．能使紫色石蕊溶液变蓝色C．溶于水时放出热量D．能做治疗胃酸过多的药物14.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．石灰水15.氢氧化钠俗称正确的是（）A．火碱B．苛性碱C．烧碱D．消碱16.下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠溶液D．烧碱固体17.下列物质中，俗名.名称和化学式都相符合的是（）A．消石灰.氢氧化钙.Ca(OH)2B．纯碱.氢氧化钠.NaOHC．生石灰.碳酸钙.CaCO3D．干冰.水.H2O18.下列药品中不需要密封保存的是（）A．浓硫酸B．氯化钠C．氧化钙D．氢氧化钠19.碱具有相似化学性质的原因是（）A．组成中都含有氢元素B．组成中都含有氧元素C．水溶液中都含有氢氧根离子D．水溶液都有涩味20.氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（）A．石灰石B．石灰浆C．生石灰D．熟石灰21.小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到实验目的的是（）22.下列有关熟石灰的说法错误的是（）A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得C．熟石灰可以用于改良碱性土壤D．熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液23.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（）A．B．C．D．二、填空题24.纯净的盐酸是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿的混合物。