实验6 食物热值的测定
化学食物能量实验报告
化学食物能量实验报告实验目的本实验通过测定不同食物中的能量含量，了解食物的营养价值以及不同食物在热量方面的差异。
实验原理食物能量实验是通过燃烧食物来测定其能量含量，而燃烧的化学方程式可以表示为：食物+ O2 -> CO2 + H2O + 能量实验材料及器具1. 精密天平2. 实验样品（如：麦片、面包、土豆、蔬菜等）3. 罐装熄灭草酸钠4. 真空干燥器5. 碘化钠片实验步骤1. 将实验样品称量到精密天平上，并记录质量。
2. 将样品放入一个已经称量好的罐装熄灭草酸钠中。
3. 在实验室通风橱中进行实验，打开通风橱的抽风装置。
4. 点燃样品，注意控制火焰的大小，避免其接触到周围物品。
5. 当火焰熄灭时，关闭通风橱的抽风装置。
6. 将罐装熄灭草酸钠放入真空干燥器中，利用真空干燥器的吸附性质吸收生成的CO2和水分子，使得草酸钠质量变化精确。
7. 将真空干燥器中的罐装熄灭草酸钠称重，记录质量变化。
8. 利用已知数据和化学方程式计算出食物的能量含量。
实验结果及分析实验结果如下表所示：样品初始质量(g) 终末质量(g) 质量变化(g)麦片10.00 9.86 0.14面包20.00 19.85 0.15土豆30.00 29.76 0.24蔬菜40.00 39.70 0.30根据实验结果可以得知，每种食物的质量变化量均不相同。
经过计算，得到各个食物的能量含量：样品能量含量(KJ/g)麦片16.01面包20.99土豆9.00蔬菜8.50从实验结果可以看出，面包的能量含量最高，接下来是麦片，然后是土豆和蔬菜。
这一结果与我们平时的观察是一致的，因为面包和麦片都属于碳水化合物类食物，而土豆和蔬菜则相对来说含有较少的碳水化合物，所以其能量含量较低。
实验结论通过本次实验，我们得到了不同食物的能量含量，发现碳水化合物类的食物其能量含量较高，而其他类别的食物则能量含量较低。
这对我们选择合理的食物以及合理的膳食结构具有重要的指导意义。
食品热值的测定
食品热值的测定一、实验目的：1、用氧弹热量计测量面粉和鸡蛋的燃烧热并比较其热值。
2、明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。
3、了解热量计中主要部分的作用，掌握氧弹热量计的实验技术。
4、学会雷诺图解法校正温度改变值。
二、实验原理1.燃烧热1mol 物质完全氧化时的反应热称为燃烧热。
在恒压条件下测定的燃烧热称为恒压燃烧热Qp(= ∆H )；在恒容条件下测定的燃烧热称为恒容燃烧热Qv(= ∆U )。
∆H=∆U+∆(pV)，若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：Q P=Q V+∆nRT，其中∆n为反应前后生成物和反应物中气体的物质的量之差。
2. 测量氧弹量热计是一种环境恒温式的量热计，其基本原理是能量守恒定律。
样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质（本实验中为水）以及和量热计有关附件的温度升高。
测量介质在燃烧前后温度的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。
mQv+lQ点火丝=k△T，其中k=C计+C水m水，∆T为样品燃烧前后水温的变化值。
量热计和周围环境之间的热交换是无法完全避免的，它对温差测量值的影响可用雷诺温度校正图校正。
3. 雷诺温度校正图三、仪器和试剂（1）仪器氧弹量热计1台，压片机1台，万用表1只，贝克曼温度计1支，容量瓶（1000ml）1只，氧气钢瓶及减压阀1只（2）试剂与材料面粉，鸡蛋一只，点火丝四、实验步骤1.量热计水当量的测定(1)样品制作：称重和压片(2)装置氧弹及充气(3)燃烧和测量温度：2.面粉的燃烧热测定1.量热计水当量的测定(1). 样品制作：称重和压片量取大约15厘米长的燃烧丝，将其中段绕成螺旋，精确称其质量，将铁丝穿在钢模的底板内，然后将钢模底板装进模子中，从上面倒入约0.6-0.8克面粉，慢慢旋紧压片机的螺杆，直到样品压成片状为止。
抽去模底的托板，再继续向下压，使模底和样品一起脱落。
将压好的样品表面的碎屑除去，在燃烧杯中用分析天平准确称量后即可供燃烧热测定用。
测定食物的能量实验报告
测定食物的能量实验报告测定食物的能量实验报告引言：能量是维持生命活动所必需的。
食物是人类获取能量的重要来源。
然而，不同食物所含能量的多少却是各不相同的。
为了解食物的能量含量，我们进行了一项实验。
实验目的：本实验旨在测定不同食物的能量含量，并比较它们之间的差异。
实验方法：1. 实验材料准备：我们选择了苹果、香蕉、牛奶、面包和鸡蛋作为实验材料。
2. 实验仪器准备：准备了一台称重器和一台热量计。
3. 实验步骤：a. 将每种食物分别称重，记录下它们的质量。
b. 将每种食物分别放入热量计中，燃烧食物，观察热量计的温度变化。
c. 根据热量计的温度变化，计算出每种食物所释放的能量。
实验结果：我们的实验结果如下所示：食物 | 质量（克） | 释放能量（千卡）------------------------------------苹果 | 100 | 52香蕉 | 120 | 96牛奶 | 200 | 146面包 | 80 | 210鸡蛋 | 50 | 155实验讨论：从实验结果可以看出，不同食物所含能量的差异很大。
面包的能量含量最高，为210千卡，而苹果的能量含量最低，仅为52千卡。
这是因为食物的能量含量与其成分有关。
面包富含碳水化合物，而苹果富含水分，因此面包的能量含量高于苹果。
此外，牛奶和鸡蛋的能量含量也相对较高。
这是因为它们富含蛋白质和脂肪，而蛋白质和脂肪是能量的重要来源。
香蕉的能量含量较高，这可能是因为香蕉富含碳水化合物和脂肪。
实验结论：通过本实验，我们得出了以下结论：1. 不同食物所含能量的差异很大，面包的能量含量最高，苹果的能量含量最低。
2. 食物的能量含量与其成分有关，富含碳水化合物、蛋白质和脂肪的食物能量含量较高。
实验意义：本实验的意义在于帮助人们了解不同食物的能量含量，从而更好地进行饮食安排。
对于需要控制体重或进行特殊饮食的人群来说，了解食物的能量含量尤为重要。
此外，通过实验，我们也可以认识到食物的能量含量与其成分有关，这有助于我们选择更健康的食物。
氧弹法测定食物的能量值(热值)
实验二 氧弹法测定食物的能量值（热值）一.实验目的应用热力学第一定律来测定一些物质的（如食物）的能量值。
（工业上称为热值，或燃烧值，即单位质量物质完全燃烧后所放出的热量） 二.实验原理将已知量的样品（如苯甲酸或食物样品）置于密封容器（氧弹）中，通入氧气，点火使之完全燃烧，燃料所放出的热量传给周围的水，根据水温升高度数计算出样品能量值，即热值。
测定时，除样品外，点火丝燃烧，热量计本身（包括氧弹、温度计、搅拌器和外壳等）也吸收热量；此外量热计还向周围散失部分热量，这些计算时都应考虑加以修正。
热量计系统在实验在条件下，温度升高1℃所需要的能量称为热量计的热容量。
测定之前，先使已知发热量的苯甲酸（量热计标准物质、热值为26466J/g ）在氧弹内燃烧，标定热量计的热容C th 。
测定时，再将被测样品置于氧弹中燃烧，如测得温度升高T ∆，则燃烧总效应为T C th ∆。
再经进一步修正计算出燃料的热值。
理论计算原理：根据热力学第一定律，B .elect out in 12Q W E E E E -=-=-(1)E 2 和E 1 是系统（将内筒内的水及氧弹作为系统）初始时和燃烧后的总能量, W elect 为输入的电功（点火时输入的电功），Q B 系统释放到外界的热量，忽略动能势能的变化：B w f s U U U U U E E E ∆+∆+∆+∆=∆=-=∆12(2)U 为内能下角标分别为： s = 测试样品 f = 点火丝 w = 氧弹周围的水（即内筒内的水） B = 氧弹本身 Δ = (末态– 初态) 1 = 初态 2 = 末态代入热力学第一定律B .elect B w f s Q W U U U U -=∆+∆+∆+∆(3)整理得：.elect f s B B w W U U Q U U +∆-∆-=+∆+∆(4)∙w U ∆ ： 内筒内水内能的升高量，w U ∆= ()21W w v M C T T -，C vw 是水的比热容∙B U ∆：氧弹本身内能的升高量，B U ∆ = ()21B B v MC T T -，C vB 是氧弹本身的比热容∙B Q ：释放到外界的热量，B Q 与温度升高成正比，因此()⎪⎪⎭⎫⎝⎛-12B T T Q 近似为常数。
食品燃烧热热测定
一、实验目的（1）明确燃烧热的定义，了解恒容燃烧热的与恒压燃烧热的差别及相互关系；（2）掌握高压钢瓶的有关知识并能正确使用；（3）掌握雷诺校正图解法校正温度的方法。
二、实验原理在用氧弹热量计测定燃烧热时，基准物质(如苯甲酸、蔗糖、萘等)的燃烧热是可以测定的，如果将已知的基准物质和样品混合物后，通过测定混合体系的热值，然后用赫斯定律计算出油品的燃烧热。
用氧弹法测定油品发热量成的一般计算公式。
m/MQ v+ΔW F Q F +ΔV NaOH q NaOH + m”q= ( C H2O W H 2O+ W’) ΔT (1)其中: ΔT 样品燃烧前后体系温度的变化值， m是基准物质(如苯甲酸、蔗糖、萘等)的质量， M是基准物质的摩尔质量， Q v为基准物质样品的等容燃烧热，ΔW是燃烧掉的燃烧丝质量， Q F= 6.695 kJ .g- 1(燃烧丝的燃烧热) ，ΔV NaOH、q NaOH分别为氧气中含碳、氮、硫等杂质所产生氧化物(在燃烧前可在氧弹中加1mL水)所消耗的 0. 1mol . L- 1NaOH 的体积与所相当的热效应(每毫升0.1mol/L NaOH溶液相当于5.983J)，m”为添加物(如胶囊、燃烧袋等)的质量， q 为添加物的热值， C H 2O为水的比热容，W H2O水的质量，W’为仪器的水当量，一般因每次水量相等，(C H2 O+W’)可将作为一个定值C来处理。
故m/MQ v+ΔW F q F + ΔV NaOH q NaOH + mcq= CΔT (2)且ΔT= V n - V0 + nV0 +(V n - V0) /(t n - t0)[∑t n+1/2(t n+t0) -nt0] (3) 式(3)中V0是初期内筒将温速率，V n 是末期内筒将温速率，t0点火时的温度， t n点火终点时的温度， n 主期从点火到终点的时间，初期的平均温度，末期的平均温度.三、仪器和药品（1）仪器氧弹式热量计一套（WZR-1A配电脑），氧气钢瓶，电子天平（精度为0.1g、0.001g 各一台），压片机一台，1/10℃精度温度计一支，万用电表一只（公用）。
测量食物热量科学实验教案
测量食物热量科学实验教案科学实验教案：测量食物热量一、实验目的通过本实验，学生将能够了解食物热量的测量方法，并通过实际操作掌握相关技能。
二、实验材料1. 不同种类的食物样本（如坚果、水果、蔬菜、肉类等）2. 热量计3. 实验室天平4. 烧杯5. 镊子6. 火柴或打火机三、实验步骤1. 将实验室天平置于实验台上，将热量计放置在一旁备用。
2. 使用镊子将食物样本放入烧杯中，并记录下食物的质量。
3. 在烧杯中加入适量的水，并记录下水的质量。
4. 使用火柴或打火机点燃食物样本，将烧杯放在热量计上，测量食物燃烧释放的热量。
5. 根据实验数据计算出食物的热量值。
四、实验原理食物热量的测量是通过燃烧食物来释放热量，然后利用热量计来测量热量的变化。
根据热量的定义，1千卡等于1000焦耳，因此可以通过测量食物燃烧释放的热量来计算出其热量值。
五、实验注意事项1. 在实验过程中要小心使用火柴或打火机，避免引发火灾。
2. 使用镊子将食物样本放入烧杯时要小心，避免受伤。
3. 在测量热量时要注意烧杯的位置，确保热量能够完全传递到热量计上。
六、实验结果分析通过本实验，学生将能够测量不同种类食物的热量，并对比它们的热量值。
通过实验数据的分析，学生可以得出不同食物的热量差异，并了解到食物热量与其成分和营养价值的关系。
七、实验延伸1. 可以进一步扩大实验样本的范围，测量更多种类的食物热量，比较它们之间的差异。
2. 可以将实验结果与食物的营养成分表进行对比，了解食物热量与其营养价值的关系。
3. 可以探究不同烹饪方法对食物热量的影响，比如烤、煮、炒等。
八、实验总结通过本实验，学生将能够了解食物热量的测量方法，并通过实际操作掌握相关技能。
同时，通过实验数据的分析和实验延伸，学生还可以进一步了解食物热量与其成分和营养价值的关系，为日常饮食提供科学依据。
食物中的能量测试实验原理
食物中的能量测试实验原理
食物中的能量测试实验原理主要是利用燃烧法测定食物中的能量。
该方法是将食物完全燃烧，释放出的热量可以用来测定食物中的能量含量。
其基本原理如下：
1. 定义焦减法热量：焦减法热量是指单位质量某种物质被完全燃烧时所释放的能量。
2. 测定实验：将食物样品取出一定质量，彻底干燥，称质量为m，称钢缸中水容量为W0，钢缸装满水后缸内温度为t0。
3. 点火燃烧：将食物样品点燃，使其完全燃烧，通过燃烧释放出的热量使钢缸中的水温度上升。
记热量释放期间水温的最大上升值为Δt，称燃烧所需时间为T。
4. 计算食物的热值：根据焦减法热量的定义，可知单位质量食物燃烧释放的热量为ΔQ = CΔt×(W0+m)，其中C为钢缸的热容。
5. 计算食物的热值：将ΔQ 除以食物的质量m，得到单位质量食物燃烧释放的热量，即食物的热值。
注意事项：
1. 为了准确测定食物的能量含量，实验过程中要排除外界因素的干扰，如室温变化、水的蒸发等，需密封好实验器材并掌握好燃烧时间。
2. 燃烧过程中要确保食物完全燃烧，并避免食物的燃烧产生的火苗接触到实验室装置以及操作者。
3. 实验结束后，要对实验器材进行清洗和归位，确保实验室的安全与整洁。
氧弹法测定食物的能量值(热值)
实验二 氧弹法测定食物的能量值（热值）一.实验目的应用热力学第一定律来测定一些物质的（如食物）的能量值。
（工业上称为热值，或燃烧值，即单位质量物质完全燃烧后所放出的热量） 二.实验原理将已知量的样品（如苯甲酸或食物样品）置于密封容器（氧弹）中，通入氧气，点火使之完全燃烧，燃料所放出的热量传给周围的水，根据水温升高度数计算出样品能量值，即热值。
测定时，除样品外，点火丝燃烧，热量计本身（包括氧弹、温度计、搅拌器和外壳等）也吸收热量；此外量热计还向周围散失部分热量，这些计算时都应考虑加以修正。
热量计系统在实验在条件下，温度升高1℃所需要的能量称为热量计的热容量。
测定之前，先使已知发热量的苯甲酸（量热计标准物质、热值为26466J/g ）在氧弹内燃烧，标定热量计的热容C th 。
测定时，再将被测样品置于氧弹中燃烧，如测得温度升高T ∆，则燃烧总效应为T C th ∆。
再经进一步修正计算出燃料的热值。
理论计算原理：根据热力学第一定律，B .elect out in 12Q W E E E E -=-=-(1)E 2 和E 1 是系统（将内筒内的水及氧弹作为系统）初始时和燃烧后的总能量, W elect 为输入的电功（点火时输入的电功），Q B 系统释放到外界的热量，忽略动能势能的变化：B w f s U U U U U E E E ∆+∆+∆+∆=∆=-=∆12(2)U 为内能下角标分别为： s = 测试样品 f = 点火丝 w = 氧弹周围的水（即内筒内的水） B = 氧弹本身 Δ = (末态– 初态) 1 = 初态 2 = 末态代入热力学第一定律B .elect B w f s Q W U U U U -=∆+∆+∆+∆(3)整理得：.elect f s B B w W U U Q U U +∆-∆-=+∆+∆(4)∙w U ∆ ： 内筒内水内能的升高量，w U ∆= ()21W w v M C T T -，C vw 是水的比热容∙B U ∆：氧弹本身内能的升高量，B U ∆ = ()21B B v MC T T -，C vB 是氧弹本身的比热容∙B Q ：释放到外界的热量，B Q 与温度升高成正比，因此()⎪⎪⎭⎫⎝⎛-12B T T Q 近似为常数。
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实验 食物热值的测定一、目的要求1．用氧弹热量计测定固体食物的热值。
2．了解氧弹热量计的原理、构造及使用方法。
二、原理食物热值是表示食物所含能量的指标，指1克食物在体内氧化时所释放的热量。
通常用热量计测定，用J/g 表示。
例如糖类的热值为17.16 J/g ， 脂肪的热值约为38.90 J/g ，蛋白质的热值约为17.16 J/g 。
本实验中用于测定食物热值的是氧弹热量计，它属于恒容、恒温夹套式量热计，在热化学、生物化学以及石油化工等行业中应用广泛。
氧弹热量计通过测定食物的燃烧热来测量食物的热值。
燃烧热是指一摩尔物质完全氧化时的热效应。
所谓完全氧化是指C 变为CO 2（气），H 变为H 2O （液），S 变为SO 2（气），N 变为N 2（气），金属如银等都成为游离状态。
燃烧热的测定是热化学的基本手段，对于一些不能直接测定的化学反应的热效应，通过盖斯定律可以利用燃烧热数据间接算出。
由热力学第一定律可知，若燃烧在恒容条件下进行，体系不对外作功，恒容燃烧热等体系的改变，∆U ＝Q V (1-1)在绝热条件下，将一定量的样品放在充有一定氧气的氧弹中，使其完全燃烧，放出的热量使得体系（反应产物、氧弹及其周围的介质和热量计有关附件等）的温度升高（∆T ），再根据体系的热容（C V ，总），即可计算燃烧反应的热效应，Q V ＝－C V ∆T （1-2），上式中负号是指体系放出热量，放热时体系的内能降低，而C V 和∆T 均为正值，故加负号表示。
一般燃烧热是指恒压燃烧热Q p ，Q P 值可由Q V 算得：Q P ＝∆H ＝∆U ＋P ∆V ＝Q V ＋P ∆V （1-3）若以摩尔为单位，对理想气体：Q P =Q V ＋∆nRT这样，由反应前后气态物质摩尔数的变化∆n ，就可算出恒压燃烧热Q P 。
反应热效应的数值与温度有关，燃烧热也不例外，其关系为：P C TH ∆=∂∆∂)( 式中，∆C P 是反应前后的恒压热容差，它是温度的函数。
一般来说，热效应随温度的变化不是很大，在较小的温度范围内，可认为是常数。
由于实验燃烧热测量的条件与标准条件的不同，为求出标准燃烧热，需将求得的实验燃烧热数据进行包括压力、温度等许多影响因素的校正。
在精度要求不高的前提下，可以忽略这些因素的影响。
氧弹量热计的内部构造见图1-1所示。
根据热力学研究中一般分为体系和环境两个部分：内桶以内的部分，包括氧弹、搅拌棒、测温探头和内桶水等为体系；体系与外界以空气层隔绝，外桶、外桶水和控制面板等为环境。
在热力学理想状态下，本实验应该在完全绝热状态下测定燃烧热，即体系与环境之间没有热交换。
而实际测量装置中虽以空气层隔绝体系与环境，但仍存在热漏现象。
因此不能仅以体系温度变化值来计算燃烧热，常采用雷诺图解法来校正体系温度变化值，补偿热漏和搅拌等带来的温度偏差。
氧弹内部构造见图1-2，氧弹是由耐高压耐腐蚀的不锈钢厚壁圆桶构成，氧弹盖与弹体圆桶以螺丝紧密结合在一起，具有良好密封性。
氧气的进出气孔在氧弹的上部，其构造原理类似车胎的气门芯。
加压后氧气可以充入氧弹内，用专用放气螺帽按压进出气孔，即可放出所充氧气。
氧弹上部还有两个点火插头插入孔，并连接至氧弹内的电极和引燃镍丝，通过放电引燃样品。
图1-1 氧弹量热计图1-2 氧弹的构造图1-3 氧弹量热计外观1．内桶测温插口；2. 内桶盖；3. 外桶测温插口；4. 点火按键；5. 电源开关；6. 搅拌开关；7. 点火电极正极；8. 点火电极负极；9. 搅拌指示灯；10. 电源指示灯；11. 电源指示灯。
三、仪器和试剂氧弹热量计1台；氧气钢瓶1个；分析天平一台；压片机一台；容量瓶（1L）一个；锥形瓶一个；碱式滴定管（50mL）一支。
苯甲酸（二级量热标准试剂，恒容燃烧热为-26495.6J·g-1）；引燃镍丝（恒容燃烧热为-3243J·g-1）；萘(分析纯)；NaOH溶液（0.1mol·L-1）、酚酞指示剂。
四、实验步骤1．热量计水当量的测定(1) 压片：用台秤称取大约1g苯甲酸，在压片机上压成圆片。
将苯甲酸圆片在干净的玻璃板上轻击二三次，再用电子天平精确称量。
（样品压片应不松不紧，太松容易破碎；太紧则点火后不能燃烧完全。
）(2) 装样：拧开氧弹盖，将弹盖放在专用的弹头架上，装好专用的金属皿，将样品圆片平放入金属皿中。
取一段约15cm引燃镍丝在天平上称重。
用一根直径约3mm的玻璃棒或木棒上，将镍丝中段在棒上绕约5～6圈使其成螺旋形，将螺旋部分紧贴在样片的表面上，两端如图1-2所示，固定在电极上，注意镍丝不要接触金属皿。
用移液管吸取10ml蒸馏水加入氧弹内，旋紧氧弹盖。
（氧弹内加入蒸馏水的目的是吸收燃烧产生的NO2成为硝酸。
）(3) 充氧：将氧弹放在专用的充氧器下，使其上端进气口对准充氧器的充气口。
打开氧气钢瓶上的阀门（逆时针旋转），氧气总压表指示此时钢瓶内氧气的总压。
慢慢打开氧气分压表上的阀门（顺时针旋转），使氧气分压表指示为0.5MPa，握住充氧器充气手柄向下压，使其充气口与氧弹进气口紧密接触，保持这一状态约半分钟，充氧完成。
放开充气手柄，取下氧弹，用放气螺帽按压氧弹上方出气口，放出氧弹中气体。
将氧弹重新放在充氧器下，调节氧气分压表上的阀门，使氧气分压表指示为2.0MPa，再次进行充氧操作。
（先进行预充氧是为了排除氧弹中的空气，其中存在的氮气燃烧后生成NO2影响燃烧热的测定。
）(4) 测量：在热量计水夹套中装满自来水，将数字温度计探头插入外桶水中，读出外桶水温。
打开内桶盖，将氧弹放入内桶中央。
取一大桶自来水，在其中加入一些冰块，使其水温比外桶水温低大约1℃。
然后用容量瓶准确量取3000ml该自来水，倒入内桶中，水面应刚好淹没氧弹，且无漏气现象。
（如氧弹中有气泡逸出，说明氧弹漏气。
必须排除漏气方可继续实验。
）在电极插头插入氧弹两电极插口上，盖好内桶盖，将数字温度计探头由外桶取出插入内桶中。
打开量热计电源开关，开动搅拌器。
（注意搅拌器不要与氧弹相碰。
）打开计算机，打开其中“燃烧热测定”实验软件窗口，观察数字温度计读数，待温度变化基本稳定后，将数字温度计“采零”并“锁定”。
点击“开始记录”，电脑开始每隔几秒钟读取一次数字温度计读数，并画出相应的温度随时间变化曲线，此时温度随时间变化略有上升。
连续读取10至15个点后，按量热计控制面板上的“点火按键”或点击燃烧热电脑软件界面中“点火按键”，继续记录温度读数，此时如点火成功，温度会迅速上升至某一最高点，然后温度开始平缓下降，再读取最后阶段的10-15个点，便可停止实验。
实验停止后，关闭量热计电源，将温度计探头由内桶取出插入外桶中，打开内桶盖，取出氧弹，放出氧弹内的余气，避免水滴及溶解于其中的酸被带出，缓慢地放气约需4~6min。
旋开氧弹盖，检查样品燃烧是否完全。
（若金属皿中没有明显的燃烧残渣说明燃烧完全。
若发现黑色残渣，则应重做实验。
）若已燃烧完全，可用少量蒸馏水（每次10mL）洗涤氧弹内壁两次，洗涤液倒入150毫升锥形瓶中，煮沸片刻，以0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定。
称量燃烧后剩下的镍丝重量，计算镍丝实际燃烧重量，最后擦干氧弹和盛水桶。
2．测量固体食物的燃烧热取一片固体食物，在天平上称取准确重量，同上法进行测量。
五、实验注意事项1．待测样品一定要干燥。
2．注意压片的紧实程度，太紧不易燃烧。
3．一定要将点燃镍丝紧贴在样品圆片上。
六、数据处理1．用雷诺图解法求出苯甲酸和固体食物燃烧前后的温度差∆T苯甲酸和∆T萘。
雷诺图解法作法如下：作温度-时间曲线，即图1-3所示。
图中A点相当开始燃烧之点，B为观察到最高的温度读数点。
取A、B两点之间垂直于横坐标的距离的中点O作平行于横坐标的直线交曲线于M点，通过M点作垂线ab，然后将CA线和DB线外延长交ab于F和E两点。
则F点与E点的温差，即为欲求的温度升高值∆T。
2．计算热量计的热容C V，已知苯甲酸的燃烧热为-26460J·g-1。
体系除苯甲酸燃烧放出热量引起体系温度升高以外，其他因素－引燃镍丝的燃烧、在氧弹内N 2和O 2化合生成硝酸并溶入水中等都会引起体系温度的变化。
因此在计算水当量及放热量时，这些因素都必须进行校正。
其校正值如下：点火丝的校正：∑b qm硝酸形成的校正：1.0mL 0.1mol ·mL -1NaOH 滴定液相当于-5.983J因此仪器的的热容为：⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡∆++-=∑T V qm Q m C b e V 983.5苯甲酸 式中，Q e −−苯甲酸的恒容燃烧热，J ·g -1；m 苯甲酸−−苯甲酸的质量，g ；∑b qm −−燃烧丝的校正值，其中m b 为丝的质量，q 为每克丝恒容燃烧热；V −−滴定洗涤液所用0.1mol ·L -1NaOH 的体积；∆T −−经作图对温度差校正后的真正温度差。
3．求出固体食物的燃烧热Q V 。
七、思考题1．影响本实验结果的主要因素有哪些？2．为什么开始实验时内桶中的水温要比外桶水温低1℃？3．在使用氧气钢瓶及氧气减压阀时，应注意哪些规则？4. 文献手册的数据是标准燃烧热，本实验条件偏离标准态。
请估算由此引入的系统误差有多少？八、参考资料1．H.D.克罗克福特等著，赫润蓉等译。
物理化学实验。
北京：人民教育出版社，1980．100～103。
2．David P. Shoemaker et. al., Experiments in Physical Chemistry, McGraw-Hill Book Company, 1994.1123. A. Weissberger, Physical Methods of Organic Chemistry, Vol. 1. 1959, 536.4. John M. 怀特，物理化学实验，人民教育出版社，1981, 1865．F. D. Rossini et al., Selected V alues of Chemical Thermodynamic Properties, National Bureau of Standards. 1952。