2018年高考化学总复习练习：第二章化学物质及其变化 课时2 电解质 离子反应 Word版含解析

课时2 电解质离子反应课时跟踪训练一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。

答案 C2．(2017·南通测试)在含有大量H＋、Fe3＋、SO2－4的溶液中，还能大量存在的离子是()A．CO2－3B．Ba2＋C．SCN－D．NH＋4解析CO2－3与H＋不共存，A错误；Ba2＋与SO2－4不共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NH＋4与题中所给的三种离子都共存。

答案 D3．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是() A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C. K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3解析A项，Ba2＋和CO2－3因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO2－3与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO－3能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。

答案 C4．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝－lg K w的溶液：Na＋、Al3＋、NO－3、I－B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl－D．c(CO2－3)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、Br－、SO2－4解析pH＝－lg K w即pH＝14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，故A错误。

能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO－3在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。

由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L －1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NO－3存在，故无论哪种情况下Fe2＋都不能大量存在，故C错误。

答案 D5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、I－B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH＋4、NO－3、Cl－解析Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4能大量共存，B项符合题意；由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中CO2－3不能大量存在，C项不符合题意；加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NO－3，因为NO－3在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NH＋4不能大量存在，D项不符合题意。

答案 B6．(2017·南京模拟)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、CH3COO－B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－4、Cl－D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH＋4、Br－、SO2－4解析A项，Ca2＋与CO2－3生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成配合物而不能大量共存。

答案 B7．(2017·桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④解析①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，②可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，③只能表示Cl2与H2O的反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。

本题选A。

答案 A8．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋2H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析 A 项电荷不守恒，错误；B 项离子方程式书写不完整，NH ＋4也与OH－反应，错误；C 项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。

答案 D9．下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －B ．0.1 mol·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH － C ．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2OD ．一定条件下，0.1 mol N 2和0.3 mol H 2充分反应放出热量小于9.2 kJ ：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1解析 碳酸钠溶液呈碱性的原因是CO 2－3水解生成OH －，A 项正确；0.1 mol·L－1氨水的pH ＝11是因为一水合氨为弱碱，部分电离产生NH ＋4和OH －，B 项正确；“84消毒液”中含有ClO －和Cl －，与“洁厕灵”混合后，发生反应的离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，C 项错误；D 项正确。

答案 C10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===2HClO ＋CaCO 3↓C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s)＋Na 2CO 3(aq)CaCO 3(s)＋Na 2SO 4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 2－7：Cr 2O 2－7＋Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋Fe 3＋＋7H 2O 解析 D 项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O 。

答案 D11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )A ．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋4OH －B ．SO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2＋H 2O===2H ＋＋SO 2－3C ．利用NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3解析A项错误，钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；B项错误，SO2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质，在溶液中分步电离，其第一步电离方程式为：H2SO3H＋＋HSO－3；C项正确，因为Al2O3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应；D项错误，ClO－与SO2易发生氧化还原反应，即ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO2－4。

答案 C12．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()23223和HCO－3，A项正确；Fe3＋和ClO－均具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，故Fe3＋、ClO－与I－不能大量共存，B项错误；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，Ba2＋与CO2－3生成BaCO3沉淀，C项错误；Al3＋与HCO－3发生双水解，不能共存，D项错误。

答案 A二、填空题13．有下列物质；①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3⑬Al(OH)3⑭NaOH(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。

(2)写出下列反应的离子方程式①NH3通入盐酸中：_______________________________________________②氨水与硫酸溶液混合：_________________________________________。

③NaHCO3溶于醋酸：_____________________________________________________________________________________________________________。

④过量CO2与NaOH溶液反应：_____________________________________________________________________________________________________。

⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：____________________________________________________________________________________________________。

⑥Cl2通入NaOH溶液中：__________________________________________________________________________________________________________。