鲁教版化学九年第四单元《燃烧与燃料》教案.docx

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鲁教版化学-九年级上册-第四单元燃烧与燃料复习教案

第四复习［主要内容］1. 领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。

2. 准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。

熟练应用化学方程式进行有关计算。

3. 了解二氧化碳的物理性质及主要用途，掌握二氧化碳的化学性质，牢记二氧化碳的实验室制法的原理和实验装置，会制取、收集、检验二氧化碳的操作。

4. 通过对日常生活中常见的灭火方法的分析，从化学反应角度认识燃烧和灭火的原理。

5. 知道煤和石油的形成和主要组成元素，简单了解它们的性质和用途。

［知识要点］（一）质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。

化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。

1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。

（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。

在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类，原子的数目，原子的质量也，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。

2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1)一般步骤：①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。

为什么?⑤列出比例求解。

(2)计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。

（二）二氧化碳1．物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水，固体CO 2俗称。

不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸，无毒。

与灼热的炭反应：CO 2 + C ＝与水反应：溶于水的CO 2少部分与水反应生成H 2CO 3 CO 2 + H 2O ＝（因此，CO 2的水溶液能使紫色的石蕊试液变，H 2CO 3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H 2CO 3 ＝ CO 2 + H 2O ）与碱反应： CO 2 + Ca(OH)2 ＝现象：澄清的石灰水变 CO 2 + NaOH ＝定义：用表示的式书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守定律①写等号左边写，右边写。

化学《燃烧与燃料》优质教案、教学设计

《燃烧与燃料》讲评课教学设计教学目标：1、对燃烧与灭火、能源利用、二氧化碳制取及性质进行巩固。

2、引导学生剖析错因，提高审题、分析问题、解决问题的能力，总结方法和规律。

培养学生自我评价、自我调整、自我完善的能力。

3、对学生进行答题策略的训练，培养规范答题的习惯。

教学重点：引导学生剖析错因，提高审题、分析问题、解决问题的能力，总结方法和规律。

并养成规范答题的习惯。

学生课前准备：根据试卷中存在的问题，主动复习教材，查阅相关资料。

1. 知道试卷中考到了哪些知识点，自己已掌握了哪些，还有哪些尚未真正掌握；2. 在失误的问题上，哪些是记忆失误，哪些是理解性失误，哪些是方法不当或粗心大意所致；3. 这次考试中哪些知识是自己的最大障碍，其原因是什么；4. 准备重点听老师评讲哪些知识，自己将如何做好补救工作。

学生课外延续：1．改正错题，并分析自己在考试过程中出错的原因。

2．统计得失分率。

学生分析本人卷面的得失分情况，对自己掌握某些知识点的情况作简要分析，并做出相应的调整和制定对策；统计非智力因素造成的丢分，算出比率，引起学生的重视，并提出改进措施。

比如学生对属于理解和运用一些知识点方面存在问题的，要求学生有所针对性进行知识的再认识，通过复习教材、适量练习，巩固自己掌握的知识体系；对于因时间不够、考试心理紧张、马虎等非智力因素影响学生答题效果而造成的丢分（如“正确”和“不正确”的选择时学生的不认真、不仔细而造成的丢分），则要求学生把平时练习当作考试，做到认真审题时的“眼到”、“手到”和“心到”，解题过程中的细心仔细，解题后检查的一丝不苟等等，从而提高解题的效率，最大限度地减少因非智力因素影响学生答题效果而造成的丢分。

要求学生写试卷分析，目的在于让学生通过完成这样的作业，反思且评价自己的学习情况和方法，总结自己在学习上的收获，了解自己的实际情况，发现自身优势或认清自身不足，避免学生处于一种模模糊糊的学习状态而没有及时地反思与总结。

九年级化学上册《专题四燃料与燃烧》教案、教学设计

2.通过展示燃料燃烧的图片和视频，激发学生对燃料与燃烧的兴趣，为新课的学习营造良好的氛围。
3.提问方式引导学生回顾已学的化学知识，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.燃料的分类与性质：教师详细讲解各种燃料的分类、性质、用途，并结合实例进行分析，让学生深入理解燃料的特点。
2.燃烧原理：教师运用动画、实验演示等方法，讲解燃烧过程中的化学反应、能量变化等知识点，帮助学生掌握燃烧的基本原理。
3.实验教学方面，注重培养学生的实验操作技能和安全意识，提高实验观察能力。
设想：组织学生进行分组实验，设置具有挑战性的实验任务，鼓励学生自主探究，培养其实践操作能力。
4.结合能源、环保等社会热点问题，设计课堂讨论和实践活动，提高学生的社会责任感和环保意识。
设想：组织学生进行燃料与环境问题的调查研究，引导学生关注能源可持续发展，培养其社会责任感。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，帮助学生巩固所学知识，如燃料的分类、燃烧原理等。
2.学生独立完成练习题，教师对学生的解答进行点评，指出错误原因，引导学生正确解题。
3.教师挑选部分典型题目进行讲解，提高学生的解题能力和知识运用能力。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学的内容，总结燃料与燃烧的知识点，梳理知识体系。
2.学生分享自己在课堂上的收获和感悟，相互学习，共同提高。
3.教师强调本节课的重点和难点，提醒学生加强课后复习，为下一节课的学习做好准备。
4.教师布置课后作业，巩固所学知识，并鼓励学生进行拓展阅读，提高学科素养。
五、作业布置
1.请学生完成课本上关于燃料与燃烧的相关练习题，巩固课堂所学知识，特别是燃料的分类、性质、燃烧原理等核心概念。
（二）教学设想

鲁教版九年级化学教案-燃烧与燃料

第4章燃燒燃料第一節燃燒與滅火知識歸納1．燃燒是一種、劇烈的化學反應。

2．一般情況下，使可燃物質著火燃燒所需的，叫著火點。

燃燒應同時具備的三個條件是：⑴，⑵，⑶。

3．可燃物燃燒可以分為和。

當氧氣充足時，可燃物，放出熱量，可燃物中的碳、氫元素分別生成和；當氧氣不充足時，可燃物，放出熱量，可燃物中的部分碳、氫元素生成、等有毒氣體和小的炭黑顆粒的物質。

4．一氧化碳是一種、的氣體，它有，因為它能與血液中的結合，使其喪失功能。

，，都會增加空氣中的一氧化碳含量。

5．在內，如果發生急速的燃燒，短時間聚集，使氣體的體積，就會引起。

可燃性氣體在空氣中達到時，遇到明火就會發生爆炸。

6．滅火的方法有：、、。

當被困火災區，應用捂住口鼻，低下身子貼近地面跑出火災區。

方法研習1．下列情況下所採取的滅火方法中，不恰當的是（）A．炒菜時油鍋起火，立即蓋上鍋蓋B．酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲滅C．電路因短路起火時，用水澆滅D．用液態二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案等火災2．燒木柴時通常把木柴架空一些，木柴燃燒得更旺，這是因為（）A．使木柴與空氣充分接觸B．木柴是可燃物C．溫度易達到著火點D．散熱快3．做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，我們選用細鐵絲並卷成螺旋狀，這是為了（）A．鐵絲不易燃燒B．散熱快C．溫度達到著火點D．使鐵絲和氧氣充分接觸4．下列爆炸屬於化學變化的是（）A．火藥爆炸B．蒸汽鍋爐爆炸C．氣球爆炸D．車胎爆炸5．夜間發現煤氣洩露應採取的緊急措施是（）A．打開排氣扇，把煤氣抽走B．開燈，仔細檢查洩露處C．關閉氣源閥門，打開所有門窗通風D．立即打電話，請人來維修6．點燃的火柴豎直向上，火柴梗不易繼續燃燒，其原因是（）A．火柴梗著火點高B．火柴梗接觸氧氣少C．火柴梗溫度不易達到著火點D．火柴梗潮濕7．太空船內充滿了人造空氣，可是宇航員在艙內劃燃火柴後，火焰會馬上熄滅，這是因為（）A．艙內氧氣不夠B．在失重情況下，空氣不對流C．艙內溫度過低D．沒有達到著火點8．下列說法錯誤的是（）A．可燃物達到著火點，即可發生爆炸B．溫度低於可燃物的著火點就不會燃燒C．爆炸不一定是化學變化D．在有易燃易爆物的工作場所，嚴禁穿化纖類衣服9．在古代，人類就掌握了鑽木取火的方法，鑽木頭之所以能取火，可以用下麵三句話來解釋：甲：木頭內能增大，溫度升高；乙：達到木頭的著火點，使木頭燃燒起來；丙：鑽木頭時克服摩擦做功。

初中化学《燃烧与燃料》单元教学设计以及思维导图3

燃烧与燃料4.通过学习自然界中的碳循环，认识二氧化碳的变化规律，了解大气中二氧化碳含量增加对环境可能造成影响。

5、初步学习在实验室制取二氧化碳。

能举例说明二氧化碳的主要性质和用途。

过程与方法：1．能利用对比实验的方法设计和完成一些简单的化学实验，发展科学探究能力。

2．发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

3、知道化学变化的发生需要一定的条件，控制条件能够促进或抑制化学变化。

情感态度与价值观：1、树立环境意识和资源意识，懂得保护自然平衡、人与自然和谐相处的重要性。

2、了解我国能源和资源的国情，树立资源观的树立、环保意识的强化、化学科学价值的体现。

对应课标1、认识燃烧发生的条件，了解防火灭火的措施。

燃烧条件的实验探究。

2、认识常见化石燃料。

探究化石燃料燃烧对大气环境的污染，选择燃料时应考虑的因素，学会统筹安排选择合适的燃料。

知道石油、煤的一些代表性的综合利用措施。

2.分别点燃两支蜡烛，将其中一支蜡烛用大烧杯罩住，另一支蜡烛放在空气中燃烧，观察实验现象。

实验结束将蜡烛吹灭。

3.用镊子分别夹取一根木条和一小块煤，同时在酒精灯上点燃，观察实验现象。

【提出问题】1．酒精为什么会燃烧，而水却没有燃烧？2. 用大烧杯罩住的蜡烛为什么会熄灭，而没有罩住的蜡烛却能正常燃烧？3.木条要比煤先燃烧？【追问】物质燃烧需要几个条件？这些条件是必须同时具备，还是有一个即可？【板书】燃烧的定义和条件【点拨】着火点:是使物质能够持续燃烧的最低温度，一般不会改变。

【教师演示】将蘸了酒精和水的混合物的手绢点燃。

【引言】火给我们带来了美好的生活，使用不当也会给人类带来巨大的损失和灾难。

【展示】多媒体展示火给人类带来的灾难图片。

在日常生活中你用过哪些灭火方法呢？想想看，在下面的情况下应采用什么方法灭火？采用这些方法为什么能够灭火。

【多媒体出示】寻找灭火的方法：【设疑】灭火的原理与燃烧的条件有什么样的关系？对比分析，增强理解与记忆。

初中化学《燃烧和燃料》单元教学设计以及思维导图

对应课标（说明：学科课程标准对本单元学习的要求）
1.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。
2.认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施。
3.认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、
石油液化气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择
燃烧和燃料适用年
九年级级所需时
课内共用 6 课时，每周 4 课时；课外共用 2 课时间主题单元学习概述本单元的教学核心内容，隶属于课程标准中第五个“一级主题”------“化学与社会发展”中主要内容之一。本主题单元将化学学科知识与社会知识紧密联系，内容涉及能源、环境等社会问题，突出化学在科技、社会、生活中的作用，体现化学的应用价值；对于学生认识化学的重要性，体会化学与人类的关系，增强化学观念具有重要作用，另一方面使学生在面临与化学有关的社会问题的挑战时，能做出更理智、更科学的决策。本主题单元内容来源于鲁教版版教材九年级上册课本第六单元。该主题单元共分为以下三个专题：专题一：化学反应中的能量变化。让学生知道物质发生化学变化时伴随着能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性，培养学生化学变化的能量观和化学研究的目的观。专题二：燃烧与灭火；从燃烧现象和实验探究入手，通过动手实验、观察现象、分析得出结论的方法来探究得出燃烧的条件和灭火的原理，提高运用化学知识解决实际问题的能力。专题三：燃料的合理利用与开发。知道化石燃料的用途，认识化石能
源是人类重要的自然资源，认识其不可再生性，以及合理利用和开发能源、节约使用化石燃料的重要性，树立环保意识。本主题单元的教学重点：化学反应伴随着能量变化及其重要性；燃烧的条件、灭火的原理和方法；化石燃料的用途及其燃烧对环境的影响；合理利用和开发能源的重要性。主要的学习方式：探究学习、自主学习与合作学习等。预期教学成果：探究实验报告、思维导图、课堂综合检测、调查报告、制作消防专题宣传学习小报、举办预防家庭火灾宣传活动等。主题单元规划思维导图

九年级化学全册第四单元4.1燃烧与灭火教案5_2鲁教版

燃烧与灭火
【教学目标】
1.知识与技能
(1)认识燃烧的条件和灭火的原理。

(2)了解易燃物和易爆物的安全知识。

(3)学会通过实验来探究燃烧的条件，学会解释日常生活中的燃烧、爆炸等现象。

2.过程与方法
(1)学习运用比较、观察、实验等方法获取信息。

(2)学习运用主动探究的方法，设计实验。

3.情感态度与科学观
(1)利用化学知识解释生活问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲。

(2)增强日常生活中的防范灾害的意识，并注意采取安全措施。

（3）培养内因是变化的动力，外因是变化的条件，外因只有通过内因才起作用的科学辩证观点。

【教学重点】
1.认识燃烧的条件。

2.认识灭火的原理。

3.了解易燃物和易爆物的安全知识。

【教学难点】
1.培养学生提出问题，分析问题和解决问题的能力。

2.培养学生进行知识迁移的能力。

【教学手段】实验探究
【教学课时】2课时
【教学用具】烧杯、蜡烛、火柴等
【板书设计】二、灭火的原理和方
法
清除可燃物
1.原理隔绝氧气温至着火点以下
三、易燃物和易爆物的安全知识。

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鲁教版化学九年第四单元《燃烧与燃料》教案
第一节燃烧与灭火
一、灭火的原理
1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应
2、灭火的方法：（1）隔绝氧气
（2）降温到可燃物着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度）
（3）移走可燃物
3、燃烧的条件物质具有可燃性
可燃物与氧气接触
温度达到可燃物的着火点
二、促进燃烧的方法
1、乙炔的充分燃烧与不充分燃烧
（1）氧气不充足（不充分燃烧）产生黑烟、一氧化碳和水
（2）氧气充足（充分燃烧）产生二氧化碳和水
（3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点充分燃烧能充分利用资源，放热多不充分燃烧浪费资源，放热少
（4）点燃
乙炔 + 氧气二氧化碳+水
C2H2O2CO 2H 2O
2、促进燃烧的方法（1）增大氧气的浓度（2）增大与氧气的接触面积
3、一氧化碳中毒及其预防
（1）一氧化碳的产生
点燃点燃高温
C+O 2 ===CO 2 (碳充分燃烧 ) 2 C+O 2 ===2CO ( 碳不充分燃烧 ) C+CO 2====2CO （2）中毒的原因
一氧化碳吸入体内，便与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。

（3）预防：保持良好的通风和排气通道
三、爆炸是如何发生的
1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨
胀。

2、分类物理爆炸：气球爆炸
化学爆炸：火药爆炸
3、易燃易爆物及图标（自学）
第二节化学反应的表示
一、化学反应中物质的质量发生变化吗
1、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒定律的微观解释
一切化学反应中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变（元素种类也
不变）
二、如何表示化学反应1、化学方程式
（1）定义：用化学式表：示化学反应的式子（ 2）意义：①表
示反应物、生成物、反应条件②表示反应物、生成物间的质量
比
点燃 2H2+O 2 ===2H 2O
4 32 36
①氢气和氧气在点燃的条件下生水
② 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气恰好完全反应生成 36 份质量的水或氢气、氧气、水之间的质量比为 4︰ 32︰ 36
（3）书写化学方程式遵守的原则①以客观事实为基础②遵循质量守恒定律
（4）书写化学方程式遵守的步骤
例：用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气
①写：在横线两边写出反应物和生成物的化学式KClO 3KCl+O 2
②配：方法：最小公倍数法
原则：质量守恒定律（在化学式前面配上系数，使各种元素的原子个数相等）3× 2=62KClO32KCl+ 3O2
③注：注明反应条件：“↑”“↓”“△”“前气后气不用气”“前固后固不用固”
MNO 2
2KClO3△2KCl+ 3O2↑
④等：
MNO 2
2KClO3△2KCl+ 3O2↑
第三节化石燃料及其利用
一、化石燃料的燃烧
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
二、化石燃料的综合利用
知识
要点归纳能源利用说明成分或概念
点
将煤隔绝空气加
分解的产物有
复杂的混合物，主要含碳元热分解成许多产
煤焦炭、煤焦油
素物，属于化学变
化石和煤气
化
燃料
利用石油中各成
产品为汽油、石油混合物，主要含碳、氢元素分沸点不同来分
煤油等
离，属于物理变
化
天然
沼气
主要由碳氢元素组成
气
燃料充分燃烧的条
的充件：有适当过量节约能源，减少对环境污染
的空气；有足够
分燃
烧大的接触面积
三、两种绿色能源：沼气、乙醇
1、沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气小, 极难溶于水。

化学性质 :可燃性CH 4+2O 点燃
CO2+2H2O（发出蓝色火焰）
2、乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
化学性质 :可燃性 C 2H5OH+ 3O2点燃
2CO+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点1节约石油资源2减少汽车尾气3）促进农
业发展 4 ）乙醇可以再生
第三节大自然中的二氧化碳
一、二氧化碳的循环（自学）
1、冬季与夏季二氧化碳含量有何不同？为什么？
答：冬季二氧化碳含量高。

冬季化石燃料使用增多，绿色植物光合作用减弱。

2、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？
答：产生：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼
吸消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用
3、温室效应由谁引起的？答：二氧化碳甲烷
二、二氧化碳的制取和性质
1、反应原理CaCO3 +2HCl==CaCl 2+H2O+CO 2↑
2、实验装置
3、实验步骤
（1）连接仪器（ 2）检查装置的气密性（ 3）装入药品
（4）收集：向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大
（验满：将燃着的木条放在集口，木条熄灭）
（5）验证：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
4、二氧化碳的物理性质
无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。

固态的二氧化碳叫干冰
5、二氧化碳的化学性质
（1）既不燃烧，也不支持燃烧（化学性质用于灭火
密度比空气大（物理性质）
二氧化碳加热
（2）紫色石蕊红色紫色
①②
① CO2+H 2O==H 2CO3（碳酸使紫色石蕊变红）
②H 2CO3 === H 2O+CO 2↑（碳酸不稳定 ,易分解）
（3）二氧化碳与石灰水的反应Ca(OH) 2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O（检验 CO2）。