海水提镁ppt课件
合集下载
从海水中提取金属镁公开课优质课课件
初识工艺流程
海水中提取资源的步骤
MgCl2·6H2O MgCl2晶体
请同学们以小组为单 位，讨论“从海水中提取 金属镁”的工艺流程，并 将各反应池按顺序连接。
沉淀池
海水池
灼烧池
蒸发池
Mg
苦卤池
中和池
电解池
从海水中提取镁——工艺流程图
海水池
晒
CaO 煅烧 贝壳
石灰乳
电解NaCl溶液
盐酸
H2 +Cl2
盐
后 苦卤池
(Mg2+)
沉淀池
镁由于其重量轻等优异性能，
在汽车、航天、航空、通讯、仪 器、机械制造、交通、军事照明 弹等产业中应用也迅猛发展。
镁 海水
环节二
如何从海水中提取 镁？有哪些步骤？
从海水中提取镁——思维导图
海水
（含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）
Mg(OH)2
富集
正逆结合
H2+Cl2 MgCl2溶液
MMg g
电解熔融 MgCl2
7、MgCl2(熔融)
通电
===
Mg
+
Cl2↑
8、2NaCl
+
2H2O
通电
===
2NaOH
+
H2↑
+
Cl2↑
趁热打铁
从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体； ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁； ⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。
空气吹出法
浓缩海水
通入Cl2 ①
海水中提取资源的步骤
MgCl2·6H2O MgCl2晶体
请同学们以小组为单 位，讨论“从海水中提取 金属镁”的工艺流程，并 将各反应池按顺序连接。
沉淀池
海水池
灼烧池
蒸发池
Mg
苦卤池
中和池
电解池
从海水中提取镁——工艺流程图
海水池
晒
CaO 煅烧 贝壳
石灰乳
电解NaCl溶液
盐酸
H2 +Cl2
盐
后 苦卤池
(Mg2+)
沉淀池
镁由于其重量轻等优异性能，
在汽车、航天、航空、通讯、仪 器、机械制造、交通、军事照明 弹等产业中应用也迅猛发展。
镁 海水
环节二
如何从海水中提取 镁？有哪些步骤？
从海水中提取镁——思维导图
海水
（含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）
Mg(OH)2
富集
正逆结合
H2+Cl2 MgCl2溶液
MMg g
电解熔融 MgCl2
7、MgCl2(熔融)
通电
===
Mg
+
Cl2↑
8、2NaCl
+
2H2O
通电
===
2NaOH
+
H2↑
+
Cl2↑
趁热打铁
从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体； ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁； ⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。
空气吹出法
浓缩海水
通入Cl2 ①
人教版高中化学选修二课件第二课时海水中提取溴、镁和重水
海水提镁整个生产过程中涉及到平衡理论的应用问题，请 你指出并加以阐述。
[师生互动] 【提示】 工业生产中平衡原理的应用 (1)沉淀溶解平衡原理的应用 ①向海水中加入沉淀剂Ca(OH)2，由于c(OH－)增大， Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，则最大程度地将Mg2＋转化为 Mg(OH)2沉淀。 ②向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸，使沉淀溶解平衡右移， Mg(OH)2溶解。
【解析】 (2)电解 NaCl 溶液 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋ Cl2↑＋H2↑，若产生的 Cl2 直接与溶液中 NaOH 反应，可以生产 消毒液 NaClO；(4)SO2 吸收溴，依据氧化还原反应生成物书写基 本规律，Br 元素在自然中－1 价稳定而写出。由于此反应有强酸 HBr 和 H2SO4 生成，顺利写出工业生产需要解决的问题；(5)由于 题干中给出信息 Br2 的沸点是 59 ℃，提纯溴自然收集 59 ℃时的 馏分。
1.(1)向溴化钠溶液中通入适量氯气，产生的现象是 ________，反应的化学方程式是________；向碘化钾溶液中加 入适量溴水，产生的现象是________，反应的化学方程式是 _________________________________。
(2)由上述两个化学反应可知，氯气、溴、碘三种单质的氧 化性强弱关系是________；这样的化学反应原理，在海水的综 合利用中的应用是___________________________。
(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、________、________或H2、________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目 的为________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反 应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外， 在工业生产中应解决的主要问题是________。
镁的提取及应用
体现
存在、提纯用途
1.把燃着的镁条放入下列气体 中，不能反应的是( D ) A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He 2.镁粉在焰火，闪光粉中是不 可少的原料，工业制造镁粉将镁 蒸气在气体中冷却。下列可作为 冷却气体的是：①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ( C) A、①② B、②③ C、③④ D、④⑤
3.在氯化镁溶液中，分别投 入下列各物质，既有沉淀出现又 有气体产生的是 （ B ） A.氢氧化钠 B.金属钠 C.碳酸钠 D.硫酸钠 ４. 用于飞机制造业的重要材料 （A ） A、镁铝合金 B、铜锌合金 C、铝铁合金 D、不锈钢
5．能做耐火材料的是（A ） A．MgO B．NaCl C．氢氧化镁 D．MgCl2 6.分析镁在空气中的燃烧产物， 肯定不存在的物质是（ C ） A、C B、MgO C、MgCO3 D、Mg3N2
钓鱼岛是 中国的！
含量／g
20 15 10
-
5
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
一、镁的存在
主要以化合态的形式存在于 地壳和海水(MgCl2)中。海水中 镁的总储量约为1.8×1015t。
自然界中的镁
菱镁矿MgCO3
镁橄榄石 Mg2SiO4
海水提取镁的工艺流程图
Cl2
三、镁的物理性质
金属光泽 银白色 镁是______金属，有________，密 小 小 柔软 度较____，硬度较___，质地_____， 熔点较低，是热和电的良导体。
四、镁的化学性质
镁的原子结构示意图：
结构
决 定
Mg
+12
2
8
2
性质
镁在金属活动性顺序中的位置:
海水提镁
[探究二]单质镁 1.物理性质 颜色 银白色
密度 较小
硬度 较小
熔、沸点 较低
2.化学性质
(3)用途。 镁是一种轻金属,它的密度只有铝的密度的 2/3;另外,镁合金的强度高、机械性能好。这 些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭 的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉。
思考：镁在空气中燃烧的产物是什么?镁着火时能用干 冰灭火器灭火吗?能用泡沫灭火器灭火吗?应怎样灭火? 镁在空气中燃烧的产物有MgO、Mg3N2、C。 不能,因干冰灭火器的主要成分是CO2,泡沫灭 火器喷出的是CO2和H2O等,镁能与CO2、H2O 反应。镁着火一般用沙子灭火。
������������������-
������-
特别提醒: ①除杂时，要使用过量的沉淀剂确保杂质离 子完全沉淀。 ②设计除杂流程时，要考虑前面过程中引入 的过量离子需在后面的步骤中除去。
2.海水提镁中涉及的基本反应类型有哪些?没有涉 及的基本反应类型有哪些?
海水提镁涉及分解反应、化合反应、复分 解反应,没有涉及置换反应。
(4)电解熔融 MgCl2:MgCl2(熔融)
特别提醒:镁的还原性很强,很难找 到更强的合适的熔融盐的方法制取。
1.粗盐中常含有 Ca2+、Mg2+、S������������ 等杂质,思考如何选用合适的试剂 对粗盐进行精制? 粗盐中常含有 Ca2+、Mg2+、S������������ 等杂质,经常用下列步骤和方法进行 精制: ①加过量 BaCl2 溶液,除去 S������������ ; ②加过量 NaOH 溶液,除去 Mg2+; ③加过量 Na2CO3 溶液,除去 Ca2+、Ba2+; ④过滤,向滤液中加入适量稀盐酸,除去 C������������ 、OH-。
海水制镁、晒盐、制碱讲解
第八单元 海水中的化学 第15讲 海水“制镁、晒盐、 制碱”
考点一
海洋化学资源
1．海水中的物质 海水中含有最多的物质是水。在海水中，溶解的 盐的含量占 3.5%；最多的金属离子是 Na＋和 Mg2＋， 最多的非金属离子是 Cl－， 形成的化合物分别是 NaCl、 MgCl2。
2．海水制取镁 (1)流程 海水 石灰乳 盐酸 通电 ― ― → 氢氧化镁 ― ― → 氯化镁 ― ― → 操作Ⅱ 或卤水 操作Ⅰ 镁
考点四
纯碱、碳酸氢钠的用途
1．纯碱的用途 石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维和玻璃 生产等均需大量的纯碱，还广泛应用于冶金、造纸、纺 织印染和洗涤剂生产等领域。 2．碳酸氢钠的用途 在灭火器里，它是二氧化碳的发生剂；在食品工业 上，它是发酵粉的主要成分；在制造饮料时，它是一种 常用的原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之 一。
6．粗盐提纯 (1)原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度 随温度变化不大的用蒸发结晶法。 (2)步骤：①溶解，②过滤，③蒸发。 7．除去食盐中的可溶性杂质 (1)食盐中含有的杂质：硫酸钠、氯化镁、氯化钙 等可溶性杂质。 (2)除去杂质所用的试剂：氯化钡、碳酸钠、氢氧 化钠、盐酸。
(3)每种试剂的作用：氯化钡除去硫酸钠；碳酸钠 除去氯化钙和过量的氯化钡；氢氧化钠除去氯化镁； 盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 (4)加入试剂的顺序：氯化钡、碳酸钠、氢氧化 钠、盐酸(或氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸或氯 化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸)。
(2)影响固体物质溶解度大小的因素 ①内部因素：溶质和溶剂本身的性质； ②外部因素：温度。 a．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大， 如：硝酸钾。 b．少数物质的溶解度受温度的影响变化不大， 如：氯化钠。 c．极少数物质的溶解度随温度的升高而降低， 如：氢氧化钙。
考点一
海洋化学资源
1．海水中的物质 海水中含有最多的物质是水。在海水中，溶解的 盐的含量占 3.5%；最多的金属离子是 Na＋和 Mg2＋， 最多的非金属离子是 Cl－， 形成的化合物分别是 NaCl、 MgCl2。
2．海水制取镁 (1)流程 海水 石灰乳 盐酸 通电 ― ― → 氢氧化镁 ― ― → 氯化镁 ― ― → 操作Ⅱ 或卤水 操作Ⅰ 镁
考点四
纯碱、碳酸氢钠的用途
1．纯碱的用途 石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维和玻璃 生产等均需大量的纯碱，还广泛应用于冶金、造纸、纺 织印染和洗涤剂生产等领域。 2．碳酸氢钠的用途 在灭火器里，它是二氧化碳的发生剂；在食品工业 上，它是发酵粉的主要成分；在制造饮料时，它是一种 常用的原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之 一。
6．粗盐提纯 (1)原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度 随温度变化不大的用蒸发结晶法。 (2)步骤：①溶解，②过滤，③蒸发。 7．除去食盐中的可溶性杂质 (1)食盐中含有的杂质：硫酸钠、氯化镁、氯化钙 等可溶性杂质。 (2)除去杂质所用的试剂：氯化钡、碳酸钠、氢氧 化钠、盐酸。
(3)每种试剂的作用：氯化钡除去硫酸钠；碳酸钠 除去氯化钙和过量的氯化钡；氢氧化钠除去氯化镁； 盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 (4)加入试剂的顺序：氯化钡、碳酸钠、氢氧化 钠、盐酸(或氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸或氯 化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸)。
(2)影响固体物质溶解度大小的因素 ①内部因素：溶质和溶剂本身的性质； ②外部因素：温度。 a．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大， 如：硝酸钾。 b．少数物质的溶解度受温度的影响变化不大， 如：氯化钠。 c．极少数物质的溶解度随温度的升高而降低， 如：氢氧化钙。
从海水中提取镁(Mg)
交通行业：用作道路化冰融雪剂，化冰速 度快，对车辆腐蚀性小， 高于氯化钠效果。
Thanks For Watching
从海水中提取镁（Mg）
制作人：矫健
提出构想
• 准备材料： • 300ml烧杯2个、500g海水、50g40%的NaOH溶液、50ml烧 杯2个、30g0.1%的稀盐酸 • 陶瓷坩埚1个、酒精喷灯1个、铁架台1个
进行实验
进行实验
在300ml的烧杯中加入200g海水和25g40%的NaOH溶液。 完全沉降后，将沉淀过滤，洗涤，并低温烘干。 将干燥的Mg（OH）2放入50ml的烧杯中，并在其中逐 步滴加0.1%的稀盐酸，直至Mg（OH）2完全消失。 将得到的溶液蒸发结晶，得到MgCl2固体。 将得到的MgCl2放入陶瓷坩埚中，并将陶瓷坩埚固定 到铁架台上。在铁架台上放置一盏酒精喷灯，调整 陶瓷坩埚的位置，使其底部接触到火焰的外焰。点 燃酒精喷灯，直至氯化镁完全熔融。
实验过程图片—NaOH海水混合溶液
实验过程图片—提纯MgCl2
实验过程图片
实验反思
实验不足是、、、
过滤，滤纸效率过低（一分钟滴了几 滴。。。）有组员看滤纸君这样实在不忍 心，于是就帮了帮它（给弄了个孔。。） 快多了 。（无法直视） 综上所述：实验应该更严原料，用于生 产碳酸镁、氢氧化镁、氧化镁等镁产品， 也用作防冻剂的原料。 农业：可用做制镁肥，钾镁肥和棉花脱叶 剂。 医药：用氯化镁制成“卤干”可作药用。 可用作泻药。
Thanks For Watching
从海水中提取镁（Mg）
制作人：矫健
提出构想
• 准备材料： • 300ml烧杯2个、500g海水、50g40%的NaOH溶液、50ml烧 杯2个、30g0.1%的稀盐酸 • 陶瓷坩埚1个、酒精喷灯1个、铁架台1个
进行实验
进行实验
在300ml的烧杯中加入200g海水和25g40%的NaOH溶液。 完全沉降后，将沉淀过滤，洗涤，并低温烘干。 将干燥的Mg（OH）2放入50ml的烧杯中，并在其中逐 步滴加0.1%的稀盐酸，直至Mg（OH）2完全消失。 将得到的溶液蒸发结晶，得到MgCl2固体。 将得到的MgCl2放入陶瓷坩埚中，并将陶瓷坩埚固定 到铁架台上。在铁架台上放置一盏酒精喷灯，调整 陶瓷坩埚的位置，使其底部接触到火焰的外焰。点 燃酒精喷灯，直至氯化镁完全熔融。
实验过程图片—NaOH海水混合溶液
实验过程图片—提纯MgCl2
实验过程图片
实验反思
实验不足是、、、
过滤，滤纸效率过低（一分钟滴了几 滴。。。）有组员看滤纸君这样实在不忍 心，于是就帮了帮它（给弄了个孔。。） 快多了 。（无法直视） 综上所述：实验应该更严原料，用于生 产碳酸镁、氢氧化镁、氧化镁等镁产品， 也用作防冻剂的原料。 农业：可用做制镁肥，钾镁肥和棉花脱叶 剂。 医药：用氯化镁制成“卤干”可作药用。 可用作泻药。
高一化学镁提取及应用PPT课件
第50页/共59页
【解析】方案一：往废水中逐渐加入镁粉时，镁粉和硫酸反应生成氢气， 当镁粉过量时，硫酸反应完全，镁粉不再溶解，也无气泡产生；方案二： ①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液时，NaOH先和硫酸反应，再和硫酸 镁反应生成Mg（OH）2沉淀，当不再产生沉淀时，说明滴入的氢氧化钠 溶液足量。方案一和方案二相比较，方案一中加入的镁粉和硫酸反应生 成硫酸镁，增加了硫酸镁的质量，所以方案一得到的硫酸镁的质量大。
第37页/共59页
【解析】
第38页/共59页
3.下列有关镁的叙述正确的是( ) A.镁不能与水反应放出H2 B.镁条燃烧引起的火灾可用CO2进行扑灭 C.镁制容器可用来装浓HNO3 D.镁在空气中燃烧产物并不全是MgO
第39页/共59页
【解析】选D。镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁条能够夺 取CO2中的氧而继续燃烧。镁条也能与水反应放出H2，温度低时反应较 慢，加热时反应可以加快。镁条在空气中燃烧不仅与氧气化合生成MgO， 还能与少量氮气化合生成Mg3N2。常温时，铝铁在浓HNO3中钝化，而 镁则不能。
第35页/共59页
【解析】选C。镁性质活泼且镁蒸气温度较高易与氮气、二氧化碳、冷 水发生反应，故选C。
第36页/共59页
2.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥； ②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （） A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
====
第24页/共59页
而不是纯碱，B选项错误。制金属镁时，电解的是熔融的MgCl2，而不是 MgCl2溶液，所以C选项错误。因为镁能够在CO2中燃烧，所以不能将镁 蒸气在CO2氛围中冷却，D选项错误。
【解析】方案一：往废水中逐渐加入镁粉时，镁粉和硫酸反应生成氢气， 当镁粉过量时，硫酸反应完全，镁粉不再溶解，也无气泡产生；方案二： ①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液时，NaOH先和硫酸反应，再和硫酸 镁反应生成Mg（OH）2沉淀，当不再产生沉淀时，说明滴入的氢氧化钠 溶液足量。方案一和方案二相比较，方案一中加入的镁粉和硫酸反应生 成硫酸镁，增加了硫酸镁的质量，所以方案一得到的硫酸镁的质量大。
第37页/共59页
【解析】
第38页/共59页
3.下列有关镁的叙述正确的是( ) A.镁不能与水反应放出H2 B.镁条燃烧引起的火灾可用CO2进行扑灭 C.镁制容器可用来装浓HNO3 D.镁在空气中燃烧产物并不全是MgO
第39页/共59页
【解析】选D。镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁条能够夺 取CO2中的氧而继续燃烧。镁条也能与水反应放出H2，温度低时反应较 慢，加热时反应可以加快。镁条在空气中燃烧不仅与氧气化合生成MgO， 还能与少量氮气化合生成Mg3N2。常温时，铝铁在浓HNO3中钝化，而 镁则不能。
第35页/共59页
【解析】选C。镁性质活泼且镁蒸气温度较高易与氮气、二氧化碳、冷 水发生反应，故选C。
第36页/共59页
2.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥； ②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （） A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
====
第24页/共59页
而不是纯碱，B选项错误。制金属镁时，电解的是熔融的MgCl2，而不是 MgCl2溶液，所以C选项错误。因为镁能够在CO2中燃烧，所以不能将镁 蒸气在CO2氛围中冷却，D选项错误。
海水提镁
镁的性质
• 物理性质：镁是一种密度较小、熔点较低，硬 度较小的有金属光泽的银白色固体，有良好的 导电、导热和延展性，被誉为“国防金属”
化学性质：还原性 (1)和水反应：和冷水反应较慢，和热水反 应较快 Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2
镁的主要化学性质-还原性
(2)与酸反应置换氢： Mg+2H +-=Mg 2+ +H2↑ (3)与氧气反应： (4)与CO2反应： (5)与N2反应： 2Mg+O2===2MgO 2Mg+CO2===2MgO+C 3Mg + N2 ===Mg3N2
点燃
点燃 点燃
牛刀小试
• 1.下列有关镁的叙述中，正确的是（D） A.镁条燃烧引起的火灾可以用CO2来扑灭 B.镁不跟水反应放出H2 C.镁制容器可以运输浓硫酸或浓硝酸 D.镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO
• 2、从海水中提取镁，正确的方法是（ D ） A.海水 B.海水 C.海水
NaOH
Mg(OH)2
海水提镁流程图
贝壳的作用：提供碱 CaCO3===CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2
高温
海水提镁过程：
Mg2+ +2OH- == Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O MgCl2（熔融）=== Mg+Cl2↑
电解
经济效益：
（1）就地取材-利用海滩上的贝壳 （2）节约原料-循环利用氯元素 启示：一个真实的化学工业流程所考虑 的问题远比我们想象的复杂。它 不仅考虑化学反应，还要考虑经 济效益、环境保护等问题。
电解
Mg MgCl2晶体
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C．Na2O + CO2 == Na2CO3
．
点燃
D. 2Mg+CO2 == 2MgO +C
17
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 中，不会涉及的是（D ）
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2
通电
══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2高═温MgO+H2O
5.用于飞机制造业的重要材料是（ C）
A．不锈钢
B．Cu—Sn合金
C．Mg—Al合金 D．Al—Si合金
18
三、溴和海水提溴
氯
Cl
、
溴
、 碘
Br
的
原
子
结I
构
性
质
最
相
外
似
—
层
最
子
都
数 相
有
同
氧
化
性 19
地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中。 溴元素又被称为“海洋元素”
20
1、物理性质
色、态 毒性
同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度
较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
已知溴在酒精中的溶解度大于溴在水中的溶解
甲状腺肿（大脖子病）
4
碘元素---------被称为“聪明的元素” 与人体内一种激素（甲状腺素）的合成有关，甲状
腺素对人体的智力发育有影响：儿童缺乏得呆小症，成 年缺乏得大脖子病。
我国政府规定： 在食盐中必须加入 一定量的_碘__酸__钾_。 (化学式__K_I_O_3__)。
加碘食盐的标志
5
氯碱工业简介
点燃
2Mg+O2====2MgO
点燃
3Mg+N2====Mg3N2
③与二氧化碳反应
现象：镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼白光，在瓶
内壁附着有黑色的固体。
点燃
2 Mg+CO2
2 MgO+C
④与盐反应——置换反应
Mg+Cu2+====Mg2+ + Cu
14
[思考] 由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？
通电
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
用途： 冶金工业等 合成农药等 造纸、玻璃等
6
二、镁和海水提镁
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。 2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ 3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？ 4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高 经济效益？这对你有什么启示？
高温
CaCO3====CaO+CO2 ↑ CaO+H2O====Ca(OH)2
9
3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？ 经历的化学变化有： Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2 H2O
通电
MgCl2====Mg+Cl2↑
10
4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高 经济效益？这对你有什么启示？ （1）就地取材-利用海滩上的贝壳 （2）节约原料-循环利用氯元素 启示：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们 想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、 环境保护等问题。
Br2 深红棕色液体
有毒
I2 紫黑色固体
有毒
溶解性
在水中溶解度较小， 易溶于有机溶剂
在水中溶解度较小， 易溶于有机溶剂
特性
用棕色瓶密封保存 碘单质遇淀粉变蓝 易挥发
加入少量水(水封) 易升华（物理变化） 21
升华
I2的特性 碘使淀粉变蓝
碘水
淀粉溶液
22
溴和碘在不同溶剂中的颜色比较
（溶质稀→浓）
溶剂
点燃
不能 2Mg+CO2
2MgO+C
1、写出镁在空气中燃烧时所有反应的化学方程式。 与O2、N2、CO2发生反应
点燃
2Mg+O2====2MgO
点燃
2Mg+CO2 ====2MgO+C
点燃
3Mg+N2====Mg3N2
15
1.下列元素属于海水中的微量元素的是（D） A、H B、Mg C、Na D、Li
溶质
水
酒精
四氯化碳 （比水重）
溴 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红
碘 黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫
溴在水中溶解度不大，如何来提取溴呢？
利用萃取的方法
23
CCl4
溴
振荡
和
碘 的
溴水
溶 解
CCl4
性
水层 CCl4层
振荡
水层
碘水
CCl4层
24
萃取
溴（Br2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不
第4节 海水中的元素
1
一、海水——化学元素宝库
1 000g海水的化学组成示意图
氯离子
水
纯水965.31g 氯离子19.10g 钠离子10.62g 硫酸根离子2.66g 镁离子1.28g 钙离子0.40g 钾离子0.38g 其他0.25g
2
占海水所溶物质的99.9%，主要以盐的 形式存在。最多的是Na、Cl。
11
镁的性质
1、物理性质： 银白色、密度比较小，有金属光泽、质软。具有很好的延 展性、导电性、导热性。 其合金的强度高、机械性能好。被称为“国防金属”
12
用途：可用于制造汽车、飞机、火箭。
13
2、化学性质 ——还原剂 ①与非氧化性酸反应生成氢气
Mg+2H+====Mg2+ + H2 ↑ ②与非金属单质反应
海水中 的化学 元素
每升海水中含量大于1毫克的元素我们称为海 水中常量元素。11种元素：氯、钠、镁、硫、 钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟 每升海水中含量小于1毫克的元素我们称为海 水中微量元素，如：碘、锂、铀
微量元素的用途
热核反应的重要材料
锂
制造锂电池和特种合金的原料
铀 用做核燃料
3
缺碘的危害:
克汀病（呆小病流程。
海水含Mg2+
Mg(OH)2
OH- 沉淀
Ca(OH)2
HCl
浓 缩 结 晶
干燥 MgCl2晶体 电解 MgCl2·6H2O
Mg 和Cl2
贝壳 (CaCO3)
H2O CaO
盐酸厂
从经济效益角度看，该化工厂的厂址选择是_海__边__。
8
2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产 流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变 化？ 贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学 变化有：
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原 料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却， 下列可作为冷却气体的是（ C ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A、①② B、②③ C、③④ D、④⑤ 16
3、下列反应体现了CO2的氧化性是（ AD ）
A．CO2
+
点燃
C ==2CO
B．2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O