镁与海水提镁(习题)
2020-2021【化学】化学流程图的专项培优易错试卷练习题及答案
一、中考初中化学流程图1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl 和MgCl 2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______； （2）写出无水MgCl 2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
【答案】MgCl 2+Ca （OH ）2=Mg （OH ）2↓+CaCl 2 稀盐酸 MgCl 2通电Mg+Cl 2↑ 分解【解析】【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。
【详解】（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：2222MgCl +Ca(OH)=CaCl +Mg(OH)↓；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：22MgCl ()Cl +Mg ↑电解熔融；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。
【点睛】本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。
需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。
2．CaCO 3在生产生活中有广泛的用途。
(1)烧石灰石可制得活性CaO ，反应的化学方程式为_________________________。
高一化学镁的提取及应用
最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？_____；原因 是_____。
【解析】方案一：往废水中逐渐加入镁粉时，镁粉和 硫酸反应生成氢气，当镁粉过量时，硫酸反应完全， 镁粉不再溶解，也无气泡产生；方案二：①向废水中
逐滴加入氢氧化钠溶液时，NaOH先和硫酸反应，再和
【解析】本题考查了镁及其化合物的用途、性质、化 学方程式及离子方程式的书写等知识。（1）MgO的熔 点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料；（2）镁燃烧
时会发出耀眼的白光，所以可以用于制造信号弹和焰
火；（3）Mg（OH）2是一种弱碱，可以用于中和过多 的胃酸。
答案：（1）MgO
（2）2Mg+O2 ==== 2MgO
4.镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回 答下列问题： （1）常用作耐火材料的镁的化合物的化学式是_____。
（2）在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其
反应原理用化学方程式可以表示为____。 （3）Mg（OH） 2 是治疗胃酸过多药品的重要成分之一， 其反应原理用离子方程式可以表示为______。
（2）和盐酸反应Mg3N2+8HCl====3MgCl2+2NH4Cl
镁在空气里燃烧时，主要和氧气反应生成MgO，还可以 和氮气反应生成Mg3N2 ，所以A为Mg3N2 。Mg3N2 和盐酸反 应得到的溶液B中一定含有Mg2+ 和Cl- ，所以沉淀D一定 是Mg（OH）2，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
物MgO，所以Li在氧气中燃烧生成Li2O，C选项错误；
Mg与稀硫酸反应生成MgSO4和氢气，Li与稀硫酸反应生 成Li2SO4和氢气，D选项正确。
5.（2010·嘉兴高一检测）为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再 加入适量盐酸。这种试剂不能是( )
高中化学课时跟踪检测(十三)离子反应镁的提取及应用苏教版必修1
课时跟踪检测（十三） 离子反应 镁的提取及应用1．镁被誉为“国防金属”。
金属镁的下列性质不属于物理性质的是( )A ．良好的可塑性B ．良好的延展性C ．良好的导电性、传热性D ．反应中易失去电子解析：选D 反应中易失去电子是化学性质。
2．下列反应中，属于离子反应的是( )A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．木炭在高温下与CO 2反应生成COD ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑解析：选B 离子反应是有自由离子参加的反应。
提供离子的是电解质，提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件。
3．离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 所表示的反应是( )A ．所有酸和碱之间的中和反应B ．所有强酸和强碱之间的中和反应C ．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D ．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应解析：选D 离子方程式H ＋＋OH －===H 2O ，反应物用H ＋、OH －表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H 2O ，说明生成的盐为可溶性盐，D 项正确。
4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A ．小苏打溶液中加入少量NaOH 溶液：H ＋＋OH －===H 2OB ．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓D ．氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O解析：选D A 项，小苏打为NaHCO 3，与NaOH 溶液反应的离子方程式为HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；B 项，生成Fe 2＋，应为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；C 项，漏掉Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓的反应。
5．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A ．NaOH 溶液和CuCl 2溶液B ．Na 2CO 3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸解析：选C 题中所涉及的溶质都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。
高中化学专题从海水中获得的化学物质钠镁及其化合物-镁的提任件
海水提取镁的工艺流程
【巩固练习】根据讨论，在下列方框中填入合适的物
质的化学式完成工业上从海水中提取镁的工艺流程，
并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：
HCl
Cl2
海水 母液
贝壳 煅烧 CaO
过滤，加盐酸
特定条件
电解
a
Mg(OH)2
b MgCl2
溶液
MgCl2·6H2O
浓缩
MgCl2 c Mg
石灰乳
飞机镁合金外壳
神州六号——祖国的骄傲
奥迪轿车镁合金外壳
焰火
信号弹
耐高温材料：氧化镁耐火砖
2、工业制得的是熔融态的镁，
可以在（ D）中冷却？
A、空气 B、氮气 C、CO2 D、H2
3、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定
不存在 的物质是
（ C）
A、C B、 MgO C、MgCO3 D、Mg3N2
4、用于飞机制造业的重要材料( A )
A、镁铝合金 B、铜锌合金
C、铝铁合金 D、不锈钢
5、已知SO2与CO2某些化学性质相似，将镁 在SO2中燃烧后，生成的物质可能有
【问题解决】
Mg(OH)2
加入盐酸 浓缩
MgCl2·6H2O
一定条件下
△
MgCl2(无水)
电解
熔融
Mg
从海水中提取镁的流程
海水
过滤
石灰乳
水 贝壳 煅烧 CaO
Mg(OH)2 盐酸
MgCl2溶液 蒸发 结晶
MgCl2·6H2O
HCl
Cl2 Mg
一定 条件
电解
MgCl2
【思考】电解产生的Cl2怎么处理？
自然界中的镁以化合态的形式存在于地壳和海水中
鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练：海水提镁
海水提镁1.下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是()A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2MgC．海水Mg(OH)2MgD．海水Mg(OH)2MgCl2Mg2.下表是氧化镁、氯化镁的熔、沸点数据：从海水中提取镁，正确的方法是()A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC．海水Mg(OH)2MgO MgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg3.由海水制取无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是()A．①③⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①4.从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是()A． MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓B． Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC． Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2OD． MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑5.用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁制金属镁，可能的原因是()A．易制得MgCl2，不易制得氧化镁B．熔融氧化镁不能被电解C．氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多D．电解熔融氯化镁耗电多6.从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳煅烧成石灰②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥④电解获得产品。
根据以上提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型有()A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应7.从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；之后，经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。
下列对从海水中提镁的有关说法中，正确的是()A．整个过程中没有涉及置换反应B．往海水里加碱是指直接加入NaOHC．电解MgCl2溶液即可得到金属镁D．电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却8.世界上60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤如下：①把贝壳制成生石灰②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中加热晶体⑤电解上述所得盐(熔融条件下)下列说法正确的是()A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型C．在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法9.从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将所得产物熔融后电解关于提取镁，下列说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应10.海水提镁的主要步骤如下图所示，下列有关说法不正确的是()A．试剂①可以选用的试剂是熟石灰，操作①的方法是过滤B．试剂②可以选用的试剂是盐酸C．操作③是直接将MgCl2溶液加热蒸发得到无水MgCl2晶体D．无水MgCl2电解后得到单质Mg11.(双选)下列说法正确的是()A． Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．海水提镁过程中涉及置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D．在给定条件下能实现MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO的转化12.(双选)从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：贝壳石灰乳→海水母液,③Mg(OH)2MgCl2·6H2O MgCl2Mg下列说法不正确的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时产生的Mg可在空气中冷却C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应13.下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：请参考以上数据分析下列两种生产镁的方法。
新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘测评(含解析)
第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘课后篇素养形成合格考达标练1.碘元素在下列物质中以单质存在的是( )A.碘酒B.海带C.含碘食盐D.人工降雨剂,A符合题目要求;海带中碘元素以化合态的形式存在,B不符合题目要求;含碘食盐中碘元素以碘酸钾的形式存在,C不符合题目要求;人工降雨剂中碘元素以碘化银的形式存在,D不符合题目要求。
2.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合物的正确方法依次是( )A.萃取、蒸发、分液B.分液、蒸馏、萃取C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液,可用分液的方法分离。
②分离碘的CCl4溶液可利用溶质与溶剂的沸点不同,用蒸馏的方法分离。
③溴单质在水中溶解度小,而在有机溶剂如苯、汽油中溶解度大,有机溶剂与水互不相溶,分离氯化钠水溶液中的单质溴,可以向其中加入苯或汽油萃取,然后分液。
故分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取,B正确。
3.实验室用水浸取干海带制取纯碘主要包含的步骤有:①通氯气氧化②用CCl4萃取分液③在碘的CCl4溶液中加入NaOH溶液反萃取(转化为NaI 和NaIO3)并分液④水相用硫酸酸化分离出粗碘⑤干燥后加适量KI固体(将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl)混匀加热得纯碘等。
选择下列装置进行实验:下列说法错误的是( )A.步骤①可利用甲装置氧化I-B.步骤②③分液操作时可用乙装置:先放出有机相,再放出水相C.步骤④可用丙装置将碘与母液分离D.步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘I-,A项正确;步骤②③为分液操作,有机相在下层,先放出有机相,再从上口倒出水相,B项错误;④水相用硫酸酸化后生成碘单质,可利用过滤法分离出粗碘,C项正确;步骤⑤可用丁装置升华提纯碘,D项正确。
4.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。
他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是( )A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成B.取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素D.取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,溶液呈蓝色证明含有碘元素5.在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后( )A.整个溶液变紫色B.上层为无色,下层为紫红色C.整个溶液变为棕黄色D.下层无色,上层紫红色CCl4,碘单质从水中转移到CCl4中,由于CCl4密度大于水,故试管中出现分层,且CCl4在下层为紫红色,上层为无色,B正确。
高考化学一轮复习（第二辑）考点23 镁及其化合物 海水中提取镁（含解析）
考点23 镁及其化合物 海水中提取镁聚焦与凝萃1．了解镁及其化合物的主要性质及其应用； 2．了解海水中提取镁的原理。
解读与打通 常规考点 一、镁1．物理性质：银白色有金属光泽、比钠硬、熔点比钠高、密度比钠大。
2．化学性质：（1）与氧气反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO （2）与氮气反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2（3）能与沸水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑ （4）能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C （5）与某些盐反应：Mg+Cu 2+==Mg 2++Cu 3．制备：电解熔融的MgCl 2：MgCl 2(熔融) Mg ＋Cl 2↑4．用途：制镁合金汽车、照明弹等。
二、氧化镁1．物理性质：白色固体，熔点高。
2．化学性质：（1）与H 2O 反应：MgO+H 2O=====△Mg(OH)2（很慢，极少量不用↓） （2）与酸反应：MgO+2H +==Mg 2++H 2O 3．制备：MgCO 3=====△MgO+CO 2↑ 4．用途：制耐火材料 三、氢氧化镁1．物理性质：白色粉末，难溶于水。
2．化学性质：（1）与酸反应：Mg(OH)2+2H +==Mg 2++2H 2O（2）受热分解：Mg(OH)2=====△MgO+H 2O 隐性考点海水中镁的提取（1）向海水中加入石灰乳： MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 （2）制取MgCl 2： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O（3）加热蒸干MgCl 2·6H 2O ：MgCl 2·6H 2O=====HCl△MgCl 2＋6H 2O↑（4）电解熔融的MgCl 2：MgCl 2(熔融) Mg ＋Cl 2↑融合与应用例1．2007年4月，广、深两地接连发生化学品爆炸事故。
广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸大事是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。
海水中化学物质的提取课后习题
海水中化学物质的提取课后习题1、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质2、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能3、世界上60%的镁是海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)．下列说法正确的是（）A．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型C．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快干燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法4、海水资源的利用具有广阔前景。
海水中主要离子的含量如下：（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
①阳极主要电极反应式是。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是。
③淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式是。
用平衡移动原理解释通空气的目的是。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L （忽略Cl2溶解）。