四川省眉山一中办学共同体2019届高三9月月考化学试卷

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2019届高三化学9月月考试题word版本

2017-201学年度上学期8月月考试题高三化学试卷说明：1、必须使用黑色0.5签字笔答题。

2、试卷满分：100分。

3、只交答题卡，答案书写在答题卡指定区域；答在试卷上无效。

一、选择题（每题只有一个选项正确，每题6分，共42分） 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A ．石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化B ．用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染C ．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物 8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B.28 g 氮气所含的原子数为N AC.0.2N A 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数D.N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为8∶19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．无色透明的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、SCN －、Cl －B ．＝1×10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 、NOC ．c (Fe 2＋)＝1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 、MnO 、SOD ．能使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH 、SO 、HCO 10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．碘水中通入适量的SO 2：I 2＋SO 2＋2H 2O===2I －＋SO2－4＋4H ＋B ．NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．将磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2OD ．向Ca(ClO) 2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO11．下列说法正确的是()A ．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B ．已知①Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ；②2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，则氧化性强弱顺序为 Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋C ．已知还原性：B －>C －>D －，反应2C －＋D 2===2D －＋C 2和反应2C －＋B 2===2B －＋C 2都能发生 D ．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应12．下图表示了x 、y 、z 事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是13．把V L 含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

四川省眉山中学高三化学9月月考试题(无答案)

四川省眉山中学2017届高三化学9月月考试题(共100分)相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 S—32 Fe—567．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等8．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH218O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L乙二酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法10．下列说法不正确．．．的是（）CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得A．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH3B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同11．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中12．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

四川省眉山一中办学共同体2019届高三化学9月月考化学

眉山一中办学共同体2019届高三9月月考化学试题相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 N-14 O-16 H-1 Fe-56 C-12 Si-28 -39 Cr-527. 化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用作胃酸中和剂8. 以下反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B. 铁用盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. Cu(OH)2和硝酸反应：Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O9. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)A. 含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 46gNO2和N2O4的混合物含氧原子数为2N AC. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10N AD. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N A10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A. 在某无色透明的溶液中NH4+、+、Cu2+、C1-B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C. 使石蕊试液变红的溶液中HCO3-、NH4+、NO3-、+D. 在强碱溶液中Na+、+、CO32-、NO3-11. 小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。

原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是()A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D. Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目12. 电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。

四川省眉山第一中学2019届高三下学期入学考试理科综合化学试题(含答案)

1.化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成D. SO2有漂白性，可用来加工食品，以使食品增白【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，选项A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，选项B 正确；C．加入氧化钙可与镁燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，可以减少酸雨的形成，选项C正确；D、因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，选项D不正确；答案选D。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A. 20gD2O中含有的质子数为10N AB. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD. 4gSiC中所含碳硅键数目为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个质子，故1mol重水中含10N A个质子，选项A 正确；B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，选项B 错误；C.未给出溶液体积，无法计算碳原子总数，选项C错误；D.4gSiC即0.1molSiC，含碳硅键数目为0.4N A，选项D错误。

答案选A。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，易错点为选项D，SiC是原子晶体，每个Si和C都平均有2个共价键。

3.苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关说法错误的是( )A. 苯乙烯可发生加聚反应B. 苯乙烯在一定条件下可与液溴发生取代反应C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面D. 苯乙烯的苯环上的一氯代物有3 种【答案】C【解析】【详解】A．苯乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，选项A正确；B、根据苯和液溴在一定条件下能发生取代反应生成溴苯，故苯乙烯在一定条件下可与液溴发生取代反应，选项B正确；C．苯乙烯分子结构中含有苯环和碳碳双键，苯分子具有平面的正六边形结构，原子都在同一平面上，乙烯分子中所有原子均在同一平面上，分子中碳碳双键跟与之直接相连的4个原子在同一平面上，由此可推测苯乙烯的结构为：，所有原子有可能都在同一平面上但不是一定，选项C错误；D．由结构对称性可知，苯乙烯的苯环上有3种H，则苯乙烯苯环上的一氯取代物有三种，选项D正确；答案选C。

2019高三化学月考模拟试卷(含答案).doc

2019高三化学月考模拟试卷（含答案）期中考试测试卷化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2E铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 C1 35. 5 K 39 Fe56 Mn 557.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是）A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源8.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.lmol Yb(镇)中含有的中子数为70NAB.常温下，lLpH=13的Ea(OH)2溶液中由水电离的OH?数目为0.1NAC.在锌猛碱性电池中消耗13. 0g负极材料，转移电子数为0.2NAD.常温常压下，2&0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA9•增塑剂DCHP可由环己醇制得。

DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是环己醇DCHPA.DCHP的分子式为C20H2604乩环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C.DCHP的一氯取代物有5种D.DCHP通过取代反应可以得到环己醇10.常温下，二氯化二硫(S2C12)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

某学习小组用氯气和硫单质合成S2C12的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2C12)水解反应产物为：S、H2S、HC1D.G中可收集到纯净的产品11•锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH,电池反应为 Zn+Ag20+H20===Zn (0H)2+2Ag o以锌银电池为电源，电解硫酸镰溶液冶炼纯镰，装置如图所示。

四川省眉山中学2019届高三9月月考化学试题(含答案)

眉山中学2019 届高三 9 月月考试题理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共35题，共 300 分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ba-137 Cu-64Ti-48第Ⅰ卷一、选择题：此题共13 小题，每题 6 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

7、化学与生活亲密有关。

以下说法错误的选项是（）A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B. 漂白粉可用于生活用水消毒C. 碳纳米管属于有机高分子资料，可用于储藏氢气D. 过氧化钠可用于呼吸面具供氧8、以下说法正确的选项是（）A. 20g 重水与 18g 水中，中子数比为2:1B. 常温常压下 ,0.5 molO 3与 11.2 LO 2所含的分子数均为0.5N AC.6.0 g SiO2中含有 0.1N A个 SiO2分子D.1mol 过氧化钠和1mol 氧化钠中阴阳离子个数比同样9、甲苯是重要的化工原料，以下有关甲苯的说法错误的选项是（）A. 甲苯能够与液溴混淆后加入铁粉生成B. 甲苯能够被高锰酸钾溶液氧化C. 甲苯全部碳原子在同一个平面D. 甲苯可与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反响10、以下实验过程能够达到实验目的的是（）编号A研究11、某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理以下图，图中有机废水（酸性）中的有机物可用 C6H10O5表示 [ 互换膜分别是只同意阴（阳）离子经过的阴（阳）离子互换膜]，下B研究氯列有关说法中不正确的选项是（）A. 电池工作时，电子由 a 极经导线流向 b 极B. 互换膜 a 是阴离子互换膜C.电极 b 的反响式： 2NO 3－－+=N2↑+6H2 +10e +12H OD.同样时间内（同样情况下）生成CO2和 N 2的体积比为 2:512、常温下， 0.1 mol/L 的 H2C2O4溶液中 H 2C2O4、 HC 2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（散布系数）随pH 变化的关系如右图所示。

2019届四川省眉山高三9月月考化学试题(解析版)

四川省眉山2019届高三9月月考化学试题1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B. 漂白粉可用于生活用水消毒C. 碳纳米管属于有机高分子材料，可用于储存氢气D. 过氧化钠可用于呼吸面具供氧【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；B．当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正确；C、碳纳米管是碳的单质，不是有机高分子材料，故C错误；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确；故选C。

2.下列说法正确的是（）A. 20g重水与18g水中，中子数比为2:1B. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2所含的分子数均为0.5N AC. 6.0 g SiO2中含有0.1N A个SiO2分子D. 1mol过氧化钠和1mol氧化钠中阴阳离子个数比相同【答案】D【解析】【详解】A. 20g重水与18g水的物质的量均为1mol，质量数=质子数+中子数，H无中子，D含有1个中子，O含有8个中子，所以1 mol重水与1 mol水中，中子数比为10：8=5：4，故A错误；B．常温常压V m大于22.4L/mol，11.2 LO2的物质的量小于0.5mol，含有分子数小于0.5N A，故B错误；C．二氧化硅为原子晶体，不含有分子，故C错误；D、过氧化钠属于离子化合物，构成离子是钠离子和过氧根离子，氧化钠也属于离子化合物，含有钠离子和氧离子，过氧化钠和氧化钠中阴阳离子个数比相同，均为1：2，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算。

本题的易错点为C，要注意原子晶体和离子晶体中不存在单个的分子，只有分子晶体中含有分子。

[精品]2019届高三化学9月月考试题人教新目标版

2019高三化学9月月考试题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Se79 Cl 35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1.中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是（）2. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。

则有关该反应的说法正确的是（）A．当1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为10molB．反应中KI被氧化C．I2是氧化产物CuI是还原产物D．当1 mol Cu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为2 mol3.下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（）A．20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10N AB．25℃时，pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH－的数目为10－12N AC．标况下，22.4L HF含HF分子数目为N AD. 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N A4、将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是（）5、Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1:16，则x 值是（） A ．2B ．3C ．4D ．56.下列离子方程式书写正确是（）A ．1mol •L ﹣1的NaAlO 2溶液和2.5mol •L ﹣1的HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO 2﹣+5H +═Al 3++Al （OH ）3↓+H 2OB ．向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水： Mg 2++2HCO 3－+Ca 2++2OH －＝CaCO 3↓+MgCO 3↓+2H 2OC ．已知：酸性K a1(H 2SO 3)>K a2(H 2SO 3)>Ka(HClO)，过量SO 2通入到NaClO 溶液中： SO 2+H 2O+ClO ﹣═HClO+HSO 3﹣D ．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3-===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O7、三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF 3 + 5 H 2O = 2 NO + HNO 3 + 9 HF 。

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2019级第5期化学月考相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 N-14 O-16 H-1 Fe-56 C-12 Si-28 K-39 Cr-527. 化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用作胃酸中和剂8. 以下反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应： Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B. 铁用盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. Cu(OH)2和硝酸反应：Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O9. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )A. 含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 46gNO2和N2O4的混合物含氧原子数为2N AC. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10N AD. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N A10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A. 在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C. 使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D. 在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-11. 小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。

原因是CO 2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D. Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目12. 电解饱和NaCl 溶液是化学工业的重要反应之一。

20℃时，饱和NaCl 溶液的密度为ρg ·cm -3，物质的量浓度为cmol ·L -1，则下列说法中不正确的是（）A. 温度高于20℃时，饱和NaCl 溶液的密度大于ρg ·cm -3B. 此溶液中NaCl 的质量分数为58.5c/(1000ρ)%C. 20℃时，浓度小于c mol ·L -1的NaCl 溶液是不饱和溶液D. 20℃时，饱和NaCl 溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）26．（15分）在Na ＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100 mL (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)(4)判断K＋由________________________________________________________________________。

27. （14分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。

工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）溶液配制：称取一定量纯净的K2Cr2O7晶体配制100ml标准溶液，用蒸馏水完全溶解后，全部转移至___________中，加蒸馏水离刻度线1---2厘米处，改用__________加水至刻度线。

（2）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O（3）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。

写出电极反应：阳极_____________________ 阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________（4）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。

回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。

纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+→3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。

28. （14分）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。

实验流程如下图所示：（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+, 萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________________。

（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为_____________________。

（5）右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。

由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。

（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。

Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol-1和M As g·mol-1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏伽德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

36. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。

G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。

下面是G的一种合成路线：已知：①芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92； D的产重可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

②同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

③回答下列问题：（1）A的结构简式是_____________________，E的名称是____________________________。

（2）由D生成E的反应类型是________，E→F的反应条件是_________________________。

（3）由B生成N的化学方程式为___________________________。

（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。

维生素C的结构如右图。

则维生素C分子中含氧官能团名称为_____________。

（5）缩醛G的结构简式为______________。

G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：_________________________。

①既能发生银镜反应，又能与FeC13发生显色反应；②核磁共振氢谐为4组峰。

（6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1,3-丁二烯）的合成路线：__________________________________。

答案一、选择题（42分，每题6分）7. C 8. D . 9. B 10. D 11. B 12. B 13. A二．填空题（共58分）26. （15分）(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓(3)(4)是（127. （14分）(1). 100ml容量瓶胶头滴管（各1分）(2). 1，6，62，2，18，31(3). Fe－2e－=Fe2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ 让铁失去电子，生成Fe2＋，提供还原剂，以便将Cr2O72－还原成Cr3＋(4). 2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O (5). 0.2400mol·L－1（以上每空2分）28.（14分）（1）升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（2分，答案合理即给分）MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3（4分，各2分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去（2分）（3）KSCN 溶液（2分）（4）MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2 CO3 （2分，任写一种即可）（5）293K~313K（313K以下也可）（1分）5MgCO3·3H2O === Mg5 (OH)2 (CO3)4· 4H2O+CO2↑+10H2O （1分）35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(2) 大于, 小于（3）三角锥形sp3（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；（以上每空2分）（5）原子晶体；共价键,3033A410()100%3()Ga AsGa AsN r rM Mπρ-⨯+⨯+（各1分，共3分）36. （15分） (1). 1,2-二氯乙烷（各1分）(2). 加成反应（1分） NaOH水溶液，加热（2分）(3).（2分） (4). 羟基、酯基（2分）(5). （2分），（各1分）(6).（2分）。