来自石油和煤的两种基本化工原料
来自煤和石油的两种基本化工原料——乙烯
加成反应: 有机物分子中双键 或三键） 双键（ 加成反应 有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子 与其它原子或原子团直接结合生成新的化合 与其它原子或原子团直接结合生成新的化合 直接结合 物的反应Fra bibliotek H催化剂
H H + H Cl H C C H H Cl
H C C H H H
H H
2. 乙烯发生的下列反应中不属于加成反应的是 乙烯发生的下列反应中不属于加成反应的是( A.与H2反应生成乙烷 与
D)
B.与水反应生成乙醇 与水反应生成乙醇
C.与溴水反应并使之褪色 D.与氧气反应生成 2和H2O 与溴水反应并使之褪色 与氧气反应生成 与氧气反应生成CO
3.下列物质中不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾 3.下列物质中不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾 溶液褪色的是( 溶液褪色的是( C ) A.C2H4 B.C3H6 C.C5H12 D.C4H8
（五）烯烃： 通式：CnH2n 烯烃： 通式：
分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。 碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃 结构简式: 结构简式: CH3CH=CH2 丙烯 烯烃的化学性质------与乙烯相似 烯烃的化学性质------与乙烯相似 -----燃烧 氧化反应
H H ·× ×· · · H× C∷C×H
H H C=C H H CH2=CH2 平面型
（四）加成反应
H H C
H C H + Br Br H
H C
H C H
乙烯还可以与氯气、氢气、卤化氢、 乙烯还可以与氯气、氢气、卤化氢、 水等在一定条件下发生类似的反应。 水等在一定条件下发生类似的反应
Br Br
来自石油和煤的两种基本化工原料
（2）加成反应（与H2、Cl2等） 加成反应（
较难进行加成反应
催化剂
+ 3H2
H2C H2C
CH2 CH2
CH2 CH2
△
环己烷 催化剂
+ 3H2
△
(3)氧化反应 氧化反应
（1） 6H6 + 15 O2 2C
点燃
12CO2+6 H2O
现象： 现象：
明亮的火焰并伴有大量的黑烟
（2）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.苯的用途 苯的用途
（1）重要的化工原料：合成纤维、 合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、 香料等。 （2）苯也常用于有机溶剂。
对比与归纳
烷 与 Br2 作 用 与
KMnO4
烯
苯
Br2试剂 反应条件 反应类型
纯溴 光照 取代
不褪色
不被 KMnO4 氧化
催化剂
加热
4.乙烯的用途
（1）石油化学工业最重要的基础原料
乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工 业发展水平的重要标志
（2）植物生长调节剂
乙烯常用做果实催熟剂
西红柿或香蕉的催熟实验
[材料一] 十九世纪欧洲许多国家都使用煤气照 明,煤气通常是压缩在桶里贮运的.人 们发现这种桶里总有一种油状液体. 但长时间无人问津.1825年英国科学 家法拉第对这种液体产生了浓厚的兴 趣,他花了整整五年时间提取这种液 体 。称为“氢的重碳化合物”
乙烯被氧化成二氧化碳
（2）加成反应： 加成反应： 将乙烯通入溴的CCl4溶液中 将乙烯通入溴的 现象： 现象：橙色褪去
H H H H
H — C＝C — H＋Br—Br ＝ ＋
烯烃
乙烯与Br2加成： CH2 乙烯与H2加成： CH2
CH2 + Br2
CH2Br CH2Br 1，2-二溴乙烷（无色液体）
CH2 + H2 催化剂 CH3 CH3 乙烷
乙烯与HCl加成：CH2 CH2 + HCl 催化剂 CH3 CH2Cl 氯乙烷
乙烯与H2O加成：CH2
催化剂
CH2 + H2O
CH3CH2OH
二者的分子式为______，结构_____(相同、不 同)，互为____________。由此推测，C4H8分 子与C2H4__________(一定、不一定)互为同系 物，其理由是_C_4_H_8_不__一_定__是__烯__烃________。
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2、用途：
（1）重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。 （2）在农业生产中用作植物生长调节剂。
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
五、烯烃：分子中含一个碳碳双键的烃类
1、分子通式：CnH2n (n≥2)
2、饱和烃：烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩 余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子都达到4价“饱和”。 这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
练习一
鉴别 方法
将气体通入溴的 CCl4溶液或溴水
将气体通入酸性 KMnO4溶液
乙烯 褪色 褪色
乙烷 不褪色 不褪色
现象解释
CH2=CH2与 Br2发生加成 反应
乙烯被酸性 KMnO4氧化
点燃
火焰明亮 火焰浅蓝色 乙烯的C%高
有黑烟 无黑烟
于乙烷
练习二
H2 C CH2=CHCH3叫丙烯，H2C CH2 叫环丙烷。
必修2 第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料之苯
第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料苯课标三维目标【知识技能】1、掌握苯的分子结构与性质之间的关系2、苯的取代反应和加成反应3、认识苯在化工生产中的重要作用【过程方法】1、查阅资料：利用煤的干馏生成的苯是一种重要的化工原料【情感态度】1、体验有机物与生产、生活的重要关系【课前预习】1、苯的分子结构的推导2、苯的物理性质与化学性质资料（请同学们阅读教材）：煤的干馏煤的综合利用有煤的干馏、煤的气化、煤的液化煤的干馏是将煤粉隔绝空气加强热，使之分解的过程，为化学变化，也称煤的焦化。
煤的气化和液化是将煤转变为清洁能源的有效途径，同时煤的燃烧效率得到提高。
煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。
主要是将C与H2O(g)反应，生成的CO与H2又可在催化剂作用下生成CH4等气体煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程。
分为直接液化和间接液化。
直接液化是将煤与H2在一定条件下作用生成液体燃料；间接液化是先将煤转化为CO和H2，然后经过催化合成，得到液体燃料，如CH3OH、乙二醇、液态烃、汽油等【课内探究】一、苯的分子结构的探究请探究: 利用燃烧法测得苯的化学式为C6H6，请根据烃类物质的特点以及C的价键原则确定苯分子的可能结构(不考虑C=C=C这种结构)CH≡C—CH2CH2—C≡CH CH≡C—C≡C—CH2CH3CH2=CH—CH=CH—C≡CH请思考：这些结构的共同点是什么？有些什么化学性质？你可以用什么样的实验证明这些结构？有不饱和的双键或三键，可以与溴水发生加成反应或能够使酸性高锰酸钾溶液褪色实验方案：加入溴的CCl4溶液或酸性KMnO4实验现象：颜色并不褪去实验结论：苯中无不饱和的双键或三键探究苯的结构会是吗？友情小贴士：实验证明苯的一氯代物只有一种邻二氯代物只有一种结构由苯的一氯代物和二氯代物均只有一种,可知,苯上的六个H是等位的,相邻的两个H均是一样的,那你认为苯会是什么结构呢?凯库勒式:但是这种结构并不能很好的解决苯的化学性质,只是在当时很了不起,所以至今都还在沿用苯的分子结构:强调: 苯分子并不是单双键交替排列温馨点击:若Ω≥4,则通常含有苯环苯分子并不是单双键交替排列的事实依据:1. 苯环上的碳碳键的键长和键能均相等2. 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液因反应而褪色3. 苯环上的邻二氯取代物结构只有一种苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的一种特殊的共价键,主要体现碳碳单键的性质(易取代,难加成)苯是平面形分子,其6个C与6个H在同一个平面上,且为正六元环(键角120°)。
3.2来自石油和煤的两种基本化工原料——乙烯习题(答案)
§3.2 来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯一、选择题：1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A．石油的产量 B．乙烯的产量C．汽油的产量 D．硫酸的产量2.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是A 乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色3．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是A．水 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液4.制取一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应5．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列试剂的洗气瓶A．澄清石灰水，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C．溴水，烧碱溶液，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液6．下列关于乙烯用途的叙述中，错误的A．利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料B．可作为植物生长的调节剂C．是替代天然气作燃料的理想物质D．农副业上用作水果催熟剂7.将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为A 1：2B 2：1C 3：2D 2：38.下列反应中，属于加成反应的A．SO3+H2O=H2SO4B．CH2=CH2+HClO→CH3—CHOHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O9.为了延长果实或花朵的成熟期，可用在某液体中浸泡过的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到上述目的。
则这种液体可能是A、水B、浓盐酸C、高锰酸钾溶液D、酒精10.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
来自石油和煤的两种基本化工原料苯
来自石油和煤的两种基本化工原料苯1. 引言苯，一种具有六个碳原子和六个氢原子的环状有机化合物，化学式为C₆H₆，是化工行业中不可或缺的原料之一。
它存在于自然界中的石油和煤中，通过化学提炼的方式获得。
由于其独特的化学结构和性质，苯广泛应用于塑料、合成纤维、树脂、制药、染料等众多领域，成为现代工业的重要组成部分。
1.1 苯的来源与制备1.1.1 石油提炼过程中的苯生产石油，这一自然界中的“黑色金子”，是苯的主要来源之一。
在石油提炼过程中，通过催化重整和蒸汽裂解等工艺，可以将石油中的芳香烃馏分转化为苯。
催化重整是将较重的烃类分子在催化剂的作用下转化为较轻的烃类，而蒸汽裂解则是利用高温将长链烃分子断裂成短链烃，其中就包括苯。
1.1.2 煤化工中的苯生产除了石油，煤也是苯的重要来源。
在煤化工中，通过干馏、气化或液化等过程可以生产苯。
干馏是指将煤在缺乏氧气的条件下加热，使煤分解产生气体、液体和固体产品，其中就包含苯。
而气化和液化则是将煤转化为气体或液体燃料的过程，这些燃料中含有可以提炼出苯的成分。
1.1.3 苯的生产工艺及改进随着工业技术的发展，苯的生产工艺也在不断进步。
为了提高苯的产率和纯度，科研人员开发出多种高效的催化剂和提炼技术。
例如，采用分子筛催化剂的催化重整工艺，可以显著提高苯的产率。
此外，通过改进工艺流程和设备设计，降低能耗和减少废弃物排放，也使得苯的生产过程更加环保和经济。
苯的性质与用途2.1 苯的物理性质苯是一种无色透明液体，具有较强的芳香气味。
在常温常压下，苯的密度为0.879 g/cm³，沸点为80.1℃，凝固点为5.5℃。
苯的折射率为1.4967，闪点为-11℃，燃点为430℃。
苯的蒸汽压较高，易挥发，因此在使用过程中需要严格控制。
苯的溶解性能良好，可以与许多有机溶剂混溶，如醇、酮、醚等。
同时，苯也能与一些无机物如卤素、硝酸盐等发生反应。
2.2 苯的化学性质苯分子由六个碳原子和六个氢原子组成，具有独特的芳香性。
2020-2021学年高中化学必修二教案-3.2 来自石油和煤的两种基本化工原料----乙烯人教版
教学设计来自石油的基本化工原料----乙烯一、教材分析本节内容位于人教版化学必修二的第三章第二节----来自石油和煤的两种基本化工原料。
乙烯是一种重要的化工原料，乙烯产品渗透到生活的各个领域，所以乙烯的产量用来衡量一个国家的石油发展化工水平。
所以从乙烯的用途及在生活中的重要性出发，使学生有亲切感和重视感，学习中重视介绍乙烯分子的组成和结构，乙烯的性质和重要反应--加成反应。
乙烯的结构组成是研究乙烯化学性质的关键，乙烯的化学性质是重点，加成反应是乙烯的特征反应，也是本节课的难点，在学习时，注意从乙烯的结构角度深化学生认识，建立“组成--性质--用途”的关系，使学生能更加深入认识结构与性质的关系。
二、学情分析学生已经学习了甲烷和烷烃的相关性质，能从初步从组成和结构的角度认识甲烷，但是学生对结构决定性质的认识还不深刻，需要进一步深化。
甲烷的学习使学生认识了饱和烃，为不饱和烃乙烯的学习打下了基础。
三、设计思路乙烯是与生活紧密相关的物质，也是有机合成的基础原料，从生活各个领域正在使用的乙烯产品作为开篇引课，目的是显示学习内容的重要性，再利用多媒体辅助、动画模拟、实验探究等方式引导学生认识乙烯的性质和结构，进一步加强结构与性质之间的关系。
乙烯的加成反应是本节课的重点，为了帮助学生理解加成反应的原理，本节课开始先从探究实验让学生初步了解乙烯不同于甲烷的性质，引出乙烯及结构的介绍，再通过多媒体动画演示加成反应的机理，加深学生对加成反应特点的理解。
四、教学目标知识与技能1.了解乙烯的来源。
认识乙烯分子的组成、结构特点。
2.掌握乙烯的化学性质，重点是加成反应。
过程与方法1.引导学生认识有机物结构-----性质----用途之间的关系。
2.从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。
情感、态度与价值观1.通过乙烯分子结构决定性质的思想，领会内因决定外因的辩证关系，以及严谨的学习态度。
2.使学生感受化学现象与化学本质的科学辩证关系。
刘延阁讲义 (3)
［实验探究］ 实验
酸性高锰酸钾溶液 溴的四氯化碳溶液
点燃
现象
结论
[思考与交流] 通过实验探究可以知道乙烯的性质与甲烷（烷烃）的性质是不同的，由结构决定性质，可知 乙烯与烷烃的结构是不同的。
［知识要点］ （一）乙烯 一、乙烯的组成和分子结构
1．组成：分子式：C2H4，含碳量比甲烷高。 2．分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
…＋CH2═CH2＋CH2═CH2＋CH2═CH2＋…→…CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－… → [CH2－CH2] n
可简写为 nCH2═CH2 催化剂 [CH2－CH2] n
五、乙烯的实验室制法
1．乙烯的制法：
硫酸酒精 3∶1，加入碎瓷混一起；升温 170℃度，排水收集得乙烯。
2．反应原理：
化 取代反应 学 燃烧 性 氧化反应 质. 加成反应
聚合反应 鉴别
乙烯
六、课堂练习
1．下列各反应中属于加成反应的是（ ）
A．CH2== CH2 + H—OH
催化剂 加压、加热 CH3—CH2—OH
B．H2 + Cl2 光照 2HCl
O C．CH3—C—H + H2 催化剂 CH3—CH2—OH
D．CH3—CH 3+ 2Cl2 催化剂 CH2Cl—CH2Cl+2HCl 2．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是
7．有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯能发生加聚反应 ③乙烯能与溴水发生
加成反应 ④乙烯是无色无味难溶于水的气体 其中正确的是（ ）
A．只有②
B．①和③
C．②和③
D．②③④
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现象：橙色褪去
H
H
H
H
H — C＝C — H＋Br—Br
H—C—C—H
Br Br
碳碳双键中有一个键易断
1,2-二溴乙烷
加成反应：不饱和键断开，其他原子或原子团连在
原不饱和碳原子上。
CH2=CH2 + H2
催化剂
催化剂 △
CH3CH3
CH2=CH2 + H—Cl
3、苯的加成反应： 与氢气的
加成反应：
跟氯气的 加成反应
4、可燃性 [实验] 在小坩锅内倒入少量苯点燃
[现象] 明亮火焰，大量黑烟 [原因] 苯分子中含碳量较大 [方程式] 2C6H6 + 15O2
点燃
12CO2 + 6H2O
小结：
苯中的化学 键是一种介 饱和性 于单键和双 能与纯溴、浓硝酸、浓硫酸等 键之间独特 发生取代反应 的键， 不饱和性 —能与氢气、氯气发生加成反应 大π键
冷凝、回流苯和溴，导气 2.左烧瓶上方长导管的作用：
3.导管末端贴近液面：防止倒吸
4.烧瓶的胶塞最好用锡萡包起来: 防止胶塞被溴、苯腐蚀。 5.溴苯的颜色和状态如何？怎样除去溴苯中的溴？
溴苯是无色液体，实验得到的溴苯呈红褐色是因为溶解 了溴的缘故。用稀碱液除去溴苯中的溴，然后分液。
（1）产物有两种。（除生成溴苯还有气体产生） （2）有HB r生成(遇硝酸银溶液产生淡黄沉淀)
苯的结构:
【思考】请你推测苯应该具有什么样的 化学性质?
三、苯的化学性质 1、稳定性:苯不与酸性KMnO4溶液和溴水反应 2、取代反应
（1）卤代反应:(苯与溴的反应) 苯环上的 H 原子被卤素原子所代替的反应
+ Br2 FeBr3 Br Br + HBr + HBr
+ Br2
FeBr3
C6 H6 +
Br2
FeBr3
C6 H5
Br
+ HBr
(1).苯与溴的取代反应 [实验1]苯和液溴在铁粉作用下反应
如何证明苯和溴的反应是 取代而不是加成？
[现象] • 锥形瓶中有淡黄色沉淀 • 导管口有白雾 • 溶液沸腾 • 烧瓶内有褐色不溶于水 的油状液体产生
制溴苯实验的有关问题
苯、液溴、铁粉 1.加入药品的顺序：
【思考】苯分子的结构是怎样的呢？
凯库勒（1829—1896）是德国化学家，经 典有机化学结构理论的奠基人之一。1847年考入 吉森大学建筑系，由于听了一代宗师李比希的化 学讲座，被李比希的魅力所征服，结果成为化学 家，他擅长从建筑学的观点研究化学问题，被人 称为“化学建筑师”。
“化学建筑师”凯库勒的主要贡献： 1.用现代语言把有机化学定义为研究碳化合物的化学。
CH3—CH2Cl(氯乙烷) CH3CH2—OH(乙醇)
乙烯水化法制乙醇
CH2=CH2 + H—OH
催化剂 △
要获得CH3CH2Cl有两种方法， 方法一：CH3CH3和Cl2取代， 方法二：CH2=CH2和HCl加成，哪种方法好？
(3)聚合反应
n CH2=CH2
单体
催化剂
[ CH2—CH2 ]n
（聚乙烯）
CH
一、苯的物理性质： 无色、有特殊气味、比水轻、难溶于水、易 挥发(沸点：80.1℃ 熔点：5.5 ℃ ）有毒的透 明液体，良好的有机溶剂。
石狮地区小作坊制鞋业很多, 占半数以上的女职 工都患有不同程度的四肢麻木，肌肉萎缩，头晕、浑 身乏力，牙龈、鼻孔经常出血,个别严重的已瘫痪在床。 造成这种现状的主要原因是：使用苯胶造成的苯中毒。
不能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色
推广：含有苯环的物质均应具有此种性质
用途： 合成橡胶；制造农药、医药、染料、香 料的原材料、是一种常用的有机溶剂
链节 聚合度
小分子有机物 变 大分子有机物——聚合反应 以加成的方式聚合为加成聚合反应，简称加聚反应
说明：1、聚乙烯无固定熔沸点。
2、聚乙烯、聚氯乙烯等白色塑料废弃物，微生物 不能降解，是白色污染物。现在用可降解塑料聚乳酸 来代替，它可以被乳酸菌分解为无毒物质。
4、乙烯的用途
⑴石油化学工业最重要的基础原料
6.根据什么现象证明发生的是取代反应而不是加成反应？
溴苯为无色液体，比水重
B.长导管起冷凝、回流、导气的作用
溴苯
A.苯与液溴发生取代反应，和溴水发生萃取 C.挥发出的HBr气体用水吸收，导气管在液面之上 D.溴苯是无色液体，被溴染成褐色。 加NaOH溶液，通过分液法除溴
E.以铁做催化剂，苯也能与其他卤素发生取代－卤代
(2)苯的硝化反应：被－NO2取代
硝基苯是有苦杏仁味、无色、比水重、 有毒的油状液体。
注意： A.药品顺序 B.水浴加热 C.浓硫酸作用 D.长导管的作用 温度计的位置 E.硝基苯溶有NO2而显黄色， 用水除杂
有黄色油 状物产生
注意: ①浓硝酸和浓硫酸的混合酸要冷却到50－60℃以 下，再慢慢滴入苯，边加边振荡，因为反应放 热，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解， 同时苯和浓硫酸在70－80℃时会发生反应。 ②水浴:a.温度要控制在100℃以下 b.受热均匀 ③温度计的位置，必须放在悬挂在水浴中。 ④长导管的作用：冷凝回流。 ⑤不纯的硝基苯显黄色，因为溶有NO2，而纯净 硝基苯是无色，有苦杏仁味，比水重油状液体。
难溶于水；
密度略小于空气（标况1.25g/L）
石蜡油的分解实验
① 石蜡油：17个C以
上的烷烃混合物
②碎瓷片：催化剂
③加热位置：碎瓷片
④将生成气体通入酸 性高锰酸钾溶液中。 ⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液
⑥点燃气体
3、 化学性质： ⑴ 氧化反应：
① 可燃性(点燃前验纯)
现象：火焰明亮、伴有黑烟 C2H4 + 3O2
120°
384
2个碳原子和6 个氢 不在同一平面内
612
所有原子处于同一 平面内
一、乙烯
1.乙烯的组成和结构 6个原子共平面
键角120°
思考： ①、碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2 倍，这说明了什么问题？ 碳碳双键中的2个键不同
不饱和烃：p67
烯烃：p67
2、 物理性质：
无色、稍有气味的气体；
乙烯的来源和用途
工业上乙烯主要从石油中获得 主要用途：
调节剂
催熟剂
第二节
来自石油和煤的两种基本化工原料
乙烯是石油化工的基本有机原料，目前约 有75％的石油化工产品由乙烯生产，它主要 用来生产聚乙烯、聚氯乙烯、环氧乙烷/乙二 醇、二氯乙烷、苯乙烯、聚苯乙烯、乙醇、醋 酸乙烯等多种重要的有机化工产品，乙烯产量 已成为衡量一个国家石油化工工业发展水平的 标志。因此，乙烯行业也对中国经济发展产生 巨大的影响。
m )。
从苯跟高锰酸钾溶液和溴水都不起反应的 事实和测定的碳碳间键长的实验数据来看， 充分说明苯环上碳碳间的键应是一种介于单 键和双键之间的独特的键。
凯库勒式
简写为
【思考】苯分子是否为单双键交替结构?
C-C
1.54×10-10m
C=C
1.33×10-10m
二、苯的分子组成和结构 • C 6H 6 • 六个碳原子和六个氢原子在同一平面上， 形成正六边形 • 键角： 120° • 分子内不是单双键相间，存在着大π 键
点燃
2CO2 + 2H2O
规律：含碳量越高，黑烟越大。
②乙烯与酸性KMnO4溶液
现象：紫红色褪去 结论：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ——鉴别乙烯和甲烷 练习：配平下列方程式：
CH2＝CH2 + KMnO4 +H2SO4
CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
思考：甲烷中混有乙烯，应如何除去？
相对密度
0.566 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
苯的发现
19世纪初，欧洲许多国家都已普遍使用了煤气照明，它 带动了煤炭工业的迅速发展。而从生产煤气的原料中制备 出煤气后，剩下一种油状液体却长期无人问津。油状物的 大量废弃，造成了严重的环境污染。英国科学家法拉第是 第一位对这种油状液体感兴趣的科学家，他想要将它们变 废为宝，就必须对油状物进行分离提纯。煤焦油焦臭黑粘， 化学家忍受着烧烤熏蒸，在炉前塔旁辛勤工作。法拉第花 6 6 了整整五年的时间，终于利用蒸馏的方法将油状液体成功 分离，于1825年6月16日向伦敦皇家学会报告，发现一种 新的碳氢化合物，当时，法拉第将这种无色液体称之为 “氢的重碳化合物”。1834年，德国化学家米希尔里希通 过蒸馏苯甲酸和碱石灰的混合物，得到了与法拉第所制液 体相同的一种液体，并命名为
苯在工业上用途很广,接触的行业主要有染 料工业,用于农药生产及香料制作的原料等,苯 又作为溶剂和粘合剂用于造漆、喷漆、制药、 制鞋及苯加工业、家具制造业等。
乙烷和乙烯结构比较
分子式 结构式 键类别 C2H6 C2H4
碳碳单键
碳碳双键
键角
键能kJ/mol
分子的中各原子在 空间的相对位置
109 °28 ´
2.提出有机化合物中碳的四价理论。
3.提出有机物的碳链学说。
4.提出苯分子环状结构理论。
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苯分子具有平面的正六边形结构。
各个键角都是 120°
-10
碳碳之间键长都是1.40×10
米。
-10
它不同于一般的单键 (C—C键键长是1.54×10
m
也不同于一般的双键(C=C键键长是1.33×10
-10
⑵植物生长调节剂
乙烯常用作果实催熟剂
部分烯烃的沸点和相对密度
名称 乙烯 丙烯 1－丁烯 1－戊烯 1－己烯 1－庚烯 结构简式 CH2=CH2 CH2=CHCH3 CH2=CHCH2CH3 CH2=CH(CH2)2CH3 CH2=CH(CH2)3CH3 CH2=CH(CH2)4CH3 沸点 -103.7 - 47.4 -6.3 30 63.3 93.6