高三化学二诊试试卷附答案解析

西安市第七十中学~第一学期高三第二次诊断性考试化学试题相对原子质量：H –1 C –12 N –14 O –16 Na –23 S –32 Cl –35.5 Ca –40 Fe –56 Cu –64第Ⅰ卷 （满分42分）一、选择题：（每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1、下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（ ）2、下列排列顺序正确的是（ ）①热稳定性：HF ＞H 2O ＞H 2S ②原子半径：Cl ＞Na ＞Mg③酸性：HClO ＞H 2SO 4＞H 3PO 4 ④结合质子（H +）的能力：OH －＞CH 3COO －＞Cl－ A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③3、下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（ ）A ．在pH=0的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Cl -、SO 42－ B ．由水电离出的c (H +)浓度为1×10－13mol/L 的溶液中：K + 、HCO 3－、Cl -、S 2－ C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中：Cu 2＋、NO 3－、Fe 3+、SO 42－D ．在AlCl 3溶液中：Na + 、AlO 2－、NO 3－、SO 42－4、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是（ ）现象 解释A KI 淀粉溶液中通入Cl 2，溶液变蓝 Cl 2能与淀粉发生显色反应B 浓HNO 3在光照条件下变黄 浓HNO 3不稳定，生成棕色NO 2能溶于浓硝酸C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO 42－D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性 5、将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)＋Br 2(g)2HBr(g) ΔH ＜0,平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若其他条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b ；a 与b 的关系是（ ） A ．a ＞b B ．a ＝b C ．a ＜b D ．无法确定6、下列鉴别方法可行的是（ ）CuSO 4 A ．制取CuSO 4： Cu 浓H 2SO 4、△ Al(OH)3 C ．制取Al(OH)3： Al NaOH H 2SO 4 Na 2CO 3O 2 CO 2 D ．制取Na 2CO 3： Na Cu(NO 3)2 B ．制取Cu(NO 3)2： Cu O 2、△ HNO 3A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷D．硫酸和偏铝酸钾的鉴别只能用焰色反应或强碱溶液7、下列叙述正确的是（）①硫酸钡难容于水和酸，可做X光透射肠胃的药剂②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体A．①②③⑦B．①②⑥C．①③④⑧D．全部正确8、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素X。

它们有如下的转化关系：(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是（）A．反应①和②一定为氧化还原反应B．反应①和②互为可逆反应C．X元素不一定为非金属元素D．X元素可能为Al9、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：H2O＋2 C6H5O－＋CO2→2 C6H5OH＋CO32－B．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2＋＋2 ClO－＋SO2= CaSO3↓＋2 HClOC．向小苏打溶液中加入醋酸：H+＋HCO3－=H2O＋CO2↑D．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2－＋9 H+＋3H2O =5Al(OH)3↓＋Al3+10、下列推断正确的是（）A．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化B．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH相同D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色11、下列叙述错误的是（ ）A ．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化，都可以用来获得大量的燃料和有机化工原料B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．乙烯和乙醛都能使溴水褪色，但褪色的原因不同D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去12、从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ） 实验事实结论 ① Cl 2的水溶液可以导电Cl 2是电解质 ② 将CO 2通入到Na 2SiO 3溶液中产生白色浑浊酸性：H 2CO 3 ＞ H 2SiO 3 ③ NaHCO 3溶液与NaAlO 2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO 3－＞Al(OH)3 ④ 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P ＞N ⑤ 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH 4＋A ．③④⑤B ．②③⑤C ．①②③D ．全部13、右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏燃料（S ）涂覆在TiO 2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：22TiO /S TiO /S h ν*−−→（激发态） +-22TiO /S TiO /S +e *−−→3I +2e 3I ---−−→2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+−−→下列关于该电池叙述错误．．的是（ ） A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能B ．电池的电解质溶液中I －和I 3－的浓度不会减少C ．电池中镀铂导电玻璃为正极D ．电池工作时， I －离子在镀铂导电玻璃电极上放电14、某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol ，其中Cu 的物质的量分数为a ，将其全部投入50mL b mol·L －1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO 是唯一的还原产物）。

下列说法正确的是（ ）A ．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y N AB ．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe 3+C ．当溶液中金属离子只有Fe 3+、Cu 2+时，则a 与b 的关系为：b≥80y （1－a ／3）D ．若金属全部溶解，且产生336mL 气体（标准状况），则b ＝0.3第Ⅱ卷 （满分58分）二、非选择题15、（12分）某无色水溶液，由H ＋、Ca 2＋、NH 4＋、Na + 、CO 32－、NO 3－、SO 42－ 中若干组成，取该溶液进行如下实验。

实验①：取适量溶液，加入足量NaOH 溶液，加热，产生3.4g 刺激性气味的气体。

实验②：另取与实验①等体积的溶液，加入足量H 2SO 4溶液，产生2.24L 气体（标况）。

实验③：取实验②中反应后的溶液，微热浓缩，再向其中加入少量Cu 粉，产生红棕色气体。

实验④：取实验③中反应后的溶液，向其中加入HCl 酸化的BaCl 2,有白色沉淀生成。

根据实验回答下列问题：⑴写出实验①中产生气体的离子方程式__________________________。

⑵写出实验③中的化学方程式__________________________________。

⑶原溶液中一定存在的离子是____________________，一定不存在的离子是________。

16、（18分）硫酸亚铁铵晶体[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：回答下列问题： （1）Na 2CO 3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_______________________。

（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是____________________________。

（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是______________________________________。

（4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）5.0g 铁屑 Na 2CO 3溶液 除油污 50～80℃充分反应 20mL 3mol/LH 2SO 4 趁热 过滤 滤渣 滤液 洗涤 干燥 剩余固体2.2g 溶解 (NH 4)2SO 4固体蒸发 浓缩 冷却 结晶 …… 产品_____________________________。

（5）忽略油污质量，本实验中应称量(NH4)2SO4固体的质量为_________g。

（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_______________。

（7）实验室检验硫酸亚铁铵晶体中阳离子的方法是：取晶体少许溶于蒸馏水，分成两等份①_______________________________________________________；②_______________________________________________________。

17、（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。

E、F均为气体，且F为红棕色。

有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：（1）D的化学式为；X与Y反应的产物的电子式为。

（2）反应①的化学方程式为。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。

（4）在1L 0.2mol/L的G溶液中先加入19.2g铜粉震荡，再加入1L 0.1mol/L的硫酸溶液充分反应后共收集到气体（标准状况）________升。

（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（）A．该溶液的pH=11；B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/LC．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol/L的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；18、（14分）工业上以硫铁矿为原料制H2SO4所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。