2010学年第一学期高三化学期中试卷
山东省青岛市2010届高三上学期期中考试(化学)
青岛市高三教学质量检测化学 2009.11 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 42分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，将答题卡交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
本卷共14小题，每题3分，共42分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 561．氢化锂、氘化锂、氚化锂在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。
下列说法正确的是A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3 B．它们都是强氧化剂 C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们都是强还原剂2．下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液3．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．7. 1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.2 N AB．在25˚C，101KPa时，14 g氮气中含有7 N A个电子C．在0˚C，101KPa时，含有N A个氢原子的氢气体积为22 .4 LD．标准状况下11.2 LSO3所含的分子数为0 .5 N A5．物质的鉴别有多种方法，下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别汽油、乙醇、苯②用相互滴加的方法鉴别Na2CO3和硫酸溶液③用加热的方法鉴别NH4Cl和NaHCO3固体A．①② B．②③ C．①③ D．①②③6．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
山东省济南市历城区2010届高三上学期期中考试(化学)
高三化学试题注意事项：1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分。
考试用时90分钟。
2． 将第I 卷（选择题）的答案按要求涂在答题卡上，第II 卷（非选择题）的答案按要求填写在第II 卷答题纸相应位置3．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16S ：32 Cl: 35.5 Na: 23 Cu: 64 Mn: 55第I 卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题。
每小题3，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与工农业生产、人们日常生活密不可分。
以下现象或应用中，与电化腐蚀无关的是A ．右图中的金属材料R 可以用金属锌B ．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生铁C ．铁质器附有铜质配件，再接触处易生铁锈D ．金属铝制品较耐腐蚀2．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是A ．在河流入海处易形成三角洲B ．用微波手术刀进行外科手术，可使开到处的血液迅速凝固，减少失血C ．同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D ．氢氧化铁固体溶于盐酸得澄清溶液3．在电解水制取2H 和2O 时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的A ．NaOHB ．HClC ．NaClD ．4CuSO4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A ．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用浓硫酸可以加快生产氢气的速率B ．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C ．2SO 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成2N 和2CO ，使用催化剂可以加快该化学反应的速率5．下列有关表述正确的是A ．位于短周期的X 元素的阳离子与Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高正化合价一定是X Y <B ．对于某无素的单质，若它的氧化性弱，那么它的原性一定强C ．热稳定性：332AsH PH H O HF <<<D ．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强6．以A N 表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．含53g 碳酸钠的水溶液中含A N 个23CO -B ．0.1mol OH -含A N 个电子C ．1.8g 重水（2D O ）中含A N 个中子 D ．一定条件下的密闭容器中，足量2N 与23molH 充分反应可生成3NH 2A N 7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：()()()X g Y g Z g W s ++；0∆>。
镇海中学2010学年第一学期高三化学期中考试试题
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-1371．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED 材料。
有关说法正确的是A ．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B ．已知Ga 处于ⅢA 主族，可推知氮化镓化学式为Ga 3N 2C ．用金属铝与V 2O 5冶炼钒，铝作还原剂D ．ETFE 膜（［ CH 2－CH 2－CF 2－CF 2 ］n ）是由两种单体缩聚而成的2．下列叙述正确的是A ．聚丙烯的结构简式为：B ．次氯酸的电子式为C ．在CS 2、PCl 38电子的稳定结构D ．Ar 原子的结构示意图为3．居室装修用石材的放射性常用Ra 22688作为标准，居里夫人（Marie Curie ）因对Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A ．一个Ra 22688原子中含有138个中子 B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族C ．RaCl 2的熔点比CaCl 2高D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物4．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g) △H =－Q 1kJ/mol H 2(g)+Br 2(g)＝2HBr(g) △H =－Q 2 kJ/mol有关上述反应的叙述正确的是A ．Q l ＜Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1molHCl 气体时放出Q 1热量D ．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量5．A 、B 是周期表中相邻两主族的两种元素，若A 的原子序数为a ，以下不可能是B 的原子序数是A ．a －17B ．a －7C ．a ＋18D ．a ＋196．锌空气燃料电池具有安全、零污染、高能量、大功率、低成本及材料可再生等优点，因而被专家们认为是装备电动汽车等的理想动力电源。
河南省南阳市部分高中2010届高三上学期期中考试(化学)
2009年秋期南阳市部分高中期中考试三年级化 学 试 题说明：1．本试题共100分，考试时间为90分钟2．本试题分为第I 卷和第II 卷两部分，第I 卷答案填涂在答题卡上，第II 卷答案写在答题卷上，考试结束只交答题卡和答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137第I 卷（共51分）一、选择题（每题只有一个符合题意的选项）1．下列有关环境保护的说法中错误的是A ．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B ．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染2．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大3．根据相关化学原理，下列判断正确的是A ．若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X<YB ．若2KXO 3+Y 2===2KYO 3+X 2，则氧化性：Y 2>X 2C ．若R 2和M 的电子层结构相同，则原子序数：R>MD ．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB4．有一未完成的离子方程式为：□□+XO 3+6H +=3X 2+3H 2O ，据此判断，X 元素的最高化合价为A ．+7B ．+4C ．+5D ．+15．某溶液中存在XO 3—，且X 为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A ．Na +，H +，SO 42—，I —B ．Na +，Ca 2+，CO 32—，Al 3+C ．Na +，K +，Fe 2+，H +D ．K +，SO 42—，Cl —，CO 32—6．下列说法中正确的是A ．1 mol 强酸与1mol 强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热B ．用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氧化钠杂质C ．铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量D ．H 2S 的热稳定性小于H 2O 是由于H 2S 分子间不存在氢键7．有一无色溶液，可能含有K 、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl 、SO 42—、HCO 3、MnO 4中的几种。
【化学】浙江省慈溪中学2010届高三上学期期中考试(化学理)
浙江省慈溪中学2010届高三上学期期中考试（化学理） 注: 1、本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分2、将所有答案答在答卷纸上本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C :12 O: 16 S: 32 Ba :137第I 卷（42分）一、选择题(本题共9小题，每小题2分，每小题只有一项符合题目要求)。
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能A. ①②③④B. ⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥D.除①②外2. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4H 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188 D ．乙烯的结构简式：C 2H 43、下列说法正确的是A ．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等B ．CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD 四种物质都属于化合物C ．Na 2O 、Na 2O 2均属于碱性氧化物D ．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化4、下列过程中，不涉及．．．化学变化的是A. 杨梅酿酒 B. 纸层析法分离Fe 3+和Cu 2+C. 淀粉遇碘变蓝D. 蛋白质溶液加入CuSO 4溶液产生沉淀5、下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1 mol 甲基(—CH 3)所含的电子数为10N A②由Cu 、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2gH 2，则电路通过电子0.2N A ③在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O 3所含的原子数为N A⑤1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L 水中含分子数为N AA ．①②③④⑤B ．②④⑤⑥⑦C ．②④⑤D ．①②⑤6、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO 2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO 2含量的试剂是A ．品红溶液B ．碘水、淀粉溶液C ．氨水、酚酞试液D ．以上都能7、下列说法可以实现的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成A．①②③④⑤⑥B．只有①②④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有②④⑤8．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B．装置②中，a为正极，d为阳极C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积的装置9、某无色溶液中可能含有I－、Cu2＋、SO32－、NH4＋，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32－；④可能含有I－；⑤可能含有SO32－；A．①②③B．②④⑤C．①②⑤D．②③④二、选择题(本题共8小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求)。
浙江省瑞安中学2010届高三上学期期中考试(化学)
瑞安中学2007年级高三第一学期11月份考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 He：4C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Fe:56 Ba:137 Mg:24 命题人:蔡昌慧审题人:孙建新第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1. 下列说法正确的是A.ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强B. 第三周期元素的阳离子半径从左到右依次减小C. ⅥA族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高,所以其稳定性也最好D. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离4.下列物质中，不能．．通过化合反应制取的是（）A．H2SiO3B．Fe(OH)3 C．Fe(NO3) 2D．CaSiO35.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；O3→O2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. H2O2B. MnO4－C. IO3－D. O36．下列化合物，既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是①碳酸氢钠②硫酸氢钠③硫化铵④偏铝酸钠⑤氢氧化铝A．只有①③B．只有③⑤C．①②③D．①③⑤7．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下46g 二氧化氮含有N A个NO2分子B. 1mol SiO2晶体中含有的硅氧键数目为2N A C．7.8gNa2O2晶体中含有0.2N A个阴离子D．常温下1mol辛烷含共价键个数为25N A9.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
安徽省屯溪一中2010届高三上学期期中考试(化学)
屯溪一中2010届高三上学期期中考试化学试卷相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 S:32 Fe ：56第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题：（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 ( )2.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．在含有大量AlO 2－的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在c(H +)＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－3.举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。
有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是（ ）A ．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B ．遇FeCl 3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物C ．1mol 该物质与浓溴水和H 2反应时，最多消耗Br 2和H 2的物质的量分别为4mol 、7molD ．滴入酸性KMnO 4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键4．已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol⑵CH 3COOH （l ）＋2O 2（g ）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol⑶H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l) 的反应热（焓变）为 （ ） A ．+488.3 kJ/mol B ．－488.3 kJ/mol C ．－244.15 kJ/mol D ．+244.15 kJ/mol5.某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。
天津市五校2010届高三上学期期中联考(化学)
天津市五校2010届高三上学期期中联考化学试卷考生注意：审稿人：王慧良l．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试用时90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Fe 56第I卷（选择题）本卷包括14小题，每小题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的1．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是A．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的原子B．有电子转移的过程不一定产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液2．下列说法正确的是A．吸热反应只有在点燃或加热条件下才能发生B．燃料电池总反应一定是氧化还原反应，且一定是可自发进行的吸热反应C．一个吸热的自发进行的反应一定是墒增大的反应D．向10mL 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加足量的NaCl溶液能够使Ag+浓度降到0 mol/L3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示原子。
下列说法中正确的是A．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素B．13C和15N原子核内的质子数相差2C．1H216O和1H218O均能与金属钠剧烈反应D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强4．某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一中的几下列结论正确的是A．肯定含有Na+、Br一、SO32一B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一C．不能确定Na+ 、SO32一、SO42一D．只含有Cl一、SO32一、SO42一5．设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确的是A．1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸腾的水中，所得胶体的粒子数为0.001N A B．15.6g 过氧化钠与二氧化碳反应时，转移的电子数为0.4N AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．t℃时，pH =6 的纯水中，含10—6N A个OH—6．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，则生成HY和Na2CO3。
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浙江省湖州中学2010学年第一学期高三期中考试化学考生须知：1.全卷分试卷和答卷。
试卷6页，有三大题，答卷2页，共8页。
考试时间90分钟，满分100分。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3. 请用钢笔或圆珠笔将班级、试场、准考证号、学号、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Mn:55 Br:80 Ag:108 Ba:137本卷命题教师：刘翀试卷一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2009年12月7日—18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议。
大会倡导―节能减排‖ 和―低碳经济‖。
下列做法不符合．．．这一理念的是A．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖2．用右图表示的一些物质间的从属关系中不正确的是3．下列叙述正确的是A．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强4．下列有关实验的叙述中，合理的是①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可先将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度A．②④⑥B．②③④⑥C．①②④D．①②④⑥5．下列实验操作能实现或成功的是6．下列表达式正确的是A．乙烯的分子式22CH CHB．HClO的结构式为：H—Cl—OC ．甲基的电子式可写为：D．CS2分子的结构式为：S＝C＝S7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-8．在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10-3mol X2O72-离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为A．+3 B．+4 C．+2 D．+19．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是A．常温常压下，1 mol碳烯（∶CH2）所含电子总数为8N AB．常温下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数2N AD．53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5N A10．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4AlCl3 ②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4 ④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④11．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++ 2ClO-+ 2H2O= Fe(OH)2↓ + 2HClOC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH-= NH3↑ + H2OD．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-＋9H+＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3+12．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
下列叙述正确的是A ．迷迭香酸属于芳香烃B ．1mol 迷迭香酸最多能和9mol 氢气发生加成反应C ．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D ．1mol 迷迭香酸最多能和含5mol NaOH 的水溶液完全反应13．已知充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q ，生成的CO 2恰好被100mL 5mol/L NaOH 溶液吸收。
则1mol 丁烷充分燃烧放出的热量x 为A ．8QB ．16QC ．8Q ＜x ＜16QD ．8Q≤x≤16Q 14．某分子式为C 10H 20O 2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：A ．8种B ．6种C ．4种D ．2种15．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛满NH 3、HCl 和NO 2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）A ．1：1：1B ．2：2：3C ．3：3：2D ．2：2：l16．Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，对此反应下列说法中正确的是A ．Na 2O 2只作氧化剂B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C ．O 2是还原产物D ．2 mol FeSO 4发生反应时，反应中共有8 mol 电子转移 17．将颜色相近的NO 2和溴蒸汽分别装入注射器中，把活塞同时向外拉，使气体体积扩大1倍，下列叙述错误．．的是 A ．NO 2的颜色比溴蒸汽深 B ．两种气体颜色都比原来浅C ．溴蒸汽比NO 2 的压强小D ．溴蒸汽比NO 2的压强变化小 18．一定量的混和气体在密闭容器中发生如下反应mA(气)+nB(气) 气)，达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到新的平衡时，C 的浓度为原来的1.9倍，若压缩的过程中，保持温度不变，则下列说法正确的是A ．m+n ＞pB ．A 的转化率降低C ．平衡向正反应方向移动D ．C 的体积百分含量增加19．三个容积不同的密闭容器中分别充满O 2、N 2、CH 4三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是A 、n(O 2)＞n(CH 4)＞n(N 2)B 、n(O 2)＞n(N 2)＞n(CH 4)C 、n(CH 4)＞n(N 2)＞n(O 2)D 、n(O 2)＝n(N 2)＝n(CH 4) 20．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A ．0.1 mol/LHCOOH 溶液中：c (HCOO -)＋c (OH -)＝c (H +)B ．1 L 0.1 mol/LCuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：c (SO 42-)＞c (NH 4+)＞c (Cu 2+)＞c (H +)＞c (OH -)C ．0.1 mol/L NaHCO 3溶液中：c (Na +)＋c (H +)＝c (HCO 3-)＋2c (CO 32-)＋c (OH -)D ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c (Na +)＞c (HX)＞c (X -)＞c (H +)＞c (OH -)21．用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH ，则电解过程中转移的电子为A ．0.1 molB ．0.2 molC ．0.3 molD ．0.4mol22．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为1∶1时，则参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为A ．1∶4B ．1∶5C ． 1∶7D ．2∶9 23．在Na 2HPO 4溶液中，存在着下列平衡：HPO 42-H + + PO 43- HPO 42-+H 2O H 2PO 4-+OH -已知该溶液呈碱性。
欲使溶液中的HPO 42-、H +、PO 43-浓度都减小，可采取的方法是 A ．加石灰水 B ．加盐酸 C ．加烧碱 D ．用水稀释 24．物质的量浓度相同的NaCl 溶液和NaClO 溶液中，下列关系正确的是A ．NaCl 溶液中离子的总浓度和NaClO 溶液中离子的总浓度相等B ．NaCl 溶液中离子的总浓度大于NaClO 溶液中离子的总浓度C ．NaCl 溶液中离子的总浓度小于NaClO 溶液中离子的总浓度D ．NaCl 溶液的pH 大于NaClO 溶液的pH25．某一固体物质可能由NaOH 、AlCl 3、MgCl 2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L 的盐酸，下图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M 点表示已加入的盐酸体积，则M 点的体积是A ．70mLB ．100mLC ．120mLD ．130mL二．填空题（共5小题，44分） 26．（6分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe 2O 3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO 2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K= 。
②该温度下，在2L 盛有Fe 2O 3粉末的密闭容器中通入CO 气体，10min 后，生成了单质铁11.2g 。
则10min 内CO 的平均反应速率为 。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：① ② 。
（3）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ，欲使上述体系中Al 3+浓度增加，可加入的物质是 。
27．（8分）Ⅰ、电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解 池，装有电解液c ；A 、B 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
（1）若A 、B 都是惰性电极，c 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时 在U 型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断 ①a 是 极（填―正‖或―负‖）；②电极附近溶液出现红色的是 （填―A‖或―B‖）；n 沉淀 (mol ) 0.110 30M V HCl (mL)（2）若用惰性电极电解CuSO 4溶液（足量），阴极上析出Cu 的质量为3.2g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 ； Ⅱ、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一。