海水提镁
海水提取镁的方法
海水提取镁的方法近年来，镁作为一种重要的金属元素，在钢铁行业，轻金属行业，冶金行业，农业行业和汽车行业的发展，能源行业的开发，以及医药和建筑行业的创新中发挥了重要的作用。
然而，由于随着人口的增长，镁的需求正在不断增加，但矿物资源有限，这为人类提供了不可替代的金属元素。
因此，研究如何从海水中提取镁成为一个热门话题。
首先，海水中含有大量镁元素，一般含量为550毫克/升。
在受到放电、离子交换和离子浓度差催化下，镁离子可以从海水中提取出来。
其次，通过电极反应可以吸附部分金属离子，并在电极表面形成负载型电解质。
其中，正负电极构成的离子交换膜把海水中的离子分离出来，从而能够析出镁离子。
再者，采用膜过滤法也是一种有效的提取镁的方法，原理是利用膜的过滤精度，将海水中的离子逐层分离，最终过滤出镁离子。
此外，激光脱盐技术也可以实现从海水中提取镁。
激光脱盐技术是一种非电催化的技术，以离子的拆分为基础，利用激光的能量将海水中的离子分离，释放出大量的镁离子。
然后，可以采用逆渗透和海水淡化技术进一步对镁离子进行浓缩和回收。
以上是从海水提取镁的可行方法，但也存在一些潜在的问题。
首先，由于放电和离子交换反应，海水中的盐离子会污染提取的镁产品，从而降低镁的纯度。
其次，激光脱盐技术需要高精度、高性能的激光设备，管理成本较高。
而且，激光脱盐技术所产生的二次污染也是一个值得考虑的因素。
综上所述，海水提取镁的方法是电极反应、膜过滤法以及激光脱盐技术，在实际应用中，应根据具体情况分析选择适当的工艺，以保证镁离子的含量和质量，同时尽量减少污染。
未来，应积极开展新型分离工艺、复合材料制备及可持续利用海水资源的研究，以满足人类不断增长的镁需求。
总之，从海水中提取镁是一项复杂的工程，需要考虑到提取过程中的污染问题，同时也需要采取适当的技术手段以保证最佳的提取效果。
只有在了解提取过程并解决污染问题的基础上，才能实现从海水中高效、安全提取镁的目标。
海水提镁的化学方程式
海水提镁的化学方程式
海水提镁是一种很有用的技术，可以将海水中的镁资源提取出来。
目前提取镁的化学方程式大致如下：
2NaCl + MgSO4 → MgCl2 + Na2SO4
这是一个由海水提取镁所遵循的基本反应。
在这个反应中，钠氯化物（NaCl）作为一种催化剂，将镁硫酸盐（MgSO4）溶解并分解成镁氯化物（MgCl2）和硫酸钠（Na2SO4）两种产物。
为了使这个反应有效，参与反应的化学物质必须处于理想的温度，酸碱度和浓度。
温度一般设定在50-90摄氏度之间，而酸碱度应当在7.8 - 8.2之间，浓度通常维持在2-3摩尔/升的水平。
此外，还有一个重要的反应机制，即催化水解过程，因为镁硫酸盐分子受到离子催化剂的作用极易水解。
这使得整个反应的速度得以加快，进而促进了镁的有效提取。
最后，在海水提取镁的工艺中，还存在沉淀和离析步骤。
沉淀步骤使用金属离子形成沉淀物，而离析步骤则利用化学混合物或者发生精细化学反应将镁从其他离子中分离出来。
总之，海水提镁是一种有效的方法，可以从大西洋、太平洋和印度洋的海水中提取出大量的镁。
它的化学方程式为2NaCl + MgSO4 → MgCl2 + Na2SO4，该反应需要在特定的温度、酸碱度和浓度等条件下进行，同时还需要用催化剂促进反应，并且存在沉淀和离析步骤。
海水中镁的提取及镁盐的应用(修改版)
第五节 海水中镁的提取及镁盐的常见用途自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
海水中镁的总储量约 为1.8x 1015t,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
目前大部分国家从海水中提取镁的方法是：将石灰乳加入海水沉淀池中，得到 氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体 <Mg CI 26H 2O ）。
将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，电解熔融的 氯化镁可以得到金属镁。
<石灰乳可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得。
）成品: 2______________ 6 你知道吗从海水中提取镁的流程1 /镁及其化合物在生产、生活及科研中应用广泛镁合金是以镁为基加入其他元素组成的合金。
其特点是：密度小 <1.8g/cm 3左 右），比强度高，比弹性模量大，散热好，消震性好，承受冲击载荷能力比铝合金 大，耐有机物和碱的腐蚀性能好。
主要合金元素有铝、锌、锰、铈、钍以及少量锆 或镉等。
目前使用最广的是镁铝合金，其次是镁锰合金和镁锌锆合金。
它是实用金属中的最轻的金属，镁的比重大约是铝的 2/3，是铁的1/4金属镁及镁合金以其在吸噪声、电磁屏蔽、防辐射、抗震减震等方面的特殊性能, 成为机械制造、电子工业、航天航空、军工装备领域不可缺少的重要原材料。
东京理工大学的Takashi Yabe 博士指出，用上述方法提取镁的成本很高，能耗 巨大，生产1公斤的镁大致需要消耗 10公斤的煤，同时还会产生不小的二氧化碳排 放。
为了改进这一流程，Yabe 博士研发出了一种只利用可再生能源的工艺。
他的方法是利用高强度太阳能产生激光，从而以极高的温度燃烧海水，从中提取出氧化镁， 最终可制的镁。
Yabe 博士称，海水当中的镁的储量巨大，至少够全世界消耗 30万年。
他进一步解释称，利用太阳能产生激光是必须的，因为仅靠太阳能无法产生 3700摄氏度的高温，而这个温度是提取海水中镁的必备条件。
【重点考点】最新高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
海水提镁的流程及方程式
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海水提镁的主要流程包括以下几个步骤：1. 海水预处理，首先，需要对海水进行预处理，去除其中的杂质和悬浮物。
从海水中提取镁(Mg)
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从海水中提取镁（Mg）
制作人：矫健
提出构想
• 准备材料： • 300ml烧杯2个、500g海水、50g40%的NaOH溶液、50ml烧 杯2个、30g0.1%的稀盐酸 • 陶瓷坩埚1个、酒精喷灯1个、铁架台1个
进行实验
进行实验
在300ml的烧杯中加入200g海水和25g40%的NaOH溶液。 完全沉降后，将沉淀过滤，洗涤，并低温烘干。 将干燥的Mg（OH）2放入50ml的烧杯中，并在其中逐 步滴加0.1%的稀盐酸，直至Mg（OH）2完全消失。 将得到的溶液蒸发结晶，得到MgCl2固体。 将得到的MgCl2放入陶瓷坩埚中，并将陶瓷坩埚固定 到铁架台上。在铁架台上放置一盏酒精喷灯，调整 陶瓷坩埚的位置，使其底部接触到火焰的外焰。点 燃酒精喷灯，直至氯化镁完全熔融。
实验过程图片—NaOH海水混合溶液
实验过程图片—提纯MgCl2
实验过程图片
实验反思
实验不足是、、、
过滤，滤纸效率过低（一分钟滴了几 滴。。。）有组员看滤纸君这样实在不忍 心，于是就帮了帮它（给弄了个孔。。） 快多了 。（无法直视） 综上所述：实验应该更严原料，用于生 产碳酸镁、氢氧化镁、氧化镁等镁产品， 也用作防冻剂的原料。 农业：可用做制镁肥，钾镁肥和棉花脱叶 剂。 医药：用氯化镁制成“卤干”可作药用。 可用作泻药。
海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式
海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式海水中含有丰富的镁离子，而镁离子具有广泛的应用价值。
为了从海水中提取出镁离子，科学家们研发了一种叫做“海水提镁用石灰乳沉镁离子”的方法。
这种方法的原理是利用石灰乳与海水中的镁离子反应，形成沉淀物后分离出镁离子。
下面我们就来详细介绍一下“海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式”的科学原理。
一、海水中的镁离子海水是地球上最广泛的天然水体之一，其中含有丰富的矿物质和微量元素。
其中，镁是海水中含量最丰富的元素之一，其平均含量约为1.3%。
镁离子在海水中以Mg2+的形式存在，是一种重要的营养元素。
二、石灰乳与镁离子的反应石灰乳是由氢氧化钙（Ca(OH)2）和水混合而成的混合物，是一种碱性物质。
当石灰乳与海水中的镁离子反应时，会发生以下化学反应：Ca(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2其中，Ca(OH)2代表石灰乳，MgCl2代表海水中的镁离子，Mg(OH)2代表沉淀物，CaCl2代表副产物。
这个化学反应中，石灰乳中的氢氧化钙（Ca(OH)2）与海水中的镁离子（MgCl2）反应后，会形成镁羟化物（Mg(OH)2）沉淀物，同时生成氯化钙（CaCl2）副产物。
这种反应是一种重要的提取海水中镁离子的方法，因为镁羟化物沉淀物可以通过过滤或离心等分离方法进行分离，从而提取出纯净的镁离子。
三、石灰乳沉淀法的应用石灰乳沉淀法是一种广泛应用的分离和提取技术，可以用于提取多种金属离子，如铜、锌、铁、铅等。
在海水处理中，石灰乳沉淀法也是一种常用的技术。
除了提取镁离子外，它还可以用于去除海水中的硬度离子和碳酸盐等物质。
四、总结“海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式”是一种重要的提取海水中镁离子的方法。
通过石灰乳与海水中的镁离子反应，可以形成镁羟化物沉淀物，从而提取出纯净的镁离子。
石灰乳沉淀法是一种广泛应用的分离和提取技术，可以用于提取多种金属离子和去除海水中的硬度离子和碳酸盐等物质。
这种技术的应用，不仅可以提高海水利用率，还可以为人们提供更多的镁离子资源，具有重要的实用价值。
海水提镁中用石灰乳沉淀镁离子方程式
海水提镁中用石灰乳沉淀镁离子方程式
海水中含有大量的镁离子，而提取海水中的镁离子是一项重要的工业过程。
其中一种方法是使用石灰乳沉淀法。
这种方法利用石灰乳（氢氧化钙）与海水中的镁离子反应，形成沉淀的氢氧化镁。
下面是反应方程式：
Ca(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
在这个反应中，石灰乳（Ca(OH)2）与海水中的镁离子（Mg2+）反应，形成沉淀的氢氧化镁（Mg(OH)2）和氯化钙（CaCl2）。
这个反应的原理是基于化学平衡的概念。
石灰乳中的氢氧化钙可以与海水中的镁离子反应，形成氢氧化镁和氯化钙。
这个反应是一个化学平衡反应，因为反应物和产物之间的反应速率相等。
当反应达到平衡时，反应物和产物的浓度不再发生变化。
石灰乳沉淀法是一种简单而有效的方法，可以用于提取海水中的镁离子。
这种方法的优点是成本低廉，易于操作，并且可以在大规模生产中使用。
然而，这种方法也有一些缺点，例如产生大量的废水和废料，需要进行处理和处理。
海水提镁中用石灰乳沉淀镁离子是一种重要的工业过程。
这种方法利用石灰乳与海水中的镁离子反应，形成沉淀的氢氧化镁。
这个反应是一个化学平衡反应，可以用于大规模生产。
然而，这种方法也
有一些缺点，需要进行处理和处理。
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第4节海水中的元素-----第1课时
课前预习学案
【预习目标】
1、了解海水中含有的微量元素和常量元素。
2、简述海水中提取镁的过程以及镁金属的化学性质。
【预习内容】
1、海水—元素的宝库
（1）常量元素
．．．．：在每升海水中的含量的元素称为常量元素，包括11种：。
海水中所含有的常量元素大部分是以的形式存在，其中氯化钠占以上，食盐对人体的和都有着重要作用，人体缺盐会使人，降低，长期缺盐甚至会导致，然而过多的摄入食盐又可能引发和等，健康成年人摄入的食盐量以每天g为宜。
（2）微量元素
．．．．：在每升海水中含量的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是、、。
锂是的重要材料之一，也是制造和的原料；碘在人体中主要存在于里，人体缺碘容易得病，所以我国政府规定在食盐中加入一定量的；铀元素可用做燃料。
2、镁与海水提镁
（1）海水提镁
．．．．：最基本方法是向海水里加，得到沉淀；将沉淀分离出来后再加入把它变成氯化镁；之后经过、、、电解，即可得到金属镁。
（2）镁的物理性质
．．．．．．：色金属光泽，密度，镁合金强度高、机械性能好，是制造、、的重要材料，镁有“”的美誉。
（3）镁的化学性
．．．．．质．：金属镁容易（填失电子或得电子），是较活泼的金属，具有较强的性（填氧化性或还原性），能与和等反应；在冶金工业上，常用做剂和剂。
课内探究学案
【学习目标】
1、了解海水中含有的微量元素和常量元素。
2、描述海水中提取镁的过程，并写出其中的化学反应。
3、描述镁与氧气、二氧化碳及盐酸反应的现象，会书写反应方程式。
【学习重点】海水提镁，镁单质的还原性
【学习难点】镁单质的还原性
【学习过程】
自主学习：结合课前预习内容，讨论完成以下几个问题
1、为什么说海洋是元素的宝库？
2、海水中的常量元素和微量元素是按照什么标准来划分的？
3、海水中的常量元素有哪些？微量元素又有哪些？
4、什么叫氯碱工业
．．．．（化学反应方程式）？为何有人称食盐为“工业之母”？
探究学习1：海水提镁
观察海水提镁的工艺流程，讨论并回答以下问题：
1、海水提镁的过程中发生了哪几个化学反应（用标号表示）_________________
2、海水提镁工艺中贝壳的用途
．．．．．是（化学方程式）
（1）_______________________________（2）_______________________________
3、海水提镁将Mg2+转化为Mg的工艺
．．（化学方程式或离子方程式）
．．流程
A_______________________________B______________________________
C _______________________________
4、2和3中涉及到的五个反应属于氧化还原反应
．．．．．．的是：______________________
探究学习2：金属镁的性质
1、物理性质：
取一段用砂纸打磨的镁条，观察镁的颜色和光泽；结合课本98页内容完成下列表格：
2、化学性质
预测：镁在反应中_________（得或失）电子做__________剂。
（镁的原子结构示意图）
[实验探究1]取一段用砂纸打磨过的镁条，用坩埚钳夹住，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，观察发生的现象。
[实验探究2]取一段用砂纸打磨过的镁条，用坩埚钳夹住，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察发生的现象。
[实验探究3]取一段用砂纸打磨过的镁条放入试管，加入盐酸溶液观察发生的现象Array
【拓展提升】
镁着火能不能用普通的灭火器灭火，为什么？燃烧一定有氧气参加吗？你对燃烧有了什么样的新认识？（除Mg外，K、Na、Ca等金属也可在CO2中燃烧）
【课堂小结】
【达标检测】
1、下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U 属于海水中的微量元素的是（）
A. ①②⑤
B. ④⑥
C. ①②③④
D. ③④⑤⑥
2、下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是（）
A.锂是热核反应的重要原料之一
B.铀是制造氢弹的主要原料
C碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大
D.镁用于制造飞机、汽车、火箭，有"国防金属"的美誉
3、从海水中提取镁，正确的方法是（）
A.海水→Mg(OH)2→Mg
B.海水→Mg(OH)2→MgO→Mg
C.海水→MgCl2→溶液→MgCl2晶体→Mg
D.海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→MgCl2(熔融) →Mg
4、下列关于镁的叙述中，不正确的是（）
A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光
B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存
C.能跟盐酸反应放出氢气
D.镁常用做还原剂和脱氧剂
5、镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）
A.空气
B.O2
C.CO2
D.H2
【练习巩固】
1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）
A.氯、溴、碘
B.钠、镁
C.烧碱、氢气
D.食盐、淡水
2、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．.②④③⑤①3、镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2可作为冷却气体的是（）
A.①②
B.②③
C.③④
D.④⑤
4、镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)。
上述反应的化学反应方程式依次为：
①____________________________ ②____________________________
③____________________________ ④____________________________
反应③的现象为_______________________________________________
【作业】完成课本102页“练习与活动”1、2题。