金属与酸反应类型题的解题技巧
金属氧化物和金属单质与酸反应顺序
金属氧化物和金属单质与酸反应顺序金属氧化物和金属单质与酸的反应是化学中一种重要的反应类型。
在这篇文章中，我将详细介绍金属氧化物和金属单质与酸反应的顺序。
金属氧化物和酸反应的顺序如下：1.硝酸与金属氧化物反应：硝酸（HNO3）是一种强酸，它与金属氧化物反应的结果是产生相应金属的硝酸盐和水。
例如，氧化铜（CuO）与硝酸反应生成铜（II）硝酸（Cu(NO3)2）和水（H2O）。
该反应可以用以下方程式表示：CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O这是一种产生溶解盐的反应，在实验室中通常用于制备金属盐。
2.硫酸与金属氧化物反应：硫酸（H2SO4）也是一种强酸，它与金属氧化物反应生成相应金属的硫酸盐和水。
例如，氧化钙（CaO）与硫酸反应生成钙硫酸（CaSO4）和水。
该反应可以用以下方程式表示：CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O硫酸与金属氧化物的反应也是制备金属盐的常用方法之一。
3.盐酸与金属氧化物反应：盐酸（HCl）是一种强酸，它与金属氧化物反应生成氯化物和水。
例如，氧化镁（MgO）与盐酸反应生成氯化镁（MgCl2）和水。
该反应可以用以下方程式表示：MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O这是一种产生溶解盐的反应，也常用于实验室中制备金属盐。
接下来是金属单质与酸的反应顺序：1.盐酸与金属单质反应：盐酸与大多数金属单质反应生成相应金属的氯化物和氢气。
例如，锌（Zn）与盐酸反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
该反应可以用以下方程式表示：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2这是一种产生气体的反应，当氢气靠近火源时会燃烧，因此在实验室中需要小心操作。
2.硝酸与金属单质反应：硝酸与金属单质的反应类似于与金属氧化物的反应，产生相应金属的硝酸盐和水。
例如，铜（Cu）与硝酸反应生成亚硝酸盐（Cu(NO2)2）和水。
该反应可以用以下方程式表示：Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O这也是一种产生溶解盐的反应，常用于实验室中制备金属盐。
金属与酸反应的图像
二、足量金属与等质量、等浓度的酸（盐酸、稀硫 酸）反应
1、金属越活泼曲线越陡； 2、反应完全后产生氢气的质量相等。（生成氢气的
质量就是反应的酸中氢元素的质量）
此图反映的两种情况： 1、金属足量等质量时，金属 至少一种过量（相对原子质量 小的过量）； 2、金属足量不等质量时，放 入的两种金属与酸反应产生氢 气 的质量恰好相同。例如： 6.5g锌和5.6g铁。
A.相对原子质量：x＜y B.金属活动性顺序： x ＞ y C.b点时，x、y两种金属均完全反应 D.a点时， x、y两种金属消耗盐酸的质量相等
3.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数
相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 （ C ）
A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
题型对应练
1.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量 分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的 关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为
+2价）。则下列说法中不正确的是 （ B ）
A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲 C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
A.t1时，产生气体的质量：X＞Y B.t2时，消耗金属的质量：X＞Y C.t3时，消耗金属的质量：X=Y D.t3时，消耗盐酸的质量：X=Y
3.（2018河北中考）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，
金属与酸反应消耗酸的质量
金属与酸反应消耗酸的质量1. 引言1.1 金属与酸的化学反应金属与酸的化学反应是化学中常见的一个反应类型，通常由于金属的活泼性而产生。
当金属与酸发生反应时，会发生剧烈的化学变化，产生新的物质和释放出气体。
这是一种重要的化学反应类型，常常被用于实验教学和工业生产中。
金属与酸的反应是一种酸碱中和反应，在这个过程中，金属会失去电子，生成阳离子，而酸会失去质子，生成负离子，最终形成盐和水。
这个反应过程是放热的，通常会产生气体的释放，有些金属与酸反应还会产生氢气的释放。
这种反应不仅能产生新的物质，还可以释放出能量，因此在工业生产和实验室研究中有广泛的应用。
金属与酸的化学反应是化学学习中的一个基础知识点，能够帮助我们理解金属的化学性质和酸的化学性质。
通过学习金属与酸的反应，我们可以更深入地了解金属的活泼性和稳定性，了解不同金属与不同酸发生反应的规律。
这不仅对我们理解化学反应过程有帮助，也有助于我们在实验中正确操作和处理化学物质，确保实验安全和顺利进行。
1.2 金属与酸反应的消耗酸的质量金属与酸反应的消耗酸的质量是化学反应中的一个重要现象，它揭示了金属与酸之间的化学性质和相互作用。
当金属与酸发生反应时，通常会产生气体，产生的气体体积可以通过实验测量得出，从而间接计算出消耗的酸的质量。
这一过程不仅可以帮助我们理解金属与酸反应的机理，还可以为我们提供重要的化学实验数据。
金属与酸反应消耗酸的质量可以通过以下几个方面来解释和探讨：金属与酸反应的实验现象是什么样的？消耗酸的质量的计算方法是怎样的？这一计算方法基于什么原理？影响消耗酸质量的因素有哪些？金属的种类、酸的浓度等因素对实验结果有何影响？在实验中如何验证金属与酸反应消耗酸质量的结果？通过实验验证可以证实计算方法的准确性和可靠性。
2. 正文2.1 金属与酸的化学性质金属与酸的化学性质是指金属与酸发生化学反应时所表现出的特定性质。
在酸溶液中，金属可以发生氧化还原反应，产生氧化物和气体。
酸和金属氧化物和活泼金属的混合物反应的先后顺序
酸和金属氧化物和活泼金属的混合物反应的先后顺序1. 引言酸和金属氧化物以及活泼金属的混合物反应是化学中常见的反应类型之一。
这类反应通常涉及酸和金属氧化物或活泼金属之间的氧化还原反应。
本文将从实验原理、实验步骤、实验结果及分析等几个方面详细解析酸和金属氧化物和活泼金属的混合物反应的先后顺序。
2. 实验原理在酸和金属氧化物和活泼金属的混合物反应中，首先要理解酸、金属氧化物和活泼金属的性质。
•酸是指具有一定酸性的物质，能够释放出氢离子（H+）。
酸可分为强酸和弱酸。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
•金属氧化物是指由金属离子和氧离子组成的化合物。
金属氧化物可呈现不同的氧化态，如二氧化碳（CO2）、三氧化二铁（Fe2O3）等。
金属氧化物具有碱性。
•活泼金属是指具有较强还原性的金属，活泼金属主要指钠（Na）、钾（K）、钙（Ca）等。
根据氧化还原反应的原理，酸和金属氧化物和活泼金属的混合物反应可以概括为以下几个步骤：步骤一：酸和金属氧化物反应酸和金属氧化物反应是指酸和金属氧化物之间的化学反应。
在该反应中，酸中的氢离子和金属氧化物中的氧离子发生结合，形成水分子（H2O）。
这意味着酸和金属氧化物反应是一种中和反应。
例：盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）之间的反应可以表示为：HCl + NaOH -> NaCl + H2O从反应式可以看出，酸中的氢离子和金属氧化物中的氧离子会发生结合，生成氯化钠（NaCl）和水分子（H2O）。
步骤二：活泼金属与酸反应活泼金属与酸反应是指活泼金属与酸之间的氧化还原反应。
在该反应中，酸中的氢离子被活泼金属中的金属离子还原，生成对应的金属化合物和氢气（H2）。
例：盐酸（HCl）和钠（Na）之间的反应可以表示为：2HCl + 2Na -> 2NaCl + H2从反应式可以看出，酸中的氢离子被钠金属还原，生成氯化钠（NaCl）和氢气（H2）。
3. 实验步骤为了验证上述酸和金属氧化物和活泼金属的混合物反应的先后顺序，我们可以进行如下实验步骤：实验材料： - 盐酸（HCl） - 氢氧化钠（NaOH） - 碳酸钠（Na2CO3） - 金属铝片（Al） - 钠金属（Na） - 锌粉（Zn） - 玻璃试管 - 酒精灯 - 铁夹子 - 水槽实验步骤： 1. 准备工作：将所需实验材料及器材准备齐全，确保实验室的安全和整洁。
金属与酸反应生成氢气公式
金属与酸反应生成氢气公式引言：金属与酸的反应是化学中常见的一种反应类型，这种反应会产生氢气。
金属与酸反应生成氢气的公式是一个非常重要的化学知识点，本文将详细介绍这个公式以及相关的知识。
一、金属与酸反应生成氢气的公式金属与酸反应生成氢气的公式为：金属 + 酸→ 相应的金属盐 + 氢气。
例如，锌与盐酸反应可以得到氯化锌和氢气的产物：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
二、金属与酸反应生成氢气的机理金属与酸反应生成氢气的机理是金属的活泼性和酸的强酸性之间的化学反应。
金属在酸中腐蚀，产生相应的金属离子和氢气。
金属的活泼性是影响金属与酸反应的重要因素。
活泼性越大的金属，与酸反应时产生氢气的速度越快。
常见的活泼金属有钠、钾、镁、铝等。
酸的强酸性也是影响金属与酸反应的重要因素。
强酸性的酸能更容易与金属发生反应，产生氢气。
常见的强酸有盐酸、硫酸等。
三、金属与酸反应生成氢气的实验现象金属与酸反应生成氢气的实验现象是金属片放入酸中后，酸与金属发生反应，产生气体的释放。
在实验中可以通过火焰的燃烧声音和气泡的释放来观察到氢气的生成。
四、金属与酸反应生成氢气的应用金属与酸反应生成氢气的反应可以应用于多个领域。
1. 工业上，氢气是一种重要的工业原料，可以用于生产氨、甲醇等化学物质。
2. 氢气可以用作燃料，被广泛应用于氢能源的开发和利用领域。
3. 金属与酸反应生成氢气的反应也可以用于实验室中的化学实验，用于观察氢气的产生和收集。
五、金属与酸反应生成氢气的安全注意事项金属与酸反应生成氢气的反应需要注意安全问题。
1. 酸具有腐蚀性，进行实验时需要佩戴防护手套和护目镜，以免酸溅到皮肤或眼睛。
2. 反应过程中产生的氢气是易燃易爆的，需要注意防火和通风。
3. 进行实验时应严格控制酸的用量和操作条件，避免造成意外事故。
六、结语金属与酸反应生成氢气是一种常见的化学反应，这种反应可以应用于工业生产和实验室研究中。
通过深入了解金属与酸反应生成氢气的公式、机理、实验现象以及应用和安全注意事项，我们可以更好地理解和应用这个化学知识点。
金属氧化物和酸的反应
金属氧化物和酸的反应一、引言金属氧化物和酸之间的反应是化学中一种常见且重要的反应类型。
这种反应通常产生盐和水，并伴随着气体的释放。
在本文中，我们将探讨金属氧化物和酸反应的原理、过程以及相关的应用。
二、金属氧化物和酸反应的原理金属氧化物由金属和氧元素组成，具有碱性性质；而酸则是指能够产生H+离子的化合物。
金属氧化物和酸反应的原理是酸中的H+离子与金属氧化物中的氧离子结合，生成水和相应的盐。
这是一种酸碱中和反应。
三、金属氧化物和酸反应的示例1. 氧化铜和硫酸的反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O在这个反应中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。
2. 氧化铁和盐酸的反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O这个反应中，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
3. 氧化锌和硫酸的反应：ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O在这个反应中，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水。
四、金属氧化物和酸反应的应用1. 酸洗金属：金属表面常常存在氧化物，使用酸可以将氧化物溶解，清洁金属表面，以便进行后续处理或涂层。
2. 产生气体：某些金属氧化物和酸反应时会产生气体，这种反应可以应用于气体的制备和实验室操作中。
3. 中和酸性废水：金属氧化物可以与废水中的酸性物质反应，从而中和废水的酸性，减少对环境的污染。
五、金属氧化物和酸反应的注意事项1. 反应条件：金属氧化物和酸反应通常需要适当的温度和浓度，不同的反应可能有不同的最佳条件。
2. 安全措施：由于金属氧化物和酸反应可能产生气体和有害物质，进行这类反应时需要注意安全措施，如佩戴防护眼镜和手套。
3. 反应速率：金属氧化物和酸反应的速率受多种因素影响，如温度、浓度和反应物的颗粒大小等。
六、结论金属氧化物和酸的反应是一种常见的化学反应，通过这种反应可以产生盐和水，并释放出气体。
这种反应在许多领域都有应用，如金属清洗、气体制备和废水处理等。
在进行这种反应时，需要注意合适的反应条件和安全措施。
金属和硫酸盐酸速率问题
金属和硫酸盐酸速率问题
金属和硫酸盐酸速率问题是研究金属与硫酸盐酸反应速率的一个重要课题。
金属与酸反应是化学中常见的反应类型之一，也是热学和动力学研究的基础。
本文将介绍金属与硫酸盐酸反应的速率问题以及影响反应速率的因素。
金属与硫酸盐酸反应的速率与多个因素相关。
其中一个重要因素是金属的本身性质。
不同种类的金属具有不同的反应活性，从而影响反应速率。
一般来说，较活泼的金属如铝、锌和铁具有更快的反应速率，而较不活泼的金属如铜和铅则反应较慢。
另一个影响因素是硫酸盐酸的浓度。
浓度越高，金属与硫酸盐酸的碰撞频率就越高，反应速率也就越快。
反之，浓度较低时，反应速率较慢。
这是因为高浓度的酸能够提供更多的反应物，以满足反应中金属的需要。
温度是另一个重要的因素。
根据速率论，反应速率与温度呈指数关系。
也就是说，温度升高，反应速率大大增加。
这是因为高温会增加分子的碰撞速率，从而增加反应速率。
此外，温度还可改变金属表面的活化能，进一步影响反应速率。
除了上述因素外，还有其他一些影响因素需要考虑，例如压力、催化剂等。
但在金属与硫酸盐酸反应中，这些因素的影响相对较小，主要是金属性质、酸的浓度和温度对反应速率的影响更为显著。
总之，金属和硫酸盐酸速率问题是一个涉及多个因素的复杂课题。
通过了解金属性质、酸的浓度和温度对反应速率的影响，我们可以更好地理解金属与硫酸盐酸反应的过程，并应用于相关的热学和动力学研究中。
金属与酸反应消耗酸的质量
金属与酸反应消耗酸的质量全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：金属与酸反应是化学中常见的一种反应类型，通常在实验室中可以观察到。
金属与酸反应的过程中，金属会与酸发生化学反应，产生气体和溶解产物。
在这个过程中，金属会催化酸的分解，从而消耗酸的质量，并产生新的物质。
金属与酸反应是一种置换反应，其一般反应式如下：金属+ 酸→ 盐+ 氢气在这个反应中，金属和酸发生置换反应，金属原子放出电子转移到酸中，使之分解为气体和盐。
铁和盐酸的反应可以表示为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2在这个反应中，铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气。
在金属与酸反应中，产生的氢气可以通过观察气泡来证明反应已经发生。
金属与酸反应消耗酸的质量的计算方法如下：1. 首先确定反应中金属的质量和酸的浓度；2. 再根据反应的比例关系，计算出反应前后的物质的质量；3. 最后通过得到的结果，计算出金属与酸反应消耗了酸的质量。
消耗酸的质量= 初始酸的质量- 生成盐的质量金属与酸反应消耗酸的质量与金属的种类、质量和酸的种类、浓度等因素有关。
一般来说，化学反应中金属的质量越大，酸的浓度越高，消耗酸的质量也会相应增加。
对于金属与酸反应消耗酸的质量进行实验时，需要注意以下几点：1. 实验室操作要安全，避免金属与酸反应产生的氢气泄漏引发事故；2. 实验仪器要干净整洁，保证实验结果的准确性；3. 实验记录要详细，包括实验过程、化学反应等内容。
金属与酸反应消耗酸的质量是化学实验中一个重要的实验，通过它可以更加深入地了解金属与酸的化学反应机制，进一步认识金属和酸之间的互动关系。
这种实验也可以帮助我们更好地理解化学反应中质量守恒、能量转化等原理。
在化学教育中，金属与酸反应消耗酸的质量实验是一种常见的实验教学方法，通过这种实验可以培养学生的实验操作能力和化学思维能力，提高他们对化学知识的理解和运用能力。
通过反复实验，学生可以逐步掌握金属与酸反应消耗酸的质量的计算方法，培养他们的实验技能和动手能力。
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情感、态度、 情感、态度、价值观：通过讨论、探究，培养大家乐学、好
学的精神，引导大家体味知识形成过程中的快乐。
例题1 例题1 现有一种由两种金属组成的 合金3.0克 合金 克，使其与足量酸反 共放出0.1氢气克 氢气克， 应，共放出 氢气克，则这 两种金属可能是（ 两种金属可能是（ ）
A：Al、Mg ： 、 C：Zn、Fe ： 、 B：Al、Zn ： 、 D：Zn、K ： 、
结论： 结论：这种铁块中一定含有的金属杂质是 铜。
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需：18g
24g
40g
46g
56g
65g 78g
问题3： 问题 ：在天平左右两盘上各放一只烧 调到平衡， 杯，调到平衡，在烧杯中分别注入等 质量、等质量分数的稀硫酸， 质量、等质量分数的稀硫酸，若在右 盘投入一定质量的锌恰好完全反应， 盘投入一定质量的锌恰好完全反应， 为使天平一定平衡， 为使天平一定平衡，应向左盘的烧杯 中加入与锌质量相等的______。 中加入与锌质量相等的 。
等质量金属与足量酸反应置换出氢气的能力：
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
2 18
2 24
2 18
2 40
2 46
2 56
2 65
2 78
以铝为例 的含义是18克铝与足量的酸反应放 2 出氢气的质量是2克，即 18 *18=2克，那么X克 2 铝生成氢气的质量就是 18 *X。由于生成的氢气 中的氢元素是从酸中置换出来的，所以可推断 要生成2克氢气需要硫酸的质量是98克，盐酸 是73克。
结论：铝元素和氧元素的质量比为 结论：铝元素和氧元素的质量比为15:2
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需：18g
24g
40g
46g
56g
65g 78g
问题2：有一块不纯的铁， 问题 ：有一块不纯的铁，已知它含有 铜、钙、铝、镁中的一种或几种金属 杂质， 杂质，56g这样的金属与足量的稀硫酸 这样的金属与足量的稀硫酸 充分反应后，生成2g氢气 氢气， 充分反应后，生成 氢气，则此铁块 中一定含有的金属杂质为____。 中一定含有的金属杂质为 。
探究问题（ 探究问题（一） 1、请同学们迅速写出铝、镁、 、请同学们迅速写出铝、 铁、锌与稀硫酸反应的化学 方程式， 方程式，指出各物质间量的 关系。 关系。 2、以小组为单位讨论在上述 、 反应中各物质间量的关系如 存在哪些规律？ 何？存在哪些规律？
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 24 98 2 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 56 98 2 Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑ 54 294 6 18 98 2
结论： 、 有可能 结论：B、C有可能
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需：18g
24g
40g
46g
56g
65g 78g
问题3： 问题 ：天平两边分别放着盛有等量足量 的稀盐酸的烧杯， 的稀盐酸的烧杯，向两边分别投入一 定量的铝和镁， 定量的铝和镁，充分反应后天平仍然 平衡，则投入的铝和镁的质量比是＿ 平衡，则投入的铝和镁的质量比是＿ ＿＿＿＿。 结论： 结论：投入的铝和镁的质量比为 m : n = 33 : 32
再 见
结论： 结论：天平将偏向加铁的一边
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需：18g 18g
24g
40g
46g
56g
65g 78g
问题2： 问题 ：有一种由两种金属组成的合金 3.0克，与足量酸反应放出氢气 克， 克 与足量酸反应放出氢气0.1克 则两种金属可能是： 则两种金属可能是： A: Al 、Mg B: Al 、Zn C: Zn 、Fe D: Zn、 K 、
探究问题（二）
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需： 氢气需： 氢气需
18g
24 g
40g
46g
56 g
65g
78g
问题1：天平两边分别放着盛有等量足 问题 ： 量的稀硫酸的烧杯，天平平衡， 量的稀硫酸的烧杯，天平平衡，向天 平两边分别加入等质量的铝和铁， 平两边分别加入等质量的铝和铁，天 平将偏向哪一边？ 平将偏向哪一边？
结论：一定有剩余的金属是 、Fe、Mg， 一定有剩余的金属是Al、 、 ， 一定有剩余的金属是 剩余最多的是Al，可能没有剩余的是Zn。 剩余最多的是 ，可能没有剩余的是 。
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需： 18g
24g
40g
46g
56g
65g 78g
问题5：天平两边分别放着盛有 问题 ：天平两边分别放着盛有100克 克 9.8%的稀硫酸和 的稀硫酸和100克7.3%的稀盐酸 的稀硫酸和 克 的稀盐酸 的小烧杯，分别投入下列物质， 的小烧杯，分别投入下列物质，反应 后天平仍然平衡的是 A: 3gAl 、3gFe B: 7gZn、 7gFe 、 C: 5gMg 、5gAl D： 2gMg、 2gAl ： 、 E: 2.3gNa、2.4gMg 、
化学课堂教学设计
金属与酸反应类型题的解题技巧
教学目标：
知识目标： 、概括金属与酸反应量的关系的规律。 知识目标：1、概括金属与酸反应量的关系的规律。
2、熟练地应用规律解决实际问题 、
能力目标： 能力目标：1、通过金属与酸反应规律的概括、总结、应用，
培 力。 养大家分析综合能力及发现问题、解决问题的能 2、通过金属与酸反应量的关系的规律的拓展，培养 大家创新思维能力和灵活运用所学知识的能力。
结论： 粉中可能混有选项 粉中可能混有选项C。 结论： Fe粉中可能混有选项 。
知识的拓展与迁移
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢ห้องสมุดไป่ตู้需： 18g
24g
40g
46g
56g
65g 78g
问题1： 问题 ：在托盘天平的两盘上各放一只 烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸， 烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸， 天平平衡，向左边烧杯加入Ng镁粉 镁粉， 天平平衡，向左边烧杯加入 镁粉， 向右边烧杯加入Ng铝和氧化铝的混合 向右边烧杯加入 铝和氧化铝的混合 充分反应，若天平仍然平衡， 物，充分反应，若天平仍然平衡，则 混合物中铝元素和氧元素的质量比为 ____。 。
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需：18g
24g
40g
46g
56g
65g 78g
问题4：有四支盛有等质量、 问题 ：有四支盛有等质量、等质量分 数的稀硫酸的小烧杯， 数的稀硫酸的小烧杯，分别向其中投 入等质量的Al、 、 、 ， 入等质量的 、Fe、Zn、Mg，充分反 应后，天平仍然平衡， 应后，天平仍然平衡，则一定有剩余 的金属是＿＿，剩余最多的是＿＿＿， ＿＿，剩余最多的是 的金属是＿＿，剩余最多的是＿＿＿， 可能没有剩余的是＿＿＿＿。 可能没有剩余的是＿＿＿＿。
A:Mg-Al B:Mg-Cu C:Zn-Mg D:Al-Cu 结论：应向左盘的烧杯中加入A、 。 结论：应向左盘的烧杯中加入 、C。
善于发现规律并利用规律的 才是会学习的人。 人，才是会学习的人。 预祝同学们在中考中都能充 分发挥自己的才能， 分发挥自己的才能，取得理想的 成绩! 成绩
再 见 !
结论：合金中 和 的质量比为 的质量比为1 。 结论：合金中Cu和Al的质量比为 : 3。
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需：18g
24g
40g
46g
56g
65g 78g
问题7： 克不纯的 克不纯的Fe， 问题 ：5.6克不纯的 ，与足量酸反应 生成0.22克氢气，则Fe粉中可能混有： 克氢气， 粉中可能混有： 生成 克氢气 粉中可能混有 A：Zn B：Cu C：Mg D：K ： ： ： ：
结论：使天平仍然平衡的是 、 、 。 结论：使天平仍然平衡的是B、C、E。
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需： 18g
24g
40g
46g
56g
65g 78g
问题6： 问题 ：将Cu和Al的合金和等质量的 和 的合金和等质量的 Mg，分别投入两边有等量足量的稀硫 ， 酸的小烧杯中，完全反应后天平仍然 酸的小烧杯中， 平衡，则合金中Cu和 的质量比为 的质量比为＿ 平衡，则合金中 和Al的质量比为＿ ＿。