20海水提镁及其答案
高中化学镁的提取及用训练题1高一1化学试题
实蹲市安分阳光实验学校镁的提取及用训练目标1.了解镁单质的生产原理。
2．能用的方法探索和认识镁及其化合物的性质。
3．通过经历探究的过程，了解研究化学物质的一般方法。
(10分钟)1．从海水中提取镁时，没有涉及的化学反是( ) A ．MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓ B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O C ．Mg(OH)2＋H 2SO 4===MgSO 4＋2H 2O D ．MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑答案：C解析：海水中镁元素的主要存在形态为Mg 2＋，从海水中提取Mg 的主要步骤：①用Ca(OH)2将Mg 2＋转化成Mg(OH)2沉淀，涉及的化学反为MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓；②用盐酸将Mg(OH)2溶解，化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；③将溶液蒸发结晶得到MgCl 2·6H 2O 晶体，电解熔融的MgCl 2得到Mg 单质：MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。
故没有涉及的是C 项的化学反。
2．从海水中提取镁的过程中涉及的反的反类型有( ) ①化合反 ②分解反 ③置换反 ④复分解反 ⑤氧化还原反 A ．①②③④ B．②③④⑤ C ．①②④⑤ D．①③④⑤答案：C解析：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2为化合反；MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑既是分解反，又是氧化还原反；MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2为复分解反。
海水提镁过程中没有涉及置换反。
3．从海水中提取镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它转化成MgCl 2溶液；之后，经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。
下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是( ) A ．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用 B ．往海水里加碱是指直接加入NaOH C ．电解MgCl 2溶液即可得到金属镁 D ．电解后得到的镁在CO 2氛围中冷却 答案：A解析：A 项，电解氯化镁产生氯气，氯气和氢气反生成氯化氢，氯化氢水溶液和氢氧化镁反生成氯化镁，A 项正确；B 项，往海水里加碱是指加入Ca(OH)2，B 项错误；C 项，电解氯化镁得到镁的过程中，电解的不是氯化镁溶液，而是无水氯化镁，C 项错误；D 项，镁能与CO 2反，故不能在CO 2氛围中冷却，D 项错误。
2021_2022学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁和从海
第2课时
海洋化学资源的综合利用
从海水中提取镁和从海带中提取碘
课标定位素养阐释
1.能够从模型认知视角掌握从海水中提取镁、碘单质的工
艺流程。
2.能够从实验探究角度掌握镁、碘及其化合物的性质。
自主预习·新知导学
一、从海水中提取镁和从海带中提取碘
1.从海水中提取镁。
(1)提取流程:
海水
MgCl2
,理由是
。
答案:(1)B (2)Fe3+ Br2 FeBr3 Br2的氧化性大于Fe3+
FeI2 Fe3+的氧化性大于I2 (3)不能 Br2的氧化性大于I2
解析:(1)根据还原剂的还原性大于还原产物,可确定还原性
强弱顺序应为I->Fe2+>Br-,氧化性强弱顺序应为Br2>Fe3+>I2。
第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原
C.①③⑤②④ D.③①②⑤④
答案:A
解析:向海带灰中加水后进行过滤,然后利用氧化还原反应
的原理使滤液中的碘从化合态变成游离态,最后用有机溶剂
萃取出碘单质并分液。
3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其提取步骤如下:①把
贝壳烧制成生石灰;②向海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加
I2
棕黄色→棕褐色
紫色→深紫色
2、Br2、I2的化学性质。
(1)相似性:
①都能与绝大多数的金属化合;
②都能与H2反应生成HX(X=Cl、Br、I,下同),HX都易溶于
水且都是强酸;
③都能与水和碱液反应:X2+H2O══HX+HXO,
海水提镁
班级：小组：姓名：第4节海水中的元素-----第1课时课前预习学案【预习目标】1、了解海水中含有的微量元素和常量元素。
2、简述海水中提取镁的过程以及镁金属的化学性质。
【预习内容】1、海水—元素的宝库（1）常量元素．．．．：在每升海水中的含量的元素称为常量元素，包括11种：。
海水中所含有的常量元素大部分是以的形式存在，其中氯化钠占以上，食盐对人体的和都有着重要作用，人体缺盐会使人，降低，长期缺盐甚至会导致，然而过多的摄入食盐又可能引发和等，健康成年人摄入的食盐量以每天g为宜。
（2）微量元素．．．．：在每升海水中含量的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是、、。
锂是的重要材料之一，也是制造和的原料；碘在人体中主要存在于里，人体缺碘容易得病，所以我国政府规定在食盐中加入一定量的；铀元素可用做燃料。
2、镁与海水提镁（1）海水提镁．．．．：最基本方法是向海水里加，得到沉淀；将沉淀分离出来后再加入把它变成氯化镁；之后经过、、、电解，即可得到金属镁。
（2）镁的物理性质．．．．．．：色金属光泽，密度，镁合金强度高、机械性能好，是制造、、的重要材料，镁有“”的美誉。
（3）镁的化学性．．．．．质．：金属镁容易（填失电子或得电子），是较活泼的金属，具有较强的性（填氧化性或还原性），能与和等反应；在冶金工业上，常用做剂和剂。
课内探究学案【学习目标】1、了解海水中含有的微量元素和常量元素。
2、描述海水中提取镁的过程，并写出其中的化学反应。
3、描述镁与氧气、二氧化碳及盐酸反应的现象，会书写反应方程式。
【学习重点】海水提镁，镁单质的还原性【学习难点】镁单质的还原性【学习过程】自主学习：结合课前预习内容，讨论完成以下几个问题1、为什么说海洋是元素的宝库？2、海水中的常量元素和微量元素是按照什么标准来划分的？3、海水中的常量元素有哪些？微量元素又有哪些？4、什么叫氯碱工业．．．．（化学反应方程式）？为何有人称食盐为“工业之母”？探究学习1：海水提镁观察海水提镁的工艺流程，讨论并回答以下问题：1、海水提镁的过程中发生了哪几个化学反应（用标号表示）_________________2、海水提镁工艺中贝壳的用途．．．．．是（化学方程式）（1）_______________________________（2）_______________________________3、海水提镁将Mg2+转化为Mg的工艺．．（化学方程式或离子方程式）．．流程A_______________________________B______________________________C _______________________________4、2和3中涉及到的五个反应属于氧化还原反应．．．．．．的是：______________________探究学习2：金属镁的性质1、物理性质：取一段用砂纸打磨的镁条，观察镁的颜色和光泽；结合课本98页内容完成下列表格：2、化学性质预测：镁在反应中_________（得或失）电子做__________剂。
2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(练习)附答案
第二讲镁、铝及其化合物1．下列有关铝的化合物的说法正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒【答案】C【解析】氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al【答案】D【解析】钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。
3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【答案】A【解析】根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。
4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是()【答案】D【解析】镁的金属性比铝强，A错误。
B项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。
铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。
5．下列操作能达到目的的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【答案】D【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。
海水中镁的提取及镁盐的应用(修改版)
第五节 海水中镁的提取及镁盐的常见用途自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
海水中镁的总储量约 为1.8x 1015t,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
目前大部分国家从海水中提取镁的方法是：将石灰乳加入海水沉淀池中，得到 氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体 <Mg CI 26H 2O ）。
将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，电解熔融的 氯化镁可以得到金属镁。
<石灰乳可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得。
）成品: 2______________ 6 你知道吗从海水中提取镁的流程1 /镁及其化合物在生产、生活及科研中应用广泛镁合金是以镁为基加入其他元素组成的合金。
其特点是：密度小 <1.8g/cm 3左 右），比强度高，比弹性模量大，散热好，消震性好，承受冲击载荷能力比铝合金 大，耐有机物和碱的腐蚀性能好。
主要合金元素有铝、锌、锰、铈、钍以及少量锆 或镉等。
目前使用最广的是镁铝合金，其次是镁锰合金和镁锌锆合金。
它是实用金属中的最轻的金属，镁的比重大约是铝的 2/3，是铁的1/4金属镁及镁合金以其在吸噪声、电磁屏蔽、防辐射、抗震减震等方面的特殊性能, 成为机械制造、电子工业、航天航空、军工装备领域不可缺少的重要原材料。
东京理工大学的Takashi Yabe 博士指出，用上述方法提取镁的成本很高，能耗 巨大，生产1公斤的镁大致需要消耗 10公斤的煤，同时还会产生不小的二氧化碳排 放。
为了改进这一流程，Yabe 博士研发出了一种只利用可再生能源的工艺。
他的方法是利用高强度太阳能产生激光，从而以极高的温度燃烧海水，从中提取出氧化镁， 最终可制的镁。
Yabe 博士称，海水当中的镁的储量巨大，至少够全世界消耗 30万年。
他进一步解释称，利用太阳能产生激光是必须的，因为仅靠太阳能无法产生 3700摄氏度的高温，而这个温度是提取海水中镁的必备条件。
【重点考点】最新高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘测评(含解析)
第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘课后篇素养形成合格考达标练1.碘元素在下列物质中以单质存在的是( )A.碘酒B.海带C.含碘食盐D.人工降雨剂,A符合题目要求;海带中碘元素以化合态的形式存在,B不符合题目要求;含碘食盐中碘元素以碘酸钾的形式存在,C不符合题目要求;人工降雨剂中碘元素以碘化银的形式存在,D不符合题目要求。
2.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合物的正确方法依次是( )A.萃取、蒸发、分液B.分液、蒸馏、萃取C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液,可用分液的方法分离。
②分离碘的CCl4溶液可利用溶质与溶剂的沸点不同,用蒸馏的方法分离。
③溴单质在水中溶解度小,而在有机溶剂如苯、汽油中溶解度大,有机溶剂与水互不相溶,分离氯化钠水溶液中的单质溴,可以向其中加入苯或汽油萃取,然后分液。
故分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取,B正确。
3.实验室用水浸取干海带制取纯碘主要包含的步骤有:①通氯气氧化②用CCl4萃取分液③在碘的CCl4溶液中加入NaOH溶液反萃取(转化为NaI 和NaIO3)并分液④水相用硫酸酸化分离出粗碘⑤干燥后加适量KI固体(将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl)混匀加热得纯碘等。
选择下列装置进行实验:下列说法错误的是( )A.步骤①可利用甲装置氧化I-B.步骤②③分液操作时可用乙装置:先放出有机相,再放出水相C.步骤④可用丙装置将碘与母液分离D.步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘I-,A项正确;步骤②③为分液操作,有机相在下层,先放出有机相,再从上口倒出水相,B项错误;④水相用硫酸酸化后生成碘单质,可利用过滤法分离出粗碘,C项正确;步骤⑤可用丁装置升华提纯碘,D项正确。
4.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。
他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是( )A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成B.取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素D.取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,溶液呈蓝色证明含有碘元素5.在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后( )A.整个溶液变紫色B.上层为无色,下层为紫红色C.整个溶液变为棕黄色D.下层无色,上层紫红色CCl4,碘单质从水中转移到CCl4中,由于CCl4密度大于水,故试管中出现分层,且CCl4在下层为紫红色,上层为无色,B正确。
海水中提取镁的过程及原理
海水中提取镁的过程及原理
海水中提取镁的过程是通过海水蒸发结晶方法进行的，主要原理是利用镁在海水中的存在量较高，通过蒸发结晶使镁盐逐渐结晶沉淀，最终得到纯度较高的镁盐。
具体步骤如下：
1. 收集海水：从大海或海湾等海水源中收集海水，通常使用特殊的海水收集设施。
2. 浓缩海水：将收集的海水通过蒸发器进行加热，让其中的水分蒸发，浓缩海水中的溶解物质。
在浓缩的过程中，逐渐增加溶质的浓度，包括镁盐。
3. 结晶分离：将继续浓缩的海水引入结晶桶或结晶盒中，让溶质逐渐结晶沉淀。
可通过装置控制结晶的速度和温度，使得镁盐以晶体的形态逐渐生成。
4. 分离过滤：将结晶后的物质与溶剂进行分离，通常通过过滤的方式将固体的结晶物与溶液分离。
过滤后得到固体沉淀物，即镁盐。
5. 干燥：将分离得到的镁盐进行干燥处理，去除其中的水分和杂质，得到纯度较高的镁盐。
总体来说，海水中提取镁的过程主要依靠海水的浓缩和结晶沉淀的原理，通过控制温度和结晶速度，使镁盐逐渐从海水中分离出来并得以提取。
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导学案装订线
探究案
探究点：金属镁的还原性和氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。
)
【方法导引1】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测金属Mg的化学性质，然后设计实验进行预测。
认真阅读课本99页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录Mg的化学性质，并分析出现此现象的原因。
课题一：金属镁的还原性
【小结】镁的化学性质
【拓展应用】请写出你学过的所有置换反应（以化学方程式表示）
【针对训练】
1. 将点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（）
① O2②Cl2 ③CO2④水蒸气
A．① B. ①②C．①③④
D．①②③【方法导引2】我们已经认识了氯气的强氧化性，溴单质和碘单质的氧化性如何？根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性的原理，设计实验进行比较。
课题二、设计实验比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱
试剂：氯水、溴水、碘水，氯化钠溶液，溴化钠溶液，碘化钾溶液，四氯化碳。
【小结】氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序
【拓展应用】总结试剂保存的方法，并举例说明。
【针对训练】
2.把少量溴水滴加到过量的碘化钾溶液中，再加CCl4，振荡后静置，下列现象中正确的是（）
A．得到均匀的紫色溶液 B. 无色水层下有橙红色液体
C. 无色水层下有紫红色油状液体
D. 无色水层上有紫色油状液体
3.下列储存化学试剂的方法正确的是（）
A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．少量的金属钠应保存在煤油中C．Br2单质放在橡胶塞的细口试剂瓶中D．用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中【身边的化学】变色镜片与人工降雨
变色镜片是在普通玻璃中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。
当强光照射时，溴化银分
解为银和溴.分解出的银的微小晶粒，使玻璃呈现暗棕色。
当光线变暗时，银和溴在氧化铜的
催化作用下，重新生成溴化银.于是，镜片的颜色又变浅了。
2AgBr 2Ag+Br2
碘化银（AgI）为碘和银的化合物，黄色粉末，见光分解，并大量吸热，先变灰后变黑，由
于吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结形成降雨，因此碘化银也被应用于人工降水。
光照
第3章第4节海水中的元素参考答案
预习案
1.某工厂利用海滩上的贝壳从海水中提镁，请用化学方程式来表示其工业流程。
CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO+H2O =Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH) 2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O, MgCl2通电
Mg+ Cl2↑
2．溴单质易挥发，有毒，对橡胶有强腐蚀性，但不能腐蚀玻璃，所以通常保存在细口、磨砂，配有磨砂玻璃塞的玻璃瓶中，并且向盛溴单质的试剂瓶中加入少量水防止溴的挥发，置于阴凉通风处。
3．单质碘易升华，此特性可以将碘从固态混合物中分离出来。
淀粉遇单质碘变蓝，可以用来检验淀粉的存在
4．溴单质在四氯化碳中的溶解度比它在水中的溶解度要大的多，而水与四氯化碳不互溶5．从海水中从海水中提溴，一般要经历浓缩、氧化、提取。
【预习自测】1．D 2．C
探究案
镁的化学性质
1.与氧气等非金属反应2Mg+O2点燃2MgO Mg+Cl2点燃MgCl2
2.与某些氧化物反应2Mg+CO2点燃2MgO+C
3.与酸反应Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
4.与盐溶液反应Mg+CuCl2== MgCl2+Cu 【拓展应用】常见置换反应
1. 金属→金属金属+盐→金属+盐（按金属活动性顺序表分析）Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu
2. 金属→非金属
氢前金属+ H+→H22Na +2 H2O→2NaOH+H22Mg+CO
2
3. 非金属→非金属
C + H2O（g）CO + H2Cl2+ H2S = S + 2HCl O2+ 2H2S = 2S + 2H2O
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2
4. 非金属→金属
H2 + CuO Cu + H2O
【针对训练】1. D
【小结】氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序：Cl2 > Br2 > I2
【拓展应用】总结试剂保存的方法，并举例说明。
（1）固体用广口瓶，液态的用细口瓶。
（2）见光易分解的用棕色瓶保存，放在阴凉处。
如：氯（溴）水、HNO3（浓）、AgNO3、AgX等。
（3）强氧化性、酸性物质、有机溶剂用磨口玻璃塞如液溴、酸性高锰酸钾溶液等
（4）碱性物质用橡胶塞。
如氢氧化钠溶液等
【针对训练】2. C 3. B
高温
点燃
高温。