化学选修2人教版同步导学：第二课时 海水中提取溴、镁和重水
春高中化学2.2.2海水中提取溴、镁和重水课时训练新人教版选修2
课时训练9 海水中提取溴、镁和重水基础夯实1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析：本题以海水资源的利用方法为考查对象。
获得A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解制取,均为化学变化;而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的,为物理变化。
答案：D2.下列关于海水综合利用的叙述不正确的是( )A.利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时,直接将海水氯化,然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B.从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C.盐田法制盐时,所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D.利用电渗析法、冷冻法制盐,同时也可以得到淡水解析：利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时,氯气氧化Br-在pH为3.5的酸性条件下效果最好,所以在氯化之前应将海水酸化,故A不正确。
答案：A3.44 g O中所含中子的物质的量为( )A.16 molB.24 molC.10 molD.28 mol解析：1 mol O中所含中子为(1+1+10) mol,44 g O的物质的量为2 mol,故其中所含中子为24 mol。
答案：B4.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )A.MgB.KC.Br2D.I2解析：只有Br2在常温下为液体,其余都是固体。
答案：C5.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,需要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物。
(当然这仅仅是探索的第一步)科学家用氘盐酸(即DCl)和重水(D2O)溶液处理月球的岩石样品,对收集的气体加以分析。
结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。
这个实验不能用普通盐酸的理由是( )A.普通盐酸的酸性太强B.普通盐酸具有挥发性C.普通盐酸无法和岩石中的碳化物反应D.无法区别岩石中含有的是碳化物还是碳氢化合物解析：此处用DCl和D2O的目的,是利用D区别于H,便于区别月球岩石中含有碳化物还是碳氢化合物。
人教版高中化学选修二课件第2单元-课题2-第2课时.pptx
(2)水解平衡原理的应用 在 MgCl2·6H2O 脱水变为 MgCl2 时，由于 MgCl2＋ 2H2O Mg(OH)2＋2HCl 水解平衡的存在，提供 HCl 气体 环境，增大 c(HCl)，抑制了 MgCl2 的水解，避免了 Mg(OH)2 的生成。
海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提 取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是 某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
(4)这样得到的溴中还混有少量 Cl2，怎样除去？ ________________________________________。 【答案】 (1)2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 (2)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ (3)5Br－＋BrO－ 3 ＋6H＋===3Br2＋3H2O (4)加 NaBr
1.工艺流程 2．主要反应原理：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
3．溴的吸收富集 (1)纯碱吸收法：海水中的溴离子被氧化为溴单质后，用 热空气或水蒸气吹出，通过 Na2CO3 溶液使溴富集后，再将 得到的溶液用稀硫酸酸化，用有机溶剂萃取溴单质。发生反 应： 3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O (2)SO2 吸收法：用空气吹出的溴和大量的空气混合在一 起，不易分离，用还原剂 SO2 吸收后，再用氯气氧化 HBr 即 得到溴单质。
海水提镁
【问题导思】 ① 海 水 提 镁 时 ， 如 何 将 海 水 中 的 Mg2 ＋ 转 化 为 Mg(OH)2? 【提示】 往海水(卤水)中加入石灰乳。 ②如何用MgCl2转化为单质镁，发生反应的化学方程 式如何书写？ 【提示】 电解熔融状态的 MgCl2 可得到金属镁，发生 反应的方程式为 MgCl2=通==电==Mg＋Cl2↑。
2012高中化学《课题二海水的综合利用》第二课时海水中提取溴、镁和重水同步导学课件(新人教版选修2)
• (1)海水提取镁的关键是制得无水 MgCl2，由于 MgCl2 为强酸弱碱盐，故 MgCl2·6H2O 晶体加热 脱水时，因Mg2＋的水解不能得到无水 MgCl2， 工业生产中通常采用的方法是在不断通入干燥 HCl气流的条件下加热脱水，以抑制Mg2＋的水 解。 • (2)除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2时，可根 据Mg(OH)2与Ca(OH)2溶解度的差异，向混合物 中 加 入 MgCl2 溶 液 ， 使 溶 解 度 相 对 较 大 的 Ca(OH)2转变为难溶的Mg(OH)2和易溶的CaCl2而 除去。
• 一、海水提溴 • 海水提溴的主要反应原理和工艺流程 如何？ • [师生互动] • 【提示】 (1)主要反应原理：Cl2＋2Br－===Br2 ＋2Cl－ • (2)工艺流程
• 溴的吸收富集方法有哪些？举例说明。 • [师生互动] • 【提示】 溴的吸收富集 • (1)纯碱吸收法：海水中的溴离子被氧化为溴单 质后，用热空气或水蒸气吹出，通过Na2CO3溶 液使溴富集后，再将得到的溶液用稀硫酸酸化， 用有机溶剂萃取溴单质。发生反应： • 3Br2＋3Na2CO3=== 5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ • 5NaBr ＋ NaBrO3 ＋ 3H2SO4===3Br2 ＋ 3Na2SO4 ＋ 3H2O
＋
Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋ ③制备 MgCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ④电解 MgCl2 通电 MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
高中化学第2单元化学与资源开发利用课题2海水的综合利用第2课时海水中溴镁及重水的提任件新人教版选修2
(2)由上述两个化学反应可知，氯气、溴、碘三种单质的氧化性强弱关系是 ____________________________________________________； 该化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是 ____________________________________________________ ____________________________________________________。 (3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量提取碘的是____________(填序 号)。 ①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
1.工艺流程 2．主要反应原理：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
3．溴的吸收富集 (1)纯碱吸收法：海水中的溴离子被氧化为溴单质后，用热空气或水蒸气吹 出，通过Na2CO3溶液使溴富集后，再将得到的溶液用稀硫酸酸化，用有机溶剂 萃取溴单质。发生反应： 3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O (2)SO2吸收法：用空气吹出的溴和大量的空气混合在一起，不易分离，用 还原剂SO2吸收后，再用氯气氧化HBr即得到溴单质。
(2)化学方程式： ① Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 ； ② Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ； ③ MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑。
2．海水中Mg2＋的浓度很小，如何实现Mg2＋的富集和分离？
【提示】 海水中Mg2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2＋的沉淀， 可以先把海水浓缩，再加入Ca(OH)2(石灰乳)使Mg2＋沉淀，然后过滤。
化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：
554.高中化学人教版选修二练习：2.2.2 海水中提取溴、镁和重水 Word版含解析
课时训练9海水中提取溴、镁和重水基础夯实1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析：本题以海水资源的利用方法为考查对象。
获得A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解制取,均为化学变化;而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的,为物理变化。
答案：D2.下列关于海水综合利用的叙述不正确的是()A.利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时,直接将海水氯化,然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B.从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C.盐田法制盐时,所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D.利用电渗析法、冷冻法制盐,同时也可以得到淡水解析：利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时,氯气氧化Br-在pH为3.5的酸性条件下效果最好,所以在氯化之前应将海水酸化,故A不正确。
答案：A3.44 g D218O中所含中子的物质的量为()A.16 molB.24 molC.10 molD.28 mol解析：1 mol D218O中所含中子为(1+1+10) mol,44 g D218O的物质的量为2 mol,故其中所含中子为24 mol。
答案：B4.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是()A.MgB.KC.Br2D.I2解析：只有Br2在常温下为液体,其余都是固体。
答案：C5.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,需要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物。
(当然这仅仅是探索的第一步)科学家用氘盐酸(即DCl)和重水(D2O)溶液处理月球的岩石样品,对收集的气体加以分析。
结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。
这个实验不能用普通盐酸的理由是()A.普通盐酸的酸性太强B.普通盐酸具有挥发性C.普通盐酸无法和岩石中的碳化物反应D.无法区别岩石中含有的是碳化物还是碳氢化合物解析：此处用DCl和D2O的目的,是利用D区别于H,便于区别月球岩石中含有碳化物还是碳氢化合物。
化学选修2 海水中提取溴、镁的重水
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度 不同的原理来进行的,实验室中萃取用到的实验仪器名称 是 ,下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 (填序号)。 ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 思路点拨:工业提取溴的原理:将氯气通入到富含溴离子的海水 中,使溴置换出来,然后被某些溶液吸收,再提纯即可。 解析:(2)溴与二氧化硫反应的化学方程式:Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4。(3)是利用物理方法,用有机溶剂溶解,因为溴易溶于 有机溶剂,作为海水中溴的萃取剂的只能是②四氯化碳。 答案 :(1)Cl2+2Br2Cl-+Br2 Br2 Br2 (2)Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 (3)分液漏斗、烧杯 ②
二、海水提镁 海水提镁的基本反应原理可表示如下: Mg(OH) 2 MgCl2(溶液) MgCl 2 Mg 海水 1.所加试剂:①石灰乳 ,③盐酸。 所用操作方法:②过滤,⑤电解。 2.用离子方程式或化学方程式表示流程中海水提镁的过程: ①Mg2+ +2OHMg(OH) 2↓ ③Mg(OH) 2+2H+ Mg2+ +2H2O ⑤MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2↑
预习交流 2 海水提镁中的石灰乳如何获取? 提示:将海边的贝壳等煅烧,得到 CaO,CaO 与水反应可制得石 灰乳。 预习交流 3 由 MgCl2 溶液如何获得 MgCl2 晶体? 提示:由于 MgCl2 溶液加热时会发生水解生成 Mg(OH) 2,因此要 在 HCl 气氛中加热蒸干,抑制 MgCl2 的水解。
激趣诱思
预习导引
一、海水提溴 海水中蕴藏着大量的溴,目前常用吹出法从海水中提取溴。具 体过程如下: 1.氯化:氯气置换溴离子之前,要使海水酸化,使 pH=3.5,用氯气 氧化溴离子的离子方程式:Cl 2+2Br2Cl-+Br2。 2.吹出:当海水中的 Br-被氧化成 Br2 后,用空气将其吹出 ,也可用 水蒸气与溴一起蒸出。 3.吸收:空气吹出的溴和大量的空气混合不易分离,常用二氧化 硫作还原剂回收溴,再用氯气将其氧化得到溴产品,反应的化学方程 式为 Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4、Cl2+2HBr 2HCl+Br2。 预习交流 1 用吹出法获得溴的反应原理是什么? 提示:由于溴的沸点较低,常温下为液体,所以可以用空气或水蒸 气将溶液中的 Br2 吹出。
人教版高中化学选修(2) 2.2.2 海水中提取溴、镁和重水课时训练含答案
海水中提取溴、镁和重水1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析:本题以海水资源的利用方法为考查对象。
获得A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解制取,均为化学变化;而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的,为物理变化。
答案:D2.从海水中提取单质镁,下列途径正确的是( )A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2MgC.海水Mg(OH)2MgCl2MgD.海水MgCl2Mg解析:首先向制盐剩下的苦卤里加入熟石灰,得Mg(OH)2,再用盐酸溶解Mg(OH)2得MgCl2,电解MgCl2制得Mg。
答案:C3.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是( )A.②④⑤③①B.②④③⑤①C.③④②⑤①D.③②④①⑤解析:本题是由海水制备无水氯化镁,主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁,即②步为第一步骤,④过滤得到氢氧化镁,再用③加盐酸的方法,将其变为氯化镁溶液,浓缩结晶,在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。
答案:B4.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )A.MgB.KC.Br2D.I2解析:只有Br2在常温下为液体,其余都是固体。
答案:C5.下列可被工业上采用的冶炼方法是( )A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C.电解氢氧化钠溶液制钠D.高温下用H2还原氧化镁制镁解析:氯化铝是共价化合物,熔融状态下以分子形式存在,其中没有自由移动的离子,基本不导电,故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝。
Na+在水溶液中电解时,电子被H+得到而不能制得金属单质。
比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(如CO、H2、C等)把它们从化合物中还原出来;工业制取镁是采用电解熔融的MgCl2的方法。
答案:B6.下列关于海水综合利用的叙述中不正确的是( )A.利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时,直接将海水氯化,然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B.从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C.盐田法制盐时,所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D.利用电渗析法、冷冻法制盐,同时也可以得到淡水答案:A7.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,需要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物。
高中化学 2.2.2 海水中溴、镁及重水的提取同步备课课件 新人教版选修2
课 前 自 主 导 学
菜单
新课标 ·化学 选修2 化学与技术
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
新课标 ·化学 选修2 化学与技术
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
学 方
于Mg2＋的沉淀，可以先把海水浓缩，再加入
堂 双
案 设
Ca(OH)2(石灰乳)使Mg2＋沉淀，然后过滤。
基 达
计
标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 选修2 化学与技术
教
从海水中提取重水
课
学
堂
目 标
1.重氢：化学符号为 D ，原子核里有一个质子和一个中
互 动
分 析
子(21H)，是氢的
同位素
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
教
2．过程
学
目
标
分
析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
新课标 ·化学 选修2 化学与技术
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
新课标 ·化学 选修2 化学与技术
教
课
学
堂
目
互
标
动
分
探
析
究
1．海水中的Br－的浓度太低，应如何富集？
【提示】 一般不直接用海水提溴，而是用海水晒盐后的
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
工具
第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
(2)SO2 吸收法：用空气吹出的溴和大量的空气混合在一起， 不易分离，用还原剂SO2吸收后，再用氯气氧化HBr即得到溴单 质。
工具
第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
(2009年天津高考)海水是巨大的资源宝库，在海水
淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食 盐和溴的过程如下：
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反
应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外， 在工业生产中应解决的主要问题是 ________。
工具
第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提取纯溴的方
法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和 强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
工具
第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
工具
பைடு நூலகம்第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
一、海水提溴
海水提溴的主要反应原理和工艺流程如何？ [师生互动] 【提示】 (1)主要反应原理：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(2)工艺流程
工具
第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
溴的吸收富集方法有哪些？举例说明。
工具
第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。 (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、________、________或H2、________。 (3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目 的为________。
工具
第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
【答案】 (2)Cl2
(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换膜法(任意两种) NaClO
NaOH
(3)富集溴元素 (4)Br2＋SO2＋2H2O=== 4H＋＋SO42－＋2Br－ 强酸对设备的严重腐蚀
工具
第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
(5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分 ④深红棕色 【点评】 分液(或蒸馏) 本题综合考查了利用海水制取Cl2、Br2等物质的
反应原理及实验能力。
工具
第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
1.(1) 向 溴 化 钠 溶 液 中 通 入 适 量 氯 气 ， 产 生 的 现 象 是 ________ ，反应的化学方程式是 ________ ；向碘化钾溶液中加 入适量溴水，产生的现象是 ________ ，反应的化学方程式是
－=== Cl ＋ 2Br 2 ，反应原理为
2．提取过程
(1) 氯化 ：氯气置换溴离子之前，要使 海水酸化 ，使pH －===2Cl－＋Br Cl ＋ 2Br 3.5 2。 ＝ ，用氯气置换溴离子的反应为： 2
工具
第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
(2) 吹出 ：当Br－被氧化成Br2后，用 空气 将其吹出，也 可用水 蒸气 与溴一起蒸出。 (3) 吸收 ：空气吹出的 常用 二氧化硫
工具
第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：_______________________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其 原因为______________________________________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如 何控制关键条件：_______________________________。 ④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的
[师生互动]
【提示】 溴的吸收富集
(1)纯碱吸收法：海水中的溴离子被氧化为溴单质后，用热
空气或水蒸气吹出，通过Na2CO3溶液使溴富集后，再将得到的 溶液用稀硫酸酸化，用有机溶剂萃取溴单质。发生反应： 3Br2＋3Na2CO3=== 5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
溴和大量的空气 混合不易分离，
做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化
得 到 溴 产 品 ， 有 关 化 学 方 程 式 是 ：
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 _______________________________________________________ Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 _____________________________________________ 。
工具
第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
二、海水提镁
1．原理
电解熔融的MgCl2就可以得到金属镁和氯气。
2．提取过程
工具
第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
三、从海水中提取重水
提取重水的方法有 蒸馏 法、 电解 法、 化学交换 法和 吸附 法，其中常用的一种是 硫化氢—水双温交换法 ，交换按
下列反应进行：H2O(l)＋HDS(g)===HDO(l)＋H2S(g) ，重水D2O 可作原子反应堆的中子减速剂和传热介质(重水堆)。
第二课时
海水中提取溴、镁和重水
工具
第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
工具
第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
1．了解海水提溴、海水提镁的原理及步骤。
2．了解海水提取重水的常用方法。
工具
第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
工具
第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
一、海水提溴 1．原理 从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 1/3 。 常用的方法叫 2Cl－＋Br2 空气吹出法 。
少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离
操作是______________________________________。
工具
第二单元
化学与资源开发利用
栏目导引
【解析】
电解 (2)电解 NaCl 溶液 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋
Cl2↑＋H2↑，若产生的 Cl2 直接与溶液中 NaOH 反应，可以生产 消毒液 NaClO；(4)SO2 吸收溴，依据氧化还原反应生成物书写基 本规律，Br 元素在自然中－1 价稳定而写出。由于此反应有强酸 HBr 和 H2SO4 生成，顺利写出工业生产需要解决的问题；(5)由于 题干中给出信息 Br2 的沸点是 59 ℃，提纯溴自然收集 59 ℃时的 馏分。