海水提镁
海水提镁和镁
海水提镁和镁
1．海水提镁
(1)基本流程： 苦卤――→生石灰过滤Mg (OH )2――→盐酸MgCl 2(aq )――→蒸发结晶MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气氛△MgCl 2――→熔融
电解
Mg (2)基本步骤及主要反应
①制碱：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，
CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
②沉淀：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
③酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
④蒸发结晶析出MgCl 2·6H 2O 。
⑤脱水：MgCl 2·6H 2O=====HCl △
MgCl 2＋6H 2O 。
⑥电解：MgCl 2=====通电熔融
Mg ＋Cl 2↑。
2．镁
(1)物理性质 具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质
(3)用途：生产合金，冶金工业上用做还原剂和脱氧剂。
(1)Mg 能溶于NH 4Cl 等水解呈酸性的盐溶液中，Mg ＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2↑。
(2)因镁在高温下能与O 2、N 2、CO 2等气体发生反应，故工业电解MgCl 2得到的镁应在H 2氛围内冷却。
海水提取镁的方法
海水提取镁的方法近年来，镁作为一种重要的金属元素，在钢铁行业，轻金属行业，冶金行业，农业行业和汽车行业的发展，能源行业的开发，以及医药和建筑行业的创新中发挥了重要的作用。
然而，由于随着人口的增长，镁的需求正在不断增加，但矿物资源有限，这为人类提供了不可替代的金属元素。
因此，研究如何从海水中提取镁成为一个热门话题。
首先，海水中含有大量镁元素，一般含量为550毫克/升。
在受到放电、离子交换和离子浓度差催化下，镁离子可以从海水中提取出来。
其次，通过电极反应可以吸附部分金属离子，并在电极表面形成负载型电解质。
其中，正负电极构成的离子交换膜把海水中的离子分离出来，从而能够析出镁离子。
再者，采用膜过滤法也是一种有效的提取镁的方法，原理是利用膜的过滤精度，将海水中的离子逐层分离，最终过滤出镁离子。
此外，激光脱盐技术也可以实现从海水中提取镁。
激光脱盐技术是一种非电催化的技术，以离子的拆分为基础，利用激光的能量将海水中的离子分离，释放出大量的镁离子。
然后，可以采用逆渗透和海水淡化技术进一步对镁离子进行浓缩和回收。
以上是从海水提取镁的可行方法，但也存在一些潜在的问题。
首先，由于放电和离子交换反应，海水中的盐离子会污染提取的镁产品，从而降低镁的纯度。
其次，激光脱盐技术需要高精度、高性能的激光设备，管理成本较高。
而且，激光脱盐技术所产生的二次污染也是一个值得考虑的因素。
综上所述，海水提取镁的方法是电极反应、膜过滤法以及激光脱盐技术，在实际应用中，应根据具体情况分析选择适当的工艺，以保证镁离子的含量和质量，同时尽量减少污染。
未来，应积极开展新型分离工艺、复合材料制备及可持续利用海水资源的研究，以满足人类不断增长的镁需求。
总之，从海水中提取镁是一项复杂的工程，需要考虑到提取过程中的污染问题，同时也需要采取适当的技术手段以保证最佳的提取效果。
只有在了解提取过程并解决污染问题的基础上，才能实现从海水中高效、安全提取镁的目标。
海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式
海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式1 石灰乳与镁离子的反应海水中含有许多的离子，包括镁离子。
提取海水中的镁离子需要进行化学反应，其中一种方法就是采用石灰乳沉淀法。
这种方法利用了石灰乳与镁离子的反应。
1.1 石灰乳的制备石灰乳是由石灰石加水反应得到的，反应方程式如下：CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + CO21.2 海水中的镁离子海水中的主要离子有Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+等，其中镁离子的浓度约为1.3 mM/L。
这意味着在每升海水中大约有1.3毫摩尔的镁离子。
1.3 石灰乳与镁离子的反应石灰乳可以与镁离子发生反应，生成沉淀。
反应方程式如下：Ca(OH)2 + Mg2+ → Mg(OH)2↓ + Ca2+其中，↓表示产生沉淀。
2 沉淀的收集和处理将石灰乳加入海水中，可使大部分的镁离子与石灰乳反应，生成镁(OH)2沉淀。
然后通过过滤或离心，将沉淀分离出来。
2.1 沉淀的过滤将反应液通入滤纸漏斗中，可以使镁(OH)2沉淀悬浮在滤纸上，而反应溶液则通过滤纸流出。
2.2 沉淀的离心离心是一个更高效的分离方法。
首先，将反应液转移到离心管中，然后以高速旋转（通常是几千转/分钟）使沉淀分离出来。
2.3 沉淀的处理处理镁(OH)2沉淀的方法有很多种。
其中一种方法是将沉淀继续烘干，然后加入酸溶液，使其转化为氧化镁。
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OMgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl23 石灰乳沉镁离子的优缺点石灰乳沉镁离子法是一种成熟的海水提镁技术，其优点包括：- 在海水中不需要添加任何其他化学试剂。
- 可以大量生产镁粉或镁合金，广泛应用于轻工业、航空航天、制药等领域。
- 工艺流程简单，能耗低。
不过，石灰乳沉镁离子法也存在一些缺点：- 镁(OH)2沉淀的产量低。
- 镁(OH)2沉淀不能直接用于生产镁，必须进行进一步的处理。
- 该工艺的成本相对较高，比较适合中大型生产。
海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式
海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式海水中含有丰富的镁离子，而镁离子具有广泛的应用价值。
为了从海水中提取出镁离子，科学家们研发了一种叫做“海水提镁用石灰乳沉镁离子”的方法。
这种方法的原理是利用石灰乳与海水中的镁离子反应，形成沉淀物后分离出镁离子。
下面我们就来详细介绍一下“海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式”的科学原理。
一、海水中的镁离子海水是地球上最广泛的天然水体之一，其中含有丰富的矿物质和微量元素。
其中，镁是海水中含量最丰富的元素之一，其平均含量约为1.3%。
镁离子在海水中以Mg2+的形式存在，是一种重要的营养元素。
二、石灰乳与镁离子的反应石灰乳是由氢氧化钙（Ca(OH)2）和水混合而成的混合物，是一种碱性物质。
当石灰乳与海水中的镁离子反应时，会发生以下化学反应：Ca(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2其中，Ca(OH)2代表石灰乳，MgCl2代表海水中的镁离子，Mg(OH)2代表沉淀物，CaCl2代表副产物。
这个化学反应中，石灰乳中的氢氧化钙（Ca(OH)2）与海水中的镁离子（MgCl2）反应后，会形成镁羟化物（Mg(OH)2）沉淀物，同时生成氯化钙（CaCl2）副产物。
这种反应是一种重要的提取海水中镁离子的方法，因为镁羟化物沉淀物可以通过过滤或离心等分离方法进行分离，从而提取出纯净的镁离子。
三、石灰乳沉淀法的应用石灰乳沉淀法是一种广泛应用的分离和提取技术，可以用于提取多种金属离子，如铜、锌、铁、铅等。
在海水处理中，石灰乳沉淀法也是一种常用的技术。
除了提取镁离子外，它还可以用于去除海水中的硬度离子和碳酸盐等物质。
四、总结“海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式”是一种重要的提取海水中镁离子的方法。
通过石灰乳与海水中的镁离子反应，可以形成镁羟化物沉淀物，从而提取出纯净的镁离子。
石灰乳沉淀法是一种广泛应用的分离和提取技术，可以用于提取多种金属离子和去除海水中的硬度离子和碳酸盐等物质。
这种技术的应用，不仅可以提高海水利用率，还可以为人们提供更多的镁离子资源，具有重要的实用价值。
海水提镁中用石灰乳沉淀镁离子方程式
海水提镁中用石灰乳沉淀镁离子方程式
海水中含有大量的镁离子，而提取海水中的镁离子是一项重要的工业过程。
其中一种方法是使用石灰乳沉淀法。
这种方法利用石灰乳（氢氧化钙）与海水中的镁离子反应，形成沉淀的氢氧化镁。
下面是反应方程式：
Ca(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
在这个反应中，石灰乳（Ca(OH)2）与海水中的镁离子（Mg2+）反应，形成沉淀的氢氧化镁（Mg(OH)2）和氯化钙（CaCl2）。
这个反应的原理是基于化学平衡的概念。
石灰乳中的氢氧化钙可以与海水中的镁离子反应，形成氢氧化镁和氯化钙。
这个反应是一个化学平衡反应，因为反应物和产物之间的反应速率相等。
当反应达到平衡时，反应物和产物的浓度不再发生变化。
石灰乳沉淀法是一种简单而有效的方法，可以用于提取海水中的镁离子。
这种方法的优点是成本低廉，易于操作，并且可以在大规模生产中使用。
然而，这种方法也有一些缺点，例如产生大量的废水和废料，需要进行处理和处理。
海水提镁中用石灰乳沉淀镁离子是一种重要的工业过程。
这种方法利用石灰乳与海水中的镁离子反应，形成沉淀的氢氧化镁。
这个反应是一个化学平衡反应，可以用于大规模生产。
然而，这种方法也
有一些缺点，需要进行处理和处理。
海水提炼镁
海水提炼镁1. 简介海水提炼镁是一种利用海水中的镁元素进行提取和加工的技术。
镁是一种轻质金属，在工业、医药、航空航天等领域有广泛的应用。
目前，世界上主要依赖镁矿石进行镁生产，但镁矿资源有限，存在供需矛盾。
而海水中的镁资源丰富，因此海水提炼镁成为一种重要的补充方式。
2. 海水中的镁资源海水中镁的含量约为1.3g/L，是地壳中镁总量的13倍，是地球上最丰富的金属元素之一。
由于海洋面积广阔，海水资源可谓是无穷无尽的。
因此，开发和利用海水中的镁资源具有重要的战略意义。
3. 海水提炼镁的工艺流程海水中的镁主要以镁离子（Mg2+）的形式存在。
海水提炼镁的工艺流程主要包括以下几个步骤：3.1 浓缩海水首先，需要从海水中浓缩出含有较高镁离子浓度的溶液。
常用的浓缩方法包括蒸发浓缩和离子交换。
3.2 沉淀镁盐将浓缩的海水溶液通过化学反应，使镁离子与其他金属离子发生置换反应，形成易于沉淀的镁盐。
通常，氢氧化镁是最常见的沉淀物。
3.3 分离镁盐将沉淀得到的镁盐进行处理，将杂质和水分去除，得到纯净的镁盐。
3.4 镁盐电解将纯净的镁盐溶解在适当的溶剂中，进行电解反应，将镁阳极溶解，镁离子通过电解质传导至阴极，然后在阴极上还原成金属镁。
3.5 精炼镁金属得到的金属镁经过进一步的精炼，去除杂质，得到高纯度的镁金属。
最后，镁金属可以进一步进行加工，以满足不同领域的需求。
4. 海水提炼镁的优势与挑战海水提炼镁相比传统的镁矿石提炼具有许多优势：4.1 资源丰富海水中的镁资源丰富，远超过地壳中的镁矿石，可以确保供应的稳定性。
4.2 环保可持续海水提炼镁过程中不需要开采矿石，避免了地壳破坏和生态环境破坏。
同时，可以循环利用海水，降低对淡水资源的依赖。
4.3 低能耗相比镁矿石提炼，海水提炼镁的能耗更低。
海水中的镁离子浓度较低，但总量巨大，因此在浓缩海水过程中可以利用低温余热等方式，降低能源消耗。
然而，海水提炼镁也面临一些挑战：4.4 工艺技术难点海水中镁离子浓度较低，提炼过程中的镁盐沉淀和分离技术仍然面临挑战。
海水中提取镁所涉及的化学反应
海水中提取镁所涉及的化学反应以海水中提取镁所涉及的化学反应为标题，我将为您撰写一篇符合要求的文章。
海水中的镁含量较高，因此海水是提取镁的重要来源之一。
在海水中提取镁的过程中，涉及到一系列的化学反应。
海水中的镁主要以镁离子（Mg2+）的形式存在。
为了提取镁，需要将镁离子与其他离子分离。
常用的方法是通过添加适当的化学试剂来实现。
一种常用的方法是使用氢氧化钠（NaOH）来与镁离子反应。
当氢氧化钠溶液与镁离子相遇时，发生如下反应：Mg2+ + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2Na+这个反应产生了镁的氢氧化物（Mg(OH)2）和钠离子（Na+）。
由于镁的氢氧化物在水中的溶解度相对较低，因此可以通过沉淀的形式从溶液中分离出来。
接下来，为了从氢氧化物中得到纯度更高的镁，需要对氢氧化物进行进一步的处理。
一种常用的方法是通过加热氢氧化物，使其分解为氧化镁（MgO）和水：Mg(OH)2 → MgO + H2O这个反应是一个热分解反应，在高温下进行。
通过这个反应，可以得到纯度更高的氧化镁。
为了得到最纯净的镁，需要将氧化镁与其他杂质分离。
一种常用的方法是通过电解镁氧化物溶液来得到纯净的镁。
在这个过程中，将氧化镁溶解在适当的溶剂中，并通过电流通入溶液中，使氧化镁还原为纯净的镁金属。
总结起来，海水中提取镁涉及到多个化学反应。
首先，镁离子与氢氧化钠发生反应，生成氢氧化物沉淀。
然后，通过热分解氢氧化物，得到氧化镁。
最后，通过电解氧化镁溶液，得到纯净的镁金属。
这些化学反应在海水提取镁的过程中起着重要的作用，使我们能够从海水中获得纯净的镁。
同时，这些反应也需要在实际操作中控制条件和选择适当的试剂，以确保提取过程的效率和纯度。
海水提取镁的操作流程化学方程式
海水提取镁的操作流程化学方程式1.首先，我们需要收集海水作为镁的原料。
First, we need to collect seawater as the source of magnesium.2.然后，对海水进行过滤和沉淀操作，以去除杂质。
Next, the seawater is filtered and precipitated to remove impurities.3.海水经过过滤后，我们需要蒸发海水以浓缩镁的含量。
After filtration, the seawater needs to be evaporated to concentrate the magnesium content.4.在蒸发过程中，镁会在溶液中沉淀出来。
During the evaporation process, magnesium willprecipitate out of the solution.5.接下来，将沉淀的镁进行过滤和洗涤。
The precipitated magnesium is then filtered and washed.6.随后，通过加热和其他化学处理，可以将镁从沉淀物中提取出来。
Subsequently, magnesium can be extracted from the precipitate through heating and other chemical treatments.7.最后，得到的镁可以通过干燥和净化来得到最终产品。
Finally, the obtained magnesium can be further purified through drying and purification processes.8.海水中镁提取的过程需要严格控制温度和化学物质的使用。
The process of extracting magnesium from seawater requires strict control of temperature and the use of chemicals.9.提取镁的过程需要耗费大量的能源和资源。
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KBr溶液
KI溶液
(淡黄色沉淀）
(黄色沉淀）
NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓(淡黄色)
Br-+Ag+==AgBr↓
KI+AgNO3==KNO3+AgI↓(黄色)
I-+Ag+==AgI↓
思考: 如何鉴别NaCl、NaBr、KI三瓶无色溶液？
方法一：分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色 沉淀的为NaCl溶液，产生淡黄色沉淀的为NaBr溶液， 产生黄色沉淀的为KI溶液。
不可以，酒精与水互溶
2、化学性质
①与金属反应
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
2Fe+3Br2====2FeBr3
光照或点燃
②与非金属反应（H2） Cl2+H2 ====== 2HCl
加热
Br2+H2 ====== 2HBr
③与水反应 Cl2+H2O ====HCl+HClO
Br2+H2O ====HBr+HBrO
不能 2Mg+CO2
2MgO+C
1、写出镁在空气中燃烧时所有反应的化学方程式。
与O2、N2、CO2发生反应
点燃
2Mg+O2====2MgO
点燃
2Mg+CO2 ====2MgO+C
点燃
3Mg+N2====Mg3N2
1.下列元素属于海水中的微量元素的是（D） A、H B、Mg C、Na D、Li
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原 料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却， 下列可作为冷却气体的是（ C ）
①与金属反应
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
2Fe+3Br2====2FeBr3
△
Fe+l2 ==== Fel2
低价态金属碘化物
②与非金属反应（H2）
一定条件 X2+H2 ====== 2HX
③与水反应 X2+H2O ====HX+HXO ④与碱的反应 X2+2NaOH ==== NaX+NaXO+H2O
【活动·探究】 氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
知识 支持
氧化性：氧化剂>氧化产物
试剂：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、 NaBr溶液、KI溶液
实验方案：
设计实验方案：
实验方案
向NaCl溶液中分别加入溴水
向NaCl溶液中分别加入碘水
再 滴
加
向NaBr溶液中分别加入氯水
四
氯
向NaBr溶液中分别加入碘水
高温
CaCO3====CaO+CO2 ↑ CaO+H2O====Ca(OH)2
3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？ 经历的化学变化有：
Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2 H2O
通电
MgCl2====Mg+Cl2↑
4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高 经济效益？这对你有什么启示？ （1）就地取材-利用海滩上的贝壳 （2）节约原料-循环利用氯元素 启示：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们 想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、 环境保护等问题。
在水中溶解度较小， 易溶于有机溶剂
特性
用棕色瓶密封保存 碘单质遇淀粉变蓝 易挥发
加入少量水(水封) 易升华（物理变化）
升华
I2的特性
碘使淀粉变蓝
碘水
淀粉溶液
溴和碘在不同溶剂中的颜色比较
（溶质稀→浓）
溶剂
溶质
水
酒精
四氯化碳 （比水重）
溴 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红
碘 黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫
溴在水中溶解度不大，如何来提取溴呢？ 利用萃取的方法
通电
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
用途： 冶金工业等 合成农药等 造纸、玻璃等
二、镁和海水提镁
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。 2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ 3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？ 4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高 经济效益？这对你有什么启示？
第4节 海水中的元素
一、海水——化学元素宝库
1 000g海水的化学组成示意图
氯离子
水
纯水965.31g 氯离子19.10g 钠离子10.62g 硫酸根离子2.66g 镁离子1.28g 钙离子0.40g 钾离子0.38g 其他0.25g
占海水所溶物质的99.9%，主要以盐的 形式存在。最多的是Na、Cl。
镁的性质
1、物理性质： 银白色、密度比较小，有金属光泽、质软。具有很好的延 展性、导电性、导热性。 其合金的强度高、机械性能好。被称为“国防金属”
用途：可用于制造汽车、飞机、火箭。
2、化学性质 ——还原剂 ①与非氧化性酸反应生成氢气
Mg+2H+====Mg2+ + H2 ↑ ②与非金属单质反应
海水提溴的原理： Cl2+2Br-====2Cl-+Br2 海水提溴的过程： 富集 氧化 分离
方法二：分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡， 下层无色的为NaCl、下层为橙红色的为NaBr，下层 为紫红色的为KI溶液。
溴的应用
AgBr
AgBr
医生提醒: 缺碘可导致 患大脖子病, 儿童缺碘影 响智力发展.
Ag I
氯溴碘单质氧化性强弱比较 氧化性：Cl2>Br2>I2 还原性：I->Br->Cl-
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 中，不会涉及的是（D ）
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2
通电
══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2高═温MgO+H2O
5.用于飞机制造业的重要材料是（C）
A．不锈钢
B．Cu—Sn合金
CCl4
溴
振荡
和
碘 的
溴水
溶 解
CCl4Cl4层
水层 CCl4层
萃取
溴（Br2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不
同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度
较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
已知溴在酒精中的溶解度大于溴在水中的溶解
度，加入酒精能否实现溴和水的分离？
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A、①② B、②③ C、③④ D、④⑤
3、下列反应体现了CO2的氧化性是（AD）
A．CO2
+
点燃
C ==2CO
B．2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
C．Na2O + CO2 == Na2CO3
．
点燃
D. 2Mg+CO2 == 2MgO +C
溴水
KI溶液
CCl4溶液 振荡
水层 CCl4层
2KI+Br2 ==== 2KBr+I2
氧化性: Br2>I2
还原性： I- > Br-
Cl2、I2氧化性强弱比较
氯水
KI溶液
CCl4溶液 振荡
2KI+Cl2====2KCl+I2
水层 CCl4层
氧化性: Cl2>I2
还原性： I- > Cl-
氧化性: Cl2>Br2>I2
还原性：I- > Br- > Cl-
【迁移·应用】
地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中， 根据以上三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么 物质从海水中提取溴单质呢?
3、海水提溴(浓缩、氧化、提取)
海水 晒盐
NaCl
苦卤
通入Cl2
溴的水 溶液
鼓入热空气 或水蒸气
溴
2Br-+Cl2====Br2+2Cl-
海水提镁工业流程
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。
海水含Mg2+
Mg(OH)2
OH- 沉淀
Ca(OH)2
HCl
浓 缩 结 晶
干燥 MgCl2晶体 电解 MgCl2·6H2O
Mg 和Cl2
贝壳 (CaCO3)
H2O CaO
盐酸厂
从经济效益角度看，该化工厂的厂址选择是_海__边__。
2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产 流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变 化？ 贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学 变化有：
甲状腺肿（大脖子病）
碘元素---------被称为“聪明的元素” 与人体内一种激素（甲状腺素）的合成有关，甲状
腺素对人体的智力发育有影响：儿童缺乏得呆小症，成 年缺乏得大脖子病。
我国政府规定： 在食盐中必须加入 一定量的_碘__酸__钾_。 (化学式__K_I_O_3__)。
加碘食盐的标志
氯碱工业简介
利用Br2的易挥发的性质
4、Cl-、 Br-、 I-离子的检验方案
(1)、Cl-离子的检验
AgNO3溶液和稀HNO3