化学实验教学案例《二氧化硫》
二氧化硫教案(最新6篇)
二氧化硫教案（最新6篇）氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。
2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
中学化学二氧化硫的性质实验教案
中学化学二氧化硫的性质实验教案实验名称：中学化学二氧化硫的性质实验教案实验目的：通过实验观察二氧化硫的性质，探讨其化学性质和物理性质，加深对该物质的认识。
实验器材和试剂：1. 试剂：二氧化硫溶液、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液2. 器材：试管、试管架、滴定管、酒精灯、试剂瓶实验步骤：1. 实验一：二氧化硫的溶剂性质a. 取一支试管，加入适量的二氧化硫溶液。
b. 观察试管内二氧化硫的溶解情况，并记录下来。
c. 将试管再加热，观察二氧化硫的溶解情况是否发生变化。
2. 实验二：二氧化硫与盐酸的反应a. 取一支试管，分别加入等量的二氧化硫溶液和盐酸溶液。
b. 观察两者发生反应的情况，并观察是否产生气体。
c. 进一步可以用滴定管将产生的气体收集起来，并用氢氧化钠溶液测试该气体的酸碱性质。
3. 实验三：二氧化硫与氯化钡的反应a. 取一支试管，分别加入等量的二氧化硫溶液和氯化钡溶液。
b. 观察两者发生反应的情况，并记录下来是否生成沉淀。
c. 若生成沉淀，可进一步观察沉淀的性质和溶解规律。
实验结果与讨论：1. 实验一的结果显示，二氧化硫在常温下能够溶解在水中，且在加热后溶解性更好。
2. 实验二的结果表明，二氧化硫与盐酸发生剧烈反应，产生气体。
通过进一步测试气体的酸碱性质可以得知，该气体为二氧化硫。
3. 实验三的结果发现，二氧化硫与氯化钡产生沉淀反应，生成白色沉淀。
继续加入氯化钡溶液，沉淀不溶解，说明沉淀为不溶性盐类。
实验总结：通过本次实验，我们深入了解了二氧化硫的性质。
二氧化硫是可溶于水的气体，可以与盐酸发生剧烈反应产生二氧化硫气体，并具有一定的酸性。
此外，二氧化硫还可以与氯化钡发生沉淀反应，生成不溶性盐类。
这些实验结果有助于我们对二氧化硫的性质有进一步的认识，同时也为我们后续学习相关化学知识打下坚实的基础。
延伸拓展：除了实验中所观察到的性质外，二氧化硫还有诸多其他的性质，如氧化性和还原性。
可进一步学习相关内容，并进行更深入的实验研究。
“二氧化硫”教学设计优秀4篇
“二氧化硫”教学设计优秀4篇氧化硫教案篇一一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。
通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢？2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。
若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。
试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。
接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。
实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。
5.1二氧化硫学习教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
-通过课堂小测试，评估学生对二氧化硫化学方程式的书写、实验原理的理解以及案例分析的能力。
-观察学生在实验操作中的表现，如是否能够正确使用实验仪器，遵循实验安全规程，及时给予指导和评价。
2.作业评价：
-对学生的课后作业进行认真批改，重点关注学生对课堂所学知识的巩固程度和运用能力。
-视频资源：介绍二氧化硫在硫酸工业中的应用的视频，如《硫酸工业中的二氧化硫》。
-实验演示：二氧化硫制备和性质测试的实验操作视频，如《二氧化硫的实验室制备与检测》。
2.拓展要求：
-鼓励学生利用课后时间阅读相关科普文章，了解二氧化硫对环境的影响以及防治措施。
-提供硫酸工业中二氧化硫应用的视频资源，帮助学生理解其在工业生产中的重要性。
学习者分析
1.学生已经掌握了气体的基本性质、化学反应原理以及简单的实验操作技能。他们了解了酸雨的概念，并对化学反应中物质的变化有一定的认识。
2.学生对化学实验和探索物质性质通常表现出较高的兴趣，具备一定的观察能力和动手能力。他们的学习风格多样，有的喜欢通过实验探究学习，有的则偏好理论分析。
3.学生可能在新知识的深入理解和应用上遇到困难，如二氧化硫的化学性质及其对环境的具体影响可能难以把握。此外，实验操作中的精确控制和对实验数据的准确分析也可能成为他们面临的挑战。对于理论知识与实际应用之间的联系，部分学生可能需要更多的引导和练习。
5.1二氧化硫学习教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
课程基本信息
1.课程名称：《5.1二氧化硫》
《二氧化硫》案例及评析
《二氧化硫》案例及评析教学目标：1．知识目标：了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
2．能力目标：培养观察、分析、对比、归纳等逻辑思维能力；培养运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
3．情感目标：在明确结构决定性质的同时，体会“矛盾的主要方面和次要方面等辩证唯物主义”观点；从实验探究学习中，培养学生严谨求实的科学品质。
教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学难点：对学生进行适时的德育渗透。
教学用具：一试管SO2气体、石蕊试剂、0.01%品红溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸、碘水、注入水的水槽、玻璃棒、滴管、5只小试管、试管夹、新制SO2的饱和溶液、酒精灯、火柴、投影仪等。
教学过程：2SO2+ O2催化剂2SO3 过渡：二氧化硫与氧气反应条件要求高，反应现象不明显，你能否设计一个条件简单、现象明显的实验，来验证二氧化硫的还原性？[补充实验2]：二氧化硫与碘水的反应。
投影操作步骤：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI以上表现了二氧化硫的还原性，那么请看：二氧化硫与硫化氢气体反应的实验图片，分析二氧化硫具有什么样的化学性质？过渡:从具有氧化性、还原性的角度，可以区分SO2和CO2，此外，SO2还有个特性.投影:置于SO2气体中褪色的花.[实验6-2]：二氧化硫与品红溶液作用：实验步骤：（1）向品红溶液中滴加二氧化硫水溶液，现象是：（2）将上述溶液加热现象：讲解SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质化合生成无色物质。
同时，这些无色物说出方案：从几种常见氧化剂入手；最后选择一代表物碘水（卤族元素中最弱的一种氧化剂）观察现象完成学案相关内容，得出二氧化硫的还原性分析得出二氧化硫表现了氧化性：2H2S+SO2==3S↓+2H2O回答：（1）品红褪色（2）红色复现分析得出：SO2具有不稳定的漂白性。
听讲、理解、记忆自由回答，加深对二氧化硫复习巩固氧化还原知识，明确结构决定性质。
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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“二氧化硫”教学设计
“二氧化硫”教学设计“二氧化硫”教学设计精品1目标（一）知识目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养意识。
教学重点二氧化硫的化学性质。
教学过程【引入】s有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。
出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。
【板书】一、so2的物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空气大。
二、so2的化学性质1、与水反应【实验6—1】结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。
二氧化硫为酸性氧化物。
so2 + h2o h2so3复习可逆反应：所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号“ ”两边的物质互为反应物和生成物。
（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。
由so2中s的化合价分析：0 +4 +6s s o2 s o3氧化性（弱）还原性2、弱氧化性2h2s + so2 = 3s + 2h2o3、还原性2so2 + o2 2so35so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要学生配平）2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl4、漂白性【实验6—2】结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2）与有机色素化合而褪色，如so2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）请同学们根据so2的性质推断其用途。
二氧化硫化学性质实验探究设计
二氧化硫化学性质实验探究设计
一、实验目的
1.了解二氧化硫的化学性质；
2.探究二氧化硫的反应性；
3.探讨二氧化硫在实际应用中的作用。
二、实验原理
二氧化硫是一种重要的气体，是有机物燃烧产生的主要有害物质之一、它是一种半导体，在空气中存在一定量，具有强烈的气味和特殊的化学性质。
根据既定实验条件，可以使用实验方法观察它的化学性质，从而探究
它的反应性，并了解它在实际应用中的作用。
三、实验准备
1.化学药品：盐酸、硫酸铵、硫酸钠、氢氧化钠、硫酸铵水溶液等;
2.实验器材：1000毫升大孔杯、0-14浓度质量移液管、100毫升烧杯、洗涤瓶、恒温水浴、烧瓶、水槽、烧瓶夹等;
3.耗材：实验用玻璃管、塞芯等。
四、实验步骤
1.将1000毫升大孔杯内的空气抽空，用实验用玻璃管把硫酸铵水溶
液3毫升加入到不含空气的大孔杯中，然后用洗涤瓶把大孔杯充满气体空气，稳定0.05毫米沿四周。
2.在水槽中加入适量的盐酸和硫酸钠溶液，将恒温水浴放入水槽中，调节恒温水浴的温度，使水槽中的液体温度稳定在50℃。
3.将100毫升烧杯放入恒温水浴中，然后用通过硫酸铵在烧杯中加入氢氧化钠50毫升，安装烧瓶夹。
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化学实验教学案例《二氧化硫》
从化中学裴生林熊伟
波义耳说：“只有实验观察才是形成科学思维的基础”。
化学是以实验为基础的自然科学。
因此，化学实验在化学教学中发挥着独特的无可替代的功能。
它是学生主动探索新知识的开始，也是探求新知识的动力。
在《二氧化硫》一节学习中，教师把教材实验改进为微型实验：在注射器内壁用双面胶固定三个纸条，分别为：湿润的蓝色石蕊试纸、湿润的品红试纸、蘸
有KMnO
4(H+)溶液滤纸。
放入少量Na
2
SO
3
固体后，安装针头，吸入少量浓H
2
SO
4
，
迅速把针头插入一个装有NaOH溶液的小药剂瓶。
这样在学生座位间走过，学生
能够清楚的看到三个纸条上颜色的变化。
下面是学生对此实验现象引起的讨论：学生1：老师，品红是什么？
教师：是一种有机色素，能够被漂白剂漂白成无色物质。
学生2：那么品红试纸变白了，说明SO
2
有漂白性。
学生3：不对，不是变白了，是褪色，因为滤纸是白色的。
教师：非常好，对实验现象的描述一定要准确。
学生4：那么，蓝色石蕊试纸为什么没有被漂白，只是变红？
学生5：是不是SO
2
的量不够啊。
（学生们笑了）
学生6：时间不够充分吧？
学生7：我认为是SO
2
不能把任何有色物质都漂白，只是某些有色物质能够与它反应。
很多同学都表示同意这个观点。
教师：原因是否如此呢？请同学们阅读教材有关SO
2
漂白性的段落，并总结
SO
2
漂白原理及特点。
教师：蘸有KMnO
4(H+)溶液的滤纸的颜色变化如何解释呢？这也是SO
2
漂白的
作用吗？学生讨论、思考。
学生8：滤纸也变白了。
不，是褪色了。
好象不是漂白作用，但……（说不上）
学生9：KMnO
4是强氧化剂，SO
2
应该是与它发生了氧化还原反应。
学生10：对，是SO
2
还原性，因为+4价硫元素能够失去2个电子，变成+6价硫元素。
学生11：那它们到底是怎么反应的？
教师：在溶液中，KMnO
4
中+7价锰元素得到电子化合价降低，通常为+2价，
SO
2中硫元素化合价如同学们所说从+4价升高到+6价，因此KMnO
4
溶液褪色是SO
2
还原性的体现。
给出问题：把SO
2
通入橙色溴水中，会有什么现象呢？
学生12（马上）：橙色褪去，因为溴水中溴单质是较强氧化剂。
教师：非常好。
请同学们推测产物，书写化学反应方程式。
(大多数同学都能顺利完成。
)
案例评析：
1、化学实验不仅仅是对学生感觉的刺激，让它保持实验本身原来的形式，而是及时利用现象和运用已有知识对实验进行分析、理解，之后形成长期记忆。
在这个过程中充分锻炼学生观察、分析、推理、比较等能力，是培养学生科学地学习化学的重要途径。
2、改进演示实验，“活化”创新意识。
有选择的改进和增设一些演示实验，这样既激发了学生的学习兴趣和参与意识，又优化了课堂教学结构，使学生带着要弄清产生此现象原因的强烈求知欲去学习，激活了学生的创新意识。
3、“学贵自疑”。
实践证明，在质疑状态下，学生求知欲和好奇心强，他们都主动、积极地参与到学习中去，学习的兴趣高、效率也高；质疑的同时，学生能对问题提出不同的见解，这样不但能培养他们发现问题的能力，而且还能开发学生的创造潜能。
在新课改的要求下真正落实学生的认知主体地位，改变学生对教师的依赖，使学生在问题和悬念的激发下去主动探究，主动学习，在解决问题的喜悦中去提出新的问题，新的疑问，使其在不断的探索性学习中逐步培养创新意识。
4、在教师演示、师生互动、学生动手等实验中，无形中营造一种民主、和谐、宽松的课堂氛围，这是我们力求而又难求的。
体会：
当每天早晨，看着学生欣欣然走进校园，开始探求真知时，教育给予他们的是快乐还是痛苦，是提升还是压抑，是自由还是束缚，很大限度上取决于教师。
《学会生存——教育世界的今天和明天》中有这样一段话说得好：教师的职责现在已经越来越少地传递知识，而越来越多地激励思考；除了他的正式职能以外，他将越来越成为一位顾问，一位交换意见的参加者，一位帮助发现矛盾论点而不是拿出现成真理的人！。